Приведите примеры обратимых реакций с участием: а) двух газообразных веществ; б) жидкого и газообразного веществ; в) твёрдого и газообразного веществ; г) двух жидких веществ;
д) одного твёрдого вещества. Какие условия способствуют протеканию прямой реакции в каждом случае?
Приведите по одному примеру обратимых реакций с участием: я) водорода; б) кислорода; в) воды; г) галогена; д) углеводорода;
е) спирта; ж) иона водорода.
Приведите по одному примеру обратимых реакций: а) разложения; б) соединения; в) замещения. Какие условия способствуют протеканию прямой реакции в каждом случае?
Напишите выражения для констант равновесия следующих реакций:
а) Щ(г> + > 2Н1<г>;
б) С2Н2(Г> + 2Н2(г> 4- ? С2Н6(Г>;
в) ЗО2(Г) 4- ) 2О3<Г>;
г) ^(гв) + Н2О(Г) <- * СО(Г> + Н21г).
Рассчитайте константу равновесия для обратимой реакции СН4 + Н2О Е СО + ЗН2, если даны равновесные концентрации веществ: [СН4| = 0,1 моль/л, [Н2О] = 0,2 моль/л, [СО] = = 0,2 моль/л, [Н2] = 0,6 моль/л.
При нагревании бутана в присутствии катализатора 75% углеводорода превратилось в его изомер — изобутан. Рассчитайте константу изомеризации бутана.
Смесь 1,2 моль водорода и 0,7 моль иода (в парах) выдержали до установления равновесия при 800 °С. В результате реакции выделилось 8,4 кДж теплоты. Рассчитайте константу равновесия Н2 + 12 <- * 2Н1 при этой температуре, если теплота образования Ш равна 7,0 кДж/моль.
Константа равновесия реакции Н2(Р) + 12<г> = 2Н1(Г> при некоторой температуре равна 15. Смешали 1 моль водорода, 1 моль иода и 5 моль иодоводорода. В каком направлении — прямом или обратном — пойдёт реакция?
Константа равновесия превращения алмаза в графит при комнатной температуре больше единицы: К ■ 3,2. Почему же эта реакция не происходит на самом деле?
В реакции Н2 + 12 ► 2Ш после установления равновесия кон
центрация Н2 увеличена в четыре раза. Во сколько раз надо увеличить концентрацию Ш, чтобы равновесие сохранилось?
Константа равновесия изомеризации А В при некоторой температуре равна 4. Какое количество вещества В образуется при нагревании одного моля вещества Л до этой температуры? Сколько вещества А останется после установления равновесия? Как изменятся графики, приведённые на рисунке 155, б, если в реакцию А + В <- > Р ввести: а) катализатор; б) ингибитор?