81. Для увеличения выхода продуктов реакции FeO(к) + Н2(г) = Fe(к) + Н2О(г) , ∆H0>O необходимо…
1) повысить давление 2) повысить температуру 3) понизить давление 4) понизить температуру
81.
82. Уравнение константы равновесия гетерогенной химической реакции 2NaHCO3 (к) = Na2CO3 (к) + H2O (г) + CO2 (г) имеет вид …
1) K= 1/[H2O][CO2] 2) K= [NaHCO3]2/[Na2CO3][ H2O][CO2] 3) K= [Na2CO3][H2O][CO2] /[NaHCO3]2 4) K= [H2O][CO2]
82.
83. Уравнение константы равновесия гетерогенной химической реакции 3S(к) + 2Н2О(г) = 2H2S(г) + SO2(г) имеет вид…
1) K= [H2S]2[SO2]/[S]2[H2O]2 2) K= [S]2[H2O]2/[H2S]2[SO2] 3) K= [H2O]2/[H2S]2[SO2] 4) K=[H2S]2[SO2]/[H2O]2
83.
84. Уравнение константы равновесия гетерогенной химической реакции Na2CO3 (к) + H2O (г) + CO2 (г) = 2NaHCO3 (к) имеет вид …
1) K= [Na2CO3][H2O][CO2] /[NaHCO3]2 2) K= 1/[H2O][CO2] 3) K= [H2O][CO2] 4) K= [NaHCO3]2/[Na2CO3][ H2O][CO2]
84.
85. Растворы, обладающие одинаковым осмотическим давлением, называются…
1) гипотоническими 2) изотоническими 3) изотермическими 4) гипертоническими
85.
86. Уравнение Pосм =CRT (закон Вант-Гоффа), характеризующее зависимость осмотического давления от концентрации и температуры, применимо…
1) только к растворам сильных электролитов 2) к любым растворам 3) к растворам слабых электролитов 4) только к растворам неэлектролитов
86.
87. Раствор, содержащий 12 г мочевины CO(NH2)2 (М =60) в 100 г воды (KH2O = 1.86 град∙кг/моль) замерзает при температуре … градусов С.
1) -0,372 2) -3,72 3) -0,186 4) -1,86
87.
88. Молярная масса неэлектролита, раствор 11,6 г которого в 200 г воды замерзает при -1,860С (KH2O = 1.86 град∙кг/моль) равна … г/моль.
1) 29 2) 58 3) 87 4) 232
88.
89. Метод определения молярной массы растворенного вещества по повышению температуры кипения раствора называется…
1) криоскопией 2) экстракцией 3) перегонкой 4) эбуллиоскопией
89.
90. При работе гальванического элемента, состоящего из железного и никелевого электродов, погруженных в 0,01 М растворы их сульфатов, на катоде будет протекать реакция, yравнение которой имеет вид…
1) Fe -2e = Fe2+ 2) Ni2+ + 2e = Ni 3) Fe2++ 2e = Fe 4) Ni – 2e = Ni2+
90.
91. При нарушении оловянного покрытия на железном изделии, находящемся в кислоте, на аноде будет протекать реакция…
1) Sn2+ + 2e = Sn 2) 2H+ + 2e = H2 3) Fe – 2e = Fe2+ 4) Sn – 2e = Sn2+
91.
92. Для защиты медных изделий от коррозии в качестве катодного покрытия можно использовать…
1) Ag 2) Sn 3) Ni 4) Cr
92.
93. Согласно схеме гальванического элемента Zn|Zn2+||Ag+|Ag …
1) на катоде выделяется серебро 2) цинк восстанавливается 3) серебро окисляется 4) электроны движутся от серебряного электрода к цинковому
93.
94. Для защиты от коррозии стального изделия в качестве анодного покрытия может быть использован…
1) никель 2) свинец 3) хром 4) медь
94.
95. Уравнение процесса, протекающего на инертном аноде при электролизе водного раствора хлорида натрия, имеет вид…
1) 2Сl- - 2e = Cl2 2) 4OH- - 4e =4OH- 3) O2 + 2H2O + 4e = 4OH- 4) 2H2O – 4e = O2 + 4H+
95.
96. Продуктами, выделяющимися на инертных электродах при электролизе водного раствора сульфата натрия, являются…
1) Na и SO2 2) H2 и O2 3) Na и O2 4) H2 и S
96.
97. Уравнение процесса, протекающего на инертном аноде при электролизе водного раствора йодида калия, имеет вид…
1) 4OH- - 4e =4OH- 2) O2 + 2H2O + 4e = 4OH- 3) 2I- - 2e = I2 4) 2H2O – 4e = O2 + 4H+
97.
98. Для получения 22.4 л хлора (н.у.) электролизом расплава хлорида калия (выход по току 100 %) необходимо … граммов(а) чистой соли.
1) 37,25 2) 71 3) 111,75 4) 149
98.
99. Для получения 54 г серебра электролизом водного раствора нитрата серебра (выход по току 100 %) необходимо, чтобы в растворе содержалось …
граммов(а) чистой соли.
1) 85 2) 170 3) 42,5 4) 108
99.
Аналитическая химия
100. Групповым реагентом на катионы Ba2+, Sr2+, Ca2+ является…
1) раствор серной кислоты 2) раствор сероводорода 3) раствор гидроксида натрия 4) раствор азотной кислоты
100.
101. Велина рН>7 для растворов, содержащее равное число моль веществ…
1) ацетата натрия и уксусной кислоты 2) гидроортофосфата калия и ортофосфата калия 3) гидроксида аммония и хлорида аммония
4) дигидроортофосфата калия и ортофосфорной кислоты
101.
102. На величину скачка титрования сильной кислоты сильным основанием в водной среде влияют…
1) концентрации реагирующих веществ, температура 2) температура, ионная сила раствора 3) KW воды, разбавление раствора
4) концентрация титранта, ионная сила, температура.
102.
103. На молярный коэффициент поглощения оказывает влияние…
1) длина волны падающего света 2) концентрация светопоглощающего соединения 3) природа светопоглощающего соединения
103.
104. Групповым реагентом на катионы Ag+, Hg22+, Pb2+ по кислотно-основной классификации является…
1) ацетат натрия 2) азотная кислота 3) хлороводородная кислота (соляная кислота)
104.
105. Величина рН=7 для растворов, содержащее равное число моль веществ…
1) NaOH и HNO3 2) CH3COOH и NH3∙H2O(NH4OH) 3) H2C2O4 и NaOH 4) CH3NH2 и H2SO4
105.
106. Физические методы анализа основаны на взаимодействии определяемого вещества с …
1) количеством электричества 2) внешним напряжением 3) электромагнитным излучением 4) внешним давлением
106.
107. Электродами, которые применяются в методе прямой потенциометрии, являются…
1) электрод сравнения 2) индикаторный электрод 3) вспомогательный
107.
108. Групповым реагентом на катионы Zn(II), Al(III), Sn(II), Cr(III) по кислотно-основной классификации является…
1) раствор серной кислоты 2) раствор карбоната натрия 3) раствор гидроксида натрия
108.
109. Величина рН<7 для растворов, содержащее равное число моль веществ…
1) KOH и HCOOH 2) H2SO4 и NH3∙H2O(NH4OH) 3) CH3COOH и NH3∙H2O(NH4OH) 4) CH3NH2 и H2SO4
109.
110. Физический метод анализа, в основе которого используется способность электромагнитного излучения вызывать свечение исследуемого объекта, называется…
1) эмисионным 2) электронно-графическим 3) атомно-абсорбционным 4) люминисцентым 5) спектрофотометрическим
110.
111. В методе экстракции в качестве экстрагентов чаще других используют…
1) сильные кислоты 2) органические вещества 3) неорганические вещества 4) сильные основания
111.
112. Групповым реагентом на катионы Mg(II), Mn(II), Fe(II), Fe(III), Bi(III) по кислотно-основной классификации является…
1) серная кислота 2) хлороводородная кислота (соляная кислота) 3) гидроксид натрия 4) гидрат аммиака
112.
113. Величина рН раствора, содержащего смесь солей CuSO4, NiSO4, CoSO4 …
1) >7 2) =7 3) <7
113.
114. Зависимость количества поглощенного образцом излучения от концентрации и толщины слоя описывается законом…
1) Бугера-Ламберта-Бера 2) Вант-Гоффа 3) Эйнштейна 4) Ван-дер-Ваальса
114.
115. Для очистки растворимых солей от растворимых примесей применяют метод…
1) дистилляции 2) кристаллизации 3) возгонки 4) фильтрации
115.
116. Групповым реагентом на катионы Cu(II), Co(II), Ni(II), Cd(II) по кислотно-основной классификации является…
1) карбонат натрия 2) ортофосфорная кислота 3) гидрат аммиака
116.
117. Величина рН>7 для 0.1 M растворов…
1) гидросульфата калия 2) ортофосфата калия 3) ацетата аммония 4) карбоната калия
117.
118. Для определения рН растворов в качестве индикаторного электрода применяют…
1) хлоридсеребряный 2) стеклянный 3) каломельный
118.
119. Хроматографический метод разделения веществ, основанный на различной растворимости осадков компонентов смеси с реагентом на носителе, называется…. хроматографией.
1) ионообменной 2) адсорбционной 3) осадочной 4) вытеснительной
119.
120. Групповым реагентом на анионы SO42-, SO32-, CO32-, PO43-, F- является…
1) раствор BaCl2 в нейтральной или слабо щелочной среде 2) раствор MgCl2 в нейтральной или слабо щелочной среде 3) раствор KCl в нейтральной или слабо щелочной среде
120.
121. На титрование 25 мл раствора хлороводородной (соляной) кислоты затрачено 20 мл раствора гидроксида калия с молярной концентрацией эквивалента 0,15 моль/л. Масса хлороводорода в 500 мл этого раствора равна…. грамма.
Ответы
81. Если в реакции с участием газообразных веществ общее число молей газов не изменяется, то давление в системе не влияет на состояние равновесия
В реакции FeO(к) + Н2(г) = Fe(к) + Н2О(г) из одного моля водорода получается 1 моль газообразной воды. Значит, ответы 1) и 3) исключаются.
Условие ∆H0>O означает, что данная реакция эндотермическая (протекает с поглощением тепла).
Для эндотермических реакций повышение температуры смещает равновесие в сторону продуктов реакции. Значит, для эндотермических реакций для увеличения выхода продуктов реакции необходимо температуру повысить.
Правильный ответ 2).
82. В уравнении для константы равновесия гетерогенной химической реакции концентрации продуктов реакции должны стоять в числителе.
По этому признаку подходят ответы 3) и 4).
Для веществ, образующих самостоятельную фазу ( твердую или жидкую) концентрация принимается равной 1 (по соглашению). По этому признаку подходит только 4).
Правильный ответ 4).
83. Уравнение константы равновесия гетерогенной химической реакции 3S(к) + 2Н2О(г) = 2H2S(г) + SO2(г) имеет вид
В уравнении для константы равновесия гетерогенной химической реакции концентрации продуктов реакции должны стоять в числителе.
По этому признаку подходят ответы 1) и 4).
Причем для веществ, образующих самостоятельную фазу ( твердую или жидкую) концентрация принимается равной 1 (по соглашению).
По этим признакам подходит ответ 2).
85. Правильный ответ 2).
86. Правильный ответ 4).
87. Для расчетов температуры замерзания используем уравнение t0 =- KH2O∙C, где C- моляльная концентрация растворенного вещества (число его молей в 1 кг растворителя). Найдем моляльную концентрацию раствора, содержащего 12 г мочевины CO(NH2)2 (молекулярный вес М =60) в 100 г воды. Составим пропорцию
12/60 молей мочевины растворено в 100 г воды
С молей мочевины будет растворено в 1000 г воды
С=12/60∙ 1000/100 = 2. Значит, t0 = -1.86 ∙2= -3,720.
88. Составим пропорцию
11,6/М молей вещества растворено в 200 г воды
С моль вещества растворено в 1000 г воды
Откуда находим (11,6/М)∙1000 = 200∙С. Значит, М=11,6∙1000/(200∙С), где С – моляльность раствора. Осталось найти моляльность раствора.
Для расчетов моляльности раствора используем уравнение t0 = - KH2O∙C. Из него находим C= -t0/ KH2O = -1,86/1.86 = 1. Значит, М=11,6∙1000/200 = 58
89. Правильный ответ 4).
90. На катоде могут протекать реакции восстановления 2) или 3). Если стандартный потенциал железа выше стандартного потенциала никеля, то катодным участком будет железо, иначе – никель. См. таблицу стандартных потенциалов.
91. На аноде могут протекать реакции окисления 3) или 4).
Если стандартный потенциал олова выше стандартного потенциала железа, то анодным участком будет железо, иначе – олово. См. таблицу стандартных потенциалов.
Правильный ответ 3).
92. Для защиты медных изделий от коррозии в качестве катодного покрытия можно использовать любой металл, стандартный потенциал которого выше стандартного потенциала меди. Среди перечисленных металлов к ним относится только серебро. См. таблицу стандартных потенциалов.
Правильный ответ 1).
93. В схеме гальванического элемента Zn|Zn2+||Ag+|Ag анодным участком будет цинк, т.к. его стандартный потенциал ниже, а катодным – серебро. См. таблицу стандартных потенциалов. На аноде цинк должен окисляться, а на катоде серебро – восстанавливаться.
94. Для защиты от коррозии стального изделия в качестве анодного покрытия может быть использован любой металл, стандартный потенциал которого ниже стандартного потенциала железа. См. таблицу стандартных потенциалов.
95. В концентрированных растворах преобладающим (основным) является окисление хлорид-ионов, окисление воды – побочный процесс.
96. В водном растворе сульфата натрия присутствуют ионы Na+ и SO42- и молекулы H2O. В водном растворе ион Na+ на катоде не восстанавливается, т.к. все щелочные и щелочно-земельные металлы из водных растворов на катоде не восстанавливаются. Ион SO42- на аноде не окисляется, т.к. он является кислородсодержащим, где сера находится в высшей степени окисления (+6). На аноде не окисляются кислородсодержащие ионы, в которых элемент находится в высшей степени окисления.
Вода способна окисляться на аноде
2H2O – 4e = O2 + 4H+
и восстанавливаться на катоде
2H2O + 2e = H2 + 2OH-
97. В концентрированных растворах преобладающим (основным) является окисление йодид-ионов, окисление воды – побочный процесс.
98. Уравнение реакции имеет вид
2Сl- - 2e = Cl2.
По условию получается 22.4 л хлора (н.у.). Это отвечает 1молю Cl2 (по закону Авогадро). По уравнению реакции для этого требуется 2 г-ионов Сl-, что соответствует удвоенному атомному весу хлора 2∙35,5=71 г. Молекулярный вес KCl равен 39 + 35,5 = 74,5 г. Составим пропорцию
1 моль KCl весит 74,5 г.
2 моля KCl весит х г.
Откуда находим х=149 г.
99. Уравнение реакции имеет вид
Ag+ + e = Ag
Согласно этому уравнению для получения 54 г серебра электролизом водного раствора нитрата серебра требуется 54 г ионов Ag+.
Формула нитрата серебра имеет вид AgNO3 (молекулярный вес которого 108 + 14 + 3∙16 = 170 г). Составим пропорцию
170 г AgNO3 соответствует 108 г Ag+
х г AgNO3 соответствует 54 г Ag+
Отсюда х=170∙54/108 = 85 г.
100. C растворимыми соединениями Ba2+, Sr2+, Ca2+ серная кислота образует осадки белого цвета, например
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl
CaCl2 + H2SO4 = CaSO4↓ + 2HCl
SrCl2 + H2SO4 = SrSO4↓ + 2HCl
101. Ответы 1) и 4) не подходят, т.к. они включают в себя кислоты. Для всех кислот pH<7.
Ответ 3) включает в себя слабое основание -гидроксид аммония. Для всех оснований pH>7.
Ответ 2) включает в себя соли, при гидролизе которых образуются сильное основание NaOH и слабую кислоту H3PO4, например
Na3PO4 + H2O = NaOH + H3PO4
Если при гидролизе соли образуется сильное основание и сильная кислота, то раствор остается нейтральным и имеет рН около 7.
Если при гидролизе соли образуется слабое основание и слабая кислота, то раствор остается нейтральным и имеет рН около 7.
Если при гидролизе соли образуется сильное основание и слабая кислота, то побеждает сильнейший, и раствор становится щелочным и имеет рН>7.
Если при гидролизе соли образуется слабое основание и сильная кислота, то побеждает сильнейший, и раствор становится кислым и имеет рН<7.
Правильные ответы 2), 3).
102. Правильный ответ 1).
103. Правильные ответы 1), 3).
104. Правильный ответ 3).
105. Правильные ответы 1), 2). (См. ответ 101).
106. Правильный ответ 3).
107. Правильные ответы 1), 2).
108. Правильный ответ 3).
109. Правильные ответы 2), 4).
110. Правильный ответ 4).
111. Правильный ответ 2).
112. Правильный ответ 3).
113. При гидролизе этих солей образуются слабые основания и сильная серная кислота, Поэтому раствор становится кислым.
114. Правильный ответ 1).
115. Правильный ответ 2).
116. Правильный ответ 3).
117. Правильные ответы 2), 4).
118. Правильный ответ 2).
119. Правильный ответ 2).
120. Правильный ответ 1).