1. Выразите в молях: а) 6,02х1021 молекул СО2; б) 1,20х1024 атомов кислорода. Чему равна молярная масса указанных веществ? 2. Сколько примерно атомов содержится в 0,5 моль углерода? 3. Какое число атомов соответствует 0,25 моль железа? 4. Определите число молекул воды, которое соответствует количеству вещества 10 моль. 5. Вычислите массу вещества, соответствующую 4 моль атомов углерода. 6. Какова масса 0,5 моль молекул воды? 7. Сколько примерно атомов содержит 1 моль молекул углекислого газа? 8. Относительная атомная масса золота 197, плотность его 19,3 г/см3 . Определите, какой объём приходится на один атом золота. 9. Какова масса 1,5х 1020 молекул кислорода? 10. В каком количестве хлорида натрия содержится столько же натрия, сколько его находится в пяти молях сульфата натрия? 11. При полном осуществлении реакции 5 г элемента А с 15 г элемента В образуется соединение АВ. При реакции 3 г элемента А с 18 г элемента С образуется соединение АС2. Атомная масса элемента В равна 60. Вычислите атомную массу элемента С. 12. На восстановление 7,09 г оксида двухвалентного металла требуется 2,24 л водорода (н. у.). Вычислите эквивалентную массу оксида и эквивалентную массу металла. Чему равна атомная масса металла? 13. В какой массе NaOH содержится столько же эквивалентов, сколько в 140 г КОН? 14. Из 1,35 г оксида металла получается 3,15 г его нитрата. Вычислите эквивалентную массу этого металла. 15. Из 1,3 г гидроксида металла получается 2,85 г его сульфата. Вычислите эквивалентную массу этого металла. 16. Чему равен при н. у. эквивалентный объём водорода? Вычислите эквивалентную массу металла, если на восстановление 1,017 г его оксида израсходовалось 0,28 л водорода (н. у.). 17. Определите эквивалент металла, 7 г гидроксида которого образуют 20,75 г йодида. 18. Эквивалент двухвалентного элемента равен 12. Вычислите массовую долю (в %) кислорода в оксиде элемента. 19. Из 3,31 г нитрата металла получается 2,78 г его хлорида. Вычислите эквивалентную массу этого металла. 20. Вычислите эквивалентную массу серы в соединении, содержащем 5,92% водорода и 94,08% серы. 21. В каком количестве Сr(ОН)3 содержится столько же эквивалентов, сколько в 174,96 г Mg(OH)2? 22. При сгорании магния массой 6 г образовалось 9,945 г оксида. Чему равна эквивалентная масса магния? 23. На нейтрализацию кислоты массой 10 г израсходован гидроксид бария массой 23,4 г. Какова молярная масса эквивалента кислоты? 24. Вычислите молярную массу эквивалента соли меди (II), если он массой 8 г взаимодействует без остатка с гидроксидом натрия массой 4 г. 25. При разложении оксида металла массой 0,92 г выделился металл массой 0,86 г. Вычислите молярную массу эквивалента металла.
26. Рассчитайте молярную массу газа, плотность которого по аммиаку равна двум. 27. Какой объём (н. у.) займёт газ, образовавшийся при пропускании 112 л водорода над углеродом при 500°С в присутствии никелевого катализатора? Полученный газ полностью сжигают, а продукты горения пропускают через 2 л 10%-ного раствора гидроксида натрия (ρ = 1,1 г/мл). Какая соль и в каком количестве образуется в растворе? 28. Какая масса соляной кислоты при действии на мрамор вытесняет 22,4 л (н. у.) оксида углерода (IV)? 29. В лаборатории потребовалось нейтрализовать раствор, содержащий 36,5 г соляной кислоты. Для этого добавили 20 г едкого натра, а дальнейшую нейтрализацию провели с помощью едкого кали. Какая масса едкого кали была израсходована? 30. В состав воздуха входит 78% азота, 21% кислорода, 15 аргона (по объёму). Рассчитайте, сколько молей каждого из них содержится в 1 м 3 воздуха и какова масса 1 м 3 воздуха (при н. у.)? 31. Сколько кубических метров воздуха расходуется (при н. у.) на получение 1 т серной кислоты из серного колчедана? Кислорода в воздухе содержится 21% (по объёму). 32. При прокаливании 7,15 г кристаллогидрата получится 2,65 г карбоната натрия. Выведите формулу кристаллогидрата и укажите число молекул кристаллизационной воды. 33. Определите формулу химического соединения, если массовые доли (%) составляющих его элементов равны: Н - 1,59%; N - 22,22%; О - 76,19%. 34. Молекулярная масса вещества 34. Состав вещества: 5,9% Н, 94,1% О. Установите его молекулярную формулу. 35. К 140 г концентрированной азотной кислоты прибавлено 32 г медных стружек. Сколько граммов азотнокислой меди при этом получится? 36. Для получения кальциевой селитры одну тонну мела обработали разбавленной азотной кислотой. При этом выход кальциевой селитры составил 85% по отношению к теоретическому. Сколько килограммов селитры было получено? 37. Найти эмпирическую формулу вещества, содержащего 43,4% натрия, 11,3% углерода и 45,3% кислорода. 38. При сжигании 5,05 г образца стали в токе кислорода образовалось 0,1 г углекислого газа. Рассчитайте, сколько процентов углерода содержалось в образце? 39. Рассчитайте, сколько граммов аммиака можно получить при нагревании смеси 20 г хлорида аммония с 20 г оксида кальция, приняв, что выход составляет 95% от теоретически возможного? 40. Какой объём газа (н. у.) выделится, если к раствору, содержащему 53 г карбоната натрия, прилить 400 г раствора азотной кислоты с массовой долей кислоты 20%? 41. К раствору, содержащему 16 г сульфата меди (II), прибавили 12 г железных опилок. Какая масса меди выделится при этом? 42. При обжиге известняка массой 500 г с массовой долей СаСО3 92% выделился оксид углерода (IV). Какой объём он займёт при н. у.? 43. Найти эмпирическую формулу оксида марганца, содержащего 63,2% марганца. 44. Какова массовая доля хлороводорода в растворе, если раствор массой 50 г взаимодействует с карбонатом натрия массой 5,3 г? 45. При сплавлении гидроксида натрия массой 20 кг с оксидом кремния (IV) получен силикат натрия массой 24,4 кг. Вычислите выход (% масс.) силиката натрия от теоретически возможного. 46. Оксид магния массой 10 г обработали раствором, содержащим 49 г серной кислоты. Сколько граммов соли образовалось? 47. К раствору, содержащему 10,4 г хлорида бария, прибавили раствор, содержащий 9,8 г серной кислоты. Какая масса осадка получилась? 48. Определите эмпирическую формулу соединения, в состав которого входят калий (массовая доля 24,7%), марганец (массовая доля 34,8%) и кислород (массовая доля 40,5%). 49. При переработке плавикового шпата массой 500 кг, содержащего 95% фторида кальция, получен фтороводород массой 240 кг. Какова массовая доля (%) выхода продукта? 50. Газообразное вещество содержит 85,7% углерода и 14,3% водорода. Плотность этого вещества по водороду равна 14. Какова молекулярная формула вещества?
51. У какого атома, строение энергетических уровней которых: I)...3s2 3p2 ; 2) ... 3s2 3p4 ; 3) ... 3s2 3p6 ; 4) ... 3s2 сильнее выражены неметаллические свойства? Ответьте, исходя из полных электронных формул атомов элементов. 52. В каком ряду расположены только изотопы: 1) 39К, 40К, 40Са; 2) 41К, 41Са, 41Аr; 3)40Аr,40К, 40Са; 4)39К, 40К, 41К? 53. Строение внешнего уровня атома выражается формулой ...3d1 4s2 . Укажите номер группы, в которой расположен этот элемент в периодической системе. 54. В каком ряду расположены только d-элементы: 1) Al, Sc, La; 2) Ti, Ge, Sn; 3) Ti, V, Cr; 4) La, Ce, Hf? 55. В каком атоме заполняется р-подуровень: l)Mg; 2)Zn; 3)А1; 4)Fe? 56. Сколько электронных пар в электронной оболочке атома титана в нормальном состоянии? 57. Сколько электронов имеется на внешнем уровне частицы As+3? 58. Укажите число нейтронов в ядре атома элемента с порядковым номером 35. 59. Какова молярная масса высшего оксида элемента, ядро атома которого содержит 25 протонов? 60. Сколько р-электронов имеется в электронной оболочке атома одновалентного металла, 7,8 г которого взаимодействует с водой с выделением 0,2 г водорода? 61. У какого атома сильнее выражены металлические свойства? Строение энергетических уровней: 1)...3s2 3p2 ; 2)...4s2 ; 3)...3s2 3p6 ; 4)...3dI04s1 . Ответьте, исходя из полных электронных формул атомов элементов. 62. У какого атома большее число неспаренных электронов в нормальном состоянии: l)Na; 2) Si; 3)Р; 4)S; 5)С1? 63. Какой из приведённых атомов может образовывать ионную связь: 1)C; 2)O; 3)As; 4) К? 64. Электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня 4s2 4p5 имеет атом: l)As; 2)Мn; 3)Cl; 4)Вr. 65. Ковалентная связь по донорно-акцепторному механизму образуется в соединении: 1) NaCl; 2) СС14; 3) NH4C1; 4) Н2О. 66. В какой из приведённых молекул преимущественно ионная связь: 1) ВеС12; 2) ZnCl2; 3) NaCl; 4) СС14? 67. Водородные соединения какого элемента склонны к образованию водородных связей: 1)l; 2) С; 3)Si; 4)Р; 5)N? 68. Какой тип связи в молекуле NF3: 1) ионная; 2) неполярная; 3) полярная; 4) водородная; 5) донорно-акцепторная? 69. В какой паре веществ электронная плотность смещена в сторону атома кислорода: 1) OF2 и СО; 2) С12О и NO; 3) Н2О и OF2? Ответ поясните. 70. В какой молекуле полярность связи выше: 1) NH3; 2) AsH3; 3) РН3; 4) SbH3? 71. Металл II группы образует единственный оксид, который содержит 40% кислорода. Определите порядковый номер металла. 72. При взаимодействии 4,44 г соли МеСl2 с избытком раствора соды образовалось 4,00 г осадка. Определите атомную массу металла. 73. Элемент, оксид которого отвечает формуле ЭО, образует водородное соединение, содержащее 18,2% водорода. Вычислите относительную атомную массу элемента и определите его порядковый номер. 74. В какой группе периодической системы находится элемент, если для восстановления 31,92 г его оксида ЭО2 потребовалось 0,4 моль водорода? 75. Определите относительную атомную массу элемента Э в гидроксиде Э(ОН)х, если известно, что 6,84 г этого гидроксида при реакции с хлоридом меди (II) образует 8,32 г хлорида элемента ЭС1Х.
76. Вычислите, какое количество теплоты выделится при восстановлении Fe2O3 металлическим алюминием, если было получено 335,1 г железа? 77. Вычислите, сколько теплоты выделится при сгорании 165 л (н. у.) ацетилена? 78. При взаимодействии 2,8 г железа с серой выделяется 82 кДж теплоты. Рассчитайте теплоту образования сульфида железа. 79. При образовании одного моля диоксида серы выделяется 300 кДж тепла. Рассчитайте количество теплоты, выделяющейся при горении 8 г серы. 80. При сгорании газообразного аммиака образуются пары воды и оксид азота. Сколько теплоты выделится при этой реакции, если было получено 44,8 л NO в пересчёте на нормальные условия? 81. Реакция горения метилового спирта выражается термохимическим уравнением: СН3ОН(ж) + 3/2О2(г) = СО2(г) + 2Н2О(ж). Вычислите тепловой эффект этой реакций, если известно, что мольная теплота образования СН3ОН(ж) равна -238,6 кДж. 82. Вычислите теплоту образования озона из молекулярного кислорода, используя следующие данные: As2O3 + О2 = As2O5 + 271 кДж (1); 3As2O3 + 2О3 = 3As2O5 + 1096 кДж (2). 83. Вычислите теплотворную способность (в кДж/кг) серы, содержащей 4% негорючих примесей, если теплота образования SO2 составляет 297 кДж/моль. 84. Составьте термохимическое уравнение реакции сгорания серы, если известно, что при сгорании серы получили 16 г диоксида серы и при этом выделилось 73,15 кДж тепла. 85. Вычислите, сколько выделится теплоты при сгорании серы массой 12 г, если термохимическое уравнение реакции горения серы имеет вид S(тв) + О2(г) = SO2(r) + 296,9 кДж? 86. Восстановление диоксида свинца водородом протекает по уравнению РbО2(тв) + Н2(г) = РbО(тв) + Н2О(г) + 182,8 кДж. Какое количество теплоты выделится или поглотится, если в реакцию вступило 3,36 л водорода при нормальных условиях? 87. Рассчитайте количество теплоты, выделившееся при образовании аммиака объёмом 448 л (н. у.), если протекает реакция: ЗН2(г) + N2(r) = 2NH3(r) + 92 кДж. 88. Составьте термохимическое уравнение, если при сгорании алюминия массой 28 г в избытке кислорода выделяется 869 кДж теплоты. 89. Вычислите ΔН0 , ΔS0 и ΔG°T реакции, протекающей по уравнению Fе2О3 + 3С = 2Fe + 3СО. Возможна ли реакция восстановления Fе2О3 углеродом при температурах 500 и 1000К? 90. Исходя из значений стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропии соответствующих веществ, вычислите ΔG298 реакции, протекающей по уравнению NH3(r) + НС1(г) = МН4С1(к). Может ли эта реакция при стандартных условиях идти самопроизвольно? 91. При какой температуре наступает равновесие системы СО(г) + 2Н2(г) ↔ СН3ОН(ж); ΔН= -128,05 кДж? 92. Реакция горения этана выражается термохимическим уравнением: С2Н6(г) + 3х1/2О2 = 2СО2(г) + 3Н2О(ж); ΔНх.р.= -1559,87 кДж. Вычислите теплоту образования этана, если известны теплоты образования СО2(г) и Н2О(ж). 93. Исходя из теплоты образования газообразного диоксида углерода (ΔН0 = -393,5 кДж/моль) и термохимического уравнения С(графит) + 2N2O(r) = СО2(г) + 2N2(r); ΔH° = -557,5 кДж вычислите теплоту образования N2O(r). 94. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропии соответствующих веществ вычислите ΔG0 298 реакции, протекающей по уравнению СО2(г) + 4Н2(г) = СН4(г) + 2Н2О(ж). Возможна ли эта реакция при стандартных условиях? 95. При какой температуре наступит равновесие системы 4НСl(г) + 02(г) ↔ 2Н2О(г) + 2С12(г); ΔН = -114,42 кДж? 96. Укажите, какие из двух реакций будет протекать самопроизвольно: 1) Fе(к) + А12О3(к) = А1(к) + Fе2О3(к); 2) А1(к) + Fе2О3(к) = Fе(к) + А12О3(к)? 97. Определите тепловой эффект реакции 1/2N2 + 1/2О2 = NO, используя значения ΔG°NO и S°298 реагирующих веществ. 98. Чем можно объяснить, что при стандартных условиях невозможна экзотермическая реакция Н2(г) + СО2(г) = СО(г) + Н2О(ж); ΔН = -2,85 кДж? Зная тепловой эффект реакции, определите ΔG0 298 этой реакции. 99. Вычислите ΔН0 , ΔS0 и ΔG°T реакции, протекающей по уравнению ТiO2(к) + 2С(к) = Тi(к) + 2СО(г). Возможна ли реакция восстановления ТiO2 углеродом при температурах 1000 и 3000К? 100. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропии соответствующих веществ вычислите ΔG°298 реакции, протекающей по уравнению СО(г) + ЗН2(г) = СН4(г) + Н2О(г). Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?
101. Как изменится скорость реакции N2 + 3Н2 = 2NH3, если объём газовой смеси увеличить в три раза? 102. Скорость реакции А + В = С при повышении температуры на 10 градусов увеличивается в 3 раза. Во сколько раз увеличится скорость этой реакции при повышении температуры на 50°С? 103. При повышении температуры на 10 градусов скорость некоторой реакции увеличивается в 4 раза. При какой температуре следует проводить эту реакцию, чтобы скорость реакции, идущей при 100 градусах, уменьшить в 16 раз? 104. Вычислите, во сколько раз увеличится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при повышении температуры от 30 до 70°С, если температурный коэффициент реакции равен 2? 105. Температурный коэффициент скорости реакции равен 2,8. Во сколько раз возрастёт скорость реакции при повышении температуры от 20 до 75°С? 106. Вычислите константу равновесия для обратимой реакции 2NO2 ↔ 2NO + О2, зная, что равновесные концентрации равны:[NO] = 0,056 моль/л; [О2] = 0,028 моль/л; [NO2] = 0,044 моль/л. 107. Равновесие реакции Н2 + I2 ↔ 2HI установилось при следующих концентрациях веществ: [Н2] = 0,05 моль/л; [I2] = 0,09 моль/л; [HI] = 0,15 моль/л. Определите исходные концентрации йода и водорода. 108. Константа равновесия гомогенной системы СО(г) + Н2О(г) ↔ СО? +Н2(г) при 850°С равна 1. Вычислите концентрации всех веществ при равновесии, если исходные концентрации: [СО]ИСХ. = 3 моль/л; [Н2О]ИСХ = 2 моль/л. 109. Как изменится скорость реакции 2NO(r) + О2(г) = 2NO2(r), если уменьшить объём реакционного сосуда в 3 раза? 110. В системе А(г) + 2В(г) = С(г) равновесные концентрации равны: [А] = 0,06 моль/л; [В] - 0,12 моль/л; [С] — 0,216 моль/л. Найти константу равновесия реакции и исходные концентрации веществ А и В. 111. Энергия активации некоторой реакции в отсутствие катализатора равна 74,24 кДж/моль, а с катализатором - 50,14 кДж/моль. Во сколько раз возрастёт скорость реакции в присутствии катализатора, если реакция протекает при 25°С? 112. Реакция протекает по уравнению 3А + В ↔ С. Концентрация вещества А уменьшилась на 0,3 моль/л. Каково при этом изменение концентрации вещества В? 113. В закрытом сосуде смешано 8 моль SO2 и 4 моль О2. Реакция протекает при постоянной температуре. К моменту наступления равновесия в реакцию вступает 80% первоначального количества. Определите давление газовой смеси при равновесии, если исходное давление составляет 300 кПа. 114. При некоторой температуре константа диссоциации йодоводорода на простые вещества равна 6,25x10-2. Какой процент HI диссоциирует при этой температуре? 115. Исходная концентрация каждого из веществ в смеси составляет 2,5 моль/л. После установления равновесия [С] = 3 моль/л. Вычислите константу равновесия системы А + В ↔5 С + D. 116. Определите, как изменится скорость реакции синтеза аммиака: N2(r) + 3Н2(г) = 2NH3(r) при: а) увеличении концентрации исходных веществ в 3 раза; б) при уменьшении давления в реакционной смеси в 2 раза? 117. Реакция идёт по уравнению N2 + О2 = 2NO. Концентрации исходных веществ до начала реакции были: [N2] = 0,049 моль/л; [О2] = 0,01 моль/л. Вычислите концентрацию этих веществ в момент, когда [NO] = 0,005 моль/л. 118. Реакция идёт по уравнению N2 + 3Н2 = 2NH3. Концентрации участвующих в ней веществ были: [N2] = 0,80 моль/л; [Н2] = 1,5 моль/л; [NH3] = 0,70 моль/л. Вычислите концентрацию водорода и аммиака, когда [N2] = 0,5 моль/л. 119. В гомогенной системе СО + С12 ↔ СОСl равновесные концентрации реагирующих веществ: [СО] — 0,2 моль/л; [С12] - 0,3 моль/л; [СОСl] = 1,2 моль/л. Вычислите константу равновесия системы и исходные концентрации хлора и СО. 120. Константа скорости реакции разложения N2O, протекающей по уравнению 2N2O = 2N2 + О2, равна 5х10-4. Начальная концентрация [N2O] = 6 моль/л. Вычислите начальную скорость реакции и её скорость, когда разложится 50% N2O. 121. Равновесие гомогенной системы 4НС1(г) + О2 ↔ 2Н2О(г) + 2С12(г) установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: [Н2О]р = 0,14 моль/л; [С12 ]р = 0,14 моль/л; [НС1]р = 0,20 моль/л; [О2]р = 0,32 моль/л. Вычислите исходные концентрации хлороводорода и кислорода. 122. Вычислите константу равновесия для гомогенной системы СО(г) + Н?О(г) ↔ СО2(г) + Н2(г), если равновесные концентрации реагирующих веществ: [СО]р = 0,004 моль/л; [Н2О]р = 0,064 моль/л; [СО2]р = 0,016 моль/л; [Н2]р = 0,016 моль/л. Чему равны исходные концентрации воды и СО? 123. Константа равновесия гомогенной системы N2 + ЗН2 ↔2NH3 при некоторой температуре равна 0,1. Равновесные концентрации водорода и аммиака соответственно равны 0,2 и 0,8 моль/л. Вычислите равновесную и исходную концентрации азота. 124. Исходные концентрации [NO] и [С12] в гомогенной системе 2NO + С12 ↔ 2NOC1 составляют соответственно 0,5 и 0,2 моль/л. Вычислите константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 20% NO. 125. В гомогенной газовой системе А + В ↔ С + D равновесие установилось при концентрациях: [В] = 0,05 моль/л и [С] = 0,02 моль/л. Константа равновесия системы равна 0,04. Вычислите исходные концентрации веществ А и В.
126. Сколько граммов хлорида натрия и воды следует взять для приготовления 240 г 10%-ного раствора? 127. Сколько граммов НС1 содержится в 250 мл 10%-ного раствора плотностью 1,05 г/см3 ? 128. Сколько граммов Na2SO4x10H2O следует растворить в 250 г воды для получения раствора с массовой долей безводной соли, равной 5%? 129. Какие массы нитрата калия и воды необходимо взять для приготовления 2 кг раствора с массовой долей KNO3, равной 0,05? 130. Какие массы кристаллогидрата сульфата натрия Na2SO4x10H2O и воды надо взять, чтобы получить раствор массой 71 г с массовой долей Na2SO4 20%? 131. При выпаривании 500 г 10%-ного раствора сульфата лития получили раствор массой 200 г. Какова процентная концентрация полученного раствора? 132. Вычислите массу хлорида натрия, содержащегося в растворе объёмом 200 мл, если его молярная концентрация 2 моль/л. 133. Вычислите молярную концентрацию раствора серной кислоты, если массовая доля H2SO4 в этом растворе 12%. Плотность раствора 1,08 г/мл при 20°С. 134. Молярность раствора едкого калия равна 3,8 моль/л, его плотность 1,17 г/мл. Вычислите массовую долю (%) КОН в этом растворе. 135. Найти массы воды и медного купороса CuSO4x5H2O, необходимые для приготовления одного литра раствора, содержащего 8% (масс.) безводной соли. Плотность 8%-ного раствора CuSO4 равна 1,084 г/мл. 136. Сколько литров 0,8 М КОН следует добавить к 5 л 0,32 М КОН, чтобы получить 0,4 М раствор КОН? 137. В 250 г воды растворено 50 г кристаллогидрата FeSO4x7H2O. Вычислите массовую долю кристаллогидрата и безводного сульфата железа (II) в растворе. 138. Какой объём 96%-ной (по массе) серной кислоты (ρ - 1,84 г/мл) и какую массу воды нужно взять для приготовления 100 мл 15%-ного (по массе) раствора H2SO4 (ρ = 1,10 г/мл)? 139. Какую массу воды нужно прибавить к 200 мл 30%-ного (по массе) раствора NaOH (ρ = 1,33 г/мл) для получения 10%-ного раствора щелочи? 140. Найти моляльность и мольную долю растворённого вещества в 67%-ном (по массе) растворе сахарозы С12Н22О11. 141. Найти моляльность, нормальность и молярность 15%-ного (по массе) раствора H2SO4 (ρ = 1,10 г/мл). 142. Какие объёмы 2 и 6 М растворов НС1 нужно смешать для приготовления 500 мл 3 М раствора? Изменением объёма при смешивании пренебречь. 143. Вычислите: а) процентную (С%); б) молярную (См); в) эквивалентную (Сн); г) моляльную (Ст) концентрации раствора Н3РО4, полученного при растворении 18 г кислоты в 282 см3 воды, если плотность его 1,031 г/см3 . Чему равен титр этого раствора? 144. На нейтрализацию 50 см3 раствора кислоты израсходовано 25 см3 0,5 н. раствора щелочи. Чему равна нормальность кислоты? 145. К 1 л 10%-ного раствора КОН (ρ = 1,092 г/см3 ) прибавили 0,5 л 5%-ного раствора КОН (ρ = 1,045 г/см3 ). Объём смеси довели до 2 л. Вычислите молярную концентрацию полученного раствора. 146. Какой объём 96%-ной кислоты плотностью 1,84 г/см3 потребуется для приготовления 3 л 0,4 н. раствора? 147. Для нейтрализации 42 мл H2SO4 потребовалось добавить 14 мл 0,3 н. щелочи. Определить молярность раствора H2SO4. 148. При охлаждении 300 г 15%-ного (по массе) раствора часть растворённого вещества выпала в осадок, и концентрация раствора стала равной 8%. Чему равна масса выпавшего в осадок вещества? 149. Сколько и какого вещества останется в избытке, если к 75 см3 0,3 н. раствора H2SO4 прибавить 125 см3 0,2 н. раствора КОН? 150. Из 700 г 60%-ной серной кислоты выпариванием удалили 200 г воды. Чему равна процентная концентрация оставшегося раствора? 151. Имеется раствор гидроксида натрия с массовой долей растворённого вещества 40% и плотностью 1,43 г/см3 . Определить, какой объём этого раствора нужно взять для приготовления 10 л раствора с массовой долей едкого натра 15% и плотностью 1,16 г/см3 ? 152. Смешаны 200 и 300 кг растворов с массовой долей растворённого вещества соответственно 50 и 20%. Определить массовую долю растворённого вещества в полученном растворе. 153. Найти массовую долю глюкозы в растворе, содержащем 280 г воды и 40 г глюкозы. 154. 1 мл 25%-ного (по массе) раствора содержит 0,458 г растворённого вещества. Какова плотность этого раствора? 155. Из 400 г 50%-ного (по массе) раствора H2SO4 выпариванием удалили 100 г воды. Чему равна массовая доля H2SO4 в оставшемся растворе? 156. Сколько граммов 30%-ного (по массе) раствора NaCl нужно добавить к 300 г воды, чтобы получить 10%-ный раствор соли? 157. В какой массе воды надо растворить 67,2 л НСl (объём измерен при нормальных условиях), чтобы получить 9%-ный (по массе) раствор НСl? 158. Какую массу 20%-ного (по массе) раствора КОН надо добавить к 1 кг 50%-ного (по массе) раствора, чтобы получить 25%-ный раствор? 159. Определить массовую долю вещества в растворе, полученном смешением 300 г 25%-ного и 400 г 40%-ного (по массе) растворов этого вещества. 160. Из 400 г 20%-ного (по массе) раствора при охлаждении выделилось 50 г растворённого вещества. Чему равна массовая доля этого вещества в оставшемся растворе? 161. Какой объём воды надо прибавить к 100 мл 20%-ного (по массе) раствора H2SO4 (ρ = 1,14 г/мл), чтобы получить 5%-ный раствор? 162. К 500 мл 32%-ной (по массе) HNO3 (ρ = 1,20 г/мл) прибавили 1 л воды. Чему равна массовая доля НМО3 в полученном растворе? 163. Для нейтрализации 30 мл 0,1 н. раствора щелочи потребовалось 12 мл раствора кислоты. Определить нормальность кислоты. 164. Найти массу NaNO3, необходимую для приготовления 300 мл 0,2 М раствора. 165. В каком объёме 1 М раствора и в каком объёме 1 н. раствора содержится 114гА12(SО4)3? 166. Сколько миллилитров 96%-ного (по массе) раствора H2SO4 (ρ - 1,84 г/мл) нужно взять для приготовления 1 л 0,25 н. раствора? 167. Сколько миллилитров 0,5 М раствора H2SO4 можно приготовить из 15 мл 2,5 М раствора? 168. Какой объём 0,1 М раствора Н3РО4 можно приготовить из 75 мл 0,75 н. раствора? 169. Вычислить массовую долю гидроксида натрия в 9,28 н. растворе NaOH (ρ= 1,310 г/мл). 170. Какой объём 2 М раствора Nа2СО3 надо взять для приготовления 1 л 0,25 н. раствора?
171. Определите осмотическое давление водного раствора, содержащего 25 г глюкозы С6Н12О6 в 6 л раствора. Температура 25°С. 172. Определите, сколько карбамида CO(NH2)2 растворено в 100 см3 воды, если осмотическое давление раствора при 25°С равно 1,28 х 105 Па? 173. Осмотическое давление раствора, в 250 мл которого содержится 3 г сахара, при 12°С равно 83,14 кПа. Определите относительную молекулярную массу сахара. 174. В 100 г воды растворено 68,4 г сахарозы C12H22On. Определите давление пара растворителя над раствором при 20°С, если давление пара воды при этой температуре равно р°А = - 2,32 кПа. 175. Водный раствор замерзает при 271,5 К. Определите температуру кипения этого раствора, если криоскопическая и эбуллиоскопическая постоянные для воды равны 1,86 и 0,513, соответственно. 176. В 100 г бензола растворено 0,853 г нафталина. Температура замерзания бензола 5,42°С, раствора нафталина в бензоле 5,08°С. Криоскопическая постоянная бензола 5,10. Определите мольную массу нафталина. 177. Вычислите процентную концентрацию водного раствора сахара С12Н22О11, зная, что температура кристаллизации раствора -0,93°С. Криоскопическая константа воды 1,86. 178. Вычислите температуру кристаллизации раствора мочевины CO(NH2)2, содержащего 5 г мочевины в 150 г воды. Криоскопическая константа воды 1,86. 179. Раствор, содержащий 3,04 г камфоры C]0H]6O в 100 г бензола, кипит при 80,714°С. Температура кипения бензола 80,2°С. Вычислите эбуллиоскопическую константу бензола. 180. Вычислите процентную концентрацию водного раствора глицерина С3Н8О3, зная, что этот раствор кипит при 100,39°С. Эбуллиоскопическая константа воды 0,52. 181. Вычислите мольную массу неэлектролита, зная, что раствор, содержащий 2,25 г этого вещества в 250 г воды, кристаллизуется при -0,279°С. Криоскопическая константа воды 1,86. 182. Определите, сколько глицерина С3Н8О3 надо прибавить к 0,5 л воды, чтобы температура замерзания полученного раствора составила -6°С? 183. При растворении 2,76 г глицерина в 200 г воды температура замерзания понизилась на 0,279 градусов. Определить молекулярную массу глицерина. 184. При 25°С давление насыщенного пара воды составляет 3,166 кПа (23,75 мм рт. ст.). Найти при той же температуре давление насыщенного пара над 5%-ным водным раствором карбамида (мочевины) CO(NH2)2. 185. Раствор, содержащий 8 г некоторого вещества в 100 г диэтилового эфира, кипит при 36,86°С, тогда как чистый эфир кипит при 35,60°С. Определите молекулярную массу растворённого вещества. 186. Вычислите температуры кристаллизации и кипения 2%-ного водного раствора глюкозы С6Н12О6. 187. Вычислите температуру кипения 5%-ного раствора нафталина С10Н8 в бензоле. Температура кипения бензола 80,2°С. Эбуллиоскопическая константа его 2,57. 188. Вычислите криоскопическую константу уксусной кислоты, зная, что раствор, содержащий 4,25 г антрацена C14H10 в 100 г уксусной кислоты, кристаллизуется при 15,718°С. Температура кристаллизации уксусной кислоты 16,65°С. 189. Температура кристаллизации раствора, содержащего 66,3 г некоторого неэлектролита в 500 г воды, равна -0,558°С. Вычислите мольную массу растворённого вещества. Криоскопическая константа воды 1,86. 190. Сколько граммов мочевины CO(NH2)2 следует растворить в 250 г воды, чтобы температура кипения повысилась на 0,26°С? Эбуллиоскопическая константа воды 0,52. 191. Вычислите температуру кипения 15%-ного водного раствора пропилового спирта С3Н7ОН. Эбуллиоскопическая константа воды 0,52. 192. Вычислите температуру кристаллизации 25%-ного раствора этилового спирта С2Н5ОН. Криоскопическая константа воды 1,86. 193. Раствор, содержащий 25,65 г некоторого неэлектролита в 300 г воды, кристаллизуется при -0,465 °С. Вычислите мольную массу растворённого вещества. Криоскопическая константа воды 1,86. 194. Вычислите процентную концентрацию водного раствора метанола СН3ОН, температура кристаллизации которого -2,79°С. Криоскопическая константа воды 1,86. 195. Раствор, содержащий 1,22 г бензойной кислоты С6Н5СООН в 100 г сероуглерода, кипит при 46,529°С. Температура кипения сероуглерода 46,3°С. Вычислите эбуллиоскопическую константу сероуглерода. 196. Раствор, содержащий 0,85 хлорида цинка в 125 г воды, кристаллизуется при -0,23°С. Определить кажущуюся степень диссоциации хлорида цинка. 197. Раствор, содержащий 0,53 г карбоната натрия в 200 г воды, кристаллизуется при -0.13°С. Вычислить кажущуюся степень диссоциации этой соли. 198. Определить изотонический коэффициент раствора, содержащего 2,1 г КОН в 250 г воды и замерзающего при -0,519°С. 199. Кажущаяся степень диссоциации хлорида калия в растворе с концентрацией 0,1 моль/л равна 0,80. Чему равно осмотическое давление этого раствора при 17°С? 200. При 0°С осмотическое давление 0,1 н. раствора карбоната калия равно 272,6 кПа. Определить кажущуюся степень диссоциации К2СО3 в растворе. 201. Найти изотонический коэффициент для 0,2 М раствора электролита, если известно, что в 1 л этого раствора содержится 2,18 х 1023 частиц (молекул и ионов) растворенного вещества. 202. Вычислите при 100°С давление насыщенного пара воды над раствором, содержащим 5 г гидроксида натрия в 180 г воды. Кажущаяся степень диссоциации NaOH равна 0,8.
203. Степень диссоциации уксусной кислоты в 0,1 М растворе равна 1,32 х 10-2. Найти константу диссоциации кислоты и значение рК. 204. Константа диссоциации циановодорода (синильной кислоты) равна 7,9 х 10-10. Найти степень диссоциации HCN в 0,001 М растворе. 205. Вычислите концентрацию ионов водорода в 0,1 М растворе хлорноватистой кислоты НСЮ (К = 5,0 х 10-8). 206. Образуется ли осадок хлорида свинца, если к 0,1 н. раствору Рb(NО3)2 добавить равный объём 0,4 н. раствора NaCl? 207. Вычислите ионную силу и активность ионов в растворе, содержащем 0,01 моль/л MgSO4 и 0,01 моль/л MgCl2. 208. Образуется ли осадок сульфата серебра, если к 0,02 М раствору AgNO3 добавить равный объём 1 н. раствора H2SO4? 209. Растворимость гидроксида магния Mg(OH)2 при 18°С равна 1,7х10-4 моль/л. Найти произведение растворимости Mg(OH)2 при этой температуре. 210. Произведение растворимости йодида свинца при 20°С равно 8,0 х 10-9. Вычислите растворимость соли (в моль/л и в г/л) при указанной температуре. 211. Во сколько раз растворимость оксалата кальция СаС2О4 в 0,1 М растворе оксалата аммония (NH4)2C2O4 меньше, чем в воде? Диссоциацию оксалата аммония считать полной. 212. Смешаны равные объемы 0,02 н. растворов хлорида кальция и сульфата натрия. Образуется ли осадок сульфата кальция? 213. Определите, сколько отдельных частиц растворённого вещества содержит 1 л раствора, если степень диссоциации уксусной кислоты в 0,01 М растворе равна 20%? 214. Вычислите рН раствора, полученного растворением 2,24 л аммиака в 1л воды. Константа диссоциации аммиака 1,77 х 10-5. 215. Определите степень электролитической диссоциации уксусной кислоты в 1 М растворе, если константа диссоциации её 1,754 х 10-5. 216. Определите рН раствора, полученного растворением 0,22 г оксида углерода (IV) в 500 мл воды, учитывая лишь первую стадию диссоциации угольной кислоты (К = 4,5 х 10-7). 217. Найти молярную концентрацию ионов Н+ в водных растворах, в которых концентрация гидроксид-ионов (в моль/л) составляет 10-4; 3,2 х 10-6; 7,4 х 10-11. 218. В 500 мл воды при 18°С растворяется 0,0166 г хромата серебра. Чему равно произведение растворимости этой соли? 219. Для растворения 1,16 г йодида свинца (II) потребовалось 2 л воды. Найти произведение растворимости соли. 220. Исходя из произведения растворимости карбоната кальция, найти массу карбоната кальция, содержащуюся в 100 мл его насыщенного раствора. Произведение растворимости карбоната кальция равно 5 х 10-9. 221. Найти массу серебра, находящегося в виде ионов в 1л насыщенного раствора бромида серебра. Произведение растворимости бромида серебра равно 6 х 10-13. 222. Вычислите объём воды, необходимый для растворения при 25°С 1 г сульфата бария. Произведение растворимости сульфата бария равно 1,1 х 10-10. 223. Вычислите активность ионов алюминия и хлора в 0,01 М растворе хлорида алюминия, содержащем, кроме того, 0,04 моль/л НСl. 224. Насыщенный при комнатной температуре раствор сульфата свинца (II) объёмом 3 л содержит 0,132 г соли. Вычислите произведение растворимости соли. 225. Вычислите рН раствора азотной кислоты с массовой долей НNО3 0,05%; плотность раствора и степень диссоциации считать равными единице. 226. Произведение растворимости ортофосфата бария равно 6,0х10-39. Вычислите растворимость ортофосфата бария в молях на литр и в граммах на литр.
227. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между растворами: а) серной кислоты и хлорида бария; б) гидроксида калия и фосфорной кислоты; в) карбоната натрия и нитрата свинца (II). 228. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между растворами: а) соляной кислоты и нитрата серебра; б) хлорида бария и сульфата меди (II); в) гидроксида кальция и азотной кислоты. 229. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между растворами: а) карбоната натрия и хлорида кальция; б) гидроксида бария и соляной кислоты; в) серной кислоты и нитрата бария. 230. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между растворами: а) карбоната натрия и серной кислоты; б) нитрата меди (II) и гидроксида натрия; в) нитратом серебра и хлоридом железа (III). 231. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между растворами: а) хлорида железа (III) и гидроксида калия; б) нитрата бария и карбоната натрия; в) сульфата алюминия и хлорида бария. 232. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между растворами: а) ортофосфата калия и сульфата алюминия; б) соляной кислоты и сульфида натрия; в) карбоната калия и ортофосфорной кислоты. 233. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между растворами: а) сульфитом натрия и серной кислотой; б) нитрата свинца (II) и иодида калия; в) хлоридом аммония и гидроксидом кальция. 234. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между растворами: а) сульфида натрия и сульфата железа (II); б) серной кислоты и гидроксида лития; в) нитрата кальция и карбоната калия. 235. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между растворами: а) азотной кислоты и гидроксида бария; б) карбоната калия и соляной кислоты; в) нитрата свинца (II) и сульфата калия. 236. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между растворами: а) нитрата бария и сульфата натрия; б) гидроксида калия и нитрата железа (II); в) карбоната натрия и серной кислоты. 237. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между растворами: а) силиката натрия и гидроксида бария; б) хлорида железа (III) и гидроксида цезия; в) сульфата железа (II) и ортофосфата натрия. 238. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между растворами: а) гидроксида железа (II) и азотной кислоты; б) карбоната магния и хлорида натрия; в) сульфата натрия и нитрата серебра. 239. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между растворами: а) хлорида алюминия и нитрата серебра; б) гидроксида железа (III) и серной кислоты; в) сульфида калия и соляной кислоты. 240. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между растворами: а) гидроксида меди (II) и соляной кислоты; б) нитрата бария и сульфата алюминия; в) хлорида кальция и нитрата серебра. 241. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между растворами: а) сульфата железа (II) и сульфида аммония; б) хлорида бария и сульфата калия; в) карбоната бария и азотной кислоты. 242. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между растворами: а) хлорида железа (III) и гидроксида калия; б) силиката натрия и серной кислоты; в) нитрата серебра и хромата калия. 243. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между растворами: а) ортофосфата натрия и хлорида кальция; б) гидроксида аммония и нитрата железа (III); в) сульфата никеля и гидроксида калия. 244. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между растворами: а) хлорида аммония и гидроксида кальция; б) сульфата алюминия и сульфида натрия; в) нитрата кальция и силиката натрия. 245. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между растворами: а) хлорида бария и силиката калия; б) сульфита натрия и серной кислоты; в) гидроксида магния и азотной кислоты. 246. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между растворами: а) ортофосфорной кислоты и хлорида алюминия; б) нитрата свинца (II) и гидроксида калия; в) сульфата цинка и ортофосфата калия. 247. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между растворами: а) хлорида кальция и сульфита натрия; б) карбоната аммония и нитрата магния; в) сульфата алюминия и гидроксида лития. 248. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между растворами: а) гидроксида цинка и серной кислоты; б) нитрата серебра и бромида алюминия; в) сульфида бария и хлорида кальция. 249. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между растворами: а) ортофосфорной кислоты и сульфата магния; б) хлорида цинка и гидроксида бария; в) азотной кислоты и карбоната аммония. 250. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между растворами: а) нитрата хрома (III) и гидроксида натрия; б) силиката калия и серной кислоты; в) гидроксида лития и хлорида меди (II). 251. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между растворами: а) гидроксида алюминия и серной кислоты; б) хлорида железа (II) и нитрата серебра; в) сульфата железа (III) и гидроксида натрия
252. Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей: а) бромида цинка; б) ортофосфата натрия. 253. Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей: а) сульфата меди (II); б) карбоната натрия. 254. Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей: а) сульфата железа (III); б) хлорида меди (II). 255. Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей: а) нитрата свинца (II); б) хлорида алюминия. 256. Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей: а) сульфата никеля; б) нитрита калия. 257. Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей: а) нитрата меди (II); б) сульфата алюминия. 258. Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей: а) сульфида кальция; б) сульфата аммония. 259. Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей: а) сульфита калия. б) нитрата алюминия. 260. Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей: а) йодида аммония. б) сульфата цинка. 261. Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей: а) карбоната лития; б) нитрата хрома (II). 262. Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей: а) нитрата никеля; б) ортофосфата калия. 263. Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей: а) сульфата хрома (III); б) нитрита калия. 264. Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей: а) хлорида алюминия; б) сульфата никеля. 265. Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей: а) хлорида железа (III); б) нитрата марганца (II). 266. Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей: а) нитрата цинка; б) ацетата бария. 267. Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей: а) сульфида алюминия; б) силиката калия. 268. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: карбонат натрия или сульфит натрия? Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей. 269. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: хлорид железа (II) или хлорид железа (III)? Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей. 270. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: хлорид магния или хлорид цинка? Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей. 271. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: цианид натрия или гипохлорит натрия? Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей. 272. Составьте ионные и молекулярные уравнения реакций, протекающих при смешивании растворов хлорида хрома (III) и карбоната калия, учитывая, что гидролиз доходит до конца. 273. При добавлении к раствору силиката калия раствора сульфата аммония образуется осадок. Напишите соответствующие уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. 274. При смешивании растворов сульфата хрома (III) и сульфида натрия образуется осадок гидроксида хрома (III). Напишите соответствующие уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. 275. Составьте ионные и молекулярные уравнения реакций, протекающих при смешивании растворов нитрата железа (III) и сульфида калия, учитывая, что гидролиз доходит до конца. 276. Составьте ионные и молекулярные уравнения реакций, протекающих при смешивании растворов сульфата алюминия и карбоната натрия, учитывая, что гидролиз доходит до конца. 277. Вычислить константу и степень гидролиза соли хлорида цинка по первой ступени в растворе концентрации 0,5 моль/л. 278. Вычислить степень гидролиза ацетата натрия в 0,2 М растворе. 279. Вычислить константу и степень гидролиза хлорида аммония в 0,01 М растворе.
280. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методом полуреакций: 1) MnSO4 + РЬО2 + HNO3 → HMnO4 + Pb(NO3)2 + PbSO4 + H2O; 2) HgS + HNO3 + HC1 → HgCl2 + S + NO + H2O; 3) Zn + KNO3 + KOH → K2ZnO2 + NH3 + H2O. 281. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методом полуреакций: 1) H2S + KMnO4 + H2SO4 → S + MnSO4 + K2SO4 + Н2О; 2) CuS + HNO3 → Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO2 + H2O; 3) I2 + H2O + C12→ HIO3 + HC1. 282. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методом полуреакций: 1) H2S + Na2SO3 + H2SO4 → S + Na2SO4 + H2O; 2) KI + KC1O3 + H2SO4 → I2 + KC1 + K2SO4 + H2O; 3) KMnO4 + NH3 → KNO3 + MnO2 + KOH + H2O. 283. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методом полуреакций: 1) I2 + HNO3 → НЮ3 +NO + Н2О; 2) НС1 + КМпО4 → КС1 + МnС12 + С12 + Н2О; 3) Bi(NO3)3 + SnCl2 + NaOH → Bi + Na2SnO3 + NaNO3 + NaCl + H2O. 284. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методом полуреакций: 1) С12 + Вг2 + КОН → КС1 + КВrО3 + Н2О; 2) К2Сг2О7 + НСlO4 + HI → Сr(СlO4)3 + КС1О4 + I2 + Н2О; 3) Na2SO3 → Na2SO4 + Na2S. 285. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методом полуреакций: 1) Br2 + H2S + Н2О → HBr + H2SO4; 2) Nal + H2SO4 + NaIO3 → Na2SO4 + I2 + H2O; 3) KMnO4 + K2SO3 + H2O → K2SO4 + MnO2 + KOH. 286. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методом полуреакций: 1) К2Сг2О7 + НС1 → КС1 + СгС13 + С12 + Н2О; 2) КСlO3 + FeCl2 + НС1 → КС1 + FeCl3 + Н2О; 3) СоВг2 +О2 + КОН + Н2О → Со(ОН)3 + КВr. 287. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методом полуреакций: 1) SbCl3 + HgCl + NaOH → NaSbO3 + NaCl + Hg + H2O; 2) Co + HNO3 + H2SO4 → CoSO4 + N2 + H2O; 3) Al + K2Cr2O7 + H2SO4 → A12(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O. 288. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методом полуреакций: 1) Co(NO3)2 + AgNO3 + NaOH → Со(ОН)3 + Ag + NaNO3; 2) H2O2 + KMnO4 + H2SO4 → O2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O; 3) C12 + NaOH → NaClO3 + NaCl + H2O. 289. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методом полуреакций: 1) KMnO4 + NaNO2 + Ва(ОН)2 → BaMnO4 + NaNO3 +KOH + Н2О; 2) Co(NO3)2 → Со2О3 + NO2 + О2; 3) Bi2S3 + HNO3→Bi(NO3)3 + NO + S + H2O. 290. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методом полуреакций: 1) КВг + КМпО4 + Н2О → Вг2 + МпО2 + КОН; 2) FeS2 + НМО3(конц.) → Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO2; 3) Bi2O3 + C12 + KOH → KBiO3 + KC1 + H2O. 291. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методом полуреакций: 1) К2МnО4 + Н2О → МnО2 + КМnО4 + КОН; 2) Сr(ОН)3 + Вr2 + КОН → К2СrО4 + КВr + Н2О; 3) Zn + Н2SО4(конц.) → ZnSO4 + SO2 + Н2О. 292. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методом полуреакций: 1) MnSO4 + KMnO4 + Н2О → MnO2 + K2SO4 + H2SO4; 2) FeSO4 + HNO3(конц.) → Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO2 + H2O; 3) KMnO4 + HNO2 + H2SO4 → HNO3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O. 293. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методом полуреакций: 1) CuI + H2SO4 + KMnO4 → CuSO4 + I2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O; 2) Mg + H2SO4 + HC1 → H2S + MgCl2 + H2O; 3) NaCrO2 + Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + H2O. 294. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методом полуреакций: 1) А1 + КМnО4 + H2SO4 → A12(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O; 2) Cu2S + HNO3 → Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO + H2O; 3) K2Cr2O7 + SnCb + HC1 → KC1 + CrCl3 + SnCl4 + H2O. 295. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методом полуреакций: 1) СrС13 + AgCl + NaOH → Na2CrO4 + NaCl + Ag + H2O; 2) KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O; 3) KOH + C1O2 → KC1O3 + KC1O2 + H2O. 296. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методом полуреакций: 1) Fe(OH)3 + С12 + КОН → K2FeO4 + КС1 + Н2О; 2) NaNO3 + Hg + H2SO4 → Na2SO4 + HgSO4 + NO + H2O; 3) CrCl3 +PbO2 + KOH → K2CrO4 + PbO + KC1 + H2O. 297. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методом полуреакций: 1) КСlO3 + FeSO4 + H2SO4 → КС1 + Fe2(SO4)3 + H2O; 2) Р + HNO3 + Н2О → Н3РО4 + NO; 3) KNO2 + KI + H2SO4 → NO + I2 + K2SO4 + H2O. 298. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методом полуреакций: 1) SnSO4 + К2Сr2О7 + H2SO4 → Sn(SO4)2 +Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O; 2) Р + Н2SО4(конц.) → Н3РО4 + SO2 + Н2О; 3) МnО2 + КСlO3 + КОН → K2MnO4 + KC1 + Н2О. 299. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методом полуреакций: 1) КМnО4 + РН3 + HNO3 → Mn(NO3)2 + Н3РО4 + KNO3 + Н2О; 2) МпО2 + СгС13 +NaOH → Na2CrO4 + МпС12 + Н2О; 3) Си + HNO3(конц.) → Cu(NO3)2 + NO2 + Н2О. 300. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методом полуреакций: 1) MnS + HNO3 → MnSO4 + NO2 + H2O; 2) H2O2 + K2Cr2O7 + НС1 → СгС13 + КС1 + О2 + Н2О; 3) KI + Cu(NO3)2 → Cul + KNO3 + I2.