Как можно получить хлороводород в школьной лаборатории? Какие общие свойства характерны для кислот? Повторите свойства кислот и солей с позиций теории электроли тической диссоциации. 1. Как в лабораторных условиях и в промышленности получают соляную кислоту? Составьте уравнения соответствующих реакций. 2. Даны следующие вещества: Zn, Си, Al, CaO, SiO2, Fe2O3, NaOH, А1(0Н)3, Fe2(SO4)3, СаСО3, Fe(NO3)3. Какие из этих веществ реагируют с соляной кислотой? Составьте уравнения соответствующих реакций. 3. Хлороводород, который получили при взаимодействии избытка концентрированной серной кислоты с 58,5 г хлорида натрия, растворили в 146 г воды. Определите массовую долю хлороводорода (в процентах) в полученном растворе. 4. В одном объёме воды при комнатной температуре растворяется примерно 500 объёмов хлороводорода. Вычислите массовую долю хлороводорода (в процентах) в полученном растворе. 5. С помощью компьютера подготовьте реферат на тему «Применение соляной кислоты и её солей*». Тестовые задания НС1 НС1 НС1 НС1 1. Установите соответствие между исходными и полученными веществами в уравнениях химических реакций, характеризующих свой ства соляной кислоты. 1) 2) 3) 4) A. Mg(OH)2 + С12 Б. Н2О + СаС12 В Н7 + ZnCl2 Г. Н2О + MgCl2 Д. AgCl + HNO3 Zn —> MgO Са(ОН)2 AgNO3 - Различить галогеноводородные кислоты и их соли можно с по- 2. мощью одного реактива. Этот реактив — 1) хлорная вода 3) крахмальный клейстер 2) нитрат серебра 4) медь