5. Химическое соединение — газ, содержащий углерод (массовая доля 85,7%) и водород (14,3%). Образец этого соединения массой 5,25 г занимает при нормальных условиях объем 2,8 л. Определите структурную формулу этого соединения, если известно, что оно обесцвечивает бромную воду. Ответ: Это пропилен СН2==СН-СН3. 6. Определите структурную формулу углеводорода, массовая доля углерода в котором составляет 88,9%. Известно, что углеводород взаимодействует с аммиачным раствором оксида серебра. Плотность паров углеводорода по воздуху составляет 1,862. Ответ: СН≡C—СН2—СН3. 7. При сгорании вещества массой 4,25 г образовались оксид углерода (IV) массой 13,2 г и вода массой 5,85 г. Плотность паров вещества по воздуху равна 5,862. Определите формулу вещества. Ответ: C12H26 8. Образец органического вещества массой 4,3 г сожгли в кислороде. Продуктами реакции являются оксид углерода (IV) объемом 6,72 л (нормальные условия) и вода массой 6,3 г. Плотность паров исходного вещества по водороду равна 43. Определите формулу вещества. Ответ: С6H14. 9. Имеется смесь хлороводорода и хлорида дейтерия. Массовая доля хлора в смеси составляет 96,73. Определите массовую долю хлорида дейтерия в смеси. Ответ: 0,2044, или 20,44%. 10. Имеется смесь обычной воды и тяжелой. Определите массовую долю тяжелой воды в смеси, если массовая доля кислорода в смеси равна 86%. Ответ: 32,5%. 11. Смесь карбонатов калия и натрия массой 7 г обработали серной кислотой, взятой в избытке. При этом выделился газ объемом 1,344 л (нормальные условия). Определите массовые доли карбонатов в исходной смеси. Ответ: 0,394, или 39,4%. 12. Смесь хлороводорода и бромоводорода массой 5,51 г растворили в воде. На нейтрализацию полученного раствора затратили гидроксид калия массой 5,04 г. Определите массовые доли галогеноводородов в исходной смеси. Ответ: 26,5% НСI и 73,5% НВr. 13. Смесь сероводорода и иодоводорода объемом 1,792 л (нормальные условия) пропустили через избыток раствора нитрата серебра. При этом образовался осадок массой 19,19 г. Определите массовые и объемные доли газов в исходной смеси. Ответ: объемные доли — 62,5% НI и 37,5% Н2S; массовые доли — 86,3% НI и 13,7% Н2S. 14. При растворении в соляной кислоте сплава магния с алюминием массой 50 г выделился водород объемом 48,25 л (нормальные условия). Определите массовые доли металлов в сплаве. Ответ: 10,2% АI и 89,8% Мg. 15. Имеется смесь бромида и иодида калия. Образец этой смеси массой 2,85 г растворили в воде. Через раствор пропустили избыток хлора. Раствор упарили досуха и прокалили. В остатке получили соль, при взаимодействии которой с раствором нитрата серебра образовался осадок массой 2,87 г. Определите массовую долю бромида калия в исходной смеси. Ответ: 41,75%. 16. При сгорании смеси метана и бутана массой 6,1 г образовался оксид углерода (IV) массой 17,6 г. Определите массовые доли веществ в газовой смеси. Ответ: 52,5% CH4 и 47,5% C4H10. 17. При сгорании смеси этана и циклопропана массой 8,8 г образовался оксид углерода (IV) объемом 13,44 л (нормальные условия). Определите массовые доли углеводородов в смеси. Ответ: 68,2% С2H6; 31,8% С3H8. 18. Метан объемом 8,96 л (нормальные условия) подвергли хлорированию. В результате получили смесь хлороформа и тетрахлорида углерода массой 54,7 г. Вычислите массовую долю хлороформа в продукте хлорирования. Ответ: 43,7%. 19. При сгорании в кислороде натрия образовался пероксид натрия Na2O2, калия — надпероксид калия КО2. Образец сплава натрия с калием массой 24,6 г сожгли в кислороде, получив смесь продуктов горения массой 42,2 г. Определите массовые доли металлов в сплаве. Ответ: натрия — 81,4%; калия — 15,9%. 20. При гидрировании сплава натрия с калием массой 0,85 г получили смесь гидридов металлов массой 0,88 г. Какой объем водорода, измеренный при нормальных условиях, вступил в реакцию? Ответ: 336 мл. 21. Молибден и вольфрам получают восстановлением оксидов этих металлов водородом при высоких температурах. При восстановлении образца концентрата массой 155,6 г, который содержит оксид молибдена (VI) и в качестве примеси оксид вольфрама (VI), получили смесь металлов массой 105,2 г. Рассчитайте объем водорода, измеренный при нормальных условиях, который затрачен на восстановление, и массы полученных металлов. Ответ: 70,56 л; 9,2 г W и 96 г Mo. 24. При нейтрализации смеси пальмитиновой и стеариновой кислот массой 106,6 г получили смесь пальмитата натрия и стеарата натрия массой 115,4 г. Определите массовые доли кислот в исходной смеси. Ответ: пальмитиновая кислота — 60%; стеариновая кислота — 40%. 25. Сожгли смесь метиламина и этиламина массой 10,7 г, получив азот объемом 3,36 л (нормальные условия). Определите массовые доли аминов в смеси. Ответ: метиламина — 57,9%; этиламина — 42,1%. 26. При взаимодействии смеси этиламина и диэтиламина массой 26,4 г с хлороводородом получили смесь солей массой 41 г. Определите массовые доли аминов в исходной смеси. Ответ: этиламина 17%; диэтиламина 83%. 27. Имеется смесь фенола и 4-бромфенола. К образцу этой смеси массой 4,4 г прибавили избыток брома. В результате реакции образовался 2,4,6- трибромфенол массой 9,93 г. Определите массовую долю 4-бромфенола в исходной смеси. Ответ: 78,6%. 28. К смеси пропаналя и 2-метилпропаналя массой 1,3 г добавили избыток аммиачного раствора оксида серебра. Образовался металлический осадок массой 4,32 г. Определите массу пропаналя в образце смеси альдегидов. Ответ: 0,58 г. 29. Смесь изомерных пропиловых спиртов массой 3,6 г подвергли окислению (окислитель взят в избытке, расщепления углеродного скелета не происходило), получив после отделения воды и избытка окислителя смесь двух органических веществ массой 3,8 г. Определите массовые доли спиртов в исходной смеси. Ответ: 33,3% пропанола-1 и 66,7% пропанола-2. 30. В сосуде вместимостью 13,44 л находится при нормальных условиях смесь этана, этилена и ацетилена. Масса сосуда со смесью равна 1230 г, масса откаченного сосуда равна 1213 г. При пропускании смеси через избыток аммиачного раствора оксида серебра образовалось твердое вещество массой 48 г. Рассчитайте объемные доли газов в смеси. Ответ: 50% этана, 16,7% этилена и 33,3% ацетилена. 31. При каталитическом гидрировании смеси пропаналя и этаналя массой 19 г получили смесь соответствующих спиртов массой 19,8 г. Какая масса пропаналя подвергнута каталитическому гидрированию? Ответ: 5,8 г. 32. В растворе содержатся хлорид натрия и бромид натрия, причем массовая доля растворенных веществ равна 22%. Через образец этого раствора массой 20 г пропустили избыток газообразного хлора. Раствор выпарили досуха и прокалили, получив сухой остаток массой 3,51 г. Определите массовые доли хлорида натрия и бромида натрия в исходном растворе. Ответ: 0,117, или 11,7% NaCI; 0,103, или 10,3% NaBr. 33. Имеется раствор, содержащий серную и азотную кислоты. При добавлении к образцу этого раствора массой 40 г избытка хлорида бария получили осадок массой 9,32 г. Для нейтрализации образца исходного раствора массой 20 г потребовался раствор объемом 14 мл с массовой долей гидроксида натрия 18% и плотностью 1,2 г/мл. Чему равны массовые доли кислот в исходном растворе? Ответ: 9,8% Н2SO4, 11,2% HNO3. 34. При действии соляной кислоты на смесь железа с алюминием массой 16,6 г выделился водород объемом 10,13 л. Объем измерен при температуре 0 0 С и давлении 112 кПа. Определите массовую долю железа в смеси. Какой объем раствора с массовой долей кислоты 20% и плотностью 1,1 г/мл вступил в реакцию? Ответ: 67,5% Fе; кислота объемом 166 мл. 35. Образец мела содержит карбонат кальция, карбонат магния и некарбонатные примеси. Массовая доля этих примесей составляет 3%. При действии избытка соляной кислоты на образец мела массой 51,98 г получили газ объемом 11,31 л (нормальные условия). Вычислите массу карбоната кальция во взятом образце мела. Ответ: 50 г. 36. На сжигание природного газа объемом 200 л, содержащего метан, этан и негорючие примеси, затратили кислород объемом 395 л. Объемы газов измерены при нормальных условиях. Определите объемные доли метана и этана в газе, если объемная доля негорючих примесей составляет 5%. Ответ: метана 90%; этана 5%. 37. Для нейтрализации смеси муравьиной и уксусной кислот массой 8,3 г потребовался раствор с массовой долей гидроксида натрия 15% массой 40 г. Чему равна массовая доля уксусной кислоты в смеси кислот? Ответ: 72,3%. 38. Сплав натрия и калия массой 12,3 г прореагировал с раствором фенола в бензоле массой 200 г, массовая доля фенола в котором равна 23,5%. Какой объем водорода выделился в результате реакции? Объем рассчитайте при нормальных условиях. Вычислите массовую долю натрия в сплаве. Ответ: 5,6 л; 84,15%. 39. Медь образует сплав с неизвестным металлом, который в соединениях проявляет степень окисления +2. Массовая доля меди в сплаве составляет 90,8%. При растворении образца сплава массой 70,5 г в концентрированной серной кислоте выделился оксид серы (IV) объемом 24,64 л (нормальные условия). Какой металл образует сплав с медью? (Других газов при взаимодействии сплава с серной кислотой не образуется.) Ответ: цинк. 40. Имеется сплав двух металлов. Один компонент сплава растворяется в щелочах, оба металла растворяются в соляной кислоте. В соединениях металлы проявляют степень окисления +2. При действии раствора гидроксида натрия на образец сплава массой 5,7 г выделился водород объемом 2,24 л. Масса нерастворимого остатка составила 4,8 г. При растворении образца сплава массой 3,42 г в соляной кислоте образовался водород объемом 4,032 л. Какие металлы образуют сплав? Определите их массовые доли в сплаве. Объемы газов приведены к нормальным условиям. Ответ: бериллий — 15,8%; магний — 84,2%. 41. В раствор, содержащий хлорид магния (массовая доля 8,5%), хлорид никеля (II) (8%) и хлорид меди (II), (13,5%), массой 200 г поместили цинк массой 19,5 г. Какие металлы цинк вытеснит из раствора? Определите массу выделившихся металлов. Ответ: 5,9 г Ni, 12,8 г Cu . 42. В раствор, содержащий нитрат калия, нитрат серебра и нитрат меди (II), массой 250 г поместили железные опилки массой 1,12 г. Какие металлы выделятся из раствора, если массовые доли солей в растворе составляют: нитрата калия — 0,5%, нитрата серебра — 1,02%, нитрата меди (II) — 0,94%? Чему равны массы полученных металлов? Ответ: медь (0,8 г) и серебро (1,62 г). 43. В раствор, содержащий сульфат олова (II) (массовая доля б%) и сульфат никеля (II) (8%), массой 50 г поместили порошок неизвестного металла массой 0,646 г. Металл проявляет в соединениях степень окисления +2. Весь металл вступил в реакцию, в результате которой из раствора вытеснено все олово и половина никеля. Какой металл поместили в раствор? Ответ: магний. 44. Медную пластинку массой 100 г поместили в раствор массой 131,5 г с массовой долей нитрата ртути (I) Hg2(NO3)2 20%. Определите массу пластинки после окончания реакции. Ответ: 116,9 г. 45. Образец цинка массой 60 г поместили в раствор массой 200 г с массовой долей нитрата свинца (II) 6,62%. Определите массу образца металла после окончания реакции, считая, что весь выделившийся металл остался на этом образце. Ответ: 65,68 г. 46. В раствор массой 50 г с массовой долей сульфата олова (II) 21,5% поместили железные опилки массой 3,36 г. После окончания реакции металлический осадок собрали. Определите массу этого осадка. Ответ: 6,51 г. 47. Железную пластинку массой 20 г погрузили в раствор массой 80 г с массовой долей нитрата серебра 12%. Через некоторое время массовая доля нитрата серебра в растворе составила 8%. Определите, чему стала равна масса металлической пластины, если все полученное серебро выделилось на ней. Ответ: 21,56 г. 48. В раствор нитрата ртути (I) Н^^з); массой 200 г поместили железные опилки. Массовая доля растворенного вещества первоначально составляла 20%. Через некоторое время массовая доля нитрата ртути (I) в растворе стала равной 10%. Какая масса ртути получена в результате реакции? Ответ: 15,8 г. 49. Сплав натрия и калия массой 13,1 г поместили в воду. Для нейтрализации полученного раствора затратили раствор объемом 109,6 мл с массовой долей азотной кислоты 25% и плотностью 1,15 г/мл. Чему равна массовая доля натрия в сплаве? Ответ: 70,2%. 50. Образец сплава цинка, алюминия и меди массой 20 г обработали избытком концентрированного раствора щелочи. При этом выделился газ объемом 7,1 л (нормальные условия). Масса нерастворимого остатка составила 2 г. Определите массовые доли металлов в сплаве. Ответ: 85% Zn; 5% АI; % Сu. 51. Спирт массой 2,07 г перевели в пар и пропустили через трубку с оксидом меди (II) массой 19,6 г. Твердый остаток из трубки частично растворился в соляной кислоте, на что был израсходован раствор объемом 139 мл (массовая доля НС1 10%, плотность 1,05 г/мл). Определите, какой альдегид получен при окислении спирта. Вычислите массу альдегида, учитывая, что выход его составил 70%. Ответ: 1,386 г. 52. При сжигании смеси этанола и пропанола-1 массой 21,2 г образовался оксид углерода (IV), на поглощение которого затратили раствор объемом 200,5 мл с массовой долей гидроксида натрия 30% и плотностью 1,33 г/мл. При взаимодействии СО2 со щелочью образовалась средняя соль. Чему равна массовая доля этанола в исходной смеси спиртов? Ответ: 43,4% 53. Для полного гидролиза смеси бутиловых эфиров муравьиной и уксусной кислот массой 32 г потребовался раствор объемом 108,1 мл с массовой долей гидроксида натрия 10% и плотностью 1,11 г/мл. Определите массовые доли эфиров в смеси. Ответ: бутилформиат — 63,75%; бутилацетат — 36,25%. 54. При нагревании смеси -муравьиной и уксусной кислот массой 13,6 г с избытком этанола в присутствии концентрированной серной кислоты получили смесь сложных эфиров массой 20,6 г. Какая масса муравьиной кислоты вступила в реакцию? Ответ: 4,6 г. 55. К раствору гидроксида натрия объемом 60 мл и плотностью 1,2 г/мл добавили воду объемом 80 мл. Образец полученного раствора массой 20 г полностью нейтрализует раствор объемом 36 мл с массовой долей фосфорной кислоты 4% и плотностью 1,02 г/мл. Определите массовую долю гидроксида натрия в исходном растворе. Ответ: 19%. 56. При окислении неизвестного кислородосодержащего органического соединения массой 5,75 г образовалась уксусная кислота. Эту кислоту сожгли, получив газ, который прореагировал с раствором гидроксида калия объемом 80 мл и плотностью 1,25 г/мл с образованием средней соли. Массовая доля КОН в этом растворе равна 28%. Какое вещество взято для окисления? Какая масса уксусной кислоты образовалась? Ответ: этанол; 7,5 г. 57. К смеси ацетилена и этилена объемом 150 мл прибавили водород объемом 350 мл. Смесь газов пропустили над нагретым платиновым катализатором, после чего ее объем стал равен 250 мл (все объемы приведены к нормальным условиям). Вычислите, какую массу водного раствора с массовой долей брома 3% может обесцветить исходная смесь ацетилена и этилена. Ответ: 59,52 г. 58. При сжигании смеси циклогексана и бензола выделился газ, который пропустили через избыток раствора гидроксида бария. При этом выпал осадок массой 147,8 г. На бромирование того же количества смеси в присутствии бромида железа (III) затратили раствор брома в тетрахлори-де углерода массой 80 г, массовая доля брома в котором равна 10%. Определите массовые доли углеводородов в исходной смеси. Ответ: циклогексана — 61,8%; бензола — 38,2%. 59. Имеется смесь спирта (массовая доля 20%) и альдегида (массовая доля 80%) массой 7,25 г. Альдегид и спирт содержат одинаковое число углеродных атомов в цепи. Эти вещества взаимопревращаемы. К смеси добавили избыток аммиачного раствора оксида серебра, получив металлический осадок массой 21,6 г. Определите структурные формулы исходного спирта и альдегида и назовите их. Ответ: пропанол-1 и пропаналь. 60. Сплав магния и алюминия массой 75 г растворили в серной кислоте, получив смесь сульфатов металлов массой 411 г. Какую массу магния надо сплавить с алюминием массой 540 г для получения такого сплава? Ответ: 960 г. 61. Водород вступил в реакцию с газообразным простым веществом X. При этом образовался газ Y. Вещество Y прореагировало с кислородом воздуха в присутствии платинового катализатора. В результате получили оксид азота (II) объемом 179,2 л (нормальные условия). Назовите вещество Х и определите, какая масса его вступила в реакцию. Ответ: N2 56 г. 62. При термическом разложении газа X, который имеет запах тухлых яиц, образовалось простое вещество Y, которое сгорает на воздухе голубым пламенем, в результате чего получается газ 2 объемом 8 л (нормальные условия). Назовите вещества X, Y и 2, определите объем взятого для реакции газа X. Ответ: Х — сероводород; Y — сера; 2 — оксид серы (IV); 8 л. 63. При растворении металла Х в азотной кислоте образовался оксид азота (II) объемом 8,96 л (нормальные условия). Полученный раствор нейтрализовали избытком раствора щелочи. Выпавший осадок голубого цвета отделили и прокалили, получив оксид меди (II). Напишите уравнения осуществленных реакций. Какая масса металла была взята? Ответ: 38,4 г. 64. Образец неизвестного металла, проявляющего в соединениях степень окисления +1, растворили в азотной кислоте, получив оксид азота (II) объемом 0,224 л (нормальные условия). К полученному раствору добавили избыток иодида натрия, в осадок выпал иодид металла массой 7,05 г. Какой металл был взят? Рассчитайте массу исходного образца металла. Ответ: серебро; 3,24 г. 65. Простое вещество красно-бурого цвета нагрели без доступа воздуха, получив белое вещество, которое легко сгорает на воздухе. Продукт горения поместили в избыток воды, а к полученному раствору прилили избыток раствора гидроксида калия. В результате получили раствор массой 84,8 г, содержащий фосфат калия, массовая доля которого равна 5%. Какое простое вещество взяли для осуществления указанных выше превращений? Определите массу этого вещества. Напишите уравнения всех протекающих реакций. Ответ: красный фосфор; 0,62 г. 66. Непредельный углеводород, который реагирует с растворами солей серебра и меди (I), пропустили через нагретую трубку с активированным углем, получив жидкость объемом 39,44 мл и плотностью 0,89 г/мл. Это вещество не реагирует с бромной водой, но взаимодействует с бромом в присутствии бромида железа (III). Какой углеводород был взят? Какая масса бромпроизводного образуется, если ко всему полученному веществу добавить избыток брома в присутствии железных опилок? Ответ: ацетилен; 70,65 г. 67. Из бензола синтезом в две стадии получили азотсодержащее органическое соединение, которое легко взаимодействует с бромной водой, образуя трибромпроизводное. При реакции этого азотсодержащего соединения с избытком бромоводорода образовалась соль массой 46,98 г. Какое соединение было получено синтезом в две стадии из бензола? Какая масса бензола вступила в реакцию, если выход продуктов на каждой из трех стадий синтеза равен 75%? Ответ: получен анилин; бензол массой 49,92 г. 68. К раствору массой 400 г, в котором содержится сульфат меди (II), прилили избыток раствора щелочи. Осадок отделили и прокалили. Над образовавшимся веществом пропустили избыток водорода при нагревании. Получили металл, который растворили в горячей концентрированной серной кислоте, собрав газ объемом 5,6 л (нормальные условия). Определите массовую долю сульфата меди (II) в исходном растворе. Ответ: 10%. 69. Водород объемом 280 л (нормальные условия) прореагировал с некоторым металлом, образовав гидрид состава МеН. Выход продукта равен 30%. При разложении гидрида водой выделился газ и получился гидроксид МеОН, к которому прилили избыток раствора серной кислоты. Раствор окрашивает пламя горелки в фиолетовый цвет. Какой металл был взят? Какая масса сульфата металла может быть выделена из раствора? Ответ: калий; сульфат калия массой 652,5 г. 70. Кислородсодержащее органическое соединение X, получаемое при гидролизе жиров, реагирует с гидроксидом меди (II), образуя вещество ярко- синего цвета. Соединение Х может быть получено также при каталитическом окислении пропилена. К образцу вещества Х добавили избыток натрия, собрав с выходом 70% водород объемом 4,704 л (нормальные условия). Какая масса пропилена потребуется для получения данного образца вещества X, если выход продукта при каталитическом окислении составляет 80%? Назовите соединение X. Ответ: Х — глицерин; пропилен массой 10,5 г. 71. Некоторый жир подвергли омылению. К продуктам реакции добавили кислоту и выделили три соединения А, Б и В. Соединение А образует с гидроксидом меди (II) ярко-синее соединение. Вещества Б и В окрашивают лакмус в красный цвет и имеют неразветвленные углеродные цепи. Б легко присоединяют хлор, образуя дихлорпроизводное (массовая доля хлора равна 20,1%). Вещество В не присоединяет галогены. Массовая доля кислорода в веществе В равна 27,6%. Определите вещества А, Б и В. Ответ: глицерин, олеиновая кислота, капроновая кислота. 72. Магниевые опилки массой 12 г погрузили в раствор сульфата меди (II). После завершения реакции металлический осадок отделили, его масса составила 20 г. Рассчитайте минимальный объем раствора азотной кислоты (массовая доля НNO3 36%, плотность 1,22 г/мл), который потребуется для растворения полученного металлического осадка. Считать, что продуктом восстановления кислоты металлом является оксид азота (II). Ответ: 287 мл. 73. Образец органического вещества массой 4,3 г сожгли в кислороде. Продуктами реакции являются оксид углерода (IV) объемом 6,72 л (нормальные условия) и вода массой 6,3 г. Относительная плотность паров исходного вещества по водороду равна 43. Определите формулу вещества. Ответ: С6H14. 74. При сжигании смеси двух изомерных органических соединений образовался азот объемом 5,376 л (нормальные условия). Массовая доля азота в исходных веществах равна 31,1%. Рассчитайте массу исходной смеси веществ, напишите их структурные формулы и дайте им названия. Ответ: 21,6 г. 75. При щелочном гидролизе в избытке гидроксида натрия сложного эфира массой 43,5 г получено два предельных органических соединения общей массой 58,5 г. Одно из полученных соединений соответствует формуле С4H10O и имеет нормальное строение. Напишите структурную формулу исходного эфира и назовите его. Ответ: бутил ацетат. 76. В раствор хлорида железа (III) поместили медную пластинку. После растворения пластинки молярная концентрация FeCI3 в растворе уменьшилась в 1,5 раза. В раствор внесли еще одну медную пластинку той же массы, что и первая. Во сколько раз молярная концентрация хлорида железа (III) будет отличаться от молярной концентрации хлорида меди (II) после растворения второй пластинки. Ответ: равны. 77. Газообразное простое вещество А объемом 6,72 л (нормальные условия) пропустили через горячий раствор гидроксида калия, получив смесь двух солей Б и В. Соль Б используется в производстве спичек. При нагревании выделенной из раствора соли Б в присутствии каталитических количеств перманганата калия образовался газ Г. Определите объем газа Г, учитывая, что массовая доля выхода продукта в каждой реакции составила 75%. Назовите вещества А, Б, В и Г и напишите уравнения всех реакций, о которых говориться в задаче. Ответ: 1,89 л О2. 78. Органическое вещество А может быть выделено из природных объектов. Это вещество подвергнуто щелочному гидролизу с использованием водного раствора гидроксида натрия. В результате образовалась сиропообразная жидкость Б и твердое вещество В. Соединения Б и В используются в парфюмерной промышленности. Вещество В — пре- дельное, имеет неразветвленную углеродную цепь. При добавлении кислоты к В образуется органическое соединение Г, в котором массовая доля углерода равна 75%. Назовите вещества А, Б, В и Г. Ответ: А-грипальмитат. 79. Углеводород А, реагирующий с выделением осадка с аммиачным раствором оксида серебра, массой 1,8 г подвергли каталитическому гидрированию, получив смесь двух соединений Б и В. Вещество В присоединяет бром, реагируя с бромной водой. Масса полученного бромпроизводного равна 6,06 г, массовая доля брома в этом бромпроизводном равна 79,2%. Определите структурные формулы веществ А, Б и В и назовите их. Рассчитайте массовые доли соединений Б и В в их смеси, полученной при каталитическом гидрировании вещества А. Ответ: 34,375% пропанола; 65,625% пропилена. 80. В смеси находятся два карбоната, которые содержат катионы А+ и Б2+. Молярные доли карбонатов в смеси равны. При прокаливании смеси выделяется газовая смесь, объем которой уменьшается в 2 раза при пропускании как через раствор кислоты, так и через раствор щелочи. Масса твердого остатка после прокаливания в 1,915 раза меньше, чем масса исходной смеси. Определите катионы А+ и Б2+ и рассчитайте массовые доли карбонатов в исходной смеси. Ответ: 32,8% (NH4)2CO3 и 67,2% ВаСО3. 81. При окислении одноосновной органической кислоты образовались две другие кислоты (одноосновная и двухосновная). Образец двухосновной кислоты, выделенной из смеси, массой 6,49 г оттитровали раствором щелочи (массовая доля КОН 4%, плотность 1,035 г/мл), при этом затрачен раствор объемом 148,8 мл. Об исходной кислоте также известно, что она имеет неразветвленную углеродную цепь и присоединяет бром (массовая доля брома в полученном бромпроизводном равна 53%). Определите формулу исходной и полученной кислот, напишите уравнения реакций. Ответ: CH3— СН2—CH2—СН=СН—СН2—CH2—СООН. 82. Элементы-металлы А и Б образуют растворимые соли А2CO3 и БSO4. При смешении растворов, которые содержат карбонат элемента А массой 6,36 г и сульфат Б массой 9,36 г, образовался осадок массой 6,9 г. Обе соли при этом прореагировали полностью. Назовите элементы А и Б. Ответ: натрий и марганец. 83. Как, используя уголь и неорганические вещества, получить метилформиат? Напишите уравнения реакций и укажите условия их протекания. 84. Соединение Х — жидкость с характерным резким запахом. При действии хлора на Х образуется вещество Y, имеющее плотность паров по воздуху 3,26. Вещество Y реагирует с аммиаком с образованием соединения Z, которое дает соли как с кислотами, так и с основаниями. Назовите вещества X, Y и Z. Ответ: Z — аминоуксусная кислота. 85. Приведите примеры окислительночвосстановительных реакций, в которых: а) два элемента повышают степень окисления; б) два элемента понижают степень окисления; в) один элемент в разных степенях окисления в реакции является как окислителем, так и восстановителем. Составьте уравнения этих реакций методом электронного баланса. 86. Два углеводорода А и Б, имеющие циклическое строение, являются соседними членами одного гомологического ряда. Массовая доля углерода в обоих веществах А и Б составляет 85,71%. Относительная плотность смеси А и Б по водороду составляет 29,4. Определите формулы углеводородов А и Б. К какому гомологическому ряду они относятся? Изобразите структурные формулы изомеров веществ А и Б. Рассчитайте массовые доли газов в их смеси. Ответ: циклобуган (76,2%), циклопентан (23,8%). 87. Образец щелочно-земельного металла разделили на две части, масса одной части в два раза больше другой. Меньшую часть образца поместили в воду. При этом выделился водород, при помощи которого восстановили до металла оксид меди (II) массой 2 г. Большую часть образца щелочно- земельного металла поместили в трубку, через которую пропустили хлор при нагревании. Полученное твердое вещество растворили в воде, к раствору добавили серную кислоту. Образовался осадок, масса которого составила 11,65 г. Какой металл был взят? Ответ: барий. 88. Массовая доля сульфата натрия в насыщенном при' температуре 0°С растворе составляет 4,3%. К раствору серной кислоты объемом 80 мл (массовая доля Н2SO4 30%, плотность 1,22 г/мл) добавили раствор гидроксида натрия (массовая доля NаОН 32%) до полной нейтрализации. Раствор охладиди до температуры 0°С. Определите массу выпавшей соли, учитывая, что образуется кристаллогидрат Nа2SO4•10Н2O. Ответ: 87г. 89. В водный раствор хлорида натрия погрузили инертные электроды и пропустили электрический ток. На нейтрализацию полученного раствора затрачена соляная кислота объемом 34,2 мл (массовая доля НСI 10%, плотность 1,05 г/мл). Рассчитайте, с каким минимальным объемом холодного раствора гидроксида натрия (массовая доля NаОН 12,8%, плотность 1,14 г/мл) прореагирует выделившийся при электролизе хлор. Ответ: 27 мл. 90. Имеется смесь порошков алюминия и оксида неизвестного металла, в котором металл проявляет степень окисления +2. Образец этой смеси массой 3,58 г поместили в раствор щелочи, получив газ, при сгорании которого образовалась вода массой 1,08 г. На растворение твердого остатка затрачен раствор серной кислоты объемом 25,8 мл (массовая доля Н2SO4) 20%, плотность 1,14 г/мл). Какой оксид находится в смеси с алюминием? Ответ: МgО. 91. Вещество А представляет собой трикристаллогидрат некоторой соли. При нагревании вещества А удаляется кристаллизационная вода, а затем соль разлагается с образованием веществ Б (твердое, черный цвет), В (газ, бесцветный) и Г (газ, бурый цвет). При восстановлении вещества Б водородом образуется вещество Д красного цвета, которое растворимо в концентрированной серной кислоте с образованием газа Е. Назовите "вещества А, Б, В, Г, Д и Е, составьте уравнения всех реакций, о которых говориться в условии. Рассчитайте объем газа Е, который образуется при растворении в концентрированной серной кислоте вещества Д полученного исходя из вещества А массой 84,7 г. Объем рассчитайте при нормальных условиях. Ответ: 7,84 л.