126. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения веществ:
а) алюминий ⟶ хлорид алюминия ⟶ нитрат алюминия ⟶ гидроксид алюминия ⟶ сульфат алюминия;
б) медь ⟶ хлорид меди (II) ⟶ медь ⟶ оксид меди (II) ⟶ нитрат меди (II);
в) железо ⟶ хлорид железа (II) ⟶ гидроксид железа (II) ⟶ сульфат железа (II) ⟶ железо;
г) железо ⟶ хлорид железа (III) ⟶ нитрат железа (III) ⟶ сульфат железа (III) ⟶ железо.
127. В двух склянках без этикеток находятся дистиллированная вода и раствор поваренной соли. Перечислите способы, с помощью которых можно определить, какое вещество в каждой из склянок.
128. В трех колбах без этикеток находятся растворы сульфида натрия, сульфата натрия, нитрата натрия. Как химическим путем определить, какое вещество в каждой из колб?
129. В трех склянках без этикеток находятся растворы сульфида калия, хлорида калия, нитрата калия. Как химическим путем определить, какое вещество в каждой из склянок?
130. В трех пробирках без этикеток находятся растворы карбоната натрия, сульфата натрия, нитрата натрия. Как химическим путем распознать, какое вещество находится в каждой из пробирок?
131. Предложите способ получения: а) карбоната натрия из гидрокарбоната натрия; б) гидрокарбоната натрия из карбоната натрия; в) карбоната натрия из гидроксида натрия; г) гидрокарбоната натрия из гидроксида натрия.
132. Предложите способ получения: а) сульфата натрия из гидросульфата натрия; б) гидросульфата натрия из сульфата натрия; в) сульфата натрия из серной кислоты; г) гидросульфата натрия из серной кислоты.
133. Вычислите массу меди, которую можно получить при взаимодействии 5,4 г алюминия с раствором хлорида меди (II).
134. Вычислите массу цинка, которая потребуется для восстановления 16 г меди из раствора сульфата меди. Вычислите массу сульфата меди, который потребуется для реакции.
135. Вычислите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии двух растворов, один из которых содержит 21,2 г карбоната натрия, а второй – хлорида кальция в стехиометрическом соотношении.
136. Вычислите массу хлорида натрия, которая потребуется для того, чтобы при взаимодействии с 170 г 5%-го раствора нитрата серебра получился осадок хлорида серебра. Вычислите массу этого осадка.
137. Вычислите массу осадка, который образуется при взаимодействии двух растворов, причем первый содержит 35,5 г сульфата натрия, а второй – нитрат бария в стехиометрическом соотношении.
138. К 49 г раствора серной кислоты добавили хлорид бария в стехиометрическом соотношении. В результате реакции образовалось 23,3 г соли. Вычислите массовую долю серной кислоты в исходном растворе.
139. Смешали 662 г 25%-го раствора нитрата свинца (II) и 150 г 50%-го раствора иодида натрия. Вычислите: а) массу образовавшегося осадка; б) массу образовавшейся соли в растворе; в) массовую долю соли в растворе; г) массу реагента, оставшегося после реакции; д) массовую долю реагента в растворе.
140. Смешали 170 г 50%-го раствора нитрата серебра и 164 г 10%-ного раствора фосфата натрия Вычислите: а) массу образовавшегося осадка; б) массу образовавшейся соли в растворе; в) массовую долю соли в растворе; г) массу реагента, оставшегося после реакции; д) массовую долю реагента в растворе.
141. По названиям веществ составьте их формулы и назовите класс, к которому они относятся: цианид аммония, манганат калия, перманганат стронция, хромат бария, дихромат натрия, метафосфат лития, медный купорос, ацетат меди (II), оксалат натрия.