Опишите химические свойства сероводорода, используя приведённые ниже схемы реакций: а) H2S+I2 - S+HI; в) H2S+PbO - PbS+H2O б) H2SKOH - K2S+H2O; г) H2S - H2+S Расставьте коэффициенты. Предельно допустимая концентрация сероводорода в воздухе составляет 0.01 мг/л. Сколько молекул сероводорода содержится в 1 м3 воздуха (н. у.) при такой концентрации? Раствор сероводорода при хранении на воздухе мутнеет за счёт образования серы. Напишите уравнение реакции. Почему сероводородную воду рекомендуют хранить в закрытых склянках, заполненных по самое горло? Сульфиды многих трёхвалентных металлов, например алюминия и железа(Ш), разлагаются водой с образованием гидроксида металла и сероводорода. Напишите уравнения реакций. Какой объём сероводорода (н. у.) можно получить, имея в распоряжении 12 г серы, необходимое количество железа и соляной кислоты? Сравните воду и сероводород. Для какого соединения более характерны кислотные свойства; восстановительные свойства? Какое из веществ более устойчиво к нагреванию? Можно ли получить сероводород действием соляной кислоты на: а) сульфид железа(П); б) сульфид натрия; в) сульфид меди? Сульфиды тяжёлых металлов (например, CuS, PB, Ag2S) нерастворимы в обычных кислотах, а растворяются только в кислотах-окислителях. Напишите уравнения реакции сульфида меди(П) с концентрированной серной и концентрированной азотной (восстанавливается до NO2) кислотами.