Дайте характеристику серы как химического элемента, исходя из её положения в Периодической системе. Укажите порядковый номер, номера периода и группы; охарактеризуйте электронное строение атома, определите число валентных электро-нов; составьте формулы высшего оксида и летучего водородного соединения.
Определите число протонов, нейтронов и электронов в нуклиде 348.
В каком веществе массовые доли серы и кислорода равны?
Определите, в каком из соединений массовая доля серы наибольшая, а в каком — наименьшая: РЬ8, Мп8, Ге8, N18, ВаЯОг Ответьте на вопрос, не проводя вычислений.
Сколько атомов серы содержится: а) в 2 моль цинковой обманки 2п8; б) в 0,1 моль мирабилита ЫазВО^ • ЮН2О?
Какие аллотропные модификации серы вы знаете? Опишите их свойства.
Взаимодействие серы с цинком протекает так же, как с алюминием. Напишите уравнение реакции, помня, что цинк двухвалентен. Как называется полученное соединение?
Напишите уравнения реакций образования сульфида фосфо- ра(П1), сульфида натрия, сульфида железа(П) из простых веществ. Укажите окислители и восстановители.
По рисунку 23 расскажите о применении серы.
Какой объём сернистого газа (н. у.) образуется при сжигании 80 г серы?
Водный раствор тиосульфата натрия используется для поглощения хлора. Напишите уравнение реакции, зная, что хлор окисляет тиосульфат-ионы до сульфат-ионов.
Как из сульфида бария можно получить сульфат, а из сульфата — сульфид? Приведите уравнения реакций.