Ответы в самом низу встроенного документа
1 -1. В каждом случае назовите физическое тело и вещество, из которого оно изготовлено (например, «стеклянный стакан»: стакан — тело, стекло — вещество).
Медная монета, железный гвоздь, хрустальный башмачок, таблетка аспирина, серебряный колокольчик, кристалл сахара, ледяной дворец, оловянный солдатик, золотое кольцо.
1-2. В каких примерах речь идет о физических телах, а в каких — о веществах?
Кирпич, сахар, стакан, проволока, ртуть, железо, поваренная соль, дрова, сера, кислород.
1-3. Определите, в чем явное отличие между следующими веществами:
а) алюминий и ртуть;
б) вода и углекислый газ;
в) медь и алюминий;
г) поваренная соль и сахар;
д) уксус и бензин;
е) алюминий и свинец.
1-4. В каких случаях речь идет о чистых веществах, а в каких — о смесях: морская вода, азот, кислород, воздух, гранит, молоко, сахар, варенье, железо? Запишите в тетради названия чистых веществ.
1-5. По описанию физических свойств вещества определите, о каком веществе идет речь:
а) при обычных условиях это бесцветная жидкость, без запаха и вкуса, fnn = = 0°С, и=100°С,р=1 г/см3;
б) при обычных условиях это твердое вещество розового цвета, fn„ = = 1083 °С, р = 8,96 г/см . Оно хорошо проводит тепло и электрический ток, обладает металлическим блеском;
в) при обычных условиях это кристаллы серого цвета с металлическим блеском. Вещество проводит электрический ток, устойчиво к легкому нагреванию, но при t = 3700 °С, не плавясь, переходит в газообразное состояние (возгоняется). Вещество мягкое; если провести изделием из этого вещества по какой-либо поверхности, на ней остаются частички данного вещества;
г) при обычных условиях это тяжелая подвижная жидкость серебристо-белого цвета с металлическим блеском, р = 1 3,6 г/см .
1-6. Из перечисленных веществ выберите а) пластичные вещества, б) хрупкие вещества, в) эластичные вещества. Перечень веществ: свинец, резина, стекло, медь, пластмасса, каучук.
1 -7. Пользуясь справочными таблицами, рассчитайте массу а) кристалла поваренной соли объемом 0,5 см , б) золотого кольца объемом 1,25 см ,
в) порции кислорода объемом 7 м .
1-8. Пользуясь справочными таблицами, рассчитайте объем а) серебряной статуэтки массой 210 г, б) медной детали массой 45 г, в) порции ацетона массой 40 г.
1 -9. Определите, какие явления относятся к физическим, а какие — к химическим:
а) замерзание воды;
б) горение ацетона;
в) испарение ацетона;
г) образование зеленого налета на медных предметах;
д) измельчение кристаллов сахара;
е) прохождение тока по проводам;
ж) получение стали из руды;
з) брожение смесей, содержащих сахар.
Какие признаки перечисленных химических явлений мы можем наблюдать? 1-10. Определите, какие явления относятся к физическим, а какие — к химическим:
а) свечение нити в лампе накаливания;
б) гниение пищевых продуктов;
в) образование тумана;
г) изменение формы изделия из пластилина, если его мять в руках;
д) горение природного газа;
е) кипение воды;
ж) ржавление железа;
з) диффузия.
Какие признаки химических явлений мы можем наблюдать?
1-11. Какие из перечисленных явлений относят к физическим, а какие — к химическим: а) спекание кирпича из глины, 6) перегонка воды, в) получение кислорода из воздуха, г) образование инея, д) процесс фотосинтеза?
1-12. Докажите, что работа автомобильного двигателя связана с химическими процессами.
1-13. Какие признаки химических явлений можно наблюдать а) при горении бенгальских огней, б) при взрыве петарды?
1-14. Приведите примеры химических явлений, используемых в домашних условиях.
1-15. Приведите примеры веществ, состоящих из молекул, и веществ, которые не состоят из молекул.
1-16. Из данного перечня выберите вещества молекулярного строения и вещества немолекулярного строения: вода, углекислый газ, кислород, медь, поваренная соль, водород, кварц.
1-17. Из данного перечня выберите свойства, присущие отдельным атомам и молекулам, и свойства, присущие веществу: размер, заряд, агрегатное состояние, цвет, запах, вкус, плотность, масса, температура плавления, твердость. Ответ обоснуйте.
1-18. Сейчас известно приблизительно 1 10 различных химических элементов, тогда как простых веществ — более 400. Почему простых веществ больше, чем элементов?
1-19. Перечислите семь простых веществ, молекулы которых состоят из двух атомов.
1-20. Из перечня следующих веществ выберите простые: кислород, вода, углекислый газ, азот, хлор, хлорид натрия, озон.
1-21. Вставьте пропущенные слова «атом» или «молекула» (в нужном числе и падеже):
а) химический элемент — это вид
б) ... простых веществ образованы ... одного химического элемента;
в) оксид кремния образован ... кремния и ... кислорода;
г) ... воды образованы ... водорода и ... кислорода;
д) при разложении воды электрическим током ... воды распадаются, в результате реакции образуются ... водорода и ... кислорода.
1-22. Из следующих высказываний выберите те, в которых говорится о химическом элементе, и те, в которых говорится о простом веществе:
а) атомы водорода;
б) кислород для дыхания;
в) кислород в составе воздуха;
г) горение магния;
д) хлор — газ зеленого цвета;
е) круговорот азота в природе;
ж) молекулы водорода;
з) кислород в составе воды;
и) кислород, растворенный в воде;
к) ржавление железа;
л) хлор в составе поваренной соли;
м) жидкий азот.
1 -23. В каких случаях речь идет о ртути — химическом элементе, а в каких — о простом веществе: а) из разбитого термометра вылилась ртуть; б) ртуть входит в состав оксида ртути; в) в воздухе были обнаружены пары ртути;
г) в состав сульфида ртути входит ртуть?
1-24. Из приведенных формул выпишите формулы простых веществ:
Zn, HCI, С12, СаС03, S02, 02, Оэ, ZnO.
1-25. Из перечня формул выберите формулы сложных веществ:
NaCl, К2С03, 02, МдО, Си, S8, Fe203, FeS04, К, Na2Si03.
1-26. Объясните, что означают записи:
NH3, СН4, HN03, H2S04, C6H1206.
1-27. Объясните, что означают записи:
4Fe, 5Н20, 20, 02, 03, 203, 60, 302.
1-28. Объясните, что означают записи:
ЗСи, 4С02, 2N, N2, 5N2, ION, 2N205.
1-29. Запишите химические формулы веществ, если известно, что их молекулы образованы а) двумя атомами углерода и шестью атомами водорода;
6) двумя атомами фосфора и пятью атомами кислорода; в) атомом углерода и четырьмя атомами фтора; г) тремя атомами водорода, атомом фосфора и четырьмя атомами кислорода.
1-30. Запишите химические формулы веществ, если известно, что их молекулы состоят: а) из двух атомов азота и одного атома кислорода; б) из трех атомов углерода и восьми атомов водорода; в) из двух атомов хлора и семи атомов кислорода; г) из четырех атомов водорода, двух атомов фосфора и семи атомов кислорода.
1-31. Определите, сколько атомов каждого из элементов содержится в молекулах, состав которых выражен формулами:
S03 С3Н8 С12Н22Оп С1207
no2 с6н6 с2н6о В2Н6
1-32. Найдите в периодической системе и запишите, используя принятые обозначения, относительные атомные массы следующих элементов:
Li, Mg, Al, S, Cl, Co.
1 -33. Вычислите относительные молекулярные массы следующих соединений:
а) СН4/ 6) С02/ в) С3Н8, г) Р205.
1-34. Вычислите относительные молекулярные массы соединений: а) S02, 6) S03, в) SCI2/ г) SF6.
1-35*. Вычислите относительные молекулярные массы следующих веществ: а) FeO, 6) Fe203, в) Fe304, г) FeS2.
1-36*. Вычислите относительные молекулярные массы следующих веществ: а) А1С13/ б) А1203, в) А14С3, г) А1Р04.
1-37. Вычислите относительные молекулярные массы соединений:
а) HCN, б) HN03/ в) НСЮ4/ г) С2Н5ОН, д) СН3(СН2)2СООН.
1-38. Вычислите относительные молекулярные массы следующих соединений: H2S04/ Н3Р04/ Си(ОН)2.
1-39*. Вычислите относительные молекулярные массы следующих соединений:
а) Fe(N03)3; 6) Fe2(S04)3; в) Ва3(Р04)2.
1-40. Вычислите массовые доли элементов в следующих соединениях:
а) А1203, б) P2S5, в) Fe304, г) А14С3.
1-41. Вычислите массовые доли элементов в следующих соединениях:
а) FeS2, 6) Ag20, в) СиС12, г) Са31Ч2.
1-42. Вычислите массовые доли элементов в следующих соединениях: а) СаСОэ, б) CuS04, в) С7Н16, г) С5Н802.
1-43. В каком из соединений массовая доля кислорода больше: а) FeO, Fe304, Fe203; 6) Fe203, А12Оэ, B203?
1-44. Вычислите массовые доли элементов в следующих соединениях: а) Н3Р04, 6) Na2Si03, в) BaS04, г) КСЮ3.
1-45. Вычислите массовые доли элементов в следующих соединениях: a) Mg(N03)2, б) AI2(S04)3/ в) Са3(Р04)2.
1-46. Выведите простейшую формулу соединения, в котором массовая доля хрома составляет 68,42%, а массовая доля кислорода — 31,58%.
1-47. Выведите простейшую формулу соединения, в котором массовая доля фосфора составляет 43,66%, а массовая доля кислорода — 56,34%.
1-48. Выведите простейшую формулу соединения, в котором массовая доля калия составляет 26,53%, хрома — 35,37%, кислорода — 38,1%.
1-49. В некотором соединении массовые доли азота, водорода и кислорода соответственно равны 35%, 5% и 60%. Выведите простейшую формулу этого соединения.
1-50. Составьте простейшую формулу соединения, в котором массовые доли элементов приближенно равны: углерода — 25,4%, водорода — 3,1 7%, кислорода — 33,86%, хлора — 37,57%.
1-51. Назовите два вещества, в каждом из которых массовая доля элемента кислорода составляет 100%.
1-52. В каком периоде находится каждый из элементов:
а) кремний; в) мышьяк; д) иод; ж) церий;
б) азот; г) марганец; е) серебро; з) радий?
1-53. В каких группах находятся элементы:
а) сера; в) титан; д) железо; ж) медь;
б) алюминий; г) иод; е) платина; з) водород?
1-54. Выпишите символы и номера следующих элементов:
а) фосфор, кислород, калий; в) барий, марганец, бром;
б) никель, кальций, хром; г) цинк, магний, стронций.
1-55. Символы каких элементов записаны ниже? Укажите номер каждого из элементов.
а) Li, Na, К; 6) Са, Sr, Ва; в) F, Cl, Вг, I; г) Си, Ад, Аи.
1-56. Укажите, в каком периоде и в какой группе находятся элементы, имеющие номера: 6, 9, 1 3, 23, 34, 38, 46, 48, 57, 58. Назовите эти элементы и запишите их символы.
1-57. Укажите, в какой подгруппе (главной или побочной) находятся элементы:
а) азот, теллур, молибден, серебро;
б) мышьяк, натрий, гелий, железо.
1-58. Опишите положение следующих элементов в периодической системе (номер элемента, период, группа, подгруппа): бор, бром, цинк, олово. 1-59. Найдите элемент по его положению в периодической системе и запишите его символ:
а) элемент 2-го периода, VI группы;
б) элемент 3-го периода, II группы;
в) элемент 4-го периода, V группы, побочной подгруппы;
г) элемент 6-го периода, II группы, побочной подгруппы;
д) элемент 5-го периода, III группы, главной подгруппы.
1-60. Как изменяются металлические свойства элементов в последовательности от элемента № 1 2 к элементу № 1 7?
1-61. Укажите положение типичных неметаллических элементов в периодической системе.
1 -62. Какой период состоит только из элементов-неметаллов?
1-63. В каком периоде больше всего металлов?
1-64. Найдите в периодической системе группу, в которой нет элементов-неметаллов.
1 -65. Существуют элементы, названные в честь некоторых стран. Найдите как можно больше таких элементов и выпишите их символы. Укажите их положение в периодической системе.
1-66. Некоторые элементы названы в честь великих ученых. Найдите эти элементы в периодической системе, выпишите их символы, укажите их номера, а также номер периода, в котором они находятся.
1 -67. Какие элементы названы в честь героев мифов? Найдите эти элементы в периодической системе и выпишите их символы. Укажите номера этих элементов. 1 -68. Найдите в периодической системе элементы, названия которых происходят от названий небесных тел. Выпишите символы таких элементов, укажите номер периода, в котором находятся эти элементы.
1-69. Укажите валентности элементов в соединениях:
а) CF4, V205, ZnCI2, СиО, Си20, Мд3Р2;
б) СаВг2, S02, As205, AI2S3, Ва3Р2, FeO;
в) NO, N203, S03/ Nq2S, SF6/ BBr3; r) Na3N, P205/ BaCI2, Mg3P2/ Pb02, PbO.
1-70. Составьте формулы веществ по валентностям элементов (если валентности не указаны над символом какого-либо элемента, то они постоянны для данного элемента):
VI II V II I I
а) MoO, SbO, MgO, CuCI, СиО;
III IV V VII
б) LiN, SO, PO, CIO, CaO;
I IV II III
в) Bal, MnO, AgO, FeO, PH;
I IV VII III VI
r) FeCI, SO, MnO, AIP, WO.
1-71. Составьте формулы соединений элементов с постоянными валентностями: а) алюминия с кислородом, б) лития с кислородом, в) кислорода с фтором, г) цинка с кислородом, д) бора с фтором, е) цинка с фтором.
1 -72. Приведен ряд формул соединений некоторых элементов с хлором: РЬС12, AsCl3, SbCI5, SnCI4. Учитывая, что хлор в этих соединениях одновалентен, определите валентности элементов и составьте формулы их соединений с кислородом, в которых валентность этих элементов будет такая же, как и в соединениях с хлором.
1-73. Дан ряд формул некоторых элементов соединений с фтором: CuF2/ SF6, PF5, SiF4. Определите валентности элементов и составьте формулы их соединений с кислородом, в которых валентность этих элементов будет такая же, как и в соединениях с фтором.
1-74. Приведите примеры соединений элементов с кислородом, в которых эти элементы имеют валентности: а) II, IV, VI; б) I, III, V.
1-75. Какую массу имеют порции веществ, соответствующие данному количеству вещества:
а) 1 моль азота N2;
б) 0,5 моль углекислого газа С02;
в) 2,5 моль карбоната кальция СаСОэ;
г) 4 моль нитрата натрия NaN03;
д) 0,1 моль дихромата калия К2Сг207;
е) 10 моль сульфата алюминия AI2(S04)3;
ж) а моль карбоната натрия Na2C03;
з) &моль хлорида серебра AgCl?
1-76. Какое количество вещества содержится:
а) в 2,3 г натрия; д) в 80 г кислорода;
б) в 270 г алюминия; е) в 1 60 г метана (СН4);
в) в 168 г железа; ж) в 1 1 70 г хлорида натрия
г) в 10 г водорода; (поваренной соли NaCl)?
1-77. Определите, в какой порции вещества содержится больше атомов:
а) в 5 моль свинца или в 5 моль цинка;
б) в 1 г серебра или в 1 г золота;
в) в 1 1 9 г олова или в 56 г железа;
г) в 48 г магния или в 69 г натрия;
д) в а моль фосфора или в а моль серы;
е) в а г меди или ваг железа.
1-78. Определите, в какой порции вещества содержится больше молекул:
а) в 8 моль углекислого газа С02 или в 8 моль сернистого газа S02;
б) в 3 моль кислорода 02 или в 2 моль озона 03;
в) в 1 32 г углекислого газа С02 или в 80 г метана СН4;
г) в а г аммиака NH3 или ваг метана СН4.
1-79. Определите, в какой порции вещества содержится больше атомов кислорода:
а) в 1 моль 02 или в 1 моль озона Оэ;
б) в 2 моль озона или в 3 моль кислорода.
1-80. Известно, что 140 г некоторого металла содержат 2,5 моль атомов этого металла. Определите, какой это металл.
1-81. Известно, что 5 моль двухатомных молекул некоторого неметалла имеют массу 1 40 г. О каком неметалле идет речь?
1-82. В какой массе железа содержится столько же атомов, сколько их содержится в 256 г меди?
1-83. В какой массе серебра содержится столько же атомов, сколько их содержится в 1 9,7 г золота?
1-84. В какой массе воды содержится столько же молекул воды, сколько молекул содержится в 4,4 г углекислого газа С02?
1-85. Рассчитайте число молекул, которое содержится а) в 5 моль углекислого газа С02; б) в 1 г водорода Н2; в) в 45 г воды; г) в а г метана СН4.
1 -86. Какую массу будут иметь:
а) 6,02 • 10 молекул метана СН4;
б) 9,03 • 1023 молекул углекислого газа С02;
в) 1,806 • 1 О24 молекул сернистого газа S02;
г) 6,02 • 1 024 молекул хлороводорода HCI;
д) 3,01 • 1024 молекул кислорода;
е) 3,01 • 1021 молекул оксида азота(1У) — N02;
ж) а молекул озона Оэ?
1-87. Сравните, в какой порции вещества содержится больше молекул:
а) в 90 г воды или в 1 28 г кислорода;
б) в 5 моль углекислого газа или в 90 г воды;
в) 36 см воды или в 3 моль водорода.
1-88. В каком количестве вещества бензола С6Н6 содержится а) 1 8 моль атомов углерода; б) 3 моль атомов водорода?
1-89. В каком количестве вещества сульфата натрия Na2S04 содержится а) 0,4 моль атомов натрия; б) 1 2 моль атомов кислорода; в) 0,25 моль атомов кислорода?
Вариант 1
1. Определите валентность серы в следующих соединениях:
S02, H2S, S03, AI2S3.
2. Составьте формулы соединений по валентности. Валентность элементов, у которых она постоянна, не обозначена.
II III IV
NaO; AgS; СаР; NO.
3. Вычислите относительные молекулярные массы следующих соединений: а) Р205; 6) H2S04.
4. Вычислите массовые доли элементов в соединении Р205.
5. Вычислите, какое количество вещества содержится
а) в навеске алюминия массой 270 г, 6) в порции молекулярного кислорода массой 6,4 г.
6. Какова масса 5 моль воды Н20?
7. Чем отличаются сложные вещества от простых? Приведите примеры. Почему вода не является простым веществом? Как это можно доказать?
Вариант 2
1. Определите валентность фосфора в следующих соединениях:
РН3, Р205, Р203, Са3Р2.
Ill VII IV
OF; KN; CIO; AlC .
3. Вычислите относительные молекулярные массы соединений: а) С3Н8; 6) Н3Р04.
4. Вычислите массовые доли элементов в соединении С3Н8.
а) в навеске меди массой 6,4 г, 6) в порции молекулярного водорода массой 10 г.
6. Какова масса 3 моль углекислого газа С02?
7. Что такое химические явления? Приведите примеры. Почему изменение агрегатного состояния вещества не является химической реакцией?
2-31. Вычислите массу оксида алюминия, который образуется при сгорании 1 35 г порошкообразного алюминия. Рассчитайте массу кислорода, который потребуется для этого.
2-32. Какую массу меди надо взять, чтобы получить 16 г оксида меди(И)? Какая масса кислорода потребуется для этой реакции?
2-33. Какую массу железа надо взять, чтобы получить 1 16 г железной окалины Fe304? Какая масса кислорода будет израсходована в этой реакции?
2-34. Какую массу воды нужно подвергнуть разложению электрическим током, чтобы получить а) 1,6 г кислорода; б) 1,6 г водорода?
2-35. Какова масса оксида лития, образовавшегося при взаимодействии 35 г лития с кислородом?
2-36. Вычислите объем кислорода (н.у.), который потребуется для сжигания порошка магния массой 6 г.
2-37. При прокаливании 100 г карбоната кальция СаСОэ образовалось 56 г оксида кальция СаО и 22,4 л (н.у.) углекислого газа С02. Не противоречит ли это закону сохранения массы?
2-38. Тепловой эффект реакции образования сульфида меди(П) CuS составляет 48,53 кДж/моль. Какое количество теплоты выделится при образовании 144 г сульфида меди(И)?
2-39. Тепловой эффект образования хлороводорода составляет
92,05 кДж/моль. Вычислите количество теплоты, которое выделится при образовании 73 гхлороводорода.
2-40. Реакция получения хлороводорода протекает по уравнению:
Н2 + Cl2 = 2HCI + 184,1 кДж
Какое количество теплоты выделится, если в реакции будет участвовать 142 г хлора?
1. Преобразуйте схемы в уравнения реакций, укажите тип реакции.
а) С + AI —► А14С3 г) Fe203 + Н2 — Fe + Н20
б) Р + 02 — Р205 д) AgN03 + Са12 — Ca(N03)2 + Agl
в) КСЮ3 — KCI + о2
2. Закончите уравнения реакций
а) соединения: Li + 02 = ?; AI + <Э2 = ?
б) разложения: AgCI = ?
в) замещения: AI + СиО = ?
При составлении формул сложных веществ не забудьте использовать знания о валентности элементов. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций.
3. Решите задачу.
Нагретый порошок железа сгорает в хлоре. В результате образуется хлорид желе-за(Ш) FeCl3, который используется для травления плат в электротехнике. Сгоранию железа в хлоре соответствует схема реакции:
Fe + С12 —*■ FeCI3
Преобразуйте данную схему в уравнение реакции. Рассчитайте массу железа, которая потребуется для получения 381 г хлорида железа(Ш).
4. Решите задачу.
Вычислите массу оксида алюминия, который образовался в результате сгорания 2,7 г порошка алюминия.
а) AI + S —> AI2S3 г) V205 + Н2 — V + Н20
б) В + 02 —* В2Оэ д) AI2(S04)3 + ВаС12 —* BaS04 + А1С13
в) NaN03 — NaN02 + 02
а) соединения: Мд + 02 = ? Н2 + 02 = ?
б) разложения: НдО = ?
в) замещения: Мд + Fe203 = ?
Фосфор самовоспламеняется в хлоре. Этому процессу соответствует схема реакции: Р + С12 — РС15
Преобразуйте данную схему в уравнение реакции и вычислите массу фосфора, необходимого для получения 20,85 г хлорида фосфора(У) РС15.
Вычислите массу воды, которая образовалась при сгорании 10 г водорода.
3-1. Из данного перечня выберите а) смеси, 6) индивидуальные вещества. Водород, воздух, дистиллированная вода, нефть, сахар, поваренная соль, медь, гранит.
3-2. Почему свойства смесей отличаются от свойств чистых веществ? Ответ аргументируйте.
3-3. Объясните, чем отличается смесь водорода и кислорода от химического соединения водорода и кислорода.
3-4. Из данного перечня выберите а) гомогенные смеси, б) гетерогенные смеси. Воздух, молоко, песок и поваренная соль, смесь льда с водой, уксус, раствор сахара.
3-5. Предложите способ разделения смесей: а) бензина и воды; 6) сахарного и речного песка; в) медных и железных опилок; г) кристаллического иода и поваренной соли.
3-6. Какие из перечисленных ниже операций необходимо произвести для отделения а) сахара от воды; б) воды от толченого мела?
Выпаривание, перегонка, фильтрование.
3-7. Какие из перечисленных операций: выпаривание, перегонка, фильтрование — необходимо произвести для очистки морской воды от растворенных в ней солей?
3-8. Вычислите массовую долю олова в образце бронзы, который получен при сплавлении 30 г олова с 1 70 г меди.
3-9. Вычислите массовую долю меди в образце латуни, полученной при сплавлении 1 7,5 г цинка с 32,5 г меди.
3-10. Вычислите массовые доли металлов в сплаве, называемом дюралюми-ном, если известно, что образец такого сплава был получен при сплавлении 1 5 г меди, 9 г марганца, 3 г магния и 267 г алюминия.
3-11. Мельхиоры — сплавы меди с никелем. Вычислите массу меди в мельхиоровом изделии массой 25 г, если известно, что массовая доля меди в таком сорте мельхиора составляет 60%.
3-12. Массовая доля хрома в нержавеющей стали составляет 1 2%. Вычислите массу хрома, который содержится в детали массой 40 кг, сделанной из этой стали.
3-13. Из 1 2 г загрязненного аспирина после очистки было получено 1 1,94 г чистого вещества. Какова массовая доля примесей в исходном аспирине?
3-14. Какую массу известняка надо взять для получения 200 г чистого карбоната кальция? Массовую долю карбоната кальция в известняке считать рав
ной 80%.
3-15. Навеску соли массой 15 г растворили в 1 85 г воды. Вычислите массовую долю соли в образовавшемся растворе.
3-16. Порцию серной кислоты H2S04 массой 25 г растворили в 1 25 г воды.
Какова массовая доля серной кислоты в образовавшемся растворе?
3-17. Навеску сахара C12H220, , массой 1 2,5 г растворили в 1 1 2,5 г воды. Вычислите массовую долю сахара в полученном растворе.
3-18. В 350 г воды растворили 50 г нитрата калия KN03. Вычислите массовую долю нитрата калия в образовавшемся растворе.
3-19. В результате выпаривания 200 г раствора поваренной соли NaCl получили 12,5 г сухого остатка. Вычислите массовую долю соли в исходном растворе.
3-20. В результате выпаривания 1 25 г раствора соли образовалось 36 г сухого остатка. Вычислите массовую долю соли в исходном растворе.
3-21. В 100 г воды растворили 1 2 г гидроксида натрия NaOH и 1 3 г гидроксида калия КОН. Вычислите массовые доли гидроксида калия и гидроксида натрия в образовавшемся растворе.
3-22. Для приготовления смеси кислот в 175 г воды растворили 10 г серной кислоты H2S04 и 15 г азотной кислоты HN03. Вычислите массовые доли серной и азотной кислот в полученном растворе.
3-23. Вычислите массу соли, которая содержится в 500 г ее 1 2%-ного раствора.
3-24. Какая масса соли и какая масса воды потребуются для приготовления 200 г 5%-ного раствора соли?
3-25. Какая масса 1 00%-ной серной кислоты H2S04 и какая масса воды потребуются для приготовления 50 г 40%-ного раствора этой кислоты?
3-26. В медицине используется физиологический раствор — 0,85%-ный раствор поваренной соли NaCl. Рассчитайте массу поваренной соли и массу воды, необходимые для получения 100 г такого раствора.
3-27. Раствор уксусной кислоты СН3СООН, в котором ее массовая доля составляет 9%, известен под названием «столовый уксус». Вычислите массу
1 00%-ной уксусной кислоты и массу воды, которые потребуются для приготовления 1 кг столового уксуса.
3-28. Для приготовления моченых яблок используют раствор, массовая доля сахара в котором равна 3,84%. Какая масса сахара потребуется для приготовления 2 кг такого раствора?
3-29. К 200 г 20%-ного раствора серной кислоты H2S04 добавили 50 г воды. Вычислите массовую долю серной кислоты в образовавшемся растворе.
3-30. К 50 г 10%-ного раствора соли добавили 25 г воды. Вычислите массовую долю соли в образовавшемся растворе.
3-31. Раствор уксусной кислоты СН3СООН, в котором ее массовая доля составляет 80%, называется уксусной эссенцией. Вычислите массовую долю уксусной кислоты в растворе, полученном при разбавлении 72 г уксусной эссенции порцией воды, масса которой 128 г.
3-32. Навеску соли массой 20 г растворили в 200 г воды. Раствор оставили в открытой посуде. Через несколько дней масса раствора уменьшилась по сравнению с исходной на 10 г. Вычислите массовую долю соли в исходном и в полученном растворах.
3-33. Вычислите массовую долю поваренной соли в растворе, полученном при смешивании 200 г 5%-ного раствора и 300 г 8%-ного раствора поваренной соли.
3-34. Вычислите массовую долю серной кислоты в растворе, полученном при сливании 500 г 10%-ного раствора и 250 г 20%-ного раствора серной кислоты.
3-35. Смешали два раствора гидроксида натрия NaOH: 1 20 г 5%-ного раствора и 1 30 г 1 5%-ного раствора. Рассчитайте массовую долю гидроксида натрия в полученном растворе.
3-36. В один сосуд вылили 200 г 5%-ного раствора некоторого вещества, 250 г 10%-ного раствора того же вещества, затем добавили 80 г этого вещества и 1 20 г воды. Вычислите массовую долю данного вещества в образовавшемся растворе.
3-37. В один сосуд вылили 50 г 2%-ного раствора соли, затем добавили 30 г 4%-ного раствора той же соли и 40 г ее 5%-ного раствора. Раствор нагрели, в результате чего испарилось 20 г воды. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.
3-38. В колбе смешали 25 г 2%-ного раствора нитрата серебра AgN03, 15 г 3%-ного раствора нитрата серебра AgN03, 20 г 1 0%-ного нитрата натрия NaN03, 30 г 20%-ного раствора нитрата натрия NaN03 и 1 0 г воды. Вычислите массовую долю нитрата натрия и массовую долю нитрата серебра в полученном растворе.
3-39. В сосуде смешали 1 8 г 10%-ного раствора хлорида кальция СаС12, 22 г 5%-ного раствора хлорида магния MgCl2, 16 г воды, 54 г 8%-ного раствора хлорида бария ВаС12. Вычислите массовые доли веществ, находящихся в растворе.
3-40. Какую массу соли надо добавить к 95 г воды, чтобы получить 5%-ный раствор соли?
3-41. Какую массу соли надо добавить к 80 г воды, чтобы получить 20%-ный раствор соли?
3-42. Какую массу воды надо добавить к 500 г 10%-ного раствора соли, чтобы раствор стал 1 %-ным?
3-43. Какую массу воды надо добавить к 200 г 25%-ного раствора соли, чтобы раствор стал 10%-ным?
3-44. Какую массу соли надо добавить к 5 кг 1%-ного раствора соли, чтобы раствор соли стал 10%-ным?
3-45. Какую массу соли надо добавить к 500 г 10%-ного раствора соли, чтобы раствор соли стал 25%-ным?
3-46. Какая масса пергидроля (30%-ного раствора пероксида водорода Н202) и воды потребуется для приготовления 100 г 3%-ного раствора пероксида водорода, используемого в медицине для обработки ран и ссадин?
3-47. В продажу поступает аммиачная вода с массовой долей аммиака NH3 25%. Какая масса аммиачной воды и какая масса дистиллированной воды потребуются для приготовления 50 г нашатырного спирта (10%-ного раствора аммиака)?
3-48. Какие массы 25%-ного и 5%-ного растворов серной кислоты H2S04 потребуются для приготовления 40 г 20%-ного раствора этой кислоты смешиванием двух исходных растворов?
3-49. Какие массы 10%-ного и 5%-ного растворов гидроксида натрия NaOH потребуются для приготовления 200 г 8%-ного раствора?
3-50. Какие массы 40%-ного и 20%-ного растворов азотной кислоты HN03 потребуются для получения 100 г 25%-ного раствора HN03 смешиванием исходных растворов?
3-51. Какая масса воды потребуется для приготовления насыщенного при 20 °С раствора поваренной соли NaCl из 5 г соли? (Растворимость поваренной соли при 20 °С составляет 35,9 г на 100 г воды.)
3-52. Какую массу воды нужно взять для приготовления насыщенного при 20 °С раствора нитрата натрия NaN03 из 20 г нитрата натрия? (Растворимость нитрата натрия при 20 °С составляет 87,6 г на 1 00 г воды.)
3-53. Какую массу поваренной сол NaCl нужно добавить к 50 г воды, чтобы получить насыщенный при 20 °С раствор? (Растворимость поваренной соли при 20 °С составляет 35,9 г на 100 г воды.)
3-54. Какую массу нитрата натрия NaN03 потребуется добавить к 80 г воды, чтобы получить насыщенный при 40 °С раствор? (Растворимость нитрата натрия NaN03 при 40 °С составляет 104,9 г на 100 г воды.)
3-55. Вычислите растворимость бертолетовой соли КСЮ3 при 20 °С, если при данной температуре в 300 г воды удается растворить 21,9 г этой соли.
3-56. Вычислите растворимость сулемы НдС12 при 25 °С, если в 500 г воды при данной температуре удалось растворить 36,5 г сулемы.
3-57. Растворимость сахара C12H22On в 100 г воды при 0 °С составляет 179 г, а при 100 °С — 487 г. Какова масса сахара, который можно растворить а) в 200 г замерзающей воды (при 0 °С), б) в такой же массе кипящей воды (при 100 °С)? Какая масса сахара должна выпасть в осадок, если полученный при 100 °С насыщенный раствор охладить до 0 °С?
3-58. Растворимость поваренной соли при 20 °С составляет 35,9 г/100 г воды, а при 80 °С — 38,1 г /100 г воды. Какую массу поваренной соли надо добавить к 250 г горячей воды, чтобы получить насыщенный раствор? Вычислите, какая масса поваренной соли должна выпасть в осадок при остывании такого раствора до 20 °С.
3-59. Вычислите массу хлорида натрия NaCl и массу воды, которые надо взять, чтобы получить 500 г насыщенного при 20 °С раствора. (Растворимость поваренной соли при 20 °С составляет 35,9 г на 100 г воды.)
3-60. Какова массовая доля нитрата бария Ba(N03)2 в насыщенном при 25 °С растворе? (Растворимость нитрата бария при 25°С составляет 10,3 г на 100 г воды.)
3-61. Является ли 10%-ный раствор сульфата магния MgS04 насыщенным при 20 °С? (Растворимость нитрата серебра при 20 °С составляет 35,1 г на 100 г воды.) Ответ подтвердите расчетами.
3-62. Растворимость перманганата калия КМп04 при 30 °С составляет 9 г соли на 100 г воды. Является ли раствор с массовой долей данного вещества 8,26% насыщенным? Ответ подтвердите расчетами.
3-63. Растворимость нитрата калия KN03 в 100 г воды составляет 138 г при 70 °С и 31,6 г при 20 °С. Вычислите массу осадка, который выпадет при охлаждении 400 г насыщенного при 70 °С раствора нитрата калия до 20 °С.
3-64. Растворимость дихромата калия К2Сг207 в 100 г воды при 80 °С составляет 73,0 г, а при 20 °С — 12,3 г. Какова масса осадка, который образуется при охлаждении 200 г насыщенного при 80 °С раствора дихромата калия до 20 °С?
3-65. Вычислите количество вещества серной кислоты H2S04/ которая содержится в 200 мл 2М раствора серной кислоты.
3-66. Вычислите количество вещества гидроксида натрия NaOH, который содержится в 300 мл 6М раствора гидроксида натрия.
3-67. Вычислите массу азотной кислоты HN03/ которая содержится в 200 мл ЗМ раствора азотной кислоты.
3-68. Вычислите массу гидроксида калия КОН, которая содержится в 500 мл 0,5М раствора КОН.
3-69. Рассчитайте массу гидроксида натрия NaOH, который потребуется для приготовления 50 мл 2,5М раствора.
3-70. Рассчитайте массу нитрата калия KN03/ который потребуется для приготовления 200 мл 2М раствора нитрата калия.
3-71. Рассчитайте массовую долю хлорида натрия NaCl в растворе с молярной концентрацией этого вещества ЗМ. Плотность такого раствора равна 1,12 г/см3.
3-72. Рассчитайте массовую долю ортофосфорной кислоты Н3Р04 в растворе с молярной концентрацией этого вещества 2М. Плотность раствора составляет 1,1 г/мл.
3-73. Вычислите молярную концентрацию азотной кислоты HN03 в ее 20%-ном растворе (плотность раствора — 1,1 г/мл).
3-74. Вычислите молярную концентрацию серной кислоты H2S04 в ее 40%-ном растворе (плотность раствора — 1,3 г/мл).
3-75. Вычислите процентную концентрацию 10,42М раствора ортофосфорной кислоты. Плотность раствора составляет 1,5 г/мл.
3-76. Вычислите молярную концентрацию серной кислоты в растворе с массовой долей H2S04 87,69%. Плотность раствора составляет 1,8 г/мл.
Вопросы и задания
3-77. Смешали 25 г медного купороса CuS04* 5Н20 и 1 75 г 10%-ного раствора сульфата меди(Н). Вычислите массовую долю сульфата меди(И) в образовавшемся растворе.
3-78. Вычислите массу медного купороса и массу 10%-ного раствора сульфата меди(И), необходимых для приготовления 200 г раствора сульфата ме-ди(И) с массовой долей сульфата меди 1 6%.
3-79. Вычислите массу порции медного купороса, при добавлении которой к 175 г 10%-ного раствора сульфата меди(И) можно получить раствор сульфата меди(И) с массовой долей 1 6,25%.
3-80. Вычислите массу железного купороса FeS04 * 7Н20 и объем воды, необходимый для приготовления 1520 г 10%-ного раствора сульфата железа(П).
3-81. Вычислите массу никелевого купороса и объем воды, необходимый для приготовления 1550 г 10%-ного раствора сульфата никеля.
3-82. Какую массу медного купороса надо добавить к 540 мл воды, чтобы получить 10%-ный раствор сульфата меди(И)?
3-83. К 200 г 5%-ного раствора карбоната натрия добавили 28,6 г кристаллической соды (карбоната натрия десятиводного Na2C03 • 10Н2О). Вычислите массовую долю карбоната натрия в образовавшемся растворе.
3-84. К 250 г 10%-ного раствора сульфата натрия добавили 50 г глауберовой соли (сульфата натрия десятиводного Na2S04 • 10Н2О). Вычислите массовую долю сульфата натрия в образовавшемся растворе.
3-85. Вычислите массу 5%-ного раствора карбоната натрия и массу кристаллической соды (карбоната натрия десятиводного Na2C03 * 10Н2О), которые необходимы для получения 200 г 10%-ного раствора карбоната натрия.
3-86. Вычислите массу 10%-ного раствора сульфата натрия и массу глауберовой соли (сульфата натрия десятиводного), которые необходимы для получения 500 г 20%-ного раствора карбоната натрия.
3-87. Растворимость карбоната натрия при 20 °С составляет 21,8 г в 100 г воды, а при 40 °С — 48,8 г. Вычислите массу кристаллической соды, которая выпадет в осадок, если 200 г насыщенного при 40 °С раствора охладить до 20 °С.
3-88. Растворимость сульфата натрия в 100 г воды при 20 °С составляет
19,2 г, а при 30 °С — 40,8 г. Вычислите массу глауберовой соли, которая выпадет в осадок, если 500 г насыщенного при 30 °С раствора охладить до 20 °С.
Контрольная работа по теме «Смеси. Растворы»
1. Рассчитайте массу соли и массу воды, которые потребуются для приготовления 150 г 5%-ного раствора соли. Какой будет массовая доля соли, если к полученному раствору добавить 1 00 г воды?
2. Вычислите объем воды и массу поваренной соли NaCl, которые потребуются для приготовления 250 мл 0,7М раствора. Плотность раствора принять равной 1 г/см . Какова массовая доля хлорида натрия в таком растворе?
3. Растворимость технической соды — карбоната натрия Na2C03 составляет 29 г на 1 00 г воды при 25 °С. Вычислите массовую долю карбоната натрия в насыщенном растворе. Какая масса карбоната натрия потребуется для приготовления 200 г насыщенного при 25 °С раствора?
4. Чем отличается смесь порошков серы и железа от химического соединения FeS? Ответ мотивируйте.
1. Рассчитайте массу соли и массу воды, которые потребуются для приготовления 50 г 2%-ного раствора соли. Какой будет массовая доля соли, если к полученному раствору добавить 25 г воды?
2. Вычислите объем воды и массу нитрата калия KN03, которые потребуются для приготовления 150 мл 0,5М раствора. Плотность раствора принмите равной 1 г/см . Какова массовая доля хлорида натрия в таком растворе?
3. Растворимость перманганата калия КМп04 составляет 7,6 г на 1 00 г воды при 25 °С. Вычислите массовую долю перманганата калия в насыщенном растворе. Какая масса перманганата калия потребуется для приготовления 250 г насыщенного при 25 °С раствора?
4. Чем отличается смесь газов водорода и кислорода от химического соединения Н20? Ответ мотивируйте.
4-1. Какой объем при нормальных условиях будут иметь газы:
а) 5 моль кислорода; г) 2,5 моль метана СН4;
б) 5 моль азота; д) 10 моль аммиака NH3;
в) 5 моль углекислого газа С02; е) а моль водорода?
4-2. Какой объем при нормальных условиях будут иметь газы:
а) 2 кмоль гелия, б) 4 ммоль аргона, в) 8 ммоль неона?
4-3. Какое количество вещества содержится при нормальных условиях в следующих порциях газов:
а) 67,2 л азота; д) ап сернистого газа S02;
б) 44,8 л хлора; е) хп хлороводорода HCI;
в) 2,24 л фтора; ж)448 м аммиака NH3;
г) 224 л угарного газа СО; з) 67,2 мл фосфина РН3?
4-4. Известно, что 7,5 моль неизвестного газа занимают объем 168 л при нормальных условиях. Можно ли определить, какой это газ? Ответ обоснуйте.
4-5. Рассчитайте, какую массу будут иметь следующие объемы газов, взятые при нормальных условиях:
а) 22,4 л кислорода 02;
б) 1 1,2 л азота N2;
в) 5,6 л этана С2Н6;
г) 448 л диоксида азота N02;
д) 6,72 л неона Ne;
е) 448 м гелия Не;
ж) 2,24 мл хлороводорода HCI;
з) а л пропана С3Н8.
4-6. Рассчитайте, какой объем при нормальных условиях займут порции газов:
а) 48 г кислорода; д) 340 мг аммиака NH3;
б) 3,4 г сероводорода H2S; е) 0,32 мг силана SiH4;
в) 42 г диборана В2Н6; ж) 262 мг ксенона Хе;
г) 14,5 кг бутана С4Н10; з) а г бромоводорода НВг.
4-7. В каких порциях веществ содержится больше молекул (объемы газов даются при нормальных условиях):
а) в 32 г кислорода или в 22,4 л азота;
б) в 1 1,2 л метана СН4 или в 1 1,2 л силана SiH4;
в) в 34 г аммиака NH3 или в 34 г фосфина РН3;
г) в 2,5 моль углекислого газа С02 или в 56 л сернистого газа S02;
д) в 4 кг водорода или в 4 м3 водорода;
е) в ал неона Ne или вал аргона Аг?
4-8. В некотором сосуде вместимостью 6,72 л при нормальных условиях находится газ массой 21,3 г. Известно, что газ является простым веществом, молекулы его состоят из двух атомов. Какой это газ?
4-9. В сосуде вместимостью 224 л при нормальных условиях находится газ, масса которого составляет 40 г. Известно, что газ является простым веществом. Каким газом заполнен сосуд?
4-10. Какой объем при нормальных условиях займут:
а) 6,02 • 1 023 молекул кислорода;
б) 1,204 • 10 молекул водорода;
в) 1,204 • 1 023 молекул азота;
г) 6,02 • 1021 молекул углекислого газа С02;
д) 6,02 • 10 молекул водорода;
е) 1,806 • 1024 молекул метана СН4;
ж) 2,408 • 1017 атомов аргона Аг;
з) а молекул аммиака NH3?
4-11. Сколько молекул при нормальных условиях содержится а) в 112 л озона Оэ;
б) в 179,2 л кислорода; в) в 2,24 м сернистого газа S02; г) в а л (н.у.) фтора?
4-12. Вычислите плотность по водороду следующих газов: а) азота, б) гелия,
в) бутана С4Н10/ г) фосгена СОС12.
4-13. Вычислите плотность а) по кислороду, 6) по азоту, в) по воздуху следующих газов:
1) аммиака NH3; сернистого газа S02;
2) иодоводорода HI; оксида азота(I);
3) оксида азота(1У); фтороводорода HF.
4-14. Плотность некоторого газа по гелию составляет 9,5. Известно, что газ является простым веществом. О каком веществе идет речь?
4-15. В 890,5 мл воды растворили 67,2 л (н.у.) хлороводорода HCI. Вычислите массовую долю хлороводорода в образовавшейся соляной кислоте.
4-16. В 479,75 мл воды растворили 5,6 л (н.у.) бромоводорода НВг. Вычислите массовую долю бромоводорода в образовавшейся бромоводородной кислоте.
4-17. При осторожном нагревании 500 г 25%-ного раствора аммиака NH3 испарилось 3,36 л (н.у.) аммиака и 20 г воды. Вычислите массовую долю аммиака в образовавшемся растворе.
4-18. При осторожном нагревании 800 г 10%-ного раствора хлороводорода HCI испарилось 2,24 л (н.у.) хлороводорода и 50 г воды. Вычислите массовую долю хлороводорода в образовавшемся растворе.