При каких условиях реакции ионного обмена протекают до конца? 1. Объясните с точки зрения теории электролитической диссоциа-ции сущность химических реакций, протекающих в водной среде. 2. Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения реакций, протекающих в водных растворах.1) AgNO3 + FeCl3 ... 4) Na2SO4 + ВаСl2 ...2) Ва(ОН)2 + HNO3 ... 5) К2СО3 + H2SO4 ...3) CuSO4 + NaOH ... 6) Ba(HCO3)2 + Ba(OH)2 ... 923. Приведите по два примера уравнений реакций ионного обмена, соответствующих кратким ионным уравнениям:а) Н+ + ОН– = Н2Об) Рb2+ + 2ОH– = Рb(ОН)24. В 1 л 21 %-ного раствора фосфорной кислоты (плотность 1,12 г/мл)растворили 28,4 г оксида фосфора(V). Найдите массовую долю вещества в полученном растворе. 5. Какой объём 20 %-ного раствора серной кислоты (плотность1,14 г/мл) необходим для нейтрализации 100 мл 6 %-ного раствора кар-боната натрия (плотность 1,06 г/мл)?1. Реакция ионного обмена возможна между растворами веществ1) KOH и FeSO4 3) HNO3 и Li2SO42) BaCl2 и HNO3 4) NaOH и K2CO32. Уравнению химической реакции H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O соответствует сокращённое ионное уравнение1) H+ + OH– = H2O 2) KOH = K+ + OH–3) 2K+ + SO42– = K2SO44) H2SO4 = H+ + НSO4–3. В водном растворе невозможно получить новую соль в ре-зультате реакции ионного обмена между веществами1) K2CO3 и NaOH 3) FeCl3 и NaOH2) K2CO3 и HCl 4) NaCl и H2SO4