Вы знакомы с реакциями, идущими только в одном направлении, т. е. с не-обратимыми реакциями. Существуют ли обратимые процессы? В чём их осо-бенность?
Как же определить, в каком направлении сместится равновесие при изменении одного из этих факторов?
В пробирку налейте 2—3 мл раствора соли железа(Ш) и добавьте 1 мл раствора роданида калия. Что наблюдаете?
Ионное уравнение реакции:
Fe3* + 3SCN" ?=> Fe(SCN)3
Разделите содержимое на две пробирки и добавьте: 1 мл раствора соли железа в первую пробирку и 1 мл раствора соли калия во вторую. Что наблюдаете? Обь- ясните результаты.
1. Какие реакции называются необратимыми, а какие — обратимыми? Приведите примеры реакций обоих типов из курсов неорганической и органической химии.
2. Какое состояние обратимой реакции называется химическим равновесием? Как его сместить?
3. Дайте характеристику реакции синтеза оксида азота(1\/) из оксида азота(П) и кислорода. рассмотрите условия смещения равновесия вправо.
4. Дайте характеристику реакции этерификации и рассмотрите условия смещения равновесия вправо.
5. Почему вопреки принципу Ле Шателье температуру процесса в синтезе аммиака оставляют достаточно высокой?
6. Как поступают с непрореагировавшими азотом и водородом в процессе химического производства аммиака?
7. Подготовьте сообщение о жизни и творчестве А. Ле Шателье.