Решение задач по органической химии 29

Решение:

1. Определим по уравнению реакции объемы кислорода и углекислого газа.

10 кгхм³ ум³

С₃Н₈ + 5О₂→ 4Н₂О + 3СО₂

1 моль 5 моль 3 моль

44 г/моль 22,4 л/моль 22,4 л/моль

44 г (кг) 112л (м³) 67,2 л (м³)

2. Определим объем воздуха, принимая, что содержание кислорода в нем составляет 21% (по объему).

Ответ: 121,2 м³; 15,27 м³.

Задача 2.Вычислите относительную плотность этана, пропана и бутана по метану. Принимая относительную плотность метана по метану за единицу, постройте график зависимости относительной плотности газообразных предельных углеводородов от их молярных масс в координатах «молярная масса — относительная плотность газа» и сделайте соответствующие выводы.

Решение: Определим относительные плотности газов.

а)D_метан(C₂H₆) == 1,875

б)D_метан(C₃H₈) ==2,750

в)D_метан(C₄H₁₀) ==3,625

Ответ: 1,875; 2,750; 3,625. Построение графика и выводы предлагаем сделать самостоятельно.

Задача 3.Рассчитайте объем воздуха, необходимый для сгорания природного газа объемом 1 м³с объемными долями метана 91%, этана 4%, водорода 2%, азота и других негорючих газов 3%.

Решение:

1. Определим объемы горючих компонентов природного газа объемом 1 м³(1000 л).

V(СН₄) = 1000∙0,91 = 910 (л)

V(С₂Н₆) = 1000∙0,04 = 40 (л)

V(Н₂) = 1000∙0,02 = 20 (л)

2. Определим объемы кислорода, необходимые для сгорания отдельных компонентов природного газа.

910 лхл

СН₄+ 2O₂→ СO₂+ 2Н₂O

1 л 2 л

x = 910∙2 = 1820 (л)

40 лул

2С₂Н₆+ 7O₂→ 4СO₂+ 6Н₂O

2 л 7 л

20 лzл

2Н₂+ O₂= 2Н₂O

2 л 1л

3. Определим суммарный объем кислорода.

1820 + 140 + 10 = 1970 (л)

4. Определим объем воздуха, полагая, что объемная доля кислорода составляет 21%.

V(воздух) = 1970:0,21 = 9381 л ≈ 9,4 м³

Ответ: 9,4 м³.

Задача 4.Составьте структурную формулу и дайте название предельного углеводорода, если известно, что плотность его паров, приведенная к нормальным условиям, равна 3,839 г/л, а один из атомов углерода является четвертичным.

Решение:

1. Определим молярную массу вещества.

М(С_nН_2n+2) = 3,839 г/л∙22,4 л/моль = 86 г/моль

2. Определим n, исходя из общей формулы предельных углеводородов (С_nН_2n+2).

12n + 2n + 2 = 86; 14n = 84; n = 6

3. Делаем вывод, что формула вещества С₆Н₁₄, структурная формула с учетом данных задачи:

Ответ; 2,2-диметилбутан.

Задача 5.При сгорании циклопарафина образовался углекислый газ объемом 3,36 л (н.у.). Определите объем кислорода (н.у.), израсходованный в реакции.

Решение:

1. Составим уравнение реакции, принимая формулу циклопарафина С_nН_2n.хл 3,36 л

С_nН_2n + 3n/2O₂ → nCO₂+ nH₂O

22,4 л/моль 22,4 л/моль

3n/2∙22,4 л/моль 22,4n л

2. Определим объем кислорода, используя закон объемных отношений.

Ответ: 5,04 л.

Задача 6.Этиленовый углеводород нормального строения содержит двойную связь при втором атоме углерода. Образец данного углеводорода массой 2,1 г обесцвечивает бромную воду, содержащую галоген массой 4,8 г. Определите формулу и название соединения.

Решение:

1. Запишемуравнениереакции, выразим молярнуюмассуалкенаиопределим формулу.

2,1 г 4,8 г

С_nН_2n + Вr₂→ С_nН_2nВr₂

1 моль 1 моль

14n г/моль 160 г/моль
14n г 160 г

Формула углеводорода – С₅Н₁₀.

2. Делаемвывод, чторечьвзадаче идетопентене-2.

Ответ: СН₃—СН = СН—СН₂—СН₃.

Задача 7.Тепловой эффект реакции горения ацетилена равен 1305 кДж/моль. Вычислите теплоту сгорания ацетилена.

Решение:

1. Оформляем термохимическое уравнение реакции сгорания ацетилена.

1000 гq кДж

С₂Н₂+ 2,5О₂→ 2СО₂+ Н₂О + 1305 кДж

1 моль

26 г/моль

26 г

2. Определим теплоту сгорания ацетилена.

Ответ: 5,02∙10⁴кДж/кг.

Задача 8. При сгорании 3,5 моль этилена выделилось 4900 кДж теплоты. Рассчитайте тепловой эффект реакции и теплоту сгорания этилена.

Решение:

1. Оформляем термохимическое уравнение реакции.

3,5 моль 4900 кДж

С₂Н₄+ 3O₂→ 2CO₂+ 2H₂O + Q кДж

2. Определим тепловой эффект реакции.

1 моль (С₂Н₄) — Q кДж

3,5 моль (С₂Н₄) — 4900 кДж

3. Определим теплоту сгорания этилена (количество теплоты, выделяющейся при сгорании 1кг топлива). М(С₂Н₄) = 28 г/моль

28 г (С₂Н₄) — 1400 кДж

1000 г (С₂Н₄) —хкДж

 

Ответ: 1,4∙10³кДж/моль; 5,0∙10⁴кДж/кг.

Задача 9.Известно, что смеси газообразных углеводородов с кислородом взрывоопасны. Рассчитайте эквивалентные соотношения по объему и по массе смеси ацетилена с кислородом, выразив их в процентах.

Решение:

1.Определим мольные и объемные отношения ацетилена и кислорода по уравнению реакции.

2С₂Н₂+ 5О₂→ 4СО₂+ 2Н₂О

2 моль 5 моль

2 л 5 л

V(C₂H₂):V(О₂) = 2:5;

v(C₂H₂):v(О₂) = 2:5

2. Определим объемные доли компонентов в смеси.

3. Определиммассовыедоликомпонентов всмеси.

М(C₂H₂) = 26 г/моль; 2 моль (С₂Н₂) — 52 г.

М(О₂) = 32 г/моль; 5 моль (О₂) — 160 г

Ответ: 28,6 и 71,4%; 24,5 и 75,5%.

Задача 10.При полном сжигании 0,5 моль углеводорода, относящегося к ацетиленовым углеводородам (алкинам), потребовался кислород количеством 2 моль. Установите формулу алкина и назовите его.

Решение:

1. Составимуравнениереакциигорения алкина, исходяизмольныхотношений, приведенныхвзадаче, ииспользуя общуюформулуалкиновC_nH_2n-2.

C_nH_2n-2+ 4O₂→ nCO₂+H₂0

2.На основании закона сохранения массы веществ составим и решим уравнение относительно n (принимаем, что число атомов кислорода до реакции равно числу атомов кислорода в правой части уравнения).

8 = 2n +;n = 3

3. Делаем вывод, что формула вещества С₃Н₄.
Ответ: СН≡С—СН₃, пропин.

Задача 11.Определите массу технического карбида кальция, содержащего 10% примесей, для получения 5,0 л ацетилена, если выход продукта составляет 95% от теоретически возможного.

Решение:

1. Определим теоретический выход ацетилена.

V(С₂Н₂)

2. Определим массу СаС₂для получения ацетилена объемом 5,26 л.

хг 5,26 л

СаС₂+ 2Н₂O = С₂Н₂+ Са (ОН)₂

1 моль 1 моль

64 г/моль 22,4 л/моль

64 г 22,4 л

3. Определим массу технического карбида кальция.

100% = 16,7 г

Ответ: 16,7 г.

Задача 12.Рассчитайте массовые доли углерода в гексане, циклогексане и бензоле. Сделайте вывод о характере горения этих веществ в воздухе.

Решение:

1.Определим массовые доли углерода в указанных веществах.

а) М (С₆Н₁₄) = 72+14 = 86 (г/моль)

ω%(С) == 83,7 (%)

б) М (С₆Н₁₂) = 72+12 = 84 (г/моль)

ω%(С) == 85,7 (%)

в) М(С₆Н₆) = 72 + 6 = 78 (г/моль)

ω%(С)== 92,3 (%)

2. Делаем вывод, что по сравнению с гексаном и циклогексаном содержание углерода в бензоле значительно больше. Следовательно, бензол будет гореть в воздухе наиболее ярко и, вероятнее всего, с выделением копоти.

Задача 13.При сгорании углеводорода массой 1,3 г образовался оксид углерода (IV) массой 4,4 г и 0,9 г воды. Определите формулу углеводорода, если плотность его по водороду равна 39. Даем один из возможных вариантов решения задачи.

1. М_r(С_xНy) = 2D = 2∙39 = 78
2. Число молей атомов углерода в искомом углеводороде:

СO₂→ С

44 гСO₂содержат 1 моль атомов углерода

4,4 гСO₂содержатхмоль атомов углерода

3. Число молей атомов водорода в искомом углеводороде:

Н₂О → 2Н

18 гН₂О содержат 2 моль атомов водорода

0,9 гН₂О содержатумоль атомов водорода

4. Число молей атомов углерода в искомом углеводороде количеством вещества 1 моль:

1,3 гС_хН_усодержат 0,1 моль атомов углерода
78 г C_хH_усодержатхмоль атомов углерода

5. Число молей атомов водорода в искомом углеводороде количеством вещества 1 моль:

1,3 гС_хН_усодержат 0,1 моль атомов водорода
78 г С_хН_усодержатумоль атомов водорода

Формула углеводорода С₆Н₆. М_r(С₆Н₆) = 78.

Истинная формула (С₆Н₆)_n.

Ответ: истинная формула углеводорода совпадает с найденной: С₆Н₆.

Задача 14.Одноатомный спирт при дегидратации образует углеводород ряда этилена. Полученный алкен массой 2,1 г реагирует без остатка с бромом массой 6,0 г. Определите формулу спирта.

Решение:

1.Определим молярную массу алкена.

2,1 г 6,0 г

С_nН_2n + Вr₂→ С_nН_2nВr₂

1 моль 1 моль

14n г/моль 160 г/моль

m г 160 г

М = 56 г/моль

2. Определим формулу алкена.

М(С_nН_2n) = 56 г/моль 12n + 2n = 56; n = 4

Формула алкена С₄Н₈(бутен).

3. Делаем вывод, что исходный спирт — это бутанол С₄Н₉ОН.

Ответ: С₄Н₉ОН — бутанол.

Задача 15.Для нейтрализации раствора муравьиной кислоты концентрацией 0,5 моль/л объемом 20,0 мл потребовался раствор гидроксида калия объемом 12 мл. Вычислите массу щелочи в 1 мл такого раствора.

Решение:

1. Определим массу кислоты в растворе. М(НСООН) = 46 г/моль;

m(НСООН) = 0,5 моль/л∙46 г/моль∙0,020 л = 0,46 г

2. Определим массу щелочи, пошедшей на нейтрализацию кислоты.

0,46 гхг

нсоон + кон → нсоок + н₂о

1 моль 1 моль

46 г/моль 56 г/моль

46 г 56 г

x = 0,56 г

3. Определим массу щелочи в растворе объемом 1 мл (титр раствора).

(г/мл)

Ответ: 0,047 г/мл.

Задача 16.К избытку метанола массой 50,0 г добавили 4,0 г натрия. Определите массовую долю метанолята натрия в полученном растворе.

Решение:

1. Определиммассыполученныхпродуктов реакции.

4,0 гхгуг

2Na + 2СН₃ОН → 2CH₃ONa + Н₂

2 моль2 моль1 моль

23 г/моль54 г/моль 2 г/моль

46 г108 г 2 г

2.Определим массу полученного раствора с учетом выделившегося водорода.

(50,0 + 4,0) – 0,2 = 53,8 (г)

3. Определим массовую долю алкоголята в растворе.

Ответ: 17,5%.

Задача 17.Массовая доля формальдегида в данном растворе с плотностью 1,06 г/мл равна 0,2. Выразите концентрацию альдегида в данном растворе через значение моль/л.

Решение:

1-й способ

1. Определим массу раствора объемом 1 л (1000 мл).

1000∙1,06 = 1060 (г)

2. Определим массу альдегида в растворе объемом 1 л.

1060∙0,2 = 212 (г)

3. Определим молярную концентрацию раствора.

М(СН₂О) = 30 г/моль

2-й способ

Определим молярную концентрацию раствора по формуле.

Ответ: 7 моль/л.

Задача 18.Плотность вещества по водороду, имеющего состав ω%(С) = 54,55%, ω%(Н) = 9,09%, ω%(O) = 36,36%, равна 22. Выведите молекулярную формулу этого вещества.

Решение:

1-й способ

1. М_r(С_xН_yO_z) = 22∙2=44
2. Определим простейшую формулу

простейшая формула – С₂Н₄O.

3. Истинная формула вещества n(С₂Н₄O); М_r(С₂Н₄O) = 44;
М(С₂Н₄O) = M(С₂Н₄O)_nследовательно, n = 1, простейшая формула совпадает с истинной.

2-й способ

1. М_r(С_xН_yO_z) = 2∙22 = 44

Масса 1 моль (С_xН_yО_z) = 44 г

2. Определим количество углерода.

3. Определим количество водорода.

v(H) = 4 г:1 г/моль = 4 моль

4. Определим количество кислорода:

m(О) = 44 г — (24 + 4) г =16 г;

v(О) = 16 г: 16 г/моль = 1 моль

Ответ: истинная формула вещества С₂Н₄О.

Задача 19.Через раствор уксусной кислоты объемом 2,0 л с массовой долей СН₃СООН 50% (плотность 1,06) пропустили аммиак объемом 50,0 л (н.у.). Определите состав полученного раствора, считая, что аммиак поглотился полностью.

Решение:

1. Определим массу аммиака.

M(NH₃) = 17 г/моль

, или

22,4 л (NH₃) — 17 г

50,0 л (NH₃) —хг

2. Определим массу кислоты в исходном растворе.

2,0∙1,06∙0,50 = 1,06 (кг), или 1060 г

3. Определим массы получившегося ацетата аммония и уксусной кислоты, прореагировавшей с аммиаком.

хг50,0 луг

СН₃СООН + NH₃→ CH₃COONH₄

1 моль1 моль 1 моль

60 г/моль 22,4 л/моль 77 г/моль

60 г 22,4 л 77 г
 

4. Определим массу непрореагировавшей кислоты.

1060 — 133,9 = 926,1 (г)

5. Определим массу полученного раствора.

(2000∙1,06) + 37,9 = 2157,9 (г)

6. Определим массовую долю кислоты в полученном растворе.

7. Определиммассовуюдолюацетата аммониявполученномрастворе.

Ответ: ω% (СН₃СООН) = 42,9%, ω% (CH₃COONH₄) = 8,0%.

 

 

Задача 20.Для полной нейтрализации смеси уксусной и муравьиной кислот массой 50,0 г потребовался раствор гидроксида натрия массой 200 г с массовой долей щелочи 19%. Определите состав исходной смеси.

Решение:

1.Определим массу щелочи в растворе.

m(NaOH) = 200∙0,19 = 38 (г)

2. Обозначим массовую долю уксусной кислоты через А, а муравьиной через В, тогда массы их в смеси будут равны соответственно 50A г и 50 B г.
3. Определим массы щелочи, необходимые для реакции с обозначенными массами соответствующих кислот.

50A гхг

СН₃СООН + NaOH → CH₃COONa + H₂О

1 моль 1 моль

60 г/моль 40 г/моль
60 г40 г

50В гуг

НСООН + NaOH → HCOONa + H₂О

1 моль 1 моль

46 г/моль 40 г/моль
46 г 40 г

4. Составим и решим систему алгебраических уравнений.

10,2А = 5,5; А = 0,54; ω(СН₃СООН) = 0,54, или 54%

В = 1 — 0,54 = 0,46; ω (HCOOH) = 0,46, или 46%

Ответ: ω% (CH₃COOH) = 54%, ω% (HCOOH) = 46%.

Задача 21.Вычислите максимально возможный выход этилацетата, если для реакции было взято 40 г кислоты и 20 г спирта.

Решение:

1-й способ

1. Определим количества веществ, данных по условию.

М(С₂Н₅ОН) = 46 г/моль; М(СН₃СООН) = 60 г/моль;

2. Запишем уравнение реакции.

СН₃СООН + С₂Н₅ОН → СН₃СООС₂Н₅+ Н₂О

3. Сравнивая мольные отношения реагирующих веществ по уравнению (а) и по условию задачи (б):

а)v(CH₃COOH):v(C₂H₅OH) = 1:1

б)v(CH₃COOH):v(C₂H₅OH) = 0,67:0,43,

делаем вывод, что кислота в избытке, массу продукта реакции определяем по спирту.

4. Определим массу этилацетата.

v(C₂H₅OH) =v(CH₃COOC₂H₅) = 0,43 моль

М(СН₃СООС₂Н₅) = 88 г/моль

m(CH₃COOC₂H₅) = 0,43∙88 ≈ 38 (г)

Ответ: 38 г.

2-й способ

1. Определиммассуспирта, необходимого дляреакциискислотоймассой 40 г.

40 г(20 г)хгуг

СН₃СООН + С₂Н₅ОН → СН₃СООС₂Н₅+ Н₂О

1 моль1 моль1 моль

60 г/моль46 г/моль88 г/моль

60 г 46 г 88 г

2. Делаем вывод, что кислота взята, в избытке, а спирт в недостатке.
3. Определим максимальный выход этилацетата.

Ответ: 38 г.

Задача 22.При сгорании 5,28 г органического соединения, дающего реакцию «серебряного зеркала», образовалось 10,56 г углекислого газа и 4,32 г водяных паров. Плотность паров этого вещества, приведенная к нормальным условиям, равна 1,964 г/л. Определите структурную формулу вещества и его название.

Решение:

1. Определим молярную массу соединения, полагая, что в состав молекулы входят углерод, водород и кислород.

М(C_xH_yO_z) = 1,964∙22,4 = 44 (г/моль)

2. Составим уравнение реакции сгорания и определим мольные отношения веществ, т. е. коэффициенты перед формулами.

5,28 г 10,56 г 4,32 г

k С_хH_уО_z + dO₂ → fСO₂ + qH₂O

44 г/моль44 г/моль 18 г/моль

3. Подставляя полученные коэффициенты в уравнение, делаем на основании закона сохранения массы веществ вывод, что х = 2, у = 4; следовательно, z = 1. Формула соединения С₂Н₄O. Учитывая, что оно дает реакцию «серебряного зеркала», заключаем: данное вещество уксусный альдегид.

Ответ: СН₃-СНО, этаналь.

Задача 23.Рассчитайте массу серебра, осажденного на стекле при изготовлении зеркала, если с избытком аммиачного раствора оксида серебра прореагировала глюкоза массой 90 г, а на стекле осаждается 90% металла от теоретически возможного.

Решение:

1. Вупрощенномобщемвидеуравнение реакции можно записать так: RСНО + Ag₂O → RСООН + 2Ag↓.

2. Мольные отношения альдегида и восстановленного металла в реакции «серебряного зеркала» равны 1:2.

M(С₆Н₁₂О₆) = 180 г/моль; M(Ag) = 108 г/моль

Отсюда, следовательно, теоретический выход серебра равен: m(Ag) = 108 г.

3. Находим практический выход серебра (на поверхности стекла).

108∙0,9 = 97,2 ≈ 97 (г)

Ответ: 97 г.

Задача 24.Из бензола массой 50 кг реакцией нитрования было получено мононитропроизводное с выходом 92%, которое было количественно восстановлено железом в присутствии соляной кислоты с выходом амина 80% от теоретически возможного. Определите массу полученного анилина.

Решение:1-й способ

1. Определим практический выход нитробензола и анилина, используя стехиометрические уравнения реакций.

50 кгхкг (72,5 кг)укг

С₆Н₆ → C₆H₅NO₂ → С₆Н₅NH₂

1 моль 1 моль 1 моль

78 г/моль 123 г/моль 93 г/моль

78 г (кг) 123 г (кг) 93 г (кг)

m(C₆H₅NO₂) = 78,8∙0,92 = 72,5 (кг);

2. Определим практический выход анилина.

54,8∙0,8 = 43,8 (кг)

Ответ: 43,8 кг.

2-й способ

Вычисление массы продукта, получаемого через несколько стадий, на каждой из которых происходят производственные потери веществ, можно осуществлять, также используя стехиометрическое уравнение без записи промежуточных продуктов.

1. Определим теоретический выход анилина из 50 кг бензола.

50 кгхкг

С₆Н₆ → C₆H₅NH₂

1 моль 1 моль

78 г/моль 93 г/моль

78 г(кг) 93 г(кг)

2. Определим практический выход анилина с учетом потерь на каждом этапе производства.

m(C₆H_SNH₂) = 59,6∙0,92∙0,80 = 43,8 (кг)

Ответ: 43,8 кг.

Задача 25.Химическим анализом установлено, что при полном сжигании некоторого азотсодержащего органического вещества массой 25,00 г получен газ, не поглощаемый раствором щелочи, объемом 4,74 л (н. у.). Можно ли сделать предположение, что исследуемое соединение было первичным амином?

Решение:

1. Определим массу упомянутого газа, полагая, что это азот.

М(N₂) = 28 г/моль; V_m— 22,4 л/моль

2. Вычислим массовую долю азота в веществе.

3. Установим математическое выражение для определения массовой доли азота в первичных аминах, используя их общую формулу C_nH_2n+1NH₂.

M(C_nH_2n+1NH₂) = 12n + 2n+ 1 + 14 +2 = 14n + 17

4. Последовательно определим по этой формуле массовые доли азота в первичных аминах, начиная с метиламина (n = 1).

n = 1; ω(N) = 0,452

n = 2; ω(N) = 0,311

n = 3; ω(N) = 0,237

5. Делаемвывод, чтовсоставе пропиламинамассоваядоляазота соответствуетданнымизусловия задачи, значит, исследуемое вещество могло быть первичным амином.

Задача 26.При сжигании 5,0 г смеси метиламина и его ближайшего гомолога получен азот объемом 1,6 л (н. у.). Определите массы аминов в исходной смеси.

Решение:

1. Обозначим массу метиламина A г, а массу его гомолога — этиламина В г. Выразим объемы азота, которые можно получить при сжигании этих аминов указанной массы по стехиометрическим уравнениям.

А гхл

2CH₃NH₂ → N₂

2 моль 1 моль

31 г/моль 22,4 л/моль

62 г 22,4 л
 

В гул

2C₂H₅NH₂ → N₂

2 моль 1 моль

45 г/моль 22,4 л/моль

90 г 22,4 л

2. Составим систему алгебраических уравнений и решим ее относительно А и В.

Отсюда А = 1,8 г; B = 3,2 г.

Ответ: 1,8 г; 3,2 г.

Задача 27.При сгорании в избытке кислорода органического вещества массой 21,70 г были получены: оксид углерода (IV) объемом 31,36 л, вода массой 14,70 г и азот объемом 2,632 л. Определите формулу вещества, если известно, что его простейшая формула совпадает с истинной.

Решение:

1. Определиммассыхимических элементов, входящих в соединение массой 21,7 г, полагая, что оно содержит углерод, водород, азот и, возможно, кислород.
 

 

m(О) = 21,7 – (16,8 + 1,6 + 3,3) = 0 (г)

2. Делая вывод, что соединение можно представить формулой С_xН_уN_z, находим мольные отношения элементов.

Формула C₆H₇N, или C₆H₅NH₂(анилин).

Ответ: C₆H₅NH₂(анилин).

Задача 28.Определите формулу сложного эфира некоторой аминокислоты, если известно, что массовая доля азота составляет в нем 15,73%.

Решение:

1. Выразим формулу эфира в общем виде:

R-CH(NH₂)-СО(О)-С_nН_2n+1

2.Определим молярную массу соединения (исходя из массовой доли азота).

3. Определим часть молярной массы, приходящейся на R и С_nН_2n+1.

89 — (3 + 24 + 32 + 14) = 16

4. Делаем вывод, что суммарно в R и C_nH_2n+1может содержаться не более одного атома углерода. Отсюда: возможен только один вариант R — это Н, а С_nН_2n+1— это СН₃.

Ответ: формула вещества будет: Н-СН(NH₂)-СО(О)-СН₃(метиловый эфир аминоуксусной кислоты).

Задача 29.Определите формулу первичного амина, если известно, что его сернокислая соль (средняя) содержит 0,17 части серы.

Решение:

1. Обозначим формулу первичного амина С_nН_2n+1NН₂, тогда формула его сернокислой соли (C_nH_2n+1NH₃)₂SO₄.
2. Выразим молярную массу соли, используя формулу вещества и метод приведения к единице.

М(C_nH_2n+1NH₃)₂SO₄= (12n + 2n + 1 + 14 + 3)∙2 + 32 + 64 =

= (28n + 132) г/моль;

n = 2

3. Делаем вывод, что формула соли (C₂H₅NH₃)₂SO₄, а формула амина C₂H₅NH₂(этиламин).

Ответ: C₂H₅NH₂(этиламин).