1. ВЫЧИСЛЕНИЯ ПО ТЕМЕ «ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ» 1. Масса 1•1022 молекул хлора составляет 1,179г. Определите постоянную Авогадро. Отв.: 6,02•I023 2. Какова масса водорода, содержащего 1•I023 молекул? Отв.: 0.ЗЗг 3. Какова масса хлорида калия, содержащего столько же калия, сколько его в нитрате калия количеством вещества 2 моль? Отв.: 149г. 4. Рассчитайте массы атомов водорода и кислорода. Отв.: 1,66•I0-24г, 2,66•I0-23г 5. Плотность газа по водороду равна 17,5. Какова масса 1л газа, взятого при нормальных условиях ? Отв.1,56г 6. Какое количество вещества кислорода содержится в 0,25л газа кислорода (н.у.) Отв.: 1,12•I0-2 моль 7. В каком объеме газа содержится при нормальных условиях 1021 молекул? Отв.3,72•I0-2 л 8. Массовая доля азота в газообразном оксиде составляет 30,4%. В молекуле оксида один атом азота. Чему равна относительная плотность газа по водороду? Отв.:23 9. Вычислите массу азота в I кг нитрата аммония. Отв.: 350г 10. Плотность паров брома по воздуху равна 5,517. Каков состав молекул брома? Отв. Br2 11. При одинаковых условиях имеются 1л водорода, З л. аммиака и 2 л. кислорода. Какое число молекул содержится в каждом объеме? Отв.: 2,69•I022; 8,07•1022; 5,38•1022 12. Вычислите массу газовой смеси, состоящей из 16,8м3 этана и 8,96м3 оксида углерода(11). Отв. 33,7кг 13. Какое количество вещества атомной серы содержится в сульфиде железа (П) массой 22г? Отв.: 0,25 моль 14. Некоторый элемент проявляет в оксиде степень окисления +4. Массовая доля этого элемента в оксиде составляет 71,17%. Какой это элемент? Отв.: селен 15. Пары серы при температуре выше 300° имеют плотность по водороду 32. Определите, сколько атомов серы входит при этом в состав молекулы серы. Отв.2 16. Чему равна в граммах средняя масса одной молекулы сероводорода? Отв.: 5,64•10-23г 17. Какое количество вещества заключает в себе 1м3 любого газа при н.у.? Какое число молекул газа содержится в этом объеме? Отв.: 44,64 моль; 2,7•1025 18. Определите массу гидроксида натрия, которая может заменить в реакции 700г КОН. Отв.: 500г 19. Прокаливанием 100г карбоната кальция получено 56г оксида кальция и 22,4л (н.у.) оксида углерода (1У). Противоречит ли это закону сохранения массы веществ? Отв.: нет 20. Для одного и того же количества вещества определите, во сколько раз число атомов кислорода в гидрокарбонате калия больше, чем число атомов кислорода в диоксиде углерода. Отв.: в 1,5 раза 21. Для подтверждения закона постоянства состава учащийся выбрал два способа получения питьевой соды NаНСО3. В первом опыте он получил вещество с атомными отношениями 0,5:0,49: 0,51:1,48, а во втором опыте образовалось вещество массовой долей натрия 0,274, водорода-0,012, углерода- 0,143 и кислорода-0,571. Подтвердился ли данный закон? Отв.: да 22. Сколько атомов содержит молекула фосфора в парообразном состоянии, .если пары объемом 200мл (н.у.) имеют массу 1,11г? Отв.: 4 атома 23. Известно, что масса хрома составляет 20,8г. Какое количество вещества атомов хрома содержится здесь. Отв. 0,4 моль 24. Какое количество вещества атомов кислорода содержится в серной кислоте количеством вещества I моль? Отв. 4 моль 25. При взаимодействии ртути количеством вещества 0,2 моль и кислорода количеством вещества 0,1 моль образовался оксид ртути(11).Сколько молекул оксида при этом образовалось? Отв.: 1,2•I023 26. Массовые доли пирита FeS2 и халькопирита CuFeS2 в руде составляют соответственно 85% и 4%. Сколько серы (в г) содержится в этой руде массой 2кг? Отв. 934г 27. Диаметр молекулы CO2 равен 0,45 нм (I нм =10-9м). Какой длины получилась бы цепь из молекул СО2 содержащихся в I моль этого газа (н.у.)? Отв.; 2,7•1011 км 28. Сколько молекул и атомов содержится в азоте массой 7г? Oтв.: 1,5•1023; 3,0•1023 29. Какое количество вещества фосфора содержится в двойном суперфосфате, преципитате, фосфорной кислоте количеством вещества по 2мoль? Отв. 4; 2; 2 30. Сколько молекул сахара содержится в 50мл 0,01моль/л раствора сахара? Отв. З•1020 2. ВЫЧИСЛЕНИЯ ПО ТЕМЕ «ВОДА. РАСТВОРЫ» 1. Имеется 150г раствора хлорида натрия с массовой долей вещества 8%. Какова будет массовая доля (в %) хлорида натрия в растворе, если этот раствор разбавить водой объемом 0,5 л? Отв.: 1,85% . 2. В растворе, насыщенном при 20°С, массой 150г содержится, бертолетова соль массой 11г. Вычислите растворимость бертолетовой соли при 20°С. Отв.: 79,1г/л. 3. В воде объемом 300 мл растворили соль массой 15г. Какова массовая доля (в %) соли в данном растворе? Отв.: 4,76% 4. Какова будет массовая доля (в %) нитрата калия в растворе, если к 100г раствора с массовой долей соли 10% добавить 300г воды? Отв.: 2,5% 5. Сколько потребуется бромида калия (в г) и .воды (в мл) для приготовления раствора с массовой долей вещества 0,05, объемом 250 мл, плотностью 1,04 г/мл? Отв. 13г, 247 мл. 6. Какие массы хлорида бария и вода надо взять для приготовления 200г раствора с массовой долей соли 0,1? Отв.: 20г., 180г 7. Растворимость карбоната натрия при 20°С равна 215,8 г/мл. Вычислите массовую долю карбоната натрия в насыщенном растворе этой соли при указанной температуре. Отв.: 17,7% 8. Массовая доля сульфата меди(ΙΙ) в водном растворе составляет 20%, масса раствора - 300г. Какой объем растворителя использован для приготовления этого раствора? Отв.: 240 мл 9. Какова масса сульфата натрия, полученного при выпаривании 1кг раствора с массовой долей этой соли I2%? Отв.: 120г 10. 500г раствора содержит 5 чайных ложек сахара (I ч.л. ≈ 5г). Какова массовая доля сахара в этом растворе? Отв. 5%. 11. Растворимость нитрата калия при 40°С равна 639,0 г/л. Вычислить массовую долю нитрата калия в насыщенном растворе этой соли при указанной температуре. Отв. 39%. 12. Имеется раствор хлорида калия с массовой долей вещества 7,4%. Какова масса КСl получится в результате выпаривания 500г этого раствора? Отв.: 37г. 13. В растворе, насыщенном при 25°С, объемом 400 мл, плотностью 1,2 г/мл содержится хлорид натрия массой 105,7г. Вычислить растворимость этой соли при указанной температуре. Отв.: 282,4 г/л. 14. Приготовили 230т раствора с массовой долей соли 0,15. Определить массовую долю соли, если к этому раствору добавить воду объемом 120 мл. Отв.: 0,077 15. При выпаривании раствора сульфата натрия массой 200г получили твердый остаток массой 10,5г. Сколько (в г) воды содержал этот раствор? Какова была массовая доля соли в растворе? Отв. 5,25% 16. В стакан с 50г воды, нагретой до 40°С, добавили 45г нитрата калия и тщательно перемешали. Насыщенный или не насыщенный раствор получили? Затем добавили еще 50г воды, нагретой до той же температуры. Какие изменения произошли с раствором? Вычислите массовую долю соли в последнем растворе. Растворимость нитрата калия при 40°С равна 639 г/л. Отв. 31% 17. Какую массу гидроксида натрия (в г) и объем воды нужно взять для приготовления 0,5 кг раствора с массовой долей вещества в нём 5% (плотность-1,05 г/мл). Отв. 25г; 425 мл. 18. В бензоле объемом 340 мл растворили серу массой 3,6г. Плотность бензола 0,88 г/мл. Вычислите массовую долю серы в этом растворе. Отв.: 1,19% 19. Какую массу воды нужно прибавить к 300г раствора с массовой долей вещества 0,3, чтобы уменьшить массовую долю вещества в растворе в 6 раз? Отв. 1,5 кг. 20. Какую массу воды нужно взять, чтобы после растворения в ней железного купороса FeSO4•7H2O маccой 27,8г получился раствор сульфата железа с массовой долей 3,8%? Отв.: 372,2г. 21. Какое количество вещества аммиака содержится в растворе массой 1кг с массовой долей NН3 12%? Отв.: 7,06 моль 22. Из раствора массой 500г с массовой долей вещества 20% при охлаждении выпал осадок растворенного вещества массой 30г. Сколько (в г) растворенного .вещества осталось в растворе? Отв.: 70г 23. При некоторых заболеваниях крови вводят раствор поваренной соли с массовой долей вещества , 0,85% (физиологический раствор). Вычислить: а).сколько воды и сколько соли надо взять для приготовления физиологического раствора массой 5 кг; б) сколько (в г) соли вводится в организм при вливании физиологического раствора массой 400г. Отв.: а) 42,5г; 4957,5г. б) 3.4г 24. Сколько граммов иода и спирта нужно взять для приготовления раствора йодной настойки массой 500г, в которой массовая доля иода составляет 2,%? Отв. 12,5г; 487,5г. 25. К раствору фосфорной кислоты объемом 0,1л с массовой долей 30% (плотность 1,3 г/мл) добавили еще 10г кислоты. Определить массовую долю Н3РО4 в полученном растворе. Отв. 35%. 26. Из раствора массой 400г с массовой долей соли 20% при охлаждении выпало в осадок растворенное вещество массой 50г. Чему равна массовая доля этого вещества в оставшемся растворе? Отв.8,6% 27. Для приготовления маринадной заливки в 1л воды растворили 2 столовых ложки соли (90г) и 1 столовую ложку сахара (25г). Вычислите массовую долю этих веществ в полученном растворе. Отв. 8,1%; 2.2% . 28. Определите массовую долю вещества в смеси, полученной сливанием раствора массой 50г с массовой долей вещества 0,4 и раствора этого вещества массой 300г с массовой долей 0,02. Отв. 0,074 29. Вычислите молярную концентрацию раствора, полученного при растворении сульфата натрия массой 42,6г в воде массой 300г, если плотность этого раствора составила 1,12 г/мл. Отв. 0,98 моль/л 30. Определить, какая масса хлорида бария останется после выпаривания раствора объемом 1л.,концентрация которого составляет 0,2 моль/л. Отв. 4,2г . 31. Аммиак, объем которого при нормальных условиях составил 56л , растворили в воде. Объем раствора довели до 500 мл. Определите молярную концентрацию получившегося раствора аммиака. Отв,: 0,5 моль/л 32. Упарили вдвое (по объему) 4л раствора хлорида натрия с массовой долей вещества 10% (плотность 1,07г/мл). Определите молярную концентрацию нового раствора. Отв.3,66 моль/л. 33. Сколько молекул вещества надо растворить для получения его раствора концентрацией 0,002 моль/л и объемом 10мл. Отв.12.04•1018 3. ВЫЧИСЛЕНИЕ ПО ХИМИЧЕСКИМ УРАВНЕНИЯМ МАССЫ, КОЛИЧЕСТВА ВЕЩЕСТВА, ОБЪМОВ ГАЗОВ ПО ИЗВЕСТНОМУ КОЛИЧЕСТВУ ВЕЩЕСТВА, МАССЕ, ОБЪЕМУ ОДНОГО ИЗ ВСТУПИВШИХ В РЕАКЦИЮ ИЛИ ПОЛУЧИВШИХСЯ ВЕЩЕСТВ 1. Для восстановления меди из оксида меди (ІІ) израсходовано 2,24л водорода (н.у.). Какая масса меди при этом выделилась? Отв.: 6,35г. 2. Какой объем водорода, измеренный при нормальных условиях, выделится, если в раствор серной кислоты, взятой в избытке, положить 13г цинка? Отв. 4,45л. 3. Какой объем кислорода (н.у.) израсходуется на сжигание 8г серы? Отв. 5,6л. 4. Какой объем водорода (н.у.) израсходуется для полного восстановления железа количеством вещества 0,5 моль из оксида железа (Ш)? Отв.: 16,8л. 5. Какое количество вещества хлора прореагировало с иодидом калия, если при этом образовалось 25,4г иода? Отв.10,1моль. 6. Какой объем кислорода (н.у.) выделяя при разложении 2,5 моль оксида ртути (ІІ)? Отв. 28л. 7. Какой объем оксида углерода (П) поглотится при нормальных условиях раствором, содержащим 14,8г гидроксида кальция? Отв.: 4,48л. 8. Оксид бария массой 15,Зг растворили в воде. Какой объем (н.у.) оксида углерода (1У) необходим для полной нейтрализации полученного гидроксида бария и какая масса соли образуется? Отв.: 2,24л; 19,7г. 9. Какое количество вещества кислорода (н.у.) израсходуется на сжигание 41г фосфора? Отв. 1,65 моль. 10. Каковы масса и объем (н.у.) водорода, выделившегося при взаимодействии 81г алюминия с соляной кислотой? Отв. 9г; 100,8л. 11. Какова масса хлорида железа (Ш), получившегося при взаимодействии хлора с железом количеством вещества 4 моль. Какой объем газа при этом прореагировал (н.у.)? Отв. 650г, 134,4л. 12. Какой объем хлора потребуется для полного вытеснения иода из раствора, содержащего З0г иодида натрия? Отв. 2,24л. 13. Какие массы водорода и хлора требуются для синтеза 100л. хлороводорода? 0тв.:4,46г;158,5г. 14. Какой объем кислорода (н.у.) потребуется для обжига 1т железного колчедана, содержащего 84% FeS2? Отв.431 м3 15. При производстве стали оксид железа (ΙΙ), перемешиваясь с расплавом, окисляет кремний, фосфор, углерод. Сколько граммов продуктов окисления получилось, если масса кремния была 2,8г, фосфора 6,2г., углерода 1,2г? 0тв. 6г; 14,2г; 2,8г. 16. Какой объем (н.у.) оксида серы (1У), потребуется для получения 10моль серной кислоты? 0тв. 224л. 17. Какое количество вещества гидроксида цинка может раствориться в растворе гидроксида натрия массой 100г с массовой долей вещества 20%? Отв. 0,25моль. 18. Какая масса гидроксида кальция потребуется для образования средней соли из ортофосфорной кислоты мессой 196г? Отв. 222г. 19. Реакция горения этилена протекает при температуре, когда вода находится в виде пара. Вычислить объем веществ, получающихся при сжигании этилена объемом 1л (н.у.)? Отв. 2л. 20. Одинаковые ли объемы водорода (н.у.) выделяются при действии на алюминий растворов, содержащих а) соляную кислоту массой 10г; б) гидроксид калия массой 10г? Отв. Нет. 21. Какое количество вещества серной кислоты было затрачено на очистку медной детали от оксидной пленки, если масса детали после травления уменьшилась на 4г.? Отв.: 0,05 моль. 22. При нагревании меди с концентрированной серной кислотой выделился оксид серы (1У) объемом 1,4л (н.у.) Рассчитайте, какая масса меди окислилась и какое количество вещества серной кислоты восстановилось. Отв.: 4г; 0,0625 моль. 23. Какой объем воздуха (н.у.) потребуется для полного сгорания парафиновой свечи массой 35,2г, если условно принять, что она состоит только из изомерных предельных углеводородов общей формулы С25Н52? Считать массовую долю кислорода в воздухе равную 20%. Отв.: 425,6л 24. На гидролизном заводе за сутки получен этиловый спирт массой 50т с массовой долей вещества 96%. Определить объем выделившегося при этом углекислого газа. Отв.: 23374 м3 . 25. Произведите теоретический расчет масс изоамилового спирта С5Н11ОН и уксусной кислоты, необходимых для получения грушевой эссенции массой 130г. Отв.: 88г.; 60г. 26. Какой объем углекислого газа образуется при брожении, глюкозы массой З6г, если массовая доля примесей в ней I0%? Отв.: 8л. 27. Какая масса воды необходима для растворения оксида калия количеством вещества 1 моль с целью получения раствора щелочи с массовой долей КОН 28%. Отв.:306г. 28. Сколько граммов оксида меди (ΙΙ) восстановится водородом, выделившимся при взаимодействии алюминия с раствором гидроксида натрия объемом 139,87 мл и массовой долей вещества в нем 40%(плотность раствора КОН 1,41 г/мл)? Отв.: 238,5г. 29. Какое количество вещества гидроксида натрия потребуется для связывания оксида углерода (1У) (с образованием кислой соли), выделившегося при полном сжигании углеводорода С9Н20 массой 6.4г. Отв. 0,45 моль. 4. ВЫЧИСЛЕНИЯ ПО ХИМИЧЕСКИМ УРАВНЕНИЯМ, ЕСЛИ ОДНО ИЗ РЕАГИРУЮЩИХ ВЕЩЕСТВ ДАНО В ИЗБЫТКЕ 1. Какая масса меди восстановится при взаимодействии оксида меди (ΙΙ) массой 24г с аммиаком объемом 5л (н.у.)? Отв.:19,2г. 2. Определить массу образовавшейся соли при сливании раствора массой 20г с массовой долей гидроксида натрия 3% и раствора массой 10г с массовой долей азотной кислоты 6,3%. Отв. 0,85г. 3. Аммиак объемом 4л подвергали каталитическому окислению кислородом объемом 6л. Определить объем оксида азота, образовавшегося в результате реакции. Отв.: 4л. 4. На мрамор массой 4г подействовали раствором азотной кислоты массой 25г с массовой долей 10%. Вычислить объем образовавшегося при этом газа. Oтв. 0,87л. 5. Смесь, состоящую из гидроксида кальция массой 1,48г и сульфата аммония массой 3г, нагрели до прекращения реакции. Какой объем аммиака образовался при этом (н.у.)? Отв. 3л. 6. Для сжигания аммиака объемом 2г был взят кислород объемом 4л. Какой объем водяных паров при этом образовался? Отв. 0,896л. 7. Смесь, состоящую из гидроксида натрия массой 2г и хлорида аммония массой 4г, нагрели до прекращения реакции. Какая масса хлорида натрия при этом образовалась? Отв. 2,9г. 8. Какой объем оксида азота (VΙ) выделится при взаимодействии меди массой 1г с раствором азотной кислоты массой 50,4г с массовой долей 10%? Отв. 0,233л. 9. К раствору, содержащему хлорид цинка массой 6,8г добавили раствор, содержащий гидроксид натрия массой 5г. Вычислить массу образовавшегося осадка. Отв. 4,95г. 10. Аммиак, массой 2,55г и хлороводород массой 6,8г вступили в реакцию. Какое вещество образовалось в результате реакции и какова его масса? Отв.: хлорид аммония; 8,025г. 11. Какова масса выпавшего осадка, полученного при сливании раствора, содержащего 65г хлорида железа (Ш), и раствора гидроксида натрия массой 200г с массовой долей 0,24%? Отв.: 42,8г. 12. Какое количество вещества гидроксида железа (Ш) выпадает в осадок, если для реакции взят раствор гидроксида натрия массой 200г массовой долей 10% и сульфат железа (Ш) массой 10г? Отв.: 5,35г 13. При пропускании через раствор гидроксида калия массой 100г массовой долей чистого вещества 10% оксида серы (1У), полученного сжиганием серы массой 16г, образовалась соль. Определите, какая эта соль какова ее масса. Отв.: сульфат калия; 14,1г. 14. Какие продукты реакции образуются и какова их масса при сливании раствора гидроксида натрия массой 200г с массовой долей чистого вещества 20% и раствора, содержащего 0,2 моль хлорида алюминия? Отв. Al(ОН)3, 15,6г; NaСl 35,1г 15. Какая масса соли образуется при взаимодействии раствора серной кислота объемом 400 мл , концентрация которого 0,5 моль/л, и хлорида бария объемом 200 мл массовой долей чистого вещества 10,4% (плотность 1,22 г/мл)? Отв. 28,43г 16. При добавлении раствора массой 400г, массовая доля гидроксида калия в котором 0,056, к раствору содержащему 32г сульфата меди (П), образуется сульфат калия. Рассчитать его массу. Отв.: 34,8г 17. Определить массу осадка, полученного при взаимодействии 0,1 моль хлорида магния и нитрата серебра массой 50г. Отв. 14,35г. 18. Какая масса соли образуется при действии гидроксида калия массой 10г на раствор, содержащий азотную кислоту массой 10г? Отв.: 16,16г 19. Определить, какой объем водорода (у.н.) выделится, если к алюминию массой 8,5г добавить раствор массой 200г, содержащий 0,164 массовые доли соляной кислоты. Отв. 10,6л. 20. Определить, какая соль и какова ее масса образуется, если оксид углерода (1У), полученный при действии избытка фосфорной кислоты на карбонат магния массой 16,8г , пропустить через раствор гидроксида натрия массой 200г с массовой долей 20%. Отв.: Na2CO3 , 21,2г. 21. Для получения аммиака в лаборатории смешали хлорид аммония массой 25г с порошкообразным гидроксидом кальция массой 20г и нагрели. Какой объем аммиака выделится при этом (н.у.)? Отв.: 10,5л. 22. К раствору серной кислоты объемом 1л массовой долей 10% и плотностью 1,066 г/см3 добавили гидроксид калия массой 50г. Определить массу полученной соли. Отв. 77,7г. 23. Какой объем газа (н.у.) получится при взаимодействии алюминия массой 27г с раствором едкого натрия объемом 500 мл массовой долей чистого вещества 36% и плотностью 1,39 г/см3? Отв. 22,4л. 24. К раствору, содержащему хлорид меди (ΙΙ) массой 5,4г, прибавили раствор, содержащий сероводород массой 1,7г. Раствор выпарили. Определить количество вещества и массу образовавшегося осадка. Отв. 0,04 моль., 3.84г. 25. На нейтрализацию гидроксида кальция массой 20,6г израсходована азотная кислота o6ъемом 29,75мл (плотность 1,291 г/мл). Вычислить массовую долю азотной кислоты в этом растворе. Отв. 0,47%. 26. Определить массу сульфата натрия, образующегося при взаимодействии раствора едкого натра массой 50г с массовой долей чистого вещества 5% и раствора серной кислоты массой 30г с массовой долей чистого вещества 2%. Отв. 0,8г . 27. Хватит ли раствора хлороводородной кислоты объемом 20 мл (массовая доля 10%, плотность 1,05 г/мл) для полного вытеснения углекислого газа из карбоната кальция массой 5,2г.? Отв. не хватит. 28. Какая масса осадка образуется при взаимодействии 300г раствора хлорида натрия с массовой долей 2% с раствором нитрата серебра массой 200т с массовой долей чистого вещества 1%? Отв.:0,17г. 29. Оксид серы (1У), полученный сжиганием сероводорода объемом 44,8л, пропущен через раствор гидроксида натрия объемом 0,5л с массовой долей чистого вещества 25% (плотность 1,28 г/см3). Определить массу образовавшегося продукта реакции (соли). Отв. 252г. 30. Достаточно ли перманганата калия массой 10,5г для окисления сульфита калия массой 8г, находящегося в нейтральной среде? Отв. Да. 5. ВЫЧИСЛЕНИЯ ПО ТЕРМОХИМИЧЕСКИМ УРАВНЕНИЯМ 1. Исходя из уравнения реакции CaO + H2О = Са(ОН)2 + 66,5 кдж, вычислите, сколько теплоты выделится при гашении водой оксида кальция массой 2 кг. Отв.; 2375 кдж 2. По уравнению реакции C + O2 = CO2 + 402 кдж вычислите, какой объем кислорода (н.у.) израсходовался на сгорание если при этом выделилось 4020 кдж теплоты. Отв.: 224л. 3. Исходя из уравнения реакции 2H2 + O2 = 2H2O + 572 кдж, вычислите, сколько теплоты выделится при сжигании водорода объемом 448л (н.у.) Отв.: 5720 кдж. 4. По уравнению реакции S + O2 = SO2 + 297 кдж вычислите, при сжигании какого количества вещества серы выделится 1486 кдж теплоты Отв.; 5моль 5. Исходя из термохимического уравнения реакции окисления водорода 2H2 + O2 = 2H2O + 572 кдж, вычислите, сколько теплоты выделится, если прореагировало 5 моль H2. Отв.: 1430 кдж. 6. При гашении оксида кальция массой 560г выделилось 665,2 кдж теплоты. Составьте термохимическое уравнение этой реакции. Отв.: 66.5 кдж. 7. Исходя из уравнения реакции 2KClO3 = 2KCl + 3O2 +98,8 кдж. вычислите, какая масса KClO3 разложилась, если выделилось 592,8 кдж теплоты. Отв.: 1,47 кг. 8. Известно, что при образовании I моль оксида ртути (П) из кислорода и ртути выделилось 90,3 кдж теплоты. Определить массу ртути и объем кислорода (н.у.), которые прореагировали; при этом выделилось 541,8 кдж теплоты. Отв.: 1203,6г. 67,2л. 9. Составьте термическое уравнение реакции горения магния, если известно, что при сгорании магния массой 2,4г выделилось 67,2 кдж теплоты. Отв.; 120,4 кдж. 10. Углерод аморфного угля горит по термохимическому уравнению C + O2 = CO2 +409,8 кдж. Сколько теплоты выделится при сгорании кокса массой 1т, содержащих негорючих примесей с массовой долей 12%. Отв.: 30052 кдж. 11. При сгорании I моль метана выделяется 892 кдж теплоты. Определить, какой объем кислорода израсходовался, если выделилось 2230 кдж теплоты. Отв.: 112 л. 12. По термохимическому уравнению 2Cu + O2 = CuO + 311 кдж рассчитайте, сколько выделится теплоты при окислении меди количеством вещества 5 моль. Отв.: 777,5 кдж. 13. Сколько литров кислорода (н.у.) израсходовано на сжигание фосфора, если при этом выделилось 61,92 кдж теплоты? Термохимическое уравнение горения фосфора: 4P+5O2 = 2P2O5 +3096 кдж. Отв.: 2,24л 14. Известно что для разложения 1 моль карбоната кальция необходимо затратить 180 кдж теплоты. Составьте термохимическое уравнение. Рассчитайте расход теплоты (в кдж), необходимой для обжига карбоната кальция массой 2т. Отв.: З,6*106 кдж. 15. Ацетилен широко используется для автогенной сварки и резки металлов. Определите по термохимическому уравнению горения ацетилена (тепловой эффект реакции составляет 2618 кдж). Сколько теплоты выделится при сгорании этого газа (н.у.) объемом 1 м3? Отв.: 58437,5 кдж. 16. При сгорании метилового спирта (CH3OH) массой 9,бг. выделилось 216,02 кдж теплоты. Составьте термохимическое уравнение этого процесса горения. Отв.: 1440 кдж. 17. Тепловой эффект, реакции горения натрия в хлоре выражается уравнением; 2Na + Cl2 = 2NaCl + +824 кдж. Рассчитайте, какой объем хлора (н.у.) вступил в реакцию с натрием и какая масса хлорида натрия образовалась, если в результате выделилось 41,2 кдж теплоты. Отв.: 1,12л; 5,85г. 18. Исходя из теплового эффекта реакции S + O2 = SO2 + 297 кдж, вычислите, сколько, теплоты выделится при сжигании серы массой 114г. Отв.: 1336.5 кдж 19. Вычислите тепловой эффект реакций восстановления оксида меди (П) водородом количеством вещества 4 моль. Какая масса восстановленной меди при этом образовалась. Термохимическое уравнение CuO + H2 = Cu + H2O +I30 кдж. Отв.: 520кДж, 256г. 20.Сколько теплоты выделится при сгорании серы массой 1г. в закиси ацетата, если термохимическое уравнение данной реакции S + 2N2O = SO2 +2N2 + 127,5 кдж. Отв.: 4 кдж. 21.Уравнение реакции окисления аммиака 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O. При окислении аммиака объем 0,896 м3 (н.у.) выделится 1540 кдж теплоты. Составьте термохимическое уравнение реакции. Отв.;154 кдж. 22. Вычислите, сколько кислорода выделилось при разложении KClO3, если при этом выделилось 19,76 кдж теплоты. Термохимическое уравнение: 2KClO3 = 2KCl + 3O2 + 98,8 кдж. Отв.: 13,44л; 19,2г. 23. Термохимическое уравнение горения метана: CH4 + О2 = CO2 + 2 Н2О + 892 кдж. Вычислите, какое количество вещества углекислого газа и воды образовалось, если в результате реакции выделилось 223 кдж теплоты. Отв.: 0,25 моль. 0,5 моль. 24. Составьте термохимическое уравнение образования оксида ртути (П) из кислорода и ртути, если известно, что при образовании 1,083 кг оксида ртути выделяется 451,5 кдж теплоты. Отв.:180,6 кдж. 25. Известно, что для: разложения 2 моль карбоната кальция необходимо затратить З60 кдж теплоты. Составьте термохимическое уравнение. Рассчитайте, какую массу карбоната кальция можно обжечь, если. затратить 5,4*103 кдж теплоты. Отв.: 3 кг. 26. При сгорании 1 моль метана выделяется 892 кдж теплоты. Какую массу оксида ртути можно разложить, используя эту теплоту на 50%? Известно, что при образовании 1 моль оксида ртути из кислорода и ртути выделится 90,3 кдж. Отв.: 1069,8г. 27. Сколько тепловой энергии выделится при сжигании антрацита массой 1 кг, содержащего 95% углерода, 3,4% водорода, 0,2% серы и 1,4% негорючих примесей, если тепловой эффект реакции горения углерода составляет 394 кдж, водорода -286 кдж, серы-197 кдж. Отв.: 33644.2 кдж. 28. По термохимическим уравнениям: a) CaCO3 = CaO + CO2-I80 кдж; б) С + O2 = CO2 + 394 кдж рассчитайте расход каменного угля, необходимого для обжига известняка массой 1т, содержащего карбонат кальция массовой долей 90%. Отв.: 49,34 кг. 29. При окислении цинка в кислороде образовался оксид цинка массой 81г. и выделилось 34,9 кдж теплоты. Является ли это количество теплотой образования оксида цинка? Чему равна теплота образования оксида цинка? Отв.: да. 30. Определить количество теплоты, выделившейся при сжигании пентана -гексановой смеси объёмом 56л, плотность по водороду которой равна 38,8 (н. у.). Известно, что теплота сгорания пентана составляет 845,4 ккал/моль, а гексана - 1002,4ккал/моль. Отв.: 2270,5 ккал. 6. ВЫЧИСЛЕНИЕ МАССОВОЙ ИЛИ ОБЪЕМНОЙ ДОЛИ ВЫХОДА ПРОДУКТА РЕАКЦИИ ОТ ТЕОРЕТИЧЕСКИ ВОЗМОЖНОГО 1. При взаимодействии водорода объемом 11,2л с оксидом железа Fe3O4 образовалось железо массой 18г. Определить массовую долю выхода продукта от теоретически возможного. Отв.: 85,7% (0,857) 2. При восстановлении оксида хрома (3) массой 15,2г алюминием образовался хром массой 9г. Определить.: массовую долю выхода продукта от теоретически возможного. Отв.: 86,5% (0,865) 3. При пропускании хлора объемом 2,24л через раствор бромида железа (3) образовался бром массой 10г. Какова массовая доля выхода продукта от теоретически возможного? Отв.: 62,5% (0,625) 4. При взаимодействии железа с раствором соляной кислоты массой , 20г с массовой долей чистого вещества 10% выделился водород объемом 0,5л. Выразите этот выход в массовой доле от теоретически возможного. Отв.: 83,3% (0,833) 5. При взаимодействии водяных паров объемом 16,8л с раскаленным железом образовался водород объёмом 12л. Вычислите массовую долю выхода водорода. Отв.: 71,4% (0,714) 6. Железную пластину опустили в раствор сульфата меди (П) массой 80г с массовой долей сульфата меди 20%. В результате реакции на пластине осела медь массой 5г. Вычислить массовую долю выхода меди от теоретического. Отв.:78,1% (0,781) 7. При восстановлении оксида железа (Ш) массой 3,2г алюминием получено железо массой 2г. Определить массовую долю выхода железа от теоретически возможного. Отв.:89,3% (0,893) 8. При сгорании железа массой 2г в хлоре образовалась соль массой 2,5г. Определить массовую долю выхода соли от теоретически возможного. Отв.: 55,5% (0,555) 9. При окислении оксида серы (1У) объемом 17,32л (у.н.) образуется оксид серы (У1) массой 60г. Определить массовую долю выхода продукта от теоретически возможного. Отв.: 96,9% (0.969) 10. При каталитическом окислении аммиака массой 17г получили оксид азота (П) объемом 20л. Определить массовую долю выхода продукта от теоретически возможного. Отв.: 89,3% (0,893) 11. При взаимодействии аммиака объемом 28л. (н.у.) с раствором азотной кислоты массой 400г массовой долей кислоты 0,24 образуется нитрат аммония массой 90г. Вычислить массовую долю выхода продукта. Отв.: 90% (0,90) 12. Какой объем аммиака (н.у.) необходим для получения сульфата аммония массой 26,4г, если массовая доля использования аммиака составляет 0,8. Отв.: 11,2л 13. При взаимодействии аммиака объемом 50л с содержанием азота 0,05 объемных долей с серной кислотой образовался сульфат аммония массой 126г. Определить массовую долю выхода продукта. Отв.:90% (0,90) 14. При взаимодействии аммиака объемом 33,6л (н.у.) образовался фосфат аммония массой 55г. Определить массовую долю выхода соли от теоретически возможного. Отв.:73,8% (0,738) 15. В реакцию вступают растворы хлорида цинка и фосфата аммония массой по 200г, в которых массовая доля каждого из веществ составляет по 0,2. В результате образуется осадок фосфата цинка массой 34г. Определить массовую долю выхода продукта. Отв.: 45% (0,45) 16. Какую массу двойного суперфосфата можно получить из фосфата кальция массой 500 кг, если массовая доля выхода продукта составляет 0,9 от теоретического? Отв.: 879,7 кг. 17. Для получения аммиачной селитры с массовой долей выхода 95% использовался азот объёмом 50м3 (н.у.). Рассчитайте массу полученного удобрения. Отв.: 169.7. кг 18. При получении стекла сплавляют соду массой 169 кг, содержащую 0,94 массовые доли карбоната натрия с достаточным количеством песка. В результате получается силикат натрия массой 175 кг. Определить массовую долю выхода продукта реакции. Отв.: 95,7% (0,957) 19. При действии избытка соляной кислоты на смесь карбоната и хлорида магния массой 22г выделяется оксид углерода (1У) объемом 4л. Массовая доля выхода продукта составляет 0,893. Определить массовую долю каждой соли в смеси. Отв.: Na2СОз-76%, MgCl2 –24%. 20. Металлический алюминий получают, из расплавленного оксида алюминия. Рассчитать массу алюминия, полученную из оксида алюминия массой 51 кг, если массовая доля выхода алюминия 95%. Отв.;-25,65 кг. 21. При алюмотермии из оксида железа (Ш) массой 32г образуется железо массой 12г. Определить массовую долю выхода железа от теоретически возможного. Отв.:53.6% (0,536) 22. Какая масса железа может быть получена при восстановлении оксидом углерода (П) из красного железняка массой I кг, массовая доля оксида железа (Ш) в котором 80%? Массовая доля выхода железа составляет 0,9 от теоретически возможного. Отв.:504г. 23. При действии избытка раствора азотной кислоты на медные стружки массой 100г получена безводная соль массой 250г. Определить массовую долю выхода соли от теоретически возможного. Отв.:85.1% (0,851) 24. Какую массу азотной кислоты массовой долей 55% можно получить из 1т аммиака, если массовая доля выхода продукта окисления составляет 98%, а массовая доля выхода кислоты 94%? Отв.: 6.2т. 25. В реакцию вступают растворы хлорида цинка и ортофосфата аммония массой по 200г, в которых массовая доля каждого из веществ составляет 0,2. В результате образуется осадок ортофосфата цинка массой 34г. Определить массовую долю выхода продукта. . 0тв.: 90% (0.90) 26. При действии избытка соляной кислоты на смесь карбоната и хлорида магния массой 20г выделяется оксид углерода (1У) объемом 4л (массовая доля выхода 89,3%). Определить массовую долю каждой соли в смеси. Отв.: 67% МgСОз, 33% MgCl2 27. Определить массу фосфата, массовая доля Сa3(РО4)2 в котором 60%, необходимую для получения фосфора массой 10 кг, если массовая доля выхода продукта составляет 0,95. Отв.:87,6 кг 28. Какая масса железа может быть восстановлена оксидом углерода (2) из каждого килограмма красного железняка (массовая доля Fe2O3 80%). Массовая доля выхода железа составляет 80%. Отв.:448г. 29. Какая масса азотной кислоты получится из аммиака массой 1т, если массовая доля выхода продукта в контактном аппарате 98%, а в поглотительных колоннах 94%? Отв.: 6,2т. 30. Сколько килограммов этилена необходимо для получения спирта массой 46 кг, если массовая доля выхода продукта составляет 98%? Отв.: 28,6 кг