Металлы, как и все химические элементы, имеют три формы существования: атомы, простые и сложные вещества. Из 118 элементов периодической системы к металлам относят 96. Металлы характеризуются общими свойствами. Каковы эти свойства? Ознакомьтесь с коллекцией металлов и сплавов. Перечислите общие физические свойства металлов и распределите их в группы: — по цвету (чёрные и цветные); — по плотности (лёгкие и тяжёлые); — по температуре плавления (легкоплавкие и тугоплавкие). Налейте в одну пробирку 3—4 мл соляной кислоты, в другую — такой же объём раствора сульфата меди(II). Затем опустите в каждую пробирку 1—2 гранулы цинка. Что наблюдаете? Запишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде и охарактеризуйте окислительно-восстановительные реакции. 1. Какими особенностями характеризуется строение атомов и кристаллов металлов? 2. Где расположены металлы в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева? 3. Охарактеризуйте общие физические свойства металлов. 4. Предложите классификацию металлов в технике. 5. Перечислите общие химические свойства металлов. 6. Какие два свойства металлов определяются их положением в электрохимическом ряду напряжений? 7. Какой объём воздуха (н. у.) потребуется для сжигания 36 г магния, массовая доля которого в образце составляет 97,5 %? (Объёмная доля кислорода в воздухе составляет 21 %.) 8. Можно ли получить водород при взаимодействии свинца с раствором серной кислоты? Ответ обоснуйте. 9. Запишите уравнения реакций меди с концентрированными серной и азотной кислотами. Расставьте коэффициенты с использованием метода электронного баланса. 10. Какой металл из перечисленных взаимодействует с азотом при обычных условиях: литий, натрий, магний или калий? Ответ подтвердите уравнениями реакций. 11. Какой металл способен восстановить водород как из раствора кислоты, так и из раствора щёлочи: литий, кальций, магний, цинк? Ответ поясните. Напишите уравнения реакции. Разберите окислительно-восстановительный баланс. 12. Расставьте коэффициенты в схеме реакции, используя метод электронного баланса: Са + HNO3 - > Ca(NO3)2 + N2O + Н2 Какой ион проявляет в этой реакции окислительные свойства? 13. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: а) литий -> оксид лития -> гидроксид лития -> нитрат лития; б) медь -> оксид меди(П) -> хлорид меди(П) -> хлорид цинка -> гидроксид цинка. 14. Подготовьте сообщение об одном из драгоценных металлов.