ФОСФОР И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ 884. Приведите два уравнения реакций, в одной из которых фосфор является окислителем, а в другой восстановителем. 885. Приведите пример реакции между двумя сложными ве¬ществами, в ходе которой степень окисления фосфора увеличива¬ется, а азота уменьшается. 886. Составьте уравнения: фосфорфосфид кальцияфосфинфосфорная кислота гидрофосфат барияфосфор. 887. Составьте уравнения: оксид фосфора (III) оксид фосфо¬ра (У) метафосфорная кислота фосфорная кислота дигидрофосфат магния. 888. В каких случаях вещества могут одновременно суще¬ствовать в растворе, а в каких будут вступать в реакцию между: а) фосфат натрия и дигидрофосфат натрия; б) гидроксид калия и фосфат натрия; в) гидрофосфат аммония и дигидрофосфат аммония; г) гидрофосфат натрия и фосфорная кислота; д) гидроксид натрия и гидрофосфат аммония. Напишите уравнения протекающих реакций. 889. В каких случаях вещества могут одновременно суще¬ствовать в растворе, а в каких будут вступать в реакцию между собой: а) гидрофосфат калия и гидросульфат натрия; б) дигид¬рофосфат натрия и сероводород; в) азотная кислота и гидрофос¬фат аммония; г) аммиак и фосфат калия; д) гидросульфит калия и фосфат натрия. Напишите уравнения протекающих реакций в сокращенном ионном виде. 890. Составьте уравнения реакций, протекающих без измене¬ния степеней окисления элементов, по схеме. Используемые реактивы не содержат атомов фосфора. 891. Составьте уравнения реакций, протекающих без измене¬ния степеней окисления элементов, по схеме. Используемые реактивы не содержат атомов водорода. 892. Приведите уравнения реакций в соответствии со схемой. Первая и вторая реакции - реакции соединения; третья и четвер¬тая - реакции обмена; все вещества содержат фосфор. 893. Приведите уравнения реакций в соответствии со схемой. Все вещества в схеме - раствори-мые в воде кислые и средние соли фосфорной кислоты. 894. Какие четыре из перечисленных ниже солей могут одно¬временно находиться в водном растворе: хлорид кальция, суль¬фат магния, дигидрофосфат натрия, фосфат калия, гидрофосфат аммония, нитрат бария? 895. Напишите уравнения реакций, протекающих в водной среде. 896. Напишите уравнения реакций, протекающих в водной среде. 897. Напишите уравнения реакций взаимодействия фосфид кальция: а) с разбавленной азотной кислотой; б) с бромной водой. Укажите общее в этих реакциях и черты различия. 898. Напишите ионные уравнения реакций взаимодействия в подкисленном растворе между перманганатом калия и: а) фосфидом натрия; б) фосфидом кальция. 899. Напишите уравнение реакции между хлоратом калия и фосфором, в ходе которой образуются оксид фосфора (V) и оксид фосфора (III) в молярном соотношении 15:1. 900. Исходя только из простых веществ и используя только окислительно-восстановительные реакции, получите: а) фосфат кальция; б) фосфорную кислоту. 901. Имеются фосфин и перманганат калия. Добавьте к этим веществам по своему выбору соединение натрия, не имеющее в составе фосфор, и получите дигидрофосфат натрия. 902. Имеются хлорат калия и фосфин. Добавьте к этим веще¬ствам по своему выбору соединение калия, не имеющее в составе фосфор, и получите гидрофосфат калия. Выбор катализаторов не ограничен. 903. Имеются вода и фосфид кальция. Выберите только одну соль и одну кислоту и получите с использованием четырех ве¬ществ, а также продуктов их взаимодействия следующие вещест¬ва: хлорид кальция, гидрофосфат кальция, дигидрофосфат каль¬ция, нитрит натрия. 904. Имеются вода и фосфид магния. Выберите только одну соль и одну кислоту и получите с использованием четырех ве¬ществ, а также продуктов их взаимодействия следующие вещест¬ва: хлорид калия, гидрофосфат магния, дигидрофосфат магния, бромид магния. 905. Имеются карбонат кальция, сульфат натрия, гидрофосфат аммония, оксид фосфора (III), пероксид водорода, хром и вода. Выберите из них четыре вещества и, расходуя только их, получи¬те, не прибегая к электролизу, 6 кислых солей. 906. Имеются карбонат бария, пероксид водорода, дигид¬рофосфат аммония, нитрат меди (II), фосфин, сульфат калия и вода. Выберите из них четыре вещества и, расходуя только их, получите, не прибегая к электролизу, 6 кислых солей. 907. Имеются кремний, фосфор, гидрид натрия, нитрат алю¬миния, карбонат магния, серная кислота и вода. Выберите из них четыре вещества и, расходуя только их, получите, не прибегая к электролизу, 7 кислых солей. 908. Составьте уравнения реакций по схеме, в которой все вещества содержат фосфор. В первой реакции один атомов отдает 2 электрона, во второй реакции один из атомов принимает 2 электрона, в третьей реакции один из атомов отдает 2 электрона. 909. Составьте уравнения в соответствии со схемой. Все вещества содержат фосфор и не повторяются; в схеме только три окислительно-восстановительные реакции (подряд).
Простые вещества 910. Какой объем воздуха (25 °С, 95,0 кПа) требуется для полного сгорания смеси массой 10 г, в которой содержится равное число атомов фосфора и серы. 911. Фосфор массой 9,3 г при хлорировании образовал 50 г смеси хлоридов. Установите массовые доли веществ в получен¬ной смеси. 912. Смешали 7,75 г красного фосфора и 37,5 г бертолетовой соли. Вычислите массу твердого остатка, который получится после прокаливания этой смеси. 913. В закрытом сосуде полностью сожгли некоторую массу фосфора. Первоначальный объем воздуха, пересчитанный на нор¬мальные условия, составил 5 л. После реакции объемная доля кислорода снизилась в газовой смеси до 10%. Вычислите массу образовавшегося оксида. 914. В закрытом сосуде полностью сожгли смесь серы с фос¬фором с равными массовыми долями. Первоначальный объем кислорода, пересчитанный на нормальные условия, составил 5 л. После реакции объемная доля кислорода в газовой смеси стала равна 50%. Вычислите массу исходной смеси простых веществ. 915. При растворении фосфора в избытке горячей концент¬рированной азотной кислоты выделился бурый газ, который при пропускании через раствор гидроксида калия образовал 4,65 г смеси азотсодержащих солей. Вычислите массу фосфора, вступи¬вшую в реакцию. 916. При взаимодействии фосфора с избытком концентриро¬ванной серной кислоты выделился газ, который был поглощен 5% раствором гидроксида натрия массой 100 г, в результате чего массовые доли кислой и средней соли в полученном растворе оказались равными. Вычислите массу образовавшейся в ходе реакции фосфоновой кислоты Н3РО3.
Фосфин и фосфиды 917. Смесь сульфида бария и фосфида бария обработала соляной кислотой. Образовавшуюся газовую смесь охладили при нормальном давлении до -20°С. Вычислите плотность смеси при этих условиях. 918. В сосуд с фосфором под большим давлением поместила 6 моль водорода. После нагревания сосуда до 300°С масса фосфора уменьшилась на 62 г. Какой объем воздуха потребуется для полного сжигания 1 л смеси газов, выведенной из сосуда по окончании реакции (объемы газов пересчитаны на нормаль¬ные условия). 919. Смешали равные массы бария и фосфора. Смесь сильно нагрели, а затем после охлаждения обработали избытком соля¬ной кислоты. Во сколько раз масса нерастворившегося остатка будет меньше массы исходной смеси? 920. Масса смеси газов, образующихся при обработке смеси фосфида кальция и нитрида кальция водой, ровно в 2 раза больше массы газа, образующегося при обработке той же смеси соляной кислотой. Вычислите массовые доли веществ в исходной смеси. 921. В смеси сульфида и фосфида металла ПА-группы количе¬ство вещества атомов фосфора на 2,5 моль меньше количества вещества атомов металла и на 3,5 моль больше количества вещества атомов серы. Вычислите, какой объем газа (н.у.) выде¬лится при обработке этой смеси избытком раствора гидроксида калия. 922. При гидролизе смеси фосфида магния и нитрида магния образуется смесь газов с плотностью по водороду 15. При прокаливании остатка, полученного после удаления избытка во¬ды, образуется вещество массой 400 мг. Вычислите массу исход¬ной смеси магнийсодержащих соединений. 923. При обработке смеси фосфида магния и фосфида бария разбавленной серной кислотой выделился газ объемом 1,792 л (н.у.) и образовался осадок массой 6,99 г. Вычислите количества веществ фосфидов в исходной смеси. 924. При обработке водой смеси гидрида и фосфида одного металла (степень окисления +2) с равными массовыми долями образовалась газовая смесь с плотностью по гелию 2. Устано¬вите, какой металл входил в состав соединений. 925. При обработке разбавленной соляной кислотой смеси гидрида и фосфида щелочного металла с равными массовыми долями образовалась газовая смесь с плотностью по азоту 0,2926. Установите, какой металл входил в состав соединений. 926. При обработке водой смеси нитрида и фосфида металла ПА-группы, в которой массовая доля нитрида равна 0,25, образовалась газовая смесь с плотностью по аргону 0,7188. Установите, какой металл входил в состав соединений. 927. Какой объем фосфина (н.у.) следует пропустить через 100 г горячего 75%-го раствора азотной кислоты, чтобы массовая доля азотной кислоты, восстанавливающейся при этом до оксида азота (IV), снизилась на 3%?
Оксид фосфора (V), фосфорная кислота и фосфаты 928. При взаимодействии фосфата кальция с фосфидом каль¬ция образовался фосфор массой 6,2 г. Вычислите массу второго продукта реакции. 929. В смеси фосфата кальция, графита и оксида кремния (IV) массой 300 г массовые доли всех веществ равны между собой. Вычислите массу твердого остатка, который получится в резуль¬тате прокаливания смеси при 1000°С в закрытом сосуде без доступа воздуха и последующего охлаждения до 0°С. 930. К среднему фосфату, образованному металлом ПА-груп¬пы, массой 68,1 г добавили избыток графита и оксида кремния (IV); смесь прокалили при 1000°С без доступа воздуха. После охлаждения полученной смеси до 10°С выяснилось, что масса остатка уменьшилась на 21 г по сравнению с массой исходной смеси. Какой фосфат входил в состав этой смеси? 931. В 1 кг раствора находится смесь нитрата калия, хлори¬да аммония и фосфата натрия общей массой 70 г. При обработ¬ке 100 г такого раствора избытком раствора щелочи выделяется 448 мл (н.у.) газа. При обработке 10 г исходного раствора избытком нитрата серебра выпадает 1,544 г осадка. Вычислите массовые доли веществ в исходном растворе. 932. В 1 л раствора находится смесь нитрата аммония, фосфата калия и иодида натрия. При обработке 100 мл такого раствора избытком гидроксида кальция выделяется 448 мл (н.у.) газа и образуется 1,55 г осадка. При добавлении к 10 мл исходного раствора избытка нитрата серебра выпадает 1,124 г осадка. Вычислите молярные концентрации солей в исходном растворе. 933. Установите, какие соли будут находиться в растворе, если к 100 мл раствора фосфорной кислоты с концентрацией 1 моль/л осторожно добавить 2 г смеси натрия и калия. 934. Вычислите минимальный объем соляной кислоты с кон¬центрацией 5 моль/л, который нужно добавить для растворенная смеси ортофосфатов кальция и бария, если известно, что в этой смеси число атомов кальция в 30 раз меньше, а число атомов бария в 15 раз меньше числа Авогадро. 935. К 400 г 8,2%-го раствора фосфата натрия добавили 25 мл раствора азотной кислоты с молярной концентрацией 6 моль/л. Вычислите количества веществ, находящихся в растворе (кроме воды). 936. К 64,1 г насыщенного раствора фосфата калия (растворимость при 20 °С равна 98,5 г в 100 г воды) добавили соляную кислоту. В полученном растворе массой 200 г массовая доля хлорида калия составила 9,31%. Вычислите массовые доли других веществ в этом растворе (кроме воды). 937. Кристаллогидрат фосфата натрия (общее число атомов в формульной единице равно 44) массой 76 г добавили к раствору бромоводородной кислоты до полного растворения. В полученном растворе массой 515 г массовая доля бромида натрия со¬ставила 10%. Вычислите массовые доли других веществ в этом растворе (кроме воды). 938. Через 125 мл раствора фосфата калия с молярной концен¬трацией 0,8 моль/л пропустили хлороводород. В выделенной смеси солей масса гидрофосфата калия составила 5,22 г. Какие значения могут соответствовать количеству вещества хлорида калия в этой смеси? 939. Через 80 мл раствора фосфата натрия с молярной концен¬трацией 2,5 моль/л пропустили иодоводород. В выделенной сме¬си солей количество вещества гидрофосфата натрия составило 0,1 моль. Какие значения могут соответствовать массе иодида на¬трия в этой смеси? 940. Порции растворов хлорида кальция и фосфата калия содержат одинаковое число ионов (изменением концентрации фосфат-ионов вследствие гидролиза пренебречь). При сливании этих растворов образовался осадок массой 930 мг. Вычислите массовые доли солей в надосадочной жидкости массой 15 г. 941. Раствор массой 200 г, полученный растворением дигидрата гидрофосфата натрия и дигидра-та дигидрофосфата натрия, разделили на две равные части. К одной из них добавили 12,5 г 14,6%-й соляной кислоты, в результате этого молярные концент¬рации кислых солей стали различаться в 5 раз. К другой части добавили 12,5 г 16%-го раствора гидроксида натрия, что при¬вело к выравниванию молярных концентраций кислых солей. Какую массу воды взяли для приготовления первоначального раствора? 942. Оксид фосфора (V) и дигидрат гидрофосфата натрия растворили в порции воды, в полученном растворе массовые доли кислых солей сравнялись. К этому раствору добавили 20 г 20%-го раствора гидроксида натрия. В новом растворе массой 200 г массовая доля гидрофосфата натрия превысила массовую долю дигидрофосфата натрия в 2,6 раза. Какую массу воды взяли для приготовления первоначального раствора? 943. К 0,5 мл раствора фосфорной кислоты с концентрации 6 моль/л добавили 10 г насыщенного раствора гидроксида бария (растворимость 3,89 г в 100 г воды). Вычислите количества веществ образовавшихся соединений бария. 944. Через 500 г 9,94%-го раствора гидрофосфата натрия пропустили 2,24 л (н.у.) галогеноводорода. После выпаривания воды было получено 57,8 г смеси солей (в пересчете на безводные соли). Вычислите массовые доли солей в полученном сухом остатке. 945. Вычислите минимальную массу 25%-й соляной кисло¬ты, которую нужно добавить к смеси фосфата натрия, гидрофос¬фата натрия и дигидрофосфата натрия общей массой 10 г (мо¬лярное соотношение солей в порядке перечисления 1:2:3), чтобы в новом растворе содержалось только две соли. 946. Смесь трех солей натрия, в которой количество вещества гидрофосфат-ионов в 2 раза больше количества вещества фос¬фат-ионов, но в 3 раза меньше количества вещества дигидрофосфат-ионов, растворили в воде. При обработке раствора избыт¬ком разбавленного раствора хлорида бария образовалось 50 г осадка. Вычислите суммарную массу исходных солей. 947. Какой объем соляной кислоты с концентрацией хлороводорода, равной 10 моль/л, потребуется для перевода смеси гидрофосфата аммония и гидрофосфата натрия, в которой число атомов кислорода равно 1,2*1024 , в смесь соответствующих дигидрофосфатов? 948. Какой объем (н.у.) смеси аммиака и водорода, имеющей плотность по водороду, равную 2, надо пропустить через 100 г 9,8%-го раствора фосфорной кислоты, чтобы массовые доли обеих кислых солей стали равны между собой? 949. Какую массу 10%-го олеума нужно добавить к 500 г 10%-го раствора гидрофосфата калия, чтобы молярные концен¬трации кислых солей фосфорной кислоты в полученном растворе сравнялись? 950. К 350 мл раствора гидрофосфата натрия с концентраци¬ей 0,25 моль/л добавили 5%-й олеум, при этом массовые доли кислых солей фосфорной кислоты в полученном растворе сравнялись. Вычислите массу добавленного олеума. 951. К смеси фосфата натрия, дигидрофосфата натрия и гид¬рофосфата натрия общей массой 15 г (молярное соотношение солей в порядке перечисления 3:2:1) добавили 100 г 4%-го раствора гидроксида натрия. Установите количественный состав раствора (в массовых долях). 952. К 2 г смеси гидрофосфата калия и дигидрофосфата калия, в которой массовая доля фосфора равна 20%, добавили 20 г 2%-го раствора фосфорной кислоты. Вычислите массовые доли всех веществ в получившемся растворе. 953. В 62,5 мл раствора дигидрофосфата аммония с концентрацией 0,16 моль/л добавили 4,725 г октагидрата гидроксида бария, после чего смесь нагрели. Установите состав надосадочной жидкости. 954. К 200 мл раствора, концентрации хлороводорода и фосфорной кислоты равны соответственно 0,5 и 0,25 моль/л, добавили 69,3 г раствора гидроксида натрия (пл. 1,11 г/мл). Вычислите молярные концентрации веществ в образовавшемся растворе. 955. К 250 г раствора, в котором массовые доли азотной кислоты и фосфорной кислоты равны соответственно 5,04 и 3,92%, добавили 29,17 мл раствора гидроксида калия с концент¬рацией 12 моль/л (пл. 1,465 г/мл). Вычислите массовые доли веществ в образовавшемся растворе. 956. Через раствор фосфата калия пропустили оксид азота (IV), в результате чего молярная концентрация дигидрофосфата калия превысила молярную концентрацию гидрофосфата калия в 3 раза. При нагревании полученного раствора с избытком нитрата аммония выделилось 7,84 л (н. у.) газа. По окончании реакции раствор осторожно выпарили. Массовая доля фосфора в сухом остатке составила 7,34%. Вычислите массовую долю азота в сухом остатке. 957. Через 16%-и раствор гидроксида натрия пропускали ок¬сид азота (IV) до тех пор, пока вся щелочь не вступит в реакцию. К полученному раствору добавили при нагревании 13,2 г гидрофосфата аммония, в результате чего выделился один газ – азот объемом 2,24 л (н.у.). После прибавления к вновь об¬разовавшемуся раствору гидрида натрия и последующего нагревания молярные концентрации трех веществ в растворе оказались равными. Вычислите массовые доли солей в конечном растворе. 958. Через 8,2%-й раствор фосфата натрия пропускали оксид азота (IV) до тех пор, пока в растворе масса азота не составила 67,74% от массы фосфора. Через образовавшийся раствор затем пропустили аммиак, в результате чего масса азота в растворе составила 90,32% от массы фосфора. При нагревании получен¬ного раствора выделился один газ - азот. Вычислите массовые доли солей в конечном растворе. 959. К гидриду бария добавили 4,9%-й раствор фосфорной кислоты, которого взяли по массе в 7,2 раза больше. Масса надосадочной жидкости оказалась в 5,7 раза больше массы осад¬ка, состоящего из двух веществ. Осадок отфильтровали, а к над¬осадочной жидкости добавили в 10 раз меньшую массу 20,8 %-го раствора гидросульфита натрия. Вычислите массовые доли веществ в надосадочной жидкости (условно считать, что кристалогидрдраты в осадке не образуются). 960. Смесь ортофосфорной кислоты и оксида фосфора (V) обработали суспензией гидроксида кальция. После удаления воды смесь солей, в которой массы кислых кальциевых солей оказались равными между собой, сильно нагрели с избытком оксида кальция, графита и оксида кремния (IV). До простого вещества восстановилось 75% фосфора. Из выделенного фосфора путем нагревания с хлором получили 295 г смеси хлорида фосфо¬ра (3) и хлорида фосфора (V), в которой содержалось 4,214*1024 атомов хлора. Вычислите массу гидроксида кальция, которой обработали исходную смесь. 961. Смесь ортофосфорной кислоты и оксида фосфора (V) обработали суспензией гидроксида бария. После удаления воды смесь веществ, в которой количества веществ кислых бариевых солей оказались равными между собой, сильно нагрели с избыт¬ком оксида бария, графита и оксида кремния (IV). До простого вещества восстановилось 80% фосфора. Полученный фосфор на¬грели с магнием, в результате чего получили 100 г смеси веществ, в которой массовая доля металлического магния в 3,236 раза меньше массовой доли магния в составе фосфида. Вычислите массу гидроксида бария, которой обработали исходную смесь. 962. Водный раствор, содержащий дигидрофосфат аммония и гидрофосфат аммония, обработали оксидом кальция. После удаления воды в полученной смеси веществ массовая доля каль¬ция оказалась в 2,4 раза больше массовой доли фосфора. Эту смесь сильно нагрели с избытком графита в присутствии оксида кремния (IV). До простого вещества восстановилось 90% фосфо¬ра. Выделенный фосфор нагрели с серой, получив смесь суль¬фидов, в которой число атомов серы в 2,25 раза больше атомов фосфора. Максимальная масса серы, с которой может вступить в реакцию смесь сульфидов, равна 6,4 г. Вычислите массу оксида кальция, которой обработали исходный раствор.
УГЛЕРОД И ЕГО СОЕДИНЕНЕНИЯ 969. Приведите уравнения реакций, в одной из которых графит является окислителем, а в другой восстановителем. 970. Приведите пример реакции, в которой углекислый газ является окислителем. 971. В неподписанных пробирках находятся карбонат калия, карбонат магния, сульфат бария и сульфат аммония. Как с помощью воды и уксусной кислоты можно распознать эти вещества? 972. В неподписанных пробирках находятся гидрокарбонат аммония, карбонат бария, хлорид калия. Как без использования каких бы то ни было веществ можно распознать эти вещества? 973. Как, имея гидросульфит кальция и не пользуясь другим кальцийсодержащими веществами, получить гидрокарбонат ка¬льция? 974. Используя карбонат бария, карбонат калия, хлорат ка¬лия, водород и, при необходимости, катализаторы, получите в чистом виде гидрокарбонат калия. 975. Используя карбонат магния, нитрит аммония и водород, получите в чистом виде гидрокарбонат аммония. 976. Используя гидрокарбонат натрия, сульфит калия, гидроксид бария и воду, получите в чистом виде гидрокарбонат калия. 977. Используя сульфат натрия, гидрокарбонат калия, гидроксид бария и воду, получите в чистом виде гидрокарбонат на¬трия. 978. Используя карбонат кальция, карбонат натрия, пероксид водорода и, при необходимости, катализаторы, получите в чи¬стом виде гидрокарбонат натрия. 979. Имеются вода и оксид азота (IV). Выберите только одно простое вещество и одно основание и получите с использованием четырех веществ, а также продуктов их взаимодействия (без электролиза) следующие вещества: нитрит натрия, нитрат на¬трия, гидрокарбонат натрия, карбонат натрия и азот. 980. В водном растворе находятся хлорид аммония и карбо¬нат аммония. Как можно доказать наличие в растворе каждого иона? 981. В воде растворили смесь сульфида натрия, карбоната натрия и сульфита натрия. Как можно доказать наличие в рас¬творе каждого аниона? 982. Как, не используя реактивов, различить карбонат и сульфат любого щелочноземельного металла? 983. Напишите уравнения реакций, протекающих без изменения степеней окисления, в соответствии со схемой. Все вещества содержат углерод; А и Е - кислые соли; В и D – средние соли. 984. Напишите уравнения реакций, протекающих без изменения степеней окисления, в соответствии со схемой. Все вещества содержат углерод; А и Е – средние соли; В и D – кислые соли. 985. Как можно разделить следующие газовые смеси: а) азот и углекислый газ; б) аммиак и угарный газ; в) угарный газ и углекислый газ; г) оксид углерода (IV) и оксид серы (IV); д) оксид азота (II) и оксид углерода (II); е) сероводород и угарный газ? 986. Как можно разделить смеси: а) графита и серы; б) карбо¬ната натрия и сульфата натрия; в) карбоната кальция и сульфа¬та кальция; г) карбида кальция и сульфида кальция?
Простые вещества 987. При сжигании 14 г угля получили 22,4 л (н. у.) смеси двух оксидов углерода. Вычислите массовую долю негорючих примесей в образце угля. 988. При сжигании графита в условиях недостатка кислорода была получена смесь двух оксидов углерода с плотностью по воздуху 1,41 и общим объемом 22,4 л (н. у.). Вычислите, какой объем воздуха был взят для проведения реакции. 989. При прокаливании фосфата алюминия с углем выдели¬лось 3,36 л горючего газа (н.у.). Вычислите массу оксида алюми¬ния, образовавшегося при этом. 990. Смесь графита и сульфата натрия в молярном соотноше¬нии 6:1 сильно прокалили. К полученной по окончании реакции смеси прибавили избыток соляной кислоты. Масса выделившего¬ся газа оказалась равной 1,7 г. Вычислите массу исходной смеси. 991. Смесь графита и оксида цинка общей массой 195 г, в которой молярное соотношение исходных веществ равно 6:1, сильно прокалили. Какой объем (н.у.) газообразных продуктов выделится при обработке полученной по окончании реакции сме¬си избытком раствора серной кислоты: а) с массовой долей 10%; б) с массовой долей 98% (при нагревании)?
Карбиды 992. В смеси карбида алюминия и карбида кальция число атомов алюминия равно числу атомов кальция. При гидролизе этой смеси выделяется 1,12 л (н.у.) смеси газов. Вычислите массу исходной смеси карбидов. 993. Каким должно быть молярное соотношение карбида алюминия и карбида кальция в смеси, чтобы смесь углеводородов, выделяющаяся при обработке этой смеси водой, имела при одинаковых условиях плотность, равную неону? 994. Смесь карбида кальция и карбида серебра разделили на две равные части. Одну обработали избытком воды, другую избытком соляной кислоты. Объемы выделившихся газо¬образных продуктов, измеренные при одинаковых условиях, различались в этих случаях в 3 раза. Вычисли-те массовые доли веществ в исходной смеси. 995. Смесь карбида серебра и карбида кальция обработали избытком воды, при этом выделилось 1,12 л газа (н.у.). Такую же смесь обработали 1 кг 2,19%-й соляной кислоты; в этом случае объем газа оказался ровно в 4 раза больше, чем в предыдущем. Вычислите массовые доли кислоты и соли в полученном ра¬створе.
Оксиды углерода 996. Объем кислорода, который может вступить в реакцию со смесью углекислого газа и угарного газа, в 10 раз меньше объема этой смеси. Рассчитайте объемные доли газов в исходной смеси. 997. В смеси оксидов двух разных металлов массовая доля одного из металлов равна 25%, а другого 35%. Вычислите объем оксида углерода (II) (н.у.), который потребуется для полного восстановления обоих металлов из 200 г такой смеси. 998. Масса углекислого газа, пропущенного через раствор гидроксида натрия, в 2 раза меньше массы щелочи. Вычислите, в каком молярном соотношении находятся соединения натрия в образовавшемся растворе. 999. Через 480 г 10%-го раствора гидроксида натрия пропу¬стили 8,96 л (н.у.) смеси углекислого газа и оксида серы (IV), имеющей плотность по воздуху 2,034. Вычислите массовые доли веществ в получившемся растворе. 1000. В смеси угарного и углекислого газов массовые доли веществ равны. Во сколько раз изменится объем этой смеси после пропускания через избыток известковой воды? 1001. Смесь углекислого газа и угарного газа с плотностью 1,5 г/л (20°С, нормальное давление) была пропущена через трубку с избытком раскаленных оксидов меди и железа. Масса трубки уменьшилась на 0,4 г. Вычислите объем исходной смеси газов. 1002. Смесь азота и двух оксидов углерода общим количе¬ством вещества 0,6 моль при пропускании через избыток раствора щелочи сокращается по объему на 16,7%. В реакции с кислородом масса не поглощенного щелочью газа увеличивается на 3,2 г. Вычислите объемные доли газов в исходной газовой смеси. 1003. Смесь оксида серы (IV), оксида углерода (IV) и оксида углерода (II) пропустили через избыток раствора гидроксида бария. Объем газовой смеси сократился при этом ровно в 2 раза. Полученный осадок массой 30,6 г обработали подкисленным раствором перманганата калия, в котором находилось 0,03 моль перманганата. К полученному после отделения осадка фиолетовому раствору добавили 3%-й раствор пероксида водорода до пол¬ного обесцвечивания. Всего потребовалось добавить 28,3 г раствора. Вычислите массовые доли газов в исходной газовой смеси. 1004. При пропускании через раскаленный уголь смеси азота и углекислого газа с плотностью, составляющей 81,8% от плотности углекислого газа, получена смесь газов общим объемом 56 л (н.у.), с плотностью, составляющей 70,9% от плотности углекислого газа. Вычислите, на сколько уменьшилась масса угля.
Карбонаты и гидрокарбонаты 1005. Через 100 мл раствора гидроксида калия с концентраци¬ей 4 моль/л пропустили углекислый газ. В сухом остатке массовая доля калия оказалась в 4 раза больше массовой доли углерода. Вычислите массы образовавшихся солей. 1006. Какой объем углекислого газа (н.у.) следует пропустить через взвесь в воде карбоната кальция массой 20 г до получения прозрачного раствора? 1007. Смесь карбоната стронция и гидрокарбоната аммония общей массой 12 г, в которой масса атомов углерода в 12 раз больше массы атомов водорода, добавили к избытку 10%-го раствора серной кислоты. Вычислите массу выпавшего осадка и объем выделившегося газа (н.у.) 1008. Во сколько раз масса выделившегося газа будет меньше массы раствора, полученного при добавлении 12,6 г карбоната магния к 123 г раствора с массовыми долями серной и азотной ки-слот по 0,03? 1009. Какой объем газа (н.у.) выделится при добавлении к 20 г 20%-го раствора серной кислоты 20 г смеси карбоната калия и гидрокарбоната натрия с одинаковым числом атомов калия и водорода? 1010. В результате полного разложения карбоната аммония при 80°С и 99 кПа выделилась смесь газов суммарным объемом 1,33 л. Вычислите, при какой температуре (без изменения давления) суммарный объем продуктов разложения этой соли составит ровно 2 л. 1011. В смеси трех солей калия количество вещества карбонат-ионов равно суммарному количеству вещества сульфат-ионов и гидрокарбонат-ионов, а суммарное количество вещества карбонат-ионов и гидрокарбонат-ионов в 1,5 раза больше количества вещества сульфат-ионов. Количество вещества ионов калия равно 20 ммоль. Вычислите массу осадка, которая выделится при обработке такой смеси избытком разбавленного раствора нитрата бария. 1012. К раствору массой 90 г, в котором массовые доли гидроксида натрия и карбоната натрия равны соответственно 1,33 и 2,36%, добавили 4,2 г гидрокарбоната натрия. Вычислите массовые доли всех веществ в образовавшемся растворе. 1013. Смешали 50 мл раствора гидросульфата калия (с=0,1 моль/л) и 100 мл раствора гидрокарбоната калия (с=0,05 моль/л). Из полученного раствора выпарили воду. Что собой представляет сухой остаток и какова его масса? 1014. К 250 г раствора, в котором массовая доля соляной кислоты равна 1,46%, а хлорида цинка 0,544%, добавили карбонат цинка, при этом массовая доля хлорида цинка увеличи¬лась вдвое. Вычислите массовую долю хлороводорода в получив¬шемся растворе. 1015. Какую массу 1,5%-го олеума необходимо добавить к 15 г раствора, содержащего по 5% (по массе) сульфата и гидрокарбоната натрия, чтобы массовая доля гидросульфата натрия в получившемся растворе стала, равной 10%? 1016. Вычислите массу осадка, который образуется при про¬пускании через избыток известковой воды 0,2 л смеси оксида углерода (IV) и оксида серы (IV) (н.у.), в которой на 1 атом серы приходится 10 атомов кислорода. 1017. Раствор гидрокарбоната натрия прокипятили без поте¬ри воды, в результате чего кислая соль полностью разложилась. Чему будет равна массовая доля средней соли в полученном растворе, если массовая доля кислой в исходном растворе равна а (%)? Чему была равна массовая доля кислой соли в исходном растворе, если массовая доля средней соли в полученном рас¬творе равна b (в долях единицы)? 1018. Насыщенный раствор массой 100 г гидрокарбоната ка¬лия (растворимость 33,3 г на 100 г воды) прокипятили. Анализ полученного раствора показал, что кислой соли в растворе не осталось, а массовая доля средней соли равна 0,22. Вычислите, какая масса воды испарилась в процессе кипячения раствора. 1019. Смесь гидрокарбоната натрия и гидросульфата натрия, молярное соотношение солей в которой равно 4:1, прокалили до постоянной массы. Газообразные продукты, выделившиеся в ходе реакции, пропустили через избыток известковой воды. Масса осадка оказалась равной 1 г. Вычислите массу исходной смеси солей. 1020. Вычислите массовые доли гидросульфита кальция и гидрокарбоната кальция в смеси, если известно, что при обработке этой смеси избытком соляной кислоты выделилась смесь газов с плотностью по аргону 1,5. 1021. В смеси сульфита кальция и гидрокарбоната кальция число атомов кальция в 6 раз больше числа атомов серы. Вычис¬лите плотность по воздуху газовой смеси, образующейся при обработке этой смеси избытком разбавленного раствора серной кислоты. 1022. Раствор гидрокарбоната калия массой 200 г с массовой долей 6% нагрели до 100°С. После охлаждения раствор раз¬делили на две равные части. К одной из них добавили избыток азотной кислоты, при этом выделилось 1,12 л газа (н.у.). Вычис¬лите массовые доли веществ в другой половине раствора. 1023. Раствор гидрокарбоната калия объемом 300 мл с кон¬центрацией 0,9 моль/л нагрели до кипения, после испарения всей воды масса сухого остатка составила 20,8 г. К остатку добавили 5 мл раствора гидроксида калия с концентрацией 10 моль/л, а затем воды до объема 150 мл. Вычислите моляр¬ные концентрации веществ в образовавшемся растворе. 1024. Раствор гидрокарбоната натрия объемом 250 мл (с=0,85 моль/л) нагрели до кипения, после испарения всей воды масса сухого остатка составила 12,89 г. Этот остаток растворили в 131 мл раствора NаОН (с =0,611 моль/л; пл. 1,025 г/мл). Вычислите массовые доли веществ в образовавшемся растворе. 1025. Образец гидрокарбоната натрия после нагревания поте¬рял 18,5% своей массы. К полученному сухому остатку добавили в 10 раз большую массу 3,84%-й соляной кислоты. Вычислите массовые доли веществ в получившемся растворе. 1026. Раствор объемом 120 мл, содержащий 3,12 г смеси карбоната натрия и гидрокарбоната калия, обработали избыт¬ком гидроксида бария. При действии на полученный осадок избытком серной кислоты выделилось 743 мл газа (25°С, 100 кПа). Вычислите молярные концентрации солей в исходном рас¬творе. 1027. Раствор гидрокарбоната калия объемом 250 мл с кон¬центрацией 0,5 моль/л нагрели до 100°С. После охлаждения раствор разделили на две равные части. Одну из них полностью выпарили. Остаток подвергли прокаливанию до постоянной мас¬сы, при этом выделилось 140 мл газа. Через другую часть рас¬твора пропустили 4,148 л смеси оксида серы (IV) и метана с плотностью по воздуху, равной 1, и затем объем раствора довели до 200 мл. Вычислите молярные концентрации веществ в образовавшемся растворе. Объемы газов измерены при н.у. 1028. К 150 г 10% раствора карбоната калия прибавили раствор гидросульфата аммония. В результате чего образовался раствор объемом 250 мл, в котором молярная концентрация ионов калия в 2 раза меньше молярной концентрации ионов аммония. Рассчитать молярные концентрации анионов в полученном растворе.
КРЕМНИЙ И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ 1037. Состав каолина, белой слюды и асбеста выражается следующими формулами. Запишите формулы этих соединений в виде суммы оксидов. 1038. Приведите схематично реакцию, лежащую в основе раз¬рушения силикатных минералов под действием веществ окружа¬ющей среды. 1039. При каких условиях может протекать реакция между гидрокарбонатом калия и оксидом кремния (IV)? 1040. Состав стекла выражают формулой Nа2О • СаО • 6SiО2. Приведите уравнение реакции, лежащей в основе варки стекла, если взяты следующие исходные вещества: известняк, уголь, бе-лый песок и сульфат натрия. 1041. В двух неподписанных пробирках находятся силикат бария и карбонат бария. Как, не используя реактивов, устано¬вить, где находится какая соль? 1042. Если истертое в тонкий порошок стекло взболтать с го¬рячей водой и затем прибавить фенолфталеин, то жидкость окра¬сится в розовый цвет. Объясните этот факт. 1043. Как можно выделить кремний из его смеси с серой и углем? 1044. В двух неподписанных пробирках находятся силикат калия и карбонат калия. Как, используя только один реактив (не кислоту), можно установить, где находится какая соль? 1045. Напишите уравнения реакций, протекающих при пропу¬скании через водный раствор силиката натрия: а) избытка оксида серы (IV); б) оксида азота (IV). 1046. Напишите уравнения реакций взаимодействия в водном растворе между силикатом калия и: а) избытком сероводорода; б) гидрофосфатом аммония (при нагревании). Укажите общее в этих реакциях и черты различия. 1047. Составьте уравнения реакций по схеме: кремнезем си¬лицид магния силан кремнезем силикат натрия. 1048. Имеются вода и оксид кремния (IV). Выберите только одно основание и одну соль и получите с использованием четы¬рех веществ, а также продуктов их взаимодействия следующие вещества: углекислый газ, силикат калия, силикат кальция, гидроксид калия, гидрокарбонат калия. 1049. Имеются вода и гидроксид калия. Выберите только два простых вещества и получите с использованием четырех веществ, а также продуктов их взаимодействия следующие ве¬щества: силикат калия, хлорид калия, кислород, водород, кре¬мниевую кислоту. 1050. Имеются азотная кислота и вода. Выберите только одну соль и одно основание и получите с использованием четы¬рех веществ, а также продуктов их взаимодействия следующие вещества: оксид кремния, силикат калия, нитрит калия, нитрат натрия, оксид азота (IV).