Ответы в самом низу встроенного документа Уровень 1 199. В воде растворили 11,2 г гидроксида калия, объем раствора довели до 257 мл. Определите молярную концентрацию раствора. 200. Сколько граммов хлорида калия содержится в 750 мл 10%-ного раствора, плотность которого равна 1,063 г/мл? 201. К 150 г 20%-ного раствора сахарозы добавили 15 г глюкозы. Рассчитайте массовые доли углеводов в новом растворе. 202. Смешали 250 г 10%-ного и 750 г 15%-ного растворов глюко зы. Вычислите массовую долю глюкозы в полученном растворе. 203. 1 мл 25%-ного раствора содержит 0,458 г растворенного ве щества. Какова плотность этого раствора? 204. Имеется 30%-ный раствор азотной кислоты (плотность 1,2 г/мл). Какова молярная концентрация этого раствора? 205. Растворимость хлорида натрия при 25 °С равна 36,0 г в 100 г воды. Определите массовую долю соли в насыщенном растворе при этой температуре. 206. Массовая доля сульфата калия в насыщенном при 10 °С водном растворе равна 8,44%. Вычислите массу этой соли, кото рая растворится в 100 г воды при этой же температуре. 207. Какова должна быть массовая доля хлороводорода в соля ной кислоте, чтобы в ней на 1 0 моль воды приходился 1 моль хлороводорода? 208. Какой объем формальдегида (при н. у.) нужно растворить в воде, чтобы получить 1 л формалина (40%-ный раствор фор мальдегида плотностью 1,11 г/мл)? 209. Упарили вдвое (по объему) 2 л 10%-ного раствора NaCl (плот ность 1,07 г/мл). Определите молярную концентрацию получен ного раствора. 210. Рассчитайте мольные доли спирта и воды в 96%-ном ра створе этилового спирта. 211. Сколько граммов нитрата бария выделится из раствора, на сыщенного при 100 °С и охлажденного до 0 °С, если во взятом § 6. Растворы. Электролитическая диссоциация. Гидролиз солей 99 растворе было 50 мл воды? Растворимость нитрата бария при 0 °С равна 5,0 г, а при 100 °С — 34,2 г. Уровень 2 212. Какова будет массовая доля азотной кислоты в растворе, если к 40 мл 96%-ного раствора H N 03 (плотность 1,5 г/мл) при лить 30 мл 48%-ного раствора H N 03 (плотность 1,3 г/мл)? 213. Определите молярную концентрацию азотной кислоты, полу ченной смешиванием 40 мл 96%-ного раствора HN03 (плотность 1,5 г/мл) и 30 мл 48%-ного раствора HN03 (плотность 1,3 г/мл), если полученный раствор имеет плотность 1,45 г/мл. 214. Через 1 л раствора аммиака с массовой долей, равной 10% (плотность 0,96 г/мл), пропустили Юл аммиака (н. у.). Вычис лите массовую долю аммиака в образовавшемся растворе. 215. Кристаллогидрат сульфата меди (кристаллизуется с пятью молекулами воды) массой 5 г растворили в воде количеством 5 моль. Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе (см. задачу № 36 гл. 4). 216. Какую массу медного купороса CuS04 • 5Н20 и воды надо взять для приготовления 40 кг 20%-ного раствора сульфата меди (II)? 217. При 20 °С и атмосферном давлении в одном объеме воды растворяется 450 объемов хлороводорода. Вычислите массовую долю вещества в насыщенном при этой температуре растворе (предполагаем, что при растворении хлороводорода объем ра створа не изменяется). Как получить более концентрированный раствор? 218. 100 л хлороводорода, измеренные при нормальных условиях, растворены в 1 л воды. Полученный раствор занимает объем 1,09 л. Вычислите массовую долю хлороводорода в растворе и мо лярную концентрацию этого раствора. 219. Рассчитайте объем концентрированной хлороводородной кислоты (плотность 1,19 г/мл), содержащей 38% хлороводорода, необходимый для приготовления 1 л 2 М раствора. 220. Колба заполнена сухим хлороводородом при нормальных условиях. Затем колбу заполнили водой, в которой полностью растворился хлороводород. Определите массовую долю хлорово дорода в растворе. 100 Гл. I. Теоретические основы химии 221. Сколько граммов сульфата калия выпадает в осадок из 400 г раствора, насыщенного при 80 °С, при охлаждении его до 20 °С? Растворимость K2S04 составляет 21,4 г при 80 °С и 11,1 г при 20 °С (см. задачу № 38 гл. 4). 222. При растворении вещества в соляной кислоте масса раство ра уменьшилась. Напишите уравнение данной реакции. Уровень 3 223. Сколько граммов кристаллогидрата Na2S04 • ЮН20 необхо димо добавить к 100 мл 8 %-ного раствора сульфата натрия (плот ность 1,07 г/мл), чтобы удвоить массовую долю вещества в ра створе? 224. Из 500 г 40%-ного раствора сульфата железа (II) при охлаж дении выпало 100 г его кристаллогидрата (кристаллизуется с 7 мо лекулами воды). Какова массовая доля вещества в оставшемся растворе? 225. В 100 г воды при 20 °С растворяется 74,5 г хлорида кальция. Растворимость его кристаллогидрата, содержащего 6 моль воды на 1 моль соли, при 0 °С составляет 37,3 г на 100 г воды. Вычис лите массовую долю хлорида кальция в растворе при 0 °С и мас су кристаллов, которые выделятся из 250 г раствора, насыщен ного при 20 °С и охлажденного до 0 °С. 226. К 40,3 мл 37,8%-ного раствора азотной кислоты (плотность 1,24 г/мл) осторожно прибавлен 33,6%-ный раствор гидроксида калия до полной нейтрализации. Какая масса соли выпадает в оса док при охлаждении раствора до 0 °С, если в насыщенном при этой температуре растворе массовая доля соли составляет 1 1 ,6 %? 227. К 44,47 мл 12,9%-ной соляной кислоты (плотность 1,06 г/мл) осторожно прибавлен 50,4%-ный раствор гидроксида калия до полной нейтрализации. Какая масса соли выпадает в осадок при охлаждении раствора до 0 °С, если в насыщенном при этой тем пературе растворе массовая доля соли составляет 2 2 ,2 %? 228. Под стеклянным колпаком помещают в открытых сосудах 400 г насыщенного раствора сульфата магния и 20 г безводного сульфата натрия. В результате поглощения паров воды сульфат натрия превращается в кристаллогидрат Na2S04- ЮН20. Опре делите массу кристаллогидрата сульфата магния MgS04 • 7Н20, § 6. Растворы. Электролитическая диссоциация. Гидролиз солей 101 выделившегося из раствора после окончания гидратации суль фата натрия. Растворимость сульфата магния — 35,5 г на 100 г воды. 229. В воде растворили 29 г нитрата аммония, 54 г сульфата калия, 58 г нитрата калия; при этом получили 800 г раствора. Такой же раствор может быть получен путем растворения в воде сульфата аммония, нитрата калия и сульфата калия. Ка кие массы этих веществ необходимы для приготовления 800 г раствора? ИОННЫЕ РЕАКЦИИ В РАСТВОРАХ Уровень 1 230. Может ли-растворение кристаллических веществ идти без выделения или поглощения теплоты? 231. Что называется степенью электролитической диссоциации? Как она зависит от концентрации раствора? 232. Приведите примеры сильных и слабых электролитов. На основании каких свойств можно отнести данное вещество к сла бому или сильному электролиту? 233. Завершите приведенные ниже ионные уравнения. Приве дите примеры двух уравнений в молекулярной форме, соответ ствующих этому ионному уравнению: а) ион водорода + гидроксид-ион -> б) карбонат-ион + ион водорода —> в) ион серебра + гидроксид-ион -> 234. Приведите уравнение реакции соли фосфорной кислоты с нитратом серебра в ионной форме. 235. Какие из нижеприведенных реакций идут практически до конца (укажите необходимые для этого условия): а) соляная кислота + нитрат серебра; б) серная кислота + хлорид натрия; в) сульфат натрия + гидроксид бария; г) азотная кислота + гидроксид калия; д) хлорид калия + азотная кислота; е) хлорид натрия + гидроксид калия? 102 Гл. I. Теоретические основы химии 236. Могут ли в растворе одновременно находиться следующие пары веществ: NaOH и Р20 5, Ва(ОН) 2 и С 02, КОН и NaOH, NaHS04 и ВаС12, НС1 и A1(N03)3? Ответ поясните. 237. Изменится ли электропроводность воды при пропускании через нее: а) азота; б) оксида азота (II); в) оксида азота (IV)? 238. Жидкий аммиак практически не проводит электрического тока. Будет ли меняться электропроводность аммиака при до бавлении небольших количеств: а) твердого оксида углерода (IV); б) жидкого сероводорода? 239. В каких случаях процесс гидролиза является необратимым? Приведите примеры. 240. Раствор Na3P04 имеет сильнощелочную реакцию, а раствор NaH2P04 — слабокислую. Дайте объяснение этим фактам. 241. Как известно, цинк активно реагирует с раствором серной кислоты. Однако при добавлении к этому раствору ацетата на трия выделение пузырьков газа резко замедляется. Как можно объяснить это явление? 242. С помощью какого одного реактива можно различить ра створы сульфата калия, сульфата цинка и сульфита калия? На пишите уравнения реакций. 243. В трех пробирках находятся растворы соды, сульфата алю миния и сульфата меди (II). Как распознать эти реактивы, не используя других реактивов? 244. К раствору хлорида алюминия добавили раствор сульфида натрия. Напишите уравнение реакции. 245. Какими способами можно кислую соль превратить в среднюю и наоборот? Приведите уравнения соответствующих реакций. 246. Приведите пример обменной реакции, в ходе которой из соли А получается соль Б. Молекула А содержит на 1 атом мень ше, чем молекула Б. 247. Как можно установить в сульфате бария примеси: а) карбо ната бария; б) хлорида бария? 248. Как можно доказать примесь сульфида аммония в растворе сульфата натрия? § 6. Растворы. Электролитическая диссоциация. Гидролиз солей 103 249. Приведите пример растворимой в воде соли, при обработке которой как хлоридом бария, так и избытком щелочи образуется осадок. Напишите уравнения реакций. 250. Приведите пример растворимой в воде соли, которая при обработке и кислотой, и щелочью (при нагревании) дает газооб разные продукты реакции. Напишите уравнения реакций. 251. Вычислите молярную концентрацию гидроксидионов в ра створе соляной кислоты с pH = 4,0. 252. Изменится ли степень диссоциации сероводородной кисло ты, если к ней добавить соляную кислоту? 253. Для нейтрализации 20 мл 0,1 М раствора азотной кислоты потребовалось 8 мл раствора гидроксида натрия. Рассчитайте молярность раствора щелочи. Уровень 2 254. К 416 г 10%-ного раствора хлорида бария прилили избыток 14%-ного раствора соды. Осадок отфильтровали. Когда к фильт рату прибавили 438 г 5%-ного раствора соляной кислоты, выде ление газа прекратилось. Определите массу раствора соды. 255. К 100 мл 10,6%-ного раствора хлорида кальция (плотность 1,05 г/мл) добавлено 30 мл 38,55%-ного раствора карбоната нат рия (плотность 1,10 г/мл). Определите массовые доли соедине ний, содержащихся в растворе после отделения осадка. 256. Рассчитайте массовые доли веществ в растворе, образовав шемся при действии 25 мл 20%-ной соляной кислоты (плотность 1,1 г/мл) на 4 г сульфида железа (И). 257. 300 г 5%-ного раствора гидроксида натрия нейтрализовали 8 %-ной соляной кислотой. Какую массу воды нужно удалить из этого раствора, чтобы получить 2 0 %-ный раствор поваренной соли? 258. Через 350 г 9%-ного раствора гидроксида натрия было про пущено 17 г сероводорода. Вычислите массу воды в полученном растворе. 259. К 300 г водного раствора фенола с массовой долей 1 % доба вили гидроксид натрия. Вещества прореагировали полностью. 104 Гл. I. Теоретические основы химии Рассчитайте массовую долю фенолята натрия в образовавшемся растворе. 260. 120 г 5%-ного раствора гидрокарбоната натрия прокипяти ли. Определите массовую долю вещества в растворе, образовав шемся после окончания реакции (в условиях опыта вода не ис парялась). 261. Какое количество бария нужно взять, чтобы при его взаи модействии с 1 л воды образовался 2 %-ный раствор гидроксида бария? 262' К 250 г 5%-ного водного раствора гидроксида натрия доба вили 34,5 г оксида натрия. Вычислите массовую долю вещества в полученном растворе. 263. Приведите уравнения реакций, в результате которых из ра створа будут выделяться: а) два осадка; б) осадок и газ; в) два газа. 264. Напишите уравнение реакции взаимодействия между суль фатом железа (II) и метиламином в водной среде при нагревании. 265. Водные растворы каких из нижеперечисленных веществ будут вызывать изменения окраски индикатора: хлорид натрия, циа нид натрия, нитрат бария, фосфат калия, перхлорат калия, ди гидрофосфат натрия, хлорид железа (III), ацетат натрия, хлорид аммония, ацетат алюминия? Напишите сокращенные ионные уравнения процессов, протекающих при взаимодействии указан ных солей с водой. 266. Имеется смесь двух солей. Какие вещества будут вступать в реакции в водном растворе с обеими солями; с одной из них (любой)? Напишите уравнения реакций. Смеси: а) сульфат натрия и карбонат натрия; б) сульфид калия и хлорид калия; в) хлорид бария и хлорид калия; г) нитрат магния и нитрат бария; д) сульфат калия и сульфат аммония; е) нитрат аммония и хлорид аммония. 267. Имеется водный раствор смеси трех веществ. Какие реакти вы надо добавить к этому раствору, чтобы только один из ком понентов смеси прореагировал: а) с выделением газа; б) с обра зованием осадка? Напишите уравнения реакций. Смеси: 1) фосфат натрия, дигидрофосфат аммония, нитрат натрия; § 6. Растворы. Электролитическая диссоциация. Гидролиз солей 105 2) хлороводород, хлорид бария, хлорид железа (III); 3) нитрат аммония, сульфат натрия, хлорид калия; 4) ацетат калия, силикат натрия, сульфид натрия; 5 ) бромид натрия, карбонат аммония, хлорид калия. 268. Из перечисленных ниже веществ укажите то, которое не будет вступать в обменные реакции в водном растворе с осталь ными. Из числа оставшихся выберите то, которое будет реагиро вать с двумя другими. Напишите уравнения реакций: а) нитрат калия, сульфат калия, сульфит калия, хлорид бария; 6) гидроксид калия, хлорид калия, фосфат калия, нитрат магния; в) углекислый газ, соляная кислота, сульфат калия, гидро ксид калия; г) серная кислота, хлорид калия, гидроксид калия, оксид серы (IV)'.) 269. Обсудите возможность взаимодействия между следующими веществами: а) аммиаком и фосфорной кислотой; б) оксидом серы (IV) и гидроксидом кальция; в) аммиаком и оксидом углерода (IV). Напишите уравнения возможных реакций, укажите условия, в ко торых они протекают. 270. К раствору, содержащему смесь сульфита калия и хлорида натрия, сначала добавили избыток соляной кислоты, а затем — нитрата серебра. Какие ионы остались в растворе? Ответ под твердите уравнениями реакций. 271. К раствору, содержащему смесь карбоната и гидроксида натрия, сначала добавили избыток нитрата серебра, а затем — нитрата бария. Какие ионы остались в растворе? Напишите урав нения реакций. 272. Напишите три уравнения реакций между оксидом фосфо ра (V) и водным раствором гидроксида натрия. 273. Имеются четыре соли: силикат натрия, карбонат натрия, сульфат натрия и сульфат кальция. С помощью какого одного реактива можно различить эти соли? Напишите уравнения соот ветствующих реакций. 274. Имеются хлорид аммония, карбонат калия, карбонат каль ция и гидросульфат калия. Как, не используя других реактивов, Гл. I. Теоретические основы химии 106 кроме воды, идентифицировать эти вещества. Напишите урав нения реакций. 275. Даны следующие вещества: хлорид железа (II), азотная кис лота, поваренная соль, карбонат натрия. Напишите уравнения реак ций, протекающих попарно между предложенными веществами. 276. Даны следующие вещества; сульфат железа (II), сульфид железа (II), аммиак, нитрат меди (II), хлороводород, оксид крем ния (IV), дихромат калия, азотная кислота. Напишите не менее трех обменных реакций, протекающих попарно между предло женными веществами. 277. Азотистая кислота H N 02 диссоциирует в растворе на ионы Н+ и N0 2 ■ 1 л 0,1 М раствора HN02 содержит 6,15 • 1022 непро- диссоциировавших молекул и образовавшихся ионов. Опреде лите степень диссоциации азотистой кислоты в этом растворе. 278. Свежеприготовленный раствор, содержащий 2,665 г гидрата хлорида хрома (III) состава СгС13Н|20 6, при действии избытка раствора нитрата серебра сразу образует 2,87 г осадка. Объясните данное явление, приведите координационную формулу гидрата. 279. Произведение растворимости РЬС12 при 20 °С равно 2,0 • 10 5. Вычислите молярную концентрацию РЬС12 в насыщенном ра створе при этой температуре. 280. Водный раствор HF содержит 2,0 г кислоты в 1 литре ра створа. Степень диссоциации кислоты равна 8 %. Чему равна константа диссоциации HF? Уровень 3 281. Раствор содержит соли NaCl и NaBr. Массовые доли солей в растворе одинаковы. Для полного осаждения солей из 1 кг ра створа потребовалось добавить 1 л 8 %-ного раствора нитрата се ребра (плотность 1,07 г/мл). Определите массовые доли обеих солей. 282. Имеется раствор, содержащий одновременно серную и азот ную кислоты. Определите массовую долю каждой из кислот в растворе, если при нейтрализации Юг этого раствора расходуется 12,5 мл 19%-ного раствора гидроксида калия (плотность 1,18 г/мл), а при добавлении к Юг такого же раствора избытка хлорида бария образуется 2,33 г осадка. § 6. Растворы. Электролитическая диссоциация. Гидролиз солей 107 283. Смешали 115 г раствора гидросульфата аммония с массовой долей 10% и 50 г раствора аммиака с массовой долей 5%. Опре делите массовые доли веществ в образовавшемся растворе. 284. Сплав меди, железа и цинка массой 6 г (массы всех компонен тов равны) поместили в 15%-ную соляную кислоту массой 150 г. Рассчитайте массовые доли веществ в получившемся растворе. 285. В 500 г 2%-ного раствора фосфорной кислоты растворили 9,6 г оксида калия. Вычислите, какой объем воды выпарили из получившегося раствора, если известно, что массовая доля ве щества в нем стала равной 5%. 286. Для нейтрализации 80 г раствора фенола и уксусной кислоты в воде потребовалось 177,8 мл 10%-ного раствора гидроксида ка лия (плотность 1,08 г/мл). При добавлении к такому же количеству исходного раствора избытка брома выпадает 33,1 г осадка. Опреде лите массовые доли фенола и уксусной кислоты в растворе. 287. Продукты полного сгорания 4,48 л сероводорода (н. у.) в избытке кислорода поглощены 53 мл 16%-ного раствора гидро ксида натрия (плотность 1,18 г/мл). Вычислите массовые доли веществ в полученном растворе и массу осадка, который выде лится при обработке этого раствора избытком гидроксида бария. 288. Через 293 г раствора, содержащего 22 г гидроксида натрия, пропустили углекислый газ до прекращения реакции. Опреде лите количество образовавшегося осадка, если растворимость продукта реакции в условиях опыта равна 6,9 г на 100 г воды. 289. Смешали 14 г 14%-ного олеума, 20 г кристаллического кар боната натрия (кристаллизуется с 10 молекулами воды) и 56 г 8 %-ного раствора гидросульфита натрия. Вычислите массовые доли веществ в полученном растворе. 290. Газ, полученный при сжигании 5,6 л (н. у.) смеси этана и пропана, плотность которой по водороду равна 19,9, пропустили через 20%-ный раствор гидроксида натрия массой 160 г. Опре делите массы веществ, находящихся в образовавшемся растворе. 291. Никелевую пластинку массой 25,9 г опустили в 555 г ра створа сульфата железа (III) с массовой долей соли 0,1. После некоторого выдерживания пластинки в растворе ее вынули, при этом оказалось, что массовая доля сульфата железа (III) стала равной массовой доле образовавшейся соли никеля (II). Опре делите массу пластинки после того, как ее вынули из раствора. 108 Гл. I. Теоретические основы химии 292. Образец сульфида алюминия массой 1,5 г внесли в 14,4 мл 1 0 %-ного раствора гидроксида натрия (плотность 1,11 г/мл). Смесь, образовавшуюся после реакции, отфильтровали и фильт рат разбавили до объема 50 мл. Определите молярные концент рации соединений, содержащихся в растворе после разбавления. Вычислите массу брома, которая может вступить во взаимодей ствие с образовавшимся раствором. 293. К раствору, образовавшемуся при действии 89,3 мл раство ра серной кислоты (массовая доля кислоты 39,2%, плотность раствора 1,4 г/мл) на 20,6 г гидроксида хрома (III), прибавили 225 г раствора сульфида бария (массовая доля соли 33,8%) и об разовавшуюся смесь слегка нагрели до окончания реакций. Вы числите массовые доли веществ, содержащихся в растворе после скончания опыта. 294. Оксид кальция, полученный при прокаливании 60 г кар боната кальция, растворен в строго необходимом количестве 36,5%-ной соляной кислоты. Полученный раствор охлажден до 0 °С. При этом выпал шестиводный гидрат соли. Насыщенный раствор при указанной температуре содержит 27,2% кристалло гидрата. Вычислить массу выпавших кристаллов. 295. Имеется пять пробирок, содержащих растворы хлороводо- рода, хлорида кальция, нитрата серебра, карбоната калия и гид роксида натрия. Как, не пользуясь другими реактивами, устано вить, в какой пробирке находится каждое вещество? 296. Запишите окончания уравнений следующих реакций гид ролиза и расставьте коэффициенты: 1. Al2(S0 4)3 + Na2C 03+ Н20 -»... 2. Cr2(S04) 3 + (NH4)2S + Н20 -» ... 3. A1C13 + (NH4)2S + H20 -> ... 4. А1С13 + CH3COONa + Н20 -» А1(ОН)(СН3СОО) 2 + ... 5. CuS04 + Na2C 03 + Н20 -> [Cu(0H)]2C 03 +... 6 . Na2Si03 +NH4C1 + Н20 -» ... 7. A14C3 + H20 -» ... 8 . ZnS04 +K2C 03+ H20 -» [Zn(0H)]2C 03 + ... 9. FeCl3 + (NH4)2C 03 + H20 -> ... 297. Какие два вещества вступили в реакцию и при каких усло виях, если в результате образовались следующие вещества (ука заны все продукты реакции без коэффициентов): 1) NaH2P04 + Na2HP04 + H20; § 7. Классификация химических реакций 2) K2HP04 + NH3 + H20; 3) BaC03 + Na2C 03 + H20; 4) А1(0Н) 3 + КВг + S02; 5) Cu2S + NH4C1 + NH3; 6 ) Agl + NH4I + H20? Напишите полные уравнения реакций. 298. Произведение растворимости вещества АВ3 в 300 раз мень ше произведения растворимости вещества CD. Можно ли утверж дать, что первое вещество хуже растворимо в воде, чем второе? Ответ мотивируйте и укажите границы его применимости. 299. pH 0,23%-ного раствора слабой одноосновной кислоты ра вен 2,536. Определите формулу кислоты, если известно, что кон станта диссоциации кислоты равна К= 1 ,8 - 1 0 -4, а плотность раствора равна 1 г/мл. Диссоциацией воды пренебречь.
300. Приведите пример обменной реакции, в ходе которой из соли А получается соль Б. Молекула А состоит из пяти атомов, а молекула Б — из двух. 301. Приведите примеры реакций разложения, в ходе которых образуются три вещества, каждое из которых содержит кислород. 302. Приведите примеры реакций соединения между тремя ве ществами, каждое из которых содержит кислород. 303. Приведите примеры реакций соединения, разложения, об мена и замещения. Во всех приведенных уравнениях должно фигурировать (в правой или левой части) одно и то же произ вольно выбранное вами вещество. 304. Приведите три примера реакций между оксидом элемента 3-го периода и оксидом элемента 4-го периода. 124 Гл. I. Теоретические основы химии 305. Напишите уравнения реакций, в которых при взаимодей ствии с водой образуются растворимые и нерастворимые соеди нения. 306. Приведите пример реакции горения сложного неоргани ческого вещества. 307. Приведите по два примера необратимых и обратимых хи мических реакций. 308. Напишите уравнение реакции разложения соли, при нагре вании которой образуются одно простое вещество и два сложных. 309. А — простое вещество; В — сложное вещество. Приведите примеры реакций: А + В А + другое вещество В + дру- гое сложное вещество 310. Приведите уравнения реакций одной и той же средней соли: а) с кислотой; б) с основанием. 311. Приведите пример реакции между двумя сложными веще ствами, среди продуктов которой есть простое вещество. 312. Приведите примеры реакций разложения, в ходе которых образуются: а) два сложных вещества; б) два простых вещества; в) простое и сложное вещество. 313. Приведите пример реакции, в ходе которой из трех слож ных веществ образуется средняя соль. 314. Приведите примеры образования соли: а) из двух простых веществ; б) из двух сложных веществ; в) из простого и сложного вещества. 315. Приведите уравнение реакции, в которой из трех сложных веществ образуется кислая соль. 316. Приведите примеры реакций образования основания: а) из двух простых веществ; б) из двух сложных веществ; в) из просто го и сложного вещества. 317. Приведите в общем виде уравнение реакции окисления ме талла ионами водорода. 318. Приведите примеры образования солей из двух газообраз ных веществ, из двух твердых веществ, из твердого и газообраз ного веществ. § 7. Классификация химических реакций 125 319. Приведите примеры реакций соединения и разложения, протекающих: а) без изменения степеней окисления всех эле ментов; б) окислительно-восстановительных. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ Уровень 1 320. Какие из следующих реакций являются окислительно-вос становительными: 1) Н2 + С12 -> 2) Mg + 0 2 -» 3) СаС03 -> 4) NaOH + Н 3 РО4 -» 5) (NH4)2Cr20 7 —> 6) FeS + HCl -> 7) Na + Н20 -» 8) Na20 + H20 -> 9) NH4N 03:-> 10) КСЮ4 -» 11) C2H4 + HC1 -> 12) С2Н6 -> С2Н4+Н2? 321. Какие из нижеперечисленных реакций будут протекать в вод ном растворе: Fe + Cu(N 03)2 -» Си + FeCl3 -» Си + FeS04 ->? Приведите ионные уравнения реакций с коэффициентами. 322. Напишите уравнения следующих реакций: Си + НМОз(разб) —> Си + H N 03(kohu) -> Mg + HN03(p.n6) -э Mg + H N 03(kohu) Составьте электронные схемы. 323. Напишите уравнения следующих реакций: Си + H2S04(KOHI[) -» Fe + H2SO4(K0Hll) —> Fe + H2S04(pa36) —> Zn + H2S04(KOHu) —> Составьте электронные схемы. 126 Гл. I. Теоретические основы химии 324. Подберите коэффициенты в уравнениях следующих окис лительно-восстановительных реакций: 1) А1 + Fe30 4 А120 3 + Fe; 2) FeS2 + 0 2 -» Fe20 3 + S02; 3) Mg + H N 03(pa36) Mg(N03)2 + NH4N 0 3 + H20; 4) A1 + NaOH + H20 -> Na[Al(OH)4] + H2; 5) Fe(0H)2 + 0 3 + H20 -» Fe(OH)3. 325. Используя метод электронного баланса, составьте уравне ния следующих окислительно-восстановительных реакций: 1) FeS + 0 2 -» Fe20 3 + S02; 2) FeCl3 + KI -> I2+ 3) H20 2 + KMn04 + H2S04 —> 0 2+ MnS04 + 4) P + KC103 -> P20 5 + KC1; 5) CO + Mn02 -> MnC03; 6) KCi°3 mse? KC1+°2; 7) KC103 ^ KC1 + KC104; катализатора 8) Ca3(P04)2 + C + Si02 -> CaSi03 + P + C0; 9) PH3 + 0 2 -> H3P04; 10) P + HN03 +H 20 -> H3P04 + N0. 326. Приведите пример окислительно-восстановительной реак ции между двумя оксидами. 327. Приведите примеры не менее двух реакций, в которых атом- окислитель и атом-восстановитель находятся в составе одной молекулы. 328. При взаимодействии цинка с разбавленной азотной кис лотой не происходит выделения газа. Составьте уравнение реакции. 329. Приведите примеры двух реакций с одним и тем же про стым веществом, в одной из которых оно реагирует с окислите лем, в другой с восстановителем. 330. Приведите примеры двух реакций с одним и тем же слож ным веществом, в одной из которых оно реагирует с окислите лем, в другой с восстановителем. 331. Приведите примеры влияния pH среды на характер проте кания окислительно-восстановительной реакции между одними и теми же веществами. § 7. Классификация химических реакций 127 332. Для обнаружения оксида углерода (II) используют его спо собность восстанавливать металлы. Запишите окончание урав нения окислительно-восстановительной реакции: PdCl2 + СО + Н20 -> Pd+ ... 333. Для качественного обнаружения озона газ пропускают че рез водный раствор иодида калия: KI + 0 3 + Н20 0 2 + ... Запишите окончание этого уравнения реакции. 334. Перечислите металлы, которые могут быть использованы для вытеснения серебра из водного раствора AgN03. 335. Какие металлы и в какой последовательности будут вытес няться, если свинцовую пластинку опустить в раствор, содержа щий нитраты железа (II), магния, меди (II), ртути (II) и серебра? Напишите уравнения реакций. 336. При электролизе раствора хлорида кальция на катоде выдели лось 5,6 г водорода. Какой газ и какой массой выделился на аноде? Уровень 2 337. Напишите уравнения химических реакций, которые проис ходят при: а) прокаливании нитрата серебра; б) прокаливании гидрокарбоната калия; в) взаимодействии бутина-1 с водой. Какие из перечисленных процессов являются окислительно-вос становительными? 338. Используя метод электронно-ионного баланса, составьте полные уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций: 1) NaOCl + KI + H2S04 -э I2 + NaCl + K2S04 + Н20; 2) Сг20 3 + KN03 + КОН -» K2Cr04 + KN02 + H20; 3) Fe(0H) 2 + N 02 -» Fe(N03) 3 + NO + H20; 4) H2S + H N03 -э H2S04 + NO + H20; 5) KI + H2S04(Kohuj —» I2 + S + K2S04 + H20; 6 ) NaHS03 + Cl2 + H20 -э NaHS04 + HC1; 7) FeS04 + KMn04 + H2S04 -» Fe2(S04)3+ MnS04 + + K2S04 + H20. 128 Гл. I. Теоретические основы химии 339. Используя метод электронно-ионного баланса, запишите окончания следующих окислительно-восстановительных реак ций и напишите их полные молекулярные уравнения: 1) КМп04 + НС1 -> С12 + ... 2) S02 + H N03 -> NO + ... 3) KCIO3 + HCI -> С12 + ... 4) К2Сг20 7 + H2S + H2S04 -> ... 5) Si + NaOH + H20 —> H2 + ... 6 ) K2Cr20 7 + SnCl2 + КОН -> К3[Сг(ОН)6] + ... 7) KN02 + KMn04 + КОН -> ... 8 ) FeS04 + H2S04 + H N 03 -> NO + ... 9) As2S3 + H N 03 + H20 -> H3As0 4 + NO + ... 340. Закончите составление уравнений следующих окислитель но-восстановительных реакций: 1) Fe(0H) 2 + NaBr0 + H20 -> ... 2) Zn + KC103 + K0H + H20 -> K2[Zn(OH)4] + ... 3) KN03 + A1 + K0H + H20 -> K[Al(OH)4] + NH4OH + ... 4) Mn(OH)2+Cl2+KOH -> M n02 + ... 5) Mn0 2 + 0 2 + КОН -э K2Mn04 + ... 6 ) M n02 + KBr + H2S04 —> Br2 + ... 7) KMn04 + S02 + H20 -> ... 8 ) C2H2 + KMn04 + H2S04 —> H2C20 4 + ... 9) NH3 + Br2 -> N2 + ... 10) Fe(Cr02)2(TB) + K2C 03(TB) + 0 2 -> Fe20 3 +K2Cr04 + ... 11) HI + H2S04(KOHll) -> S + ... 12) FeS04 + Br2 + H2S04 -> ... 13) FeS04 + KC103 + H2S04 -> ... 14) H I03 + H2S -> ... 15) CuCl + K2Cr20 7 + HC1 -» ... 16) (NH4)2S + K2Cr04 + KOH + H20 -> S + ... 17) Na3[Cr(OH)6] + Cl2 + NaOH -> ... 18) Na2Cr20 7 + NaN02 + H2S04 -> ... 19) K2Cr20 7 + K2S + H2S04 —> S + ... 20) CrCl3 + NaCIO + NaOH -> ... 21) Fe2(S04) 3 + KI -» ... 22) NaN02 + Cl2+ NaOH -> ... 23) CuO + NH3 -» ... 24) H N 02 + H2S -» ... 25) PH3 + KMn04 + H2S04 -> H3P04 + ... § 7. Классификация химических реакций 129 341. Напишите уравнения реакций, в которых элементы IV-VII групп одновременно повышают и понижают степень окисления. 342. Приведите пример окислительно-восстановительной реак ции, в которой два элемента-восстановителя входят в состав од ного соединения. Составьте уравнение реакции, приведите схе му электронного баланса. 343. Приведите примеры реакций, при которых происходит пол ное восстановление свободного хлора: а) в кислом водном ра створе; б) в щелочном водном растворе; в) в газовой фазе. 344. Даны следующие вещества: хлорид железа (II), азотная кис лота, поваренная соль, оксид марганца (IV), карбонат натрия, золото. Напишите не менее трех окислительно-восстановитель ных .реакций, протекающих между предложенными веществами в водной среде. 345. Напишите уравнения следующих реакций: СиВг + С12 -» СиВг + КСЮз -4 СиВг + H2S04(KOH4) —» СиВг + НМОз(разб) —» СиВг + КМп04 + H2S04 Составьте электронные схемы. 346. Напишите уравнение следующих реакций: Са3Р2 + С12+Н20 -> Ca3P2 + H2S04(KOHU) -> Са3Р 2 + HN 03(pa:j6) —> Са3Р2 + КМп04 + H2S04 -> Са3Р2 + КМп04 + Н20 —> Составьте электронные схемы. 347. Напишите уравнения следующих реакций: Р20 3 + КС103(ТВ) —» Р20 3 + AgN03(TB) —> Р20 3 + Fe(N03)2(TB) —» РС13 + HN03(kohu) —» РС13 + Вг2 + Н20 - 4 Составьте электронные схемы. 348. Напишите уравнения следующих реакций: H20 2 + KMn04 + H 2S04 - 4 Гл. I. Теоретические основы химии Н2О2 + К2СГ2О7 + H2SO4 —> H202 + H2s -> H2 0 2 + HI -» H20 2 + Fe(0H) 2 Составьте электронные схемы. 349. Напишите уравнения следующих реакций: FeS2 + H2S04(KOHU) -> FeS2 + HN03(KOHU) -» FeS + HN 03(pa36) FeS + KC103(TB) —> Составьте электронные схемы. 350. Напишите уравнения следующих реакций: S + N 02(г) —^ Р + N 02(r) —^ h 2s + n o 2 + h 2o -> so 2 + n o 2 + h 2o -> Fel2 + N 0 2 + H20 -> CuI + N 02 + H20 -» Составьте электронные схемы. 351. Напишите уравнения следующих реакций: NaHS + N 02 + Н20 -> NaHS + HN03(pa36) -> NaHS + Br2 + H20 -> Составьте электронные схемы. 352. Напишите уравнения следующих реакций: Cu2S + КМп04 + H2S04 —» Fe(OH) 2 + KMn04 + Н20 —> K2S03 + KMn04 + КОН -» K2S03 + KMn04 + H2S04 -> HBr+ KMn04 -> Составьте электронные схемы. 353. Напишите уравнения следующих реакций: PH3 + HN03(pa36) -> (NH4)2S + H N 03(pa36) -» FeO + HN03(pa36) —» Fel2 +H N 03(pa36) -» Составьте электронные схемы. § 7. Классификация химических реакций 131 354. Напишите уравнения реакций между следующими веще ствами: фосфином и озоном; сульфатом железа (II) с кислородом воздуха в кислой среде; сульфидом аммония и хлором в водном растворе; иодидом магния и пероксидом водорода в кислой среде; сероводородом и хлоридом железа (III) в подкисленном ра створе; сульфатом хрома (III) и бромом в щелочной среде; сульфидом бария и концентрированной серной кислотой; сульфидом цинка и бромной водой в присутствии избытка щелочи; твердым иодидом натрия и концентрированной серной кис лотой; озоном и коллоидным раствором гидроксида железа (II); сероводородом и коллоидным раствором гидроксида желе за (III); хлорной водой и коллоидным раствором гидроксида железа (II); целлюлозой и концентрированной серной кислотой. Составьте схемы электронного баланса, расставьте коэффициенты. 355. Приведите три уравнения реакций, в ходе которых получа ются только железо, азот и вода. 356. Какие два вещества вступили в реакцию и при каких усло виях, если в результате образовались следующие вещества (ука заны все продукты реакции без коэффициентов): 1) CUSO4 + ЗО2 + Н2О; 2) KN02 + C 02; 3) КС1 + Р20 5; 4) FeCl2 + I2 + HCl; 5) MgO + ZnO + S02; 6 ) CuS04 + N 02 + H20; 7) I2 + KN03 + N 0 + H20? Напишите полные уравнения реакций. 357. Цинковая пластинка массой 10,00 г опущена в раствор суль фата меди (II). После окончания реакции промытая и высушен ная пластинка имеет массу 9,90 г. Объясните изменение массы пластинки и определите массу сульфата меди, находящегося в ра створе (М(Си) = 63,54 г/моль, M(Zn) = 65,38 г/моль). 132 Гл. I. Теоретические основы химии 358. Вычислите суммарную массу солей, образующихся при взаи модействии 32,5 г цинка с перманганатом калия в сернокислом растворе. 359. При растворении сульфида марганца (II) в разбавленной азотной кислоте образовалось 6,4 г серы. Какой объем оксида азота (II) (н. у.) выделился при этом? 360. При взаимодействии иодида калия с перманганатом калия в сернокислом растворе образовалось 1,2 г сульфата марганца (II). Вычислите массу вступившего в реакцию иодида калия. 361. При взаимодействии хлорида железа (II) со смесью соляной и азотной кислот образовалось 4,88 г хлорида железа (III). Вы числите объем (н. у.) выделившегося при этом газа, плотность которого по неону равна 1,5. 362. При взаимодействии пероксида водорода с нитратом сереб ра в аммиачном растворе выделилось 560 мл (н. у.) бесцветного газа, поддерживающего горение. Вычислите массовую долю нит рата аммония в получившемся растворе массой 2 0 0 г. 363. Сульфат марганца (II) обработали в щелочном растворе пе роксидом водорода массой 17 г. Вычислите массу образовавше гося оксида марганца (IV). 364. Водный раствор едкого натра подвергали электролизу то ком 10 А в течение 268 ч. После окончания электролиза осталось 100 г 24%-ного раствора гидроксида натрия. Найдите первона чальную концентрацию раствора. Уровень 3 365. Напишите правую часть приведенных ниже химических реакций, приведите схемы электронного баланса, расставьте ко эффициенты: 1) АиС13+ Н20 2 -» 2) С6Н5-С 2Н5 + КМп04 + Н20 -» 3) К2Сг20 7 + Fe + H2S04 -> 366. Напишите уравнения реакций между следующими веще ствами: избытком нитрата цинка и оксида железа (II, III) при нагре вании; избытком магния и нитратом серебра при нагревании; нитридом алюминия и хлором в воде; § 7. Классификация химических реакций 133 хроматом натрия с пероксидом водорода в щелочной среде; хлоридом железа (II) и нитритом натрия в подкисленном ра створе; нитратом аммония и сероводородом в водном растворе; нитратом аммония и избытком магния при нагревании; углеродом, серой и избытком нитрата калия при нагревании; избытком нитрата меди (II) и цинком при нагревании; избытком нитрата серебра и оксидом железа (II) при нагре вании; сульфидом меди (I) и нитратом меди (II) при нагревании. Составьте схемы электронного баланса, расставьте коэффи циенты. 367. Какие два вещества вступили в реакцию и при каких усло виях, если в результате образовались следующие вещества (ука заны все продукты реакции без коэффициентов): 1) CaBr2 +FfBr; 2) Са(0Н) 2 + Н20; 3) UNO3 + NH4NO3; 4) Fe(OH)3; 5) С6Н5СООК + К2С 03 + Мп02 + КОН -г Н20; 6 ) Си + СиС12 + N2 + Н20 + С 02? Напишите полные уравнения реакций. 368. Восстановите левую часть уравнений: -» 2К2СЮ4 + 7КС1 + 5Н20; -» 2MnS04 + 5I2 + 6K2S04 + 8Н20; —> 5S + K2S04 + 2MnS04 -г 8H20; -» N 0 + FeCl3 + NaCl + H20 ; -» I2 + 2KN03 + Pb(N03) 2 + 2H20. 369. Приведите пример окислительно-восстановительной реак ции, в которой два элемента-окислителя входят в состав одного соединения. Составьте уравнение реакции, приведите схему электронного баланса. 370. Обсудите возможность взаимодействия между магнием и нитратом меди (II). Напишите уравнения возможных реакций, укажите условия, в которых они протекают. 371. После нагревания 28,44 г перманганата калия образова лось 27,16 г твердой смеси. Какой максимальный объем хлора (н. у.) можно получить при действии на образовавшуюся смесь 36,5%-ной соляной кислоты (плотность 1,18 г/мл) при нагрева нии? Какой объем кислоты для этого понадобится? 134 Гл. I. Теоретические основы химии 372. При окислении 0,04 моля неизвестного органического ве щества водным раствором перманганата калия образовались 6,4 г бензоата калия, 11,04 г К2С 03, 20,88 г Мп02, 2,24 г КОН и вода. Какое вещество подверглось окислению? Напишите уравнение окисления одного из ближайших гомологов этого вещества кис лым раствором перманганата калия. 373. Вычислите массу 15%-ного раствора гидроксида натрия, необходимую для нейтрализации реакционной смеси, образо вавшейся при окислении 11,5 мл этанола (плотность 0,8 г/мл) смесью 39,2 г дихромата калия и 140 г 50%-ной серной кислоты. 374. Обнаружьте и исправьте ошибки в приведенных ниже реакциях: 1) Cal2 + H2S04(KOHU) = CaS04 + 2HI; 2) 3FeCl2 + 2H2S04(kohu) = 2FeCl3 + S02 + FeS04 + 2H20; 3) 2CrCl3 + 3C12 + 14KOH = K2Cr20 7 + 12KC1 + 7H20. 375. При пропускании постоянного тока силой в 6,4 А в течение 30 мин через расплав хлорида неизвестного Металла на катоде выделилось 1,07 г металла. Определите состав соли, которую подвергли электролизу. 376. Чтобы посеребрить медную пластинку массой 10 г, ее опус тили в стакан, содержащий 250 г 20%-ного раствора нитрата се ребра. Когда пластинку вынули, оказалось, что масса, нитрата серебра в растворе уменьшилась на 20%. Какой стала масса по серебренной пластинки и какова концентрация оставшегося ра створа нитрата серебра? 377. Электролиз 400 г 8 %-ного раствора сульфата меди (II) про должали до тех пор, пока масса раствора не уменьшилась на 20,5 г. Вычислите массовые доли соединений в растворе, полу ченном после окончания электролиза, и массы веществ, выде лившихся на инертных электродах. 378. Электролиз 5%-ного водного раствора сульфата меди (II) продолжали до тех пор, пока массовая доля растворенного ве щества не стала равна 7%. На одном графике изобразите зависи мость от времени количества всех веществ, выделяющихся на инертных электродах. На другом графике (с тем же масштабом времени) изобразите зависимость массы раствора от времени. Объясните особенности этих графиков.
Уровень 1 379. Получите четырьмя различными способами хлор. 380. С какими простыми веществами может взаимодействовать водород? Напишите уравнения реакций и укажите условия, в ко торых они протекают. 381. Почему в соединениях галогены проявляют, как правило, нечетные степени окисления? Почему фтор резко отличается по свойствам от других галогенов? 382. При растворении хлора и брома в воде получаются хлорная вода и бромная вода. А почему нельзя приготовить фторную воду? 383. Как можно получить бромоводород? Укажите два способа. 384. При пропускании газа через бромную воду последняя обес цветилась. Какой это был газ? Составьте уравнение реакции. 385. При пропускании газа через бромную воду интенсивность окраски раствора усилилась. Какой это был газ? Составьте урав нение реакции. 386. Как очистить бром от небольшой примеси хлора? Напиши те уравнение реакции. 387. Как отличить раствор соляной кислоты от раствора плави ковой кислоты? Напишите уравнения реакций. 388. С помощью каких реакций раствор иодида калия можно отличить от раствора хлорида натрия? 389. Приведите пример реакции между простым и сложным ве ществом при условии, что в состав молекул входят только гало гены и водород. § 9. Водород. Галогены и их соединения 155 390. Простое газообразное вещество А желто-зеленого цвета с рез ким запахом реагирует с серебристо-белым металлом В, плот ность которого меньше плотности воды. В результате реакции образуется вещество С, окрашивающее пламя горелки в фиоле товый цвет. При действии на твердое вещество С концентриро ванной серной кислоты выделяется бесцветный газ, хорошо ра створимый в воде. Что из себя представляют вещества А, В, С? Напишите уравнения всех реакций. 391. Бесцветный газ А с резким запахом хорошо растворяется в воде. При действии цинка на водный раствор этого газа выде ляется горючий газ В, который при пропускании над твердым веществом С черного цвета превращает его в простое вещество красного цвета. Что собой представляют вещества А, В, С? На пишите уравнения всех реакций. Уровень 2 392. Приведите по два примера реакций, в которых пероксид водорода выступает как окислитель и как восстановитель. 393. Какие из перечисленных ниже оксидов пригодны в каче стве осушителей: оксид меди (II), оксид бария, оксид фосфора (V), оксид железа (II, III) (магнитный железняк)? Напишите урав нения соответствующих реакций. 394. Какими опытами можно проверить, содержит ли азот при меси: а) хлора, б) хлороводорода? Приведите соответствующие уравнения реакций. 395. Докажите присутствие иодоводородной кислоты в растворе хлорида натрия. Напишите уравнения необходимых реакций (см. задачу № 42 гл. 4). 396. Имеются три пробирки с растворами А1С13, NaBr, KI. Как с помощью двух реактивов (исключая AgN03) установить, что в какой пробирке находится? 397. Через раствор иодида калия в течение продолжительного времени пропускали струю хлора, а затем испытали раствор на присутствие свободного иода крахмалом, однако посинения не обнаружили. Чем это можно о&ьяснить? 398. Какие из перечисленных ниже веществ могут попарно всту пать в реакции: ацетилен, пропен, гидроксид натрия, хлор? На пишите уравнения реакций и укажите условия их протекания. 156 Гл. II. Неорганическая химия 399. Назовите вещества А, В и С, если известно, что они всту пают в реакции, описываемые следующими схемами: А +Н 2 -> В А +Н 20 В + С a +h2o + so2-> в +... с ^ в + ... Напишите полные уравнения реакций. 400. Газ А под действием концентрированной серной кислоты превращается в простое вещество В, которое реагирует с серово дородной кислотой с образованием простого вещества С и ра створа исходного вещества А. Назовите вещества А, В и С. На пишите уравнения реакций. 401. При пропускании хлора через раствор сильной кислоты А выделяется простое вещество В и раствор приобретает темную окраску. При дальнейшем пропускании хлора'В превращается в кислоту С и раствор обесцвечивается. Назовите вещества А, В к С. Напишите уравнения реакций. 402. Напишите уравнения реакций, которые могут происходить при действии концентрированной серной кислоты на все твер дые галогениды калия. Возможны ли эти реакции в водном ра створе? Дайте мотивированный ответ. 403. Закончите уравнения реакций и расставьте коэффициенты: а) FeS04 + КС103 + H2S04 = ... б) FeS04 + КСЮ3 + КОН = ... в) 12 + Ва(ОН) 2 =... г) КВг + КВЮ3 + H2S04 = ... 404. При пропускании смеси хлороводорода и бромоводорода в воду был получен раствор, в котором массовые доли кислот оказались равны. Каково было объемное содержание газов в ис ходной смеси? 405. После растворения хлора в воде из раствора выделилось 11,2л кислорода (н. у.). Найдите массу гидроксида кальция, не обходимого для нейтрализации оставшегося раствора. 406. Некоторое количество хлора растворили в 150 мл воды, по окончании реакции из раствора выделилось 1 ,1 2 л кислорода (н. у.). Чему равна массовая доля вещества в оставшемся растворе? § 9. Водород. Галогены и их соединения 157 407. Какой объем хлора (при н. у.) можно получить из 1 м3 ра створа (плотность 1,23 г/см3), содержащего 20,7% хлорида на трия и 4,3% хлорида магния? Предложите способ получения. Уровень 3 408. Как изменяются в рядах НСЮ -» НСЮ2 -э НСЮ3 -э НСЮ4 и НСЮ —> НВгО -> НЮ: а) кислотные свойства; б) окислитель ные свойства? 409. Приведите примеры реакций, при которых происходит пол ное восстановление свободного брома: а) в кислом водном ра створе; б) в щелочном водном растворе; в) в газовой фазе. 410. Напишите уравнения химических реакций, соответствую щих следующей цепочке: Л . _ Н С Г . С а ( О Н ) 2 C O , K I К О Н A g N 0 3 Мп02 —> А -> Б —> А —> В —> Г -> Д . 1 (газ) 0-20 °С t (осадок) 411. Обсудите возможность взаимодействия между следующими веществами: 1) хлором и гидроксидом калия; 2 ) хлором и муравьиной кислотой; 3) фторидом калия и азотной кислотой; 4) хлоратом калия и фосфором; 5) иодидом натрия и хлором. Напишите уравнения возможных реакций, укажите условия, в ко торых они протекают. 412. Какие вещества вступили в реакцию и при каких условиях, если в результате образовались следующие вещества (указаны все продукты реакции без коэффициентов): 1) ВаС12 + КОН; 2) СаВг2 + НВг; 3) КС1 + Р20 5? Напишите полные уравнения реакций. 413. При обработке 41,6 г смеси кристаллических фторида и хло рида калия избытком концентрированной серной кислоты об разовалось 14,42 л газа (измерено при 20 °С и 101,3 кПа). Опре делите массовые доли веществ в смеси. 414. Смесь водорода и хлора объемом 4,8 л поместили в закры тый кварцевый сосуд и облучали рассеянным светом. Через 158 Гл. II. Неорганическая химия некоторое время облучение прекратили и полученную газовую смесь подвергли анализу. Оказалось, что в ней содержится 30% хлороводо- рода (по объему), а содержание хлора снизилось до 20% от началь ного количества. Затем образовавшаяся смесь была пропущена че рез 40 г 14%-ного горячего раствора гидроксида калия. Определите массовые доли веществ, содержащихся в полученном растворе. 415. При нагревании бертолетовой соли в отсутствие катализа тора ее распад идет одновременно по двум направлениям: а) с об разованием кислорода; б) с образованием перхлората калия. Рас считайте, сколько процентов бертолетовой соли разложилось по реакциям а) и б), если при полном разложении 73,5 г бертолето вой соли было получено 33,5 г хлорида калия. 416. Газовую смесь объемом 3,6 л, предназначенную для синтеза хлороводорода (плотность смеси по водороду равна 20), пропус тили через раствор массой 200 г, содержащий 26,12 г смеси бро мида и иодида калия. Хлор и соли прореагировали до конца. Определите массовые доли иодида и бромида калия в исходном растворе и состав исходной смеси газов (в % по объему). 417. К раствору, содержащему 3,88 г смеси бромида калия и иоди да натрия, добавили 78 мл 10%-ного раствора нитрата серебра (плотность 1,09 г/мл). Выпавший осадок отфильтровали. Фильт рат может прореагировать с 13,3 мл соляной кислоты с концен трацией 1,5моль/л. Определите массовые доли солей в исход ной смеси и объем хлороводорода (при н. у.), необходимый для приготовления израсходованной соляной кислоты. 418. Раствор, содержащий 7,22 г смеси дигидрата хлорида ба рия и хлорида натрия, подвергли электролизу до полного раз ложения солей. К образовавшемуся раствору добавили 26 мл 19,6%-ного раствора серной кислоты (плотность 1,15 г/мл). На полную нейтрализацию полученного при этом раствора потре бовалось 32 мл раствора гидроксида калия с концентрацией 1,25 моль/л. Определите массовые доли солей в исходной смеси и объем хлора (при н. у.), полученного при электролизе. 419. К раствору смеси бромида и иодида калия добавляют бром ную воду. Масса остатка, полученного при упаривании и прока ливании, на тт меньше массы исходной смеси солей. Получен ный остаток вновь растворяют в воде и через раствор пропускают хлор. Масса полученного после упаривания и прокаливания ве щества на m г меньше массы вещества, полученного в первом опыте. Определите массовые доли солей в исходной смеси. § 1 0 . Подгруппа кислорода 159 420. Через 75 г горячего 10%-ного раствора муравьиной кислоты пропускают газообразный хлор до тех пор, пока массовые доли обеих кислот в растворе не станут одинаковыми. Определите, сколько молей каждого соединения в образовавшемся растворе приходится на 1 моль воды. 421. Через трубку с порошкообразной смесью хлорида и иодида натрия, массой 3 г, пропустили 1,3 л хлора при температуре 42 °С и давлении 101,3 кПа. Полученное в трубке вещество прокалили при 300 °С, при этом осталось 2 г вещества. Определите массо вые доли солей в исходной смеси.