Ответы в самом низу встроенного документа
16-213. Напишите общие формулы однокислотного триглицери-да, в состав которых входят: а) остаток одной кислоты; б) разные кислотные остатки. 16-214. Кислоты, образующие жиры, как правило, имеют нераз-ветвленное строение. Исходя из этого, напишите структурные формулы триглицеридов, лауриновой С12Н2402 и миристиновой С14Н2802 кислот, являющихся составными частями некоторых жиров. 16-215. Одной из составных частей коровьего масла является глицериновый эфир масляной кислоты. Напишите формулу этого соединения. 16-216. В лаборатории на полке стоит банка с надписью «Масло». Как узнать, является ли оно жиром или же минеральным маслом? 16-217. Было выработано 5,88 т глицерина. Рассчитайте, какое примерно количество жира понадобилось для этого, если принять, что жир представляет собой чистый триолеин и что при нагревании с водой удалось расщепить только 85% жира. 16-218. При исследовании жиров было замечено, что масса продуктов, получаемых при омылении жиров, превышает массу взятого для омыления жира. Чем объясняется это увеличение в массе? 16-219. Сколько (в процентах) максимум глицерина можно получить из тристеарина? 16-220. Чем отличается по характеру образуемых продуктов так называемый безреактивный способ расщепления жиров водой от расщепления жиров щелочами? 16-221. Для определения свободной щелочи в мыле к навеске его добавляют избыток раствора хлорида бария до прекращения образования осадка баритового мыла, последний отфильтровывают и фильтрат титруют раствором кислоты. Что представляет собой баритовое мыло и что содержится в фильтрате? Ответ иллюстрируйте уравнениями реакций. 16-222. Кислотным числом жира называется количество миллиграммов гидроксида калия, необходимое для нейтрализации свободных жирных кислот, содержащихся в 1 г жира. Найдите кислотное число образца жира, для нейтрализации 2,8 г которого понадобилось 3 мл раствора, содержащего в 1 л 0,1 моль гидроксида калия. 16-223. Сколько гидроксида натрия необходимо для нейтрализации 6 г жира с кислотным числом 5 (см. 16-222)? 16-224. Сколько гидроксида натрия необходимо для нейтрализации 4 г жира с кислотным числом 7 (см. 16-222)? 16-225. Кислотное число жира оказалось равным 7. Сколько миллилитров раствора гидроксида калия, содержащего 0,1 моль в литре, пойдет на нейтрализацию 4 г этого жира? 148 Углеводы 16-226. Напишите структурную формулу полного эфира глюкозы и уксусной кислоты. 16-227. В растениях встречается углевод арабиноза. Напишите структурную формулу этого углевода, зная, что состав его С5Н10О5 и что по строению он является альдегидоспиртом. 16-228. Какое известное вам простое соединение, состав которого такой же, как у глюкозы, но молекулярная масса иная, взаимодействует с оксидом серебра так же, как глюкоза? 16-229. «Мышечный сахар», или инозит, имеет следующее строение: Производным какого циклического углеводорода является инозит? Какие вещества, изомерные инозиту, вам известны? 16-230. В каком углеводе содержится больше углерода: в глюкозе или в свекловичном сахаре? 16-231. В лаборатории путем брожения глюкозы получено 115 г спирта. Какой объем займет (в пересчете на нормальные условия) образовавшийся при этом углекислый газ? 16-232. При брожении глюкозы образовалось 112 л (н. у.) газа. Сколько глюкозы подверглось разложению? 16-233. При полном сгорании углеводов и жиров получается углекислый газ и вода. В каком объемном отношении находится образующийся газ к израсходованному кислороду при сгорании: а) глюкозы; б) жира? (Принять для упрощения, что жир представляет собой чистый триолеин.) Сопоставьте полученные числа с данными следующих наблюдений: а) при усиленной мышечной работе животным в 1 мин поглощено 4,51 мл кислорода и выделено 5,40 мл углекислого газа; б) при голодании животным в 1 мин поглощено 1,8 мл кислорода и выделено 1,26 мл углекислого газа. Какие вещества — углеводы или жиры — преимущественно подверглись окислению в первом и во втором случаях? . 16-234. Каково структурное звено молекул крахмала и целлюлозы и в каких условиях они преобразуются в глюкозу? 16-235. Назовите известные вам природные полимеры, входящие в состав растений, которые относятся к углеводам. Амины. Аминокислоты. Белки 16-236. В лаборатории из 78 г бензола при реакции нитрования было получено 105 г нитробензола. Сколько процентов это составляет от теоретически возможного выхода? 16-237. Сколько граммов бензола вступило в реакцию с азотной кислотой, если при этом получилось 82 г нитробензола? 16-238. Сообразуясь с химическими и физическими свойствами бензола, фенола и нитробензола, предложите способ разделения смеси этих соединений. 16-239. В качестве окислителя топлива применяется производное метана — тетранитрометан, не содержащее водорода. Напишите формулу этого соединения. 16-240. Продукты сгорания 0,9 г первичного амина были пропущены через концентрированный раствор щелочи, и объем оставшегося газа измерен. Он составлял 224 см3 (в пересчете на н. у.). Найдите формулу амина. 16-241. Чем обусловлена способность аминов присоединять протон? 16-242. Укажите с помощью соответствующих уравнений, как получить из пропилена изопропиламин. 16-243. Как проще всего извлечь из анилина небольшую примесь фенола? 16-244. Имеется смесь бензола и анилина. Как, исключая перегонку, можно выделить из этой смеси бензол? 16-245. В какой воде '— чистой или подкисленной — лучше растворяется анилин? Ответ поясните. 16-246. Напишите формулы хлористого метиламмония, хлористого диметиламмония, хлорида аммония и хлористого фениламмо-ння. Укажите, какое из этих веществ будет легче других подвергаться гидролизу. 16-247. Одна из двух банок заполнена раствором соли анилина, другая—раствором соли диэтиламина. Можно ли, используя раствор щелочи, определить содержание каждой из банок? Ответ подтвердите уравнениями реакций. 16-248. При действии брома на анилин образуется симметричный триброманилин, по строению аналогичный трибромфенолу. Напишите формулы этих двух соединений. 16-249. Необходимо после опыта отмыть посуду от остатков анилина. Что вы для этого применили бы: воду, разбавленный раствор гидроксида натрия, разбавленный раствор соляной кислоты? Почему? 16-250. Напишите формулы: а) азотнокислого анилина; б) сернокислого анилина. 16-252. В лаборатории путем восстановления 61,5 г нитробензола было получено 44 г анилина. Сколько это составляет (в процентах) от того количества, которое должно получиться согласно расчету? 16-253. К разбавленному водному раствору анилина был добавлен избыток брома. Получилось 3,3 г осадка. Сколько граммов анилина содержалось в растворе? 16-254. В чем лучше будет растворяться этиловый эфир амино-уксусной кислоты — в чистой или подкисленной воде? Почему? 16-255. Напишите структурную формулу медной соли аминоук-сусной кислоты. 16-256. Составьте структурные формулы изомерных аминокислот состава C3H:02N и C4H902N. 16-258. Составьте уравнения реакций между аммонийной солью аминоуксусной кислоты и: а) гидрооксидом натрия; б) соляной кислотой (в избытке). 16-259. Действием брома на пропионовую кислоту получили соединение, в молекуле которого один атом водорода замещен на бром, и затем это соединение обработали аммиаком. Напишите формулу образовавшегося соединения и его изомера. 16-260. Назовите функциональные группы атомов, имеющиеся в молекуле гдутамина строения: НООС —СН —СН2 —СНа —CONHj 16-261. Попробуйте объяснить, почему аминокислота строения NH2CH,CH2C00H имеет нейтральную, а аминокислота состава Н0бССН2— СНСООН — кислую реакцию. I NH2 16-262. Этиловый эфир гликокола прокипятили с избытком разбавленной соляной кислоты, затем раствор выпарили на водяной бане досуха. Что представляет собой остаток после выпаривания? 16-263. 0,89 г этилового эфира гликокола кипятили в течение некоторого времени с раствором 0,56 г гидроксида калия в воде и затем смесь выпарили досуха. Что должно было получиться в остатке? 16-264. К натриевой соли аминопропионовой кислоты добавили соляную кислоту (в избытке) и затем раствор выпарили досуха. Что получилось в остатке? 151 16-265. Какие из известных вам природных полимеров составляют значительную часть нашей пищи? 16-266. Перечислите известные вам природные и синтетические полимеры, содержащие азот. Задачи на различные типы органических соединений 16-267. Назовите класс соединений, молекулы которых построены из звеньев СН2. Составьте формулу подобного соединения, содержащего минимальное количество таких групп. 16-268. Простейшая формула соединения — СН30. Молекула его симметрична. При взаимодействии 0,1 моль этого соединения с натрием выделяется 2,24 л (н. у.) водорода. Выведите формулу строения этого соединения. 16-269. При действии натрия на 1 моль продукта присоединения воды к углеводороду выделяется 11,2 л (в пересчете на н. у.) водорода. Учтя, что плотность продукта присоединения по водороду равна 23, назовите углеводород. 16-270. Вещество анизол состава С7Н80 является производным углеводорода, относящегося к ряду С„Н2я_6. Оно нерастворимо в воде и растворе щелочи. Выведите формулы строения анизола и четырех его изомеров, из которых один растворим в щелочи, а другие нерастворимы в ней. 16-271. Соединение гваякол представляет собой производное бензола, включающее группы ОН и ОСН3 в положениях 1, 2. Напишите структурные формулы возможных его изомеров. 16-272. Соединение состава C7H9N02 является производным углеводорода, относящегося к ряду С„Н2п_в. При действии на него едкого натра выделяется аммиак и образуется соединение состава CeH5COONa. Выведите формулу строения исходного соединения. 16-273. Гидрированием анилина можно получить циклогексила-мин. Укажите, к какому из этих двух соединений будет предпочтительно присоединяться НС1, если в их эквимолярный раствор добавлять 1 моль указанного галогеноводорода. 16-274. 1 моль соединения состава С — 48,6%, Н — 8,1%, О — — 43,3% образует при нагревании с раствором гидрокарбоната натрия 1 моль углекислого газа. Какова формула строения этого соединения? 16-275. Имеется 1 моль соединения, включающего гидроксиль-ную и карбоксильную группы. Какой объем газа (в пересчете на н. у.) получится при действии на него: а) металлического натрия; б) гидрокарбоната натрия? 16-276. При действии избытка щелочи на дизамещенный бензол, в котором один атом водорода замещен атомом хлора, а другой — в положении 4 функциональной группой, получилось соединение состава G«H7N©Na. Выведите формулу строения исходного со-единения 152 16-277. В медицинской практике для лечения заболевания сердца применяется в виде таблеток смесь калиевой и магниевой солей аминоянтарной (аспара'гиновой) кислоты. В каждой таблетке 140 мг магниевой соли, содержащей 11,8 мг магния и 0,158 мг калиевой соли, содержащей 36,2 мг калия. Напишите формулы указанной кислоты и упомянутых солей. 17 КОМБИНИРОВАННЫЕ И УСЛОЖНЕННЫЕ ЗАДАЧИ И УПРАЖНЕНИЯ 17-1. Приведите формулы свободного хлора, азота и фтора (изобразив черточками число связей между атомами) и формулы тех соединений, которые эти элементы попарно могут образовать. 17-2. Укажите в виде формул молекулярный состав (число атомов в молекуле) азота, кислорода, аргона, серы, фтора при обычных условиях и натрия, ртути и фосфора в парообразном состоянии. 17-3. Перечислите чаще всего применяемые способы получения простых веществ из их соединений. 17-4. Приведите примеры веществ, газообразных при обычных условиях, которые, взаимодействуя попарно, дают: а) твердое вещество; б) газообразное окрашенное или неокрашенное вещество. 17-5. Приведите примеры веществ, которые, взаимодействуя попарно, образуют газы: а) обладающие запахом; б) изменяющие цвет влажной лакмусовой бумажки; в) горючие;, г) негорючие. 17-6. Предложите 3—4 способа получения хлорида меди (II). Составьте уравнения реакций. 17-7. Напишите формулы оксидов урана, соответствующие валентности урана в его тетра- и гексафториде. 17-8. Для определения состава воды (в процентах) был предложен следующий метод. Окисляют кусочек цинка, определяют привес. Обозначим его А г. Другой точно такой же кусочек цинка растворяют в соляной кислоте, определяют массу выделенного водорода. Обозначим ее Б г. Покажите алгебраически, как из этих двух численных данных вычислить: а) состав воды (в процентах); б) точную атомную массу водорода. 17-9. Напишите формулы известных вам: а) несолеобразующих оксидов; б) оксидов, образующих сильные кислоты; в) оксидов, образующих слабые кислоты; г) оксидов, применяемых в качестве восстановителей. 17-10. Какие из известиых вам газов: а) поглощаются щелочами; б) не поглощаются щелочами; г) горят в атмосфере кислорода; 153 г) поглощаются кислотами; д) не поглощаются кислотами; е) не горят в кислороде? 17-11. Какие металлы при взаимодействии с водой образуют: а) растворимые гидроксиды; б) малорастворимые гидроксиды? 17-12. Вы в экспедиции в труднодоступной местности. В программу экспедиции входит запуск метеорологических шаров-зондов. Для получения водорода для них вам нужно затрачивать каждый раз как можно меньше взятых с собой исходных веществ. С ценой их можно не считаться. Так как воду можно везде найти, ее массу, если вода понадобится для реакции, можно не учитывать. Каким способом получения водорода вы воспользовались бы? 17-13. К соляной кислоте прилили лакмус, затем прибавили рассчитанное количество тщательно измельченного твердого вещества А и хорошо перемешали. Образовалось новое белое вещество, нерастворимое ни в воде, ни в кислотах, а лакмус приобрел фио-летовую окраску. Что за вещество А? Напишите уравнение реакции его с соляной кислотой. 17-14. Даны известняк, соляная кислота. Требуется, не расходуя никаких других веществ, получить не менее 11 новых веществ, в том числе 4 простых. Напишите уравнения соответствующих реакций и кратко укажите условия их протекания. 17-15. Хлорид бария получают восстановлением сульфата бария углем и последующим действием соляной кислоты на продукт восстановления. Составьте уравнения указанных реакций, учтя, что: а) газ, образующийся при восстановлении, не способен гореть; б) продукт восстановления при действии кислоты дает неприятно пахнущий газ. 17-16. Даны четыре занумерованные пробирки с разбавленными растворами следующих веществ: азотная кислота, хлорид бария, сульфат натрия, фосфат натрия. Укажите номер пробирки с раствором сульфата натрия по следующим данным. При приливании к раствору I раствора II никаких изменений не наблюдалось. Не обнаружилось признаков реакции и при сливании полученной смеси и раствора III; с раствором нитрата серебра раствор IV осадка не дает. 17-17. Даны четыре занумерованные пробирки с разбавленными растворами следующих веществ: соляная кислота, хлорид бария, сульфат натрия, фосфат натрия. В какой пробирке какой из этих растворов — неизвестно. Укажите номер пробирки с раствором хлорида бария, руководствуясь следующими данными. При приливании к раствору I раствора II изменений не наблюдалось. Не обнаружилось признаков реакции и при добавлении к полученной смеси раствора III. Раствор IV дает с раствором нитрата серебра осадок. 17-18. Важнейший промышленный минерал бериллия — берилл имеет состав Al2Be3Sie018. Изобразите этот состав в виде оксидов. 17-19. Имелись четыре занумерованные склянки без этикеток с растворами: соляной кислоты, хлорида бария, фосфата натрия 154 и сульфата натрия, и, кроме того, единственный реактив — раствор нитрата серебра. Ученик поставил себе задачу: провести как можно меньше опытов и определить содержимое каждой склянки. Но порядок сливания растворов он выбрал неудачный. Ни в одном из проделанных им трех опытов никаких изменений не наблюдалось, а именно: а) при добавлении к раствору I раствора II, а к полученной смеси — раствора III; б) никаких изменений не происходило и при приливании к раствору I раствора III и далее— при смешении раствора IV с раствором нитрата серебра. Тем не менее на осно-вании этих записей учеником был указан номер склянки с соляной кислотой и номер склянки с раствором сульфата натрия. Сделайте это и вы. Затем ответьте на вопросы: а) получится ли осадок при сливании растворов I и IV, б) получится ли осадок при сливании растворов II и III. Если осадок в том и другом случае получится, выразите реакцию его образования ионным уравнением. 17-20. Как изменились бы ответы на задачу 17-19, если бы при приливании к раствору IV раствора нитрата серебра наблюдалось образование осадка, а все остальные наблюдения остались бы прежними? 17-21. В наборе маленьких, закрытых пробками и без этикеток пробирок — образцы оксидов элементов: А1, Си (II), Си (I), Сг (III), Fe (III). Можно ли, не открывая пробирок, определить содержимое каждой из них? Как? 17-22. Приведите примеры трех неорганических веществ (назовем их А, В и С), отвечающих следующим требованиям: а) при сливании растворов веществ А и В должен получиться осадок; б) при добавлении к одному из этих двух веществ вещества С должен получиться негорючий газ. 17-23. Назовите металл и два сложных вещества (обозначим их А и В), отвечающие требованиям: металл должен растворяться в растворе вещества А и в растворе вещества В, но не в растворе, полученном при сливании раствора А с раствором В. 17-24. Приведите примеры твердых веществ, которые, взаимодействуя попарно без участия растворителя, дают: а) растворимые; б) нерастворимые в воде соли. 17-25. Приведите примеры кислот, молекулы которых обменивают на металл лишь один из своих атомов водорода. 17-26. Охарактеризуйте с помощью уравнений реакций способы получения солей: а) металлов, неспособных вытеснять водород из кислот; б) металлов, не окисляющихся при прокаливании на воздухе. ," 17-27. Приведите примеры солей, которые при накаливании образуют: а) основные оксиды; б) кислотные оксиды; в) не изменяются; г) теряют воду; д) обугливаются; е) теряют одновременно воду и углекислый газ. 17-28. В одну из трех пробирок налили раствор гидроксида натрия, в другую — раствор гидроксида бария, в третью — раствор 155 гидроксида калия и оставили в штативе на столе открытыми. Можно ли спустя некоторое время по внешнему виду узнать, в какую пробирку налили гидроксид бария? Ответ поясните. Как проще всего отличить раствор гидроксида натрия от раствора гидроксида калия? 17-29. По так называемому башенному способу дисульфит кальция получают, пропуская сернистый газ в башню, наполненную известняком,- орошаемым водой. Составьте уравнение этой реакции. 17-30. Укажите, какие вещества в виде газа будут получаться при нагревании сухих твердых веществ: MgC03, NH4N03, Fe2 (S04)3, сухой лед, NaHCO3. Во всех ли случаях образующийся газ будет свободен от влаги? 17-31. Какие из соединений, формулы которых приведены ниже, взятые в твердом виде, или, когда можно, в виде концентрированных растворов, могут быть использованы для обезвоживания веществ или поглощения углекислого газа: a) CaS04; б) Na2S04; в) твердый КОН; г) твердый NaOH или раствор его в воде; д) металлический натрий; е) Р205? 17-32. При действии серной кислоты на 3,246 г смеси хлорида натрия с сульфатом натрия было получено 3,516 г сульфата натрия. Каков был состав (в граммах) исходной смеси? 17-33. Раствор, содержащий карбонат и сульфат натрия, разделили на две части. К одной добавили соляной кислоты и затем раствор хлорида бария, к другой — сначала раствор хлорида бария и затем соляной кислоты. Чем внешне будут отличаться эти опыты и что будет в виде осадка в обоих опытах после их завершения? 17-34. Сообразуясь с данными таблицы растворимости, решите, можно ли получить гидроксид лития действием гидроксида калия на раствор сульфата лития? 17-35. Применяемая в лабораторной практике концентрированная азотная кислота содержит около 65% азотной кислоты. Какова концентрация такой кислоты в молях на литр? 17-36. Сообразуясь со схемой: Р + HN03 + Н20 -> Н3Р04 + N0 расставьте коэффициенты и найдите, какое количество 30-процентного раствора азотной кислоты следует затратить на 1 кг фосфора, учтя при этом, что для полного окисления фосфора необходим 50-процентный избыток кислоты по отношению к вычисленному ко-личеству. 17-37. Молекулы аммиака, воды и метана изоэлектронны с ионом аммония. Почему в таком случае первые электронейтральны, а последний несет заряд? 17-38. Как следует назвать реакцию, схематически охарактеризованную уравнением: ё+ Мп04~ -> МпОГ 17-39. Как вы считаете, может ли быть связь между раствори- 156 мостью кристаллического соединения и прочностью связи между атомами. Дайте обоснованный ответ. 17-40. Какие из известных вам соединений элементов с водородом, представляющих собой при обычных условиях газы: а) легче воздуха; б) тяжелее воздуха? 17-41. Составьте уравнение реакции окисления серы кислородом и под каждым химическим символом подпишите: а) число молей; б) объемы реагирующих веществ; в) число атомов. Молярный объем серы равен 16 см3, для газов принять нормальные условия. 17-42. Металлы А и В принадлежат к одному и тому же периоду и к одной и той же группе. Соли металла А растворимы в воде. Растворы всех солей металла В при добавке их к соляной кислоте образуют нерастворимый в кислотах осадок. Назовите оба металла. . 17-43. Укажите число частиц в атомах с порядковыми номерами 15, 20 и 53. 17-44. Назовите ионы металлов, имеющие одинаковое число электронов с предшествующими им атомами инертных газов. Каково общее название этих металлов? 17-45. Почему атомный радиус цинка (0,137 нм) больше ионного радиуса цинка (0,083 нм)? 17-46. Межъядерное расстояние в молекулах водорода 0,074 нм, а расстояние С—Н в углеводородах составляет 0,110 нм. Каков ковалентный радиус углерода? 17-47. У каких элементов — металлов и неметаллов — радиусы ионов: а) меньше атомных радиусов; б) больше атомных радиусов? 17-48. Какой радиус — катиона или аниона — больше у следующих солей: NaCl, LiF? 17-49. Исходя из положения элементов в периодической системе, объясните) почему некоторые из частиц, формулы которых изображены ниже, несут заряд, а другие лишены его: 17-50. Чем с точки зрения электронной теории отличается металлическая связь от ковалентной? Ответ обоснуйте. 17-51. Чем отличаются по характеру химической связи соединения состава NaH, H20, HC1? Ответ обоснуйте. 17-52. Изложите словами следующие уравнения и укажите, в чем их отличие по химическому смыслу 17-53. Ион JMH4+ и молекула воды изоэлектронны. Выясните значение этого понятия, подсчитав общее число электронов в каждой из этих частиц. •„..■.. 157 17-54. В соответствии с ответом на вопрос, поставленный в задаче 17-53, укажите, являются ли изоэлектронными: a) Ne и Mg2+; б) CI" и Аг; в) Na+ и АР+; г) F" и СГ. 17-55. Можно ли сказать, что натрий, фтор, калий — очень активные элементы и что ионы Na+, F~ и К.+ также активны в химическом отношении? Ответ мотивируйте. 17-56. Перечислите известные вам окислители и восстановители, относящиеся: а) к простым веществам; б) к сложным веществам. 17-57. Может ли в какой-либо реакции действовать в качестве окислителя: а) атом кислорода; б) ион хлора; в) атом цинка; г) ион цинка? Почему? 17-58. Может ли в какой-либо реакции действовать в качестве восстановителя: а) атом кислорода; б) ион кислорода; в) атом калия; г) ион калия? Почему? 17-59. Перечислите известные вам простые вещества, которые при обычной температуре газы, способные служить окислителями. Ответ поясните примером. 17-60. Укажите, могут ли служить окислителями или восстановителями: Na, I„ На, Zn, Cu2+, CI". 17-61. Правильны ли утверждения, что способность вещества выполнять в реакции роль восстановителя соответствует его свойству окисляться? Ответ проиллюстрируйте примером. 17-62. Цинк при нагревании с сернистым газом образует сульфид и оксид цинка. Составьте уравнение этой реакции и укажите, к какому типу она относится. 17-63. Как следует назвать процесс, уравнение которого 3Fe2+ ** 2Fe3+ + Fe. Дайте мотивированный ответ. 17-64. Будет ли растворяться медь в разбавленной серной кислоте, если через последнюю барботировать азот. Ответ поясните. 17-65. Может ли оксид состава Cu20 служить в реакции: а) окислителем; б) восстановителем? Ответ поясните примером. 17-66. Приведите примеры реакций, схематически изображенные следующим образом: 17-67. При добавлении нитрата серебра к раствору бертолетовой соли осадок в пробирке не выпадает, но он появляется, если прибавить в пробирку несколько капель сернистой кислоты. Объясните весь ход этого наблюдения, приведя соответствующие уравнения реакций. Как, не прибегая к каким-либо действиям, вы подтвердите свой вывод о составе выпавшего осадка? 158 17-68. Взаимодействием двух кислот — хромовой и сернистой — можно получить соль — сульфат трехвалентного хрома. Составьте уравнение этой реакции и укажите, к какому типу превращений она относится. 17-69. Можно ли собирать бромоводород над ртутью? Дайте обоснованный ответ. 17-70. 0,800 г смеси бромида калия и хлорида калия нагревалось в токе сухого хлора до постоянной массы. Масса образовавшегося вещества составила 0,679 г. Каков был состав исходной смеси в граммах? 17-71. Получаемый в промышленных установках «сырой» аргон представляет собой смесь приблизительно следующего состава (по объему): кислород — 35%, азот — 18%, остальное — аргон. Что должно остаться после сжигания такой смеси в необходимом количестве водорода и пропускания через концентрированную серную кислоту? (Выразите состав в процентах.) 17-72. При прокаливании смеси, состоящей из соединений меди с кислородом и с серой, в которых медь одновалентна, получается металлическая медь и сернистый газ. Напишите уравнение реакции. 17-73. Сероводород, получаемый действием соляной кислоты на сульфид железа, обычно содержит в виде примеси пары соляной кислоты. Исходя из химических свойств и растворимости, решите, можно ли освободить сероводород от этой примеси, пропуская его через: а) раствор щелочи; б) воду. 17-74. Иногда демонстрируют следующий опыт: в жестяную банку, на дне которой сделано отверстие, через нижнюю часть вводят водород и, устранив источник водорода, поджигают выходящий из прокола газ. При этом газ спокойно загорается, но через короткое время происходит взрыв, и банку подбрасывает вверх. Дайте объяснение происходящим явлениям. 17-75. Чем обусловлена электропроводимость расплавленных солей и растворов солей? Дайте обоснованный ответ. 17-76. Гидроксид бериллия может диссоциировать в качестве основания и в качестве кислоты. Изобразите это в виде уравнений и укажите, каким термином обозначается подобное свойство гидроксидов. 17-77. Видоизмените следующие схемы в уравнения реакций в молекулярной форме:
17-78. Если соль: а) натрия, б) магния, в) кальция, г) стронция, д) бария окрашена, то чем обусловлена окраска — катиеном или анионом? 159 17-79. В химическом руководстве имеется запись: Ag2Cr04 + S2- -v Ag2S + СЮ4- Что требуется дописать, чтобы эта запись* приобрела характер химического уравнения? Какой тип реакций иллюстрирует указанная запись? 17-80. По способности отдавать протон перечисленные ниже соединения могут быть расположены в ряд: НС104 > НС1 > Н3Р04> > Н2Р04~ > HP02-. Исходя из этого, составьте ряд соответствующих кислотных остатков по их способности присоединять протон. 17-81. Составьте уравнение реакции иодида аммония с гидрок-сидом калия и аналогичного соединения фосфора (назовите его) с гидроксидом калия. 17-82. Приведите формулы и назовите азотсодержащие частицы, аналогичные гидроксонию и гидроксилу. 17-84. Имеются три пробирки с образцами нитрата серебра, карбоната серебра и оксида серебра. Можно ли, располагая только водой и азотной кислотой, определить содержимое каждой из пробирок? Ответ обоснуйте. 17-85. Имеются три пробирки — обозначим их I, II и III —с растворами фосфата натрия, азотной кислоты и нитрата бария. В какой пробирке какой раствор содержится — неизвестно. При приливании к раствору I раствора II никаких изменений не на-блюдается, при приливании к полученной смеси раствора III тоже не обнаруживается признаков реакции. Не наблюдается никаких изменений и при сливании растворов в обратном порядке: при приливании к раствору III раствора II, а к полученной смеси — раствора I. В какой пробирке содержится раствор азотной кислоты? 17-86. Должны ли увеличиваться электро- и теплопроводимость 160 в ряду Р, As, Sb, Bi, если они находятся в кристаллическом состоя нии? Ответ поясните. 17-87. Исходя из технического способа получения соды, ука жите, какой аммонийной солью загрязнен гидрокарбонат натри: и как его можно освободить от этой примеси, используя неодинако вую растворимость указанных солей. 17-88. Приведите примеры, иллюстрирующие способность ио нов металлов играть роль: а) окислителя"; б) восстановителя. 17-89. Отметьте в электрохимическом ряду напряжений поло жение элементов главной и побочной подгруппы I группы периоди ческой системы. 17-90. Чтобы отличить кальций от натрия, иногда поступаю так: небольшой кусочек металла нагревают в пробирке с несколь кими миллилитрами жидкости, имеющей определенную температур; кипения, и наблюдают, плавится ли металл. Назовите жидкости которые, по вашему мнению, пригодны для этой цели. 17-91. Металлы А и В принадлежат к одному и тому же перис ду и к одной и той же группе. Все соли металла А растворимы воде. Металл В восстанавливается из растворов своих солей сере бром. Назовите оба металла. 17-92. Металлы А и В принадлежат к одному и тому же перис ду и к одной и той же группе. При добавке раствора любой сол: металла А к раствору серной кислоты получается нерастворимы в кислотах осадок. Металл В не растворяется в соляной кислоте его оксид не реагирует с водой и разлагается при нагревании. Ш зовите металлы. 17-93. Металлы А и В принадлежат к одному и тому же перис ду и к одной и той же группе. При добавке раствора любой сол металла А к раствору серной кислоты получается осадок. Металл I растворяется в соляной кислоте. Его оксид желтого цвета, не рег гирует с водой и не разлагается при нагревании. Назовите оба ме талла. 17-94. Металл А и неметалл В относятся к одному и тому ж периоду. Их соединение имеет состав АВ и содержит неметалла два с лишним раза больше, чем металла. Назовите металл и неме талл. (Задачу решите устно.) 17-95. Два металла — А и В — принадлежат к одному и том же периоду и к одной и той же группе. Элемент А образует толь» один хлорид, а элемент В — два хлорида, в одном из которых о: проявляет более высокую валентность, чем это соответствует ег положению в периодической таблице. Этот хлорид содержит 52,59 хлора. Назовите эти элементы. 17-96. На основании помещенного ниже описания свойств металла решите, о каком металле идет речь. Металл нерастворим в раз бавленной соляной и серной кислотах. Его оксид может быть полу чен следующим путем: металл растворяют в азотной кислоте i осаждают оксид, добавляя щелочь. Из 2,32 г оксида этого металл может быть получено при нагревании 2,16 г металла. Найдите 161 атомную массу металла,, если известно, что в оксиде он одновалентен. Напишите уравнение реакции этого металла с разбавленной азотной кислотой, если известно, что при этом выделяется оксид азота N0. 17-97. Растворится ли целиком образец сплава алюминия с магнием, если его обработать: а) избытком щелочи; б) избытком соляной кислоты? 17-98. 1,000 г сплава меди с алюминием обработали избытком раствора щелочи, остаток отфильтровали, промыли, растворили в азотной кислоте, раствор выпарили, остаток прокалили. Нового остатка получилось 0,398 г. Каков состав сплава? 17-99. Алюминий, содержащийся в некоторых видах латуни, повышает их сопротивление к атмосферной коррозии. Как это можно объяснить? 17-100. Имеется раствор солей лития, магния, натрия. Что будет выпадать в осадок при добавлении к нему: а) раствора гидрок-сида калия; б) раствора поташа? Каким простым способом можно отличить осадок, выпадающий в случае «а» от осадка, образующегося в случае «б»? 17-101. Назовите известные вам из обыденной жизни сплавы, в состав которых входят только: а) металлы; б). металлы и неметаллы. Укажите, какие из них обладают электропроводимостью и пластичностью. 17-102. Укажите, какого типа ионы способен давать: а) хром; б) железо; в) алюминий. 17-103. Почему безводный хлорид алюминия дымит на воздухе? 17-104. Даны химические элементы А, В и С. Соединение А с В не изменяет окраски раствора фиолетового лакмуса, как и одно из соединений А с С состава АС (обозначим это соединение через D). Соединение всех трех элементов Е представляет собой жидкость, не растворяющую алюминия, но растворяющую медь. Что такое А, В, С, D и Е? Ответ иллюстрируйте уравнениями реакций. 17-105. При растворении алюминия в водном растворе гид-роксида натрия из 1 моль алюминия получается 33,6 л водорода и алюминат состава Na [Al(OH)]4. Составьте, исходя из этих данных, уравнение указанной реакции. 17-106. Можно ли, имея только воду, отличить безводный хлорид алюминия от кристаллогидрата А1С13-6Н20. Ответ поясните. 17-107. Минеральный пигмент — строицевый крон лимонно-жел-того цвета представляет собой хромат стронция. Чем обусловлена его окраска — катионом или анионом? 17-108. Оксид хрома (III) можно получить восстановлением дихромата калия серой. При этом последняя дает соль, в которой ее степень окисления равна 4-6. Составьте уравнение этой реакции. 17-109. Каково соотношение (в процентах) хрома и железа в феррохроме, в котором па каждые три атома хрома приходится один атом железа? 162 17-110. К раствору, содержащему хлорид алюминия, хлорид железа (III) и хлорид хрома (III), добавлен избыток гидроксида натрия. Выпавший осадок отфильтровали. Что выпало в осадок и что осталось в растворе? 17-111. Составьте уравнения реакций между: а) дихроматом калия и щелочью; б) дихроматом калия и кислотой; в) дисульфа-том натрия и щелочью; г) сульфатом натрия и кислотой. Изменится ли во всех указанных случаях степень окисления какого-либо элемента? 17-112. Марганец образует с серой соединение, по составу аналогичное" сернистому железу. Вычислите содержание (в процентах) серы в этом соединении. 17-113. Обозначив газообразный углеводород через CхHу, напишите в алгебраическом виде уравнение реакции полного сгорания углеводородов, когда это оправдано, выразив коэффициенты через х и у, и найдите формулы всех углеводородов, отвечающих условию: а) суммарный объем газообразных продуктов горения таков же, каков объем исходных газов1; б) объем затраченного кислорода вдвое больше объема сгоревшего газа; в) объем затраченного кислорода втрое больше объема сгоревшего газа; г) объем затраченного кислорода в 1,5 раза больше, чем объем сгоревшего газа; д) объем затраченного кислорода в 4 раза больше объема сгоревшего газа; е) объем получившегося углекислого газа в 2 раза больше объема сгоревшего углеводорода; ж) существует ли углеводород, при сгорании которого получается такой же объем углекислого газа, каков объем израсходованного кислорода? Ответы выразите в виде структурных формул. Постарайтесь предусмотреть все изомеры, отвечающие структурной теории, хотя бы вещества с таким именно строением молекул нами не изучались. 17-114. Каковы величины углов между связями Н—С—Н в метане, С1—С—О в тетрахлорметане и С—С—С в циклопропане? 17-115. В колбу с «обратным» холодильником, препятствующим улетучиванию веществ, ввели бромэтан и избыток водного раствора щелочи. Как будет изменяться внешний вид содержимого колбы по мере кипячения смеси до момента завершения реакции? Напиши-те уравнение. 17-116. Углеводород реагирует с бромом, образуя соединение, плотность которого по водороду равна 94. Напишите формулу этого углеводорода. 17-117. Укажите строение и название конечного соединения, образующегося при присоединении воды к бутену-2 и последующем окислении продукта присоединения. 1 Во всех рассматриваемых в задаче случаях принимается, что вода находится в парообразном состоянии и измерения объемов проводятся в одииакозых условиях. 163 17-118. Отвечает ли название «полиэтилен» структуре этого полимера? Дайте обоснованный ответ. 17-119. Назовите те из известных вам полимеров, в которых связи между структурными звеньями осуществляются неодинаковыми атомами. 17-120. Каково должно быть содержание (в процентах) хлора в продукте присоединения хлороводорода к полиизопрену? 17-121. Напишите возможные структурные схемы сополимеризации этилена с пропиленом. 17-122. Если линейный полимер образуется в результате поли-конденсацни, то сколько функциональных групп должно быть в молекулах мономеров? 17-123. Как известно, многие резиновые изделия при хранении портится — трескаются и теряют эластичность. Какие процессы приводят к этому? В каких условиях можно было бы наилучшим образом сохранять резиновые изделия? 17-124. Назовите известные вам полимеры, содержащие галоген, и укажите, какой из них химически наиболее инертен. 17-125. Какие явления могут наблюдаться при постепенном нагревании полимера до относительно высокой температуры? 17-126. Чтобы отличить изомерные диметилбензолы (ксиолы), можно воспользоваться правилом, согласно которому при введении в ядро третьего заместителя (галогена, нитрогруппы и т. п.) из 1,2-диметилбензола, получаются два изомерных вещества, из 1,3-диметилбензола — три изомерных вещества, а из 1,4-диме-тилбензола — только одно вещество. Докажите это путем использования формул строения. 17-127. Имеются дза соединения состава С7Н602, С7Н1202, они включают шестичленный цикл, одну одинаковую функциональную группировку атомов и растворимы в растворе щелочи. Напишите структурные формулы этих соединений и укажите, как из первого соединения получить второе и из второго — первое. 17-128. В настоящее время известно соединение 1,2-дегидро-бензол. Попробуйте написать его структурную формулу. 17-129. Приведите примеры реакций органических соединений, при которых: а) возникает новая С—С-связь; б) происходит разрыв С—С-связи; в) двойная С=С-связь преобразуется в С—С-связь. 17-130. Приведите примеры окисления-восстановления в ряду органических соединений. 17-131. Составьте перечень возможного использования этилового спирта,, включающий получение жидких, газообразных и полимерных продуктов. 17-132. Раствор 1 моль метилата натрия в сухом метаноле смешали в колбе с 1 моль фенола и смесь подвергли перегонке. Что соберется в приемник и что останется в колбе после того, как перегонка будет завершена? 17-133. Сколько молей кислорода расходуется при образовании пропионовой кислоты из спирта? 164 17-134. Взяты две одинаковые по массе порции уксусной кислоты и на одну из них подействовали металлическим натрием до прекращения выделения газа, а на другую — раствором гидрокарбоната натрия при нагревании. Одинаковые ли объемы газов при этом получаются? 17-135. Если к раствору, содержащему 1 моль уксусной кислоты и 1 моль хлоруксусной кислоты, добавить 1 моль гидрокарбоната натрия и затем выпарить досуха, то что будет в остатке? Ответ поясните. 17-138. Соединение глиоксаль С2Н202 при окислении дает щавелевую кислоту, а при восстановлении — этиленгликоль. Выведите, руководствуясь этими данными, структурную формулу глиок-саля. 17-137. Молекула соединения, состоящего из углерода, водорода и кислорода, молекулярная масса которого 76, содержит два активных (замещаемых натрием) атома водорода, из которых один со щелочью образует воду. Выведите структурную формулу этого соединения. 17-138. К 1 моль винной кислоты HОOC—СНОН—СООН добавили 1 моль раствора гидроксида калия, в результате чего выпал осадок, который растворился при добавлении еще 1 моль гидроксида калия. Каков состав осадка и продукта его взаимодействия с КОН? 17-139. Что общего между действием на бромид серебра света, муравьиного альдегида или глюкозы на аммиачный раствор оксида серебра? 17-140. Можно ли приготовить раствор, содержащий: а) ацетат натрия и соляную кислоту; б) хлорид натрия и уксусную кислоту? Ответ мотивируйте. 17-141. Двухосновная кислота имеет следующий состав: С — 34,61%, Н — 3,88%, О — 61,54%. Найдите по этим данным молекулярную формулу кислоты. 17-142. Диметиловый эфир при нагревании распадается с образованием метана, оксида углерода (II) и водорода. Составьте уравнение реакции. 17-143. Напишите уравнения реакций при: а) действии бромной воды на этилен; б) последующем кипячении образовавшегося продукта с раствором щелочи; в) дальнейшем нагревании нового продукта с уксусной кислотой в присутствии каталитических коли-честв серной кислоты. Укажите названия промежуточных и конечных соединений. 17-144. Что прежде Есего будет собираться в приемнике, если в колбе с нисходящим холодильником нагревать смесь метилового спирта, муравьиной кислоты и воды? 17-145. Расположите в ряд по силе основности: аммиак, дифениламин, трифениламин, анилин, диметилфениламин. 17-146. При действии щелочи на соль состава C2H8N202 выделился аммиак и получилась соль натрия состава C2H4N02Na. Ha- 165 пишите структурные формулы соли (исходной и конечной), а также соединения образующегося при действии избытка соляной кислоты на соль натрия. 17-147. Какую формулу имеют два изомерных однокислотных амина следующего состава: С — 61,02%, Н — 16,26%, N — 23,72%? 17-148. В природе встречается соединение путресцин состава C4H12N2, в молекуле которого две аминогруппы "замыкают концы неразветвленной цепи углеродных атомов. Напишите структурные формулы путресцина и двух солей, которые он может давать при взаимодействии с соляной кислотой. 17-149. Приведите примеры реакций из областей неорганической и органической химии, при которых: а) из одного простого вещества образуется другое простое вещество; б) из одного соединения образуется другое соединение; в) из одного вещества образуется два или большее количество других веществ; г) из нескольких веществ образуется одно соединение. 17-150. Приведите несколько примеров реакций между органическими и неорганическими соединениями, при которых образуется вода. 17-153. Перечислите известные вам неорганические и органические вещества — газообразные, жидкие и твердые — обладающие специфическим, легко отличимым запахом. 17-152. Какие из перечисленных ниже соединений при хранении в плохо закупоренных сосудах и по каким причинам будут: а) увеличиваться в массе, б) уменьшаться в массе: оксид натрия, серная кислота (концентрированная), карбонат аммония, метанол, диэтилозый эфир, бромэтан, гидроксид калия, сульфат меди, оксид фосфора (V), оксид бария (II)? 17-153. В каких известных вам случаях накаливания твердых веществ в открытом тигле наблюдается: а) улетучивание вещества; б) уменьшение вещества в массе; в) увеличение вещества в массе; г) потеря воды; д) изменение цвета; е) сохранение цвета; ж) сохранение вещества в первоначальном виде; з) возникновение газа? 17-154. Приведите примеры соединений, которые при взаимодействии с водой дают горючие газы, обладающие специфическим запахом. 17-155. Какие из внешне наблюдаемых явлений — образование растворе, возникновение двухслойной жидкой смеси, ощутимое выделение теплоты, образование осадка — будут наблюдаться при осторожном смешении попарно следующих соединений: а) NаОH, Н2O; б) С2Н5ОН, H2S04 (концентрированный раствор); в) NH2CH2COOH, C2H5OH? В каких случаях будет происходить реакция, ведущая к возникновению новых соединений? 17-156. С какими соединениями будет реагировать бром при добавлении его по каплям: а) к раствору сернистого газа вводе, 166 б) к раствору гидроксида калия, в) к бензолу, г) к тетрахлорэтану д) к стиролу, е) к раствору иодида калия? По какому внешнему признаку можно судить о возникновении реакции? 17-157. Для обезвоживания жидких органических соединений или их смесей применяются, в частности, оксиды кальция и бария, гидроксид калия, металлический кальций, безводные сульфаты магния и натрия, прокаленный медный купорос, оксид фосфора (V). Чем обусловлена способность этих веществ извлекать воду? 17-158. Приведите формулы 2—3 кислых солей — неорганических и карбоновых кислот — и запишите уравнения реакций их получения. 17-159. Даны известняк, уголь и вода. Требуется, не расходуя никаких других материалов (кроме названных трех), получить не менее 9 новых веществ, в том числе: а) растворимую в воде соль; б) три горючих газа. Напишите уравнения реакций и укажите кратко условия их протекания. 17-160. Укажите области применения водорода в производстве органических и неорганических соединений. 17-163. Можно ли причислить к кислотам ионы HSOT-, COO", Н2Р04~? Ответ мотивируйте. 1-7-162. Какие из нижеследующих превращений являются обратимыми: Исходные соединения Образующиеся соединегая NH.OH HC1 СН,СООН NaOH KRC1 NaOH Na2S HC1 CH3COOH C2H50H 17-163. Составьте уравнение реакции диссоциации фенола в воде. 17-134. Соединение состава С3НвО может быть получено присоединением метанола к ацетилену. Молекула его способна присоединить два атома, брома. Выведите его структурную формулу и укажите его изомеры. 17-165. Какая связь в молекуле ацетилена прочнее — между атомами углерода или между атомом углерода и атомом водорода? 17-166. Приведите несколько примеров реакций из неорганической и органической химии, при которых в реакции участвует вода. 17-167. Какие из перечисленных ниже газов не могут одновременно присутствовать в газовой смеси при обычной температуре без того, чтобы между ними не происходила заметная химическая реакция: а) водород и кислород; б) оксид азота (II) и кислород; аммиак и метан; г) аммиак и сероводород; д) аммиак и кислород; е) оксид серы (IV) и пары воды; ж) иодоводород и хлор; з) метиламин и хлороводород? 17-168. Какие из перечисленных ниже газов: хлороводород, сероводород, кислород, хлор, аммиак, углекислый газ, сернистый 167 газ, метан, этилен — будут реагировать при пропускании через концентрированные растворы: а) гидроксида натрия; б) карбоната натрия; в) гидрокарбоната натрия; г) сульфата аммония; д) нитрата свинца? Напишите уравнения реакций. 17-169. Назовите важнейшие производственные процессы, основанные на реакциях окисления-восстановления. Приведите примеры кз неорганической и органической химии. 17-170. Как, используя щелочь, извлечь уксусную кислоту из смеси ее с соляной кислотой? 17-171. Какие из перечисленных ниже соединений отдельно или в комбинации попарно будут проводить ток при смешении с водой: а) этиловый спирт; б) ацетон; в) иодид серебра; г) карбонат бария; д) хлороводород; е) фторид серебра; ж) ацетат натрия? 17-172. Будет ли наблюдаться образование осадка хлорида серебра при добавлении раствора нитрата серебра (водного или спиртового): а) к раствору хлорида кальция; б) к раствору бертолетовой соли; в) к хлорбензолу; .г) к раствору хлористоводородного анилина? Дайте обоснованный ответ. 17-173. Серебро, содержащее в качестве примеси медь, для очистки растворяют в азотной кислоте, к раствору добавляют хлорид натрия, отделяют выпавший осадок и кипятят его с глюкозой. Поясните этот способ очистки серебра от меди, приведите уравнения реакций. 17-174. Запишите уравнения реакций, характеризующие восстановительные свойства угля, серы, оксида углерода (II), оксида серы (IV), сероводорода, муравьиного альдегида. Известно ли вам превращение, в котором одно из названных веществ проявляет также свойства окислителя? 17-175. Какие из известных вам типов соединений, содержащих в молекуле гидроксильную группу, диссоциируют в водном растворе с образованием иона гидроксида и какие из них не дают в растворе таких ионов? 17-176. Приведите типы соединений, которые можно рассматривать: а) как продукты замещения атома или атомов водорода в молекуле воды; б) как продукты замещения атома или атомов водорода в молекуле аммиака; в) как продукты замещения атома или атомов водорода в молекуле метана. 17-177. Чем в принципе отличаются с химической точки зрения растворы сахара и поваренной соли? 17-178. Имеется ряд пробирок с небольшими количествами следующих соединений: иодэтана, диэтиламина, уксусной кислоты, бензола и этилацетата. Молено ли узнать содержимое каждой пробирки: а) по цвету; б) по запаху; в) по отношению к воде? Дайте подробный ответ. 17-179. Предложите способ распознавания двух веществ белого цвета, растворимых в воде, если известно, что одно является неорганическим соединением, а другое — органическим. 168 17-180. В вашем распоряжении имеется пять элементов: О, N, S, С и Na. Каких соединений больше — органических или неорганических — можно синтезировать из этих элементов? 17-181. Приведите примеры реакций из неорганической и органической химии, в которых: а) 1 объем газа, реагируя с 3 объемами другого газа, дает 2 объема нового газа; б) из 1 объема газа и 2 объемов другого газа получаются 1 объем нового газа и 2 объема парез воды; в) из 2 объемов одного газа и 1 объема другого газа получаются 2 объема нового газа; г) из 3 объема газа и 1 объема другого газа получается 1 объем нового газа; д) из 3 объемов одного газа получается 2 объема другого газа. 17-182. Приведите примеры реакций органических соединений, связанные: а) с образованием воды; б) с выделением водорода; в) с присоединением водорода; г) с замещением водорода; д) с присоединением хлороводорода; е) с выделением хлороводорода. 17-183. В занумерованных закрытых баночках имеется по нескольку граммов белых порошков: мела, оксида кальция, карбоната аммония, щавелевой кислоты, сульфата меди, хлорида кальция, сахара. Как, пользуясь только горелкой и металлическим шпателем, смешивая упомянутые вещества когда нужно, распознать содержимое каждой баночки? Будут ли наблюдаться внешние изменения при длительном хранении содержимого в баночках без пробок? Дайте обоснованный ответ. 17-184. Ниже приведен перечень реактивов, применяемых для распознавания некоторых газов: 1) раствор иодида калия в воде; 2) бумага, смоченная раствором ацетата свинца; 3) раствор брсма в СС14; 4) раствор Ва(ОН)2 в воде. Укажите, какими из них вы воспользовались бы для определения: а) сероводорода; б) этилена; в) озона; б) сернистого газа; д) одного из продуктов полного сгорания бензина.