1. Через раствор хлорида меди(П) пропустили электрический ток. Какой процесс произошёл на катоде, а какой — на аноде? Напишите суммарное уравнение электролиза. Назовите окислитель и восстановитель.
2. Натрий впервые был получен электролизом расплава гидроксида натрия. Составьте молекулярное уравнение электролиза, если известно, что гидроксид-ион окисляется на аноде по уравнению: 4ОН’ - 4ё —> О2Т + 2Н2О. Определите элемент-окислитель и элемент-восстановитель.
3. Составьте уравнения электролиза: а) расплава хлорида калия; б) раствора хлорида золота АиС13. Укажите общие черты и найдите различия в этих процессах.
4. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схемах электролиза расплавов:
а) А12О3 —> А1 + О2Т; в) КОН —> К + Н2оТ + О2Т;
б) КВт —► К + Вг2; г) Nal —> Na + I2.
5. Используя источники информации, установите, какие металлы и какие неметаллы получают в промышленности с помощью электролиза.