Ответы в самом низу встроенного документа
331 Напишите выражение для скорости прямой реакции: а) 2А + B ↔ A2B; б) N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г); в) CO2(г) + С(кp) ↔ 2CO(г); г) Fe3O4(кp) + 4СO(г) ↔ 3Fe(кp) + 4СO2(г). Как изменятся скорости прямых реакций (а) и (б) при увеличении концентрации исходных веществ в два раза? 332 Во сколько раз увеличится скорость реакции взаимодействия водорода и брома H2(г) + Br2(г) ↔ 2HBr(г), если кон- центрации исходных веществ увеличить в 2 раза? 333 Чему равна скорость обратной реакции: CO(г) + H2O(г) ↔ CO2(г) + H2(г), если концентрации [CO2] = 0,30 моль/дм3 ; [H2] = 0,02 моль/дм3 ; k = 1? 334 Начальная концентрация исходных веществ в системе: CO(г) + Cl2(г) ↔ CОCl2(г) была равна (моль/дм3 ): [CO] = 0,3; [Cl2] = 0,2. Во сколько раз увеличится скорость реакции, если повысить концентрации: CO до 0,6 моль/дм3 , а Cl2 до 1,2 моль/дм3 ? 335 Концентрации NO и O2, образующих NO2, были соответственно равны 0,03 и 0,05 моль/дм3 . Чему равна скорость прямой реакции? 336 Как изменится скорость прямой реакции: 4NH3(г) + 5O2(г) ↔ 4NO(г) + 6H2O(г), если увеличить давление системы в два раза? 337 Как изменится скорость прямой реакции: 2CO(г) + O2(г) ↔ 2CO2(г), если увеличить давление системы в три раза? 338 Как изменится скорость реакции горения серы: S(г) + O2(г) ↔ SO2(г), если уменьшить объем системы в 5 раз? 339 Как изменится скорость химической реакции: 2Al(кр) + 3Cl2(г) = 2AlCl3(кр), если давление системы увеличится в 2 раза? 340 Во сколько раз увеличится скорость реакции, если температура повысилась на 30°, а температурный коэффициент равен 3? 341 Вычислите температурный коэффициент скорости некоторых реакций, если при повышении температуры: а) от 283 до 323 К скорость реакции увеличилась в 16 раз; б) от 323 до 373 К скорость реакции увеличилась в 1200 раз. 342 На сколько градусов нужно повысить температуру, чтобы скорость реакции увеличилась в 81 раз, если темпера- турный коэффициент скорости равен 3? 343 Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при увеличении температуры на 30 °С скорость возрастает в 27 раз? 344 Во сколько раз возрастает скорость реакции при повышении температуры на 50 °С, если γ = 2? 345 На сколько градусов надо повысить температуру реакции, чтобы ее скорость увеличилась в 729 раз (γ = 3)? 346 При увеличении температуры реакции на 60 °С скорость реакции возросла в 64 раза. Определите температурный коэффициент (γ). 347 При повышении температуры на 20° скорость реакции возросла в 9 раз. Чему равен температурный коэффициент этой реакции и во сколько раз увеличится ее скорость при повышении температуры на 30° и на 100°? 348 Как изменится скорость образования оксида азота(IV) в соответствии с реакцией: 2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г); если давление в системе увеличить в 3 раза, а температуру оставить неизменной? 349 Во сколько раз увеличится скорость химической реакции H2 + J2 ↔ 2HJ при повышении температуры от 20 до 170 °С, если было установлено, что при повышении температуры на каждые 25 град. скорость реакции увеличивается в 3 раза? 350 Скорость некоторой реакции увеличивается в 2,5 раза при повышении температуры на 10 град. Во сколько раз уве- личится скорость при повышении температуры от 10 до 55 °С? 351 Скорость некоторой реакции увеличивается в 3,5 раза при повышении температуры на 20 град. Во сколько раз уве- личится скорость при повышении температуры от 20 до 85 °С?
352 Реакция идет по уравнению: А + 2B ↔ C; константа ее скорости при определенной температуре равна 0,4, а на- чальные концентрации составляли (моль/дм3 ): [А] =0,3 и [B] = 0,5. Вычислите скорость этой реакции при той же температуре в начальный момент и после того, как прореагирует 0,1 моль/дм3 вещества А. 353 Начальные концентрации веществ, участвующих в реакции: N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г), равны (моль/дм3 ): [N2] = 1,5; [H2] = 2,5; [NH3] = 0. Каковы концентрации азота и водорода в момент, когда концентрация ам- миака стала равной 0,5 моль/дм3 ? 354 В начальный момент протекания реакции: CO(г) + H2O(г) ↔ CO2(г) + H2(г) концентрации были равны (моль/дм3 ): [CO] = 0,30; [H 2O] = 0,40; [CO2] = = 0,40; [H2] = 0,05. Вычислите концентрации всех веществ в момент, когда прореагирует 50 % воды. 355 Пентахлорид фосфора диссоциирует при нагревании по уравнению: PCl5(г) ↔ PCl3(г) + Cl2(г). Вычислите константу равновесия этой реакции, если из 3 молей PCl5, находящихся в закрытом сосуде емкостью 10 дм3 , под- вергается разложению 2,5 моля. 356 Чему равна константа равновесия реакции: 4HCl(г) + O2(г) ↔ 2H2O(г) + 2Cl2(г), если равновесные концентрации (моль/дм3 ) равны: [Cl2] = 0,04; [H2O] = = 0,20; [HCl] = 0,08; [O2] = 0,10? 357 Найдите константу равновесия для реакции: А(г) + В(г) ↔ C(г) + D(г), если исходные концентрации веществ А и В были равны по 0,8 моль/дм3 , а равновесная концентрация вещества С равна 0,6 моль/дм3 . 358 Рассчитайте константу равновесия реакции при 500 К: PCl5(г) ↔ PCl3(г) + Cl2(г), если к моменту равновесия продиссоциировало 54 % PCl5, а исходная концентрация PCl5 была равна 1 моль/дм3 . 359 Вычислите константу равновесия реакции: 2HBr(г) ↔ H2(г) + Br2(г), если первоначальная масса бромистого водорода была равна 0,809 г, а к моменту равновесия прореагировало 5 % исходного вещества. 360 При некоторой температуре состав равновесной смеси в объеме 10 дм3 был следующий: 11,2 г CO, 14,2 г Cl2, 19,8 г COCl2. Вычислите константу равновесия реакции: CO + Cl2 ↔ COCl2 при данных условиях. 361 Чему равна константа равновесия реакции: 2SO2(г) + O2(г) ↔ 2SO3(г), если равновесные концентрации равны (моль/дм3 ): [SO2] = 0,20; [O2] = 0,40; [SO3] = 0,08? 362 Константа равновесия реакции: FeO(кр) + CO(г) ↔ Fe(кр) + CO2(г) при некоторой температуре равна 0,5. Найдите равновесные концентрации CO и СО2, если начальные концентрации этих веществ составляли (моль/дм3 ): [CO] = 0,05; [CO2] = 0,01. 363 Равновесие в системе: H2(г) + I2(г) ↔ 2HI(г) установилось при следующих концентрациях (моль/дм3 ): [H2] = 0,25; [I2] = 0,05; [HI] = 0,90. Определите исходные концентрации иода и водорода. 364 При некоторой температуре константа равновесия реакции: 2NO(г) + O2(г) ↔ 2NO2(г) равна 2,2. Равновесные концентрации NO и O2 соответственно равны 0,02 моль/дм3 и 0,03 моль/дм3 . Вычислите исходные концентрации NO и O2. 365 Исходные концентрации оксида углерода(II) и паров воды соответственно равны 0,08 моль/дм3 . Вычислите равно- весные концентрации CO, H2O и H2 в системе: CO + H2O ↔ CO2 + H2, если равновесная концентрация CO2 равна 0,05 моль/дм3 . 366 Константа равновесия реакции: N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г) равна 0,1. Равновесные концентрации (моль/дм3 ) водорода и аммиака равны 0,6 и 0,2 соответственно. Вычислите начальную и равновесную концентрации азота. 367 В каком направлении сместится равновесие реакции: 2CO(г) + 2H2(г) ↔ CH4(г) + CO2(г), если давление в системе уменьшить в два раза? 368 В каком направлении сместится равновесие реакции: CH4(г) + H2O(г) ↔ CO(г) + 3H2(г) при увеличении объема системы в три раза? 369 Для реакции N2 + 3H2 ↔ 2NH3 равновесные концентрации (моль/дм3 ) были: [N2] = 0,3; [H2] = 0,9; [NH3] = 0,4. Вы- числите константу равновесия реакции. Как изменится скорость прямой реакции, если увеличить давление в 5 раз? В каком направлении сместится равновесие при этом? 370 Как повлияет понижение температуры и давления на равновесие следующих гомогенных реакций: а) 3O2 ↔ 2O3, ∆H0 = +184,6 кДж; б) 2CO + O2 ↔ 2CO2, ∆H0 = –566,0 кДж; в) N2 + 3H2 ↔ 2NH3, ∆H0 = –92,4 кДж; г) 2SO2 + O2 ↔ 2SO3, ∆H0 = –196,6 кДж; д) 4HCl + O2 ↔ 2H2O + 2Cl2, ∆H0 = –114,5 кДж? 371 В системе: CaCO3(кр) ↔ CaO(кр) + CO2(г); ∆H0 = +179 кДж установилось равновесие. В какую сторону оно сместится при повышении температуры? 372 В системе: 3Fe2O3(кр) + H2(г) ↔ 2Fе3O4(кр) + H2O(г) установилось равновесие. В какую сторону оно сместится при по- вышении давления? 373 Как, изменяя давление можно повысить выход продуктов следующих реакций: а) 2NO(г)+O2(г) ↔ 2NO2(г); б) N2O4(г) ↔ 2NO2(г); в) 2SO2 (г) + O2 (г) ↔ 2SO3 ( г); г) PCl5 (г) ↔ PCl3 (г) + Сl2 (г); д) CO2(г) + С(графит) ↔ CO(г)? 374 Действием, каких факторов можно сместить равновесие указанных реакций вправо: а) C(графит) + H2O(г) ↔ CO(г) + H2(г) – 129,89 кДж; б) N2O4 ↔ 2NO2 – 54,47 кДж; в) 2SO2 + O2 ↔ 2SO3 + 192,74 кДж? 375 Рассчитайте равновесные концентрации веществ, участвующих в реакции: СО + Н2О ↔ СО2 + Н2, если исходные концентрации веществ равны (моль/дм3 ): [СО] = 0,1; [Н2О] = 0,4; а константа равновесия при этом равна единице.
376 Из раствора соли (ω = 16 %) массой 640 г выпарили воду массой 160 г и при этом из раствора выпал осадок массой 8 г. Вычислите содержание соли в растворе в массовых долях. 377 Какую массу раствора серной кислоты с массовой долей 50 % следует добавить к 150 см3 воды для получения рас- твора серной кислоты с массовой долей 20 %? 378 Рассчитайте объемы раствора серной кислоты с массовой долей 93,5 % (ρ = 1,83 г/см3 ) и воды, необходимые для приготовления 100 см3 раствора серной кислоты с массовой долей 15 % (ρ = 1,10 г/см3 ). 379 Какие объемы воды и раствора серной кислоты с массовой долей 80 % (ρ = 1,74 г/см3 ) необходимо взять для приго- товления 500 см3 раствора серной кислоты с массовой долей 10 % (ρ = 1,07 г/см3 ). 380 Определите молярную концентрацию раствора KOH, в котором массовая доля KOH составляет 8 % (ρ = 1,064 г/см3 ). 381 Определите массовую долю (ω, %) серной кислоты в 2 н растворе (ρ = 1,065 г/см3 ). 382 Определите массовую долю (ω, %) растворенного вещества в растворах: а) 6М HCl (ρ = 1,100 г/см3 ); б) 10 н H2SO4 (ρ = 1,289 г/см3 ); в) 15 н H3PO4 (ρ = 1,289 г/см3 ). 383 Определите массы растворов соляной кислоты с массовыми долями 10 % и 30 %, при смешении которых образует- ся раствор соляной кислоты массой 600 г с массовой долей 15 %. 384 Смешали растворы хлорида натрия массами 300 г и 500 г с массовыми долями 20 % и 40 % соответственно. Найди- те массовую долю (ω, %) полученного раствора хлорида натрия. 385 Определите массовую долю (ω, %) раствора серной кислоты, полученного смешением растворов серной кислоты массами 247 г и 147 г с массовыми долями 62 % и 18 % соответственно. 386 Рассчитайте массу раствора соли с массовой долей 7 %, необходимую для растворения еще 20 г этой соли, чтобы получить раствор с массовой долей 12 %. 387 Определите массы растворов NaOH с массовыми долями 12 % и 40 %, необходимые для получения 100 см3 раствора NaOH с массовой долей 25 % (ρ = 1,275 г/см3 ). 388 В 1 дм3 спирта (ρ = 0,8 г/см3 ) растворили сероводород объемом 10 дм3 (н.у.). Определите массовую долю (ω, %) се- роводорода в полученном растворе. 389 К раствору хлорида кальция объемом 100 см3 (ω = 10,6 %, ρ = 1,05 г/см3 ) добавили раствор карбоната натрия объе- мом 30 см3 (ω = 38,55 %, ρ = 1,10 г/см3 ). Определите массовые доли (ω, %) соединений, содержащихся в растворе после отделения осад- ка. 390 Определите массу глауберовой соли (Na2SO4⋅10H2O), необходимую для ее растворения в воде массой 500 г для по- лучения раствора с массовой долей 5 %, считая на безводную соль. 391 Определите массовую долю (%) FeSO4 в растворе, полученном при растворении FeSO4⋅7H2O массой 208,5 г в воде массой 129,5 г. 392 Какую массу Na2CO3⋅10H2O нужно растворить в воде массой 350 г, чтобы получить раствор с массовой долей кар- боната натрия 0,1? 393 Какая масса кристаллогидрата CaCl2⋅6H2O потребуется для приготовления раствора массой 1750 г, если его мо- ляльность равна 0,2 моль/кг Н2О? 394 В производстве аммиачной селитры применяется раствор с массовой долей азотной кислоты 60 %. Выразите кон- центрацию этого раствора в моль/дм3 (ρ = 1,373 г/см3 ). 395 При растворении серной кислоты массой 66,8 г в воде массой 133,2 г получили раствор (ρ = 1,25 г/см3 ). Определи- те: а) молярную концентрацию; б) нормальную концентрацию; в) массовую долю (ω, %) серной кислоты в полученном растворе. 396 Титр раствора H2SO4 равен 0,0049 г/см3 . Рассчитайте нормальную концентрацию раствора H2SO4. 397 На нейтрализацию 60 см3 0,24 н раствора серной кислоты израсходовано 180 см3 раствора KOH. Рассчитайте нор- мальную концентрацию раствора KOH. 398 Чему равна нормальная концентрация раствора NaOH с массовой долей 30 % (ρ = 1,328 г/см3 )? К 1 дм3 этого раствора прибавили 5 дм3 воды. Вычислите массовую долю (ω, %) NaOH в полученном растворе. 399 К 3 дм3 раствора азотной кислоты с массовой долей 10 % (ρ = 1,054 г/см3 ) прибавили 5 дм3 раствора той же кисло- ты с массовой долей 2 % (ρ = 1,009 г/см3 ). Вычислите массовую долю (ω, %), молярную, нормальную концентрации и титр полученного раствора. 400 Вычислите нормальную и моляльную концентрации раствора азотной кислоты с массовой долей 20,8 % (ρ = 1,12 г/см3 ). Сколько граммов азотной кислоты содержится в 4 дм3 этого раствора? 401 Для получения суперфосфата применяется раствор, в котором массовая доля серной кислоты составляет 65 %. Сколько воды и раствора серной кислоты с массовой долей 92 % потребуется для приготовления 1 тонны такого раствора? 402 Какую массу Na2CO3⋅10H2O следует взять для приготовления 1,2 дм3 0,2 н раствора карбоната натрия? 403 Рассчитайте массу медного купороса, необходимую для приготовления 2 дм3 0,25 М раствора CuSO4. 404 Определите массу карбоната натрия, содержащуюся в 250 см3 0,2 н раствора. 405 Определите нормальную концентрацию раствора, полученного при смешении 2,0 дм3 0,5 н и 0,5 дм3 2,0 н раство- ров. 406 Какой объем 2,0 н раствора следует взять для получения 500 см3 0,5 н раствора? 407 Как из 2,00 М раствора соды приготовить 0,25 н раствор? 408 Какой объем раствора КОН с массовой долей 12 % (ρ = 1,11 г/cм3 ) надо взять для приготовления 250 cм3 2М рас- твора? 409 Какой объем раствора серной кислоты с массовой долей 90 % (ρ = 1,81 г/см3 ) надо взять, чтобы получить 250 см3 2М раствора? 410 Сколько (г) кристаллогидрата Cu(NO3)2⋅3H2O потребуется для приготовления раствора нитрата меди массой 470 г с мас- совой долей 20 %? 411 В избытке хлора сожгли 0,1 моль железа и продукт растворили в воде объемом 83,75 см3 . Определите массовую долю (ω, %) образовавшегося раствора. 412 Какова масса (г) хлорида натрия, которую надо добавить к раствору NaCl массой 200 г (ω = 8 %), чтобы пригото- вить раствор с массовой долей 18 %? 413 Из горячего раствора хлорида меди(II) массой 319 г (ω = 37,3 %) при охлаждении выделился осадок массой 33,4 г. Рассчитайте массовую долю (ω, %) соли в охлажденном растворе. 414 Какой объем (см3 ) раствора едкого натра (ω = 15 %, ρ = 1,16 г/см3 ) потребуется для нейтрализации 0,87 моль НСl? 415 Какой объем (см3 ) раствора HCl (ω = 30 %, ρ = 1,15 г/см3 ) необходим для приготовления 1М раствора НСl объемом 500 см3 ? 416 Смешали растворы ацетата серебра объемом 30 см3 (ω = 8 %, ρ = 1,04 г/см3 ) и сероводорода массой 24 г (ω = 10 %). Определите массу (г) осадка. 417 К раствору хлорида натрия массой 189 г (ω = 8 %) добавили соль массой 20 г. Определите массовую долю (ω, %) NaCl в образовавшемся растворе. 418 Определите массу (г) воды, в которой надо растворить ZnSO4⋅7H2O массой 57,4 г для приготовления раствора ZnSO4 с массовой долей 8 %. 419 Какой объем (дм3 , н.у.) азота получится при прокаливании смеси нитрита калия и сульфата аммония массами 13,2 г каждого? 420 Фосфор массой 24,8 г был сожжен в кислороде объемом 30 дм3 (н.у.). Полученное вещество растворили в горячей воде массой 200 г. Определите массовую долю (ω, %) образовавшегося при растворении вещества в полученном растворе. 421 Определите состав кристаллогидрата сульфата натрия, если известно, что при нагревании до 300 о С кристаллогид- рата массой 80,5 г масса испарившейся воды составила 45 г. Какова массовая доля (ω, %) раствора, полученного при раство- рении данного кристаллогидрата массой 80,5 г в воде объемом 2 дм3 ? 422 Какие объемы растворов едкого натра с ω = 10 %, ρ = 1,11 г/см3 и ω = 20 %, ρ = 1,22 г/см3 необходимо взять для при- готовления раствора с ω = 18 % и массой 10 кг? 423 Какой объем (н.у.) аммиака необходимо растворить в растворе аммиака (ω = 10 %, ρ = 0,958 г/см3 ) объемом 1500 см3 для получения раствора с массовой долей 20 %? 424 Определите массовую долю H2SO4 в растворе, полученном при смешении раствора серной кислоты с ω = 25 %, ρ = 1,178 г/см3 объемом 200 см3 и воды объемом 500 см3 . 425 Сероводород объемом 10,08 дм3 (н.у.) пропустили через раствор едкого натра (ω = 10 %, ρ = 1,11 г/см3 ) объемом 280 см3 . Определите массовую долю (ω, %) веществ в полученном растворе (гидролиз солей не учитывать). 426 Какой объемы растворов едкого натра с ω = 8 %, ρ = 1,087 г/см3 и ω = 20 %, ρ = 1,219 г/см3 необходимо взять для при- готовления раствора объемом 3 дм3 с ω = 10 %, ρ = 1,109 г/см3 ? 427 Натрий массой 4,6 г растворили в растворе едкого натра (ω = 20 %, ρ = 1,22 г/см3 ) объемом 200 см3 . Определите массовую долю (ω, %) полученного раствора. 428 Газ, полученный при разложении CaCO3, массой 40 г пропустили через раствор едкого натра (ω = 7 %, ρ = 1,076 г/см3 ) объемом 350 см3 . Определите массовую долю (ω, %) веществ в полученном растворе (гидролиз солей не учитывать). 429 Продукты полного сгорания сероводорода объемом 11,2 дм3 (н.у.) в избытке кислорода поглощены раствором едкого натра (ω = 16 %, ρ = 1,175 г/см3 ) объемом 200 см3 . Определите массовую долю (ω, %) веществ в полученном растворе (гидро- лиз солей не учитывать).
430 Водный раствор сульфата цинка служит электролитом при получении этого металла. Растворимость в воде сульфата цинка при 30 °С составляет 61,3 г. Сколько воды потребуется для растворения при этой температуре сульфата цинка массой 1000 кг? 431 Растворимость NH4Cl при 50 °С равна 50 г. Определите концентрацию раствора NH4Cl в массовых долях (ω, %). 432 Определите растворимость KCl при 25 °С, если при этой температуре для насыщения воды массой 25,00 г требуется соль массой 8,75 г. 433 Для очистки методом перекристаллизации калийная селитра массой 500 г растворена при нагревании в воде массой 600 г. Полученный раствор охлажден до 0 °С. Растворимость КNO3 при 0 °С составляет 17 г. Какую массовую долю (ω, %) составляют при этом потери за счет растворимости соли? Определите выход чистой соли. 434 Растворимость KNO3 при 35 °С составляет 55 г. Какую массу соли следует взять для приготовления насыщенного при этой температуре раствора массой 60 г? 435 В насыщенном при 90 °С растворе K2Cr2O7 массовая доля соли составляет 45,2 %. Какова растворимость дихрома- та калия при данной температуре? 436 Сколько KCl выпадет в осадок при охлаждении насыщенного при 80 °С раствора массой 604,4 г до 20 °С, если рас- творимость при этих температурах составляет 51,1 г и 34,0 г соответственно. 437 Сколько AgNO3 выпадет в осадок при охлаждении насыщенного при 60 °С раствора массой 2,5 кг до 10 °С, если растворимость при этих температурах составляет 525 г и 170 г соответственно. 438 Растворимость бромида марганца при 0 °С составляет 127 г. Массовая доля (ω, %) этой соли в насыщенном раство- ре при 40 °С равна 62,8 %. Насыщенный при 0°С раствор массой 250 г нагрели до 40 о С. Какую массу соли можно дополни- тельно растворить в этом растворе? 439 При некоторой температуре растворимость H2S в спирте (ρ = 0,8 г/см3 ) выражается объемным соотношением 10 : 1. Найдите массовую долю (%) H2S в таком растворе. 440 Растворимость в воде О2 и N2 выражается соответственно объемным соотношением 1 : 0,048 и 1 : 0,024. Вычислите объемные доли (ϕ, %) кислорода и азота, содержащихся в воздухе, растворенном в воде. 441 При охлаждении насыщенного при 100 °С раствора NaNO3 до 20 °C выделилась соль массой 120 г. Сколько соли и воды было взято для перекристаллизации, если растворимость NaNO3 при указанных температурах составляет 176 г и 88 г соответственно? 442 При некоторой температуре был растворен NH4Cl массой 300 г в воде массой 500 г. Вычислите массу хлорида ам- мония, которая выделится из раствора при охлаждении его до 50 °С. Растворимость NH4Cl при 50 °С составляет 50 г. 443 Массовая доля сульфата калия в насыщенном при 10 °С водном растворе равна 8,44 %. Вычислите растворимость сульфата калия при этой температуре. 444 Растворимость KMnO4 при 20 °С составляет 6,3 г на 100 г воды. Определите концентрацию KMnO4 (ω, % и сm).
445 Чему равно осмотическое давление раствора неэлектролита при 27 °С, если в 500 см3 раствора содержится 0,6 моль вещества? 446 Осмотическое давление раствора мочевины ((NН2)2СО) при 0 °С равно 6,8⋅105 Па. Найдите ее массу в 1 дм3 рас- твора. 447 Неэлектролит массой 11,5 г содержится в 250 см3 раствора. Осмотическое давление этого раствора при 17 °С рав- но 12,04⋅105 Па. Определите мольную массу неэлектролита. 448 Чему равно давление пара раствора содержащего: а) мочевину массой 2,4 г в воде массой 90,0 г; б) глюкозу массой 27 г в 360 см3 воды? Давление пара воды при той же температуре равно 157,3 кПа. 449 Каким будет давление пара раствора при 65 °С, если он содержит сахарозу массой 13,68 г в воде массой 90,00 г, а давление водяного пара при той же температуре равно 25,0 кПа? 450 При 293 К давление насыщенного пара над водой равно 2,34 кПа. Определите массу глицерина (С3Н8О3), которую надо растворить в воде массой 180 г, чтобы получить давление пара, равно на 133,3 Па меньше. 451 К 0,5 М раствору сахарозы (С12Н22О11) объемом 100 см3 добавили воду объемом 300 см3 . Определите осмотическое давление полученного раствора при 25 о С. 452 Анилин (C6H5NH2) массой 3,1 г растворен в эфире массой 40,2 г. Давление пара полученного раствора равно 813,9 кПа, а давление пара чистого эфира при той же температуре составляет 863,8 кПа. Рассчитайте молекулярную массу эфира. 453 Раствор, содержащий неэлектролит массой 0,512 г в бензоле массой 100,000 г, кристаллизуется при 5,296 °С. Тем- пература, кристаллизации бензола, равна 5,500 °С. Вычислите молярную массу растворенного вещества. 454 Вычислите массовую долю (ω, %) водного раствора сахара (С12Н22О11), зная, что температура кристаллизации раствора равна – 0,93 °С. 455 Вычислите температуру кристаллизации водного раствора мочевины ((NH2)2CO), содержащего мочевину массой 5 г в воде массой 150 г. 456 Раствор, содержащий камфору (C10H16O) массой 3,04 г в бензоле массой 100,00 г, кипит при 80,714 °С. Температура, кипения бензола, равна 80,200 °С. Вычислите эбуллиоскопическую константу бензола. 457 Вычислите массовую долю (ω, %) глицерина (С3Н8О3) в водном растворе, зная, что этот раствор кипит при 100,39 °С. 458 Вычислите мольную массу неэлектролита, зная, что раствор, содержащий этот неэлектролит массой 2,25 г в воде массой 250,00 г, кристаллизуется при температуре –0,279 °С. 459 Сколько мочевины ((NH2)2CO) следует растворить в воде массой 250 г, чтобы температура кипения повысилась на 0,26°? 460 При растворении некоторого неэлектролита массой 2,3 г в воде массой 125,0 г температура кристаллизации пони- жается на 0,372°. Вычислите молярную массу неэлектролита. 461 Какую массу мочевины ((NH2)2CO) следует растворить в воде массой 75 г, чтобы температура кристаллизации по- низилась на 0,465°? 462 Вычислите массовую долю (ω, %) глюкозы (C6H12O6) в водном растворе, зная, что это раствор кипит при 100,26 °С. 463 Какую массу фенола (C6H5OH) следует растворить в бензоле массой 125 г, чтобы температура кристаллизации рас- твора была ниже температуры кристаллизации бензола на 1,7°? 464 Вычислите температуру кипения раствора нафталина (С10Н8) в бензоле с массовой долей 5 %. Температура кипе- ния бензола 80,2 °С. 465 Раствор, содержащий некоторый неэлектролит массой 25,65 г в воде массой 300,00 г, кристаллизуется при темпе- ратуре –0,465 °С. Вычислите молярную массу неэлектролита. 466 Вычислите криоскопическую константу уксусной кислоты, зная, что раствор, содержащий антрацен (С14H10) мас- сой 4,25 г в уксусной кислоте массой 100,00 г, кристаллизуется при 15,718 °С. Температура кристаллизации уксусной кисло- ты 16,650 °С. 467 При растворении серы массой 4,86 г в бензоле массой 60,00 г температура его кипения повысилась на 0,81°. Из скольких атомов состоит молекула серы в этом растворе? 468 Температура кристаллизации раствора, содержащего некоторый неэлектролит массой 66,3 г в воде массой 500,0 г, равна – 0,558 °С. Вычислите мольную массу неэлектролита. 469 Какую массу анилина (C6H5NH2) следует растворить в этиловом эфире массой 50 г, чтобы температура кипения этилового эфира была ниже температуры кипения раствора на 0,53°? 470 Вычислите температуру кристаллизации раствора этилового спирта (С2Н5ОН) с массовой долей 2 %. 471 Определите формулу вещества, в котором массовая доля углерода составляет 40,00 %, водорода – 6,66 %, серы – 53,34 %. Раствор, содержащий это вещество массой 0,3 г в бензоле массой 27,0 г, имеет температуру замерзания на 0,308° ниже темпе- ратуры замерзания бензола. 472 Раствор, содержащий пероксид водорода массой 1,477 г в воде массой 100,00 г, замерзает при температуре –0,805 °С. Вычислите молекулярную массу пероксида водорода. 473 Температура кипения раствора, содержащего салициловую кислоту (С7Н6О3) массой 5,7 г в спирте массой 125,0 г, равна 78,4 °С. Температура кипения чистого спирта равна 78,0 °С. Вычислите эбуллиоскопическую константу спирта. 474 В каких объемных отношениях надо взять воду и этиленгликоль (ρ = 1,116 г/м3 ), чтобы приготовленный из них ан- тифриз замерзал при –20 °С? 475 Определите изотонический коэффициент раствора, содержащего КОН массой 2,1 г в воде массой 250,0 г и замер- зающего при температуре –0,519 °С. 476 Раствор, содержащий карбонат натрия массой 0,53 г в воде массой 200,00 г, кристаллизуется при –0,13 °С. Вычис- лите кажущуюся степень диссоциации этой соли. 477 Определите степень диссоциации (%) раствора, содержащего хлорид аммония массой 1,07 г в 200 см3 воды, если температура кипения этого раствора равна 100,09 °С. 478 Какое значение имеет степень диссоциации (%) раствора хлорида кобальта, моляльность которого равна 0,12 моль/кг, если он замерзает при –0,62 °С? 479 Определите моляльность раствора бинарного электролита, если его водный раствор замерзает при –0,31 °С, а сте- пень диссоциации равна 66,5 %. 480 Кажущиеся степени диссоциации 0,1 М растворов CaCl2 и AlCl3 приблизительно одинаковые. Какой раствор будет замерзать при более низкой и кипеть при более высокой температуре? 481 Раствор KCl, моляльность которого равна 1 моль/кг, замерзает при –3,36 °С. Определите изотонический коэффици- ент и степень диссоциации (%). 482 Чему равен изотонический коэффициент для растворов бинарных электролитов при следующих значениях степени диссоциации: 1,0 %; 75,0 %? 483 Чему равен изотонический коэффициент 0,1 н раствора сульфата цинка, если экспериментально найденная степень диссоциации равна 40 %. 484 Определите концентрацию (моль-ионов) Na+ и 2− SO4 в 250 см3 раствора, содержащего сульфат натрия массой 3,55 г, считая диссоциацию соли полной. 485 Чему равна концентрация (моль-ионов) Fe3+ и 2− SO4 в 400 см3 раствора, содержащего сульфат железа(III) массой 1,6 г, если считать диссоциацию соли полной? 486 Слабым электролитом является: BaCl2, H2CO3, NH4Cl, H2SO4. 487 Сильным электролитом является: Н2О, Са(ОH)2, Cr(OH)3, Cu(OH)2. 488 Наиболее слабым электролитом является раствор: HJ, HBr, HCl, HF. 489 В воде объемом 1 дм3 растворили 1 моль кислоты. Наибольшую концентрацию ионов водорода будет иметь рас- твор: муравьиной, уксусной, ортофосфорной или азотной кислот. 490 Как изменится степень диссоциации раствора уксусной кислоты при разбавлении водой? 491 Определите сумму коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации: а) двойной соли сульфат аммония-хрома(III); б) (NH4)3(HSO4)SO4; в) Na3(HCO3)CO3; г) KMg(SO4)Cl; д) K3[Al(OH)2](SO4)2; е) K3Na(SO4)2; ж) Ca2(HPO4)SO4; з) Cu2(H2PO4)2Cl2.
492 Сколько граммов гидроксида калия содержится в 10 дм3 раствора, водородный показатель которого равен 11? 493 Водородный показатель (рН) одного раствора равен 2, а другого – 6. В 1 дм3 какого раствора концентрация ионов водорода больше и во сколько раз? 494 Укажите реакцию среды и найдите концентрацию [Н+ ] и [ОН– ]-ионов в растворах, для которых рН равен: а) 1,6; б) 10,5. 495 Вычислите рН растворов, в которых концентрация [Н+ ]-ионов равна (моль/дм3 ): а) 2,0⋅10–7; б) 8,1⋅10–3; в) 2,7⋅10–10. 496 Вычислите рН растворов, в которых концентрация ионов [OH– ] равна (моль/дм3 ): a) 4,6⋅10–4; б) 8,1⋅10–6; в) 9,3⋅10–9. 497 Вычислите молярную концентрацию одноосновной кислоты (НАn) в растворе, если: а) рН = 4, α = 0,01; б) рН = 3, α = 1 %; в) pH = 6,α = 0,001. 498 Вычислите рН 0,01 н раствора уксусной кислоты, в котором степень диссоциации кислоты равна 0,042. 499 Вычислите рН следующих растворов слабых электролитов: а) 0,02 М NH4OH; б) 0,1 М HCN; в) 0,05 н HCOOH; г) 0,01 М CH3COOH. 500 Чему равна молярная концентрация раствора уксусной кислоты, рН которой равен 5,2? 501 Определите молярную концентрацию раствора муравьиной кислоты (HCOOH), если α = 6 %, KНСООН = 1,86⋅10–4. 502 Найдите степень диссоциации (%) и [Н+ ] 0,1 М раствора СН3СООН, если константа диссоциации уксусной кислоты равна 1,8⋅10–5. 503 Вычислите [Н+ ] и рН 0.01 М и 0,05 н растворов H2SO4. 504 Вычислите [Н+ ] и рН раствора H2SO4 с массовой долей кислоты 0,5 % (ρ = 1,00 г/см3 ). 505 Вычислите pH раствора гидроксида калия, если в 2 дм3 раствора содержится 1,12 г КОН. 506 Вычислите [H+ ] и pH 0,5 М раствора гидроксида аммония. Kд (NH4ОH) = 1,76⋅10–5. 507 Вычислите рН раствора, полученного при смешивании 500 см3 0,02 М CH3COOH с равным объемом 0,2 М CH3COOK. 508 Определите pH буферной смеси, содержащей равные объемы растворов NH4OH и NH4Cl с массовыми долями 5,0 %. 509 Вычислите в каком соотношении надо смешать ацетат натрия и уксусную кислоту, чтобы получить буферный рас- твор с pH = 5. 510 В каком водном растворе степень диссоциации наибольшая: а) 0,1 М СН3СООН; б) 0,1 М НСООН; в) 0,1 М HCN? 511 Выведите формулу для расчета рН: а) ацетатной буферной смеси; б) аммиачной буферной смеси. 512 Вычислите молярную концентрацию раствора HCOOH, имеющего pH = 3.
513 Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей: а) Ni(NO3)2 и Na2SO3; б) FeCl3, Na2CO3 и KCl; в) AlCl3, K2CO3 и NaNO3; г) K2S, ZnSO4 и NaCl; д) NaClO, ZnCl2 и K2SO4; е) Pb(NO3)2, KCN и NaNO3; ж) Na3PO4, CuSO4 и CH3COOK; з) BaS, FeSO4 и NaCN; и) K2SO3, NH4NO3 и KCl. Какое значение pH имеют растворы этих солей (больше или меньше 7)? 514 Составьте молекулярное и ионно-молекулярное уравнения совместного гидролиза, происходящего при смешива- нии растворов: а) Na2S и AlCl3; б) К2SО3 и Al(NO3)3; в) Cr(NО3)3 и К2СО3; г) FeCl3 и Na2S. 515 Какая из двух солей при равных условиях подвергается в большей степени гидролизу: а) К2СО3 или K2S; б) FeCl3 или FeCl2; в) Nа3ВО3 или Na3PO4; г) MgCl2 или ZnCl2; д) KCN или СН3COOK; е) K3PO4 или K3BO3?
516 К раствору Аl2(SO4)3 добавили следующие вещества: а) H2SO4; б) Na2CO3. В каких случаях гидролиз Аl2(SO4)3 усилится? Почему? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидроли- за соответствующих солей. 517 К раствору ZnCl2 добавили следующие вещества: а) НСl; б) KOH; в) K2CO3. В каких случаях гидролиз ZnCl2 усилится? Почему? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. 518 К раствору FeCl3 добавили следующие вещества: а) НСl; б) NaOH; в) Na2CO3. В каких случаях гидролиз FеСl3 усилится? Почему? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. 519 К раствору Zn(NO3)2 добавили следующие вещества: а) НNO3; б) Na2SO3; в) Cu(NO3)2. В каких случаях гидролиз Zn(NO3)2 усилится? Почему? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидроли- за соответствующих солей. 520 В каком ряду увеличивается кислотность растворов солей: 1) KCl, Na2CO3; 2) CaCl2, FeCl3; 3) CuSO4, Na2SO4; 4) NaCl, KBr? 521 В каком ряду увеличивается щелочность растворов солей: 1) K3РО4, КCl; 2) Sr(NO3)2, Zn(NO3)2; 3) RbCl, CuCl2; 4) K2HPO4, K3PO4?
522 Какая из двух солей больше растворима и во сколько раз: CaSO4 или BaSO4; BaCO3 или SrCO3; PbJ2 или PbCl2? 523 Почему в фильтрате после промывания осадка CaCO3 появляется муть при добавлении раствора (NH4)2C2O4 и не происходит этого при добавлении раствора (NH4)2SO4? 524 В какой последовательности будут выпадать осадки, если к растворам, содержащим одинаковые концентрации ио- нов Ca2+, Ba2+, Sr2+ постепенно прибавлять раствор Na2SO4? 525 Останется ли прозрачным фильтрат из-под осадка PbCl2, если к нему добавить раствор KI? 526 При какой концентрации (моль/дм3 ) 2− CrO4 -ионов начнется образование осадка PbCrO4 из 0,1 М раствора Pb(NO3)2. 527 Смешали 100 см3 0,5 М раствора NaCl и 50 см3 0,5 М раствора AgNO3. Найдите массу образующегося осадка. 528 Какой объем 0,1 н раствора Ca(OH)2 потребуется для осаждения Ca2+-ионов из раствора Ca(HCO3)2 массой 489 г с массовой долей растворенного вещества равной 5 %? 529 Выпадет ли осадок BaSO4, если к 100 см3 0,2 М раствора H2SO4 добавить такой же объем 0,2 н раствора BaCl2? 530 В насыщенном растворе PbI2 концентрация I– -ионов равна 1,3⋅10–3 моль/дм3 . Определите концентрацию (моль/дм3 ) Pb2+-ионов в этом растворе. 531 Определите концентрацию (моль/дм3 ) каждого иона в насыщенном растворе Ag2CO3. 532 В 10 дм3 насыщенного раствора Mg3(PO4)2 содержится 3,00 г соли. Вычислите растворимость этой соли (моль/дм3 ). 533 При комнатной температуре растворимость PbI2 и Ca3(PO4)2 соответственно равна 6,5⋅10–4 моль/дм3 и 1,7⋅10–3 г/дм3 . Определите произведение растворимости этих солей. 534 В насыщенном растворе CaSO4 объемом 1 см3 содержится соль массой 0,408 мг. Найдите произведение раствори- мости этой соли. 535 Во сколько раз уменьшится растворимость AgCl в 0,01 М растворе NaCl по сравнению с его растворимостью в во- де? 536 Во сколько раз уменьшится растворимость BaSO4 в 0,1 М раствора H2SO4 по сравнению с его растворимостью в чистой воде? 537 Осадок BaSO4 массой 0,5 г промыли 100 см3 воды. Вычислите потери BaSO4 (г), если считать промывные воды над осадком насыщенным раствором. 538 Определите потери в массовых долях (ω, %) за счет растворимости осадка Mg(OH)2 массой 0,2 г при промывании его водой объемом 250 см3 . 539 Определите массу CaCO3, которая перейдет в раствор при промывании осадка массой 0,3 г водой объемом 250 см3 . Вычислите потери в массовых долях (ω, %) за счет растворимости.
540 Напишите уравнения диссоциации солей K4[Fe(CN)6] и (NH4)2Fe(SO4)2 в водном растворе. В каком случае выпадает осадок гидроксида железа(II), если к каждой из них прилить раствор щелочи? Напишите молекулярные и ионно- молекулярные уравнения реакций. 541 Хлорид серебра и гидроксид меди(II) растворяются в растворах аммиака. Напишите молекулярные и ионно- молекулярные уравнения этих реакций. 542 Осуществите ряд превращений: AgNO3 → AgCl → [Ag(NH3)2]Cl → AgCl → K[Ag(CN)2]. 543 Определите заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в со- единениях: [Cu(NH3)4]SO4; K2[PtCl6]; K[Ag(CN)2]. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах. 544 Определите заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в со- единениях: [Ni(NH3)4]SO4; K3[Fe(CN)6]; K4[Fe(CN)6]. Напишите уравнения диссоциации этих солей в водных растворах. 545 Составьте координационные формулы комплексных соединений платины(II), координационное число которой равно четырем PtCl2⋅3NH 3; PtCl2⋅NH3⋅KCl; PtCl2⋅2NH3. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных раство- рах. Какое из этих соединений является комплексным неэлектролитом? 546 Даны цианидные комплексы Со(II), Hg(II) и Cd(II). Используя величины констант нестойкости докажите в каком растворе, содержащем эти ионы при равной молярной концентрации ионов CN– больше? Напишите выражения для констант нестойкости указанных комплексных ионов. 547 Напишите выражения для констант нестойкости следующих комплексных ионов: [Ag(CN)2] – ; [Ag(NH3)2] + ; [Ag(S2O3)2] 3–. Используя величины констант нестойкости этих ионов определите в каком растворе, содержащем эти ионы при равной молярной концентрации ионов Ag+ больше? 548 Вычислите массу осадка, образующегося при взаимодействии трех молей CoCl3⋅5NH3 c избытком раствора AgNO3. 549 При прибавлении раствора KCN к раствору [Zn(NH3)4]SO4 образуется растворимое комплексное соединение K2[Zn(CN)4]. Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнение реакции. Константа нестойкости какого иона [Zn(NH3)4] 2+ или [Zn(CN)4] 2– больше? 550 Какой объем (н.у.) газообразного аммиака потребуется для растворения гидроксида меди(II) массой 8,0 г? 551 При реакции окисления раствора Н2О2 с массовой долей 3 % в щелочной среде раствором красной кровяной соли (K3[Fe(CN)6]) был получен кислород объемом 560 см3 (н.у.). Определите массу израсходованных веществ: а) Н2О2; б) K3[Fe(CN)6]. 552 Сколько граммов AgNO3 потребуется для осаждения ионов хлора из 0,01 моль [Cr(H2O)5Cl]Cl2? 553 Имеется комплексная соль эмпирической формулы CrСl3⋅5H2O. Составьте координационную формулу комплексного соединения. Вычислите, какой объем 0,1 н раствора нитрата серебра потребуется для осаждения связанного ионогенно хлора, содержа- щегося в 100 см3 0,1 н раствора комплексной соли (вся вода связана внутрисферно). 554 Исходя из величин констант нестойкости комплексных ионов [Ag(NО2)2] – и [Ag(CN)2] – определите возможны ли в растворах реакции: а) [Ag(CN)2] – + 2 − NO2 = [Ag(NO2)2] – + 2CN– ; б) [Ag(NО2)2] – + 2CN– = [Ag(CN)2] – + 2 − NO2 . 555 Подкисленный раствор КМnO4 обесцвечивается при реакции с K4[Fe(CN)6]. Напишите уравнение реакции и дока- жите присутствие в растворе нового комплексного иона взаимодействием его с КI в присутствии Н2SO4.
556 Укажите, какие из указанных веществ могут проявлять только окислительные свойства, только восстановительные свойства, проявляют окислительно-восстановительную двойственность: а) MnO2, KMnO4, P2O5, Na2S; б) K2SO3, HNO3, H2S, NO2; в) Cr, Na2CrO4, KCrO2, K2Cr2O7; г) NH3, KClO2, N2, KNO3, K2MnO4. 557 Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисления или восстановления – происходит при следующих превращениях: а) NH3 → N0 , − NO3 → NH3, S2– → S0 , 2− SO4 → S0 ; б) Mn+2 → 2− MnO4 → − MnO4 → Mn0 → MnO2; в) 2− Cr2O7 → Cr+3 → Cr0 ; − ClO4 → ClO– → Cl– → Cl0 . 558 Реакции выражаются схемами: а) Na2SO3 + KIO3 + H2SO4 → Na2SO4 + I2 + K2SO4 + H2O; б) CrCl3 + H2O2 + NaOH → Na2CrO4 + NaCl + H2O; в) MnSO4 + PbO2 + HNO3 → HMnO4 + PbSO4 + Pb(NO3)2 + H2O; г) K2Cr2O7 + K2S + H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + S + H2O. Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях. Укажите окислитель и восстановитель. Какое веще- ство окисляется, какое восстанавливается? 559 Напишите уравнения реакций, в результате которых можно осуществить превращения: а) углерод → карбид кальция → гидроксид кальция → хлорная известь → хлор → хлорат калия → кислород; б) сероводород → сера → диоксид серы → сернистая кислота → сульфит натрия → сульфат натрия. 560 Какие сложные вещества можно получить, имея в распоряжении: а) кремний, водород, кислород, натрий; б) азот, кислород, серебро и водород. Напишите уравнения реакций и назовите полученные продукты. 561 Напишите химические реакции, которые могут происходить между веществами: алюминием, диоксидом серы, ди- хроматом калия, щелочью и серной кислотой. 562 Какие химические соединения можно получить, осуществляя реакции между железом, серой и кислородом, а также с продуктами этих реакций. Напишите уравнения и условия протекания реакций. 563 Какую массу твердого дихромата калия надо взять, чтобы приготовить 600 cм3 0,4 н раствора для реакций: а) обмена; б) окисления-восстановления? 564 Какую массу кристаллического перманганата калия надо взять для приготовления 500 см3 0,04 н раствора, предна- значенного для окислительно-восстановительного титрования в кислой среде. 565 При растворении в горячей концентрационной серной кислоте металла, предварительно полученного восстановле- нием оксида металла(II) массой 48 г водородом, образовался сульфат металла и выделился газ объемом 13,44 дм3 (н.у.). На- зовите металл? 566 Определите массу дихромата калия и объем раствора HCl c массовой долей 37 % (ρ = 1,19 г/cм3 ), необходимые для получения хлора, способного вытеснить весь бром из 266,4 cм3 раствора бромида калия с массовой долей 40 % (ρ = 1,34 г/cм3 ). 567 К 400 cм3 0,8 н раствора сульфата железа(II) приготовленного из расчета его обменного эквивалента, добавлено 1600 cм3 воды. Определите эквивалентную концентрацию сульфата железа(II), как восстановителя, в полученном растворе. 568 На титрование 40 см3 раствора нитрита калия в кислой среде израсходовано 32 см3 0,5 н раствора перманганата ка- лия. Вычислите эквивалентную концентрацию и титр раствора нитрита калия. 569 Какая масса сульфата железа(II) содержится в растворе, если при его окислении перманганатом калия в кислой среде получено 100 см3 0,5 н раствора сульфата железа(III)? 570 При окислении в кислой среде 20 см3 раствора сульфита натрия потребовалось 16,8 см3 0,5 н раствора пермангана- та калия. Определите массу сульфита натрия в исходном растворе. 571 Смесь оксидов железа(II и III) массой 8,0 г растворили в избытке серной кислоты. Для реакции с полученным рас- твором затратили KMnO4 (ω = 5 %) массой 31,6 г. Определите состав смеси (ω, %). 572 При нагревании KClO3 часть ее разлагается с выделением кислорода, а часть с образованием перхлората и хлорида калия. Определите массу и состав остатка, если при нагревании KClO3 массой 44,1 г выделился кислород массой 9,6 г. 573 Колба с хлорной водой массой 250 г выставлена на солнечный свет. Выделившийся газ собран, его объем оказался рав- ным 0,112 дм3 (н.у.). Определите массовую долю (ω, %) исходного раствора хлора. 574 Определите массу бромной воды, которая необходима для окисления сульфата железа(II) массой 15,2 г в сернокис- лом растворе, если при 20 °С в воде массой 100,0 г растворяется бром массой 3,6 г? 575 При растворении стали, массой 3 г содержащей серу в виде сульфида, образовавшейся сероводород отогнали и по- глотили раствором иода. Определите содержание серы в стали (ω, %), если с H2S прореагировало 15 см3 0,01 М раствора J2. 576 Газ, полученный при сжигании сероводорода в избытке кислорода, прореагировал с 250 см3 раствора гидроксида натрия с массовой долей 25 % (ρ = 1,28 г/см3 ) с образованием кислой соли. Рассчитайте объем израсходованного сероводо- рода. 577 Пропускают хлор через горячий раствор КОН, по окончании реакции выпаривают воду, твердый осадок смешива- ют с MnО2 и прокаливают. Наблюдают выделение газа. Определите плотность этого газа по метану. 578 Для реакции между FeCl3 и K2S взято соли железа в количестве 0,4 моль. Определите массу (г) выпавшей в осадок смеси FeS и простого вещества. 579 Определите количество (моль) KClO3, необходимого для получения кислорода в объеме, достаточном для окисле- ния аммиака объемом 26,88 дм3 (н.у.) в присутствии катализатора. 580 Растворяют железо массой 44,8 г в разбавленной серной кислоте, добавляют избыток Н2О2 и в конечном растворе получается соль. Определите ее массу (г). 581 При взаимодействии KBr массой 83,3 г с концентрированной серной кислотой, образуется SO2 и Br2. Определите объем брома (см3 ), если плотность его равна 3,12 г/см3 . 582 Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций: а) FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O; б) H2S + K2CrO4 + H2O → ↓S + ↓Cr(OH)3 + KOH; в) FeSO4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2SO4 + H2O; г) K2S + H2O2 + H2SO4 → ↓S + K2SO4 + H2O; д) Mn(NO3)2 + PbO2 + HNO3 → HMnO4 + Pb(NO3)2 + H2O; е) Cr(OH)3 + KOH + KClO → K2CrO4 + KCl + H2O; ж) MnSO4 + KMnO4 + H2O → MnO2 + K2SO4 + H2SO4. 583 Дайте определение понятиям «окислитель», «восстановитель». Напишите правые части уравнений реакций, если из- вестны их левые части (коэффициенты расставьте методом электронного баланса): а) KJ + FeCl3 → б) KMnO4 + HCl → в) J2 + HNO3 → HJO3 + … 584 К нижеприведенным реакциям составьте электронный баланс, используя который, расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, укажите окислитель и восстановитель: а) HClO3 + P → H3PO4 + HCl; б) HNO3 + HJ → NO2 + HJO3 + H2O; в) N2O + KMnO4 + H2SO4 → NO + MnSO4 + K2SO4 + H2O.