ЗАДАНИЯ 1. Как найти объем газа, зная количество вещества этого газа? Какой объем занимают 3,01⋅1025 атомов аргона? 2. Какой объем при н.у. займут газы: водород, хлор, оксид углерода(II), массы которых соответственно равны: 30 г, 106,5 г, 112 г? 3. Вычислить объем газа при н.у., если при 30 °С и давлении 47 988 Па газ занимает объем 1900 см3 . 4. При 25 °С и давлении 95 кПа объем газа равен 6 л. Какой объем будет занимать этот газ при 37 °С и давлении 700 мм рт. ст.? 5. Масса газа объемом 2 л (н.у.) равна 4,2 г. Рассчитать его мольную массу и плотность по водороду и фтору. 6. В газонаполненных лампах содержится смесь газов, имеющая объемный состав: 86 % аргона и 14 % азота. Каково парциальное давление каждого из газов, если общее давление 39 990 Па? 7. Вычислить мольные массы газов, если их относительные плотности равны: а) по водороду 8; б) по воздуху 0,897; в) по хлору 0,42. Найти плотность последнего газа по азоту. 8. Какой объем оксида азота(II) образуется при взаимодействии 0,5·1021 молекул азота с кислородом? 9. Вычислить массу 1 л Ar, CO, NO при 20 °С и 99 975 Па. 10. Вычислить мольную массу газа, если масса 0,7924 г его имеет объем 250 см3 при 273,15 K и 101 325 Па. 11. Масса газа объемом 1,248 л при 17 °С и давлении 780 мм рт. ст. равна 3,12 г. Вычислить мольную массу газа. 12. Плотность газа по кислороду 0,875. Найти мольную массу газа. Какова его плотность по азоту? 13. Сколько молекул газа содержится в 1 м3 газа при 32 °С в космосе при давлении 133,3⋅1016 Па? 14. Сколько молей составляют 6,02⋅1025 молекул этана; 30,1⋅1024 атомов неона; 12,04⋅1021 молекул аммиака? 15. Какой объем займет азот массой 0,5 кг при 20 °С и давлении 120 000 Па? 16. Масса 171 см3 паров легко летучей жидкости при 91 °С и 102 344 Па равна 0,185 г. Найти молекулярную массу жидкости. 17. Баллон емкостью 20 л содержит 3 кг кислорода. Вычислить давление в баллоне при 20 °С. 18. Вычислить массу воздуха объемом 3 м3 при 290 K и давлении 41 600 Па. Найти плотность воздуха по аммиаку. 19. В баллоне емкостью 40 л находятся 77 кг оксида углерода(IV) при 106 640 Па. Определить температуру газа. 20. При какой температуре находятся 5 кг азота, имеющие объем 50 л и давление 172 мм рт. ст.? 21. Определить эквиваленты и эквивалентные массы фосфора, теллура и йода в соединениях PH3, H2Te, HJО3. 22. В какой массе NaOH содержится столько же эквивалентов, сколько в 500 г KOH? 23. Оксид трехвалентного элемента содержит 68,42 % элемента. Найти эквивалентную и атомную массы этого элемента. 24. Найти эквивалентную массу металла, если на восстановление 4,068 г его оксида израсходовалось 1,12 л водорода (н.у.)? 25. Вычислить эквивалентную массу H3PO4 в реакциях образования: а) гидрофосфата; б) дигидрофосфата; в) ортофосфата. 26. В 9,92 г оксида одновалентного металла содержится 7,36 г металла. Вычислить эквивалентные массы металла и его оксида. 27. На окисление 9 г двухвалентного металла требуется 4,14 л кислорода (н.у.). Вычислить эквивалентную и атомную массы металла. Указать металл. 28. Написать уравнения реакций Fe(OH)3 с азотной кислотой, при которых образуются: а) нитрат дигидроксожелеза; б) динитрат гидроксожелеза; в) нитрат железа. Вычислить эквивалентные массы Fe(OH)3 в каждой из этих реакций. 29. На растворы а) дигидрофосфата калия и б) хлорида дигидроксовисмута(III) подействовали избытком раствора KОН. Написать уравнения реакций и определить эквивалентные массы названных солей. 30. В какой массе Al(OH)3 содержится столько же эквивалентов, сколько в 58,32 г Mg(OH)2? 31. На растворы гидрокарбоната магния и дихлорида гидроксохрома(III) подействовали избытком соляной кислоты. Написать уравнения реакций и определить эквивалентные массы названных солей. 32. При окислении 33,48 г двухвалентного металла образовалось 43,08 г оксида. Найти эквивалентные массы металла и его оксида, атомную массу металла. 33. При взаимодействии 6,48 г трехвалентного металла с кислотой выделяется 8,06 л водорода, измеренного при н.у. Найти эквивалентную и атомную массы металла. 34. На нейтрализацию 39,188 г ортофосфорной кислоты израсходовано 31,992 г NaOH. Найти эквивалентную массу H3PO4 и ее основность в этой реакции. Написать уравнение реакции по расчетным данным. 35. На реакцию с 5,671 г фосфористой кислоты H3PO3 израсходовано 7,746 г KОН. Найти эквивалентную массу и основность фосфористой кислоты. Написать уравнение реакции. 36. После обработки нитратом серебра 0,98 г хлорида некоторого металла образовалось 1,72 г осадка. Вычислить эквивалентную массу металла во взятом хлориде. Какова эквивалентная масса хлорида? 37. При пропускании сероводорода через раствор, содержащий 2,98 г хлорида некоторого одновалентного металла, образуется 2,2 г его сульфида. Какова эквивалентная масса металла? 38. Рассчитать объемный эквивалент азота при образовании аммиака NH3 и при образовании оксида азота(II). 39. Из 4,60 г металла получается 36,28 г его нитрата. Найти эквивалентную массу этого металла. 40. Из 9,28 г нитрата металла получается 6,68 г его хлорида. Вычислить эквивалентную массу металла. 41. Установить формулу углеводорода, если при сгорании 1,344 г этого углеводорода образуется 4,224 г СО2 и 1,728 г воды. Плотность углеводорода по водороду 63. 42. При полном сжигании 15,2 г вещества образовалось 8,8 г углекислого газа и 25,6 г сернистого газа. Найти простейшую формулу вещества и его плотность по азоту. 43. Вывести формулу кремневодорода, если при сжигании 24,8 г его образуется 48 г диоксида кремния. Плотность кремневодорода по воздуху 2,14. 44. Найти формулу вещества, содержащего 93,75 % углерода и 6,25 % водорода, если плотность этого вещества по кислороду равна 4. 45. При сгорании 4,3 г углеводорода образовалось 13,2 г углекислого газа. Плотность углеводорода по азоту равна 3,07. Найти формулу углеводорода. 46. Определить формулу углеводорода, содержащего 82,76 % углерода и 17,24 % водорода; 2,24 л этого углеводорода в газообразном состоянии имеют массу 5,8 г. 47. Определить формулу кристаллогидрата сульфата железа(II), если при прокаливании 11,12 г кристаллогидрата потеря в массе составила 5,04 г. 48. В состав органического соединения входят углерод, водород, хлор; массовые доли элементов составляют (%): углерода – 37,2; водорода – 7,8; хлора – 54,9. Плотность паров вещества по воздуху 2,22. Установить молекулярную формулу соединения. 49. При сжигании 0,24 г некоторого соединения азота с водородом получено 0,27 г Н2О и 168 мл азота (при 0 °С и 101,3 кПа). Плотность пара азотсодержащего вещества по воздуху 1,1. Какова истинная формула вещества. 50. Вещество содержит углерод, водород и бром. При полном сгорании 0,752 г этого вещества было получено 0,352 г СО2 и 0,144 г Н2О. Плотность вещества по кислороду 5,875. Какова формула вещества? 51. Состав вещества выражается в массовых долях процента: углерода 12,12 %; кислорода 16,16 %; хлора 71,72 %. Плотность по кислороду 3,094. Найти формулу вещества. 52. Соединение серы с фтором содержит 62,8 % S и 37,2 % F. Масса 118 мл данного соединения в форме газа, измеренного при 7 °С и 98,64 кПа равна 0,51 г. Какова истинная формула соединения? 53. Фторид водорода содержит 95 % F. При некоторой температуре плотность его пара по водороду равна 20. Какова истинная формула фторида водорода? Каков будет состав молекулы, если плотность при повышении температуры достигнет 10? 54. При сжигании неизвестного вещества массой 10,8 г в кислороде образовалось: 5,6 г азота; 17,6 г углекислого газа и 3,6 г воды. Определить формулу вещества, если его молярная масса равна 27 г/ моль. 55. Найти формулу соединения бора с водородом (борана), имеющего состав в массовых долях процента: бора – 78,57; водорода – 21,43, если масса 1 л этого газа равна массе 1 л азота при нормальных физических условиях. 56. Некоторая кислота содержит водород (массовая доля 2,2 %), йод (55,7 %) и кислород (42,1 %). Определить простейшую формулу этой кислоты. 57. Найти формулу соединения, имеющего состав в массовых долях процента: кальция – 29,4; водорода – 0,74; фосфора – 22,8; кислорода – 47,06. Плотность по азоту 4,857. 58. Некоторое соединение содержит 75,76 % As и 24,24 % О. Плотность его пара по воздуху составляет 13,65. Найти истинную формулу соединения. Какова будет его истинная формула, если при повышении температуры плотность пара уменьшится в два раза? 59. Определить формулу кристаллогидрата, имеющего состав в массовых долях процента: натрия – 16,08; углерода – 4,20; кислорода – 72,72; водорода – 7,00. 60. Определить формулу кристаллогидрата, имеющего состав в массовых долях процента: магния – 9,81; серы – 13,0; кислорода – 26,0; воды – 51,2. 61. К раствору, содержащему 26,1 г нитрата бария, добавили раствор, содержащий 0,25 моль сульфата натрия. Полученный осадок отфильтровали. Какие вещества содержатся в фильтрате? Определите их количества. 62. При растворении в кислоте 2,33 г смеси железа и цинка было получено 986 мл водорода. Сколько граммов каждого из металлов содержалось в смеси?. 63. В стакан со 100 мл воды опустили кусочек лития массой 28 г. Рассчитать, на сколько граммов уменьшилась масса содержимого стакана после окончания реакции? 64. Песок массой 2 кг сплавили с избытком гидроксида калия, получилось 3,82 кг силиката калия. Каков выход продукта реакции, если массовая доля оксида кремния(ΙV) в песке 90 %. 65. В некоторой порции пентагидрата сульфата меди содержится 0,25 моль воды. Какова масса этой порции кристаллогидрата?. 66. Галогенид кальция массой 0,2 г по реакции с раствором нитрата серебра образовал 0,376 г галогенида серебра. Какой галогенид кальция участвовал в реакции? 67. Для получения чистого азота нагревают нитрит аммония: NH4NO2 = N2 + 2H2O. Над водой было собрано 7 л азота при 27 °С и давлении влажного газа 770 мм рт. ст. Какое количество соли было подвергнуто разложению? 68. Сколько килограммов 20 %-ной фосфорной кислоты можно получить из 500 кг фосфорита, содержащего 70 % Ca3(PO4)2? 69. Определить степень чистоты теллура, если при сжигании 12,76 г его до диоксида теллура требуется 2,3 л кислорода, объем которого был измерен при 17 °С и 780 мм рт. ст. 70. Определить содержание углерода в угле, если из 205,8 г угля был получен при н.у. 1 м3 газа, содержащего 2 % СН4, 29 % СО и 2 % СО2. 71. При разложении галогенида аммония массой 4,9 г получили аммиак, объем которого при нормальных физических условиях равен 1,12 л? Какой галогенид был взят? 72. При гидролизе 2,88 г карбида алюминия горячей водой выделилось 1,23 л метана, собранного при 20 °С и 770 мм рт. ст. Составить уравнение гидролиза и определить степень чистоты карбида алюминия. 73. Какое количество кислорода по массе и по объему (н.у.) получится при разложении одинаковых количеств (10 г) ВаО2 и HgO? 74. Вычислить, какой объем воздуха (н.у.) потребуется для обжига пирита, чтобы получилось 1000 м3 оксида серы(IV). Объемное содержание кислорода в воздухе принять равным 20 %. Уравнение реакции: 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2. 75. Какой объем хлора при н.ф.у. потребуется для хлорирования смеси меди и железа массой 60 г? Массовая доля меди в смеси составляет 53,3? 76. При сгорании технической серы массой 20 г выделился газ, который пропустили через избыток раствора гидроксида натрия. В реакцию вступил гидроксид массой 24 г. Определить массовую долю серы в техническом продукте. 77. Рассчитать массу (г) гидроксида алюминия и объем (н.у.) сероводорода, полученных при взаимодействии 50,05 г сульфида алюминия с избытком воды. 78. Раствор, содержащий 25,5 г AgNO3, смешивают с раствором, содержащим сульфид натрия массой 7,8 г. Какая масса осадка образовалось в результате реакции? 79. На восстановление оксида неизвестного металла(П) массой 6,4 г израсходовано 2,56 л водорода, измеренного при н.у. Определить, какой это металл, как этот металл взаимодействует с водородом? Написать соответствующие уравнения реакций. 80. При пропускании сероводорода объемом 2,8 л при н.ф.у. через избыток раствора сульфата меди(II) образовался осадок массой 11,4 г. Определить выход продукта реакции. 81. Изотоп какого элемента имеет относительную молекулярную массу 135 и 79 нейтронов в ядре? Написать электронную конфигурацию иона этого элемента. 82. Составить формулы оксидов и гидроксидов элементов третьего периода периодической системы Д.И. Менделеева, отвечающих их высшей степени окисления. Как изменяется кислотно-основной характер этих соединений при переходе от натрия к хлору? Написать уравнения реакций, доказывающих амфотерность гидроксида алюминия. 83. Какие орбитали атома заполняются электронами раньше: 5s или 4d; 6s или 5p, 4f или 6p? Почему? Написать электронную и электронно-графическую формулы атома элемента с порядковым номером 43, указать его электронное семейство. 84. Для какого элемента электронная структура атома не укладывается в общее эмпирическое правило: «На внешнем электронном слое атомов не бывает больше 8 электронов»? Почему аномалия в электронной структуре атома этого элемента мало сказывается на его химических свойствах? 85. Что такое изотопы? Чем можно объяснить, что у большинства элементов периодической системы атомные массы выражаются дробными числами? Могут ли атомы разных элементов иметь одинаковую массу? Написать электронную и электронно-графическую формулы атома элемента с порядковым номером 51. 86. Привести полную электронную конфигурацию атомов элементов со следующей конфигурацией их внешних слоев: 3s2 ; 6s1 ; 7s2 p2 . У какого из этих элементов и почему наиболее выражены металлические свойства? 87. Привести примеры соединений, в состав которых входят: а) анион с конфигурацией 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 и катион с конфигурацией 1s2 2s2 2p6 ; б) катион с конфигурацией 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 и анион с конфигурацией 1s2 2s2 2p6 . 88. Рассчитать число протонов и нейтронов в ядре атома технеция (изотоп с атомной массой 99) и ядре атома радия (изотоп с атомной массой 226). Показать распределение электронов по уровням и подуровням у этих атомов. 89. Масса ядра атома некоторого изотопа равна 181 у.е. В электронной оболочке атома 73 электрона. Указать: а) сколько протонов и нейтронов содержится в ядре атома; б) какой это элемент; в) написать электронную структуру этого атома. 90. Что такое электроотрицательность? Как она изменяется у p-элементов в периоде, в группе периодической системы с увеличением порядкового номера? Почему? Написать электронную и электронно-графическую формулы атомов элементов с порядковыми номерами 35 и 49. 91. Атомы каких элементов имеют следующее строение наружного и предпоследнего энергетических уровней: а) 2s2 2p6 3s2 3p1 ; б) 3s2 3p6 3d3 4s2 ; в) 3s2 3p6 3d104s2 4p5 ; г) 4s2 4p6 4d7 5s1 ; д) 4s2 4p6 4d105s0 ? 92. Дописать уравнения ядерных реакций: а) 92239U —> 93239Np + …; б) 2555Mn + n —> 2352V + … . 93. Какие орбитали заполняются электронами раньше: 5d или 6p; 7s или 6р, 6d или 4f? Почему? Написать электронную и электронно-графическую формулы атома элемента с порядковым номером 48. Указать электронное семейство элемента. 94. Исходя из положения металлов в периодической системе, дайте мотивированный ответ на вопрос: какой из двух гидроксидов более сильное основание: Ba(OH)2 или Mg(OH)2; Ca(OH)2 или Fe(OH)2; Cd(OH)2 или Sr(OH)2? 95. Какое максимальное число электронов могут занимать s-, p-, d-, и f-орбитали данного энергетического уровня? Почему? Написать электронную и электронно-графическую формулы атома элемента с порядковым номером 45. 96. Какова современная формулировка периодического закона? Изотоп какого элемента имеет относительную молекулярную массу 70 и 40 нейтронов в ядре? Написать электронную конфигурацию иона этого элемента. 97. Структура валентного электронного слоя атома элемента выражается формулой: а) 5s2 5р4 ; б) 3d5 4s1 ; в) 3d104s1 ; г) 5d1 6s2 . Определить порядковый номер и названия элементов, указать их электронное семейство. 98. Описать электронную конфигурацию атома висмута и иона Bi3+; атома хрома и иона Cr2+; атома церия и иона Се3+. 99. Указать особенности электронных конфигураций атомов меди и хрома. Сколько 4s-электронов содержат невозбужденные атомы этих элементов? Что происходит при возбуждении? Указать электронное семейство этих элементов и написать формулы всех их гидроксидов. 100. Исходя из степени окисления атомов соответствующих элементов, дать мотивированный ответ на вопрос, какой из двух гидроксидов является более сильным основанием: CuOH или Cu(OH)2; Fe(OH)2 или Fe(OH)3; Sn(OH)2 или Sn(OH)4. Написать уравнения реакций, доказывающих амфотерность гидроксида олова(II). 101. Вычислить массу фотона, соответствующую линии серии Бальмера, если отвечающая ей длина волны λ = 6563⋅10–10 м. 102. Вычислить длину волны де Бройля, которая соответствует электрону с массой 9,1⋅10–31кг, движущемуся со скоростью 6⋅10–10 м/с. 103. Вычислить длину волны де Бройля, которая соответствует α-частице с массой 6,6⋅10–27 кг, движущейся со скоростью 70 м/c. 104. Какова длина волны, соответствующая частице с массой 0,1 г, движущейся со скоростью 10 м/с? 105. Какова должна быть скорость движения электрона (m = 9,1⋅10–31 кг) в м/с, чтобы соответствующая ей длина волны составляла 1⋅10–11 м? 106. Найти число протонов и нейтронов в ядрах атомов He, C, Na, Co, Br, Cs, Bi и Ra. Указать элементы, ядра атомов которых содержат: а) 9р и 10n; б) 25р и 30n; в) 35р и 45n. 107. Какое число протонов и нейтронов содержится в ядрах: а) атома кальция и его двух изотопов с массовыми числами 42 и 43; б) изотопов водорода; назвать их и указать для каждого массовое число. Ядра каких атомов содержат а) 80р и 120n; б) 43р и 56n? 108. Написать полные уравнения реакций, краткая запись которых имеет вид: а) 6329Cu(p, n) 6330Zn; б) 9842Мо(n, e– ) 9943Tc; в) 5525Mn(n, α) 5223V; г) 5324Сr(d, n) 5425Mn (–дейтрон 2 1Н). 109. В чем проявляется ограниченность закона сохранения массы? Какой закон применим без нарушений ко всем видам реакций? 110. Какие «снаряды» используют при осуществлении ядерных реакций? Нейтрон был открыт при облучении αчастицами ядер 9 Ве (Д. Чэдвик, 1932). Какое ядро образуется как нейстойчивый промежуточный продукт в этой реакции? Написать уравнение в полной и краткой форме. 111. Самый тяжелый галоген астат At был получен в 1940 г. при облучении 20983Bi α-частицами. Какой изотоп астата образуется, если возбужденное ядро выбрасывает два нейтрона? 112. Технеций Тс – первый элемент, полученный синтетическим путем при облучении 9842Мо дейтронами (2 1Н). Какое возбужденное ядро при этом образуется и в ядро какого элемента оно превращается после выброса нейтрона? 113. Определить исходное ядро, если из него при бомбардировке дейтронами (d) образуется изотоп марганца 5425Mn с выбросом нейтрона. 114. Бомбардировкой америция 24395Am ядрами неона в Дубне (1967) были получены два изотопа 105-го элемента с массовыми числами 260 и 261. Написать два соответствующих уравнения и определить число нейтронов, которые выбрасываются в каждом случае. 115. Сколько α-частиц теряет ядро радона, если в результате образуется изотоп свинца 21482Pb? Составить уравнение. 116. Согласно правилу смещения, определить, изотопы каких элементов образуются при β– -распаде 116С, 21483Bi, 21082Pb и при β+ -распаде 137N, 116C, 6129Cu. 117. Если из 1012 атомов радия каждую секунду распадается 14 атомов, то чему равна для радия константа радиоактивного распада и из скольких атомов Ra распадается один атом за 1 с? 118. При облучении дейтронами ядер изотопа 4119K образуется возбужденное ядро, выбрасывающее протон. Какой конечный изотоп получен в результате этой реакции? 119. При бомбардировке протонами ядер: а) изотопа 2110Ne вылетают α-частицы; б) меди 6329Cu – нейтроны. Какие изотопы и каких элементов при этом образовались? 120. При бомбардировке ядер бора 105В нейтронами был получен изотоп лития 7 3Li. Определить промежуточное ядро и выброшенную частицу. 121. Что такое σ-связь, π-связь? Показать строение молекулы азота. 122. Какой способ образования ковалентной связи называют донорно-акцепторным? Какие химические связи в ионах NH4 + и BF4¯? Изобразить графически. n = 3 3s3рx3рy3рz 3d 15P n = 3 3s3рx3рy3рz 3dxy 15P* n = 4 4s 4p n = 4 4s 4p 123. Какую химическую связь называют ковалентной? Основные положения теории ковалентной связи. Свойства ковалентной связи. 124. Полярная ковалентная связь. Мера полярности ковалентной связи. Исходя из значений электроотрицательностей атомов соответствующих элементов, определить, какая из связей: HCl, JCl, BrF, NaJ, CsF, АsН, PtCl, BrCl – наиболее полярна. 125. Определить валентность и степень окисления углерода в соединениях: С6Н6, СO2, HCOOH, CH3COOH, С2Н2, С2Н4, CCl4. 126. Пользуясь таблицей относительных электроотрицательностей (прил. 2), вычислить их разность для связей K-Cl, Са-F, Fе-Вr, Сr-H, Ва-J, Re-O, Аl-N. Какая из связей характеризуется наибольшей степенью ионности? 127. Что такое электрический момент диполя молекулы? В каких единицах он выражается? Какая из молекул: HCl, HBr, HJ – имеет наибольший электрический момент диполя? Почему? Вычислить длину диполя молекулы HCN, если ее дипольный момент 2,9D. 128. Какой характер имеют связи в молекулах NCl3, CS2, JCl5, NF3, OF2, ClF, СO2? Указать для каждой из них направление смещения общей электронной пары. 129. Сколько неспаренных электронов имеет атом хлора в нормальном и возбужденном состояниях? Распределить эти электроны по энергетическим орбиталям. Какую валентность может проявлять хлор в своих соединениях? Привести примеры соединений для каждой валентности. 130. Какую химическую связь называют водородной? Между молекулами каких веществ она образуется? Почему H2O и НF, имея меньшую молекулярную массу, плавятся и кипят при более высоких температурах, чем их аналоги? 131. В молекуле LiF, cуществующей в газовой фазе, межъядерное расстояние равно 0,156 нм, а электрический момент диполя 2,2⋅10–29 Kл⋅м. Какова ионность связи Li–F? 132. Электрические моменты диполей молекул Н2O и H2S равны соответственно 1,84 и 0,94D. Вычислить длины диполей. В какой молекуле связь более полярна? Указать направления электрических моментов диполя связей в этих молекулах. 133. µ (H–F) = 0,63⋅10–29 Kл⋅м. Определить длину диполя и степень ковалентности связи H–F, если ее длина составляет 0,092 нм. 134. Длина связи в молекулах KCl и KBr составляет 0,267 и 0,282 нм. Чему равна степень ионности этих связей, если экспериментально найденные значения µ для них соответственно равны 3,4⋅10–29 и 2,5⋅10–29 Кл⋅м. 135. Какие типы гибридизации атомных орбиталей углерода соответствуют образованию молекул СН4, С2Н4, С2Н6, C2H2, CCl4, CO2, COCl2? 136. Электрический момент диполя молекулы РН3 равен 0,18⋅10–29 Кл⋅м. Вычислить длину диполя молекулы РН3. 137. В чем причина различной пространственной структуры молекул BCl3 и NH3? 138. Чему равна длина диполя молекул Н2О и NH3, если их электрические моменты диполей выражаются соответственно величинами: 6,19⋅10–30 и 4,8⋅10–30 Кл⋅м? 139. Длина диполя молекулы фтороводорода равна 4⋅10–11 м. Вычислить ее электрический момент диполя в дебаях и в кулон-метрах. 140. Электрический момент диполя молекулы H2S равен 0,31⋅10–29, а H2Se – 0,08⋅10–29 Кл⋅м. Определить, как относятся длины диполей обеих молекул. Каковы длины диполей? 141. Вычислить стандартную энтальпию образования Fe2O3, если известно, что для реакции Fe2O3(к) + 3СО(г) = 2Fe(к) + 3СО2(г) ∆Н° 298 реакции = –28,42 кДж 142. Газообразный этиловый спирт С2Н5OН получают при взаимодействии этилена С2Н4(г) и водяного пара. Написать термохимическое уравнение этой реакции и вычислить тепловой эффект. Сколько тепла выделится при образовании 138 г этилового спирта? 143. Сколько теплоты выделиться при разложении 54 г глюкозы по реакции С6Н12О6(к) = 2С2Н5ОН(ж) + 2СО2(г), если ∆Н° 298(С6Н12О6(к)) = –1273,0 кДж/моль; ∆Н° 298(С2Н5ОН(ж)) = –277,6 кДж/моль. 144. При взаимодействии цинка с сероводородом выделилось 22,3 кДж тепла. Какой объем водорода при этом выделился (н.ф.у.)? ∆Hº(H2S(г)) = –20,9 кДж/моль; ∆Hº(ZnS(к)) = –203,0 кДж/моль. Это экзо- или эндотермическая реакция? 145. Написать термохимическое уравнение реакции между СО(г) и водородом, в результате которой образуется СН4(г) и Н2О(г). Сколько теплоты выделится при этой реакции, если было получено 150 л метана, при н.у.? 146. Разложение гремучей ртути при взрыве идет по уравнению Hg(ONC)2 = Hg + 2CO + N2; ∆Н° = –365,2 кДж. Определить объем выделившихся газов при н.ф.у. и количество теплоты, выделившейся при взрыве 1,5 кг Hg(ONC)2. 147. Вычислить стандартную теплоту образования сахарозы С12Н22О11, если тепловой эффект реакции С12Н22О11 + 12О2 = 12СО2 + + 11Н2О (г) равен –5677,24 кДж. 148. При сгорании 9,3 г фосфора выделяется 229,5 кДж теплоты. Рассчитать ∆Н° 298 оксида фосфора(V). 149. При нейтрализации 0,5 моль KOH соляной кислотой выделилось 27,95 кДж теплоты. Рассчитать, сколько молей воды образовалось при этом и теплоту нейтрализации. Записать термохимическое уравнение реакции. 150. Используя значения ∆Н° 298 реагирующих веществ, определить тепловой эффект реакции восстановления оксидом углерода диоксида свинца до оксида с образованием диоксида углерода. 151. Определить стандартную энтальпию ∆Н° 298 образования РН3, исходя из уравнения 2РН3(г) + 4O2(г) = Р2O5(к) + 3Н2O(ж); ∆Н° = –2360 кДж. Сколько теплоты выделится, если в реакции участвуют 89,6 л фосфина РН3? 152. Исходя из уравнения реакции СН3ОН(ж) + 3/2 O2(г) = СO2(г) + 2Н2O(ж); ∆Н° = –726,62 кДж, вычислить ∆Н° 298 образования метанола СН3ОН(ж). Сколько теплоты выделится, если в реакцию вступают 96 г метанола? 153. Какое количество теплоты выделяется при превращении 1 кг красного фосфора в черный, если ∆H°(P(красный)) = –18,41 кДж/моль, ∆H°(P(черный)) = –43,20 кДж/моль? 154. Теплота образования пероксида водорода ∆H°(H2O2) = –187,86 кДж/моль. Какое количество тепла выделится при восстановлении 1 моль Н2О2 до жидкой воды? 155. Определить ∆Н°(BiCl3(к)), если ∆Н°(BiCl3(г)) равна –270,70 кДж/моль, а ∆Н° возгонки BiCl3(к) составляет 113,35 кДж/моль. 156. Определить тепловой эффект реакции NaH(к) + Н2О(ж) = = NaОН(р) + Н2(г) по стандартным теплотам образования веществ, участвующих в реакции, если ∆Н°(NaOH(р)) = –469,47 кДж/моль, ∆Н°(NaH(к)) = = –56,94 кДж/моль. 157. Разложение хлората калия идет по уравнению KClO3(к) = KCl(к) + + 1,5О2(г). Какое количество тепла выделилось, если объем кислорода после реакции равен 2,24 л (н.у.)? 158. Вычислить теплоту разложения 1 кг FeSO4 по уравнению 2FeSO4(к) = Fe2O3(к) + 2SO2(г) + 0,5O2(г). 159. Вычислить стандартную теплоту образования бензола С6Н6 из элементов, если стандартная теплота его сгорания равна –3301,3 кДж/моль, а ∆H° 298(СО2) (г) = –393,5 кДж/моль и ∆H° 298(Н2О) (ж) = –285,8 кДж/моль. 160. Теплота нейтрализации сильной кислоты сильным основанием при стандартных условиях равна –55,9 кДж/моль (Н2О). Вычислить, сколько теплоты выделится при смешении 100 мл 0,5М раствора HCl с 100 мл 0,5М раствора NaOH. 161. Можно ли при стандартной температуре получить аммиак по реакции NH4Cl(к) + NaOH(к) = NaCl(к) + NH3(г) + Н2О? 162. На основании стандартных энтальпий и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислить ∆G° 298 реакции, протекающей по уравнению СO(г) + 3H2(г) = СН4(г) + Н2O(г). Возможна ли данная реакция при стандартных условиях? 163. Какая из приведенных ниже реакций характеризуется минимальным значением ∆G: 4NH3(г) + 3О2(г) = 2N2(г) + 6Н2О(г); 4NH3(г) + 5О2(г) = 4NO(г) + 6Н2О(г)? Ответ подтвердить, рассчитав ∆G° 298 реакций. 164. Определить, при какой температуре начнется реакция восстановления Fе3O4, протекающая по уравнению Fе3O4(к) + СО(г) = 3FеО(к) + СO2(г); ∆Н = +34,55 кДж. 165. Уменьшится или увеличится энтропия при переходах: а) воды в пар; б) графита в алмаз? Почему? Вычислить ∆S° 298 для каждого превращения. Сделать вывод о количественном изменении энтропии при фазовых и аллотропических превращениях. 166. Можно ли при стандартных условиях получить нитрид магния по реакции 2NH3(г) + 3Mg(OH)2 = Mg3N2 + 6Н2О(ж)? Ответ мотивировать, вычислив ∆G° 298 прямой реакции, с помощью таблиц энтальпии и энтропии. 167. При какой температуре наступит равновесие системы СO(г) + 2Н2(г) ⇔ СН3ОН(ж); ∆Н = –128,05 кДж? 168. Пользуясь справочными данными, определить, какая из приведенных реакций термодинамически предпочтительнее: 1) 2H2S(г) + 3О2(г) = = 2Н2О(г) + 2SO2(г) или 2) 2H2S(г) + О2(г) = 2Н2О(г) + 2S(т). 169. Какие из карбонатов: ВеСО3, МgСО3 или ВаСО3 можно получить по реакции взаимодействия соответствующих оксидов с СO2? Какая реакция идет наиболее энергично? 170. Возможно ли при 25 °С горение кальция в атмосфере оксида углерода(ΙΙ) по реакции Са(к) + СО(г) = СаО(к) + С(к)? 171. Вычислить, при какой температуре начнется диссоциация пентахлорида фосфора, протекающая по уравнению РCl5(г) = РCl3(г) + Cl2(г); ∆Н° = +92,59 кДж. 172. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислить ∆G° 298 реакции, протекающей по уравнению 4NН3(г) + 5O2(г) = 4NO(г) + 6Н2O(г). Возможна ли эта реакция при стандартных условиях? 173.При какой температуре наступит равновесие системы СН4(г) + СO2(г) = 2СО(г) + 2Н2(г); ∆Н° = 247,37 кДж? 174. Рассчитать ∆Go 298 реакции N2 + 2H2O(ж) = NH4NO2(к) и сделать вывод о возможности ее протекания. ∆Go 298 (NH4NO2) = 115,94 кДж/моль. 175. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите ∆Go 298 реакции, протекающей по уравнению СО2(г) + 4Н2(г) = СН4(г) + 2Н2O(ж) Возможна ли эта реакция при стандартных условиях? 176. При какой температуре наступит равновесие системы 4НСl(г) + O2(г) = 2Н2O(г) + 2Сl2(г); ∆Нº = –114,42 кДж? Хлор или кислород в этой системе является более сильным окислителем? При каких температурах? 177. Вычислить ∆Go 298 для следующих реакций: а) 2NаF(к) + С12(г) = 2NаСl(к) + F2(г); б) PbО2(к) + 2Zn(к) = Pb(к) + 2ZnO(к). Можно ли получить фтор по реакции а) и восстановить PbO2 цинком по реакции б)? 178. Укажите, какие из приведенных реакций протекают самопроизвольно и являются экзотермическими: а) Н2О2(ж) = 2Н2О(ж) + О2(г); б) 3Н2(г) + N2(г) = 2NH3(г); в) N2O4(г) = 2NO2(г). 179. Определить возможность протекания реакции Р2О5(к) + Н2О(ж) → РН3(г) + О2(г) при стандартных условиях. 180. Рассчитать, по какому уравнению реакции при стандартной температуре возможно разложение пероксида водорода: а) Н2О2(ж) = Н2 + О2(г); б) Н2О2(ж) = Н2О(ж) + 0,5О2(г). Привести расчеты. 181. Начальные концентрации веществ в реакции СО + Н2О ⇔ СО2 + Н2 были равны (моль/л): [СО] = 0,5; [Н2О] = 0,6; [СО2] = 0,4; [Н2] = 0,2. Вычислить концентрации всех участвующих в реакции веществ после того, как прореагировало 60 % Н2О. 182. Во сколько раз изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, если понизить температуру от 100 до 50 °С? Температурный коэффициент скорости реакции равен 2. Привести пример гомогенной реакции. 183. В гомогенной системе СО + Сl2 = СОСl2 равновесные концентрации реагирующих веществ при некоторой температуре равны: [СО] = 0,4 моль/л; [Сl2] = 0,6 моль/л; [СОСl2] = 1,2 моль/л. Вычислите константу равновесия и исходные концентрации Cl2 и CO. 184. Константа скорости реакции А + 2В ⇔ 3С равна k = 0,6. Начальные концентрации: [А] = 2,0 моль/л; [В] = 2,5 моль/л. В результате реакции концентрация вещества В оказалась равной 0,5 моль/л. Вычислить, какова концентрация вещества А и скорость прямой реакции при этих условиях. 185. Константа равновесия гомогенной системы СО(г) + Н2О(г) ⇔ СО2(г) +Н2(г) при некоторой температуре равна 1. Вычислить равновесные концентрации всех реагирующих веществ, если исходные концентрации: [СО]исх = 0,30 моль/л; [Н2О]исх = 1,20 моль/л. 186. Написать выражение для константы равновесия гетерогенной системы С(к) + Н2О(г) ⇔ СО + Н2. Как изменить концентрацию и давление, чтобы сместить равновесие влево? Как увеличить скорость прямой реакции в три раза? Как повлияет уменьшение давления? 187. Константа скорости реакции разложения N2О 2N2О ⇔ 2N2 + О2 равна 5⋅10–4. Начальная концентрация N2О = 8 моль/л. Рассчитать начальную скорость реакции и скорость, когда разложится 40 % N2O. 188. При синтезе фосгена существует равновесие реакции Cl2 + CO ⇔ ⇔ COCl2. Определить исходные концентрации хлора и оксида углерода, если равновесные концентрации равны (моль/л): [Cl2] = 2,5; [CO] = 1,8; [COCl2] = 3,2. 189. На сколько градусов нужно повысить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 90 раз? Температурный коэффициент скорости реакции γ равен 2,7. 190. Константа равновесия реакции Н2(г) + I2(г) ⇔ 2HI(г) при некоторой температуре равна 10–4. Вычислить концентрацию иодоводорода в равновесной смеси, если при заданной температуре были смешаны водород и йод с концентрациями по 0,1 моль/л. 191. Равновесие гомогенной системы при некоторой температуре 4НСl(г) + О2(г) ⇔ 2Н2О(г) + 2Сl2(г) установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: [Н2О] р = 0,28 моль/л; [Сl2] р = 0,28 моль/л; [НСl] р = 0,40 моль/л; [О2] р = 0,52 моль/л. Найти константу равновесия и исходные концентрации НСl и О2. 192. Исходные концентрации: [NО]исх = 0,8 моль/л и [Сl2]исх = 0,4 моль/л в системе 2NО + Сl2 ⇔ 2NOCl. Вычислите константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 40 % NO? 193. Как изменяется скорости прямых реакций в системах, если объемы каждой из них уменьшить в 5 раз: а) S(к) + O2 ⇔ SO2(г); б) 2SO2 + O2 ⇔ ⇔ 2SO3? Как повлияет увеличение давления? 194. Куда сместится равновесие системы 4НСl(г) + О2(г) ⇔ 2Сl2(г) + 2Н2О(г), если: а) увеличить концентрацию О2; б) понизить давление; в) увеличить объем реакционного сосуда; г) понизить концентрацию Н2О; д) повысить концентрацию Cl2? Написать выражение константы равновесия. 195. При некоторой температуре константа равновесия термической диссоциации N2O4 ⇔ 2NO2 равна 0,26. Равновесная концентрация NO2 равна 0,28 моль/л. Вычислить равновесную и первоначальную концентрации N2O4. Какая массовая доля в % этого вещества продиссоциировала к моменту установления равновесия? 196. В системе СO(г) + Cl2(г) ⇔ СОCl2(г) начальная концентрация СО и Cl2 была равна 0,28 моль/л и 0,09 моль/л; равновесная концентрация СО равна 0,20 моль/л. Найти константу равновесия. 197. При нагревании диоксида азота в закрытом сосуде до некоторой температуры равновесие реакции 2NO2 ⇔ 2NO + O2 установилось при концентрации диоксида азота, равной 0,8 моль/л, оксида азота 2,2 моль/л. Вычислить константу равновесия для этой температуры и исходную концентрацию диоксида азота. Как влияет повышение давления на смещение равновесия? 198. Равновесные концентрации веществ в обратимой реакции N2 + 3H2 ⇔ 2NH3 составляют (моль/л): [N2] = 4; [H2] = 9; [NH3] = 6. Вычислить исходные концентрации азота и водорода и константу равновесия. 199. Реакция идет по уравнению Н2 + J2 ⇔ 2НJ. Константа скорости k этой реакции при некоторой температуре равна 0,16. Исходные концентрации реагирующих веществ: [Н2] = 0,4 моль/л; [J2] = 0,5 моль/л. Вычислить начальную скорость реакции и ее скорость, когда [Н2] = 0,3 моль/л. 200. Вычислить равновесные концентрации [Н2] и [I2] в реакции H2 + I2 ⇔ 2 HI, если их начальные концентрации составляли 0,5 и 1,5 моль/л соответственно. Равновесная концентрация [HI] = 0,8 моль/л. Вычислить константу равновесия. 201. Чему равна молярная концентрация раствора, который содержит в 3 л 175,5 г поваренной соли? 202. Какой объем 2,5 %-ного раствора NaOH (плотность раствора 1,03 г/мл) можно приготовить из 80 мл 35 %-ного раствора плотностью 1,38 г/мл? 203. Какой объем раствора фосфорной кислоты с массовой долей Н3РО4 36 % и плотностью 1,216 г/мл требуется для приготовления 13 л 0,15 н. раствора Н3РО4? 204. Какой объем воды надо прибавить к 200 мл 20 %-ного раствора Н2SО4 плотностью 1,14 г/мл, чтобы получить 5 %-ный раствор? 205. Сколько миллилитров 70 %-ной Н2SO4 (плотность раствора 1,622 г/мл) надо взять для приготовления 25 мл 2М раствора? 206. Какое количество Na2B4O7·10H2O и воды надо взять для приготовления 3 кг раствора, содержащего 4 % безводной соли? 207. Сколько миллилитров 49 %-ного раствора Н3РО4 (плотность раствора 1,33 г/мл) потребуется для приготовления 2 л 0,1 н. раствора? 208. Смешаны 0,8 л 1,5 н. NaOH и 0,4 л 0,6 н. NaOH. Какова нормальность полученного раствора? 209. Cмешаны 800 мл 3 н. раствора KОН и 1,2 л 12 %-ного раствора KОН плотностью 1,1 г/мл. Вычислить нормальную концентрацию полученного раствора. 210. Сколько воды надо прибавить к 200 мл 1 н. раствора NaOH, чтобы получить 0,05 н. раствор? 211. В каком количестве воды надо растворить 14,2 г оксида фосфора(V), чтобы получить 2 %-ный раствор ортофосфорной кислоты? 212. Вычислить молярность и нормальность 40 %-ного раствора Н3РО4, плотность раствора 1,25 г/мл. 213. На нейтрализацию 20 мл раствора, содержащего в 1 литре 12 г щелочи, израсходовано 24 мл 0,25 н. раствора кислоты. Найти нормальную концентрацию щелочи и эквивалентную массу щелочи. 214. Растворимость сероводорода при 20 °С и давлении 1,0133⋅105 Па равна 2,91 л на 1 л воды. Вычислить массовую долю Н2S в полученном растворе. 215. Вычислить мольные доли этилового спирта и воды в 56 %-ном растворе. 216. В воде массой 128 г растворили метиловый спирт объемом 40 мл и плотностью 0,8 г/мл. Определить молярную концентрацию полученного раствора, если его плотность равна 0,97 г/мл. 217. На нейтрализацию 50 мл раствора щелочи израсходовано 30 мл 0,2 н. раствора Н2SO4. Какова нормальность раствора щелочи? Сколько 0,1 н. раствора HCl потребовалось бы для той же цели? 218. Какую массу медного купороса CuSО4·5Н2О и воды надо взять для приготовления раствора сульфата меди(II) массой 40 г с массовой долей CuSО4 2 %. 219. Сколько граммов 5 %-ного раствора AgNO3 требуется для обменной реакции со 120 мл 0,6 н. раствора AlCl3? 220. Плотность раствора Na2CO3 равна 1,102 г/мл. Из 4 л этого раствора при действии соляной кислоты получено 66,6 л СО2 (н. у.). Вычислить массовую долю (%) Na2CO3 в растворе. 221. Навеска вещества массой 12,42 г растворена в воде объемом 500 мл. Давление пара полученного раствора при 20 °С равно 3732,7 Па. Давление пара воды при той же температуре 3742 Па. Найти молекулярную массу растворенного вещества. 222. Определить криоскопическую константу нафталина, если в 20 г расплавленного нафталина (tпл = 80,1 °С) растворена органическая кислота (Мr = 137,12) массой 0,1106 г; ∆tз для этого раствора 0,278 °С. 223. Анализом установлена эмпирическая формула вещества неэлектролита – СН2О. Навеска этого вещества массой 1 г была растворена в воде массой 100 г, и для полученного раствора определена температура замерзания ∆tз = 0,103 °С. Определить истинную формулу вещества. 224. Раствор, содержащий фосфор и бензол, масса которых соответственно равна 0,1155 и 19,03 г, замерзает при 5,15 °С. Чистый бензол замерзает при 5,4 °С (для бензола k = 5,1). Определить, из скольких атомов состоит молекула фосфора. 225. Раствор, содержащий неэлектролит массой 55,40 г в воде объемом 2,5 л, кипит при 100,16 °С. Какова относительная молекулярная масса растворенного вещества? 226. При растворении вещества массой 1 г в воде массой 50 г получается непроводящий тока раствор, замерзающий при – 0,81 °С. Найти молекулярную массу растворенного вещества. 227. Анилин C6H5NH2 массой 3,1 г растворен в 40,2 г эфира. Давление пара полученного раствора равно 81 390 Па вместо 86 380 Па для чистого эфира при той же температуре. Найти молекулярную массу эфира. 228. Какова молекулярная масса Мr растворенного вещества, если оно массой 3,52 г образует с 25,2 г воды раствор, давление пара которого при 70 °С равно 30,728 кПа? При той же температуре давление водяного пара составляет 31,157 кПа. 229. При 25 °С давление пара воды равно 3168 Па. Найти массу глюкозы, которую надо растворить в воде массой 540 г, чтобы понизить давление пара на 800 Па? 230. Каково давление пара при 100 °С раствора мочевины CO(NH2)2, в котором ее массовая доля составляет10 %. Давление пара воды при 100 °С равно 1,013⋅105 Па. 231. В ацетоне (СН3)2СО массой 50 г растворен неэлектролит массой 5,25 г. Давление пара полученного раствора равно 21854 Па, а для ацетона при той же температуре – 23939 Па. Найти значение Мr растворенного вещества. 232. Осмотическое давление раствора мочевины СО(NH2)2 при 0 °С равно 6,8⋅105 Па. Найти ее массу в этом растворе объемом 1 л. 233. При 10 °С р(Н2О) = 1227,8 Па. Для того чтобы понизить давление пара до 1200 Па, в воде какой массы надо растворить СН3ОН массой 16 г? 234. Давление пара раствора, содержащего растворенное вещество количеством 0,05 моль и воду массой 90 г, равно 5267 Па при 34 °С. Чему равно давление пара чистой воды при этой температуре? 235. Чему равна молярная концентрация раствора неэлектролита, если при 17 °С его осмотическое давление составляет 1204,5 Па? 236. При растворении гидроксида натрия массой 12 г в воде массой 100 г температура кипения повысилась на 2,65 °С. Какая степень диссоциации NaOH соответствует этим данным? 237. Чему равно при 17 °С осмотическое давление раствора, содержащего CaCl2 массой 11,2 г в растворе объемом 200 мл, если изотонический коэффициент раствора равен 2,5? 238. Раствор, содержащий нитрат цинка количеством вещества 0,0065 моль и воду массой 100 г, замерзает при – 0,32 °С. Какое значение α определяют эти данные? 239. Нитрат калия количеством вещества 1 моль растворен в воде объемом 1 л. Температура замерзания при этом понизилась на 3,01 °С. Какую степень диссоциации определяют эти данные? 240. Определить моляльность раствора бинарного электролита, если его водный раствор замерзает при – 0,31 °С, а α = 66,5 %. 241. Определить температуру кипения водного раствора глюкозы, если массовая доля С6Н12О6 равна 10 %. 242. Раствор содержащий 0,512 г неэлектролита в 100 г бензола, кристаллизируется при +5,296 °С. Температура кристаллизации бензола 5,5 °С. Криоскопическая константа бензола 5,1°. Вычислить мольную массу растворенного вещества. 243. Найти осмотическое давление раствора неэлектролита, содержащего 1,52·1023 молекул его в 0,5 л раствора при 0 °С и при 30 °С. 244. Водно-спиртовой раствор, содержащий 15 % спирта (плотность раствора 0,97 г/см³), кристаллизируется при – 10,26 °С. Найти молекулярную массу спирта и осмотическое давление раствора при 293 K. 245. При растворении 6,48 г серы в 80 г бензола температура кипения полученного раствора повысилась на 0,81 °С по сравнению с температурой кипения чистого бензола. Из скольких атомов состоит молекула серы в полученном растворе? 246. Молекулярная масса неэлектролита равна 123,11. Какая масса неэлектролита должна содержаться в 1 л раствора, чтобы раствор при 20 °С имел осмотическое давление 4,56·105 Па? 247. Раствор, содержащий 4,2 г KОН в 500 г воды, замерзает при –0,519 °С. Найти изотонический коэффициент для этого раствора. 248. Раствор, содержащий 1,06 г карбоната натрия в 400 г воды, кристаллизируется при –0,13°С. Найти кажущуюся степень диссоциации соли. 249. Давление пара над раствором 10,5 г неэлектролита в 200 г ацетона равно 21 854,40 Па. Давление пара ацетона (СН3)2СО при этой температуре равно 23 939,35 Па. Найти молекулярную массу неэлектролита. 250. При какой температуре будет замерзать водный раствор этилового спирта, если массовая доля С2Н5ОН ω = 25 %. 251. Какую массу анилина С6Н5NН2 надо растворить в 50 г этилового эфира, чтобы температура кипения раствора была выше температуры кипения этилового эфира на 0,53°. Эбуллиоскопическая константа этилового эфира 2,12°. 252. При 0 °С осмотическое давление 0,05М раствора карбоната калия равно 272,6 кПа. Определить кажущуюся степень диссоциации K2СО3 в растворе. 253. Раствор, состоящий из 9,2 г йода и 100 г метилового спирта, закипает при 65,0 °С. Сколько атомов входит в состав молекулы йода, находящегося в растворенном состоянии? Температура кипения спирта 64,7 °С, а его эбуллиоскопическая константа Е = 0,84°. 254. Неэлектролит массой 23 г содержится в 500 мл раствора. Осмотические давление этого раствора при 17 °С равно 12,04·105 Па. Найти молярную массу неэлектролита. 255. Осмотическое давление раствора, объем которого 3 л, при 10 °С равно 1,2·105 Па. Какова молярная концентрация этого раствора? 256. Давление пара воды при 50 °С равно 12 334 Па. Вычислить давление пара раствора, содержащего 50 г этиленгликоля С2Н4(ОН)2 в 900 г воды? 257. Понижение температуры замерзания раствора, содержащего 0,052 г камфоры в 26 г бензола равно 0,067°. Какова молекулярная масса камфоры? 258. Раствор, приготовленный из 2 кг этилового спирта и 8 кг воды, залили в радиатор автомобиля. Какова температура замерзания раствора? 259. При какой температуре будет кипеть 40 %-ный водный раствор С12Н22О11? 260. При растворении 0,029 молей неэлектролита в 100 г ацетона температура кипения последнего повысилась на 0,43°. Найти эбуллиоскопическую константу ацетона. 261. Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между а) KНСО3 и HCl; б) K2SiО3 и Н2SО4; в) Рb(NО3)2 и KJ (изб.); г) SrSO4 и BaCl2; д) NaClO и HNO3. 262. Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия между: а) нитратом бария и сульфатом натрия; б) карбонатом натрия и серной кислотой; в) цианидом калия и азотной кислотой; г) сульфатом меди и гидроксидом натрия; д) сульфитом натрия и серной кислотой. 263. Смешивают попарно растворы; а) Cu(NO3)2 и Na2SO4; б) ВаСl2 и K2SO4; в) KNO3 и NaCl; г) AgNO3 и KCl; д) Ca(OH)2 и НCl. В каких из приведенных случаев реакции практически дойдут до конца? Составить для этих реакций молекулярные и ионно-молекулярные уравнения. 264. Вычислить рН 3,12 %-ного раствора НCl, плотность которого равна 1,015 г/см3 . 265. Написать в молекулярной и ионно-молекулярной формах уравнения реакций: а) NH4OH + HCN; б) FеS + НСl; в) Fе(ОН)3 + НNО3, г) AlBr3 + AgNO3; д) NaClO + HNO3. 266. Написать в молекулярной форме уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) NО2 – + Н+ = НNО2; б) Сu2+ + 2ОН– = Сu(ОН)2; в) Вr – + Аg+ = АgВr; г) Fe3+ + PO4 3– = FePO4; д) Pb2+ + SO4 2–. 267. Вычислить величину рН раствора, полученного растворением в 1 л воды 0,44 г углекислого газа. Степень диссоциации угольной кислоты в таком растворе по первой ступени равна 0,1 %, а диссоциацией по второй ступени можно пренебречь. 268. Вычислить рН и рОН 0,01М раствора HCl, приняв степень диссоциации α = 1. 269. Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) СuSО4 и Н2S; б) ВаS и НNО3; в) FеСl3 и KОН; г) Na2S и FeSO4; д) NiCl2 и H2S. 270. Вычислить молярную концентрацию раствора муравьиной кислоты, если рН равен 3, Kдис = 1,76·10–4. 271. Представить в молекулярном и ионно-молекулярном виде реакции взаимодействия между: а) гидроксидом хрома(III) и серной кислотой; б) метахромистой кислотой и гидроксидом калия; в) метафосфорной кислотой и гидроксидом стронция; г) ацетатом калия и серной кислотой; д) хлоридом аммония и гидроксидом калия при нагревании. 272. Вычислить величину рН в 0,092 %-ном растворе муравьиной кислоты (плотность ≈1 г/см3 ), если степень диссоциации в этом растворе 5 %. 273. Какое из веществ NаСl, NiSО4, Ве(ОН)2, KНСО3, FeCl2, AgNO3 взаимодействует с раствором гидроксида калия? Написать молекулярные уравнения реакций. 274. Написать молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) Nа3РО4 и СаСl2; б) K2СО3 и ВаСl2; в) Zn(ОН)2 и KОН (изб.); г) K2S и HCl; д) Hg(NO3)2 и H2S. 275. Вычислить концентрацию гидроксильных ионов (в моль/л), считая диссоциацию полной, в 1 %-ном растворе гидроксида бария (плотность 1,026 г/см3 . 276. Вычислить рН 0,01 %-ного раствора HCl, плотность которого равна единице, степень диссоциации принять равной 1. 277. Написать молекулярные уравнения реакций, которые выражаются следующими ионно-молекулярными уравнениями: а) Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O; б) Cd2+ + 2OH– = Cd(OH)2; в) H+ + NO2 – = HNO2; г) Au(OH)3 + OH– = [Au(OH)4] – ; д) [Zn(H2O)2(ОН)2] + 2Н+ = Zn2+ + 4Н2О. 278. Вычислить нормальности растворов KOH (степень диссоциации принять равной единице), имеющих следующие значения рН: а) 11; б) 10,3; в) 10,7. 279. Вычислить концентрацию ионов водорода в растворе, рН которого 12,05. Какова величина рОН и концентрация ионов гидроксила? 280. Вычислить рН раствора, полученного растворением 1,12 л (н. у.) аммиака в 500 мл воды. 281. Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей: K2S, CdSO4, Na3PO4, Rb2CO3, Cr(NO3)3, NiI2, BeCl2. Какие значения рН (>7<) имеют растворы этих солей? 282. Как сместится равновесие гидролиза следующих солей: ZnSO4, KSbO2, KNO2, Al(OH)SO4 при добавлении к раствору HCl, KOH, NH4Cl, NaAlO2? 283. Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения совместного гидролиза, происходящего при смешивании растворов K2S и Bi2(SO4)3. Каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты. 284. Какая из солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: Na2CO3, Na2SeO3, Na2TeO3 или Na2SO3; FeCl2, NiCl2, CuCl2 или FeCl3? Почему? Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей. 285. Какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу: NaCN, KNO3, KOCl, NaNO2, NH4CH3COO, NaClO4, MnSO4? Для гидролизующихся солей написать уравнения гидролиза в молекулярной и ионно-молекулярной формах. Указать реакцию среды. 286. В какой цвет будет окрашен лакмус в водных растворах KСN, MnJ2, AlBr3, BaS, NH4Cl, K2SO3, NaNO3? Обосновать ответ. 287. К раствору K2CO3 добавили растворы следующих веществ: а) HCl; б) Ba(OH)2; в) Сu(NO3)2; г) K2S. В каких случаях гидролиз карбоната калия усилится? Почему? Написать уравнения гидролиза в молекулярном и ионномолекулярном видах. 288. При смешивании растворов BeSO4 и Rb2S каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты. Выразить этот совместный гидролиз молекулярными и ионномолекулярными уравнениями. 289. Написать уравнения реакций гидролиза в молекулярном и ионномолекулярном виде: а) иодида алюминия; б) цианида цезия; в) нитрата бериллия; г) сульфата железа(III); д) ацетата лития. 290. К раствору FeCl3 добавили следующие вещества: а) НСl; б) KОН; в) MgCl2; г) Na2CO3. В каких случаях гидролиз хлорида железа(III) усилится? Почему? Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. 291. Какие из солей Аl(NO3)3, BaS, Hg(NO3)2, KСl, NH4ClO3, Li2SO4 (NH4)2S подвергаются гидролизу? Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (>7<) имеют растворы этих солей? 292. Можно ли в растворах солей, подвергающихся гидролизу, предотвратить гидролиз? Как это сделать? 293. Указать, какую реакцию среды будут иметь растворы солей, подтвердив это соответствующими уравнениями: Mg(CH3COO)2, NaAlO2, NaHS, NH4NO3, KNO2, Be(NO3)2, KSbO2. 294. При смешивании растворов Fe2(SO4)3 и Rb2CO3 каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты. Написать молекулярное и ионно-молекулярное уравнения совместного гидролиза. 295. Какая из солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: NaHCOO, NaCH3COO, NaCN или NaClO; MnCl2, MgCl2, CdCl2 или ZnCl2? Почему? Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей. 296. Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей СuCl2, Bi(NO3)3, NH4HCOO, Сs2CO3, СrBr3, FeSO4, Na3AsO4. Какое значение рН (>7<) имеют растворы этих солей? 297. Какие из солей NaI, Rb2S, Cs2CO3, CoBr2, KNCS, CrCl3, Zn(NO3)2 подвергаются гидролизу? Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (>7<) имеют растворы этих солей? 298. При смешивании растворов Fe(NO3)3 и K2CO3 каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты. Выразить этот совместный гидролиз молекулярным и ионномолекулярным уравнениями. 299. Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей: KBrO, (NH4)2CO3, CoCl2, Рb(NO3)2, Na2CO3, Fe2(SO4)3, Cs2S. Какое значение рН (>7<) имеют растворы этих солей? 300. Написать молекулярное и ионно-молекулярное уравнения совместного гидролиза, происходящего при смешивании растворов (NH4)2SO3 и СrBr3. Каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты.