Уравнение химической реакции показывает:
— какие вещества вступают в реакцию и какие образуются (качественная характеристика);
— каковы количественные отношения реагентов и продуктов реакции (количественная характеристика).
Можно предположить, что уравнения реакций позволяют рассчитать массу, объём и количества веществ реагентов и продуктов реакции. Как это сделать?
1. Перечислите действия, которые необходимо совершить, чтобы рассчитать массу, объём газа или количество вещества продукта реакции по массе реагента.
2. Перечислите действия, которые необходимо совершить для расчёта массы, объёма газа или количества вещества реагента по объёму газообразного продукта реакции.
3. Какой объём водорода (н. у.) потребуется для реакции замещения с 480 кг оксида железа(Ш) Ее2О3? Какое количество вещества воды образуется при этом? Учтите, что в условии масса вещества дана в килограммах, следовательно, расчёт количества вещества ведите в киломолях, а объём рассчитывайте в кубических метрах.
4. Не производя письменных вычислений, укажите, какой объём углекислого газа и какое количество вещества негашёной извести СаО образуется при обжиге 2 моль карбоната кальция. Уравнение реакции:
СаСО3 = СаО + СО2?
5. При изучении § 10 вы выполняли лабораторный опыт по взаимодействию раствора едкого натра и серной кислоты. Придумайте и решите задачу, в условии которой дано количество вещества едкого натра, а требуется найти массу серной кислоты, вступившей в реакцию.
6. При изучении § 10 вы выполняли лабораторный опыт по взаимодействию растворов едкого натра и сульфата железа(Ш). Придумайте и решите задачу, в условии которой дана масса едкого натра, а требуется найти массу прореагировавшего с ним сульфата железа(1П).
7. Придумайте и решите задачу на нахождение объёма кислорода (н. у.), выделившегося при каталитическом разложении пероксида водорода Н2О2.