Дайте характеристику серы как химического элемента, исходя из её положения в Периодической системе. Укажите порядковый номер, номера периода и группы; охарактеризуйте электронное строение атома, определите число валентных электро-нов; составьте формулы высшего оксида и летучего водородного соединения. Определите число протонов, нейтронов и электронов в нуклиде 34S. В каком веществе массовые доли серы и кислорода равны? Определите, в каком из соединений массовая доля серы наибольшая, а в каком — наименьшая: Pb, MnS, FeS, NiS, BaSO4. Ответьте на вопрос, не проводя вычислений. Сколько атомов серы содержится: а) в 2 моль цинковой обманки ZnS; б) в 0,1 моль мирабилита Na2SO4 • 10H2O? Какие аллотропные модификации серы вы знаете? Опишите их свойства. Взаимодействие серы с цинком протекает так же, как с алюминием. Напишите уравнение реакции, помня, что цинк двухвалентен. Как называется полученное соединение? Напишите уравнения реакций образования сульфида фосфора(III), сульфида натрия, сульфида железа(II) из простых веществ. Укажите окислители и восстановители. По рисунку 23 расскажите о применении серы. Какой объём сернистого газа (н. у.) образуется при сжигании 80 г серы? Водный раствор тиосульфата натрия используется для поглощения хлора. Напишите уравнение реакции, зная, что хлор окисляет тиосульфат-ионы до сульфат-ионов. Как из сульфида бария можно получить сульфат, а из сульфата — сульфид? Приведите уравнения реакций.