Металлы, как и все химические элементы, имеют три формы существования: атомы, простые и сложные вещества. Из 118 элементов периодической си-стемы к металлам относят 96. Металлы характеризуются общими свойствами. Каковы эти свойства?
Ознакомьтесь с коллекцией металлов и сплавов. Перечислите общие физические
свойства металлов и распределите их в группы:
— по цвету (чёрные и цветные);
— по плотности (лёгкие и тяжёлые);
— по температуре плавления (легкоплавкие и тугоплавкие).
Налейте в одну пробирку 3—4 мл соляной кислоты, в другую — такой же объём
раствора сульфата меди(II). Затем опустите в каждую пробирку 1—2 гранулы цинка. Что наблюдаете? Запишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде
и охарактеризуйте окислительно-восстановительные реакции.
1. Какими особенностями характеризуется строение атомов и кристаллов металлов?
2. Где расположены металлы в периодической системе химических элементов
Д. И. Менделеева?
3. Охарактеризуйте общие физические свойства металлов.
4. Предложите классификацию металлов в технике.
5. Перечислите общие химические свойства металлов.
6. Какие два свойства металлов определяются их положением в электрохимическом
ряду напряжений?
7. Какой объём воздуха (н. у.) потребуется для сжигания 36 г магния, массовая доля которого в образце составляет 97,5 %? (Объёмная доля кислорода в воздухе состав-ляет 21 %.)8. Можно ли получить водород при взаимодействии свинца с раствором серной кис-лоты? Ответ обоснуйте.
9. Запишите уравнения реакций меди с концентрированными серной и азотной кислотами. Расставьте коэффициенты с использованием метода электронного баланса.
10. Какой металл из перечисленных взаимодействует с азотом при обычных условиях: литий, натрий, магний или калий? Ответ подтвердите уравнениями реакций.
11. Какой металл способен восстановить водород как из раствора кислоты, так и из раствора щёлочи: литий, кальций, магний, цинк? Ответ поясните. Напишите уравнения реакции. Разберите окислительно-восстановительный баланс.
12. Расставьте коэффициенты в схеме реакции, используя метод электронного баланса:
Са + HNO3 -> Ca(NOj)2 + + Н2О
Какой ион проявляет в этой реакции окислительные свойства?
13. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
а) литий -> оксид лития -> гидроксид лития -> нитрат лития;
б) медь -> оксид меди(П) -> хлорид меди(П) -> хлорид цинка -> гидроксид цинка.
14. Подготовьте сообщение об одном из драгоценных металлов.