Вариант 1
Часть 1
А1. Положение элемента йода в Периодической системе химических элементов:
а) 2-й период, главная подгруппа VII группы;
б) 3-й период, главная подгруппа VII группы;
в) 4-й период, главная подгруппа VII группы;
г) 5-й период, главная подгруппа VII группы.
А2. Электронная формула атома хлора:
а) 1s22s22p63s23p1
б) 1s22s22p63s23p6
в) 1s22s22p63s23p5
г) 1s22s22p5
А3. Неметаллические свойства галогенов в подгруппе с увеличением порядкового номера:
а) возрастают;
б) не изменяются;
в) уменьшаются;
г) изменяются периодически.
А4. Химическая связь и тип кристаллической решётки у фтора:
а) ковалентная неполярная, ионная;
б) ковалентная неполярная, молекулярная;
в) ковалентная полярная, молекулярная;
г) ковалентная полярная, атомная.
А5. Агрегатное состояние брома и хлора при обычных условиях:
а) жидкое и газообразное;
б) газообразное и газообразное;
в) газообразное и твёрдое;
г) газообразное и жидкое.
А6. Хлор взаимодействует с каждым из перечисленных веществ:
а) железо, водород, бромид калия;
б) фосфор, соляная кислота, гидроксид натрия;
в) водород, фторид кальция, медь;
г) хлорид натрия, гидроксид натрия, магний.
А7. Спиртовой раствор этого галогена применяют для обработки ран:
а) фтор;
б) хлор;
в) бром;
г) йод.
А8. Соединения какого галогена успокаивающе действуют на нервную систему:
А9. В двух пробирках находятся растворы соляной кислоты и бромида калия. После добавления в каждую из них раствора нитрата серебра будет наблюдаться соответственно:
а) образование белого осадка, выделение газа;
б) отсутствие изменений, образование желтого осадка;
в) образование желтого осадка, образование белого осадка;
г) образование белого осадка, образование светло-жёлтого осадка.
Часть 2
В1. Из предложенного перечня веществ с раствором соляной кислоты вступают в реакцию:
1) медь;
2) гидроксид калия;
3) магний;
4) карбонат кальция;
5) оксид железа(III);
6) углекислый газ.
В2. Выберите схемы превращений, в которых хлор является окислителем:
1) 2Cl-1 → Cl20
2) Cl20 → 2Cl+1
3) Cl+5 → Cl-1
4) Cl20 → 2Cl-1
5) Cl+7 → Cl+5
Вариант 2
А1. Положение элемента фтора в Периодической системе химических элементов:
а) 5-й период, главная подгруппа VII группы.
А2. Электронная формула внешнего энергетического уровня атома йода:
а) …3s23p5
б) …4s24p5
в) …5s25p5
г) …5s25p3
А3. Радиусы атомов галогенов в подгруппе с увеличением порядкового номера:
А4. Химическая связь и тип кристаллической решётки у хлороводорода:
А5. Простые вещества фтор и йод при обычных условиях:
а) красно-бурая жидкость и жёлто-зелёный газ;
б) бесцветный газ с резким запахом и темно-фиолетовое кристаллическое вещество ;
в) светло-жёлтый газ и темно-фиолетовое кристаллическое вещество;
г) светло-желтый ядовитый газ и белое кристаллическое вещество.
а) магний, водород, йодид калия;
б) углекислый газ, соляная кислота, гидроксид натрия;
в) оксид алюминия, вода, медь;
А7. Вещество, которое используют для обеззараживания воды, отбеливания бумаги и ткани:
А8. Соединения какого галогена добавляют в поваренную соль для предотвращения заболеваний щитовидной железы:
А9. В двух пробирках находятся растворы йодида и хлорида калия. После добавления в каждую из них раствора нитрата серебра будет наблюдаться соответственно:
1) алюминий;
2) сера;
3) гидроксид кальция;
4) оксид углерода(II);
5) оксид бария;
6) нитрат серебра.
В2. Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени восстановителя:
СХЕМА РЕАКЦИИ ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ
ОКИСЛЕНИЯ ВОССТАНОВИТЕЛЯ
А) HCl(конц.) + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + H2O 1) Cl20 → 2Cl-1
Б) 2KClO3 → 2KCl + 3O2 2) 2Cl-1 → Cl20
В) 2NaOH + Cl2 → NaClO + NaCl + H2O 3) Cl0 → Cl+1
4) Cl+5 → Cl-1
5) Mn+4 → Mn+2
6) 2O-2 → O20
Вариант 3
А1. Положение элемента брома в Периодической системе химических элементов:
а) 2-й период, VIIА группа;
б) 3-й период, VIIА группа;
в) 4-й период, VIIА группа;
а) 4-й период, VIIБ группа.
А2. Электронная формула внешнего энергетического уровня атома фтора:
в) …2s22p3
г) …2s22p5
А3. Окислительная способность атомов галогенов в подгруппе с увеличением порядкового номера:
А4. В паре формул у веществ связь ионная и ковалентная неполярная:
а) NaCl и HCl;
б) F2 и CaF2;
в) AlI3 и I2;
г) HBr и HCl.
А5. Простые вещества бром и хлор при обычных условиях:
А6. Йод взаимодействует с каждым из перечисленных веществ:
а) магний, водород, бромид калия;
б) хлорид натрия, соляная кислота, гидроксид натрия;
в) оксид углерода (II), вода, медь;
г) алюминий, калий, водород.
А7. Нашел применение в военном деле в качестве боевого отравляющего вещества, соединения этого элемента являются причиной разрушения озонового слоя Земли:
А8. Соединения какого галогена добавляют в зубную пасту для предотвращения кариеса:
А9. Доказательством наличия крахмала в продуктах питания является:
а) выпадение белого осадка при растворении в воде;
б) появление синего окрашивания при добавлении йода;
в) образование желтого осадка при добавлении нитрата серебра;
г) появление резкого запаха при нагревании.
1) карбонат натрия;
2) углерод;
3) оксид кремния (IV);
4) нитрат серебра;
5) гидроксид натрия;
6) оксид меди(II).
В2. Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окислителя:
А) Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 1) 2Br-1 → Br20
Б) 2F2 + 2H2O → 4HF + O2 2) 2Cl-1 → Cl20
В) H2 + Cl2 → 2HCl 3) Cl20 → 2Cl-1
4) F0 → F-1
5) H20 → 2H+1
Вариант 4
А1. Положение элемента хлора в Периодической системе химических элементов:
А2. Химический знак элемента, электронная формула которого 1s22s22p63s23p5:
а) Cl
б) O
в) F
г) I
А3. Восстановительная способность атомов галогенов в подгруппе с увеличением порядкового номера:
А4. В паре формул у веществ связь ковалентная полярная и ковалентная неполярная:
в) HI и I2;
А5. Какое утверждение не относится к характеристике физических свойств галогенов:
а) Температуры кипения и плавления галогенов находятся в зависимости от значений молекулярных масс;
б) от фтора к йоду усиливается интенсивность окраски галогенов;
в) являются безопасными в обращении веществами;
г) йод способен возгонятся.
А6. Бром взаимодействует с каждым из перечисленных веществ:
а) натрий, водород, фторид калия;
б) хлорид натрия, соляная кислота, гидроксид калия;
в) хлорид меди (II), вода, медь;
г) йодид калия, калий, водород.
А7. Эту реакцию используют для изготовления надписей и рисунков на стекле:
а) SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O;
б) Cl2 + H2O → HCl + HClO;
в) 2Ca(OH)2 + 2Cl2 → Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O;
г) 2KClO3 → 2KCl + 3O2.
А8. Стимулирует обмен веществ, рост волос, придаёт бодрость и силу:
А9. В двух пробирках находятся растворы фторида и хлорида калия. После добавления в каждую из них раствора нитрата серебра будет наблюдаться соответственно:
б) отсутствие изменений, образование белого осадка;
г) образование светло-жёлтого осадка, образование белого осадка.
1) оксид азота(II);
2) кислород;
3) цинк;
5) оксид кальция;
6) гидроксид меди(II).
В2. Выберите схемы превращений, в которых хлор проявляет свойства восстановителя:
1) Cl+3 → Cl+1
2) Cl-1 → Cl20
3) Cl+7 → Cl+5
4) Cl+5 → Cl+7
5) Cl-1 → Cl+3