4.31. Составьте термохимическое уравнение горения ацетиле на, если в реакцию вступило 3 моль кислорода и при этом вы делилось 1569,6 кДж теплоты. Внимание, тесты! 4.32. При взаимодействии 2 моль натрия с хлором выделяет ся 819 кДж теплоты. Масса натрия, прореагировавшего с хло ром с выделением 40,95 кДж теплоты, равна 1) 0,5 г 2) 23 г 3) 2,3 г 4) 4,6 г 4.33. Тепловой эффект реакции получения 1 моль этанола при взаимодействии этилена с водой составляет 46 кДж. Коли чество теплоты, выделившейся при взаимодействии 70 г этилена (этена) с водой, составляет 1) 46 кДж 2) 230 кДж 3) 3220 кДж 4) 115 кДж 4.34. При окислении 1 моль глюкозы выделяется 2815,8 кДж теплоты. Количество теплоты, выделившейся при окислении 200 г глюкозы, составляет 1) 3128,7 кДж 2) 2815,8 кДж 3) 563 160 кДж 4) 200 кДж 4.35. При сгорании 1 моль ацетилена выделяется 1305 кДж теплоты. Объем кислорода, понадобившегося для проведения этой реакции, если при этом выделилось в два раза больше теплоты, составляет 1) 2 л 2) 44,8 л 3) 112 л 4) 224 л
5.1. При сжигании органического соединения массой 4,2 г получили оксид углерода(1\/) массой 13,2 г и воду массой 5,4 г. Относительная плотность этого соединения по воздуху 2,9. Вы ведите молекулярную формулу органического соединения. 5.2. При сжигании без остатка 4,3 г углеводорода получили 13.2 г оксида углерода(IV). Относительная плотность углеводо рода по водороду равна 43. Выведите молекулярную формулу этого вещества. 5.3. При сжигании 4,4 г углеводорода получили 13,2 г ок сида углерода (IV). Относительная плотность вещества по воз духу равна 1,52. Определите молекулярную формулу этого вещества. 5.4. При сгорании органического вещества количеством 0,03 моль образовались оксид углерода (IV) и вода количеством 0,06 моль каждое. Относительная плотность этого вещества по воздуху равна 1,5. Выведите молекулярную формулу этого вещества. 5.5. При сгорании органического вещества количеством 0,03 моль образовались оксид углерода (IV) и вода количеством 0,15 моль каждое. Относительная плотность паров этого веще ства по водороду равна 51. Определите молекулярную формулу этого органического вещества. 5.6. При сгорании 3,6 г углеводорода образовалось 11 г ок сида углерода (IV) и 5,4 г воды. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 36. Определите молекуляр ную формулу этого вещества. 5.7. При сжигании 36 г органического соединения образо валось 52,8 г оксида углерода(IV) и 21,6 г воды. Относительная молекулярная масса этого вещества равна 180. Выведите моле кулярную формулу этого вещества. 5.8. При сгорании органического вещества количеством 4.2 моль образовалось 8,4 моль оксида углерода(IV) и 12,6 моль воды. Относительная плотность паров этого вещества по водо роду равна 23. Выведите молекулярную формулу этого органи ческого вещества. 5.9. При сгорании органического вещества массой 6,2 г образовалось 4,48 л оксида углерода(IV), 9 г воды, 2,24 л азота (н. у.). Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 15,5. Вычислите молекулярную формулу это го вещества. 33 5.10. При сжигании органического вещества массой 0,9 г образовались оксид углерода(1\/) массой 1,76 г, вода массой 1,26 г и азот. Относительная плотность этого вещества по во дороду равна 22г5. Выведите молекулярную формулу этого вещества. 5.11. При сгорании органического вещества количеством 0,09 моль образовались оксид углерода(1\/) количеством 0,18 моль, вода количеством 0,315 моль и азот. Относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 1,55. Выведи те молекулярную формулу этого вещества. 5.12. Определите молекулярную формулу углеводорода, ес ли при сжигании 25,2 г его образовалось 40,32 л оксида угле рода (IV) (н. у.) и 32,4 г воды. Плотность данного углеводорода равна 1,875 г/л. 5.13. При сгорании углеводорода количеством вещества 0,1 моль образовалось 0,3 моль оксида углерода(IV). Плотность данного углеводорода равна 1,9 г/л . Выведите его молекуляр ную формулу. 5.14. При сгорании органического вещества массой 1,2 г образовались оксид углерода(М) массой 3,52 г и вода массой 2,16 г. Плотность этого вещества равна 1,35 г/л . Выведите мо лекулярную формулу данного вещества. 5.15. При сгорании углеводорода массой 2,34 г образовался оксид углерода (IV) объемом 4,032 л (н. у.). Относительная плот ность паров этого углеводорода по водороду равна 39. Выведи те молекулярную формулу этого углеводорода. 5.16. При сгорании углеводорода объемом 0,6 л выделился оксид углерода(IV) объемом 1,2 л (н. у.). Масса 1 л этого угле водорода равна 1,16 г. Определите молекулярную формулу это го углеводорода. 5.17. При сгорании 1,8 г органического вещества образова лось 3,96 г оксида углерода(^) и 1,96 г воды. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 30. Выведи те молекулярную формулу этого органического вещества. 5.18. При сжигании 2,52 г органического соединения выдели лось 7,92 г оксида углерода(М) и 3,24 г воды. Относительная плотность этого соединения по воздуху равна 2,9. Выведите мо лекулярную формулу этого вещества. 5.19. При сгорании 8,96 л органического вещества выдели лось 8,96 л оксида углерода (IV) (н. у.) и 7,2 г воды. Выведите молекулярную формулу этого вещества, если относительная плотность его по водороду равна 15. 34 5.20. При сгорании азотсодержащего органического соедине ния количеством 0,18 моль образовались оксид углерода(М) количеством 0,36 моль, вода количеством 0,63 моль и азот количеством 0,09 моль. Выведите молекулярную формулу этого органического соединения, если его относительная плотность по воздуху равна 1,551. 5.21. При сжигании 2,24 г углеводорода образовалось 7,04 г оксида углерода (IV). Относительная плотность паров этого веще ства по водороду равна 57. Выведите молекулярную формулу этого углеводорода. 5.22. Выведите молекулярную формулу газа, если при сжи гании 28 мл этого газа получили 84 мл (н. у.) оксида углеро да (IV) и 67,7 мг воды. Относительная плотность газа по водоро ду равна 21. 5.23*. При сжигании углеводорода количеством 0,5 моль образовались оксид углерода (IV) и вода количеством 1,5 моль каждое. Относительная плотность этого углеводорода по водоро ду равна 21. Выведите молекулярную формулу вещества. 5.24*. При сгорании 3,9 г органического вещества образова лось 13,2 г оксида углерода (IV) и 2,7 г воды. Относительная плотность этого вещества по водороду равна 39. Выведите мо лекулярную формулу этого вещества. 5.25*. При сгорании 2,76 г ароматического углеводорода по лучили 9,24 г оксида углерода (IV) и 2,16 г воды. Относительная плотность этого вещества по водороду равна 39. Выведите мо лекулярную формулу этого вещества. 5.26*. При сжигании органического вещества количеством 0,15 моль образовались оксид углерода (IV) количеством 0,75 моль и вода количеством 0,9 моль. Относительная плот ность вещества по воздуху равна 3,034. Выведите молекулярную формулу этого органического вещества. 5.27. Относительная плотность газообразного углеводорода по водороду равна 42. При полном сжигании 0,7 г этого углево дорода получили 1,12 л оксида углерода(IV) (н. у.) и 0,9 г во ды. Определите молекулярную формулу этого вещества. 5.28. Определите формулу спирта, при полном сжигании 0,3 г которого получили 336 мл оксида углерода(М) (н. у.) и 0,36 г воды. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 30. 5.29. При сжигании 2,66 г вещества получили 1,54 г оксида углерода (IV) и 4,48 г оксида серы (IV). Определите простейшую формулу этого вещества. 5.30. При сгорании хлорзамещенного органического вещест ва получили 0,22 г оксида углерода(IV) и 0,09 г воды. Для оп ределения хлора из такой же навески получили хлорид сереб ра, масса которого составила 1,435 г. Определите простейшую формулу вещества. 5.31. При сгорании 4,4 г углеводорода образовалось 6,72 л оксида углерода(IV) (н. у.) и 7,2 г воды. Плотность этого веще ства равна 1,97 г/л . Определите его молекулярную формулу. 5.32. При сгорании 8,4 г углеводорода получили 26,4 г окси да углерода(IV). Плотность этого вещества равна 1,87 г/л . Оп ределите молекулярную формулу вещества. 5.33. При сжигании 3,34 г органического вещества получено 6,6 г оксида углерода (IV) и 3,05 г воды. Относительная молеку лярная масса этого вещества равна 88. Выведите молекулярную формулу вещества. 5.34. При взрыве 1 объема газообразного углеводорода и 2,5 объема кислорода получили 2 объема оксида углерода(IV) и 1 объем водяного пара (н. у.). Какова молекулярная формула этого углеводорода? 5.35. При сжигании 7,8 г ароматического углеводорода полу чено 26,4 г оксида углерода (IV). Относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 2,69. Какова молекулярная формула этого вещества? 5.36. Определите молекулярную формулу вещества, при сжи гании 3,75 г которого получили 2,25 г водяного пара и 5,5 г ок сида углерода(IV). Относительная плотность этого вещества по водороду равна 15. 5.37. При сжигании 2,8 л газа получили 8,4 л оксида угле рода (IV) (н. у.) и 6,75 г паров воды. Плотность газа равна 1,875 г/л . Выведите молекулярную формулу вещества. 5.38. При сжигании 5,6 л органического вещества получили 16,8 л оксида углерода (IV) (н. у.) и 13,5 г паров воды. Плот ность этого вещества равна 1,875 г/л . Выведите молекулярную формулу вещества. 5.39. Сожгли 4,8 г органического вещества, при этом полу чили 6,6 г оксида углерода (IV) и 5,4 г воды. Относительная плот 36 ность этого вещества по водороду равна 16. Выведите молеку лярную формулу вещества. 5.40. При сжигании 6,9 г вещества получили 13,2 г оксида углерода(IV) и 8,1 г воды. Относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 1,59. Выведите молекулярную фор мулу вещества. 5.41. При сжигании 0,93 г газообразного азотсодержащего органического соединения получили 1,32 г оксида углерода (IV) и 1,35 г воды. Относительная плотность этого вещества по во дороду равна 15,5. Определите молекулярную формулу веще ства. 5.42. При сжигании 3,4 г азотсодержащего органического ве щества получили 4,7 г воды и 6,6 г оксида углерода(М). Отно сительная плотность паров этого вещества по водороду равна 22,5. Выведите молекулярную формулу вещества. 5.43. При сжигании 4,5 г органического вещества получили 13,2 г оксида углерода(М) и 8,1 г воды. Масса 1 л этого ве щества равна 1,35 г. Выведите молекулярную формулу веще ства. 5.44. При полном сгорании 7,8 г вещества образовалось 26,4 г углекислого газа и 5,4 г воды. Относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 2,69. Выведите молеку лярную формулу вещества. 5.45. При сгорании 1,76 г органического вещества образова лось 3,52 г оксида углерода (IV) и 1,44 мл воды. Относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 1,52. Опреде лите молекулярную формулу вещества. 5.46. При сжигании 2,2 г вещества получили 4,4 г оксида уг лерода (IV) и 1,8 г воды. Относительная плотность вещества по во дороду равна 44. Определите молекулярную формулу вещества. 5.47. При сжигании 93 г вещества получили 67,2 л оксида уг лерода (IV) (н. у.), 135 г воды и азот. Относительная плотность этого вещества по водороду равна 15,5. Определите молекуляр ную формулу вещества. 5.48. При сгорании органического вещества массой 0,7 г образовались оксид углерода (IV) и вода количеством 0,05 моль каждое. Это вещество массой 0,1 г занимает объем 32 мл. Вы ведите молекулярную формулу вещества. 5.49. При сгорании 11,2 г углеводорода получили оксид уг лерода (IV) массой 35,2 г и воду массой 14,4 г. Относительная плотность этого углеводорода по воздуху равна 1,93. Выведите молекулярную формулу вещества. 37 5.50. При сгорании органического вещества массой 2,37 г об разовалось 3,36 л оксида углерода (IV) (н. у.), 1,35 г воды и азот. Относительная плотность этого вещества по воздуху равна 2,724. Выведите молекулярную формулу вещества.
6.1. К 27,6 г карбоната калия добавили 315 г азотной кис лоты. Вычислите, какой объем оксида углерода(1\7) (н. у.) при этом образуется. 6.2. Какое количество вещества нитрата калия получится, если к 11,2 г гидроксида калия добавить 13 г азотной кислоты? 6.3. Какой объем хлороводорода (н. у.) получится в резуль тате взаимодействия 2,5 л водорода и 1,5 л хлора? 6.4. Какую среду будет иметь раствор после окончания ре акции между 2 моль серной кислоты и 2,5 моль гидроксида нат рия? Ответ подтвердите расчетом. 41 6.5. Вычислите объем водорода (н. у.), который может выделиться при взаимодействии 1,2 г магния с 10 г серной кис лоты. 6.6. Вычислите массу сульфида железа(II), который можно получить при взаимодействии 0,7 г железа и 0,7 г серы. 6.7. Для получения азотной кислоты в лаборатории взяли 8,5 г нитрата натрия и 10 г серной кислоты. Определите массу получившейся азотной кислоты. Какое вещество осталось в из бытке? Вычислите его массу. 6.8. Вычислите массу хлорида аммония, полученного при взаимодействии 85 г аммиака и 180 г хлороводорода. 6.9. Вычислите массу силиката кальция, образовавшегося при сплавлении 12 кг карбоната кальция с 6 кг оксида кремния (IV). 6.10. Вычислите массу соли, образовавшейся при действии на 20 г гидроксида кальция раствором, содержащим 20 г азотной кислоты. Какое из исходных веществ взято в избытке и в каком количестве? 6.11. Вычислите количество вещества гидроксида меди(II), который может выделиться при взаимодействии 20 г гидроксида натрия и 32 г сульфата меди (II). Какое из исходных веществ взя то в избытке? 6.12. Рассчитайте объем хлороводорода (н. у.), который можно получить при взаимодействии 24,5 г серной кислоты и 60 г поваренной соли. 6.13. Смесь, состоящую из 5 л этилена и 3 л водорода, про пустили через никелевый катализатор. Какой объем этана при этом образовался? (Объемы газов измерены при нормальных условиях.) 6.14. Рассчитайте массу дибромэтана, который может обра зоваться при взаимодействии 3 г этилена и 1,6 г брома. Какое из исходных веществ взято в избытке? 6.15. Вычислите объем ацетилена (н. у.), который может выделиться при взаимодействии 13 г карбида кальция и 7,2 г воды. Какое вещество взято в избытке? 6.16. Вычислите массу спирта, образовавшегося при взаимо действии 5,6 л этилена (н. у.) и 5 г воды. 6.17. Вычислите массу нитробензола, полученного при действии на 15,6 г бензола 15 г азотной кислоты. Какое веще ство взято в избытке? 6.18. Определите, какой объем займет водород (н. у.), полу ченный действием 0,5 г натрия на раствор 4,6 г этилового спир та в бензоле. 42 6.19. Фенол массой 4,7 г прореагировал с 25 г брома. Чему равны массы продуктов реакции? 6.20. Определите, какой объем водорода (н. у.) образуется при взаимодействии 1 г магния с 1,8 г уксусной кислоты. Какое вещество взято в избытке? 6.21. Вычислите массу сложного эфира, который получили из 9,2 г муравьиной кислоты и 9,2 г этилового спирта. 6.22. Вычислите массу сложного эфира, полученного из 3 г уксусной кислоты и 4 г этанола. 6.23. В раствор, содержащий 8 г сульфата меди (II), помести ли 2 г железа. Какие вещества образуются в результате реакции и чему равны их массы? 6.24. Определите, какое количество вещества соли можно получить при взаимодействии 6 г уксусной кислоты и 8 г гид роксида натрия. 6.25. К раствору, содержащему 4,4 г хлорида кальция, доба вили раствор, содержащий 4 г нитрата серебра. Вычислите мас су осадка. 6.26. К раствору, содержащему 52,2 г нитрата бария, доба вили раствор, содержащий 0,5 моль сульфата калия, и осадок отфильтровали. Какие вещества содержатся в фильтрате и чему равны их массы? 6.27. При нагревании 19,6 г оксида кальция с 20 г кокса по лучили карбид кальция. Вычислите массу и количество вещества образовавшегося карбида кальция. 6.28. Вычислите массу продукта реакции, если для нее взя ли 37,2 г анилина и 29,2 г хлороводорода. 6.29. Через раствор, содержащий 4 г гидроксида натрия, пропустили 4 г сероводорода. Каков состав полученной соли? Какова ее масса? 6.30. Может ли полностью раствориться 1,28 г медного по рошка в 10 г 98%-ной серной кислоты? Вычислите объем обра зовавшегося газа (н. у.). 6.31. Определите, какой объем оксида серы (IV) получится при окислении 2,5 л сероводорода, содержащего 16% примеси, в 2,24 л кислорода (н. у.). 6.32. Определите, какое количество вещества гидроксида ме ди (II) может быть получено, если взять 400 г 40%-ного раство ра гидроксида натрия и 4 моль сульфата меди (II). 6.33. Вычислите массу сложного эфира, полученного из 200 мл 96%-ного раствора этанола (плотность 0,8 г/м л) и 120 г уксусной кислоты. 43 6.34. В лаборатории сероводород чаще всего получают действием раствора серной кислоты на сульфид железа(И). Вы числите объем сероводорода (н. у.), полученного из 30 г техни ческого сульфида железа(Н) (массовая доля FeS 95%) и 4,9 г серной кислоты. 6.35. Определите, какой объем оксида углерода (IV) (н. у.) образуется при взаимодействии 12 г карбоната натрия с 9,8 г серной кислоты. 6.36. При сплавлении 15 кг кварцевой пыли (Si02), содержа щей 20% примесей, с 40 кг карбоната калия образовался сили кат калия. Вычислите массу силиката калия. 6.37. К 300 г 10%-ного раствора гидроксида калия прилили 400 г 10%-ного раствора азотной кислоты. Вычислите количест во вещества нитрата калия, образовавшегося при этом. 6.38. Какая соль образуется и чему равна ее масса, если че рез 100 мл 32%-ного раствора гидроксида кальция (плотность 1,32 г/мл) пропустить 5,6 л оксида ynnepofla(IV) (н. у.)? 6.39. Определите, какое количество вещества сложного эфи ра можно получить при взаимодействии 10 г 92%-ного раствора муравьиной кислоты с 8 г 90%-ного раствора метилового спирта. 6.40. Для нитрования 0,4 моль толуола потребовалось 150 г 94,6%-ной азотной кислоты. Вычислите массу продукта. 6.41. Вычислите объем оксида углерода(IV), образующегося при взаимодействии 6 л ацетилена и 18 л кислорода. (Объемы газов измерены при нормальных условиях.) 6.42. Рассчитайте объем оксида углерода(IV) (н. у.), образу ющегося при взаимодействии 10 г этилена, содержащего 0,2% примеси, и 8 г кислорода. 6.43. Определите, какой объем ацетилена (н. у.) можно по лучить из 130 кг технического карбида кальция (массовая доля примесей 20%) и 9 кг воды. 6.44. При взаимодействии 9,2 г этанола с 5 г металлическо го натрия выделился водород. Вычислите массу и объем водо рода (н. у.), выделившегося в результате этой реакции. 6.45. К 300 г 10%-ного раствора фенола прибавили 12 г гид роксида натрия. Вычислите массу образовавшегося фенолята натрия. 6.46. Вычислите массу глюконовой кислоты, которая образу ется при нагревании 7,2 г глюкозы с 5 г гидроксида меди(И). 6.47. Вычислите массу соли, которая образуется при взаимо действии 30 г аминоуксусной кислоты с 250 г 10%-ного раство ра серной кислоты. 44 6.48. Определите массу сульфата аммония, который образу ется при взаимодействии 89,6 м3 аммиака (н. у.) с 400 г 80%-ного раствора серной кислоты. 6.49. К 170 г 10%-ного раствора нитрата серебра прибави ли 120 г соляной кислоты (массовая доля HCI равна 20%). Чему равна масса образовавшегося осадка? Какое вещество осталось в избытке? Вычислите его массу. 6.50. Найдите объем газа (н. у.), образовавшегося при взаи модействии 20 г технического сульфида железа(И), содержаще го 12% примеси, с 200 г 14,6%-ной соляной кислоты. 6.51. Вычислите объем тетрахлорэтана, образующегося при взаимодействии 8 л ацетилена и 14 л хлора. (Объемы газов из мерены при нормальных условиях.) 6.52. Пропустили смесь 12 мл этилена и 10 мл водорода че рез никелевый катализатор. Определите объем этана, который при этом образовался. (Объемы газов измерены при нормальных условиях.) Внимание, тесты! 6.53. Масса алкоголята, образующегося при взаимодействии 5,75 г натрия с 60 мл этанола (р = 0,8 г/мл), равна________ 6.54. Масса углеводорода, полученного при нагревании 48 г 2-бромбутана с 7,67 г натрия, равна_________ 6.55. Масса вещества, полученного при реакции 11,2 л эти лена (н. у.) и 90 г брома, равна 1) 0,094 г 2) 94 г 3) 0,198 кг 4) 198 г 6.56. Объем водорода (н. у.), полученного при взаимодей ствии 1 моль фенола и 3 моль натрия, равен 1) 1,12 л 2) 22,4 л 3) 33,6 л 4) 11,2 л 6.57. Количество вещества 2,4,6-триброманилина, полученного при взаимодействии 0,2 моль анилина и 0,03 моль брома, равно 1) 0,1 моль 2) 0,03 моль 3) 0,2 моль 4) 0,01 моль 7.1. При взаимодействии 11,2 г железа с соляной кислотой выделилось 4,45 л водорода (н. у.). Вычислите объемную долю (в %) выхода водорода от теоретически возможного. 7.2. Вычислите массовую долю (в %) выхода хлорида ам мония от теоретически возможного, если в реакцию с хлорово- дородом вступило 170 г аммиака и получилось 500 г хлорида аммония. 7.3. Вычислите объемную долю (в %) выхода оксида угле рода (IV) от теоретически возможного, если известно, что при 48 полном сгорании 2 м3 метана получено 1,9 м3 оксида углеро- да (IV). (Объемы газов измерены при нормальных условиях.) 7.4. Из 4,08 кг оксида алюминия получили 2 кг алюминия. Вычислите массовую долю (в %) выхода продукта реакции от теоретически возможного. 7.5. Из 11,2 кг азота получили 13 кг аммиака. Вычислите массовую долю (в %) выхода аммиака от теоретически возмож ного. 7.6. При восстановлении железа углеродом из 16 г оксида железа(Ш) выделилось 3 л оксида углерода(IV) (н. у.). Какова объемная доля (в %) выхода оксида углерода(IV) от теоретичес ки возможного? 7.7. При нейтрализации 294 г серной кислоты гидроксидом натрия выделилось 400 г сульфата натрия. Какова массовая до ля (в %) выхода соли от теоретически возможного? 7.8. При пропускании 7 л этилена с водородом над нагре тым катализатором получили 6 л этана. Вычислите объемную до лю (в %) выхода этана от теоретически возможного. (Объемы газов измерены при нормальных условиях.) 7.9. Вычислите массовую долю (в %) выхода бензола от те оретически возможного, если известно, что из 11,2 л ацетилена (н. у.) было получено 10 г бензола. 7.10. В лаборатории из 156 г бензола в результате реакции нитрования было получено 220 г нитробензола. Чему равен прак тический выход нитробензола (в %)? 7.11. Определите практический выход водорода, если для ре акции взяли 2,3 г металлического натрия и этиловый спирт, при этом выделился 1 л водорода (н. у.). 7.12. При окислении 8,8 г уксусного альдегида аммиачным раствором оксида серебра получили 10 г уксусной кислоты. Вы числите массовую долю (в %) выхода кислоты от теоретически возможного. 7.13. При взаимодействии муравьиной кислоты количеством вещества 0,2 моль с магнием выделилось 2 л водорода (н. у.). Вычислите объемную долю (в %) выхода водорода от теорети чески возможного. 7.14. При спиртовом брожении 2 моль глюкозы получили 180 г этилового спирта. Чему равен выход спирта от теоретичес ки возможного? 7.15. При восстановлении 24,6 г нитробензола получено 18 г анилина. Вычислите массовую долю (в %) выхода анилина от те оретически возможного. 49 7.16. При взаимодействии этанола массой 27,6 г с оксидом меди(II) было получено 25 г уксусного альдегида. Вычислите массовую долю (в %) выхода альдегида от теоретически воз можного. 7.17. При обжиге 1 т известняка, содержащего 20% приме сей, получили 160 м3 оксида углерода(IV) (н. у.). Вычислите объ емную долю (в %) выхода газа от теоретически возможного. 7.18. При сливании 200 г 2%-ного раствора гидроксида нат рия с раствором сульфата меди(II) получено 4 г гидроксида меди(II). Вычислите массовую долю (в %) выхода гидроксида меди (II) от теоретически возможного. 7.19. При взаимодействии цинка с 300 г 49%-ного раствора серной кислоты получили 1,2 моль соли. Вычислите массовую долю (в %) выхода соли от теоретически возможного. 7.20. При восстановлении водородом 40 г технического ок сида меди(II), массовая доля примесей в котором составляет 20%, получили 20 г меди. Вычислите массовую долю (в %) вы хода меди от теоретически возможного. 7.21. Из 240 г железного колчедана (FeS2), массовая доля примесей в котором 25%, получили 50 л оксида серы(IV) (н. у.). Вычислите объемную долю (в %) выхода газа от теоретически возможного. 7.22. При сжигании 1 кг угля, массовая доля углерода в ко тором 90%, образовалось 1,5 м3 оксида углерода(IV) (н. у.). Вычислите объемную долю (в %) выхода оксида ynnepofla(IV) от теоретически возможного. 7.23. При брожении 300 г технической глюкозы, массовая доля несахаристых веществ в которой составила 10%, получили 84 мл спирта (плотность 0,8 г/мл). Вычислите массовую долю (в %) выхода спирта от теоретически возможного. 7.24. При взаимодействии 37,5 г 40%-ного раствора фор мальдегида с гидроксидом меди (II) образовалось 20 г муравьи ной кислоты. Вычислите массовую долю (в %) выхода спирта от теоретически возможного. 7.25. При взаимодействии 75 г технической уксусной кислоты, массовая доля примесей в которой равна 20%, с этиловым спир том получили 0,8 моль уксусно-этилового эфира. Вычислите мас совую долю (в %) выхода спирта от теоретически возможного. 7.26. На восстановление нитробензола пошло 5,6 л водоро да (н. у.), при этом получили 10 г анилина. Каков выход анили на от теоретически возможного? 50 7.27. В лаборатории восстановили водородом 307,5 кг тех нического нитробензола, массовая доля чистого нитробензола в котором составляет 80%. При этом получили 17,6 кг анилина. Вычислите массовую долю (в %) выхода анилина от теоретичес ки возможного. 7.28. При сжигании 6 л метиламина на воздухе (н. у.) полу чили 2,5 моль азота. Вычислите массовую долю (в %) выхода азота от теоретически возможного. 7.29. При обработке водой 16 г технического карбида каль ция, содержащего 10% примесей, получили 4,5 л ацетилена (н. у.). Вычислите объемную долю (в %) выхода ацетилена от теоретически возможного. 7.30. Из 300 кг древесных опилок, содержащих 50% приме сей (расчет вести по одному структурному звену молекулы цел люлозы), было получено 80 кг спирта. Вычислите массовую до лю (в %) выхода спирта от теоретически возможного. 7.31. Вычислите объем аммиака, который получится при вза имодействии азота с 60 л водорода, если выход аммиака от те оретически возможного составляет 12%. (Объемы газов измере ны при нормальных условиях.) 7.32. Вычислите массу серы, которая расходуется для полу чения 490 кг серной кислоты, если известно, что выход серы от теоретически возможного составляет 96%. 7.33. Вычислите массу 60%-ной азотной кислоты, которую можно получить из 68 кг аммиака, если выход продукта реак ции от теоретически возможного составил 70%. 7.34. Вычислите массу кремния, который можно получить восстановлением 12 кг оксида кремния (IV) (массовая доля при месей в котором 16%) алюминием, если известно, что выход кремния составляет 62% от теоретически возможного. 7.35. Вычислите массу азотной кислоты, полученной при вза имодействии 130 г нитрата натрия с концентрированной серной кислотой, если массовая доля выхода азотной кислоты от тео ретически возможного равна 0,8. 7.36. Какое количество вещества хлорида алюминия образо валось при взаимодействии алюминия с соляной кислотой, если в результате реакции выделилось 89,6 л водорода (н. у.)? Выход хлорида алюминия составляет 75% от теоретически воз можного. 7.37. Вычислите массу дигидрофосфата кальция, который можно получить действием 196 кг фосфорной кислоты на фос фат кальция. Потери в производстве составляют 15%. 51 7.38. Вычислите количество вещества хлорида алюминия, по лученного взаимодействием 4,48 л аммиака (н. у.) с соляной кис лотой, если выход соли составляет 60% от теоретически воз можного. 7.39. Вычислите объем оксида углерода(IV) (н. у.), который образуется при сжигании 1 кг угля, массовая доля углерода в котором 90%. Выход оксида углерода(1У) составляет 90% от теоретически возможного. 7.40. При бромировании бензола получили 251,2 г бромбен- зола, что составляет 80% от теоретически возможного выхода. Вычислите, какое количество вещества бензола вступило в ре акцию. 7.41. Вычислите массу бензола, который можно получить из 50 л ацетилена (н. у.), если выход бензола составляет 90% от теоретически возможного. 7.42. Вычислите объем бензола (плотность 0,8 г/мл), кото рый можно получить из 33,6 л ацетилена (н. у.), если выход бен зола составляет 85% от теоретически возможного. 7.43. Какой объем водорода выделится (н. у.), если в реак цию с металлическим натрием вступило 115 мл этилового спир та, плотность которого 0,8 г/мл? Выход водорода составляет 60% от теоретически возможного. 7.44. Вычислите массу уксусного альдегида, который был окислен аммиачным раствором оксида серебра, если при этом получено 96 г уксусной кислоты, что составило 0,8 массовой до ли от теоретически возможного выхода. 7.45. Вычислите количество вещества серебра, которое мо жет выделиться при окислении 400 мл формалина, массовая до ля формальдегида в котором 40%. Плотность раствора 1,3 г/мл. Массовая доля выхода серебра от теоретически возможного составляет 0,7. 7.46. Вычислите массу абрикосовой эссенции (сложный эфир масляной кислоты и этанола), если в реакцию вступило 440 г масляной кислоты. Выход эссенции составляет 90% от теорети чески возможного. 7.47. Чему равна масса глюкозы, которую можно получить при переработке 2,4 кг картофеля (массовая доля крахмала в картофеле равна 20%), если известно, что выход глюкозы составляет 60% от теоретически возможного? 7.48. Вычислите объем 3%-ной бромной воды (плотность 1,02 г/мл), необходимой для получения 792 г триброманилина, что составляет 80% от теоретически возможного выхода. 52 7.49. Вычислите: а) количество вещества; б) массу сахаро зы, которую подвергли полному гидролизу, если было полу чено 7,2 моль глюкозы, а потери в ее производстве состави ли 3%. 7.50. Рассчитайте массу уксусно-этилового эфира, образую щегося при действии 120 г 70%-ного раствора уксусной кисло ты на 80,5 мл 96%-ного раствора этилового спирта (плотность 0,78 г/мл), если выход продукта реакции составляет 75% от теоретического. 7.51. Смесь магниевых и медных стружек массой 3 г помес тили в сосуд, содержащий 50 мл 24%-ного раствора уксусной кислоты (плотность 1,2 г/мл). Определите первоначальный со став смеси, считая, что вещества прореагировали полностью, и объем выделившегося газа (н. у.), если его выход равен 80% от теоретического. 7.52. Смесь этанола и этаналя массой 10 г нагрели с дос таточным количеством аммиачного раствора оксида сереб ра, в результате чего получили 3,24 г осадка, что составило 75% от теоретически возможного выхода. Определите состав смеси. Внимание, тесты! 7.53. Масса полиэтилена, который можно получить из 2,24 м3 этилена (н. у.) при 50%-ном выходе продукта, равна 1) 2,8 кг 2) 1,4 кг 3) 0,7 кг 4) 5,6 кг 7.54. Масса каучука, который можно получить из 5,6 м3 ди винила (н. у.) при 50%-ном выходе продукта, равна 1) 52,25 кг 2) 13,5 кг 3) 6,75 кг 4) 108,5 кг 7.55. Объем хлороводорода, который можно получить при сгорании 2,24 л хлора (н. у.) в водороде при 80%-ном выходе продукта реакции, равен 1) 1,79 л 2) 22,4 л 3) 17,9 л 4) 0,8 л 7.56. Масса меди, которую можно получить из 40 г оксида меди (II) путем восстановления водородом при 70%-ном выходе продукта, равна 1) 32 г 2) 22,4 г 3) 64 г 4) 28 г 7.57. При взаимодействии 80 кг оксида железа(Ш) с оксидом углерода(И) получили 33,6 кг железа. Выход продукта составил 1) 42% 2) 48% 3) 60% 4) 56% 53 7.58. Масса алюминия, полученного электролизом расплава 102 кг оксида алюминия при 52%-ном выходе продукта, равна 1) 54 кг 2) 28,1 кг 3) 56,2 кг 4) 27 кг 7.59. Масса уксусно-этилового эфира, полученного из 30 г уксусной кислоты при 85%-ном выходе продукта, равна 1) 44 г 2) 25,5 г 3) 74,8 г 4) 37,4 г 7.60. Объем ацетилена (этина) (н. у.), полученного в резуль тате гидролиза 128 г карбида кальция при 60%-ном выходе про дукта, равен 1) 26,9 л 2) 15,6 л 3) 44,8 л 4) 22,4 л 7.61. При пропускании 100 л этина (н. у.) над активирован ным углем (t = 400 °С) получили 46,4 г бензола. Выход продук та от теоретически возможного составил 1) 46,4% 2) 40% 3) 59,5% 4) 13,3%