19 Давление пара водного раствора глюкозы С6Н12О6 при 750С равно 250 мм рт.ст. Вычислить процентную концентрацию раствора, если давление пара воды при 75 °С равно 289,1 мм рт.ст. Ответ: 58,3%. 20 Давление пара чистого ацетона (СН3)2СO при 200С равно 179,6 мм рт.ст. Вычислить давление пара раствора 2,5 г камфоры С10Н16О в 100 г ацетона при той же температуре. Ответ: 177,9 мм рт.ст. 21 Давление пара раствора глицерина С3Н8О3 в воде при 400С равно 50мм рт.ст. Сколько приблизительно молекул воды приходится на одну молекулу глицерина в указанном растворе? Давление пара воды при 400С равно 55,32 мм рт.ст. Ответ: ~11. 22 Давление пара эфира (С2Н5)2 O при 300С равно 647,9 мм рт.ст.; давление пара раствора 3,1 г анилина в 370 г эфира при той же температуре равно 643,58 мм рт.ст. Вычислить молекулярную массу анилина. Ответ: 93. 23 Давление пара воды при 400С равно 55,32 мм рт.ст. Вычислить понижение давления пара при растворении 0,2 моль вещества в 540 г воды. Ответ: 334 мм рт.ст. 24 Давление пара эфира при 300С равно 648 мм рт.ст. Сколько молей вещества надо растворить в 40 моль эфира, чтобы понизить давление пара при данной температуре на 10 мм рт.ст.? Ответ: 0,627 моль. 25 Давление пара воды при 750С равно 289,1 мм рт. ст. В скольких молях воды нужно растворить 0,4 моль вещества, чтобы при данной температуре понизить давление пара на 9 мм рт.ст.? Ответ: 12,45 моль. 26 Давление пара воды при 550С равно 633,9 мм рт.ст. Вычислить давление пара раствора, содержащего 29 г фенола С6Н5ОH в 900 г воды. Ответ: 630,7 мм рт.ст. 27 Давление пара воды при 100 °С равно 760 мм рт.ст. Вычислить давление пара над 4%-ным раствором мочевины СО(NН2)2 при этой температуре. Ответ: 750,6 мм рт.ст. 28 При некоторой температуре давление пара над раствором, содержащим 31 г анилина С6H5NH2 в 30 моль эфира, равно 540,8 мм рт.ст. Вычислить давление пара эфира при этой температуре. Ответ: 546,8 мм рт.ст. 29 Над раствором, содержащим 5,59 маннозы в 180 г воды, давление пара при 800С равно 354 мм рт.ст., а давление пара воды при этой температуре 355,1 мм рт.ст. Вычислить молекулярную массу маннозы. Ответ: 180. 30 При некоторой температуре давление пара над раствором, содержащим 2,44 г бензойной кислоты в 370,0 г эфира С4Н10О, равно 917,5 мм рт.ст. Давление пара эфира при этой температуре 921,2 мм рт.ст. Вычислить молекулярную массу бензойной кислоты. Ответ: 122. 1 Вычислить повышение температуры кипения раствора, содержащего 0,488 г бензойной кислоты С7Н6О2 в 50,0 г хлороформа Ехлороформа=3, 88 град. Ответ: 0,31 град. 2 Вычислить температуру кипения раствора, содержащего 0,5 моль растворенного вещества в 1000 г ацетона. Eацетона=1,5 град; температура кипения ацетона 56,0 град. Ответ: 56,75 град. 3 Вычислить температуру кипения раствора анилина в этиловом эфире, содержащего 12 г анилина С6Н5NH2 в 200 г раствора. Еэфира=2,12 град; температура кипения эфира 35,6 град. Ответ: 370С. 4 В каком количестве сероуглерода нужно растворить 0,1 моль вещества, чтобы раствор кипел при 470С? Температура кипения сероуглерода 46,30С; ЕCS2 =2,29 град. Ответ: 327 г. 5 Температура кипения эфира 35,60С, Еэфира=2,12 град. Вычислить молекулярную массу бензойной кислоты, если 10%-ный раствор ее в эфире кипит при 37,530С. Ответ: 122. 6 Раствор, содержащий 4,6 г глицерина С3Н5(ОН)3 в 200 г ацетона, кипит при 56,730С. Чистый ацетон закипает при 56,30C. Вычислить эбулиоскопическую константу ацетона. Ответ: 1,720 . 7 Сколько граммов глюкозы С6Н12О6 растворено в 500 г воды, если раствор закипает при 100,2580С? Ответ: 45,35 г. 8 Сколько глицерина С3Н5(ОН)3 надо взять на 2 л воды, чтобы получить раствор с температурой кипения 106 °С? Ответ: 2,156 кг. 9 5 г некоторого вещества растворено в 200 г воды. Температура кипения раствора 100,4320С. Вычислить молекулярную массу растворенного вещества. Ответ: 29,6. 10 Температура кипения раствора 0,36 г фосфора в 60 г сероуглерода (Е=2,4 град) на 0,120С выше, чем у чистого растворителя. Чему равна молекулярная масса фосфора в растворе? Сколько атомов фосфора заключается в одной молекуле? Ответ: Р4. 11 Температура кипения раствора 12,8 г серы в 250 г бензола (Е=2,57град.) на 0,5140С выше, чем у чистого растворителя. Вывести молекулярную формулу серы в растворенном состоянии. Сколько атомов серы входит в состав одной молекулы этого вещества? Ответ: S8. 12 Определите температуру кипения 10%-ного водного раствора глюкозы С6Н12O6. Ответ: 100,320C. 13 Определите температуру кипения раствора 1 г нафталина С10Н8 в 20г эфира, если температура кипения эфира равна 35,60С, а Е=2,160С. Ответ:36,440С. 14 Раствор, состоящий из 9,2 г иода и 100 г метилового спирта, закипает при 65,00С. Сколько атомов входит в состав молекулы иода, находящегося в растворенном состоянии? Температура кипения спирта 64,70С, а E=0,840 . Ответ: I2. 15 Вычислить температуру кипения раствора, содержащего 100 г сахара С12Н22О11 в 750 г воды. Ответ: 100,20С. 16 Вычислить процентное содержание сахара С12Н22O11 в растворе, температура кипения которого 100,130С. Ответ: 7,88%. 17 В каком количестве воды следует растворить 23 г глицерина С3Н8О3, чтобы получить раствор с температурой кипения 100,1040С? Ответ:1250 г. 18 Какая часть моля сахара C12H22O11приходится на 1 моль воды в растворе, температура кипения которого 100,0390С? Ответ: 1,35∙10-3 моль. 19 В скольких молях воды следует растворить 0,02 моля некоторого неэлектролита для получения раствора с температурой кипения 100,0260С? Ответ: 22,2 моль. 20 Температура кипения ацетона 56,10С, а Е=1,730 . Вычислить температуру кипения 8%-ного раствора глицерина С3Н803 в ацетоне. Ответ:57,730С. 21 Температура кипения эфира 34,50С, а Е=2,160 . Вычислить молекулярную массу бензойной кислоты, если известно, что 5%-ный раствор этой кислоты в эфире кипит при 35,530С. Ответ: 122. 22 Температура кипения разбавленного раствора сахара C12H22O11 100,0650С. Вычислить осмотическое давление раствора при 00С. Плотность раствора принять равной единице. Ответ: 271,5 кПа. 23 Раствор 55,4 г неэлектролита в 2,5 л воды кипит при 100,160С. Чему равна молекулярная масса неэлектролита? Ответ: 72,0. 24 Повышение температуры кипения раствора 0,94 г фенола С6Н5ОН в 50 г этилового спирта (Е=1,16 град) 0,2320С. Найти молекулярную массу фенола. Ответ: 94. 25 Раствор 15г хлороформа в 400г диэтилового эфира (Е=2,02 град) кипит при температуре, превышающей температуру кипения растворителя на 0,635 °C. Вычислите молекулярную массу хлороформа. Ответ: 119,3. 26 При какой температуре должен кипеть раствор, содержащий 0,062моль неэлектролита в 200 мл воды? Ответ: 100,160С. 27 Раствор, содержащий 2,3 г С3Н8О3 в 100г ацетона (Ткип.=56,30С), кипит при 56,730С. Найдите Е для ацетона. Ответ: 1,720С. 28 Сколько граммов сахара С12H22O11 надо растворить в 100 г воды, чтобы а) повысить температуру кипения на 1 градус? б) Понизить температуру замерзания на 1 град? Ответ: а) 65,8 г; б) 18,4 г. 29 При растворении 13 г неэлектролита в 400 г диэтилового эфира (С2Н5)2O температура кипения повысилась на 0,453 градуса. Определить молекулярную массу растворенного вещества. Ответ: 145. 30 Температура кипения водного раствора сахара C12H22O11 равна 101,40С. Вычислить моляльность раствора. При какой температуре замерзает этот раствор? Ответ: 2 моль/кг; -3,720С. 31 Вычислить понижение температуры замерзания раствора, содержащего 0,2 моль растворенного вещества в 750 г бензола (К=5,12 град). Ответ: 1,365 град. 32 Температура замерзания уксусной кислоты 16,650С, а К=3,9 град. Вычислить температуру замерзания раствора, содержащего 0,1 моль растворенного вещества в 150 г уксусной кислоты. Ответ: 14,050С. 33 Вычислить температуру замерзания 10%-ного водного раствора глюкозы С6Н12О6. Ответ: -1,0480С. 34 Температура замерзания бензола 5,50С. Криоскопическая константа 5,12 град. Сколько молей растворенного вещества содержится в 125 г бензола, если раствор замерзает при 4,990С? Ответ: 0,012 моль. 35 Сколько глицерина С3Н8О3 нужно растворить в 200 г воды, чтобы раствор замерзал при -1 0С? Ответ: 9,9 г. 36 Водный раствор сахара замерзает при -1,050С. Сколько процентов сахара содержит этот раствор, если молекулярная масса сахара 342? Ответ:16,2% 37 Раствор, содержащий 1,74 г растворенного вещества в 45,0 г воды, замерзает при -1,20С. Вычислить молекулярную массу растворенного вещества. Ответ: 60. 38 Антифризы – жидкости с пониженной температурой замерзания, применяемые в системах охлаждения двигателей. Вычислить количество этиленгликоля С2Н4(ОН)2 которое необходимо прибавить к 1 кг воды для приготовления антифриза с температурой замерзания -150С. Ответ: 500 г. 39 При растворении 0,502 г ацетона (СН3)2 CO в 100 г уксусной кислоты температура замерзания понижается на 0,3390C. Вычислить криоскопическую константу уксусной кислоты. Ответ: 3,92 град. 40 Сколько граммов нафталина С10Н8 содержится в 3 кг бензола, если раствор замерзает при 4,550С? Т.зам. бензола 5,50С, а К=5,1 град. Ответ:71,5г. 41 В 250 г воды растворено 1,6 г некоторого неэлектролита. Температура замерзания раствора -0,20С. Вычислить молекулярную массу неэлектролита. Ответ: 59,5. 42 Раствор, содержащий 6 г мочевины в 50 г воды, замерзает при -3,720С. Вычислить молекулярную массу мочевины. Ответ: 60. 43 Для приготовления охлаждающей жидкости на 20 л воды взято 6 л глицерина С3Н8О3. Чему равна температура замерзания приготовленной смеси? Плотность глицерина равна 1,26 г/мл. Ответ: -7,560С. 44 Формалин, уксусная кислота и глюкоза имеют одинаковый элементарный состав: С – 39,97%; Н – 6,73% и О – 53,30%. Приготовлены три раствора: по 1,5 г каждого из перечисленных веществ на 25 г воды. Температура замерзания растворов равны: первого – 3,72 °C, второго -1,860С и третьего – 0,620С, Вывести молекулярные формулы указанных веществ. Ответ: Формалин СН2O; уксусная кислота СН3СOOН; глюкоза С6Н12O6. 45 Раствор 1,05 г неэлектролита в 30 г воды замерзает при -0,70С. Вычислите молекулярную массу неэлектролита. Ответ: 92,5. 46 Какова температура замерзания раствора неэлектролита, содержащего 2,02∙1023 молекул в литре воды? Ответ: -0,620С. 47 Определите формулу вещества, содержащего 39,34% углерода, 8,20% водорода и 52,46% серы, если раствор 0,2 г этого вещества в 26 г бензола замерзает при температуре на 0,3180С ниже, чем чистый бензол. Oтвет: C4H10S2. 48 Понижение температуры замерзания раствора 0,052 г камфоры в 26г бензола равно 0,0670C. Рассчитайте молекулярную массу камфоры. Ответ:152,2. 49 Для приготовления охлаждающей жидкости на 30 л воды взято 9 л глицерина С3Н8О3. Чему равна температура замерзания приготовленного раствора? Плотность глицерина равна 1,261 г/мл. Ответ: 7,60С. 50 При какой температуре будет замерзать 25%-ный раствор этилового спирта С2Н5ОН в воде? Ответ: -13,40С. 51 При какой температуре будет замерзать раствор, содержащий в 4 л воды 500 г этиленгликоля С2Н4(ОН)2? Ответ: -3,730C. 52 Сколько граммов нафталина С10Н8 находится в 8 кг бензола, если этот раствор замерзает при 3,4 50С? Температура замерзания чистого бензола 5,400С. Ответ: 392 г. 53 Вычислить процентное содержание сахара С12Н22О11 в водном растворе, температура замерзания которого -0,410С. Ответ: 7%. 54 Вычислить температуру замерзания водного раствора мочевины СО(NH2)2 , в котором на 100 молей воды приходится 1 моль растворенного вещества. Ответ: -1,0330С. 55 Раствор сахара С12H22O11 оказывает при 270C осмотическое давление, равное 156 кПа. Принимая плотность раствора равной единице, вычислить температуру его замерзания. Ответ: -0,1190С. 56 В каком количестве воды следует растворить 0,5 кг глицерина С3H8O3 для получения раствора с температурой замерзания – 3 0С? Ответ:3,37кг. 57 При растворении 0,4 г некоторого вещества в 10 г воды температура замерзания раствора понижается на 1,240C. Вычислить молекулярную массу растворенного вещества. Ответ: 60. 58 Водный раствор глицерина замерзает при температуре -2,790С. Вычислить число молей глицерина, приходящихся на каждые 100 молей воды, и давление пара раствора при 200С. Давление пара воды при 200С равно 2,34 кПа. Ответ: 2,7 моля. 59 Раствор сахара в воде показывает повышение температуры кипения на 0,312 °С. Вычислить величину понижения температуры замерзания этого раствора. Ответ: 1,116 °С. 60 Давление пара водного раствора глицерина составляет 98% от давления пара воды при той же температуре. Вычислить процентное содержание глицерина в растворе и температуру кристаллизации раствора. Ответ: 9,44%; -2,10С. 1 Вычислить повышение температуры кипения раствора, содержащего 0,488 г бензойной кислоты С7Н6О2 в 50,0 г хлороформа Ехлороформа=3, 88 град. Ответ: 0,31 град. 2 Вычислить температуру кипения раствора, содержащего 0,5 моль растворенного вещества в 1000 г ацетона. Eацетона=1,5 град; температура кипения ацетона 56,0 град. Ответ: 56,75 град. 3 Вычислить температуру кипения раствора анилина в этиловом эфире, содержащего 12 г анилина С6Н5NH2 в 200 г раствора. Еэфира=2,12 град; температура кипения эфира 35,6 град. Ответ: 370С. 4 В каком количестве сероуглерода нужно растворить 0,1 моль вещества, чтобы раствор кипел при 470С? Температура кипения сероуглерода 46,30С; ЕCS2 =2,29 град. Ответ: 327 г. 5 Температура кипения эфира 35,60С, Еэфира=2,12 град. Вычислить молекулярную массу бензойной кислоты, если 10%-ный раствор ее в эфире кипит при 37,530С. Ответ: 122. 6 Раствор, содержащий 4,6 г глицерина С3Н5(ОН)3 в 200 г ацетона, кипит при 56,730С. Чистый ацетон закипает при 56,30C. Вычислить эбулиоскопическую константу ацетона. Ответ: 1,720 . 7 Сколько граммов глюкозы С6Н12О6 растворено в 500 г воды, если раствор закипает при 100,2580С? Ответ: 45,35 г. 8 Сколько глицерина С3Н5(ОН)3 надо взять на 2 л воды, чтобы получить раствор с температурой кипения 106 °С? Ответ: 2,156 кг. 9 5 г некоторого вещества растворено в 200 г воды. Температура кипения раствора 100,4320С. Вычислить молекулярную массу растворенного вещества. Ответ: 29,6. 10 Температура кипения раствора 0,36 г фосфора в 60 г сероуглерода (Е=2,4 град) на 0,120С выше, чем у чистого растворителя. Чему равна молекулярная масса фосфора в растворе? Сколько атомов фосфора заключается в одной молекуле? Ответ: Р4. 11 Температура кипения раствора 12,8 г серы в 250 г бензола (Е=2,57град.) на 0,5140С выше, чем у чистого растворителя. Вывести молекулярную формулу серы в растворенном состоянии. Сколько атомов серы входит в состав одной молекулы этого вещества? Ответ: S8. 12 Определите температуру кипения 10%-ного водного раствора глюкозы С6Н12O6. Ответ: 100,320C. 13 Определите температуру кипения раствора 1 г нафталина С10Н8 в 20г эфира, если температура кипения эфира равна 35,60С, а Е=2,160С. Ответ:36,440С. 14 Раствор, состоящий из 9,2 г иода и 100 г метилового спирта, закипает при 65,00С. Сколько атомов входит в состав молекулы иода, находящегося в растворенном состоянии? Температура кипения спирта 64,70С, а E=0,840 . Ответ: I2. 15 Вычислить температуру кипения раствора, содержащего 100 г сахара С12Н22О11 в 750 г воды. Ответ: 100,20С. 16 Вычислить процентное содержание сахара С12Н22O11 в растворе, температура кипения которого 100,130С. Ответ: 7,88%. 17 В каком количестве воды следует растворить 23 г глицерина С3Н8О3, чтобы получить раствор с температурой кипения 100,1040С? Ответ:1250 г. 18 Какая часть моля сахара C12H22O11приходится на 1 моль воды в растворе, температура кипения которого 100,0390С? Ответ: 1,35∙10-3 моль. 19 В скольких молях воды следует растворить 0,02 моля некоторого неэлектролита для получения раствора с температурой кипения 100,0260С? Ответ: 22,2 моль. 20 Температура кипения ацетона 56,10С, а Е=1,730 . Вычислить температуру кипения 8%-ного раствора глицерина С3Н803 в ацетоне. Ответ:57,730С. 21 Температура кипения эфира 34,50С, а Е=2,160 . Вычислить молекулярную массу бензойной кислоты, если известно, что 5%-ный раствор этой кислоты в эфире кипит при 35,530С. Ответ: 122. 22 Температура кипения разбавленного раствора сахара C12H22O11 100,0650С. Вычислить осмотическое давление раствора при 00С. Плотность раствора принять равной единице. Ответ: 271,5 кПа. 23 Раствор 55,4 г неэлектролита в 2,5 л воды кипит при 100,160С. Чему равна молекулярная масса неэлектролита? Ответ: 72,0. 24 Повышение температуры кипения раствора 0,94 г фенола С6Н5ОН в 50 г этилового спирта (Е=1,16 град) 0,2320С. Найти молекулярную массу фенола. Ответ: 94. 25 Раствор 15г хлороформа в 400г диэтилового эфира (Е=2,02 град) кипит при температуре, превышающей температуру кипения растворителя на 0,635 °C. Вычислите молекулярную массу хлороформа. Ответ: 119,3. 26 При какой температуре должен кипеть раствор, содержащий 0,062моль неэлектролита в 200 мл воды? Ответ: 100,160С. 27 Раствор, содержащий 2,3 г С3Н8О3 в 100г ацетона (Ткип.=56,30С), кипит при 56,730С. Найдите Е для ацетона. Ответ: 1,720С. 28 Сколько граммов сахара С12H22O11 надо растворить в 100 г воды, чтобы а) повысить температуру кипения на 1 градус? б) Понизить температуру замерзания на 1 град? Ответ: а) 65,8 г; б) 18,4 г. 29 При растворении 13 г неэлектролита в 400 г диэтилового эфира (С2Н5)2O температура кипения повысилась на 0,453 градуса. Определить молекулярную массу растворенного вещества. Ответ: 145. 30 Температура кипения водного раствора сахара C12H22O11 равна 101,40С. Вычислить моляльность раствора. При какой температуре замерзает этот раствор? Ответ: 2 моль/кг; -3,720С. 31 Вычислить понижение температуры замерзания раствора, содержащего 0,2 моль растворенного вещества в 750 г бензола (К=5,12 град). Ответ: 1,365 град. 32 Температура замерзания уксусной кислоты 16,650С, а К=3,9 град. Вычислить температуру замерзания раствора, содержащего 0,1 моль растворенного вещества в 150 г уксусной кислоты. Ответ: 14,050С. 33 Вычислить температуру замерзания 10%-ного водного раствора глюкозы С6Н12О6. Ответ: -1,0480С. 34 Температура замерзания бензола 5,50С. Криоскопическая константа 5,12 град. Сколько молей растворенного вещества содержится в 125 г бензола, если раствор замерзает при 4,990С? Ответ: 0,012 моль. 35 Сколько глицерина С3Н8О3 нужно растворить в 200 г воды, чтобы раствор замерзал при -1 0С? Ответ: 9,9 г. 36 Водный раствор сахара замерзает при -1,050С. Сколько процентов сахара содержит этот раствор, если молекулярная масса сахара 342? Ответ:16,2% 37 Раствор, содержащий 1,74 г растворенного вещества в 45,0 г воды, замерзает при -1,20С. Вычислить молекулярную массу растворенного вещества. Ответ: 60. 38 Антифризы – жидкости с пониженной температурой замерзания, применяемые в системах охлаждения двигателей. Вычислить количество этиленгликоля С2Н4(ОН)2 которое необходимо прибавить к 1 кг воды для приготовления антифриза с температурой замерзания -150С. Ответ: 500 г. 39 При растворении 0,502 г ацетона (СН3)2 CO в 100 г уксусной кислоты температура замерзания понижается на 0,3390C. Вычислить криоскопическую константу уксусной кислоты. Ответ: 3,92 град. 40 Сколько граммов нафталина С10Н8 содержится в 3 кг бензола, если раствор замерзает при 4,550С? Т.зам. бензола 5,50С, а К=5,1 град. Ответ:71,5г. 41 В 250 г воды растворено 1,6 г некоторого неэлектролита. Температура замерзания раствора -0,20С. Вычислить молекулярную массу неэлектролита. Ответ: 59,5. 42 Раствор, содержащий 6 г мочевины в 50 г воды, замерзает при -3,720С. Вычислить молекулярную массу мочевины. Ответ: 60. 43 Для приготовления охлаждающей жидкости на 20 л воды взято 6 л глицерина С3Н8О3. Чему равна температура замерзания приготовленной смеси? Плотность глицерина равна 1,26 г/мл. Ответ: -7,560С. 44 Формалин, уксусная кислота и глюкоза имеют одинаковый элементарный состав: С – 39,97%; Н – 6,73% и О – 53,30%. Приготовлены три раствора: по 1,5 г каждого из перечисленных веществ на 25 г воды. Температура замерзания растворов равны: первого – 3,72 °C, второго -1,860С и третьего – 0,620С, Вывести молекулярные формулы указанных веществ. Ответ: Формалин СН2O; уксусная кислота СН3СOOН; глюкоза С6Н12O6. 45 Раствор 1,05 г неэлектролита в 30 г воды замерзает при -0,70С. Вычислите молекулярную массу неэлектролита. Ответ: 92,5. 46 Какова температура замерзания раствора неэлектролита, содержащего 2,02∙1023 молекул в литре воды? Ответ: -0,620С. 47 Определите формулу вещества, содержащего 39,34% углерода, 8,20% водорода и 52,46% серы, если раствор 0,2 г этого вещества в 26 г бензола замерзает при температуре на 0,3180С ниже, чем чистый бензол. Oтвет: C4H10S2. 48 Понижение температуры замерзания раствора 0,052 г камфоры в 26г бензола равно 0,0670C. Рассчитайте молекулярную массу камфоры. Ответ:152,2. 49 Для приготовления охлаждающей жидкости на 30 л воды взято 9 л глицерина С3Н8О3. Чему равна температура замерзания приготовленного раствора? Плотность глицерина равна 1,261 г/мл. Ответ: 7,60С. 50 При какой температуре будет замерзать 25%-ный раствор этилового спирта С2Н5ОН в воде? Ответ: -13,40С. 51 При какой температуре будет замерзать раствор, содержащий в 4 л воды 500 г этиленгликоля С2Н4(ОН)2? Ответ: -3,730C. 52 Сколько граммов нафталина С10Н8 находится в 8 кг бензола, если этот раствор замерзает при 3,4 50С? Температура замерзания чистого бензола 5,400С. Ответ: 392 г. 53 Вычислить процентное содержание сахара С12Н22О11 в водном растворе, температура замерзания которого -0,410С. Ответ: 7%. 54 Вычислить температуру замерзания водного раствора мочевины СО(NH2)2 , в котором на 100 молей воды приходится 1 моль растворенного вещества. Ответ: -1,0330С. 55 Раствор сахара С12H22O11 оказывает при 270C осмотическое давление, равное 156 кПа. Принимая плотность раствора равной единице, вычислить температуру его замерзания. Ответ: -0,1190С. 56 В каком количестве воды следует растворить 0,5 кг глицерина С3H8O3 для получения раствора с температурой замерзания – 3 0С? Ответ:3,37кг. 57 При растворении 0,4 г некоторого вещества в 10 г воды температура замерзания раствора понижается на 1,240C. Вычислить молекулярную массу растворенного вещества. Ответ: 60. 58 Водный раствор глицерина замерзает при температуре -2,790С. Вычислить число молей глицерина, приходящихся на каждые 100 молей воды, и давление пара раствора при 200С. Давление пара воды при 200С равно 2,34 кПа. Ответ: 2,7 моля. 59 Раствор сахара в воде показывает повышение температуры кипения на 0,312 °С. Вычислить величину понижения температуры замерзания этого раствора. Ответ: 1,116 °С. 60 Давление пара водного раствора глицерина составляет 98% от давления пара воды при той же температуре. Вычислить процентное содержание глицерина в растворе и температуру кристаллизации раствора. Ответ: 9,44%; -2,10С. 1 Степень диссоциации HCl в растворе, содержащем 7,3 г HCl в 200 г воды, равна 78%. Вычислить температуру кипения раствора. Ответ: 100,93?С. 2 Осмотическое давление 0,01 н. раствора KCl при 0? с равно 0,44 атм. Вычислить степень диссоциации KCl в растворе. Ответ: 96%. 3. Температура кипения раствора, содержащего 9,09 г KNO3 в 100 г воды, равна 100,800С. Вычислить степень диссоциации KNO3 в растворе. Ответ: 70%. 4 Раствор, содержащий 3,00 г MgCl2 в 125 г воды, замерзает при -1,230С. Вычислить степень диссоциации MgCl2 в растворе. Ответ: 81%. 5 Осмотическое давление при 00 С раствора, содержащего 0,050 г KNO3 в 100 мл раствора, равно 166,6 мм рт. ст. Вычислить степень диссоциации KNO3 в растворе. Ответ: 95%. 6 Раствор, содержащий 0,636 г Na2CO3 в120 г воды, замерзает при -0,2250С. Вычислить степень диссоциации Na2CO3 в растворе. Ответ:0,7. 7 5%-ный раствор KOH кипит при 100,860С. Вычислить степень диссоциации KOH в растворе. Ответ: 0,75. 8 Степень диссоциации MgCl2 в растворе, содержащем 0,25 моль MgCl2 в 1000 г воды, равна 0,84. Во сколько раз понижение температуры замерзания этого раствора больше понижения температуры замерзания эквимолярного раствора неэлектролита? Ответ: 2,68. 9 Степень диссоциации HCl в 0,02 М растворе равна 0,922. Вычислить осмотическое давление раствора при 0?С. Ответ: 654 мм рт. ст. 10 Степень диссоциации HBr в 0,05 н. растворе равна 0,889. Вычислить осмотическое давление раствора при 20?С. Ответ: 2,27 атм. 11 Степень диссоциации KCl в растворе, содержащем 0,02 моль KCl в 10 л воды, равна 0,969. Вычислить в миллиметрах ртутного столба осмотическое давление раствора при 18?С. Ответ: 71,4 мм. рт. ст. 12 Степень диссоциации K2SO4 в растворе, содержащем 0,026 моль K2SO4 в 50,0 г воды, равна 53%. Вычислить повышение температуры кипения раствора. Ответ: 0,5550С. 13 Степень диссоциации Na2CO3 в растворе, содержащем 0,01 моль Na2CO3 в 200 г воды, равна 0,70. Вычислить температуру замерзания раствора. Ответ: - 0,220С. 14 Степень диссоциации CaCl2 в растворе, содержащем 0,666 г CaCl2 в 125 г воды, равна 75%. Вычислить температуру замерзания раствора. Ответ: -0,220С. 15 Раствор KIO3, в 500 мл которого содержится 5,35 г соли, оказывает при 17,5?С осмотическое давление, равное 2,18 атм. Вычислить коэффициент i и кажущуюся степень диссоциации соли в растворе. Ответ: 1,83; 0,83. 16 В каком объеме раствора должен быть растворен 1 моль сахара, чтобы раствор был изотоничен с 0,1 н. раствором LiCl, кажущаяся степень диссоциации которого в растворе равна 0,9? Ответ: 5,26 л. 17 Вычислить молярность раствора некоторого неэлектролита, изотоничного 0,05 н. раствору Pb(NO3)2. Кажущаяся степень диссоциации соли в растворе 0,72. Ответ: 0,061 моль/л. 18 Вычислить давление пара 10%-ного раствора Ba(NO3)2 при 280С. Давление пара воды при той же температуре составляет 28,35 мм рт. ст. Кажущаяся степень диссоциации соли 0,575. Ответ: 27,89 мм рт. ст. 19 Давление пара раствора, содержащего 16,72 Ca(NO3)2 в 250 г воды, составляет 14,28 мм рт. ст. при 170С. Вычислить кажущуюся степень диссоциации соли, если известно, что давление пара воды при той же температуре составляет 14,53 мм рт. ст. Ответ: 0,69. 20 Давление пара 4%-ного раствора KCl составляет 17,23 мм рт. ст. Вычислить осмотическое давление раствора при 200С, если плотность его равна 1,026. Ответ: 23,5 атм. 21 Раствор, содержащий 33,2 г Ba(NO3)2 в 300 г воды, кипит при 100,4660С. Вычислить кажущуюся степень диссоциации соли в растворе. Ответ: 0,56. 22 Раствор KNO3, содержащий 8,44% соли, показывает прирост температуры кипения на 0,7970 по сравнению с температурой кипения воды. Вычислить кажущуюся степень диссоциации соли в растворе. Ответ: 0,68. 23 Кажущаяся степень диссоциации соли в 3,2%-ном растворе KCl составляет 0,68. Вычислить температуру кипения раствора. Ответ: 100,3870С. 24 Давление пара раствора, приготовленного из 0,408 моля Ca(NO3)2 и 1000 г воды, равно 746,9 мм рт. ст. при 100?С. Вычислить, при какой температуре давление пара раствора достигнет 760 мм рт. ст. и раствор закипит. Ответ: 100,5060С. 25 Раствор содержит 3,38% нитрата кальция, кажущаяся степень диссоциации которого составляет 0,65. Вычислить: а)величину осмотического давления раствора при 00С, приняв плотность его равной 1,01; б)температуру кипения раствора. Ответ: а)10,72 атм; б)100,2550С. 26 Если растворить 55,8 г ZnCl2 в 5кг воды, получится раствор, кристаллизующийся при -0,3850С. Вычислить кажущуюся степень диссоциации соли в растворе. Ответ: 0,765. 27 Вычислить кажущуюся степень диссоциации CaCl2 в растворе, содержащем 0,0995 моля CaCl2 в 500г воды. Температура кристаллизации такого раствора -0,7400С. Ответ: 0,50. 28 Если растворить 25,5 г BaCl2 в 750 г воды, то получится раствор, кристаллизующийся при -0,7560С. Вычислить кажущуюся степень диссоциации соли в растворе. Ответ: 0,74. 29 Какова температура кристаллизации раствора, содержащего 84,9 г NaNO3 в 1000 г воды? Давление пара раствора составляет 17,02 мм рт. ст., а давление пара воды при той же температуре -17,54 мм рт. ст. Ответ: -3,160С. 30. Вычислить осмотическое давление при 18,50С раствора, в 5 л которого содержится 62,4 г CuSO4 5H2O. Кажущаяся степень диссоциации соли в растворе 0,38. Ответ: 1,65 атм.