1. Какой элемент в каждом случае обозначен буквой Э? Определите число протонов, нейтронов в ядре атома, число электронов в электронной оболочке. а) 3919Э, б) 12753Э, в) 5927Э, г) 3115Э, д) 8838Э, е) 20983Э, ж) 19779Э, з) 13957Э, и) 19578Э, к) 16969Э. 2. Рассчитайте относительную атомную массу меди, если известно, что доля изотопа, 63Cu составляет приблизительно 69% от общего количества атомов меди, а доля изотопов 65Cu – 31%. 3. Рассчитайте относительную атомную массу никеля, если известно, что изотопный состав этого элемента следующий: 58Ni (68,27%); 60Ni (26,1%); 61Ni (1,13%); 62Ni (3,59%); 64Ni (0,91%). Ответ выразите числом, округленным до сотых. 4. Рассчитайте среднюю относительную атомную массу магния, если изотопный состав элемента следующий: 24Mg (79%); 25Mg (10%); 26Mg (11%). Ответ выразите с точностью до десятых. 5. Определите доли изотопов сурьмы от общего количество атомов сурьмы, если известно, что она встречается в природе в виде двух изотопов: 121Sb и 123Sb. Относительную атомную массу сурьмы принять равной 121,8. 6. Определите доли изотопов бора от общего количества атомов бора, если известно, что бор встречается в природе в виде изотопов 10B и 11B. Относительную атомную массу бора принять равной 10,8. 7. Рассчитайте доли изотопов серебра, если известно, что этот элемент распространен в природе в виде двух изотопов с массовыми числами 107 и 109. Относительную атомную массу серебра принять равной 107,9. 8. Сколько различных видов молекул воды можно получить из изотопов водорода 1H, 2H, 3H и изотопа кислорода 16O? Запишите формулы с различными комбинациями изотопов. 9. Сколько различных молекул оксида азота (I) и оксида азота (IV) можно получить из изотопов азота 14N и 15N изотопов кислорода 16O и 18O? Запишите формулы с различными комбинациями изотопов. 10. Изобразите электронные конфигурации атомов, укажите тип (s, p, d) элементов. а) сера, бром, марганец; б) кремний, титан, селен; в) алюминий, ванадий, криптон; г) калий, железо, хлор; д) фосфор, цинк, стронций; е) магний, никель, олово. 11. Установите распределение электронов по энергетическим уровням и подуровням и укажите тип (s, p, или f) элементов: а) бериллий, азот, неон; б) натрий, алюминий, хлор. 12. По данным о распределении валентных электронов найдите элемент, укажите его тип: а) 2s1; б) 2s22p4 в) 3s23p6; г) 4s2; д) 4s24p2; е) 3d14s2; ж) 3d74s2; з) 5s25p5. 13. Вопреки ожиданиям, в атомах некоторых элементов на внешнем энергетическом уровне не s2-, а s1-электрон (Cr, Cu, Nb, Mo, Ru, Rh, Ag, Pt, Au). Здесь имеет место так называемый "провал", или "проскок", электрона. Изобразите схемы строения атомов: а) меди и молибдена; б) хрома и серебра. Попробуйте объяснить, в чем заключается сущность "провала" электрона. 14. Могут ли свободные невозбужденные атомы иметь следующие электронные конфигурации: а) s2p5; б) s1p1; в) s2p8; г) s1? 15. Изобразите на схеме электронные конфигурации или запишите электронный паспорт для следующих ионов: а) Al3+; б) S2-; в) K+; г) Br-. Среди перечисленных ионов найдите ионы с идентичной электронной конфигурацией. Электронной конфигурации атомов каких элементов соответствуют конфигурации всех этих ионов? 16. Какова электронная конфигурация следующих частиц: а) атом криптона Kr; б) ион калия K+; в) ион стронция Sr2+; г) бромид-ион Br-; д) селенид-ион Se2-; е) ион иттрия Y3+? 17. Приведите примеры ионов, у которых электронная конфигурация: а) такая же, как у атомов криптона Kr; б) как у ионов хлора Cl-; в) как у ионов рубидия Rb+. 18. Перечислите все возможные частицы с конфигурацией внешнего энергетического уровня 2s22p6.