Ответы в самом низу встроенного документа
15-167. Алюминий, взаимодействуя с карбидом кальция СаС2, дает кальций и карбид алюминия. Составьте уравнение этой реакции. 15-168. В глиноземе, предназначенном для электролиза, ооыч-но содержится примесь кремнезема (до 0,2%) и оксида железа (до 0,04%). Какие примеси могут быть в полученном алюминии? 15-169. Ниже приведены данные о составе шамотного кирпича, которым была выложена электропечь для выплавки алюминия, до работы и после долгих лет работы. Вследствие каких химических реакций произошли такие изменения в составе кирпича? Напишите их уравнения. 15-170. Алюминий применяется в качестве материала для изготовления химических аппаратов. Укажите, в каких из приведенных ниже случаях возможно применение алюминиевой аппаратуры, а в каких случаях это исключено: а) в процессе участвует щелочь; 122 б) процесс связан с введением солей ртути; в) в процессе принимает участие концентрированная азотная кислота при обыкновенной температуре; г) в процессе участвуют соли меди в виде раствора; д) в качестве реагента вводится соляная кислота. Ответ подтвердите уравнениями реакций. 15-171. Приведите пример реакции, схематически изображенной следующим образом: А13++ Зе → А1° 15-172. Как химическим путем удалить с алюминиевого изделия продукты коррозии (оксид и гидроксид алюминия), не причиняя ущерба металлу? 15-173. Алюминий реагирует с селеном так же, как с серой или кислородом. Учтя это, составьте уравнение реакции образования селенида алюминия. 15-174. При действии воды на соединение алюминия с азотом, в котором валентность этих элементов одинакова (нитрид алюминия), образуется аммиак и гидроксид алюминия. Составьте уравнение этой реакции. 15-175. Приведите уравнения нескольких реакций окисления алюминия при взаимодействии его: а) с простыми веществами; б) с оксидами; в) с другими, кроме оксидов, сложными веществами. 15-176. На одном складе была испорчена партия алюминиевых деталей из-за того, что на этом складе производилась побелка гашеной известью и детали не были защищены от случайных брызг. Проанализируйте причину коррозии алюминия. Напишите уравнение реакции, назовите продукт ее. 15-177. При взаимодействии сульфида свинца PbS с алюминием образуется свинец и сульфид алюминия. Составьте уравнение этой реакции и укажите, что в этой реакции окисляется и что восстанавливается. 15-178. Сообразуясь с положением алюминия и ртути в электрохимическом ряду напряжений, укажите, что получится при действии разбавленной серной кислоты на сплав алюминия с ртутью (амальгаму алюминия). Составьте уравнение реакции в ионной форме и укажите направление перехода электронов. 123 15-179. Напишите уравнения реакций, при помощи которых вы могли бы установить, какая из двух солей — сульфат натрия или сульфат алюминия — дана вам для испытания. 15-180. Приведите примеры реакций, при которых происходят процессы, выраженные следующими схемами: 1) А1°-»-А13+; 2) А13+ + ОН--»-А1(ОН)8 15-181. Два ученика производят реакцию между сульфатом алюминия и гидроксидом натрия, пользуясь одними и теми же растворами, но смешизая их в различном порядке (рис. 19). Почему у одного ученика получается в пробирке неисчезающий осадок, а у другого ученика появляющийся осадок тотчас исчезает? 15-182. Приведите примеры реакций, выражаемые следующими схемами: 1) А1(ОН)3+?->АР+ + ? 2) А1(ОН)3 + ?->А107 + ? 15-183. Главная составная часть глиноземистого цемента — алюминат кальция. Какова его формула? 15-184. При 1200°С оксид кальция реагирует с алюминием, образуя металлический кальций и алюминат кальция. Составьте уравнение этой реакции (на ней основан один из технических способов получения металлического кальция). 15-185. Один из лучших огнеупорных материалов готовится прокаливанием смеси, состоящей из 72% оксида алюминия и 28% периклаза — природного оксида магния. Составьте уравнение реакции, подтвердите его расчетом, назовите продукт реакции. 15-186. При получении металлического кальция из оксида кальция алюминотермическим путем наряду с металлом образуется алюминат кальция, в котором численное отношение масс Са и А1 равно 2,22 : 1. Составьте уравнение реакции получения кальция этим путем. 15-187. Алюминаты кальция представляют собой соли ортоалюминиевой кислоты и метаалюминиевой кислоты, последняя «содержит» на одну молекулу воды меньше, чем молекула первой из-этих кислот. Напишите формулы указанных кислот. 15-188. Один из технических способов получения соды заключается в действии воды и С02 на алюминат натрия NaАlO2. При этом алюминий образует гндроксид. Составьте уравнение указанной реакции. 15-189. В каких пределах должно изменяться содержание (в процентах) алюминия в термитных смесях, если в состав железной окалины в зависимости от способа ее приготовления входят Fe203 и Fe304 в различном соотношении? 15-190. Небольшой кусочек алюминия растворили в соляной кислоте, часть раствора слили в другую пробирку. К одной из них постепенно добавляли избыток раствора едкого кали, к другой — водный раствор аммиака, также в избытке. Чем внешне будут от-личаться содержимые двух пробирок? Ответ мотивируйте. Хром 15-191. Металлический хром способен резать стекло. Чем это обусловлено? 15-192. Какова степень окисления хрома в соединениях, формулы которых CrO, CrCl3, Cr203, NaCrO2, К2СгО4, (NH4),Cr207? 15-193. Чем по своему химическому характеру отличаются оксиды состава СгО, Сг203, Сг03? 15-194. При нагревании оксида хрома (VI) выше 200°С образуется кислород и оксид хрома зеленого цвета. Составьте уравнение реакции и укажите, к какому типу она относится. 15-195. Почему нельзя смешивать оксид хрома (VI) со спиртом? 15-196. При нагревании оксида хрома (VI) с серной кислотой выделяется кислород. Составьте уравнение реакции и укажите, что при этом восстанавливается и. что окисляется. 15-197. Чистый оксид хрома (III) получают восстановлением дихромата натрия углем. При этом образуется также горючий газ и карбонат натрия. Составьте уравнение этой реакции. 15-198. Сколько электронов теряет .атом хрома, образуя соли, в которых он: а) играет роль катиона; б) входит в состав анионов? . 15-199. Приведите формулы нескольких солей, в которых хром входит в состав аниона или является катионом. 15-200. Составьте формулу соли натрия, в которой в состав кислотного остатка входит трехвалентный хром. 15-201. Как доказать, что сульфат хрома содержит ион Сг3+ и является солью серной кислоты? 15-202. Изобразите формулу двухромовой кислоты в виде соединения хромовой кислоты с соответствующим ей кислотным оксидом. 15-203. Почему заряд анионов (какой?) хромовой и двухромовой кислот одинаковый? 15-204. Составьте формулы хромата бария, дихромата серебра и хромата натрия. 15-205. Из каждых 2 моль дихромата калия при накаливании 125 образуются 48 г кислорода и 1 моль оксида хрома (III). Составьте на основании этих данных уравнение реакции и укажите, весь ли хром дихромата при этом восстанавливается. 15-206. Изобразите структурные формулы хромата и дихромата калия и укажите степень окисления хрома в этих соединениях. 15-207. Напишите формулу хромовых квасцов, по составу вполне соответствующих алюмокалиевым квасцам. 15-208. Назовите два соединения хрома Сг+6, состоящие из одних и тех же элементов и отличающиеся количественным составом и цветом. 15-209. При нагревании гидрохромата калия выделяется вода и образуется другая соль. Составьте уравнение этой реакции и укажите степень окисления хрома в исходной и образовавшейся соли. 15-210. При прокаливании дихромата калия с серой получается оксид хрома и соль калия, образующая с солями бария нерастворимый в кислотах осадок. Составьте уравнение этой реакции и назовите ее. 15-211. Дихромат аммония при нагревании до 200°С разлагается с образованием оксида хрома (III), азота и воды. Составьте уравнение этой реакции и укажите, к какому типу превращений она относится. 15-212. Двойная соль KCr (S04)2- 12H20 растворима в воде. Напишите уравнение электролитической диссоциации этой соли и укажите, каким ионом обусловлена окраска этого раствора. 15-213. Укажите области применения: а) хрома; б) оксида хрома (III); в) солей хрома; г) содержащих хром сплавов. Железо 15-214. Приведите уравнения нескольких реакций окисления железа — при взаимодействии его со сложными и с простыми веществами. 15-215. Как, исходя из железа, получить гидроксид железа (II)? Приведите уравнения реакций. 15-216. Как, исходя из железа, получить гидроксид железа (III)? Приведите уравнения реакций. 15-217. В состав ярко-красной краски мумии входит оксид, получающийся при прокаливании сульфата железа (III), который при этом распадается на два оксида — летучий и нелетучий. Напишите уравнение этой реакции. 15-218. Почему при горении железо-алюминиевого термита не образуется пламя? 15-219. Применяемый при сварке железо-алюминиевый термит обычно содержит на 3 мае. ч. алюминия 10 мае. ч. магнетита Fe304. Соответствует ли это отношение масс уравнению реакции горения термита? 15-220. Сульфид железа можно получить нагреванием пирита с железом. Составьте уравнение этой реакции. 126 15-221. Как, исходя из железного купороса, получить: а) хлорид железа (II); б) нитрат железа (II)? Напишите соответствующие уравнения реакций. 15-222. Имеется смесь хлорида железа (II) и хлорида алюминия. К раствору этой смеси добавили избыток раствора гидроксида натрия, и появившийся осадок отфильтровали. Что находится в осадке и что в растворе? Ответ поясните уравнениями реакций. 15-223. Сульфат железа, присутствующий в минеральной воде, удаляется из нее при помощи извести. Составьте уравнение происходящей при этом реакции, учтя, что железо осаждается в виде гидроксида железа (II). 15-224. Чтобы обнаружить примесь железа в платиновой посуде, например чашке, ее нагревают до красного каления. Тогда ее поверхность покрывается красным налетом. С чем связано появление налета? Как удалить этот налет, не повредив изделие? 15-225. В природных водах железо присутствует главным образом в виде гидрокарбоната, который под действием воды и кислорода воздуха постепенно превращается в гидроксид железа (III) и углекислый газ. Составив уравнение этой реакции, укажите, - какой элемент отдает электроны и какой присоединяет их. 15-226. В каком из оксидов железа содержание кислорода наибольшее? Ответ подтвердите расчетом. 15-227. В чистом виде минерал магнетит содержит 72,36% железа и 27,64% кислорода. Выведите формулу магнетита. 15-228. Среднее содержание железа в магнитогорских рудах— 55%. Сколько это составляет в переводе на магнетит? 15-229. В чистом виде минерал гематит содержит 69,9% Fe и 30,1% О. Выведите формулу гематита и укажите его химическое название. 15-230. Сколько граммов железного купороса может быть получено при растворении в разбавленной серной кислоте 140 г железа? 15-231. 100 г чистого хлорида железа при взаимодействии с избытком нитрата серебра дал 2,65 г хлорида серебра. Является ли взятый хлорид хлоридом железа (II) или хлоридом железа (III)? 15-232. Сколько миллилитров раствора едкого натра, содержащего 0,02 г NaOH в 1 мл, необходимо, чтобы перевести 1,25 г хлорида железа FeCl3∙6H20 в гидроксид железа Fe(OH)3? 15-233. При взаимодействии сульфата двухвалентного железа с азотной и серной кислотами образуются сульфат трехвалентного железа, оксид азота (II) и вода. Составьте уравнение этой реакции. Вычислите количество сульфата двухвалентного железа, соответствующее 224 мл (н. у.) оксида азота (II).
Способы получения металлов. Сплавы 15-234. Назовите те из известных вам металлов, которые получаются в промышленности путем: а) восстановления оксидов; б) электролиза. 127 15-235. Назовите восстановители, применяемые при получении металлов. 15-236. Составьте уравнения реакций восстановления высшего оксида олова: а) углем; б) оксидом углерода (II). 15-237. Напишите уравнения реакций восстановления меди из оксида меди (I) и из оксида меди (II): а) углем; б) оксидом углерода (II). 15-238. Приведите уравнения реакций восстановления оксидом углерода (II): а) цинка из его оксида; б) галлия из его оксида. 15-239. Напишите уравнения реакций восстановления оксидом углерода: а) кадмия из его оксида; б) марганца из оксида марганца (IV). 15-240. Составьте уравнение реакции получения титана из его высшего оксида алюминотермическим путем. 15-241. Составьте уравнения реакций получения марганца алюминотермическим путем: а) из оксида марганца (IV); б) из оксида состава Мn304. 15-242. Составьте уравнения реакций получения ванадия из его высшего оксида: а) алюминотермическим путем; б) силикотер-мическим путем (восстановитель — кремний). 15-243. Составьте уравнение реакции получения молибдена из его высшего оксида алюминотермическим путем. 15-244. Покажите при помощи уравнений реакций весь путь превращений от железного колчедана до железа. 15-245. Медный купорос обработали раствором соды. Осадок прокалили. Полученный после этого черный порошок нагрели с углем. Напишите уравнения реакций, которые при этом происходили. 15-246. Покажите при помощи уравнений реакций, как, имея в своем распоряжении медный купорос и другие необходимые реактивы, получить: а) голубой осадок; б) превратить голубой осадок в черный и из последнего получить синий раствор; в) из черного осадка получить красную медь; г) из синего раствора выделить красную медь. 15-247. Имеется кусочек медной проволоки. Как с помощью химических реакций превратить ее в тонкий медный порошок? (Напишите уравнения реакций.) 15-248. Будут ли изменяться на воздухе при прокаливании: а) оксид ртути; б) оксид железа (II); в) платина; г) медь; д) оксид алюминия? Дайте обоснованный ответ и приведите в необходимых случаях уравнения реакций. 15-249. Как из металлического серебра получить: а) светло-желтый осадок; б) черный осадок; в) белые кристаллы,, малорастворимые в воде? Ответ иллюстрируйте уравнениями реакций. 15-250. Можно ли растворить без остатка чугун в соляной кислоте. Ответ поясните. 15-251. Какую кислоту — соляную или азотную — следует взять для растворения медносеребряного сплава? 15-252. При анализе образца цинковой пыли 0,2245 г ее при 128 взаимодействии с кислотой дали 63,8 мл (в пересчете на н. у.) водорода. Вычислите по этим данным содержание металлического цинка и оксида цинка (в процентах) в данном образце цинковой пыли. 15-253. Сплав содержит 80% никеля и 20% хрома. Вычислите, сколько молей никеля приходится на 1 моль хрома. 15-254. Один из видов латуни содержит 60% меди и 40% цинка и представляет собой в основном соединение меди с цинком. Найдите формулу этого соединения. 15-255. Сплав меди с алюминием представляет собой химическое соединение, содержащее 12,3% алюминия. Найдите формулу этого соединения. 15-256. Каково должно быть содержание (в процентах) олова в его сплаве с медью, чтобы на каждый атом олова приходилось 5 атомов меди? 15-257. Из медно-серебряного сплава нужно получить чистое серебро и чистую медь. Для этого сплав растворяют в азотной кислоте и избыток азотной кислоты нейтрализуют гидроксидом натрия. Как поступать дальше, чтобы выделить сначала чистое серебро, а затем из оставшегося раствора получить чистую медь? Напишите соответствующие уравнения реакций в ионной форме. 15-258. 1,00 г сплава меди с алюминием обработали избытком раствора щелочи, остаток промыли, растворили в азотной кислоте, раствор выпарили, остаток прокалили. Получено 0,40 г нового остатка. Каков состав сплава (в процентах)? Металлургия 15-259. Назовите вещества, применяемые в промышленности для получения металлов из их оксидов. 15-260. Наиболее распространенной рудой, из которой получается хром-, является хромистый железняк FeCr204. Вычислите содержание (в процентах) примесей в руде, если известно, что из 1 т ее при выплавке получилось 240 кг феррохрома (сплав железа с хромом), содержащего 65% хрома. 15-261. Одна из полиметаллических руд имеет следующий состав: цинка —30%, свинца —18%, серебра — 0,003%, меди— 1,5%. Эти металлы в руде находятся в виде соединений с серой, в которых цинк и свинец двухвалентны, а медь и серебро одновалентны. Вычислите содержание (в процентах) каждого из сернистых соединений в данном образце руды. 15-262. Из руд, содержащих медь в виде сульфида меди Cu2S, по одному из способов медь выплавлялась так: а) руда обжигалась при доступе воздуха до преобразования сульфида меди в оксид меди (I), б) обожженная руда смешивалась с вдвое меньшим количеством необожженной и смесь прокаливалась без доступа воздуха. Напишите уравнения реакций, в результате которых получалась медь, учтя, что сера переходит в оксид серы (IV). 15-263. При восстановлении смеси оксида меди (II) и оксида железа (III) коксом получается медь и оксид железа (II). Можно ли 129 из образовавшейся смеси выделить медь, обрабатывая смесь кислотой? Дайте обоснованный ответ. 15-264. При восстановлении хрома из оксида хрома Сг203 алюминотермическим путем к оксиду хрома для более энергичного протекания реакции добавляется некоторое количество более богатого кислородом соединения хрома — хромат калия К2Сг04. Напи-шите уравнение реакций восстановления алюминием этого соединения, представив его и продукты реакции в виде отдельных оксидов, и укажите, что получится при этой реакции в качестве шлака (вместо оксида алюминия). Составьте суммарное уравнение реакции. Калий в данных условиях алюминием не восстанавливается. . 15-265. При восстановлении хрома из оксида хрома Сг203 алю-минотермическим путем к оксиду хрома для более энергичного протекания реакции добавляется некоторое количество более богатого кислородом соединения хрома — хромпик К2Сг207. Напишите уравнение реакции восстановления алюминием хромпика (см. условие предшествующей задачи). 15-266. Какие области знаний охватывает собой металлургия как наука? 15-267. Сколько алюминия необходимо добавить к 16 г оксида железа (III), чтобы получить термитную смесь? 15-268. Сколько по расчету необходимо алюминия для получения 78 г хрома из его оксида алюминотермическим способом? 15-269. При производстве 1 т металлического алюминия было израсходовано около 0,6 т угольных электродов. Во сколько раз это превышает теоретический расход, если считать, что на аноде образуется углекислый газ? 15-270. В производстве алюминия на каждую тонну алюминия расходуется около 2 т глинозема. Вычислите выход (в процентах) алюминия, принимая, что этот металл и исходный оксид не содержат примесей. 15-271. Руды алюминия, являющиеся его водными оксидами, имеют следующий состав: а) гидраргиллит — 65,3% оксида алюминия и 34,7%воды, б) диаспор — 85% оксида алюминия и 15% воды. Представьте эти составы в виде химических формул. 15-272. Чтобы получить образец искусственного криолита, 1 моль гидроксида алюминия обработали плавиковой кислотой и 3моль гидроксида натрия. Сколько граммов криолита получилось? 15-273. В состав шихты доменной печи, кроме оксидов железа, входят обычно следующие оксиды: CaO, Si02, MgO, A1203. Какие из этих оксидов при сплавлении попарно могут дать соли? Приведите уравнения реакций. 15-274. Перечислите газообразные и твердые вещества, являющиеся в процессе выплавки чугуна из железной руды: а) восстановителями, б) окислителями. 15-275. В основе процесса удаления серы из чугуна лежит реакция между сульфидом железа и оксидом кальция. При этом получается соединение кальция, обладающее способностью при дейст- 130 вии кислоты давать сероводород. Составьте уравнение реакции между сульфидом железа и оксидом кальция. 15-276. Перечислите газообразные и твердые вещества, являющиеся в бессемеровском процессе получения стали: а) окислителями, б) восстановителями. 15-277. Укажите причину, благодаря которой при продувке чугуна кислородом в бессемеровском конверторе температура металла не только не снижается, но и повышается. 15-278. Почему масса отходящих газов при получении стали бессемеровским способом больше массы вдуваемого воздуха? 15-279. В мартеновском производстве «выжигание» примесей из чугуна идет в значительной степени при помощи оксида железа (II). Напишите уравнение реакции окисления кремния оксидом железа (II). 15-280. В железной руде 80% Fe304 и 10% Si02, остальное — примеси. Сколько (в процентах) железа и сколько кремния в этой руде? 15-281. Сколько оксида кремния вступило в реакцию восстановления в доменной печи при выплавке 1400 т чугуна, содержащего 4% кремния? 15-282. Из 2,851 г чугунных стружек после соответствующей обработки было получено 0,0824 г оксида кремния. Вычислите содержание (в процентах) кремния в этом образце чугуна. 15-283. Какой объем оксида углерода необходим для полного восстановления 4 г оксида железа (III)? 15-284. Какое количество углерода должно вступить в реакцию для полного восстановления 696 т магнитного железняка Fe304, если известно, что в результате реакции получается СО? 15-285. 5 г образца стали при сжигании в токе кислорода дали 0,1 г углекислого газа. Сколько (в процентах) углерода содержалось в стали? 15-286. В сухом колошниковом газе по объему до 32% оксида углерода (II), 9—14% углекислого газа, остальное — азот. Сколько по расчету кубических метров кислорода требуется для сжигания 1000 м3 этого газа? 15-287. Сколько тонн оксида углерода должно вступить в реакцию для полного, восстановления 320 т оксида железа (III)? 16 ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ Предельные углеводороды, Циклопарафины. 16-1. Каждое соединение имеет определенный качественный и количественный состав. Верно ли обратное, что определенному составу отвечает всегда только одно соединение? Дайте подробный ответ. 131 16-4. Назовите алканы, не имеющие изомеров. 16-5. Имеет ли химический смысл название 1-метилпентан? Ответ мотивируйте. 16-6. Напишите структурную формулу 2, 4, 4-триметилгексана. 16-7. Напишите структурную формулу 2,2-диметилпропана. 16-8. Могут ли быть изомеры у веществ, имеющих следующий состав: СОС12, С2Н4С12? Дайте обоснованный ответ. 16-9. Напишите структурную формулу углеводорода — 3-этил-пентан. 16-10. Составьте формулы углеводорода, у которого с атомом углерода соединены четыре группы СН3, его изомеров и назовите их по женевской номенклатуре. 16-11. Можно ли, судя по формуле СН4О сразу сказать, что ей отвечает лишь одно соединение? Ваш ответ мотивируйте. 16-12. Напишите формулу того из изомерных гексанов, у которого цепочка углеродных атомов самая длинная. 16-13. Назовите парафин, структурная формула которого: 16-14. Почему число электронов в молекулах всех углеводородов четное? 16-15. Как изменяется отношение числа атомов водорода и углерода по мере перехода от низших парафинов к высшим? 16-16. Напишите структурные формулы трех предельных углеводородов, имеющих плотность по водороду, равную 36. 132 16-17. Составьте структурные формулы 5 изомеров общей формулы С6Н14. 16-18. В каких углеводородных частицах число электронов, связанных с углеродом, является нечетным? 16-19. Какие из углеводородов, формулы которых приведены ниже, являются предельными: С7Н14, С2Н2, С8Н18, С6Н6, С10Н22? 16-20. Можно ли обнаружить появление метана в шахтном воздухе органолептическим путем, т. е. по запаху, вкусу и пр.? Почему? 16-21. При очистке сточных вод методом брожения, содержащих органические вещества, выделяется газ с плотностью по кислороду, равной 1/2, используемый на водоочистительных станциях как горючее. Что это за газ? 16-22. Как изменяется содержание (в процентах) водорода в предельных углеводородах с увеличением молекулярной массы? 16-23. Какой гомолог метана имеет плотность, почти равную плотности воздуха? 16-24. В каком из углеводородов наибольшее содержание (в процентах) водорода? 16-25. Какой из предельных углеводородов легче воздуха? Ответ подтвердите расчетом. 16-26. Назовите предельные углеводороды, имеющие плотность примерно в два раза большую, чем плотность воздуха. Напишите их структурные формулы. 16-27. «Скелет» молекулы пропана схематически изображают так: Д. Здесь конец каждого отрезка и их пересечение символизирует собой атом углерода. Составьте подобные схемы для бутана и изобутана. Напишите также полную формулу углеводорода, «скелет» которого изображается символом +. 16-28. Составьте молекулярную формулу углеводорода гомологического ряда метана, содержащего: а) 15 атомов углерода; б) 20 атомов углерода. 16-29. Составьте молекулярную формулу углеводорода гомологического ряда метана, у которого: а) 18 атомов углерода; б) 36 атомов услерода. 16-30. Составьте молекулярную формулу углеводорода гомологического ряда метана, содержащего: а) 18 атомов водорода; б) 36 атомов водорода. 16-31. Составьте молекулярную формулу углеводорода гомологического ряда метана, в молекуле которого: а) 40 атомов водорода; б) 80 атомов водорода. 16-32. Почему число атомов водорода, содержащихся в молекулах углеводородов ряда метана, не может быть нечетным? 16-33. Формула какого вещества получится, если в общей формуле углеводородов ряда метана индекс п принять равным нулю? Какие сходства с метаном обнаруживаются в химических свойствах этого вещества? 16-34. С какими предельными углеводородами или их смесями вы встречались в повседневной жизни?
133 16-35. Какой факт из повседневной жизни вы можете привести в доказательство нерастворимости предельных углеводородов в воде? 16-36. Напишите структурную формулу предельного углеводорода, название которого по женевской номенклатуре 3-метилпентан. 16-37. Какой объем воздуха расходуется при полном сгорании 1 л метана? 16-38. 100 мл метана, содержащего примесь азота, сожгли в избытке кислорода и затем из полученного газа извлекли углекислый газ при помощи щелочи. При этом объем газа уменьшился на 95 мл. Каково содержание примеси азота (в процентах) во взятом метане? 16-39. В замкнутом сосуде взорвана смесь метана с необходимым для полного сгорания количеством воздуха. Каково должно быть содержание углекислого газа в получившемся газе после его охлаждения? 16-40. Напишите формулу газообразного гомолога метана, при сгорании которого получается углекислый газ по объему в 3 раза больший, чем объем исходного углеводорода. 16-41. Напишите формулу газообразного парафина, при сгорании которого расходуется кислорода в 5 раз больший, и формулу парафина, на сгорание паров которого расходуется кислорода по объему в 11 раз больший, чем объемы взятых парафинов. 16-42. Обозначив индекс при символе углерода через п, напишите в общем виде уравнение реакции горения парафинов. 16-43. Этан при пропускании через него электрических искр разлагается на элементы. Уменьшается или увеличивается объем газа при этом и во сколько раз? Дайте обоснованный ответ. 16-44. Какой объем кислорода (в пересчете на н. у.) расходуется на сгорание 1 кг гептана С7Н14? 16-45. Сколько кубических метров кислорода будет израсходовано на сжигание 1 м3 газовой смеси, заключающей 75% метана, 15% этана и 5% водорода? 16-46. В одном из месторождений природный газ содержит (по объему) 90% метана, 5% этана, 3% углекислого газа и 2% азота. Какой объем воздуха необходим для сжигания 1 м3 этого газа? 16-47. Назовите циклопарафин, молекула которого содержит наименьшее число атомов углерода. 16-48. Составьте структурные формулы двух изомерных цикло-парафинов, представляющих собой газы с плотностью по водороду равной 28. 16-49. Обозначив индекс при символе атома углерода в формуле циклопарафинов через п, напишите в общем виде уравнение реакции горения этих углеводородов. 16-50. Напишите формулу циклопарафина, при сгорании паров которого получается в 5 раз больший объем углекислого газа, измеренного при тех же условиях. 16-51. Напишите формулу циклопарафина, на сгорание паров ко- 134 торого расходуется в 6 раз больший объем кислорода, измеренного при тех же условиях. 16-52. При сгорании 1 л паров циклопарафина получается 6 л' углекислого газа. Какой объем кислорода при этом расходуется? (Все объемы измеряются при одинаковых условиях.) 16-53. Напишите структурные формулы галогенопроизводных предельного углеводорода, имеющих состав С4Н9С1. 16-54. Какие из перечисленных ниже хлорпроизводных этана могут иметь изомеры: а) хлорэтан С2Н5С1; б) дихлорэтан С2Н4С12; в) трихлорэтан С2Н3С13; г) тетрахлорэтан С2Н2С14; д) пентахлор-этан С2НС13; е) гексахлорэтан С2С16? Напишите структурные фор-мулы всех возможных изомеров. 16-55. Для обеззараживания свежих фруктов от гусениц и куколок американской белой бабочки был испытан с положительными результатами бромметан в дозе 14,9 г/см3. Сколько это составляет в молях на 1м3? 16-56. При промышленном хлорировании пропана получают смесь изомерных дихлорпропанов. Напишите формулы этих изомеров. 16-57. Легче или тяжелее воздуха пары тетрахлорметана и во сколько раз? Ответ подтвердите расчетом. 16-58. В каком из хлорпроизводных предельных углеводородов наибольшее содержание (в процентах) хлора? 16-59. Весьма эффективным средством борьбы с огнем является дибромтетрафторэтан, в молекуле которого атомы галогенов распределены симметрично между атомами углерода. Напишите формулу строения этого соединения, его изомера и вычислите, сколько в нем содержится углерода (в процентах). 16-60. Составьте формулы всех шести возможных дибромпроиз-водных «-бутана. 16-61. Дифтордихлорметан (фреон-12), применяющийся в качестве хладоносителя в холодильниках, получается действием фторо-водорода на тетрахлорметан. Составьте уравнение этой реакции. 16-62. Хлорпроизводное предельного углеводорода имеет молекулярную массу 237. Состав этого соединения следующий: О — 89,9%, С—10,1%. Найдите его молекулярную формулу. 16-63. По планам X пятилетки в 1980 г. будет добыто около 420 млрд. м3 природного газа. Вычислите массу этого количества газа, считая, что он в основном состоит из метана. Сравните с добычей угля (~800 млн.,т) и нефти (~630 млн. т) к концу пятилетки. Непредельные углеводороды 16-64. Углеводород относится к гомологическому ряду этилена. Напишите его структурную формулу, зная, что 0,21 г его способны присоединить 0,8 г брома. 16-65. Напишите структурные формулы всех изомеров, имеющих молекулярную формулу С4Н8. 135 16-66. Назовите известные вам газообразные при обычной температуре углеводороды, которые: а) легче воздуха, б) имеют примерно равную с ним плотность, в) тяжелее воздуха. 16-67. Как освободить метан от примеси этилена? 16-68. Четыре газометра наполнены газами: один — метаном, другой — этаном, третий — пропаном, четвертый — этиленом. Можно ли решить, какой газ находится в каждом из газометров путем сравнения объемов кислорода, необходимых для полного сжигания равных объемов этих газов? Ответ подтвердите расчетами. 16-69. Напишите структурные формулы изомерных углеводородов, представляющих собой газы с плотностью по водороду 21. Один из них обесцвечивает раствор перманганата калия. Составьте уравнение реакции этого углеводорода с бромной водой. К какому классу углеводородов относится второй изомер? 16-70. При сгорании каждого из трех изомерных углеводородов расходуется в 6 раз больший объем кислорода и получается в 4 раза больший объем оксида углерода (IV); все они обесцвечивают раствор перманганата калия. Составьте уравнения реакций гидрирования каждого из них. Назовите образующиеся при этом соединения. 16-71. При сгорании 1 л газообразного углеводорода, обесцвечивающего раствор перманганата калия, расходуется 4,5 л кислорода, причем получается 3 л С02. Составьте структурную формулу этого углеводорода. 16-74. Напишите структурную формулу вещества, образующегося в результате присоединения брома к пропилену. 16-75. Напишите структурную формулу вещества, образующегося в результате присоединения брома к изобутилену (СН3)2С=СН2. 16-76. Чтобы очистить от примеси гексана гомолог этилена состава С6H12, у которого двойная связь делит цепь атомов в молекуле на две симметричные половины, его обработали бромом, затем перегонкой освободили продукт реакции от гексана и, након нец, этот продукт нагрели с цинком; Объясните сущность этого способа очистки, иллюстрируя соответствующими уравнениями. 16-77. Какой углеводород, присоединяя бром, дает дибромидпро изводные строения СН3—СНВг—СНВг—СН3? 16-78. Полимеризацией тетрафторэтилена и трпфторхлорэтилен; получают очень ценные пластмассы — тефлон и фторотен, противо стоящие действию горячей серной кислоты, металлического натрия и т. п. Напишите структурные формулы упомянутых галогенопроиз водных. 16-79. Через трубку с нагретым оксидом алюминия (III) пропу стили 100 г этилового спирта. В результате было получено 33,6 л. углеводорода (в пересчете на н. у.). Сколько спирта (в процентах прореагировало при этом? 16-80. Какой объем этилена (в пересчете на н. у.) должен вступить в реакцию с водородом, чтобы образовалось 3 г этана? 16-81. Сколько граммов брома может быть поглощено 2,8 л. этилена (в пересчете на н. у.)? 16-82. При пропускании смеси этилена с метаном через склянку с бромом, снабженную трубкой с веществом для удержания пари брома, масса склянки увеличилась на 8 г. Сколько литров газа (в пересчете на н. у.) поглощено бромом? 16-83. Продукт присоединения хлора к этилену — дихлорэтан получил широкое применение для борьбы с амбарными вредителями. Исходя из нормы 300 г дихлорэтана на 1 м3 помещения, найдите число молей этого вещества, необходимое для обеззараживания помещения кубатурой 500 м3. 16-84. В каких объемных отношениях реагирует этилен с хлором? 16-85. Назовите по международной номенклатуре изобутилен. 16-86. Напишите структурные формулы 2-метилбутена-2; 2-этил-гептена-3; mpaнc-дихлорэтена; г)цис-бутена-2. 16-87. Составьте формулы соединений, которые могли бы получиться при отщеплении брома от соединений строения: 16-89. Составьте формулы и назовите соединения, которые должны получиться при присоединении водорода к углеводородам, строение которых приведено в условии задачи 16-88. 16-90. Напишите возможные схемы образования макромолекул полиизобутилена.
16-91. Какова формула структурного звена продукта действия бромной воды на натуральный каучук? 16-92. Имеется ли сходство в строении полиэтилена и предельных углеводородов? 16-93. Слово «каучу» (каучук) произошло от слияния слов «кау» — дерево и «учу» — плакать. Что послужило основанием для выбора названия каучу (каучук) населением Бразилии? 16-94. Назовите природный полимер, представляющий собой с химической точки зрения полиизопрен. 16-95. Ацетилен может взрываться, разлагаясь на элементы. Является ли синтез ацетилена реакцией экзо- или эндотермической? 16-96. Составьте структурные формулы нескольких гомологов ацетилена. 16-97. При пропускании ацетилена в спиртовый раствор иода получено соединение, содержащее 90,7% иода и 0,7% водорода. Найдите формулу этого вещества. 46-98. Указатель уровня в цистернах q жидким кислородом обычно заполняется тетрабромэтаном, который получается из ацетилена. Напишите схему реакции образования этого соединения. 16-99. Газы называют несовместимыми, если они при обычной температуре и давлении способны вступать в реакцию. Какие из перечисленных ниже газов являются попарно несовместимыми — водород, хлор, этилен, оксид углерода (IV), ацетилен? 16-100. Придумайте способ получения бромэтана из ацетилена и представьте его в виде химической схемы. 16-101. Составьте формулы ацетиленидов лития и кальция. 16-102. Ацетилен, хранящийся в баллоне в виде раствора в ацетоне, очищают, пропуская его через воду и затем через концентрированную серную кислоту. Каково здесь назначение воды и серной кислоты? 16-103. Карбид кальция, идущий для получения технического ацетилена, должен отвечать определенным требованиям: при действии воды на 1 кг его должно выделяться около 260 л (в пересчете на н. у.) ацетилена. Каково содержание СаС2 (в процентах) в таком карбиде? 16-104. Карбид кальция поставляется потребителям в барабанах, вмещающих до 130 кг. Какой объем ацетилена (в пересчете на н. у.) можно получить из такого количества 80-процентно.го карбида? 16-105. Качество карбида кальция определяется литражом—объемом газа (в пересчете на н. у.), образующегося при действии воды на 1 кг карбида. Каков литраж химически чистого карбида? 16-106. При сжигании 1 моль ацетилена выделяется 1350 кДж. Сколько теплоты выделится при сжигании 1 м3 ацетилена (в пересчете на н. у.)? Сравните с количеством теплоты, выделяющейся при сгорании 1 м3 водорода. (При сгорании 1 моль его выделяется 242 кДж.) 16-107. Обычно применяемая в автогенной сварке кислородно- 138 ацетиленовая смесь на каждый кубический метр кислорода содержит 0,7 м3 ацетилена. Рассчитайте, находятся ли эти газы в том соотношении, которое требуется согласно уравнению реакции горения ацетилена, или один из газов имеется в избытке. 16-108. Напишите структурные формулы изомерных углеводородов состава С4Н6 и С5Н8. 16-109. Обозначив формулу углеводорода С^Ну, напишите общее уравнение реакции, происходящей при сгорании углеводорода. 16-110. Эффективным средством борьбы с филлоксерой является гексахлорбутадиен — продукт замещения хлором всех атомов водорода молекулы бутадиена. Составьте формулу этого соединения. Ароматические углеводороды 16-111. Первый повод для предположения, что молекула бензола построена в виде шестизвенного кольца, дало сопоставление чисел изомеров производных бензола состава С6Н6_ПХ„ (где X — любой одновалентный атом или радикал); при п = 1 изомеров не получается, при п = 2, или п = 3, или я = 4 всякий раз получается 3 изомера, при п = 5 или п = 6 изомеры не существуют. Почему все это не согласуется с предположением, что молекула бензола построена в виде незамкнутой цепочки и согласуется с кольцеобразной формой его? 16-112. Какова величина углов между направлением связей С—С—С и Н—С—С в бензоле? 16-113. Получен углеводород, углеродный скелет которого образован шестью атомами, размещенными в вершинах трехгранной призмы. С каким вам известным углеводородом он изомерен? 16-114. Составьте структурные формулы ароматических углеводородов общей молекулярной формулы С9Н12 (их существует 7). 16-115. Чем отличается бензол от циклогексана? В чем заключается сходство этих двух углеводородов? 16-116. В лаборатории из 25 л (в пересчете на н. у.) ацетилена было получено 16 г бензола. Сколько это составляет (в процентах) от того количества, которое должно было образоваться согласно уравнению реакции? 16-117. Напишите схему образования гомолога бензола из Пронина (метилацетилена) Н3С—С=СН. 16-118. Напишите формулы гомологов циклогексана, образующих при дегидрировании толуол и этнлбензол. 16-119. Судя по формулам строения, можно ли считать равноценными в химическом отношении атомы водорода: а) бензола; б) хлорбензола; в) толуола; г) нафталина; д) циклогексана? « 16-120. Существуют ли изомеры: а) хлорбензола; б) хлорцикло-гексана; в) хлоргексана? 16-121. Составьте формулы бромзамещенных толуола, у которых содержание брома составляет 46,78%. 139 16-123. Сколько может существовать изомерных триметилбен-золов и тетраметилбензолов? Составьте их формулы и укажите, какие из упомянутых соединений можно назвать симметричными? 16-124. Для протравливания семян зерновых культур применяется гексахлорбензол. Учтя, что это соединение не содержит водорода, составьте его формулу и укажите, не прибегая к вычислениям, чего в нем больше — углерода или хлора. 16-125. В чем существенное отличие действия брома на бензол от действия его на этилен? Ответ подтвердите, приведя уравнения реакций. 16-126. Действием брома на 78 г бензола было получено столько же бромбензола. Сколько это составляет (в процентах) от того количества, которое должно образоваться, если весь взятый бензол вступил бы в реакцию? 16-127. К смеси изомерных бутенов-2 и бензола добавили бромной воды до появления слабой окраски и после отмывки избытка брома раствором щелочи смесь высушили и перегнали. Что содержалось в приемнике? 16-128. Полистирол в отличие от полиэтилена горит коптящим пламенем. Чем это объясняется? 16-129. Изобразите формулами повторяющиеся группы атомов следующих полимеров: полиэтилена, поливинилхлорида, полистирола, натурального каучука. 16-130. Составьте схему применения чистого бензола, включающую получение практически важных высокомолекулярных соединений Природные источники углеводородов 16-131. Почему нефть не имеет постоянной температуры кипения? . 16-132. Напишите структурные формулы углеводородов с пятью атомами углерода в молекуле, которые могут находиться в нефти. 16-133. Все сорта авиационных бензинов начинают перегоняться при температуре не ниже 40 °С и кончают перегоняться при температуре практически не выше 180 °С. Назовите содержащиеся в них углеводороды — гомологи метана с: а) наименьшей; б) наибольшей молекулярной массой. 16-134. Почему выделить отдельные углеводороды из более высококипящих фракций нефти труднее (и часто невыполнимо), чем получить их из низкокипящих фракций? 16-135. В трех пробирках содержится по 4 мл очищенного бензина. В одну из них добавили 1 мл концентрированной серной кислоты, в другую — 1 мл воды, в третью — 1 мл бензола. Нарисуйте эти три пробирки с указанными смесями, обозначив в каждой ве-щество. 16-136. Необходимо приготовить раствор брома в бензине с неизменяющимся при хранении содержанием брома. Следует ли для этого взять бензин прямой гонки или крекинг-бензин? Почему? 16-137. Можно ли представить химическими уравнениями процессы, происходящие при: а) перегонке нефти; б) крекинге нефти? Дайте обоснованный ответ. 16-138. Какой продукт крекинга нефти, присоединяясь к бензолу (в присутствии катализатора), образует этилбензол, из которого затем получают стирол? Дайте обоснованный ответ. 16-139. Считая для простоты, что бензин состоит из смеси изомерных гептанов, рассчитайте: а) в каком объемном отношении должны быть смешаны в двигателе внутреннего сгорания пары бензина с воздухом для полного сгорания бензина; б) сколько литров (н. у.) воздуха расходуется на полное сгорание 1 г бензина. 16-140. Почему керосин имеет запах, а вазелин лишен его? 16-141. На чем основано применение вазелина в технике в качестве смазочного материала? 16-142. Должен ли изменяться парафин при действии кислот и щелочей? 16-143. Промышленным способом получения дивинила из нефтяного сырья является дигидрирование бутилена. Составьте уравнение этой реакции. 16-144. В нефтехимической промышленности получают спирты присоединением воды к непредельным углеводородам. Укажите, какой углеводород может дать этиловый спирт и какой — трет-бутиловый спирт (СН3)3СОН. 16-145. Какой из газов крекинга нефти служит для получения изопропилового спирта СН3СНОНСН3? .
140 16-146. Для быстрого ориентировочного определения содержания воды в минеральных маслах можно применять амальгаму натрия. На чем основано такое определение? Дайте исчерпывающий ответ. 16-147. Известен способ обезвоживания трансформаторных масел металлическим натрием. На чем основан этот способ? Спирты и фенолы 16-148. Сколько различных спиртов изображено следующими формулами: 16-149. Сколько изомерных спиртов отвечают формуле — C3HsO? Напишите их структурные формулы. 16-150. Спирты не проводят электрического тока, в то время как щелочи, также содержащие гидроксильную группу, в расплавленном состоянии или в водном растворе проводят электрический ток. Чем это можно объяснить? 16-151. Какой объем (в пересчете на нормальные условия) займет водород, получаемый действием 2,5 г натрия на раствор 23 г этилового спирта в бензоле? 16-152. При действии избытка натрия на раствор пропилово-го спирта в бензоле выделилось 56 мл водорода (в пересчете на н. у.) Сколько граммов спирта содержалось в растворе? 18-153. Найти молекулярную массу спирта, в молекуле которого содержится одна гидроксильная группа, если известно, что из 3,7 F спирта натрий вытесняет 560 мл водорода (в пересчете на н. у.). 16-154. При нагревании галогенопроизводных предельных углеводородов с водными растворами щелочей образуются спирты. Напишите уравнения реакций образования спирта из: а) иод-метана; б) иодэтана; в) 1-бромпропана. 16-155. При получении спиртов -из галогенопроизводных СпН2,г+1На1 + НОН **CnH2n+1OH + HHal иногда добавляют окалину серебра. С какой целью это делается? 16-156. Из 21 г этилового спирта было получено 25 г иодэтана. Сколько это составляет (в процентах) от того количества, которое соответствует уравнению реакции? 16-157. Какими химическими свойствами должно обладать соединение, формула строения которого СН2=СН—СН2ОН? 142 16-158. Две пробирки содержали по 4 мл эфира и одна — 4 мл хлороформа. В две из них добавили по 1 мл воды, а в третью — 1 мл этилового спирта. По рисунку 20 определите, что содержится в каждой из пробирок. 16-159. Какие три простых эфира образуются при нагревании смеси метилового спирта, этилового спирта и серной кислоты? Напишите уравнения реакций. 16-160. Почему диметиловый эфир и этиловый спирт, являющиеся изомерами, резко отличаются по температурам кипения и растворимости в воде? 16-161. Напишите формулы моно- и диметилового эфиров эти-ленгликоля. 16-162. Перепишите в тетрадь следующие формулы и подчеркните те из них, которые по своему составу могут отвечать фенолам: С6Н602, С6Н603, С6Н1203, С7Н80, С7Н802> С8Н10О, С7Н140, С6Н140. 16-163. Один из методов количественного определения свободной извести в цементе основан на способности извести давать с фенолом фенолят. Составьте уравнение этой реакции. 16-166. Какова молекулярная масса одноатомного спирта, из 7,4 г которого при действии металлического натрия получается 1120 мл (в пересчете на н. у.) водорода? Альдегиды и карбоновые кислоты 16-167. Напишите структурные формулы альдегидов, образующихся при окислении спиртов: а) пропилового СН3—СНа—СН,—ОН; б) бутилового СН3—СН2—СН2—СН2—ОН. 143 16-170. Почему при получении альдегидов окислением спиртов следует тотчас удалять альдегид из сферы реакции? 16-171. Назовите области промышленного применения ацетальде-гида, иллюстрировав это соответствующей схемой. 16-172. Составьте формулы диметилкетона, метилэтилкетона и приведите формулы и названия изомерных им альдегидов. 16-173. При действии концентрированной серной кислоты на глицерин образуется альдегид состава С3Н40. Напишите его структурную формулу. 16-174. Напишите уравнение реакции между альдегидом, содержащим в молекуле 3 атома углерода, и аммиачным раствором оксида серебра. 16-175. Плотность по водороду вещества, имеющего состав: С —54,55%; Н — 9,09%; 0 — 36,36%, равна 22. Оно легко восстанавливает оксид серебра, образуя кислоту. Выведите структурную формулу этого вещества. 16-176. Вещество, имеющее состав, отвечающий формуле С7Н„0, является производным бензола. Оно легко восстанавливает оксид серебра и образуется при окислении спирта. Напишите структурные формулы этого вещества и спирта, из которого оно образуется. 16-177. В лаборатории при окислении 10 мл метилового спирта (р _ 0,8) было получено 120 г 3-процентного раствора формальдегида. Сколько это составляет (в процентах) от того количества, которое должно было получиться согласно уравнению реакции? 16-178. В результате восстановления оксида серебра уксусным альдегидом образовалось 2,7 г серебра. Сколько граммов альдегида было окислено при этом? 144 16-179. Какой объем формальдегида (в пересчете на н. у.) нужно растворить в воде, чтобы получить 1 л формалина (40-процентный раствор плотностью 1,11)? 16-180. Напишите формулы альдегидов, окислением которых можно получить пропионовую и масляную кислоту. Напишите соответствующие уравнения реакций. 16-182. Общая формула одноосновных предельных кислот R—СООН, где R обозначает углеводородный радикал. Каково значение R для кислот: а) изомасляной С4Н8Оа; б) винилуксусной С4Н602; в) фенилуксусной С8Н802? 16-183. Выведите формулу янтарной кислоты на основании следующих данных: углерода — 40,68%; водорода — 5,08%; кислорода— 54,24%. Кислая натриевая соль этой кислоты содержит 16,4%, а нейтральная натриевая соль — 28,4% натрия. Других солей с натрием эта кислота не дает. 16-184. Напишите структурные формулы следующих солей: ацетата магния, муравьинокислого алюминия. 16-185. Имеется водный раствор, содержащий уксусную кислоту и метиловый спирт. Как выделить оба эти соединения? 16-186. Произойдет ли реакция, если: а) к натриевой соли уксусной кислоты добавить серной кислоты; б) к натриевой соли серной кислоты добавить уксусной кислоты? Дайте обоснованный ответ. 16-187. Почему в уксусной кислоте можно «растворить» карбонат кальция, а сульфат кальция нельзя? Дайте обоснованный ответ. 16-188. Составьте уравнения реакций между: а) уксусной кислотой и аммиаком, б) пропионовой кислотой и гидроксидом магния, в) калиезой солью пальмитиновой кислоты и соляной кислотой. 16-189. Для очистки имеющейся в продаже уксусной кислоты от примеси соляной кислоты к ней добавляют некоторую соль и перегоняют. Как вы полагаете, соль какой кислоты следует добавить? 16-190. При прокаливании соли состава СаС204 образуются оксид кальция и два газа, из которых один горючий, а другой негорючий. Составьте уравнение этой реакции и назовите все соединения. 16-191. Одноосновная карбоновая кислота имеет следующий 145 состав: С — 6,21%, Н — 4,35%, О — 69,55%. Исходя из этих данных, найдите молекулярную формулу этой кислоты. 16-192. При нагревании муравьинокислого натрия отщепляется водород и образуется соль, которая с растворимой солью кальция дает оксалат кальция — СаС204. Каково строение этой последней соли и как ее можно назвать по-иному? 16-193. При нагревании 1,36 г технического ацетата натрия три-гидрата с избытком разбавленной фосфорной кислоты было получено 0,6 г уксусной кислоты. Каково содержание CH3COONa в этом образце ацетата натрия? 16-194. При прокаливании 0,181 г серебряной соли органической кислоты было получено 0,108 г серебра. Какова молекулярная масса кислоты, если известно, что в молекуле этой кислоты имеется только один атом водорода, способный замещаться металлом? 16-195. Пальмитиновая кислота содержит 16 атомов углерода, образующих неразветвленную цепь. Напишите структурную формулу этой кислоты. 16-196. Составьте ионное уравнение реакции, происходящей при взаимодействии водного раствора натриевой соли стеариновой кислоты: а) с гидрокарбонатом кальция, б) с серной кислотой. 16-197. Объясните подробно, почему при стирке тканей в жесткой воде требуется больше мыла, чем при стирке в мягкой воде. 16-198. Литиевая соль стеариновой кислоты используется в производстве пластических масс. Напишите ее формулу и уравнения возможных реакций получения этой соли. Простые и сложные эсриры. Жиры 16-200. Каких два сложных эфира и кислота имеют состав С3Нв02? Напишите их структурные формулы и дайте им названия. 16-201. Напишите структурные формулы: а) пропилового эфира азотной кислоты, б) среднего этилового эфира серной кислоты. 16-202. Получаемые из ацетилена винилхлорид СН.,=СНС1, винилацетат СН2=СН--0—С—СН3, винилэтиловый эфир СН2=СН—О—С2Н5 служат исходным сырьем для производства разнообразных пластмасс. Какое вещество в каждом отдельном случае должно вступить в реакцию соединения с ацетиленом для получения: а) винилхлорида, б) винилацетата, в) винилэтилового эфира? Напишите уравнения соответствующих реакций. 16-203. Одно из двух веществ состава С3Н602 вытесняет углекислый газ из карбоната натрия, другое не реагирует с карбонатом натрия, но при нагревании с раствором гидроксида натрия образует спирт и соль. Напишите структурные формулы этих соединений. 16-204. При получении сложных эфиров из спирта и кислоты часто добавляют растворитель, который при отгонке постепенно увлекает с собой воду. С какой целью это делается? 16-205. Необходимо получить пропиловый эфир пропионовой кислоты, имея из органических веществ только пропиловый спирт. Напишите формулу этого спирта и уравнения реакций, ведущих к получению из него указанного эфира. f 16-206. Как, исходя из этилена, получить этиловый эфир уксусной кислоты? Напишите уравнения реакций. 16-207. Как, исходя из карбида кальция и пользуясь дополнительно только неорганическими веществами, получить этиловый эфир уксусной кислоты? •16-208. При получении в лаборатории уксусноэтилового эфира обычно на 9 мае. ч. спирта берут 10 мае. ч. кислоты. Рассчитайте, соответствует ли такое соотношение тому, которое следует из уравнения реакции, или какое-нибудь из веществ берется в избытке. 16-209. Рассчитайте, сколько уксусноэтилового эфира можно получить из 30 г уксусной кислоты и 46 г спирта, приняв выход эфира равным 85% от теоретического. 16-210. Какое количество уксусной кислоты было взято для-приготовления уксусноэтилового эфира, если последнего было получено 70,4 г, что составляло 80% от количества, которое должно получиться по теории? 16-212. Сколько может быть изомеров у: а) моноглицеридов, б) диглицеридов, если они образованы одной кислотой, в) тригли- 147 церидов, если они образованы тремя разными кислотами? Напишите общие формулы этих изомеров.