6-31. К 50 мл 96-процентной серной кислоты (плотность 1,836 г/см3) Добавили 250 мл воды. Вычислите массовую долю (в %) серной кислоты в полученном растворе. Какая ошибка допущена в условии задачи? 6-32. При пропускании аммиака в раствор серной кислоты массой 20 г получили 6,6 г сульфата аммония. Вычислите массовую долю (в %) серной кислоты в исходном растворе. 6-33. Оксид серы (IV), полученный сжиганием 44,8 л сероводорода, пропущен через 0,5 л 25 - процентного раствора гидроксида натрия (плотность 1,28 г/см3). Какая соль - средняя или кислая - при этом образуется? Ответ подтвердите расчетом. 6-34. Газообразный аммиак объемом 2,24 л поглощен 14,68 мл 50-процентного раствора ортофосфорной кислоты (плотность 1,335 г/см3). Какая соль образовалась при этом и какова ее масса? 6-35. В 10-процентный раствор гидроксида калия объемом 128 мл (плотность 1,09 г/см3) пропустили оксид углерода (IV) объемом 2,8 л. Какая соль образовалась при этом и какова ее масса? 6-36. К 100 г 20-процентного раствора гидроксида натрия прилили 245 г 20-процентного раствора серной кислоты. Какая соль - средняя или кислая - при этом образуется? Какова ее масса? 6-37. К 0,128 л 10-процентного раствора гидроксида калия (плотность 1090 кг/м3) прилили 0,0556 л 35-процентного раствора серной кислоты (плотность 1260кг/м3). Какая соль и какой массы образовалась при этом? 6-38. 0,64 г меди прокалили в струе кислорода. Продукт этой реакции с помощью соляной кислоты превратили в хлорид меди (II), Вычислите, какой объем 8-процентной соляной кислоты (плотность 1,038 г/мл) израсходовали при этом. 6-39. Через 0,0464 л 18-процентного раствора гидроксида натрия (плотность 1197 кг/ м ) пропустили 8,5 г сероводорода. Какая соль и какой массы образовалась при этом? 6-40. Какой объем воды (в мл) нужно выпарить из 500 г 5-процентного раствора хлорида натрия для получения 20-процентного раствора? 6-41. Какие объемы (в мл) 37 - процентного раствора соляной кислоты (плотность 1,19 г/мл) и воды нужны для приготовления 1 л 10-процентного раствора соляной кислоты (плотность 1,049 г/мл)? 6-42. На нейтрализацию 300 г раствора азотной кислоты было израсходовано 200 мл 20-процентного; раствора гидроксида калия (плотность 1,176 г/см). Определите массовую долю (в %) азотной кислоты в исходном растворе. 6-43. В 8,42 л 45-процентного раствора ортофосфорной кислоты (плотность 1293 кг/м3) растворили 1,2 кг магниевых стружек. Какая соль и какой массы образовалась при этом? 6-44. В 9,8 кг 20 - процентного раствора серной кислоты растворили 1,3 кг цинка. Какая соль - средняя или кислая - образовалась при этом? Вычислите ее массу. 6-45. Через 38,2 мл 32-процентного раствора гидроксида натрия (плотность 1,31 г/мл) пропустили оксид углерода (IV), полученный при сжигании 2,4 г угля. Каков состав образовавшейся соли и какова ее концентрация в растворе? 6-46. Сколько мл 6,8-процентного раствора бертолетовой соли (плотность 1,04 г/мл) потребуется, чтобы в присутствии серной кислоты окислить сульфат железа (II), содержащийся в 250 мл его 21-процентного раствора (плотность 1,22 г/мл)? 6-47. В растворе содержится сульфат цинка массой 40,25 г. Рассчитайте минимальный объем 20-процентного раствора гидроксида натрия (плотность 1,22 г/см3), который необходим, чтобы выпавший первоначально осадок полностью растворился. 6-48. Вычислите минимальный объем (в мл) 15 - процентного раствора серной кислоты (плотность 1,1 г/мл), в котором надо растворить цинк, чтобы полученным водородом можно было восстановить до металла железную окалину Fe3O4 массой 2,9 г. 6-49. Вычислите, какой минимальный объем 20 - процентной соляной кислоты (плотность 1,1 г/мл) потребуется для растворения 9,8 г смеси цинка и никеля, массовая доля никеля в которой равна 60,2 %. 6-50. Вычислите, какой минимальный объем (в мл) 30 - процентной соляной кислоты (плотность 1,149 г/см) вступил в реакцию с оксидом марганца (IV), если выделившийся при этом хлор вытеснил из раствора иодида калия иод массой 7,62 г. 6-51. Вычислите, какая масса бертолетовой соли и какой объем 35 - процентной соляной кислоты (плотность 1174 кг/м3) необходимы для получения 67,2 м3 хлора. 6-52. Хватит ли 10,58 мл 16-процентного раствора соляной кислоты (плотность 1,078 г/см ) для полного растворения 1,12 г железа? Какой объем водорода выделится в ходе реакции? 6-53. Рассчитайте, хватит ли алюминия массой 1,62 г для замещения всей меди, находящейся в 135 г 8-процентного раствора хлорида меди (II). 6-54. В воде массой 250 г растворили гидроксид кальция. При действии избытка карбоната калия на этот раствор образовался осадок массой 0,3 г. Вычислите массовую долю (в %) гидроксида кальция в исходном растворе. 6-55. Оксид цинка массой 3,24 г растворили в 150 г раствора соляной кислоты. Вычислите массовую долю (в %) хлорида цинка в полученном растворе. 6-56. Железо массой 7 г прореагировало с хлором (хлор в избытке). Полученный хлорид растворили в воде массой 200 г: Вычислите массовую долю (в %) соли в полученном растворе. 6-57. В растворе содержится гидрокарбонат кальция массой 40,5 г. Хватит ли 25 кг 0,1 - процентного раствора гидроксида кальция, чтобы полностью осадить из раствора ноны кальция? Ответ подтвердите расчетом. 6-58. Хватит ли 200 мл 4 - процентной серной кислоты (плотность 1,025 г/см3) для растворения 24 г магния? Ответ подтвердите расчетом. Вычислите объем водорода (н.у.), выделившегося в ходе реакции. 6-59. К 100 г 1-процентного раствора гидроксида лития добавили 30 г металлического лития. Вычислите, какой станет массовая доля растворенного вещества в полученном растворе. 6-60. К раствору, содержащему 10 г гидроксида натрия, прилили 30 г раствора серной кислоты с массовой долей кислоты 30%. Вычислите, какая соль образовалась при этом и какова ее масса.
6-61. Рассчитайте объем 8-процентного раствора серной кислоты (плотность 1,05 г/мл), который потребуется дня приготовления раствора с массовой долей серной кислоты 2% объемом 400 мл (плотность 1,01 г/мл). 6-62. Какая масса раствора гидроксида натрия (с массовой долей растворенного вещества 40%) потребуется для приготовления 1 л 20-процентного раствора гидроксида натрия (плотность 1,219 г/ см3)? 6-63. Определите, какое количество вещества содержится: а) в растворе поваренной соли молярной концентрации 0,1 моль/л; б) в растворе сахара молярной концентрации 1,6 моль/л; в) в растворе серной кислоты молярной концентрации 4 моль/л. Объемы всех растворов равны 500 мл. 6-64. Вычислите, какая масса поваренной соли необходима для приготовления: а) 250 мл 0,4 М раствора этой соли, б) 500 мл 1 М раствора этой соли; в) 1 л 2,5 М раствора этой соли. 6-65. Какой объем концентрированной серной кислоты (плотность 1,84 г/мл) необходимо взять для приготовления 1 л 0,1 М раствора кислоты? 6-66. Вычислите молярную концентрацию серной кислоты в 35-процентном растворе ее плотностью 1,26 г/ см3. 6-67. Вычислите массовую долю (в %) азотной кислоты в 12,2 М растворе азотной кислоты плотностью 1,35 г/мл. 6-68. Вычислите молярную концентрацию хлорида натрия в 24-процентном растворе его, если плотность раствора 1180 кг/м3. 6-69. Какова молярная концентрация соляной кислоты, если известно, что содержание хлороводорода в ней составляет 20 % по массе. 6-70. Какой объем (в мл) раствора уксусной кислоты СН3СООН (плотность 1,01 г/мл) необходим для приготовления 1 л 0,5 М водного раствора уксусной кислоты? 6-71. Какова должна быть массовая доля (в %) нитрата калия в растворе, чтобы в нем на 1 моль соли приходилось 15 моль воды? 6-72. Медный купорос массой 12,5 г; растворили в 87,5 мл воды. Вычислите массовую долю (в %) сульфата меди (II) в полученном растворе. 6-73. В 200 г раствора сульфата меди (II) с массовой долей соли 4% растворили 50 г медного купороса. Вычислите массовую долю (в %) сульфата меди (II) в полученном растворе. 6-74. В 5 л воды растворили дигидрат хлорида бария массой 250 г. Вычислите массовую долю (в %) безводной соли в полученном растворе. 6-75. В 135,6 г воды растворили глауберову соль массой 64,4 г. Рассчитайте массовую долю (в %) безводной соли в полученном растворе. 6-76. Необходимо приготовить 2 л 0,1 М водного раствора сульфата меди (II). Какая масса медного купороса потребуется для этого? 6-77. Выпарили досуха 0,5 л 15-процентного раствора сульфата натрия (плотность 1,14 т/см3). Вычислите массу полученных кристаллов, учитывая, что соль выделяется в виде кристаллогидрата - декагидрата сульфата натрия. 6-78. К 100 мл 96-процентной серной кислоты (плотность 1,84 г/мл) прилили 400 мл воды. Получился раствор плотностью 1,225 г/мл. Вычислите молярную концентрацию и массовую долю (в %) серной кислот в полученном растворе. Какая ошибка допущена в условии задачи? 6-79. Имеется раствор, в одном литре которого содержится 18,9 г азотной кислоты, и раствор, содержащий в одном литре 3,2 г гидроксида натрия. В каком объемном отношении нужно смешать эти растворы для получения раствора, имеющего нейтральную реакцию? 6-80. До какого объема надо разбавить 500 мл 20-процентного раствора хлорида натрия (плотность 1,152 г/мл), чтобы получить 4,5-процентный раствор плотностью 1,029 г/мл? 6-81. Смешали 500 мл 32 - процентного раствора азотной кислоты плотностью 1,2 г/мл и один литр воды. Вычислите массовую долю (в %) азотной кислоты в полученном растворе. 6-82. Вычислите молярную концентрацию раствора, в 300 мл которого содержится 10,5 г едкого кали. 6-83. Рассчитайте объем раствора сульфата цинка (массовая доля растворенного вещества равна 25%, плотность 1,3 г/мл), который необходимо разбавить водой для получения 0,5 М раствора этой соли объемом 4л. 6-84. В 0,5 М раствор бромида калия объемом 500 мл пропустили хлор (хлор в избытке): Вычислите массу брома, который выделился при этом. 6-85. Декагидрат карбоната натрия массой 0,05 кг растворили в воде объемом 0,15 л. Вычислите массовую долю безводной соли в полученном растворе. 6-86. В воде объемом 0,157 м3 растворили медный купорос массой 43 кг. Вычислите массовую долю безводной соли в полученном растворе. 6-87. Вычислите массу 8-процентного раствора сульфата меди (II), которую необходимо добавить к 7-процентному раствору гидроксида калия массой 0,12 кг, чтобы связать все гидроксид - ионы. 6-88. Рассчитайте объем хлора (н.у.), необходимый для вытеснения всего брома из 11,9-процентного раствора бромида калия массой 0,4 кг. Учтите, что хлор используется только на 80 %. 6-89. При растворении в 2 м3 воды оксида фосфора (V) массой 71 кг образовалась ортофосфорная кислота: Вычислите массовую долю (в %) ортофосфорной кислоты в полученном растворе. Какой объем 10-процентного раствора гидроксида калия (плотность 1090 кг/м3) потребуется для полной нейтрализации полученной кислоты? 6-90. Какие объемы водорода и хлора (при н.у.) необходимы для получения 0,1 кг 36,5 - процентного раствора соляной кислоты? Какую массу магния можно растворить в этой порции кислоты? 6-91. Какие объемы водорода и хлора (при н.у.) необходимы для Облучения 0,5 л 2 М раствора соляной кислоты? Какую массу алюминия можно растворить в этой порции кислоты? 6-92. На нейтрализацию 100 г раствора азотной кислоты было израсходовано 80 мл 5 М раствора гидроксида калия. Вычислите массовую долю (в %) азотной кислоты в исходном растворе.
6-93. В растворе содержится 24,3 г гидрокарбоната кальция. Вычислите, какой объем 0,2 М раствора гидроксида кальция необходим для полного осаждения из раствора ионов кальция. 6-94. Вычислите, хватит ли 5,4 г алюминия для замещения всей меди, находящейся в 100 мл 3 М раствора сульфата меди (II). 6-95. Вычислите, хватит ли 200 мл 0,5 М раствора соляной кислоты для полного растворения 5,6 г железных стружек. Какой объем водорода (н.у.) выделится при этом? 6-96. Упарили вдвое (по объему) 4 л 10 - процентного раствора хлорида натрия (плотность 1,07 т/см3). Определите молярную концентрацию полученного раствора. 6-97. Рассчитайте, одинаковое ли количество вещества хлорида серебра будет осаждаться из 10 г 3 - процентного раствора нитрата серебра при добавлении по 10 г растворов хлорида калия и хлорида натрия с массовой долей каждой соли в растворе 3 %. 6-98. Рассчитайте, одинаковое ли количество вещества хлорида серебра будет осаждаться из 10 мл 0,5 М раствора нитрата серебра при добавлении по 10 мл 1 М растворов хлорида далия и хлорида натрия. 6-99. Раствор, содержит две соли натрия - хлорид и бромид. Массовые доли их в растворе одинаковы. Вычислите массовые доли (в %) обеих солей в исходном растворе, если для полного осаждения ионов брома и ионов хлора из 1 кг раствора требовалось добавить 1 л 8 - процентного раствора нитрата серебра (плотность 1,07 г/см3). 6-100. К 250 г раствора хлорида кальция прилили 500 г 8,48 – процентного раствора соды. Полученный осадок отфильтровали. К фильтрату прибавляли 10 - процентный раствор кислоты до прекращения выделения пузырьков газа - всего было израсходовано, 146 г раствора соляной кислоты. Вычислите массовую долю (в %) хлорида кальция в исходном растворе.
ГЛАВА 7. ВЫЧИСЛЕНИЯ ПО ХИМИЧЕСКИМ УРАВНЕНИЯМ, ЕСЛИ ОДНО ИЗ ИСХОДНЫХ ВЕЩЕСТВ ВЗЯТО В ИЗБЫТКЕ. 7-1. На оксид магния массой 4 г подействовали раствором, содержащим 15 г азотной кислоты. Вычислите массу полученной соли. 7-2. Рассчитайте массу осадка, образовавшегося при сливании растворов, содержащих 14,2 г сульфата натрия 35 г нитрата свинца (II). 7-3. Рассчитайте, какой объем оксида серы (IV) образовался при взаимодействии 71*10-3 кг сульфита натрия с 49*10-3 кг серной кислоты. 7-4. Вычислите массу сульфата бария, полученного при сливании 107,55 л 20 - процентного раствора серной кислоты (плотность 1139 кг/м3) с раствором, содержащим 60 кг хлорида бария. 7-5. Определите массу соли, полученной при взаимодействии 300 г 2-процентного раствора гидроксида натрия с 300 г 10-процентного раствора соляной кислоты. 7-6. Вычислите объем водорода (при н.у.), образовавшегося при действии 13 г цинка на 250 г 25-процентного раствора серной кислоты. 7-7. Вычислите массу меди, которая получится при взаимодействии 8 г железа с 200 г 8-процентного раствора сульфата меди (II). 7-8. Вычислите массу соли, полученной при взаимодействии 1*10-4 м3 14-процентного раствора азотной кислоты (плотность 1080 кг/м3) с 8-10-3 кг оксида меди (II). 7-9. Вычислите, какой объем углекислого газа образуется при сжигании 6 кг угля С в 75 м3 воздуха (н.у.). Кислорода в воздухе 20% по объему. 7-10. Рассчитайте, выпадет пи осадок амфотерного гидроксида, если к раствору, содержащему хлорид алюминия массой 27,2 г, добавить 400 г 20-процентного раствора гидроксида натрия. 7-11. В 40 мл 6-процентного раствора нитрата серебра (I) (платность 1,05 г/мл) растворили 250 мл хлороводорода. Вычислите массу полученного осадка. 7-12. Через 1 л 18 - процентного раствора сульфата меди (II) (плотность 1,12 г/мл) пропустили 23,2 л сероводорода. Вычислите массу полученного осадка. 7-13. Какой объем углекислого газа (н. у.) можно получить при действии 120 мл 20-процентного раствора соляной кислоты (плотность 1,11 г/мл) на 30 г карбоната кальция? 7-14. Железо массой 11,2 г сплавили с серой массой 7,8 г. Продукт реакции обработали избытком соляной кислоты. Выделившийся газ пропустили через раствор сульфата меди (II). Рассчитайте массу полученного осадка. 7-15. К 80 г 6,6-процентного раствора нитрата свинца (II) прилили 60 г 5-процентного раствора иодида натрия. Какова масса выпавшего в осадок иодида свинца (II)? 7-16. Вычислите массу хлорида аммония, который образуется при взаимодействии хлороводорода объемом 4,48 л (н.у.) с 5,1 г аммиака. 7-17. Какой объем водорода (н.у.) можно получить при действии 228 мл 5-процентного раствора серной кислоты (плотность 1,032г/мл) на 9 г цинка? 7-18. Какой объем водорода (н.у.) выделится при действии 63,5 мл 16-процентного раствора соляной кислоты (плотность 1,078 г/мл) на 2,4 г магния? Хватит ли полученного водорода на полное восстановление железа из 5,76 г оксида железа (II)? 7-19. Какой объем сернистого газа (н.у.) выделится при действии 16,2 л 85-процентного раствора серной кислоты (плотность 1779кг/ м3) на 16 кг медных опилок? 7-20. Над нагретым оксидом железа (III) массой 2,4 кг пропустили аммиак объемом 896 л. Какая масса железа образовалась при этом? 7-21. Через 71,4 л 24-процентного раствора азотной кислоты (плотность 1140 кт/м) пропустили аммиак объемом 67,2 м3 (н.у.). Рассчитайте массу полученной соли. 7-22. Вычислите массу соли, полученной при сливании 2,17 мл 30-процентного раствора гидроксида калия (плотность 1,288 г/ см3) с 5,25 мл 26 - процентного раствора азотной кислоты (плотность 1,153 г/ см2). 7-23. В закрытой колбе, содержащей 3,36 л (н.у.) кислорода, сожгли 3,2 г серы. Какие газы и в каком объеме будут находиться в колбе после реакции? 7-24. Смесь газов, содержащую 2,4 кг водорода и 9,2 М азота, пропустили над нагретым катализатором. Какой объем аммиака (н.у.) получился при этом? 7-25. В эвдиометре взорвали 12 л (н.у.) смеси водорода и кислорода, в которой объемная доля водорода равна 56 %. Вычислите массу воды, образовавшейся в эвдиометре после взрыва. 7-26. 0,32 г медного порошка прокалили в сосуде, содержащем 0,5 л кислорода (н. у.). Какова масса полученного оксида? 7-27. Через 50 г 10-процентного раствора хлорида меди (II) пропустили 280 мл сероводорода (н. у.). Вычислите массу полученного осадка. 7-28. В воде растворили нитрат алюминия массой 42,6 г, затем прилили раствор, содержащий карбонат натрия массой 37,2 г. Полученный осадок отфильтровали, высушили и прокалили. Определите массу твердого остатка после прокаливания. 7-29. К 100 г 5-процентного раствора гидроксида калия прилили 150 г 10-процентного раствора азотной кислоты, а затем добавили раствор лакмуса. Какой цвет будет у индикатора? Какова масса полученной соли? 7-30. К 50 мл 10-процентного раствора соляной кислоты (плотность 1,047 г!см3) прилили 60 мл 8-процентного раствора гидроксида натрия (плотность 1,109 г/см3), а затем добавили раствор метилового оранжевого. Какой цвет будет у индикатора? Вычислите массу полученной соли. 7-31. Раствор, содержащий 13 г нитрата серебра, смешали с 41,7 мл 26-процентного раствора хлорида натрия (плотность 1,2 г/см3). Какие вещества остались в растворе после того, как осадок отфильтровали, и какова их масса? 7-32. К 50 г 5-процентного раствора хлорида бария прилили 50 г 5 - процентного раствора серной кислоты. Полученный осадок отфильтровали. Определите массовые доли (в %) веществ, находящихся в фильтрате. 7-33. Сплавили 6 г магния с 45 г оксида кремния (IV). Полученную смесь обработали раствором гидроксида натрия. Вычислите объем полученного водорода (при н.у.). 7-34. К 500 мл 2 М раствора азотной кислоты прилили 200 мл 4 М раствора гидроксида калия. Вычислите массу полученной соли. 7-35. К 200 мл 0,4 М раствора соляной кислоты прилили 100 мл 0,2 М раствора гидроксида натрия. Вычислите массу полученной соли. 7-36. К 0,4 л 6 М раствора азотной кислоты прилили 300 мл 22-процентного раствора гидроксида натрия (плотность 1,241 г/мл). Вычислите массу полученной соли. 7-37. В 100 мл 5 М раствора азотной кислоты пропустили аммиак объемом 15 л (н.у.). Вычислите массу полученной соли. 7-38. Какой объем водорода (н.у.) можно получить при действии 80 мл 0,5 М раствора соляной кислоты на 2,6 г цинка? 7-39. Над нагретым оксидом меди (II) массой 20 г пропустили водород объемом 10,08 л (н.у.). Какая масса меди образовалась при этом? 7-40. Вычислите, какой объем оксида углерода (IV) (н.у.) можно получить при действии 400 мл 2 М раствора соляной кислоты на 42 г карбоната магния. 7-41. В 20 мл 2 М раствора соляной кислоты опустили 2 г карбоната кальция. Что содержалось в растворе после полного удаления из него образовавшегося при реакции углекислого газа? Какова масса твердого остатка, полученного после выпаривания досуха этого раствора? 7-42. 5,5г смеси, содержащей 95% бромида натрия и 5% хлорида натрия, растворено в воде. Через раствор пропущен хлор объемом 1 л (н.у.). Какое вещество взято в избытке? Что оказалось в растворе после выделения из него всего полученного брома? Какова масса этого вещества? 7-43. К раствору, содержащему 0,68 г хлорида цинка, прилили раствор, содержащий 1,5 г нитрата серебра (I). Вычислите массы веществ, находящихся в растворе по окончании реакции. 7-44. К 25 мл 0,5 М раствора сульфата натрия прилили 50 мл 0,25 М раствора нитрата серебра (I). Осадок отфильтровали. Какие вещества находятся в фильтрате и какова их масса?
ГЛАВА 8. ЗАДАЧИ НА ОПРЕДЕЛЕНИЕ ВЫХОДА ПРОДУКТА РЕАКЦИИ 8-1. При полном растворении 2,24 м3 аммиака (н.у.) в азотной кислоте получили нитрат аммония массой 7,5 кг. Определите выход продукта реакции (в %) от теоретического. 8-2. Какой объем азота (н.у.) можно получить при окислении 112 м3 аммиака, если практический выход азота составляет 65% от теоретического? 8-3. При действии концентрированной серной кислотой на 34 г нитрата натрия получили 22,7 г азотной кислоты. Определите выход азотной кислоты (в %) от теоретического. 8-4. Какой объем аммиака (н.у.) можно получить из 214 г хлорида аммония (при нагревании соли в смеси с гидроксидом кальция), если практический выход аммиака составляет 95 % от теоретического? 8-5. За одно прохождение 134400 м3 азотоводородной смеси (н.у.) через контактный аппарат получено 5,1 т жидкого аммиака. Рассчитайте выход аммиака (в %) от теоретического. 8-6. Вычислите, какую массу 63-процентного раствора азотной кислоты можно получить из 0,17 кг нитрата натрия, если выход кислоты составляет 80 % от теоретического. 8-7. При растворении в воде 28,4 кг оксида фосфора (V) образовалась ортофосфорная кислота массой 36 кг. Рассчитайте выход кислоты (в %) от теоретического. 8-8. Для получения азотного удобрения - сульфата аммония - аммиак объемом 24,5 м3 был пропущен через 24,5-процентный раствор серной кислоты массой 200 кг. Рассчитайте массу полученного удобрения, если его выход составляет 90 % от теоретического. 8-9. Рассчитайте, какой объем 25-процентного раствора аммиака (плотность 910 кг/м3) потребуется для получения дигидроортофосфа-та аммония массой 20 т, если выход его составляет 87 % от теоретического. 8-10. Для производства аммиачной селитры использовали аммиак о6ъемом 15 м3 (н.у.) и 32 кг 98-процентного раствора азотной кислоты. Вычислите массу полученного удобрения, если его выход составляет 75% от теоретического. 8-11. Для получения моноаммофоса NH4Н2PO4 было взято 112 мг аммиака (н.у.) и 1 т 50-процентного раствора ортофосфорной кислоты. Вычислите массу полученного удобрения, если его выход составил 80 % от теоретического. 8-12. При добавлении аммиачной воды к 50 г раствора хлорид железа (III) образовался гидроксид железа (III), при разложении которого получено 1,28 г оксида железа (III), что составляет 80 % от теоретически возможного выхода. Вычислите массовую долю (в %) хлорида железа (III) в исходном растворе.
8-13. К 31,5-процентному раствору азотной кислоты массой 0,14 кг добавили магний массой 0,036 кг (Mg+HNO3→Mg(NO3)2+N2↑+H2O) Вычислите массу полученной соли, если выход ее составляет 80 % от теоретически возможного. 8-14. Хлор, полученный действием 50 г 30-процентного раствора соляной кислоты на избыток оксида марганца (IV), пропустили через 200 мл 0,5 М раствора бромида калия. Какая масса брома выделилась при этом, если выход продуктов на каждой стадии составлял 80 % от теоретически возможного? 8-15. Через 200 г 24,5-процентного раствора серной кислоты пропустили избыток аммиака и получили 62,г сульфата аммония. Каков выход продукта реакции (в %) от теоретического? 8-16. Слили растворы, содержащие 80 г гидроксида бария и 56,8 г сульфата натрия. Выделенный после, фильтрования и просушивания твердый продукт реакции имел массу 80 г. Каков выход продукта реакции (в %) от теоретического? 8-17. Хлороводород, полученным из 214 г хлорида натрия при нагревании с серной кислотой, поглотили водой и получили 500 г 26,06-процентной соляной кислоты. Вычислите выход хлороводорода (в %) от теоретического. 8-18. К 100 г 8-процентного раствора гидроксида натрия прилили раствор, содержащий 24 г сульфата меди (II). Полученный осадок отфильтровали, высушили и прокалили. Твердый остаток, полученный после прокаливания, имел массу 7,6 г. Каков выход продукта реакций (в %) от теоретического? 8-19. При прокаливании 294 кг карбоната магния получили 75 м3 углекислого газа (н.у.). Рассчитайте выход продукта реакции (в %) от теоретического. 8-20. Вычислите, какой объем углекислого газа (н.у.) можно получить при прокаливании 10,92 г гидрокарбоната натрия, если выход продукта реакции составляет 92 % от теоретического. 8-21. Для получения 160 кг азотного удобрения - аммиачной селитры - аммиак объемом 50 м3 был пропущен через 278 л 40-процентного раствора азотной кислоты (плотность 1246 кг/м3). Определите выход продукта реакции (в %) от теоретически возможного. 8-22. Рассчитайте, сколько потребуется аммиака (по объему) и 50-процентной азотной кислоты (по массе) для получения 1 тонны аммиачной селитры, если потери производства составляют 15 %. 8-23. Какой объем 65-процентной азотной кислоты (плотность 1391кг/м3) можно получить из 1 тонны аммиака, если выход кислоты составляет 70 % от теоретически возможного? 8-24. Используемый в электровакуумном производстве металлический барий получают из оксида бария алюмотермическим способом. Рассчитайте массу каждого из исходных веществ, необходимых для получения 12,3 кг бария, если потери производства составляют 10 %. 8-25. В промышленности медный купорос получают растворением медного лома в теплой серной кислоте, через которую продувают воздух.
Рассчитайте, какую массу медного купороса можно получить из 6,4 кг медного лома, если выход продукта реакции составляет 92 % от теоретически возможного. 8-26. Хлорид железа (II) окислили хлором до хлорида железа (III), при этом получили 3,25 кг хлорида железа (III), что составляет 80% от теоретического. Вычислите, какой объем хлора (н.у.) израсходовали на реакцию. 8-27. Слили растворы, содержащие 62,4 г хлорида бария и 32 г сульфата меди (II). Выделенный после фильтрования и просушивания твердый продукт реакции имел массу 40 г. Каков выход продукта реакции (в %) от теоретического? 8-28. Какой объем 10-процентного раствора соляной кислоты (плотность 1047 кг/м3) можно получить сульфатным способом из 23,4 кг хлорида натрия, если выход хлороводорода равен 70 % от теоретического? 8-29. В 200 мл 3 М раствора гидроксида натрия прилили раствор, содержащий 50 г хлорида железа (III). Полученный осадок отфильтровали, высушили и прокалили. Твердый остаток, полученный после прокаливания, имел массу 12 г. Каков выход продукта реакции (в %) от теоретического?
ГЛАВА 9. ВЫЧИСЛЕНИЯ ПО ХИМИЧЕСКИМ УРАВНЕНИЯМ, ЕСЛИ ОДНО ИЗ ИСХОДНЫХ ВЕЩЕСТВ СОДЕРЖИТ ПРИМЕСИ. 9-1. Рассчитайте, какая масса соли получится при взаимодействии 1 кг известняка, содержащего 90 % карбоната кальция, с избытком соляной кислоты. 9-2. Какой объем углекислого газа (н.у.) выделится при прокаливании 5 кг известняка, в котором массовая доля некарбонатных примесей равна 20 %? 9-3. При сплавлении 50 кг известняка с песком SiO2 получили 29 кг силиката кальция. Определите массовую долю (в %) карбоната кальция в известняке. 9-4. Какая масса древесного угля, содержащего 96 % углерода, потребуется для полного восстановления железа из оксида железа (Ш) массой 1 кг? 9-5. При сжигании 1 г каменного угля в токе кислорода получено 14 мл оксида серы (IV) (н.у.). Определите массовую долю (в %) примеси серы в каменном угле.