217. Сколько бериллия (мг) содержится в 1 дм 3 раствора BeCl2, если на титрование 20,00 см3 этого раствора требуется 18,16 см3 0,1032 н. раствора Hg(NO3)2. Ответ: 422,2 мг.
218. Какую навеску NaBr, содержащегося около 10% индифферентных примесей, следует взять для анализа, чтобы на титрование её потребовалось 15 см3 0,1 н. раствора Hg(NO3)2. Ответ: 0,1714 г.
219. Рассчитайте объём 0,5 м раствора Hg(NO3)2, который потребуется на титрование образца массой 5,2734 г, содержащего 28,0% Cl–. Ответ: 44,00 см3.
220. Навеску технического BaCl2 массой 6,7000 г растворили в мерной колбе вместимостью 1000 см3. На титрование 25,00 см3 раствора израсходовали 28,95 см3 раствора AgNO3 (TAgNO3 = 0,008048 г/см3 ). Вычислите содержание Cl– в образце (ω, %). Ответ: 29,03%.
221. Определите содержание Ag в сплаве (ω, %), если после растворения навески массой 0,2000 г на титрование израсходовали 39,60 см3 раствора, содержащего KSCN массой 0,4103 г в 100 см3. Ответ: 90,18%.
222. Навеску Hg2(NO3)2 массой 10,0500 г растворили в мерной колбе вместимостью 250 см3. На титрование 20,00 см3 раствора израсходовали 30,00 см3 раствора NH4SCN (Т (NH4SCN) = 0,007092 г/см3 ). Вычислите содержание Hg2(NO3)2 в образце (ω, %). Ответ: 91,43%.
223. Определите содержание BaCl2·2H2O (ω, %) в образце соли, если на титрование раствора, полученного из навески массой 0,2034 г её, израсходовано 15,62 см3 0,0985 н. раствора Hg(NO3)2. Ответ: 92,38%.
224. Вычислите содержание Br– (ω, %) в техническом бромиде натрия, если на титрование раствора, полученного из навески массой 3,9856 г его, израсходовали 21,20 см3 0,25 н. раствора Hg2(NO3)2. Ответ: 10,64%.
225. Определите содержание Na2SO4 и NaCl (ω, %) в техническом сульфате натрия, если из навески массой 0,3597 г были получены г BaSO4 и AgCl массой 0,5032 и 0,1304 г соответственно. Ответ: 85,25% Na2SO4; 14,77% NaCl.
226. Вычислите нормальность и титр раствора трилона Б, если на титрование 25,00 см3 его израсходовано 24,45 см3 0,11 н. раствора ZnSO4. Ответ: 0,1076 моль/дм 3 ; 0,02002 г/см3.
227. Какую навеску цинковой руды, содержащей около 15% Zn, следует взять для анализа, чтобы после растворения и отделения мешающих примесей на титрование Zn2+ -ионов потребовалось 20,00 см3 0,1 М раствора трилона Б? Ответ: 0,8700 г.
228. Сколько граммов металлического цинка следует растворить в 100,0 см3 серной кислоты, чтобы на титрование 20,00 см3 полученного раствора пошло 20,00 см3 0,2 М раствора трилона Б? Ответ: 1,3000 г.
229. На титрование 20,00 см3 раствора NiCl2 израсходовали 21,22 см3 0,02063 М раствора трилона Б. Определите содержание соли никеля (г/дм 3 ) в растворе. Ответ: 2,848 г/дм 3.
230. Определите содержание MnCl2 (г/дм 3 ), если на титрование 20,00 см3 раствора израсходовали 17,26 см3 0,06905 М раствора трилона Б. Ответ: 7,5 г/дм 3.
231. Определите содержание индифферентных примесей в ацетате свинца (ω, %), если на титрование раствора, полученного из навески массой 0,1000 г его, израсходовали 5,84 см3 0,05 М раствора трилона Б. Ответ: 5,1%.
232. Определите содержание индифферентных примесей (ω, %) в MgSO4 · 7H2O, если после растворения навески массой 0,1000 г на титрование Mg2+ -ионов израсходовали 7,32 см3 0,05 М раствора трилона Б. Ответ: 9,96%.
233. После соответствующей обработки стекло, содержащее Fe(II) массой 3,0340 г перевели в раствор и объём раствора довели водой до 100,0 см3. 20,00 см3 раствора оттитровали 7,06 см3 0,005 М раствора трилона Б. Определите содержание Fe в стекле (ω, %). Ответ: 0,326%.
234. Определите содержание Mn (ω, %) в медном сплаве, если после растворения пробы массой 0,2062 г и маскировки мешающих элементов на титрование Mn2+ -ионов пошло 15,42 см3 0,05 М раствора трилона Б. Ответ: 20, 56%.
235. Навеску соли магния массой 0,2000 г растворили в мерной колбе вместимостью 100 см3. На титрование 20,00 см3 раствора израсходовали 20,25 см3 0,025 М раствора трилона Б. Вычислите содержание магния в соли (ω, %). Ответ: 30,38%.
236. Вычислите содержание CaCO3 и MgCO3 (ω, %) в известняке, если после растворения пробы массой 1,0000 г и соответствующей обработки объём раствора довели водой до 100,0 см3 и на титрование 20,00 см3 его для определения суммы Са и Mg затратили 19,25 см3 0,0514 М раствора трилона Б, а на титрование Mg израсходовали 6,26 см3 того же раствора трилона Б. Ответ: 33,38%; 13,51%.
237. Сколько ртути (II) содержится в 50,00 см3 раствора, если после прибавления 25,00 см3 0,01 М раствора трилона Б избыток его оттитровывается 10,50 см3 0,01 М раствора MgSO4? Ответ: 29,15 мг.
238. Вычислите концентрацию Ag+ -ионов в 0,1 М растворе [Ag(NH3)2]Cl, содержащем 0,5 моль/дм 3 NH3. Kн([Ag(NH3)2] + ) = 9 ·10–8. Ответ: 2,36 · 10–8 моль/дм 3.
239. Вычислите массу осадка, образующегося при взаимодействии трёх молей CoCl2 · 5 NH3 с избытком раствора AgNO3. Ответ: 860,21 г.
240. Какой объём раствора NH3 (ω = 10,0%, ρ = 1,00 г/см3 ) потребуется для полного растворения 0,2 моль AgCl. Ответ: 68,00 см3.
241. При окислении раствора H2O2 с массовой долей 3% в щелочной среде раствором красной кровяной соли (K3[Fe(CN)6]) был получен кислород объёмом 560,00 см3 (н.у.). Определите массу израсходованных веществ: а) H2O2; б) K3[Fe(CN)6]. Ответ: а) 28,33 г; б) 16,45 г. 46
242. Сколько граммов AgNO3 потребуется для осаждения ионов хлора из 0,1 моля [Cr(H2O)5Cl]Cl2? Ответ: 34 г.
243. Имеется комплексная соль формулы CrCl3 · 5H2O. Составьте координационную формулу комплексного соединения. Вычислите какой объём 0,1 н. раствора нитрата серебра потребуется для осаждения связанного ионогенно хлора, содержащегося в 100,00 см3 0,1 н. раствора комплексной соли (вся вода связана внутрисферно). Ответ: 100,00 см3.
244. Какой объём 0,05 М раствора K4[Fe(CN)6] пойдёт на титрование 25,00 см3 0,1 М раствора ZnSO4, если при реакции образуется K2Zn3[Fe(CN)6]2? Ответ: 33,33 см3.
245. Какой объём газообразного аммиака (н.у.) потребуется для растворения гидроксида меди (II) массой 8,0000 г? Ответ: 7,31 дм 3.
246. Титр раствора трилона Б по СаО равен 0,000560 г/см3. Рассчитайте молярную концентрацию этого раствора. Ответ: 0,01 моль/дм 3.
247. Раствор трилона Б приготовили растворением 4,45 г Na2H14С10О8N2 · 2H2O в небольшом объёме воды и разбавлением точно до 1 дм 3. Рассчитайте молярную концентрацию этого раствора, если исходное вещество содержит 0,5% влаги М трилона Б = 372,24 г/моль. Ответ: 0,01364 моль/дм 3.
248. При определении общей жёсткости на титрование 40,00 см3 воды потребовалось 5,10 см3 0,015 М раствора трилона Б. Вычислите жёсткость воды и выразите её в мг/дм 3 СаСО3. Ответ: 191,25 мг/дм 3.
249. На титрование CdCl2 при рН = 9,3 в присутствии эриохром чёрного израсходовано 25,20 см3 0,05 М раствора трилона Б. Рассчитайте массу Cd2+ в растворе. Ответ: 141,624 мг.
250. Раствор Са Cl2, рН которого доведён до 12, оттитрован 20,50 см3 0,045 М раствора трилона Б в присутствии мурексида. Определите массу кальция в растворе. Ответ: 36,97 мг.
251. Определите жёсткость воды, если на титрование 150 см3 её израсходовано 15,60 см3 0,02 М раствора трилона Б. Ответ: 4,16 мэкв/дм 3.
252. К раствору соли Al (III) добавили 25,00 см3 0,040 М раствора трилона Б, на титрование избытка которого израсходовано 5,00 см3 0,035 М раствора ZnSO4. Рассчитайте массу алюминия в растворе. Ответ: 22,275 мг.
253. Исследуемый раствор NiCl2 разбавлен до 250 см3. К 25,00 см3 этого раствора добавлено 15,00 см3 0,015 М раствора трилона Б, на титрование избытка которого пошло 5,60 см3 0,015 М раствора MgSO4. Рассчитайте массу никеля в исследуемом растворе. Ответ: 82,77 мг.
254. Навеску MgCl2 массой 0,3100 г растворили в мерной колбе вместимостью 250 см3. На титрование 25,00 см3 этого раствора израсходовано 10,35 см3 0,025 М раствора трилона Б. Рассчитайте содержание MgCl2 в исследуемом образце. (ω, %). Ответ: 79,47%.
255. К раствору, содержащему молибдат-ионы, добавили раствор хлорида бария. Образующийся осадок BaMoO4 растворили в разбавленной HCl. На титрование избытка Ba2+ -ионов в растворе израсходовано 12,50 см3 0,045 М раствора трилона Б. Определите содержание Mo 2− О4 ионов (мг) в исходном растворе. Ответ: 89,96 мг.
256. Навеску Hg(NO3)2 массой 0,6865 г растворили в 250 см3 воды. На титрование 25,00 см3 этого раствора в присутствии индикатора эриохрома чёрного Т израсходовали 8,50 см3 0,022 М раствора ЭДТА. Рассчитайте содержание Hg(NO3)2 в исследуемом образце (ω, %). Ответ: 88,41%.
257. Рассчитайте концентрацию Mg2+ в воде (ммоль/дм 3 ), если при титровании 200,00 см3 воды израсходовали 25,15 см3 0,01512 М раствора ЭДТА. Ответ: 1,901 ммоль/дм 3.
258. Сколько Cu2+ -ионов содержится в растворе, если на титрование этого раствора в присутствии индикатора мурексида затрачено 15,20 см3 0,03 М раствора ЭДТА. Ответ: 0,02897 г.
259. Раствор ЭДТА приготовили растворением 10,00 г чистой Н4Y(M = 292 г/моль) и разбавлением точно до 500 см3. Рассчитайте молярную концентрацию; титр по Са2+; титр по MgCO3. Ответ: 0,06849 моль/дм 3 ; 2,745·10–3 г/см3 ; 5,775·10–3 г/см3.
260. В мерной колбе вместимостью 250,0 см3 растворили Hg(NO3)2⋅nH2O массой 0,7634 г. К 25,00 см3 раствора прибавили 50,00 см3 48 0,01007 М раствора трилона Б. На титрование избытка трилона Б израсходовали 23,83 см3 0,01178 М раствора ZnSO4. Вычислите содержание Hg(NO3)2 в образце (ω, %). Ответ: 94,72%.
261. В мерной колбе вместимостью 200,00 см3 растворили MgSO4⋅nH2O массой 1,1256 г. К 20,00 см3 раствора прибавили 25,00 см3 0,01238 М раствора трилона Б. На титрование избытка трилона Б израсходовали 9,05 см3 0,01015 М раствора ZnSO4. Вычислите содержание магния в образце (ω, %). Ответ: 4,7%.
262. В мерной колбе вместимостью 100,00 см3 растворили NiSO4 · nH2O массой 0,5370 г. К 15,00 см3 раствора прибавили 25,00 см3 0,01082 М раствора трилона Б. На титрование избытка трилона Б израсходовали 11,87 см3 0,01135 М раствора ZnSO4. Вычислите содержание Ni в образце (ω, %). Ответ: 9,896%.
263. В мерной колбе вместимостью 100,00 см3 растворили технический MnSO4 массой 0,5100 г. К 10,00 см3 раствора прибавили 25,00 см3 0,01036 М раствора трилона Б. На титрование избытка его израсходовали 15,94 см3 0,01049 н. раствора ZnSO4. Вычислите содержание MnSO4 в образце (ω, %). Ответ: 51,93%.
264. К 20 см3 0,10 М раствора NiSO4 прибавили 20,00 см3 исследуемого раствора NaCN. Определите молярные концентрации NaCN, если на титрование избытка NiSO4, израсходовали 10,24 см3 0,05 М трилона Б. Ответ: 0,1488 моль/дм 3.
265. Сколько 2− SО4 -ионов содержится в пробе, если после прибавления 20,00 см3 0,06315 М раствора BaCl2 избыток его оттитрован 15,64 см3 0,04640 М раствора трилона Б. Ответ: 0,0516 г.
266. Определите нормальность и титр раствора Pb(NO3)2, если после прибавления к 20,00 см3 его 20,00 см3 0,0994 М раствора трилона Б, на титрование избытка последнего израсходовано 15,24 см3 0,1036 и раствора ZnCl2. Ответ: 0,1198 моль/дм 3, 0,01984 г/см3.
267. Какую навеску силиката, содержащего около 20% Al2O3, следует взять для анализа, чтобы после сплавления и соответствующей обработки пробы на титрование образующихся Al3+ -ионов было израсходовано 10 см3 0,1 М раствора трилона Б. Ответ: 0,2549 г. 49
268. Определите содержание Ni (ω, %) в стали, если после растворения пробы массой 1,0000 г Ni2+ -ионы осадили диметилглиоксимом и осадок растворили в HCl. Объём раствора довели до 50,00 см3 и на титрование 20,00 см3 его пошло 5,45 см3 0,1 М раствора трилона Б. Ответ: 8,00%.
269. Какую навеску Co(NO3)2·6H2O, содержащего около 7% индифферентных примесей, следует взять для анализа, чтобы на её титрование потребовалось 10 см3 0,1 М раствора трилона Б. Ответ: 0,3129 г.
270. Образец цинковой руды массой 3,1540 г растворили в мерной колбе вместимостью 250 см3. На титрование 20,00 см3 раствора израсходовали 4,90 см3 раствора K4Fe(CN)6. ( T 4 ( ) CNFeK 6 /ZnO = 0,01285 г/см3 ). Вычислите содержание Zn в руде (ω, %). Ответ: 20,05%.
271. Навеску соли цинка массой 0,2775 г растворили и после соответствующей обработки оттитровали 6,48 см3 раствора K4Fe(CN)6 (Т = 0,03876 г/см3 ). Вычислите содержание ZnO в образце (ω, %). Ответ: 20,43%.
272. Вычислите содержание Ni (ω, %) в никелевом сплаве, если на титрование раствора, полученного из его навески массой 0,2548 г, израсходовали 25,00 см3 0,05000 н. раствора KCN. Ответ: 14,40%.
273. Вычислите концентрацию комплексообразователя и лиганда в 1 М растворах [Ag(NH3)2] + и [Cu(NH3)4] 2+. Kн[Ag(NH3)2] + = 9·10–8; Kн [Cu(NH3)4] 2+ = 5·10–14. Ответ: [Ag+ ] = 2,4 · 10–3 моль/дм 3 ; [NH3] = 4,8·10–8 моль/дм 3 ; [Cu2+] = 1,3·10–3 моль/дм 3 ; [NH3] = 5,2·10–3 моль/дм 3.
274. На титрование 10 см3 BaCl2 расходуется 20 см3 0,1 М раствора ЭДТА, а на титрование той же пробы при прибавлении к ней 10 см3 Na2SO4 расходуется 10 см3 0,1 М раствора ЭДТА. Определите содержание сульфата натрия. Ответ: 0,142 г.
275. Константа нестойкости иона [Ag(CN)2] – равна 1 · 10–21. Вычислите концентрацию ионов серебра в 0,05 М растворе К[Ag(CN)2], содержащем 0,01 моль/дм 3 KCN. Ответ: 5·10–19 моль/дм 3.
276. Вычислите концентрацию ионов Ag+ в 0,1 М растворе [Ag(NH3)2]NO3, содержащем в избытке 1 моль/дм 3 NH3. Ответ: 9,3·10–9 моль/дм 3. 50
277 Вычислите концентрацию ионов кадмия в 0,1 М растворе K2[Cd(CN)4], содержащем 6,5 г/дм 3 KCN. Ответ: 7,8·10–15 моль/дм 3.
278. Рассчитайте навеску металлического цинка для установления характеристик ЭДТА методом отдельных навесок, чтобы на её титрование после растворения расходовалось 10,00 см3 0,0505 М раствора ЭДТА. Ответ: 0,0330 г.
279. Из навески массой 1,2000 г образца, содержащего хромат калия, приготовлен раствор в мерной колбе вместимостью 100 см3. К 25,00 см3 полученного раствора прилит избыток раствора нитрата свинца. Полученный осадок отфильтрован, промыт, переведён в раствор и обработан 10,00 см3 0,1000 М раствора ЭДТА, избыток которого оттитрован 8,00 см3 0,05105 М раствора ZnSO4. Рассчитайте содержание хроматионов в образце (ω, %). Ответ: 23,27%.
280. К раствору хлорида алюминия в присутствии ацетатного буферного раствора прилито 25,00 см3 0,10 М раствора ЭДТА, избыток которого оттитрован 12,50 см3 0,05 М раствора ZnSO4 с индикатором ксиленоловым оранжевым. Рассчитайте содержание хлорида алюминия в растворе (г). Ответ: 0,2503 г.
281. Из навески сплава массой 0,8500 г, содержащего медь и цинк, приготовили раствор в колбе вместимостью 100 см3. На титрование 10,00 см3 этого раствора израсходовали 20,00 см3 0,05 М раствора ЭДТА. В другой порции раствора объёмом 20,00 см3 замаскировали медь и на титрование цинка израсходовали 10,80 см3 того же раствора ЭДТА. Рассчитайте содержание меди и цинка в сплаве (ω, % ). Ответ: 55%; 20,64%.
282. Чему равна карбонатная жёсткость воды, если в 1 дм 3 её содержится гидрокарбонат магния и гидрокарбоната кальция массой 0,2920 г и 0,2025 г соотвественно? Ответ: 6,5 мэкв/дм 3.
283. Какую массу гидроксида кальция надо прибавить к 275 дм 3 воды, чтобы устранить её карбонатную жёсткость, равную 5,5 мэкв/дм 3. Ответ: 56,0600 г.
284. К 100 дм 3 жёсткой воды прибавили 12,95 г гидроксида кальция. На сколько понизилась карбонатная жёсткость? Ответ: 3,5 мэкв/дм 3. 285. Какую массу карбоната натрия надо прибавить к 0,1 м 3 воды, чтобы устранить жёсткость, равную 4 мэкв/дм 3. Ответ: 21,2000 г. 51
286. Вода, содержащая только гидрокарбонат кальция, имеет жёсткость 9 мэкв/дм 3. Какая масса гидрокарбоната кальция содержится в 500 дм 3 воды? Ответ: 364,5000 г.
287. Чему равна жёсткость воды, если для её устранения к 30 дм 3 воды потребовалось прибавить карбонат натрия массой 21,2000 г? Ответ: 8 мэкв/дм 3.
288. К 1 м 3 жёсткой воды прибавили карбонат натрия массой 132,5000 г. На сколько понизилась жёсткость? Ответ: 2,5 мэкв/дм 3.
289. Жёсткость воды, в которой растворён только гидрокарбонат кальция, равна 4 мэкв/дм 3. Какой объём 0,1 н. раствора HCl потребуется для реакции с гидрокарбонатом кальция, содержащимся в 75 см3 этой воды? Ответ: 3 см3.
290. Вычислите карбонатную жёсткость воды, зная, что для реакции с гидрокарбонатом кальция, содержащимся в 200 см3 воды, требуется 15 см3 0,08 н. раствора HCl. Ответ: 6 мэкв/дм 3. 291. Жёсткость некоторого образца воды обусловливается только сульфатом магния. При обработке 100 см3 образца воды карбонатом натрия в осадок выпал карбонат магния массой 25,2 г. Чему равна жёсткость воды? Ответ: 6 мэкв/дм 3.
336. Приведите примеры химических соединений, обладающих свойствами окислителя и восстановителя.
337. Как перманганатометрически определить содержание: а) железа в соли Мора; б) железа в рудах; в) нитритов; г) K2Cr2O7?
338. На чём основано йодометрическое определение: а) окислителей; б) восстановителей?
339. Почему при титровании щавелевой кислоты (или оксалата) перманганатом калия первые капли окислителя обесцвечиваются медленно? Как ускорить этот процесс? 340. Перечислите способы фиксирования точки эквивалентности в методах окисления-восстановления.
341. Рассчитайте массу KMnO4 необходимую для приготовления 1,5 дм 3 0,05 н. раствора при титровании в кислой среде. Ответ: 2,3700 г.
342. Выразите уравнениями реакций взаимодействие перманганата калия с FeSO4, Na2C2O4, NaI в кислой среде и рассчитайте молярные массы эквивалентов этих веществ. 343. До какого объёма следует разбавить 500 см3 0,1000 н. K2Cr2O7 для получения раствора с титром по железу 0,005000 г/см3 ? Ответ: 560 см3.
344. Какую навеску Na2C2O4 надо взять для определения титра 0,1 н. раствора KMnO4, чтобы на её титрование пошло 20,00 см3 раствора KMnO4? Ответ: 0,1340 г.
345. Сколько KMnO4 (г) следует взять для приготовления 5 дм 3 раствора с титром по железу, равным 0,005585 г/см3 ? Ответ: 15,7580 г.
346. Какую массу Na2S2O3 · 5H2O следует взять для приготовления: а) 500 см3 0,1 н. раствора; б) 100 см3 раствора с титром по йоду 0,015000 г/см3 ? Ответ: а) 12,4000 г; б) 2,9290 г.
347. Какую навеску пиролюзита, содержащего около 50% MnO2, надо взять для анализа, чтобы после её обработки 30,00 см3 раствора H2C2O4 с Т = 0,004838 г/см3 на титрование полученной смеси расходовалось 10,00 см3 0,05 н. раствора KMnO4? Ответ: 0,2371 г.
348. Навеска известняка 160,2 мг была растворена в соляной кислоте, затем Ca2+ осажден в виде CaC2O4; промытый осадок растворен в серной кислоте и оттитрован 20,75 см3 раствора KMnO4, титр которого по CaCO3 равен 6,02 мг/см3. Определите содержание CaCO3 в известняке (ω, %). Ответ: 78,00%. 349. Рассчитайте массу K2Cr2O7, необходимую для приготовления 2,0 дм 3 раствора с титром по железу 0,002792 г/см3. Определите нормальную концентрацию полученного раствора. Ответ: 4,9020 г; 0,05 моль/дм 3. 350. К раствору KI в кислой среде добавлено 200 см3 0,6 н. раствора K2Cr2O7. Вычислите массу выделившегося йода. Ответ: 15,24 г.
351. Сколько Fe2O3 (ω, %) содержит образец, если его навеска 0,1700 г после растворения и восстановления железа оттитрована 38,4 см3 раствора KMnO4 с KMnO Fe 4 T = 0,000110 г/см3 ? Ответ: 3,53%.
352. Сколько сурьмы (ω, %) содержит сплав, если навеска его массой 1,0000 г после растворения оттитрована 42,50 см3 раствора KMnO4 с KMnO Sb/ 4 T = 0,006124 г/см3 ? Ответ: 26,03%.
353. Са2+ -ионы осадили в виде СаС2О4 · Н2О, осадок отфильтровали, промыли и растворили в разбавленной Н2SО4. Образовавшуюся кислоту Н2С2О4 оттитровали 20,15 см3 раствора KMnO4 с титром по СаО 0,01752 г/см3. Сколько кальция (г) содержалось в пробе? Ответ: 0,2523 г.
354. Вычислите содержание Н2С2О4 (ω, %) в техническом препарате щавелевой кислоты, если 0,2003 г её оттитровали 29,30 см3 раствора KMnО4, 1,00 см3 которого эквивалентен 0,006023 г Fe? Ответ: 88,37%. 63 355. Из навески массой 0,1862 г известняка, растворённого в HCI, Са2+ ионы осадили в виде СаС2О4. Промытый осадок растворили в разбавленной Н2SО4 и оттитровали 22,15 см3 раствора KMnO4 ( KMnO4 СаСО3 T = = 0,005820 г/см3 ). Рассчитайте содержание СаСО3 в известняке (ω, %). Ответ: 69,28%. 356. На титрование 20,00 см3 раствора Н2С2О4 ( T 422 ⋅2HOCH 2O = = 0,006300 г/см3 ) израсходовано 25,00 см3 раствора KMnО4. Определите нормальную концентрацию и титр раствора KMnО4. Ответ: 0,08 моль/дм 3 ; 0,002528 г/см3.
357. Навеску пергидроля массой 5,0000 г растворили в мерной колбе вместимостью 500 см3. На титрование 25,00 см3 этого раствора израсходовано 37,43 см3 0,1124 н. раствора KMnО4. Вычислите содержание Н2О2 в образце(ω, %). Ответ: 28,56%.
358. Железную проволоку массой 0,1000 г, содержащую 90% железа, растворили в растворе Н2SО4 без доступа воздуха и оттитровали 0,1 н. раствором KMnО4. Какой объём раствора KMnО4 израсходован на титрование? Ответ: 16,11 см3.
359. Рассчитайте навеску образца, содержащего около 65% MnО2, чтобы после взаимодействия с 50 см3 0,1 н. раствора Н2С2О4 избыток её оттитровывался 25 см3 раствора KMnО4 (1,00 см3 раствора KMnО4 эквивалентен 1,035 см3 раствора Н2С2О4. Ответ: 0,1600 г.
360. К раствору, содержащему технический KCIО3 массой 0,1510 г, прилили 100,0 см3 0,09852 н. раствора Na2С2О4, избыток которого оттитровали 48,60 см3 0,05320 н. раствора KMnО4. Вычислите содержание KCIO3 (ω, %) в образце. Ответ: 98,31%.
361. К раствору KCIO3 прибавили 50,00 см3 0,1048 н. раствора FeSО4, избыток которого оттитровали 20,00 см3 0,09450 н. раствора KMnО4. Сколько KCIO3 (г) содержалось в растворе? Ответ: 0,06844 г.
362. Навеску руды массой 1,7950 г, содержащей железо, перевели в раствор, восстановили железо до Fe(II) и довели объём раствора до 250 см3. На титрование 20,00 см3 полученного раствора израсходовано 18,65 см3 раствора K2Cr2O7 с титром 0,002857 г/см3. Вычислите содержание железа в образце(ω, %). Ответ: 42,29%.
363. Навеску руды массой 0,2000, содержащей MnО2 (г), обработали в кислой среде 24,00 см3 раствора Н2С2О4. На титрование избытка раствора Н2С2О4 израсходовано 20,00 см3 0,02 н. раствора KMnО4. Вычислите содержание MnО2 (ω, %) в руде, если 25,00 см3 раствора Н2С2О4 эквивалентны 45,00 см3 раствора KMnО4. Ответ: 10,0%.
364. Вычислите содержание MnО2 (ω, %) в природном пиролюзите, если образец массой 0,4000 г обработали разбавленный раствором Н2SО4, содержащим 0,6000 г Н2С2О4·2Н2О, и избыток щавелевой кислоты оттитровали 26,26 см3 0,1 н. раствора KMnО4. Ответ: 75,25%.
365. Навеску образца металла, содержащего железо, массой 0,7500 г растворили в HCl. На титрование полученного раствора пошло 25,00 см3 0,36 н раствором K2Cr2O7. Определите содержание железа в образце (ω, %). Ответ: 67,20%.
366. Образец руды, содержащей MnО2, массой 0,2000 г обработали концентрированным раствором HCI. Образовавшийся при реакции Cl2 поглотили раствором KI. На титрование выделившегося J2 израсходовали 42,50 см3 0,052 н. раствора Na2S2O3. Вычислите содержание MnО2 в руде (ω, %). Ответ: 47,5%
367. Навеску сидерита массой 0,9938 г растворили и довели объём в мерной колбе до 200 см3. На титрование Fe2+ -ионов в 50 см3 полученного раствора затрачивается 20,50 см3 раствора KMnО4 с титром по железу 0,005851 г/ см3. Определите содержание железа в сидерите (ω, %). Ответ: 48,28%.
368. Навеску сплава массой 1,8000 г, содержащего 1,50% хрома, растворили в H2SO4 и окислили ионы Cr3+ до Cr2 2− O7. К раствору добавили 25,00 см3 раствора FeSO4, на титрование избытка последнего израсходовали 5,00 см3 раствора KMnO4. 25,00 см3 раствора FeSO4 эквивалентны 24,80 см3 раствора KMnО4. Рассчитайте: а) титр KMnО4 по хрому; б) нормальную концентрацию раствора KMnО4. Ответ: а) 1,35⋅10–3 г/см3 ; б) 0,1573 моль/дм 3.
369. Технический образец нитрита натрия массой 1,3037 г растворили и перенесли в мерную колбу вместимостью 500 см3, довели объём до метки дистиллированной водой. На титрование 35,00 см3 этого раствора в кислой среде затрачивается 25,00 см3 0,1 н. раствора KMnО4. Определите содержание NaNO2 в исходном образце (ω, %). Ответ: 94,74%.
370. Навеску технического изопропанола массой 1,5000 г обработали в кислой среде 50,00 см3 1,0 н. раствора K2Cr2O7 и довели объём до 500 см3. К 25,00 см3 этого раствора добавили KI и оттитровали выделившийся йод 12,45 см3 0,10 М раствора Na2S2O3. Изопропанол окисляется K2Cr2O7 до ацетона по схеме СН3 – СНОН – СН3 – 2е → СН3 СН3 + 2Н +. Определите содержание спирта в исходном образце (ω, %). Ответ: 50,23%.
371. К 25,00 см3 подкисленного раствора KMnO4 с титром 0,001836 г/см3 прибавлен избыток KI. На титрование выделившегося йода затрачено 20,50 см3 раствора Na2S2O3. Какова его нормальная концентрация? Ответ: 0,0709 моль/дм.
372. Навеску триоксида хрома массой 0,09210 г растворили, обработали KI и выделившийся I2 оттитровали 23,75 см2 раствора тиосульфата натрия с = OSNa 322 T 0,013540 г/см3. Определите содержание CrO3 в образце (ω, %). Ответ: 73,67%.
373. К кислому раствору KI прибавили 20,00 см3, 01133 н. раствора KMnO4 и выделившийся I2 оттитровали 25,90 см3 раствора. Na2S2О3. Вычислите нормальную концентрацию раствора Na2S2О3. Ответ: 0,0875 моль/дм 3.
374. Какую массу K2Cr2O7 нужно взять, чтобы на титрование I2, выделившегося после взаимодействия K2Cr2O7 с избытком KI, потребовалось 32,45 см3 раствора Na2S2О3 с титром по йоду 0,012700 г/см3. Ответ: 0,1590 г.
375. К раствору K2Cr2O7 добавили избыток KI и выделившийся I2 оттитровали 48,80 см3 0,1 н. раствора Na2S2О3. Определите массу K2Cr2O7 в исходном растворе. Ответ: 0,2391 г.
376. Из технического Na2SО3 массой 1,4500 г приготовили 200 см3 раствора. На титрование 20,00 см3 раствора израсходовали 16,20 см3 раствора I2, титр которого по As2O3 равен 0,002473 г/см3. Определите содержание Na2SO3 в образце (ω, %). Ответ: 35,19%.
377. На титрование 25,00 см3 раствора FeSO4 в H2SO4 израсходовали 3,25 см3 0,1 н. раствора K2Cr2O7. Сколько воды нужно добавить к 200,0 см3 раствора соли железа, чтобы сделать раствор точно 0,05 н.? Ответ: 300 см3.
378. Определите содержание Sn (ω, %) в бронзе, если на титрование раствора, полученного из бронзы массой 0,9122 г, израсходовано 15,73 см3 0,03523 н. раствора I2. Ответ: 3,605%.
379. Навеску технического сульфита натрия массой 1,4680 г прибавили к 100,0 см3 0,1 н. раствора I2. Избыток I2 оттитровали 42,40 см3 раствора Na2S2О3, 1,00 см3 которого эквивалентен количеству I, выделяющемуся из 0,01574 г KI. Вычислите содержание Na2SO3 в образце (ω, %). Ответ: 25,60%.
380. После растворения стали массой 1,2430 г хром окислили до Cr 2− О4. К раствору прибавили 35,00 см3 раствора соли Мора и избыток Fе 2+ оттитровали 16,12 см3 раствора KMnО4 ( = KMnO4 T 0,001510 г/см3 ; 25,00 см3 раствора соли Мора эквивалентны 24,10 см3 КMnO4). Рассчитайте содержание Cr в стали (ω, %). Ответ: 1,17%.
381. К 40,00 см3 раствора KMnO4 (1,00 см3 KMnO4 эквивалентен 0,0050 г железа) добавили KI и выделившийся I2 оттитровали 35,90 см3 раствора Na2S2O3. Рассчитайте титр раствора Na2S2O3 по меди. Ответ: 0,006317 г/см3.
382. К 25,00 см3 раствора KMnO4 с титром по кислороду 0,000811 г/см3 добавили KI. Выделившийся I2 оттитровали 24,14 см3 раствора Na2S2O3. Рассчитайте титр Na2S2O3 по йоду. Ответ: 0,013130 г/см3.
383. К 25,00 см3 раствора KI прибавили KIO3 и серную кислоту. На титрование выделившегося йода израсходовали 30,00 см3 0,1048 н. раствора Na2S2O3. Вычислите молярную концентрацию раствора KI. Ответ: 0,1257 моль/дм 3. 384. Рассчитайте содержание меди (ω, %) в руде, если из навески руды массой 0,6215 г медь перевели в раствор в виде Cu2+. При добавлении к этому раствору KI выделился I2, на титрование которого израсходовали 18,23 см3 раствора Na2S2O3 ( /CuOSNa = 322 T 0,062080 г/см3 ). Ответ: 18,23%. 67
385. К подкисленному раствору Н2О2 прибавили избыток раствора KI и несколько капель раствора (NH4)2MoO4 как катализатора. Выделившийся I2 оттитровали 22,40 см3 0,1010 н. раствора Na2S2O3. Сколько граммов Н2О2 содержалось в растворе? Ответ: 0,0385 г.
386. К навеске K2Cr2O7 массой 0,1500 г добавили избыток раствора KI и соляной кислоты. Выделившийся I2 оттитрован 21,65 см3 раствора Na2S2O3. Рассчитайте нормальность раствора Na2S2O3 и его титр по йоду. Ответ: 0,1413 моль/дм 3 ; 0,017380 г/см3.
387. Навеску технического FeCI3 массой 4,8900 г растворили в мерной колбе вместимостью 250 см3. К 25,00 см3 раствора в кислой среде добавили KI. Выделившийся I2 оттитровали 32,10 см3 0,0923 н. раствора Na2S2O3. Вычислите содержание FeCI3 в образце (ω, %). Ответ: 98,43%.
440. Выразите оптическую плотность в процентах светопропускания: а) 0,054; б) 0,801; в) 0,521; г) 0,205. Ответ: а) 88,3%; б) 15,8%; в) 30,1%; г) 62,3%. 441. Переведите данные измерения светопропускания в оптические плотности : а) 22,2%; б) 52,5%; в) 79,8%; г) 62,3%. Ответ: а) 0,654; б) 0,280; в) 0,098; г) 0,205.
442. Светопоглощение раствора KMnO4 с концентрацией 5 мкг/cм 3, измеренное в кювете с l = 2 см при λ = 520 нм, равно 0,400. Ответ: 0,6⋅104.
443. Оптическая плотность аммиачного комплекса меди, содержащего 0,40 мг Cu2+ -ионов в 250 cм 3 при l = 1 см, равна 0,150. Ответ: 6,0⋅103.
444. Светопоглощение окрашенного раствора соли алюминия, содержащего 3,20 мг Al3+ -ионов в 100 cм 3 при 480 нм в кювете с l = 2 см, равно 34,6%. Ответ: 1,96⋅102.
445. Оптическая плотность раствора KMnO4, содержащего 0,12 мг Mn2+ -ионов в 100 см3 раствора, измеренная в кювете с l = 3 см при λ = 525 нм, равна 0,152. Ответ: 2,33⋅103.
446. Оптическая плотность раствора трисульфосалицилата железа(III), измеренная при λ = 433 нм в кювете с l = 2 см, равна 0,149. Для анализа было взято 4,00 см3 0,0005820 М раствора соли железа и разбавлено до 50 см3. Ответ: 1,56⋅103.
447. Оптическая плотность раствора диметилглиоксимата никеля(ll), содержащего 0,025 мг никеля в 50 см3, измеренная при λ = 470 нм в кювете с l = 2 см, равна 0,324. Ответ: 1,90⋅104.
448. Оптическая плотность раствора моносульфосалицилата железа, содержащего 0,23 мг железа в 50 см3, оказалась равной 0,264 при толщине слоя 2 см. Ответ: 1,7⋅103. 88
449. Оптическая плотность окрашенного раствора, содержащего 0,07 мг Mn в 50 см3, изменённая при λ = 455 нм в кювете с l = 1 см, равна 0,280. Ответ: 1,1⋅104.
450. Оптическая плотность 2⋅10–5 М раствора окрашенного соединения меди с 2,2-дихинолином при λ = 546 нм в кювете с 1 = 5 см равна 0,252. Ответ: 2,5⋅103.
451. Титан (IV) образует с пероксидом водорода в кислой среде комплексный ион [TiO(H2O2)]2+ жёлтого цвета (λ = 410 нм). Оптическая плотность раствора, содержащего 1,00 мг Ti(lV) в 50 cм 3, оказалась равной 0,270 при l = 2 см. Ответ: 3,2⋅102.
452. После трёх последовательных разведений получен раствор, содержащий 3,06·10–4 г циклопентадиена в 9,3721 г гексана (ρ = 0,6603 г/см3 ); оптическая плотность раствора в кювете с толщиной поглощающего слоя 1 см при λ = 240 нм составляет 1,100. Ответ: 3,4⋅103.
453. Оптическая плотность раствора, содержащего 0,24 мг меди в 250 см3, при l = 2 см равна 0,140. Ответ: 4,65⋅103.
454. Оптическая плотность окрашенного раствора соли железа в кювете с толщиной слоя 5 см равна 0,750. Концентрация железа составляет 0,05 мг в 50 см3. Ответ: 8,38⋅103.
455. Определите молярный коэффициент поглощения K2CrO4, если относительная оптическая плотность 2,65⋅10–3 М раствора, измеренная при λ = 372 нм в кювете с l = 2,3 мм, по отношению к раствору сравнения, содержащему 10–3 моль/дм 3 K2CrO4, оказалась равной 1,380. Ответ: 3637.
456. Молярный коэффициент поглощения раствора [Fe(SCN)]2+ при λ = 580 нм равен 6⋅103. Рассчитайте оптическую плотность 3⋅10–5 М раствора, если измерения проводят в кювете с l = 2 см. Ответ: 0,360.
457. Молярный коэффициент поглощения дитизонового комплекса Pb(ll) при λ = 485 нм равен 6,8⋅104. Чему равна оптическая плотность раствора, содержащего 3 мкг PbO2 в 5,00 cм 3, если измерения проводили в кювете с l = 1 см. Ответ: 0,171. 89
458. Молярный коэффициент поглощения комплексного соединения алюминия с ализарином равен 1,6⋅104 при λ = 485. Какую кювету следует выбрать для фотометрирования, чтобы оптическая плотность раствора была не менее 0,300 при содержании алюминия 10–5 моль/дм 3 в фотометрируемом растворе? Ответ: 2 см.
459. Какую кювету следует взять для ослабления падающего потока света в 10 раз? Коэффициент поглощения раствора равен 0,0457. Ответ: 21,9 см.
460. Найдите оптимальную толщину поглощающего слоя l для фотометрирования окрашенного раствора соли железа с молярным коэффициентом поглощения равны 4⋅103 при концентрации 0,05 мг железа в 50 см3. Оптимальное значение оптической плотности равно 0,430. Ответ: 6 см.
461. В УФ-спектре раствора циклопентадиена в гептане оптическая плотность составляет 0,830 при l = 1 см. Определите концентрацию раствора, если молярный коэффициент поглощения равен 3400 дм 3 /(моль см). Ответ: 2,442⋅10–4 моль/дм 3.
462. Рассчитайте минимально определяемую массу (мг) железа(III) по реакции с сульфосалициловой кислотой в аммиачной среде при использовании кюветы с толщиной слоя l = 5 см. Объём окрашенного раствора равен 5 см3 ; ελ = 4000, а минимальная оптическая плотность, измеряемая прибором, составляет 0,010. Ответ: 1,396⋅10–4.
463. Молярный коэффициент поглощения окрашенного комплекса никеля с α-бензоилдиоксимом равен 12 500. Какую минимальную концентрацию никеля (мг/см3 ) можно определить фотометрически в кювете с l = 0,5 см, если минимальная оптическая плотность регистрируемая прибором, равна примерно 0,020? Ответ: 1,8 10–4 мг/см3.
464. Молярный коэффициент поглощения α-фурилдиоксимата никеля в хлороформе составляет 1,9⋅104. Какое минимальное содержание никеля (ω, %) в чистом алюминии может быть определено этим реагентом, если навеска не должна превышать 1,0000 г, максимальный объём хлороформного экстракта составляет 10 см. Минимальная оптическая плотность раствора, измеренная при l = 5 см, при которой ошибка измерения не превышает 10%, равна 0,020. Ответ: 1,23⋅10–5%. 90
465. Рассчитайте определяемый минимум фотоколориметрического определения железа(III) с сульфосалициловой кислотой в аммиачной среде, если l = 5 см, а минимальный объём окрашенного раствора в кювете составляет 15 см3. Среднее значение молярного коэффициента поглощения комплекса равно 4000. Минимальная оптическая плотность, измеряемая прибором, Аmin = 0,010. Ответ: 0,42 мкг.
466. Молярный коэффициент поглощения комплекса бериллия с ацетилацетоном в хлороформе равен 31 600. Какое минимальное содержание бериллия (ω, % ) можно определить в навеске массой 1,0000 г, растворённой в 50 cм 3, в кювете с толщиной слоя 5 см, если минимальный отсчёт по шкале оптической плотности фотоколориметра равен 0,025. Ответ: 7,15⋅10–6%.
467. Рассчитайте минимально определяемое содержание (мкг) железа (III) по реакции с сульфосалициновой кислотой в аммиачной среде при l = 5 см и минимальном объёме окрашенного раствора 15 см3. Молярный коэффициент поглощения комплекса равен 4000. Минимальная оптическая плотность, измеряемая фотоколориметром, составляет 0,010. Ответ: 0,42 мкг/см3.
468. Молярный коэффициент поглощения окрашенного комплекса никеля с α-бензоилдиоксимом равен 12 000. Определите минимальную концентрацию никеля (мг/см3 ), которая может быть определена фотометрически в кювете с l = 5 см, если минимальная оптическая плотность, регистрируемая прибором, равна 0,020. Ответ: 1,96⋅10–5 мг/см3.
469. Значение молярного коэффициента поглощения раствора моносульфосалицилата железа равно 1,6⋅103. Рассчитайте, каково должно быть содержание железа (мг) в стандартных растворах, приготовленных в мерных колбах вместимостью 100 см3, чтобы оптические плотности при измерении в кюветах с толщиной слоя 1 см укладывались в интервал значений от 0,100 до 1,000. Ответ: 0,349 – 3,490 мг.
470. При фотометрировании раствора сульфосалицилатного комплекса железа получили оптическую плотность, равную 0,200. Раствор сравнения содержал 0,05 мг Fe в 50 см3. Определите концентрацию железа в растворе (моль/дм 3 ) если измерения проводили при l = 5 см, а ελ = 2500. Ответ: 1,6⋅10–5 моль/дм 3. 91
471. При фотометрировании раствора сульфосалицилатного комплекса железа получили относительную оптическую плотность 0,290. Раствор сравнения содержал 0,0576 мг Fe в 50,0 см3 при l = 5 см. Определите концентрацию железа в растворе, если известно, что молярный коэффициент поглощения комплекса в этих условиях составлял 3000. Ответ: 1,92⋅10–5 моль/дм 3.
472. Молярный коэффициент поглощения комплекса индия с пирокатехиновым фиолетовым равен 35 900 при 630 нм. Определите содержание индия в растворе (г/дм 3 ), если относительная оптическая плотность исследуемого раствора, измеренная в кювете с l = 1 см, по отношению к раствору сравнения, содержащему 6⋅10–5 моль/дм 3 In, оказалась 0,450. Ответ: 5,45⋅10 –3 г/дм 3.
473. Молярный коэффициент поглощения дитизоната меди(III) в CCl4 равен 4,52⋅104. Какую массовую долю меди можно определить с дитизоном, если из навески образца сплава массой 1,0000 г получили 25,00 cм 3 раствора дитизоната в CCl4? Оптическая плотность, измеренная при l = 5,0 см, составила 0,020. Ответ: 1,4⋅10–5%.
474. Содержание антрацена в растворе определяли по собственному поглощению. Относительная оптическая плотность стандартного раствора, содержащего 35,0 мг/дм 3 антрацена, равна 0,412. Используемый раствор имел Аотн = 0,396. В кювете сравнения в обоих случаях был раствор с содержанием 30,0 мг/дм 3 антрацена. Вычислите концентрации (мг/дм 3 ) антрацена в исследуемом растворе. Ответ: 34,3 мг/дм 3.
475. Молярный коэффициент поглощения сульфосалицилата железа (III) равен 4500. Какую навеску Fe2(SO4)3⋅9H2O следует растворить в 50 cм 3, чтобы из 5,00 cм 3 этого раствора после соответствующей обработки и разбавления до 25 cм 3 был получен окрашенный раствор с оптической плотностью 1,200, если измерения проводить в кювете с l = 2 см? Ответ: 0,0186 г.
476. Содержание молибдена в стали составляет примерно 0,3%. Какой должна быть навеска этой стали, чтобы содержание молибдена в исследуемом растворе объёмом 100 см3 не превышало 0,50 мг? Для исследования 20 см3 аликвотной части исходного раствора разбавили в мерной колбе вместимостью 50 см3. Ответ: 0,4160 г. 92
477. К аликвотной части 25,0 см3 раствора, содержащего 4,5 мкг/см3 железа(III), добавили избыток KSCN и разбавили его до объёма 50 см3. Какова оптическая плотность полученного раствора, измеренная в кювете с l = 2 см, если ελ равен 5,5⋅103 ? Ответ: 0,440.
478. Для определения меди в сплаве из навески массой 0,3000 г после растворения и обработки раствором NH3 получили 250 см3 окрашенного раствора, оптическая плотность которого в кювете при l = 1 см равна 0,250. Определите содержание меди в сплаве (ω, %), если ελ = 400. Ответ: 3,32%.
479. Навеску стали массой 1,2000 г, содержащей молибден, растворили в кислоте и разбавили раствор водой до 50 cм 3. Из 5 cм 3 этого раствора после соответствующей обработки получили 100 cм 3 окрашенного раствора. Оптическая плотность этого раствора оказалась равной 0,120. Из стандартного раствора, содержащего 0,1124 г Н2MoO4⋅2H2O в 100 cм 3 раствора, отобрали: 2,0; 4,0; 6,0; 8,0 cм 3 и после обработки фенилгидразином и разбавления до 100 cм 3 получили оптические плотности: 0,050; 0,110; 0,160; 0,210; 0,250 соответственно. Вычислите содержание молибдена в стали (ω, %). Ответ: 2,06%.
480. Для определения марганца в стали навеску массой 1,000 г растворили в смеси серной, фосфорной и азотной кислот и растворов разбавили до 200 cм 3. Для фотометрирования отобрали 20 cм 3 этого раствора и реакцию провели в колбе вместимостью 100 cм 3. По градуировочному графику содержание марганца в этом растворе равно 0,71 мг. Каково содержание Mn (ω, %) в стали? Ответ: 3,55%.