1. В какой массе оксида азота (IV) и оксида серы (IV) содер жится по 1,204-1024 молекул? Ответ: 92 г N 02; 128 г SO,. 14 2. На одной чашке весов находятся медные стружки, на дру гой — порция магния, содержащая 7,525Ю 21 атомов маг ния. При этом весы находятся в состоянии равновесия. Ка кова масса медных стружек? Ответ: 300 г. 3. Определите молярную массу газа и назовите его, если 30 г газа при нормальных условиях содержат 9,03-1021 молекул. Ответ: 2 г/моль; Водород. 4. Какое количество вещества железа необходимо взять, что бы оно содержало столько атомов, сколько атомов содержит неон массой 0,2 г? Ответ: 0,01 моль. 5. Рассчитайте количество вещества алюминия и число атомов в алюминиевой ложке массой 20 г. Ответ: 0,74 моль; 4,45Ю 23 атомов* 6. Какой объем, при нормальных условиях, займут 2,05-10 22 молекул хлора и какова его масса? Ответ: 0,76 л; 2,41 г. 7. Рассчитайте количество вещества некоторого газа объемом 1 м3 (н.у.) и определите, сколько молекул будет содержать такой объем газа?„ Ответ: 44,64 моль; 2,69-10 23 молекул. 8. Баллон со сжатым водородом вмещает 6,5 кг газа. Рассчи тайте количество вещества водорода и его объем, измерен ный при нормальных условиях. Ответ: 3,25-10 3 моль; 72,8 м \ 9. Вычислите массу образца воды, который содержит столько же молекул, сколько их в серной кислоте массой 2,45 г. Ка кой объем займет рассчитанная масса воды, если плотность воды равна 1 г/мл? Ответ: 0,45 г; 0,45 мл. 10. Из скольких атомов состоят молекулы: а) паров серы, если Т> тя1х = 2,207; б) паров ртути при 500° С, если D возд = 6,92? Ответ: а) из 2-х атомов; б) из 1-го атома. 11. Какое число молекул содержит, измеренный при нормаль ных условиях, 1 л паров воды и 1 мл воды, плотность ко торой 1 г/мл? Ответ: 2,69-1022 и 3,34-Ю22 молекул. 15 12. Плотность газа по воздуху равна 1,104. Рассчитайте массу газа объемом 1 л (н,у.). Ответ: 1,43 г. 13. Вычислите количество вещества атомного фосфора, содержа щегося в оксиде фосфора (V) массой 7,1 г. Ответ: 0,1 моль. 14. Образец газа массой 0,625 г занимает при нормальных ус ловиях объем, равный 0,5 л. Рассчитайте молярную массу газа. Ответ: 28 г/моль. 15. Смешали 0,2 моль азота, 1,6 г кислорода и некоторый объем водорода, содержащий 2,408 1 023 молекул. Рассчитайте массу газовой смеси и объем, который займет эта смесь при нор мальных условиях. Ответ: 8 г; 14,56 л. 16. Рассчитайте массу 15 моль кислорода. Сколько молекул содержится в этой порции вещества? Ответ: 480 г; 9,03-Ю24 молекул. 17. Кусочек меди содержит 1,505-1023 атомов. Какому количе ству вещества меди это соответствует? Ответ: 0,25 моль. 18. Рассчитайте, где содержится больше молекул: в образце кислорода массой 4 г или в образце брома той лее массы? Ответ: 7,52 1022 молекул кислорода; 1,5Ю 22 молекул бро ма. 19. Масса порции сернистого газа S02 равна 16 г. Вычислите: а) число молекул газа; б) количество вещества сернистого газа; в) относительную плотность сернистого газа по кисло роду. Ответ: а) 1,5-10 23; б) 0,25 моль; в) 2. 20. Определите: а) на сколько а.е.м, относительная молекуляр ная масса молекулы оксида азота (IV) больше массы моле кулы оксида азота (II); б) во сколько раз суммарная масса атомов кислорода в указанных оксидах азота больше сум марной массы атомов азота? Ответ: а) на 16 а.е.м.; б) в 1,7 раз.
1. Химическая формула уксусной кислоты СН.ДЮОН. Укажи те, какие элементы входят в состав кислоты и рассчитайте их массовые отношения. Ответ: m(C) : т{Н) : т(О) = 6:1:8. 2. При сжигании магния массой 9 г получили его оксид мас сой 15 г. Найдите отношения масс элементов в оксиде маг ния. Ответ: т(Mg) : т(О) = 3:2. 3. При восстановлении водородом оксида меди массой 2,4 г получили 0,54 г воды. Определите отношение масс элемен тов в оксиде меди. Ответ: m(Cu) : m(O) = 4:1. 4. При сжигании углеводорода получили углекислый газ мас сой 0,88 г и 0,18 г воды. Рассчитайте отношение масс угле рода и водорода в исходном соединении. Ответ: т{С) : т(Н) = 12:1. 5. Алюминий и углерод при нагревании соединяются в массо вом отношении 3:1, образуя карбид алюминия. Сколько надо so2, SO, co(S) - ? M (S02) = 64 Mr(S03) = 80 A(S) = 32 20 взять углерода для реакции с 24 г алюминия и какая масса карбида алюминия А14С3 будет получена при этом? Ответ: 8 г углерода; 32 г карбида алюминия. 6. Какая масса серы вступит в реакцию с железом массой 1,4 кг, если отношение масс элементов в сульфиде железа 7:8? Ответ: 1,6 кг. 7. Определите процентный состав элементов в соединениях: а) бромиде кальция; б) серной кислоте. Ответ: а) 20% Са, 80% Вг; б) 2% Н, 32,7% S, 65,3% О. 8. Рассчитайте массовую долю марганца в оксидах марганца: а) IV; б) VII. Ответ: а) 63,2%; б) 49,5%. 9. Рассчитайте массовую долю кислорода: а) в оксиде калия; б) в гидроксиде магния Mg(OH)r Ответ: а) 17%; б) 55,2%. 10. При сжигании вещества, состоящего из углерода и водорода, получено 0,616 г углекислого газа и 0,216 г воды. Найдите массовые доли углерода и водорода в исходном веществе. Ответ: 87,5% углерода, 12,5% водорода. 11. Какую массу железа можно получить из 1 т руды, содержа щей магнетит Fe30 4 и 20% пустой породы. Ответ: 579,3 кг. 12. Рассчитайте массовую долю железа: а) в гематите Fe20 3; б) в сидерите FeC03; в) в лимоните 2Fe20 3-3H20. Ответ: а) 70%; б) 48,3%; в) 59,9%. 13. Определите массовую долю кристаллизационной воды в кри сталлогидрате хлорида бария ВаС12-2Н20. Ответ: 14,75%. 14. В смеси хромата калия К2Сг04 количеством вещества 1 моль и 2 моль оксида хрома (III) массовая доля кислорода рав на 34,8%. Рассчитайте массовую долю хрома в данной смеси. Ответ: 52,2%. 15. Рассчитайте массовую долю азота: а) в азотной кислоте HN03; б) в нитрате алюминия AI(N03)r Ответ: а) 22,22%; б) 19,72%. 21 16. Смесь металлических стружек содержит 0,25 моль железа и магний количеством вещества —- 1,5 моль. Вычислите мас совую долю магния в данной смеси. Ответ: 72%. 17. Рассчитайте массовые доли железа и хрома в составе хроми та железа Fe(Cr02)2. Ответ: 25% железа, 46,4% хрома. 18. Рассчитайте массу меди и ее массовую долю в составе мед ного купороса CuSOj-SH^O массой 10 г. Ответ: 2,56 г, 25,6%. 19. Состав некоторого оксида может быть выражен формулой Ме20 3. В 38 г такого оксида содержится 26 г металла. Ка кой металл образует оксид? Ответ: хром. 20. В некотором количестве медной руды содержится 8 кг меди. Какой массе оксида меди (II) это соответствует? Ответ: 10 кг.
1. Массовая доля водорода в его соединении с кремнием рав на 12,5%. Вывести эмпирическую формулу соединения и рассчитать его молекулярную массу. Ответ: SiH. М = 32, 4; г 2. В соединении калия, хлора и кислорода массовые доли эле ментов соответственно равны 31,8%, 29%, 39,2%. Устано вите простейшую формулу соединения. Ответ: КСЮ3. 3. Массовая доля хлора в хлориде фосфора составляет 77,5%. Определите простейшую формулу соединения. Ответ: РС13. 4. Определите простейшую формулу соединения калия с мар ганцем и кислородом, если массовая доля калия равна 24,7%, марганца — 34,8%. Ответ: КМпО.,4 5. Титан и сера соединяются в массовом отношении 3:4. Най дите простейшую формулу этого соединения. Ответ: TiS2. 6. Массовые отношения мышьяка и кислорода представлены как 25:8. Выведите простейшую формулу соединения. Ответ: As40 3. 7. Образец соединения фосфора и брома массой 81,3 г содер жит 0,3 моль фосфора. Найдите эмпирическую формулу со единения. Ответ: РВг3. 8. При нагревании некоторого вещества массой 1,225 г обра зовалось 0,745 г хлорида калия и выделился кислород объе мом 0,336 л (н.у.). Найдите формулу соединения. Ответ: КС103. 28 9. В состав вещества входят 2,2% водорода, 26,6% углеро да и 71,2% кислорода. Молярная масса вещества равна 90 г/моль. Определите молекулярную формулу вещества. Ответ: Н2С20 4. 10. Два углеводорода имеют разные относительные молекуляр ные массы: 26 и 78, но одинаковый состав: 92,3% углерода и 7,7% водорода. Найдите молекулярные формулы углево дородов. Ответ: С„Н„; СЙНГ. 2. 2 о b 11. При сжигании органического вещества массой 10,5 г полу чили 16,8 л углекислого газа (и.у.) и 13,5 г воды. Плотность паров вещества по воздуху равна 2,9. Выведите молекуляр ную формулу вещества. Ответ: CfiH12. 12. Какова молекулярная формула спирта, если массовые отно шения: m(C):m(H):m(0) = 3:1:4 и относительная молекуляр ная масса М г = 32? Ответ: СН40 (или СН3ОН). 13. При полном сгорании кислородсодержащего органического вещества массой 13,8 г получили 26,4 г углекислого газа и 16,2 г воды. Найдите молекулярную формулу вещества, если относительная плотность его паров по водороду равна 23. Ответ: С2Н60. 14. Молярная масса соединения азота с водородом равна 32 г/моль. Определите молекулярную формулу вещества, массовая доля азота в котором составляет 85,7%. Ответ: N2H4. 15. Массовая доля фосфора в одном из его оксидов равна 56,4%. Плотность паров оксида по воздуху равна 7,59. Установите молекулярную формулу оксида. Ответ: РО .. 4 О 16. В натуральном жемчуге массовые отношения кальция, угле рода и кислорода равны 10:3:12. Какова простейшая фор мула жемчуга? Ответ: СаС03. 29 17. Определите молекулярную формулу соединения, содержаще го 49,4% калия, 20,2% серы, 30,4% кислорода, если отно сительная молекулярная масса этого соединения в 3,95 раза больше относительной атомной массы кальция. Ответ: K2S03. 18. Определите молекулярную формулу кальциевой селитры, в которой массовые отношения кальция, азота и кислорода равны 10:7:24. Относительная молекулярная масса кальци евой селитры равна 164. Ответ: Ca(N03)r 19. При сгорании 7 г органического вещества получили 11,2 л (н.у.) С02 и 9 г Н20. Относительная плотность вещества по кислороду равна 1,313. Найдите молекулярную формулу ве щества. Ответ: С.,НЕ. о О 20. Найдите молекулярную формулу вещества, если плотность его паров по водороду равна 67,5, а состав выражается сле дующими массовыми долями элементов: 23,7% серы, 23,7% кислорода, 52,6% хлора. Ответ: S02C1,,.
1. При прокаливании природного известняка массой 54 г по теря массы составила 22 г С02. Рассчитайте массовую долю карбоната кальция СаС03 в природном известняке. Ответ: 92,6%. 2. При термическом разложении сероводорода H2S образовалось 12,8 г серы. Рассчитайте исходный объем сероводорода (н.у.) и массу образовавшегося водорода. Ответ: 8,96 л; 0,8 г. 3. Минерал содержит оксид ртути (II) и 10% посторонних примесей. Определите массу и количество вещества кисло рода, который можно получить при разложении 48,23 г минерала. Ответ: 3,2 г; 0,1 моль. 4. Железо массой 8,4 г сожгли в хлоре. Рассчитайте массу об разовавшегося хлорида железа (III) и объем вступившего в реакцию хлора (н.у.) Ответ: 24,4 г; 5 л. 43 5. Медная руда содержит малахит Си2(0Н)2С03 (массовая доля 7%). Какую массу меди можно получить из 300 кг такой руды, если выход металла составляет 72% ? Ответ: 8,7 кг. 6. Для реакции взяли по 4 г водорода и кислорода. Определи* те массу и количество вещества воды, которая будет полу чена в результате реакции. Ответ: 4,5 г; 0,25 моль. 7. К раствору, содержащему 6,8 г хлорида цинка ZnCl2, при бавили 15,3 г нитрата серебра AgN03. Какое из исходных веществ и какой массой останется в растворе после выпаде нии в осадок хлорида серебра? Ответ: 0,68 г хлорида цинка. 8. Для получения бромида кальция СаВг2 взяли 10 г кальция и 20 г жидкого брома Вг,,. Какое вещество и какой массой осталось в избытке после окончания реакции? Ответ: 5 г кальция. 9. Водород количеством вещества 7 моль полностью прореаги ровал с кислородом, при этом образовалось 117 г воды. Оп ределите массовую долю выхода продукта реакции. Ответ: 92,8%. 10. При пропускании сероводорода H2S объемом 2,8 л (н.у.) через раствор сульфата меди CuSO^ образовался осадок CuS мас сой 11,6 г. Определите массовую долю выхода продукта реакции сульфида меди (II). Ответ: 96,7%. 11. Из 1 кг иодида калия KI, содержащего 5% посторонних примесей, получили 700 г кристаллического иода I,. Рас считайте выход продукта реакции. Ответ: 96,3% . 12. Какие объемы азота и водорода, измеренные при нормаль ных условиях, необходимо взять для получения 100 л ам миака NH3, если его выход составляет 12% от теоретичес ки возможного. Ответ: 0,417 м3 азота; 1,25 м3 водорода. 13. При сгорании технической серы массой 10 г выделился сер нистый газ SO.,, который пропустили через раствор щелочи 44 NaOH. В реакцию вступил гидроксид натрия массой 24 г (образуется средняя соль). Определите массовую долю серы в ее техническом образце. Ответ: 96%. 14. Какова массовая доля углерода в стали, если при сжигании 10 г ее в токе кислорода образовалось 200 мл (н.у.) угле кислого газа. Ответ: 1,1%. 15. При растворении в избытке соляной кислоты смеси оксида кальция СаО и карбоната кальция СаСОу массой 5 г выде лилось 140 мл углекислого газа (н.у.). Какова массовая доля карбоната кальция в смеси? Ответ: 12,5%. 16. Определить объем (н.у.) водорода, выделившегося при дей ствии соляной кислоты, содержащей 0,4 моль HCI, на 10 г технического цинка, содержащего 0,4% нерастворимых при месей. Ответ: 3,43 л. 17. При каталитическом окислении метана СН^ объемом 3 м3 образовалась вода и 1,23 кг дисперсного углерода (сажи). Рассчитайте массовую долю выхода продукта реакции. Ответ: 76,5%. 18. Какую массу жженой извести СаО можно получить при об жиге 200 кг известняка, содержащего 96,4% СаС03, если выход продукта реакции составляет 92% ? Ответ: 99,3 кг. 19. Определите объем воздуха (содержание кислорода по объе му 20%), необходимый для полного сжигания 100 л пропа на С3Н8(н.у.), который содержит 4,5% негорючих примесей. Ответ: 2,39 м:1. 20. Сожгли 235,8 л природного газа, в котором объемная доля метана равна 95% (остальное — негорючие примеси). Весь полученный углекислый газ пропустили через известковую воду — р-р Са(ОН)2, взятый в избытке. Вычислите массу полученного осадка карбоната кальция. Ответ: 1 кг.
1. По ТХУ 2Р + ЗСД = 2РСД + 623,5 кДж рассчитайте, сколь ко теплоты выделится при образовании 55 г хлорида фос фора (III)? Ответ: 124,7 кДж. 2. По ТХУ 4NH3 + 302 = 2М2 + 6Н20 + 1530 кДж вычислите, сколько теплоты выделится при сгорании аммиака NH3 объе мом 18 л (н.у.)? Ответ: 306 кДж. 3. По ТХУ СД + 2HI = Д + 2HCI + 235,2 кДж рассчитайте массу молекулярного иода, которая образуется при действии на иодоводород хлора объемом 5,6 л (н.у.), если при этом выделяется 29,4 кДж теплоты. Ответ: 31,75 г. 4. По ТХУ СаС03 = СаО + С02 - 180 кДж определите, сколько теплоты надо затратить на полное разложение 5,21 кг из вестняка, содержащего помимо карбоната кальция СаСО:) еще 4% посторонних примесей. Какая масса жженной извести СаО образуется при этом? Ответ: 9000 кДж; 2,8 кг. 5. По ТХУ 2СН3ОН -г 30, = 2СО, + 4Н20 - 1440 кДж опреде лите, какой объем метилового спирта СН3ОН (плотность спирта 0,78 г/мл) сожгли, если было затрачено 263,3 кДж теплоты? Ответ: 15 мл. 6. По ТХУ 2AI + 3S = AI2S3 + 510 кДж рассчитайте коли чество теплоты, которая выделится при взаимодействии 16,2 г алюминия и 14,4 г серы. Ответ: 76,5 кДж. 7. По ТХУ а) СаСОэ - СаО + С02 - 180 кДж; б) С + 0 2 - = СО, + 401 кДж определите, сколько угля надо слсечь, чтобы полученной теплоты хватило для полного разложения 200 кг известняка, содержащего 97,2% карбоната кальция СаС03? Ответ: 10,5 кг. 51 8. Реакция между оксидом железа (III) и алюминием идет по уравнению Ре,03 f 2 AI - 2 Fe + АДОд + Qp Рассчитайте тепловой эффект реакции, если при восстановлении 48 г ок сида железа (III) выделилось 249 кДж теплоты. Ответ: 830 кДж. 9. Реакция горения аммиака идет по уравнению 4NH3 4- 302 = = 2N.,+ 6Н20 4- Q . Рассчитайте тепловой эффект реакции, если сгорание 0,4 моль аммиака сопровождается выделени ем 153,3 кДж теплоты. Ответ: 1532 кДж. 10. Реакция горения сероуглерода идет по уравнению CS2 4 4- 302 = С02 4- 2S02 + Qp. Рассчитайте тепловой эффект ре акции, если при сгорании 0,2 моль сероуглерода выделилось 223 кДж теплоты. Ответ: 1115 кДж. 11. При сжигании образца меди массой 1,6 г образовался ок сид меди (II) и выделилось 3,85 кДж теплоты. Определите массовую долю посторонних примесей в образце меди, если тепловой эффект реакции горения меди равен 312 кДж. Ответ: 1,25%. 12. При растворении оксида меди (II) массой 100 г в соляной кислоте выделилось 80,4 кДж теплоты. Рассчитайте тепло вой эффект реакции. Ответ: 64,3 кДж. 13. Реакция разложения 2 моль оксида ртути (II) сопровожда ется образованием кислорода и металлической ртути с по глощением 182 кДж теплоты. Сколько надо затратить энер гии на разложение оксида ртути (II) для получения 5 л кис лорода (н.у.)? Ответ: 40,6 кДж. 14. При сжигании серы образовалось 5,6 л (н.у.) оксида серы (IV) и выделилось 73,5 кДж теплоты. Рассчитайте тепловой эффект реакции горения серы и составьте ТХУ. Ответ: Qp= 294 кДж, Qjg[i = 294 кДж/моль 15. При сжигании магния массой 6 г выделилось 150 кДж теп лоты. Рассчитайте тепловой эффект реакции горения маг ния и составьте ТХУ. Ответ: Qmp = 600 кДж/моль; Qp--==1200 кДж.
1. Какую массу поваренной соли необходимо взять для приго товления 3 кг раствора с массовой долей соли 8%? Ответ: 240 г. 2. Рассчитайте массы соли и воды, необходимые для приготов ления 800 г 14%-ного раствора. Ответ: 112 г соли; 688 г воды. 3. В 4 л воды растворили 1 кг сахара. Определите массовую концентрацию раствора сахара. Ответ: 20%. 4. В 1 л воды растворили сульфат калия K2S04 количеством вещества 0,5 моль. Рассчитайте массовую долю растворен ной соли. Ответ: 8%. 5. Раствор с массовой долей серной кислоты 60% имеет плот ность 1,5 г/мл. Рассчитайте количество вещества H2SO^ ко торое содержится в 500 мл раствора кислоты. Ответ: 4,59 моль. 60 6. Какая масса хлорида калия KCI содержится в 1,5 л 8%- ного раствора, плотность которого 1,05 г/мл? Ответ: 126 г. 7. В бензоле объемом 170 мл растворили серу массой 1,8 г. Плотность бензола равна 0,88 г/мл. Рассчитайте массовую долю серы в полученном растворе. Ответ: 1,19%. 8. Литр раствора щелочи с плотностью равной 1,45 г/мл со держит 610 г NaOH. Рассчитайте массовую концентрацию раствора щелочи. Ответ: 42%. 9. Смешали 2 моль азотной кислоты HN03 и 5 моль воды. Оп ределите массовую концентрацию раствора кислоты. Ответ: 58,3%. 10. Какой объем воды (р = 1 г/моль) надо прибавить к 300 г 30%-ного раствора, чтобы получить 5%-ный раствор? Ответ: 1,5 л. 11. Какие массы 30%-ного и 5%-ного растворов одного и того же вещества надо смешать, чтобы получить 1 кг 10%-ного раствора? Ответ: 200 г 30%-ного раствора и 800 г 5%-ного раствора. 12. В лаборатории имеется концентрированный 94%-ный раствор серной кислоты, плотность которого 1,83 г/мл. Какой объем этого раствора надо взять для приготовления 1 л 10%-ного раствора кислоты с плотностью 1,067 г/мл? Ответ: 62 мл. 13. После выпаривания 700 г раствора поваренной соли образо вался кристаллический остаток NaCI массой 35 г. Рассчи тайте массовую концентрацию раствора соли. Ответ: 5%. 14. Какую массу твердого едкого натра NaOH следует раство рить в 1 л 10%-ного раствора гидроксида натрия с плотно стью 1,1 г/мл, чтобы довести концентрацию раствора щело чи до 25% ? Ответ: 220 г. 61 Рассчитать массовую концентрацию раствора, если к 1 л 5%-ного раствора сульфата калия (плотность 1,04 г/мл) при бавить: а) 120 г Н^О; б) 120 г K2S04. Ответ: а) 4,48%; б) 14,8%.