Заполните пропуски в таблице, обобщающей влияние различных факторов на положение равновесия эндотермической реакции, протекающей с увеличением числа молекул газов. Определите, в какую сторону сместится равновесие следующих реакций при увеличении температуры: а) 2SO2+O2 ⇄ 2SO3+Q; б) NH4Cl⇄NH3+HCl-Q; в) CH4+H2O⇄CO+3H2-Q Укажите, как повлияет охлаждение на состояние равновесия в следующих реакциях: а) C+2H2 ⇄ CH4+Q б) C(графит)⇄ C(алмаз)-Q; в) H2O(тв)⇄H2O(ж)-Q На рисунке 157, а изображены равновесные количества веществ в системе X2 + Y2 2XY при разных температурах. Определите. выделяется или поглощается теплота в прямой реакции. Рассчитайте константы равновесия при обеих температурах. На рисунке 157, б изображены равновесные количества веществ в системе 2NO2(г)⇄N2O4(г) при давлениях p1 и p2. Определите, какое давление больше, p1 или p2. Как влияет увеличение давления на состояние равновесия в следующих реакциях: а) C8H18(г)⇄ C4H10(г)+C4H8(г) б) Fe(тв)+5CO(г)⇄ Fe(CO)5(г) в) CaCO3(тв)⇄CaO(тв)+CO2(г) Как влияет уменьшение давления на состояние равновесия в следующих реакциях: а) Xe(г)+2F2(г)⇄ XeF4(г) б) H2(г)+Br2(г)⇄ 2HBr(г) в) 2O3(г)⇄ 3O2(г) Как надо изменить температуру и давление, чтобы увеличить выход продуктов следующих промышленно важных реакций: а) CO(г)+2H2(г) ⇄ CH3OH(г)+Q б) C6H14(г)⇄ C6H6(г)+4H2(г)-Q в) Fe2O3(тв)+3C(тв) ⇄ 2Fe(тв)+3CO(г) 2NO(г)+O2(г)⇄2NO2(г)+Q следующие факторы: а) добавление оксида азота(П); б) увеличение давления; в) увеличение объёма; г) нагревание; д) добавление катализатора?