7. ВЫЧИСЛЕНИЕ МАССЫ ИЛИ ОБЪЁМА ИСХОДНОГО ВЕЩЕСТВА, СОДЕРЖАЩЕГО ПРИМЕСИ 1. Какой объем оксида углерода (1У) выделится при обжиге 250г известняка, содержащего примеси с массовой долей 20%? Отв.:44.8л 2. На раствор карбоната натрия массой 200г массовой долей 20% подействовали избытком раствора серной кислоты. Какой объем оксида углерода (4) образовался при этом? Отв.: 8,45л. 3. Какой объем оксида углерода (П) образуется при сгорании смеси газов объемом 10л, в котором массовая доля метана СН4 составляет 0,95? 0тв.:9,5л. 4. Какой объем оксида углерода (1У) образуется при разложении смеси гидрокарбоната и карбоната натрия массой 10г, в которой массовая доля карбоната натрия 20%? Отв.: 0,4л. 5. Какой объем оксида углерода (1У) может быть получен при взаимодействии соляной кислоты с мрамором массой 5г, в котором массовая доля некарбонатных примесей 10%? Отв.: 11,6л. 6. Определить объем оксида углерода (2), который может быть получен при взаимодействии. оксида углерода (1У) с коксом массой 15г с содержанием углерода в нем массовой долей 98%? Отв.:54,9л. 7. Какой объем оксида углерода(4) выделится при сплавлении карбоната натрия с оксидом кремния (1У) массой 62г. в котором массовая доля примесей составвяет0,03? Отв.: 22,4л. 8. Рассчитайте объем газа, образовавшегося при взаимодействии раствора серной кислоты с гидрокарбонатом натрия массой 1б8г с массовой долей чистого вещества 10%. 0тв.: 4,48л 9. Для растворения образца технического карбоната кальция массой 200г потребовалась азотная кислота объемом 202,7 мл массовой долей 70% (плотность 1,421 г/см3). Определить, сколько массовых долей примеси содержится в образце карбоната. Отв.: 20% 10. Какой объем оксида углерода (1У) выделится при взаимодействии оксида кремния (1У) количеством вещества I моль и мела (массовая доля чистого карбоната кальция составляет 0,8) массой 80г? Отв.: 14,Зл. 11. При действии избытка соляной кислоты на образец доломита MgCO3*CaCO3 массой 50г выделяется оксид углерода (4) объемом 11,7л (н.у.). Какая массовая доля примесей в данном образце доломита? Отв.: 4% 12. Какую массу чугуна, содержащего 0,94 массовых долей железа, можно получить из 1 кг гематита, содержащего. 75% Fe2O3? . Отв.: 0,56 кг 13. При взаимодействии образца магнезита массой 200г с соляной кислотой, взятой в избытке, выделяется оксид углерода (1У) объемом 40л (н.у.). Какова массовая доля примесей во взятом образце магнезита?. Отв.: 25% 14. Какой объем оксида углерода (4) (н.у.) может быть поглощен гидроксидом кальция массой 80г, содержащим 0,08 массовых долей примесей? Отв.: 16,5л 15. Какой объем водорода (н.у.) потребуется для восстановления железа из образца красного железняка массой 100г, в котором содержится Fe2O3 с массовой долей 0,7? Отв.: 29,4л 16. Какую массу гидроксида железа (3) можно растворить в растворе серной кислоты массой 200г, содержащем 0,245 массовых долей серной кислоты? Отв.; 35,7г 17. В результате алюмотермии был получен марганец массой 55г. Какая масса оксида марганца (1У) с массовой долей чистого MnO2 90% прореагировала? Отв.: 96,6г. 18. Рассчитать количество вещества и массу чистого железа, которые можно получить при восстановлении железной окалины Fe2O4 массой 50г, содержащей 0,072 массовых долей примесей, оксидом углерода (II)?. Отв.: 0,6 моль, 33,6г. 19. Какая масса боксита Al2O3*ЗН2О, содержащего примеси массовой долей 25%, необходима для получения чистого алюминия массой10.8 кг? Отв.: 27,2 кг 20. Какая масса оксида кальция может быть получена из известняка массой 0,5т, содержащего массовую долю примесей 15%? Отв.: 0,238 т 2I. Определить массу безводной серной кислоты, которую можно получить из серного колчедана массой 800т с массовой долей серы 45%. Отв.: 588т 22. Определить массу фосфорита, содержащего чистого вещества 65%, которая необходима для получения 1т фосфора, если потери фосфора в производстве составляют 3%. Отв.: 7,9т 23. Какую массу известняка, содержащего 15% некарбонатных примесей, необходимо взять для получения оксида углерода (1У) объемом 1,12л, действуя на известняк кислотой? Отв.: 5,88г 24. Какой объем оксида углерода (1У) получится при разложении 0,5 кг известняка, содержащего некарбонатных примесей массовой долей 0,08? Отв.:103л. 25. Определить массу песка с массовой долей SiО2 95% и угля с массовой долей углерода 98%, которая необходима для получения карборунда SiC массой 10 кг. Отв.: SiO2-158кг; С-6,1 кг. 26. При растворении в кислоте карбоната кальция массой 0,5г, содержащего примесь, выделилось газа объемом 140 мл. Определить массовую долю карбоната. Отв.: 0,167 (16,7%), 27. Рассчитать массовую долю, использования серы, если из железного колчедана массой 100г, содержащего серу массовой долей 46%, получена серная кислота массой 125г. Отв.: 0,768 (76.8%) 28. Определить массу ортофосфорной кислоты (массовая доля выхода кислоты 96%), если для ее получения используется фосфорит массой 500кг, массовая доля ортофосфата в котором 0,75. Отв.: 227,6кг 8. ВЫЧИСЛЕНИЯ НА НАХОЖДЕНИЕ МОЛЕКУЛЯРНОЙ ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВА По массовой доле элементов. 1. Выведите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля углерода в котором 85,7%, а относительная плотность по водороду равна 21. Отв.: C3H6 2. Выведите молекулярную формулу органического соединения с массовой долей углерода 80% и водорода 20%, если относительная плотность соединения по водороду равна 15. . Отв.: C2H6 3. Выведите молекулярную формулу хлорпроизводного предельного углеводорода с массовой долей хлора 89,9%, углерода 10,1%, учитывая, что масса 1л этого газа (н.у.) равна 10,58г. Отв.: C2CI6 4. Вещество содержит 82,36% азота и 17,64% водорода. Плотность этого вещества равна 0,758 г/л (н.у.). Выведите молекулярную формулу. Отв.: NH3 5. Плотность паров неизвестного вещества 2,06 г/л (н.у.). В состав вещества входит 52,18% углерода, 13,04% водорода и 34,78% кислорода. Выведите молекулярную формулу этого вещества. Отв.: C2H6O 6. Газообразное вещество состоит из двух элементов; кремния и фтора, причем массовая доля фтора в веществе составляет 0,73.' Выведите простейшую формулу вещества. 7. Для сварки и резки металлов используется газ, в молекуле которого массовая доля углерода .составляет 92,31%, а водорода 7,69%. Относительная плотность этого газа по кислороду равна 0,81. Определите молекулярную формулу. Отв.: C2H2 8. Выведите молекулярную формулу хлорпроизводного алкана с массовой долей углерода 45,85%, водорода 8,92%, хлора 45,22%, учитывая, что 10л этого газа весят 35,03г. Отв.: С3Н7Сl 9. Массовые доли углерода кислорода и водорода в молекуле, вещества равны соответственно 54,55%; 36,36%; 9,09%.; Выведите молекулярную формулу вещества, если относительная плотность по воздуху составляет 1,517. Отв.: С2H4О 10. Массовые доли углерода, водорода и кислорода в одноосновной кислоте равны соответственно 26,1%; 4,35%; 69,55%. Выведите молекулярную формулу, учитывая, что плотность паров этой кислоты равна 2,05г/л (н.у.). Отв.: СНООН 11. Массовые доли углерода, водорода и кислорода в неизвестном органическом соединении составляют соответственно 40%; 6,7%; 53,3%. Найдите молекулярную формулу, если масса соединения количеством вещества 5 моль равна 900г. Отв.: C6H12O6 12. Неизвестное органическое вещество состоит из углерода, водорода и азота. Массовые доли элементов в молекуле равны соответственно 38,7%? 16,15%; 45,15%. Выведите простейшую формулу вещества. Отв.: CH5N 13. Массовые доли углерода, кислорода, водорода и азота в молекуле вещества равны соответственно 40,45%; 36%; 7,8% и 15,75%; Найдите молекулярную формулу, если известно, что масса соединения количеством вещества 2 моль равна 178г. Отв.: С3О2Н7N 14. Установите формулу минерала, состав которого может быть представлен в виде оксидов калия, алюминия и кремния, причем массовые доли оксидов калия и алюминия равны соответственно 16,6% и 18,5%. Отв.: K2O*Al2O3 * 6SiO2 15. Масса газообразного органического соединения объемом 1л равна 1,34г. Массовые доли углерода и водорода в нем равны соответственно 40% и 6,7%, остальное - кислород. Установите молекулярную формулу соединения. Отв.: СН2О 16. В некоторых условиях масса воздуха определенного объема составляет 0,1240г, а масса углерода такого же объема -0,246г. Установите формулу углеводорода, если известно, что массовые доли углерода и водорода в нем равны соответственно 82,76%.и 17,24%. Отв. C4Н10 17. Химическое соединение (газ) содержит углерод и водород с массовыми долями элементов в молекуле соответственно 85,7% и 14,3%. Образец этого соединения массой 5,25г занимает объем 2,8л (н.у.). Определите структурную формулу этого соединения, если известно, что оно обесцвечивает бромную воду. Отв.: пропен. 18. Органическое вещество, в котором массовая доля углерода равна 66.66%,водорода-11,11% и кислорода - 22,22%, имеет относительную плотность по водороду 36. Выведите молекулярную формулу этого вещества, назовите его, составьте изомеры. Отв.: C4Н3O 19. Определите формулу вторичного амина, массовые доли атомарных углерода, водорода, азота в котором равны соответственно 61%. 15.3%. 21,7%. Отв.: CН3—NH–––C2H5 20. Органическое вещество, массовая доля углерода в котором равна 65,75%, водорода - 15,06%, азота - 19,19%, имеет относительную плотность по воздуху 2,52. Вывести молекулярную формулу вещества. Отв.:C4H11N 21. Элемент образует с водородом газообразное соединений, в молекуле которого массовая доля водорода составляет 12,5%. Формула его солеобразующего оксида ЭО2. Определите этот элемент, Отв.:кремний 22. Найдите формулы оксидов, имеющих состав: а) Р-44%, 0-56% б) Аg-93%, О-7% Отв.: оксид фосфора (У); оксид серебра(1) 23. Найдите формулы гидроксидов, имеющих состав: а) Сг -0,505; О-0,466; Н-0.029 б) Mn -6I,8%; O-36%; Н-2,2% Отв.: гидроксид хрома (Ш), гидроксид марганца (2) 24. Найдите формулы кислот, имеющих состав: а) Н-5%; В-18%; О-77%. б) Н-0,83%; Мn-45,83%; О-53,33% Отв.:Н3ВО3, НмnO4. 25. В состав фтороапатита входит 42,23% P2O5, 50,03% CaO, 7,74% CaF2.Представьте состав этого минерала в виде формул двух солей. Отв.: 3Ca3(PO4)2*CaF2 26. Кристаллогидрат хлорида бария содержит 14,75% кристаллизационной воды. Определите формулу кристаллогидрата. Отв.:BaCI2 *2H2О 27.Назовите элемент, высший оксид которого соответствует формуле ЭО3, а с водородом этот элемент образует соединение, содержащее 5,88%:водорода. Отв.: сера. 28. Газообразное органическое соединение имеет такую же плотность, как углекислый газ при нормальных условиях, а массовые доли углерода и водорода в нем равны соответственно 81,8%; 18,2%. Какое это соединение? Отв.:С3Н8 29. Определите степень окисления фосфора в соединении, если массовые доли элементов в нем составляют: натрий - 42,1%;фосфор-18,9%; кислород-39%. Отв.:+5 30. Выведите молекулярную формулу хлоропроизводного предельного углеводорода, с массовой долей хлора 89,9%, углерода - 10,1%. Относительная молекулярная масса этого соединения 237. Отв.: C2CI6 По общей формуле. 1. Относительная плотность алкана по водороду равна 22. Определите молекулярную формулу алкана. Отв.: С3Н8 2. Предельный углеводород массой 13,75г занимает объем 7л. Какой это углеводород? Отв.: С3Н8 3. Найти молекулярную формулу алкана, плотность которого по воздуху равна 2. Отв.: С4Н10 4. Пары насыщенного углеводорода объемом 50л весят 254,46г. Определите молекулярную формулу данного органического вещества. Отв.: С4Н18 5. Плотность паров дихлорпроизводного предельного углеводорода по неону равна 7,75. Определите молекулярную формулу предельного углеводорода. Отв.: С6Н14 6. Плотность паров алкена по водороду равна 43. Определите молекулярную формулу алкена. Сколько он имеет изомеров? Напишите структурные формулы этих изомеров и назовите их. Отв.: С6Н12 7. Газообразный предельный углеводород объемом 1л имеет массу 1,965г. Рассчитайте молярную массу углеводорода, назовите его. Отв.: 44 г/моль; пропан 8. Вычислите элементный, состав (в массовых долях) предельного, углеводорода, относительная плотность паров которого по водороду равна 36. Отв.: С5Н12; С-83,33%; Н-16,67%. 9. Установите молекулярную формулу и напишите структурную формулу предельного углеводорода, содержащего только первичные атомы углерода, если известно, что масса этого углеводорода объемом 1,12л равна 2,9г. Отв.: изобутан 10. Относительная плотность паров циклоалкана по водороду равна 42. Молекула циклоалкана не имеет боковых ответвлений от главной углеродной цепи. Определите молекулярную формулу циклоалкана и назовите его. Отв.: С6Н12 11. Какая масса брома может прореагировать с этиловым углеводородом массой 7г, если относительная плотность его по кислороду равна 1,75. Отв.: 20г 12. При взаимодействии этиленового углеводорода с бромом образовалось дибромпроизводное, относительная плотность паров которого по кислороду равна 6,75. Определите углеводород. Напи- шите структурные формулы возможных изомеров исходного углеводорода и назовите их по систематической номенклатуре. Отв.: С4Н8 13. Рассчитайте элементный состав в массовых долях изомерных ацетиленовых углеводородов, относительная плотность паров которых по кислороду равна 1,69. Напишите структурные формулы возможных изомеров. Отв.: C-88,88%; H-11,I2% 14. Пары диенового углеводорода объемом 5,6л имеют массу 17г. Вычислите молярную массу, определите молекулярную формулу этого соединения. Отв.: 68 г/моль, С5Н8 15. Ароматический углеводород неизвестного строения при взаимодействии с бромной водой образует дибромпроизводное, относительная плотность паров которого по водороду равна 132. Определите строение ароматического углеводорода. Отв.: стирол, С6Н5-СН=СН2 16. При нагревании предельного одноатомного спирта с концентрированной бромводородной кислотой образуется соединение, массовая доля брома в котором и оставляет 73,4%. Определите формулу исходного спирта. Отв.: С2Н5ОН 17. Сколько атомов углерода содержит двухатомный спирт общей формулы СnН2n+2О2, имеющий относительную плотность паров по водороду равную 38. Отв.: 3 18. В альдегиде массой 15г содержится 3,01*1023 молекул. Вычислите молярную массу, определите молекулярную формулу и назовите альдегид. Отв.: 30 г/моль. НСОН 19. Относительная плотность паров одноосновной предельной карбоновой кислоты по водороду равна 37. Определите молекулярную формулу кислоты, назовите ее. Отв.: С2Н5СООН 20. Первичный амин образует с бромводородом соль, массовая доля брома в котором составляет 71,4%. Определите формулу амина и назовите его. Отв.: метиламин 21. Определите молярную массу и формулу вторичного амина, если известно, что массовая доля хлора в его хлороводородной соли составляет 43,55%. Отв.: 81,5 г/моль; (СН3)2NН 22. Определите формулу сложного эфира аминоуксусной кислоты, массовая доля кислорода в которой составляет 35,955%. Отв.: NH2CH2-C=O O-CH3 23. Определите строение сложного эфира альфа-аминокислоты и метилового спирта, если известно, что массовая доля азота в нем составляет 15,73%. Отв.: метиловый эфир аминоуксусной кислоты. 24. Оливковое масло содержит 80% (по массе) триглицерида одноосновной ненасыщенной карбоновой кислоты с одной двойной связью. Выведите формулу этого триглицерида, если известно, что 1,105 кг оливкового масла содержит триглицерид количеством вещества1 моль. Отв.: триглицерид олеиновой кислоты. 25. Из 2,704 кг пчелиного воска выделили мирициловый эфир пальмитиновой кислоты количеством вещества 1 моль, что составляет в массовых долях 25%. Напишите структурную формулу этого сложного эфира считая, .что мирициловый спирт - это одноатомный спирт с нормальной цепью углеродных атомов. Отв.:С15Н31СООС30Н61 26. Непредельный углеводород ряда этилена прореагировал с хлором, в результате чего получился продукт, плотность паров которого по водороду 65,5 (н.у.). Какой углеводород реагировал, с хлором? Написать его структурную формулу. Отв.: бутилен. 27. Масса паров предельного альдегида объемом 5,6л (н.у.) равна 18г. Определить формулу альдегида. Отв.: С3Н7СОН 28. Какова формула и название аминокислоты, массовая доля азота в которой составляет 15,73%. Отв.: аминопропионовая кислота. 29. Вычислите, объем кислорода, который потребуется на сгорание предельного одноатомного спирта массой 128г, относительная плотность паров которого по водороду равна 16. Отв.: 134,4л 30 . В какой одноосновной предельной карбоновой кислоте массовая доля кислорода составляет 24,62%? Отв.: С6Н13СООН По продуктам сгорания. 1. При сгорании органического вещества массой 2,3г образовалось 4,4г углекислого газа и 2,7г воды. Относительная плотность паров вещества до воздуху равна 1,59. Определите молекулярную формулу этого вещества. Отв.: С2Н6О 2. При сгорании органического соединения массой 4,2г образовались оксид углерода (1У) массой 13,2г и вода массой 5,4г. Относительная плотность этого соединения по воздуху равна 2,9. Выведите молекулярную формулу соединения Отв.: С6Н12 3. Сжиганием газообразного вещества объемом 5,6л получили углекислый газ объемом 16,8л и воду массой 13,5г. Исходное газообразное вещество объемом 1л (н.у.) имеет массу 1,875г. Выведите молекулярную формулу. Отв.: C3H6 4. После сжигания органического соединения массой 4,8г образовались оксид углерода (1У).массой 6,6г и вода массой 5,4г. Относительная плотность этого соединения по водороду равна 16. Выведите молекулярную формулу вещества. Отв.: СН4О 5. После сжигания соединения массой 0,9г, состоящего из углерода, водорода и кислорода, получили углекислый газ массой 1,32г и воду массой 0,54г. Какова молекулярная формула соединения, если его относительная молекулярная масса равна 180. Отв.: С6Н12О6 6. При сжигании 0,29г газообразного углеводорода получили оксид углерода (1У) объемом 448 мл и пары воды массой 0,45г. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 29. Определите молекулярную формулу. Отв.: С4Н10 7. При сжигании 6,2г соединения получены диоксид кремния массой 12г и вода массой 5,4г. Выведите молекулярную формулу соединения, если относительная плотность его паров по воздуху равна 2,14. Отв.: Si2O3 8. Соединение, состоящее из углерода и водорода, сожгли и получили углекислый газ массой 55г иводу массой 27г. Какова формула соединения, если относительная плотность его паров по воздуху равна 2,48. Отв.: C5H12 9. При прокаливании на воздухе соединения, состоящего из меди и серы, получили оксид меди (2) массой 8г и оксид серы (4) массой 3,2г. Выведите молекулярную формулу соединения. Отв.: Cu2S 10.При сжигании органического вещества массой 7,2г, относительная плотность, паров которого по водороду равна 36, получили углекислый газ массой 22г и воду массой 10,8г. Определите молекулярную формулу вещества. Отв.: C5H12 11. При сгорании органического вещества массой 6г образовались оксид углерода (4) массой 8,8г и вода массой 3,6г. Относительная плотность паров этого вещества по кислороду составляет 1,88.Определите молекулярную формулу вещества. Отв.: С2Н4О2 12. Определите молекулярную формулу органического веществa, если известно, что при сгорании паров этого соединения количеством вещества 0,1 моль образуется углекислый газ объемом 4,48-10-3 м3 и вода мессой 5,4-10-3 кг. Относительная плотность паров вещества по воздуху равна 1,586.Отв.:С2Н6О 13. При сжигании углеводорода массой 1,3г получили углекислый газ массой 4.4г и воду массой . Относительная плотность паров этого вещества по водороду - 39. Определите молекулярную формулу вещества. Отв.: C6H6 14. Установите формулу соединения, при сжигании 2,48г которого образовались вода массой 1,44г углекислый газ объемом 896мл (н.у.) и оксид азота (2) массой 1,2г? Отв.: СН4NO2 15. В результате сгорания органического соединения массой 0,828г образовались углекислый газ массой 1,584г и вода массой 0,972г. Относительная плотность паров соединения по воздуху равна 1,59. Установите молекулярную формулу и вычислите объем воздуха, необходимый для сжигания этого вещества массой 9,2г. Объемную долю кислорода в воздухе принять за 20%. Отв.: C2Н6O; 67,2л 16. При сгорании органического вещества массой 2,4г получили оксид углерода (1У) объемом 1,68л и пары воды объемом 3,36л. Относительная плотность паров вещества по водороду равна 16. Выведите молекулярную формулу, вещества. Отв.: СН4О 17. Выведите молекулярную формулу органического вещества, если при сгорании 13,8г этого вещества получили оксид углерода (1У) массой 26,4г и воду массой 16,2г. Относительная плотность паров данного вещества по воздуху равна 1,59. Отв.: C2H6O 18. При полном окислении 3,84г органического вещества массой 3,84г были получены углекислый газ объемом 2,24л (н.у.), вода массой 1,8г и карбонат натрия массой 2,12г. Установите молекулярную формулу вещества. Отв.: С3Н5O2Na 19. Образец органического вещества массой 4,Зг сожгли в кислороде. Продуктами реакции явились: оксид углерода (1У) объемом 6,72л (н.у.), вода массой 6,3г. Относительная плотность паров исходного вещества по водороду равна 43. Определите молекулярную формулу вещества. Отв.: С6Н14 20. При полном сгорании навески органического бромсодержащего вещества массой 1,87г получили СO2 массой 0,88г и Н2О массой 0,27г. После превращения всего брома, содержащегося в навеске, в бромид серебра, масса последнего составила 3,76г. Относительная плотность паров вещества по водороду равна 93,5. Определите молекулярную формулу исследуемого вещества. Отв.: C2Н3Br2 21. Вычислите массовые доли элементов в соединении, состоящем из углерода, водорода и cеры, если при сжигании некоторой навески этого вещества были получены углекислый газ объемом 896 мл (н.у.), вода массой 1,08г и сернистый гаp массой 1.28г. Отв.: С2Н6; 38,71%; 9,68%; 51,61%; 22. При сгорании углеводорода массой 2г получили углекислый газ массой 6,29г и воду массой 2,57г. Определите молекулярную формулу вещества, если масса 48л его составляет 60г. Отв.: С2Н4 23. При сгорании органического вещества массой 35г получили оксид углерода (1У) массой 110г и воду массой 45г. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 35. Определите молекулярную формулу вещества. Отв»: С5Н10 24. При сгорании органического вещества массой 2,24г получили 3,584л углекислого газа объемом 3,584л и воду массой 2,88г. Молярная масса этого вещества равна 98 г/моль. Определите молекулярную формулу. Отв.: С7Н14 25. При сгорании углеводорода массой 3,25г образовались углекислый газ массой 11г и вода массой 2,25г. Определите молекулярную формулу вещества, если относительная плотность его паров по водороду равна 13. Отв.: С2Н2 26. При сгорании органического вещества объемом 1л образовались углекислый газ массой 3,93г и вода массой 0,8г. Определите молекулярную формулу, если известно, что относительная плотность этого вещества по водороду равна 13. Отв.: С2Н2 27. При полном сгорании вещества массой 6,8г образовались оксид фосфора (У) массой 14,2г и вода массой 5,4г. Найдите молекулярную формулу исходного вещества. Отв.: РН3 28. При сжигании некоторого газа объемом 3,36 м3 быта получены углекислый газ объемом 6.72 м3 (н.у.) и вода массой 5.4 кг. Относительная плотность исходного газа по водороду равна 14. Определите молекулярную формулу газа. Отв.: С2Н4 29. При сжигании газа количеством вещества 0,1 моль, плотность которого по водороду равна 22, образовались углекислый газ объёмом 6720 см3 и вода массой 7,2г. Найдите молекулярную формулу
газа. Отв.: С3Н8 30. При сжигании органического вещества массой 3,9г, плотность которого по гелию равна,19,5, образовались углекислый газ массой 13,2г и вода массой 2,7г. Какова молекулярная формула этого соединения? Отв.: С6Н6 По уравнению реакции и общей формуле. 1. Установите формулу гомолога этилена, 0,84г которого полностью обесцвечивают раствор брома в хлороформе массой 32г. с массовой долей брома 10%. Отв.: С3Н6 2. Этиленовый углеводород массой 10,5г, образовавшийся при нагревании некоторого спирта с серной кислотой, присоединяет бром массой 40г. Какой спирт служил исходным веществом? Отв.:пропанол 3. Алкен нормального строения содержит двойную связь при первом углеродном атоме. Образец этого алкена массой 0,7г присоединил бром массой 1,6г. Определите молекулярную формулу алкена и назовите его. Отв.: C5Н10 4. Напишите графические формулы изомеров спирта, полученного гидратацией алкена, пары которого в 35 раз тяжелее водорода. Какова формула алкена и сколько изомеров первичного спирта можно составить? Отв.: C5Н10 5. Найдите молярную массу предельного одноатомного спирта, если известно, что из спирта массой 3,7г натрий вытесняет водород объемом 560 мл. Установите молекулярную формулу спирта. Отв.: 74 г/моль; С4Н9ОН 6. При действии металлического натрия на предельный одноатомный спирт массой 0,46г выделился водород объемом 112 мл (н.у.). Вычислите относительную молекулярную массу этого спирта, ус- тановите его формулу, назовите его. Отв.: 46; С2Н5ОН 7. Дегидратацией предельного одноатомного спирта получим алкен симметричного строения с неразветвленной цепью массой 8,4г, который взаимодействует с бромом массой 24г. Определите структурную формулу исходного спирта и назовите его. Отв.: бутанол-2 8. При взаимодействии предельного одноатомного спирта массой 0,32г с металлическим натрием выделился водород объемом 112 мл. Какова структурная формула спирта? Отв.: CH3OH 9. К водному раствору массой 4г с массовой долей некоторого альдегида 22% прилили избыток аммиачного раствора оксида серебра. При этом образовался осадок массой 4,32г. Определите формулу исходного альдегида. Отв.:СН3СОН 10. При взаимодействии раствора массой 59,2г с массовой долей одноосновной предельной карбоновой кислоты 25% с избытком натрия образовался газ объемом 2,24л (н.у.). Определите формулу кислоты. Отв.: С2Н5СООН 11. Определите состав предельной одноосновной карбоновой кислоты, если известно, что для нейтрализации этой кислоты массой 7,3г требуется раствор гидроксида калия объемом 16, 95 мл с. массовой долей КОН 22,4% и плотностью 1.8 г/мл. Отв.:СН3СООН 12. На нейтрализацию предельной одноосновной кислоты массой 3,7г затратили раствор КОН объемом 5 мл с массовой долей гидроксида калия 40% и плотностью 1,4 г/мл. Определите формулу кислоты. Отв.: С2Н5СООН. 13. На реакцию щелочного гидролиза метилового эфира неизвестной предельное одноосновной кислоты массой 27,54г затратили раствор гидроксида натрия объемом 50 мл с массовой долей NaOH 18% и плотностью 1,2 г/мл. Какая кислота образует исходный эфир? Отв.: масляная 14. При гидролизе жира массой 222,5г получили предельную одноосновную карбоновую кислоту массой 213г и глицерин. Определите формулу жира м назовите его. ' Отв.: триастат 15. Первичный амин массой 12,4г сожгли, а продукты горения пропустили через избыток раствора щелочи. Газ, не прореагировавший со щелочью, имеет при нормальных условиях объем 4,48л. Определите молекулярную формулу амина. Отв.: CH3NH2 16. При окислении паров спирта массой 2,Зг над избытком оксида меди (П) получили альдегид и медь массой 3,2г. Какой альдегид получен? Отв.: СН3СОН 17. При взаимодействии с водой двухвалентного металла массой 0,25г выделился водород объемом 140 мл (н.у.). Какой это металл? Отв.: Са 18. Ароматический углеводород являющийся гомологом бензола массой 5,3г, сожгли, получив оксид углерода (1У) объемом 8,96л (н.у.). Определите формулу углеводорода. Сколько изомеров может иметь этот углеводород среди гомологов бензола? Напишите структурные формулы этих изомеров. Отв.: С8Н10 19. При окислении, предельного альдегида массой 5,8г образовалась. кислота с массовой долей выхода 100%. На нейтрализацию этой кислоты потребовался раствор гидроксида калия объемом 18,2 мл с массовой долей КОН 20% и плотностью 1,1 г/мл. Какой альдегид был окислен? Отв.; пропаналь 20. Из одноатомного спирта неизвестного состава получен этиленовый углеводород симметричного строения, 1,4г которого вступает в реакцию с бромом массой 40г. Определите структурную формулу исходного спирта. Отв.: бутанол-2 . 21. Определите молярную массу и строение кислородосодержащего соединения, если известно, что при взаимодействии 7,4г этого вещества с металлическим натрием выделился водород объемом 1,12л (н.у.), а при окислении этого вещества оксидом меди (П) образуется соединение, которое дает реакцию "серебряного зеркала". Отв.: 74 г/моль. 22. При термическом разложении карбоната металла массой 80г, расположенного во 2 группе, выделяется оксид углерода (1У) , объемом 17,92л (н.у.). Карбонат какого металла подвергли разложению? Отв.: Са 23. При сжигании металла массой 10г был получен оксид, масса его 18,9г; при этом металл окислился до степени окисления +3. Что это за металл? Какой объем кислорода был израсходован при этом? Отв.:Al;6,23л. 24. На полное восстановление диенового углеводорода массой 10г затратили водород объемом 89,6л. Определить формулу исходного органического вещества. Отв.: бутадиен 25. На хлорирование циклоалкана массой 210г до монохлорпроизводного затратили хлор количеством вещества 5 моль. Определите формулу циклоалкана. Отв.: С3Н6 26. Алкан массой 32г вступил в реакцию с хлором массой 284г, при этом получилось дихлоропроизводное алкана. Определить молекулярную формулу алкана. Отв.:СН4 27. Монохлорпроизводное предельного углеводорода получено при взаимодействии предельного углеводорода массой 7,5г и хлора объемом 5,6л. Какой предельный углеводород вступил в реакцию? Отв.: C2Н6 28. На хлорирование циклопарафина массой 21г по первой стадии затратили хлор массой 33,5 г. Составьте молекулярную и структурные формулы циклопарафина. Отв.: С3Н6 29. На восстановление алкена массой 5,25г затратили водород объемом 2 мл. Определите молекулярную формулу алкена. Отв.: С3Н6 30. На полное гидрирование алкина массой 780г затратили водород массой 120г. Определите формулу алкина. Отв.: C2Н2