Тест по теме: «Азотная кислота»
Вариант №1
А1.В лаборатории азотную кислоту получают по реакции:
1) NaNO3(тв) + H2SO4(конц) = NaHSO4 + HNO3↑;
2) N2O5 + Н2О = 2HNO3;
3) 4NO2 + 2Н2О + О2 = 4HNO3 ;
4) Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2 HNO3
1) S03; 2) Ag; 3) H3P04 4 )CO2.
А3. Соли азотной кислоты называются:
В 1. Установите соответствие между реагирующими веществами и одним из продуктов реакции.
Реагирующие вещества
Продукт реакции
А) Ca + HNO3(разбавл.)→
Б) Cu + HNO3(конц.)→
В) Fe + HNO3 (конц.)→
Г) Al + HNO3(конц.)→
1) оксид азота(I)
2) оксид азота(II)
3) не взаимодействуют
4) нитрат аммония
5) оксид азота(IV)
Вариант №2
А1. Свободный металл образуется при термическом разложении
l)NaN03 ; 2)Mg(N03)2; 3)NH4N03 ; 4) AgN03
А2. Азотистой кислоте соответствует оксид с формулой:
1. NO2
2. N2O3
3. NO2
4. N2O5
А3. Схема превращения N-3→ N0 соответствует химическому уравнению:
1. NH3 + HCl = NH4Cl
2. N2 + 3H2 = 2NH3
3. 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O
4. 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
В 1. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции:
А) HNO3 + Cu(OH)2
1) NO2
Б) HNO3 + Cu
2) NO2 + О2 + H2O
В) HNO3
3) Cu(NO3)2 + H2O + NO
Г) NO + O2
4) Cu(NO3)2 + H2O
Тест по теме: «Углерод»
А1. Электронная формула атома углерода:
А) 2е4е В) 2е 8е 6е
Б) 2е 8е 4е Г) 4е 2е
А2. С какими из перечисленных веществ углерод в реакции выступает в роли окислителя:
А) AL H2 В) O2 CO2
Б) Na O2 Г) CuO Si
А3. Тип кристаллической решётки алмаза:
А) молекулярная В) металлическая
Б) атомная Г) ионная
В1. Выберите три правильных ответа, характеризующие физические свойства алмаза:
А) твёрдый и мягкий Г) электропроводный
Б) бесцветный Д) плохо проводит тепло и не проводит электрический
В) серого цвета ток
В) исключительная твёрдость
А1. Строение ядра атома углерода:
А) 12р+ 6n0 В) 6р+ 4n0
Б) 6р+ 6n0 Г) 12р+ 12n0
А2. С какими из перечисленных веществ углерод в реакции выступает в роли восстановителя:
Б) Na O2 Г) CuO Li
А3. Тип кристаллической решётки графита:
В1. Выберите три правильных ответа, характеризующие физические свойства графита:
Тест по теме: «Кислородные соединения углерода. Оксиды»
А1. Угарный газ – это оксид:
А) амфотерный В) основный
Б) несолеобразующий Г) кислотный
А2. Для углекислого газа верно утверждение:
А) газ, легче воздуха, имеет запах
Б) газ, тяжелее воздуха , без цвета и запаха, не поддерживает дыхание и горение
В) газ, тяжелее воздуха , без цвета и запаха, растворим в воде
Г) бесцветный газ, без запаха, немного легче воздуха, плохо растворим в воде, сильный яд.
А3. Оксид углерода (IV) не реагирует c:
А) CaO
Б) H2O
В) HCl
Г) Ca(OH)2
В1. Выберите три правильных ответа, характеризующие основные области применения оксида углерода (IV):
А) в металлургии
Б) производство газированной воды и напитков
В) производство удобрений
Г) в огнетушителях
Д) в виде «сухого льда» для хранения мороженного и получения искусственного льда.
С. Напишите уравнение качественной реакции на углекислый газ.
А1. Углекислый газ – это оксид:
А2. Для угарного газа верно утверждение:
А3. Оксид углерода (II) реагирует c:
В) O2
В1. Установите соответствие между оксидом углерода и его применением:
Ж) производство соды.
С. Напишите уравнение реакции из задания №3. Разберите реакцию с точки зрения О.В.Р.
Тест по теме: «Угольная кислота и её соли».
А1. Какая характеристика относится к угольной кислоте:
а) нестабильная
б) одноосновная
в) сильная
А2. Формула питьевой соды:
а) Са(НСО3)2
б) NаНСО3
в) Nа2СО3
А3. Вещество, с помощью которого распознают карбонаты:
а)Н Сl б) Са(ОН)2 в) ВаСl2
В1. Установите соответствие между химической формулой вещества и его названием:
С. Напишите уравнение реакции между известняком и соляной кислотой в молекулярном и ионном виде.
а) бескислородная
б) двухосновная
А2. Формула мрамора:
в) CaСО3
А3. Реактивом для распознавания карбонат-иона является:
а) НNO3 б) лакмус в) ВаСl2
В1. Установите соответствие между названием вещества и его применением:
А. Поташ 1.Производство жидкого мыла
Б. Карбонат кальция 2.В хлебопечении
В. Кальцинированная сода 3. В строительстве
Г. Пищевая сода 4. Производство стекла, мыла, бумаги.
С. Напишите уравнение реакции между углекислой содой и соляной кислотой в молекулярном и ионном виде.
Тест по теме: «Кремний и его свойства. Силикатная промышленность»
Вариант 1.
Часть А
А1. Кристаллическая решётка кремния:
А. Молекулярная
Б .Атомная
В. Ионная
Г. Металлическая
А2.Восстановительные свойства кремний не проявляет в реакциях с:
А.Металлами
Б. О2
В. F2
Г. N2
А3.Химическая формула кремнезёма:
А.H2SiO3
Б.SiO2
В.SiO
Г. Na2SiO3
Часть В. Установите соответствие:
Исходные вещества
Продукты реакции
А. Силикат натрия и соляная кислота.
Б. Карбонат натрия и оксид кремния (IV).
В. Кремний и фтор.
1. Силикат натрия и углекислый газ.
2. Кремниевая кислота и хлорид натрия.
3. Силицид фтора.
4. Фторид кремния (IV).
5.Силицид натрия и углекислый газ.
Часть С. Перечислите области применения оксида кремния (IV).
Вариант 2.
А1. Кристаллическая решётка оксида кремния:
А2.Окистительные свойства кремний проявляет в реакциях с:
А. Fe
А3.Химическая формула кварца:
А. Оксид кремния (IV) и магний.
Б. Кремний и азот.
В. Силикат натрия и хлорид мания.
Часть С. Перечислите виды сырья для силикатной промышленности.
Тест по теме «Общая характеристика галогенов».
А1. Галогены – это:
а) типичные неметаллы;
б) переходные элементы;
в) типичные металлы.
А2.Не является галогеном:
а) F б) CL в) I г) Re
3. Степень окисления хлора в KClO4:
а) +1 б) +3 в) +5 г) +7
Часть В.Установите соответствие:
Галоген.
Физические свойства.
А. Бром.
Б. Фтор.
В. Хлор.
Г. Иод.
1. Твёрдый, тёмно-серый с металлическим блеском.
2. Газ слегка зеленоватого цвета.
3. Газ жёлто-зелёного цвета.
4. твёрдый, фиолетовый, легкоплавкий.
5. Газ бурого цвета.
6. жидкость бурого цвета.
Часть С.
Вычислите относительную плотность хлора по водороду.
Тест по теме « Общая характеристика галогенов»
Часть А.
А1.Галогены:
а) сильные окислители;
б) сильные восстановители;
в).окислители и восстановители.
А2. Является галогеном:
а) Mn б) S в) Na г) Cl
А3. Степень окисления хлора в KCLO3:
Часть В.Установите соответствие.
Вещества.
Степени окисления ионов галогенов.
А. F2, HF, OF2, CaF2
Б. Cl2, HCl, Cl2O7,HClO4
В. Br2, HBr, Br2O5, Br2O3
Г. I2, HI, I2O7, KI
1.0, -1, +5, +3
2. 0, -1, +7, -1
3. 0, -1, -1, +1
4. 0, -1, -1, -1
5. 0, -1, +7, +1
6. 0, -1, +7, +7
Вычислите относительную плотность хлора по воздуху.
Тест по теме « Соединения галогенов ».
А1.Анион, образующий с ионом Ag+ светло- жёлтый осадок:
а) Cl- б) F- в) I- г) Br-
А2. Минерал флюорит или плавиковый шпат – это преимущественно:
а) CaF2 б) KCl в) NaCl г) KCL+NaCl
А3. Соляная кислота не реагирует с металлом:
а) Cr б) Mg в) Hg г) Zn
Продукты взаимодействия галогена с бромидом калия.
А. Фтор.
Б. Иод.
Г. Бром.
1. Нет взаимодействия.
2. Калий и хлорид брома.
3. Калий и фторид брома.
4. Бром и фторид калия.
5. Бром и хлорид калия.
Б. бром и иодид калия.
Часть С. Составьте уравнения реакций схемы превращений:
Бром ----- бромоводород ----- бромид цинка ----- бромид серебра.
Тест по теме « Соединения галогенов.
А1.Анион, образующий с ионом Са2+ осадок:
а) а) Cl- б) F- в) I- г) Br-
А2. Минерал сильвинит – это преимущественно:
а) Ag б) Fe в) Mg г) Sn
Часть В. Установите соответствие.
Соединения галогенов.
Вид химической связи.
А. CL2O, Br2O5, I2O7, HF
Б. I2, Br2, Cl2, F2
В. HCL, HI, HBr, HF
Г. NaBr, CaCl2, KF, AlI3
1. Ковалентная.
2. Ковалентная неполярная.
3. Ионная.
4. Ковалентная полярная.
5. Металлическая.
6. Водородная.
Вычислите объём хлора (н.у.), необходимого для вытеснения всего брома из 500 г раствора бромида калия.
Тест по теме «Применение галогенов».
А1.Галогенид серебра, используемый в чёрно-белой фотографии:
а) AgBr б) AgCl в) AgF г) AgI
А2. Соль, стимулирующая обмен веществ, рост волос, придающая бодрость и силу и присутствующая в плазме крови:
а) NaF б) NaCl в) KBr г) KI
А3. Галоген, недостаток которого в пище приводит к заболеванию эндемическим зобом:
а) Br2 б) CL 2 в) I2 г) F2
Часть В.
Запишите биологическое значение соляной кислоты в организме человека.
Вычислить массовую долю хлора в поваренной соли.
Тест по теме «Применение галогенов»
А1.Галоген, присутствие соединений которого в зубной пасте предотвращает кариес зубов:
а) Br б) F в) I г) Cl
А2. Кислота, входящая в состав желудочного сока:
а) HI б) HF в) HBr г) HCl
А3. Галоген, раствор которого образует с крахмалом тёмно- синий раствор:
а) CL2 б) I2 в) F2 г) Br2
Запишите биологическое значение брома в организме человека.
Вычислить массовую долю хлора в соляной кислоте.