В 1811 г. Амедео Авогадро сформулировал закон: «В равных объёмах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул». Как можно сформулировать этот закон наоборот?
1. Какие условия называются нормальными?
2. Сформулируйте закон Авогадро и следствия, вытекающие из этого закона.
3. Какую информацию несёт формула газообразного вещества?
4. Какое количество вещества (н. у.) составляют указанные объёмы различных газов:
а) 11,2 л кислорода: б) 5,6 л метана; в) 896 мл сероводорода: г) 1 м 3 углекислого газа? Изменятся ли ответы, если в условии задания не указывать названия газов?
5. Найдите плотности (массу 1 л) следующих газов (н. у.): а) углекислого газа СО 2;
б) сернистого газа 802; в) аммиака ЫН3; г) метана СН4.
6. Найдите плотность кислорода: а) по водороду: б) по воздуху.
7. Одно из газообразных соединений углерода с кислородом массой 6,25 г занимает (н. у.) объём, равный 5 л. Определите молярную массу соединения.
8. Рассчитайте количество вещества, массу и объём (н. у.) порции азота N 2, содержащей 9,03-1023 атомов азота.
9. Какая масса углерода содержится: а) в 2 моль углекислого газа; б) в 67,2 л угарного газа СО (н. у.); в) в 13 мг ацетилена С2Н^?
10. Расположите газы в порядке возрастания их плотности (н. у.): неон Ме, сериистый газ 8О2, метан СН4, фтор Р2, аммиак МН3.
11. Подготовьте сообщение о жизни и деятельности А. Авогадро.