1. Скорость гомогенной химической реакции пропорциональна изменению
1) концентрации вещества в единицу времени
2) количества вещества в единице объёма
3) массы вещества в единице объёма
4) объёма вещества в ходе реакции
2. При обычных условиях с наименьшей скоростью происходит взаимодействие между
1) Fe и O2
2) Mg и HCl ( 10% р-р)
3) Cu и O2
4) Zn и HCl( 10% р-р)
3. Для увеличения скорости химической реакции
2СО+O2=2CO + Q необходимо
1) увеличить концентрацию оксида углерода (II)
2) уменьшить концентрацию кислорода
3) понизить давление
4) понизить температуру
4. При комнатной температуре с наибольшей скоростью протекает реакция между
1) Zn и HCl (1 % р-р)
2) Zn и HCl (30 % р-р)
3) Zn и HCl (10 % р-р)
4) ZnCl2 (р-р) и AgNO3 (р-р)
5. Для увеличения скорости химической реакции
FeO(тв) + CO(г) → Fe(тв) + СO2 (г) + 17 кДж
необходимо
1) увеличить концентрацию СО2
2) уменьшить концентрацию СО2
3) уменьшить температуру
4) увеличить степень измельчения FeO
6. Для увеличения скорости химической реакции
2CuS(тв) + 3О2(г) = 2CuO(тв) + 2SO2 (г) + 2920 кДж
1) увеличить концентрацию SО2
2) уменьшить концентрацию SО2
4) увеличить степень измельчения CuS
7. Для увеличения скорости химической реакции
Zn(тв) + 2Н+ → Zn2+ + H2 (г) + 154 кДж
1) уменьшить концентрацию ионов цинка
2) увеличить концентрацию ионов водорода
4) увеличить концентрацию ионов цинка
8. Для увеличения скорости химической реакции
Mg(тв) + 2Н+ → Mg2+ + H2(г) + 462 кДж
1) уменьшить концентрацию ионов водорода
3) понизить температуру
4) повысить давление
9. Для увеличения скорости химической реакции
Zn(тв) + 2НСl(г) = ZnCl2(тв) + H2(г) + 231 кДж
1) увеличить концентрацию водорода
2) увеличить количество цинка
4) увеличить концентрацию хлороводорода
10. Реакцию, уравнение которой
FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O + Q,
можно ускорить, если
1) повысить давление
2) понизить давление
3) повысить температуру
11. Скорость реакции
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 + Q
понизится при
1) повышении температуры
2) понижении давления
3) повышении давления
4) разбавлении раствора кислоты
12. Скорость реакции
N2 + 3H2 = 2NH3 + Q
увеличится при
1) понижении температуры
2) понижении концентрации NH3
3) разбавление смеси аргоном
4) использовании катализатора
13. Увеличение концентрации азота увеличивает скорость реакции
1) 6Li + N2 = 2Li3 N
2) 2NH3 = N2 + 3H2
3) 2NO = N2 + O2
4) 2NO + 2H2 = N2 + 2H2 O
14. Реакция, скорость которой зависит от площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ, - это
1) нейтрализация серной кислоты раствором гидроксида натрия
2) горение водорода в кислороде
3) взаимодействие растворов хлорида меди и гидроксида калия
4) горение алюминия в кислороде
15. На скорость химической реакции между раствором серной кислоты и железом не оказываетвлияния
1) концентрация кислоты
2) измельчение железа
3) температура реакции
4) увеличение давления
16. Для увеличения скорости взаимодействия железа с хлороводородной кислотой следует
1) добавить ингибитор
2) понизить температуру
3) повысить давление
4) увеличить концентрацию соляной кислоты HCl
17. Для увеличения скорости выделения углекислого газа при действии соляной кислоты на мрамор нужно
1) разбавить кислоту
2) измельчить мрамор
3) добавить индикатор
4) проводить реакцию в атмосфере инертного газа
18. С наибольшей скоростью при обычных условиях взаимодействуют
1) азот и водород
2) магний и вода
3) раствор гидроксида натрия и соляная кислота
4) сера и железо
19. С наибольшей скоростью при обычных условиях взаимодействуют
1) цинк и соляная кислота
2) натрий и вода
3) магний и вода
4) свинец и соляная кислота
20. C наибольшей скоростью реагирует с водородом
1) Сl2
2) F2
3) S
4) C
21. Какой металл реагирует с серной кислотой быстрее других?
1)
Zn
2)
Mg
3)
Fe
4)
Pb
22. Для увеличения скорости реакции водорода с азотом
1) охлаждают азотоводородную смесь
2) снижают давление в системе
3) используют катализатор
4) используют циркуляцию азотоводородной смеси
23. При повышении давления увеличивается скорость реакции
1) кислорода с сернистым газом
2) цинка с серной кислотой
3) серы с железом
4) гидроксида натрия с хлоридом меди (II)
24. Катализатор требуется для проведения реакции
1) хлорирования алканов
2) нейтрализации фосфорной кислоты
3) пиролиза метана
4) этерификации уксусной кислоты
25. С наибольшей скоростью при обычных условиях взаимодействуют
1) аммиак и хлороводорода
2) азот и водород
3) азот и кислород
4) сернистый газ и кислород
26. Давление влияет на скорость реакции между
1) гидроксидом цинка и азотной кислотой
2) цинком и серной кислотой
3) аммиаком и кислородом
4) серой и алюминием
27. С наибольшей скоростью соляная кислота взаимодействует с
1) цинком
2) гидроксидом натрия
3) железом
4) карбонатом железа
28.Оцените справедливость суждений о скорости химических реакций.
А. При нагревании скорость одних реакций увеличивается, а скорость других - уменьшается.
Б. Причиной увеличения скорости реакции при нагревании является увеличение частоты столкновений частиц.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
29. Оцените правильность утверждений.
А. Катализатор - это вещество, которое увеличивает скорость химической реакции, но при этом не расходуется.
Б. Увеличение давления реагирующих газов приводит к увеличению скорости реакции.
30. Оцените правильность утверждений.
А. При нагревании скорость многих реакций уменьшается.
Б. Катализатор - это вещество, которое увеличивает скорость химической реакции, но само в ней не расходуется
31. Оцените справедливость суждений.
А. Катализатор увеличивает скорость реакции, но не вызывает смещение химического равновесия..
32. Скорость реакции простых веществ с хлороводородной кислотой уменьшается в ряду
Na, Ca, Zn, Cr, Cu
Mg, Na, Ni, Zn, Cu
Na, Ba, Fe, Cu, Zn
Ba, Na, Zn, Cu, Fe
Ответ: 1-1, 2-3, 3-1, 4-4, 5-4, 6-4, 7-2, 8-2, 9-4, 10-3, 11-4, 12-4, 13-1, 14-4,
15-4, 16-4, 17-2, 18-3, 19-2, 20-2, 21-2, 22-3, 23-1, 24-4, 25-1, 26-3, 27-2, 28-2, 29-3, 30-2, 31-3, 32-1.