Задачи по неорганической химии 58

Имеется смесь металлического железа с оксидом железа (II) и (III). Для определения количественного состава смеси 1 г ее обработали раствором соляной кислоты и получили при этом 112 мл водорода (н.у.). Далее 1 г исходной смеси восстановили полностью водородом и получили 0,2115 г воды. Найдите массу оксида железа (II) в 1 г смеси. Ответ выразите в граммах с точностью до сотых долей.
При прокаливании 51,8 г безводной соли неизвестного металла (II) выделились вода и оксид углерода (IV)После пропускания оксида углерода (IV) над раскаленным углем объем газа увеличился на 4,48 л. Определите неизвестный металл. В ответе укажите его химический символ.
Через электролизер, содержащий 300 мл 22,4%-ного раствора гидроксида калия (плотность 1,2 г/см3), пропустили электрический ток. Рассчитайте концентрацию гидроксида калия в растворе после отключения тока, если известно, что на катоде выделилось (н.у.) 89,6 л газа. Концентрацию выразите массовой долей в процентах.
Сульфит натрия, необходимый для реакции в сернокислотной среде с 5,98 г соли, в состав которой входит 26,53% калия, 35,37% хрома и 38,10% кислорода, был получен путем пропускания оксида серы (IV) в 16%-ный водный раствор гидроксида натрия (плотность 1,2 г/мл). Рассчитайте объем раствора гидроксида натрия в миллилитрах.
При взаимодействии смеси железных и медных опилок с разбавленной серной кислотой выделилось 8,96 л газа (н.у.). При обработке такого же образца концентрированной азотной кислотой образовалась соль, при термическом разложении которой выделяется 11,2 л газа (н.у.). Определите процентное содержание меди в смеси. Ответ дайте с точностью до целого числа.
13 г смеси оксида углерода (II) и оксида углерода (IV)объем 8,4 л (н.у.). Определите объем газа в литрах (н.у.) после пропускания смеси над раскаленным углем. Ответ дайте с точностью до десятых долей.
При взаимодействии 19,2 г неизвестного металла с разбавленным раствором кислоты образуется соль металла (II) и выделяется 4,48 л газа, содержащего 46,67% азота и 53,33% кислорода. Плотность газа по водороду равна 15. Укажите символ металла.
При обработке медной стружки концентрированным раствором азотной кислоты выделилось 11,2 л газа (н.у.). Полученный раствор выпарили досуха. После частичного термического разложения соли образовалось 33,5 г твердого вещества. Рассчитайте степень разложения соли (какая часть соли разложилась), (%).
При обработке смеси гидроксида калия и гидрокарбоната калия избытком раствора соляной кислоты образовалось 59,6 г хлорида калия и выделилось 4,48 л газа (н.у.). Рассчитайте процентное содержание гидрокарбоната калия в смеси. Ответ дайте с точностью до десятых долей.
При обжиге 100 г пирита получили газ, который сначала тщательно очистили от примесей, а затем использовали для полной нейтрализации 400 мл 25%-ного раствора гидроксида натрия (плотность 1,28 г/мл). Определите процентное содержание примесей в пирите.
Смесь нитратов натрия и серебра прокалили. При обработке твердого остатка 124,2 мл воды часть его растворилась, и был получен 10%-ный раствор с плотностью 1 г/мл. Масса нерастворимого в воде вещества составила 7,2 г. Определите суммарный объем газов (л, н.у.), выделившихся при прокаливании смеси нитратов. Ответ приведите с точностью до сотых долей.
При нагревании 245 г бертолетовой соли часть ее разложилась с выделением кислорода, а остальная часть соли – с образованием перхлората калия и хлорида калия. Определите процентное содержание перхлората калия в твердом остатке, если выделилось 13,44 л кислорода (н.у.). Ответ дайте с точностью до единицы.
Сплав алюминия и меди обработали избытком раствора гидроксида щелочного металла. При этом выделилось 5,6 л газа (н.у.). Нерастворившийся остаток отфильтровали, промыли и растворили в азотной кислоте. Раствор выпарили досуха, остаток прокалили. Масса полученного продукта составила 1,875 г. Определите массовую долю (%) меди в сплаве.
После электролиза раствора хлорида натрия получили раствор, содержащий 20 г гидроксида натрия. Газ, выделившийся на аноде, пропустили через 66 мл 10%-ного раствора иодида калия (плотность 1,1 г/мл). Рассчитайте массу выпавшего осадка (г) с точностью до сотых долей.
При взаимодействии соляной кислоты со смесью магния и карбоната магния выделилось 11,2 л газа (н.у.). После сжигания газа и конденсации водяных паров объем газа уменьшился до 4,48 л (н.у.). Определите массовую долю (%) карбоната магния в смеси с точностью до единиц.
При взаимодействии газа, полученного действием избытка концентрированной серной кислоты на сульфит натрия, с газом, образовавшимся в результате реакции избытка соляной кислоты с сульфидом железа (II), получили 9,6 г твердого вещества. Рассчитайте массы (г) сульфита натрия и сульфида железа. В ответе укажите, во сколько раз масса сульфида железа больше массы сульфита натрия с точностью до десятых долей.
После выдерживания в водном растворе нитрата серебра первоначальная масса медного стержня 38,4 г увеличилась на 15,2 г. Стержень промыли водой, высушили и растворили в 93%-ной серной кислоте (плотность 1,81 г/см3). Определите объем кислоты (мл), необходимый для полного растворения стержня. Ответ приведите с точностью до единиц.
Через раствор соды, содержащий 1000 мл воды (плотность 1 г/мл) и 132,5 г безводного карбоната натрия, пропустили избыток оксида углерода (IV). Рассчитайте массу соли, выпавшей в осадок по окончании реакции, если ее растворимость при температуре опыта составляет 8 г в 100 г воды. Ответ дайте с точностью до десятых долей, размерность не указывайте.
После прокаливания 100 г смеси нитратов меди (II)и свинца (II) получили смесь твердых веществ, которые растворили в азотной кислоте. При пропускании избытка сероводорода в образовавшийся раствор получили 72 г осадка. Рассчитайте массу (г) нитрата меди в исходной смеси с точностью до десятых долей. Размерность в ответе не указывайте. Молярные массы примите равными: для нитрата свинца (II) – 332 г/моль, а для сульфида свинца – 240 г/моль.
Оксид фосфора (V), образовавшийся при сжигании 6,2 г фосфора в избытке кислорода, растворили в 140 мл 14%-ного водного раствора гидроксида калия (плотность 1,14 г/мл). Определите процентное содержание образовавшейся соли в растворе с точностью до единиц.
Пробу смеси азота, оксида азота (II) и оксида азота (IV)объемом 82,4 мл пропустили через воду. Объем газов, не поглощенных водой, составили 50,4 мл. К ним добавили 16 мл кислорода. Объем после смешения стал равен 56,1 мл. Определите процентное содержание (по объему) оксида азота (II) в исходной пробе.
При обработке 40 г смеси меди , цинка, оксида кремния и оксида цинка разбавленной серной кислотой выделилось 4,48 л газа. Нерастворившийся осадок был сплавлен со стехиметрическим количеством карбоната натрия, при этом получили 3,36 л газа (н.у.). После обработки плава водой твердый остаток растворили в концентрированной серной кислоте и получили 2,24 л газа. Определите процентное содержание оксида цинка в смеси.
Газ, полученный при сжигании сероводорода в избытке кислорода прореагировал с гидроксидом калия, содержавшимся в 100 мл 40%-ного раствора KOH (плотность 1,4 г/мл). В результате образовалось 120 г соли. Рассчитайте объем сероводорода (н.у.) в литрах.
При взаимодействии 72,8 г смеси неизвестного металла (II) и его карбоната с соляной кислотой выделилось 8,96 л газа (н.у.). После сжигания смеси газов и конденсации водяных паров объем газов уменьшился до 6,72 л. Рассчитайте процентное содержание металла в смеси с точностью до единиц.
При обжиге в избытке воздуха соли металла (II) получили смесь двух оксидов, из которых один газообразный. Такое же количество этого газообразного оксида выделяется при нагревании 25,6 г меди с концентрированной серной кислой. Второй оксид, содержащий 80,25% металла (II), обработали 146 мл 10%-ной соляной кислоты (плотность 1,05 г/мл). Определите массу (г) нерастворившегося остатка с точностью до сотых долей.
52,8 г сульфида железа (II) обработали соляной кислотой. Выделившийся газ сожгли в избытке воздуха. Полученным после этой операции газом плотность нейтрализовали 120 мл 40%-ного раствора гидроксида калия. Определите плотность раствора KOH (г/мл) с точностью до сотых долей.
Газ, полученный при обжиге пирита, растворили в воде. К раствору прилили по каплям бромную воду до прекращения обесцвечивания брома, а затем избыток раствора хлорида бария. Отфильтрованный и высушенный осадок имел массу 116,5 г. Определите массу (г) пирита с точностью до единиц.
В раствор сульфата меди поместили пластинку железа массой 61,26 г. После того, как пластинку вынули из раствора, промыли и просушили, ее масса оказалась равной 62,8 г. Сколько граммов меди выделилось на пластине? Ответ представьте с точностью до десятых долей.
Через раствор, содержащий 4,5 г иодида натрия, пропустили 224 мл (н.у.) газообразного хлора. Полученный раствор выпарили, а остаток прокалили при 300. Определите массу (г) сухого остатка. Ответ дайте с точностью до сотых долей.
176 г сульфида железа (II)обработали избытком соляной кислоты. Выделившийся газ сожгли в избытке воздуха. Определите объем (мл) 40%-ного раствора гидроксида калия (плотность 1,40 г/мл), необходимого для полной нейтрализации образовавшегося при сжигании газа. Ответ дайте с точностью до единиц.
К 25,2 г остатка, полученного после прокаливания 50 г смеси карбоната кальция, фосфата кальция и карбоната аммония, добавили воду и пропустили избыток углекислого газа. Масса нерастворившегося осадка равна 14 г. Определите, сколько граммов карбоната аммония было в исходной смеси. Ответ дайте с точностью до десятых долей.
317 г смеси хлоридов алюминия (III) и хрома (III) обработали сначала избытком раствора гидроксида калия, а затем избытком хлорной воды. К полученному раствору прилили раствор нитрата бария до полного осаждения 126,5 г желтого осадка. Рассчитайте процентное содержание хлорида алюминия (III) в исходной смеси с точностью до единиц.
125 г насыщенного при 80 раствора иодида калия охладили до 20. Выпавший осадок отфильтровали. Рассчитайте, сколько литров хлора (н.у.) необходимо для выделения элементарного иода из оставшегося в фильтрате иодида калия, если растворимость иодида калия при 80 составляет 68%, а при 20 - 60%. Ответ дайте с точностью до десятых долей.
12,8 г сплава меди с алюминием обработали избытком соляной кислоты. Остаток промыли и растворили в концентрированной азотной кислоте. Этот раствор выпарили, а сухой остаток прокалили. Масса вещества после прокаливания 4 г. Определите процентное содержание меди в сплаве с точностью до единиц.
После прокаливания 50 г смеси сульфата натрия, карбоната аммония и хлорида калия ее масса уменьшилась на 9,8 г. Полученный остаток растворили в воде и добавили избыток раствора хлорида бария. Масса выпавшего осадка составила 46,6 г. Определите процентное содержание хлорида калия в исходной смеси. Ответ дайте с точностью до десятых долей.
К избытку серной кислоты добавлено такое количество сульфита натрия, что при взаимодействии образовавшегося при этом газа с избытком сероводорода получено 9,6 г твердого вещества. Сколько граммов сульфита натрия было взято? Ответ дайте с точностью до десятых долей.
Газ, образовавшийся при пропускании избытка оксида углерода (IV) над 0,84 г раскаленного угля, направлен на реакцию с 11,2 г нагретого оксида меди. Сколько миллилитров 63%-ной азотной кислоты (плотность раствора 1,4 г/мл) понадобится для полного растворения, образовавшегося в последней реакции вещества? Ответ дайте с точностью до единиц.
Оксид фосфора (V), полученный при сгорании 1,55 г фосфора был употреблен для получения соответствующей соли кальция. С этой целью взято 3,7 л 0,1%-ного раствора гидроксида кальция (плотность 1 г/мл). Какая соль образовалась в результате реакции оксида фосфора с гидроксидом кальция? В ответе приведите молярную массу соли с точностью до единиц.
60 г металла II А группы Периодической системы, взаимодействуя с азотом, образуют нитрид, который, реагируя с водой, образует гидроксид соответствующего металла и аммиак. При каталитическом окислении выделившегося аммиака образуется 11,2 л (н.у.) оксида азота (II). Выход по реакции 50%. Определите исходный металл, указав в ответе его химический символ.
При полном восстановлении водородом 14,4 г оксида металла со степенью окисления (II) образовалось 11,2 г этого металла. Оксид, какого металла был подвергнут восстановлению? В ответ укажите его химический символ.
Газ, полученный разложением 425 г нитрата натрия, смешали в замкнутом сосуде с другим газом, образовавшимся при действии избытка гидроксида калия на 45 г алюминия. Смесь газов взорвали. Определите массу (г) полученного продукта с точностью до единиц.
При обжиге 80 г технического пирита выделился оксид серы, при взаимодействии которого с избытком сероводорода образовалось 96 г серы. Определите процентное содержание примесей в исходном техническом пирите с точностью до единиц.
1 г смеси оксида железа (II) и оксида железа (III) восстановили полностью водородом и получили 0,27 г воды. Найдите массу (г) оксида железа (II) с точностью до сотых долей.
Определите объем (л, н.у.) кислорода, пошедшего на окисление сероводорода, если известно, что образовавшимся в этой реакции оксидом серы (IV) можно восстановить в сернокислотной среде 5,24 г дихромата натрия до сульфата хрома (III). Ответ округлите до единиц.
Имеется 4 г смеси кремния, алюминия и оксида магния. После обработки смеси избытком соляной кислоты выделилось 2,24 л газа, а масса нерастворившегося остатка составила 1,2 г. Определите количество оксида магния в смеси. Ответ приведите с точностью до тысячных долей.
Сколько граммов осадка может быть получено при сливании 33,3 г 20%-ного раствора хлорида кальция с некоторой массой раствора карбоната натрия, если известно, что при ее обработке избытком соляной кислоты выделяется 1,12 л (н.у.) газа? Ответ дайте с точностью до единицы.
После сжигания смеси сероводорода с избытком кислорода и конденсации воды объем газовой смеси уменьшился на 67,2 л (н.у.). Образовавшийся газ пропустили через 400 мл 40%-ного раствора гидроксида калия (плотность раствора 1,4 г/мл). Сколько граммов соли получилось? Ответ дайте с точностью до десятых долей.
К 1 л (н.у.) смеси этана и ацетилена добавлено 2 л водорода. Полученная смесь пропущена над платиновым катализатором. Во сколько раз объем ацетилена превышал объем этана в исходной смеси, если объем газов после реакции уменьшился до 1,8 л? Ответ дайте с точностью до десятых долей.
При обжиге 48 г сульфида неизвестного металла со степенью окисления (II) выделился газ, который может обесцветить раствор, содержащий 80 г брома. Определите этот металл, указав в ответе его химический символ.
Железную пластинку погрузили вначале в разбавленную серную кислоту, а затем – в раствор сульфата меди. При этом собрано 1,12 л (н.у.) газа, а масса пластины увеличилась на 2,4 г. Сколько граммов железа прореагировало (всего)? Ответ дайте с точностью до десятых долей.
При нагревании некоторой массы смеси хлорида калия и нитрата калия выделяется 0,56 л (н.у.) газа, а при добавлении к такой же массе смеси в растворе избытка нитрата серебра выпадает 14,35 г осадка. Определите процентное содержание в смеси нитрата калия. Ответ дайте с точностью до десятых долей.
3 г смеси кристаллических хлорида и иодида натрия обработали избытком газообразного хлора при 300. Масса оставшегося продукта составила 2,61 г. Сколько граммов иодида натрия было в исходной смеси? Ответ дайте с точностью до единиц.
Газ, образовавшийся на аноде при электролизе водного раствора хлорида калия, полностью прореагировал с 750 мл 20%-ного раствора иодида натрия (плотность раствора 1,2 г/мл) с выделением иода. Сколько граммов гидроксида калия образовалось при электролизе? Ответ дайте с точностью до десятых долей.
Оксид фосфора (V), образовавшийся при сжигании 3,1 г фосфора, растворили в 70 мл 14%-ного раствора гидроксида калия (плотность 1,14 г/мл). Определите процентную концентрацию образовавшейся в растворе соли. Ответ приведите с точностью до единиц.
Газ, полученный при сжигании 4,48 л (н.у.) метана, был поглощен 14 мл 40%-ного раствора гидроксида натрия (плотность 1,43 г/мл). Определите массу (г) образовавшейся соли. Ответ приведите с точностью до десятых долей.
При добавлении к 630 г раствора, содержащего смесь серной и азотной кислот, избытка хлорида бария выделилась 46,6 г осадка, а на нейтрализацию оставшегося после отделения осадка кислотного раствора потребовалось 100 мл 40%-ного раствора (плотность 1,4 г/мл) гидроксида калия. Определите процентную концентрацию азотной кислоты в исходном растворе. Ответ приведите с точностью до единиц.
При обжиге 72 г сульфида неизвестного металла со степенью окисления (II) выделился газ, который может обесцветить раствор, содержащий 80 г брома. Определите металл. В ответе укажите его химический символ.
1 г смеси опилок меди, магния и алюминии обработали избытком соляной кислоты. Раствор отфильтровали и к фильтрату добавили избыток гидроксида натрия. Полученный осадок отделили от раствора, промыли водой и прокалили до постоянной массы 0,2 г. Нерастворившийся остаток смеси опилок прокалили на воздухе до постоянной массы 0,8 г. Определите процентное содержание алюминия в исходной смеси. Ответ приведите с точностью до единиц

Категория: Химия | Просмотров: 1 | Рейтинг: 1.0/1

E-mail:
Пароль: