Как можно получить хлороводород в школьной лаборатории?
Какие общие свойства характерны для кислот?
Повторите свойства кислот и солей с позиций теории электроли тической диссоциации.
1. Как в лабораторных условиях и в промышленности получают соляную кислоту? Составьте уравнения соответствующих реакций.
2. Даны следующие вещества: Zn, Си, Al, CaO, SiO2, Fe2O3, NaOH, А1(0Н)3, Fe2(SO4)3, СаСО3, Fe(NO3)3. Какие из этих веществ реагируют с соляной кислотой? Составьте уравнения соответствующих реакций.
3. Хлороводород, который получили при взаимодействии избытка концентрированной серной кислоты с 58,5 г хлорида натрия, растворили в 146 г воды. Определите массовую долю хлороводорода (в процентах) в полученном растворе.
4. В одном объёме воды при комнатной температуре растворяется примерно 500 объёмов хлороводорода. Вычислите массовую долю хлороводорода (в процентах) в полученном растворе.
5. С помощью компьютера подготовьте реферат на тему «Применение соляной кислоты и её солей*».
Тестовые задания
НС1
1. Установите соответствие между исходными и полученными веществами в уравнениях химических реакций, характеризующих свой ства соляной кислоты.
1)
2)
3)
4)
A. Mg(OH)2 + С12 Б. Н2О + СаС12 В Н7 + ZnCl2 Г. Н2О + MgCl2 Д. AgCl + HNO3
Zn —>
MgO
Са(ОН)2
AgNO3 -
Различить галогеноводородные кислоты и их соли можно с по-
2.
мощью одного реактива. Этот реактив —
1) хлорная вода 3) крахмальный клейстер
2) нитрат серебра 4) медь