1. Укажите уравнения реакций, которые можно использовать в хихмических источниках тока:
а) NaOH + НС1 = NaCl + Н2О;
б) Fe + 2НС1 = FeCl2 + Н2Т;
в) CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2J, + 2NaCl;
г) CuCl2 + Zn = Си + ZnCl2.
2. В одном из простейших гальванических элементов протекает реакция: Zn + CuSO4 = ZnSO4 4- Си.
Опишите устройство этого элемента и составьте уравнения полуреакций, которые в нём происходят. Назовите катод и анод.
3. Напишите два уравнения реакций, соответствующих сокращённому ионному уравнению: Zn 4- Fe2+ = Zn2+ 4- Fe.
4. Назовите два металла, которые можно использовать для вытеснения железа из раствора сульфата железа(П).
5. Напишите уравнения реакций соляной кислоты с магнием, алюминием, цинком и железом.
6. Некий металл вступает в реакцию с раствором нитрата серебра, но не реагирует с разбавленной серной кислотой. Какой это металл?
7. В каком порядке будут выделяться металлы из раствора, содержащего нитраты меди, серебра и свинца, если в него опустить железную пластинку?
8. Как можно доказать, что ионы Ag" являются более сильными окислителями, чем ионы Na ?