1. По какому свойству можно различить сахар и пищевую соду:
а) цвет;
б) запах;
в) вкус;
г) растворимость в воде
2. Какой из перечисленных элементов является неметаллом:
а)K;
б)Na;
в)S;
г)Zn
3.Какое из перечисленных веществ не является чистым веществом:
а) железо;
б) золото;
в)медь;
г) молоко
4. Даны смеси:
а) воздух;
б) лимонад;
в) смесь бензина с водой;
г)минеральная вода
Выберите неоднородную смесь.
5.К физическим относится явление:
а) горение свечи;
б)ржавление железа;
в) растворение сахара в воде;
г) гниение останков живых организмов
6.Простое вещество состоит из:
а)атомов одного и того же химического элемента;
б)атомов разных химических элементов;
в)одинаковых молекул;
г) разных молекул
7.Относительная молекулярная масса CuSO4равна:
а) 160;
б) 80;
в) 120;
г) 134
8.Какой из перечисленных элементов имеет постоянную валентность:
а)Fe;
б)Cu;
г)Al
9. Составьте формулу вещества, содержащего цинк и хлор(I):
а)Zn2Cl;
б)Zn2Cl2;
в)ZnCl2;
г) ZnCl
10. В соединении Al2S3 валентность серы равна:
а)I;
б)II;
в)IV;
г)III
11.Какая из приведенных ниже формул составлена по валентности неверно:
а) ZnO;
б) Ca2Cl;
в) BaJ2
г) H2O
12. Во сколько раз атом серы тяжелее атома кислорода?
а) в 2 раза;
б) в 1,5 раза;
в) в 3 раза;
г) в 2,5 раза
13.Какое утверждение не верно:
а) валентность равна 0;
б)валентность равна I;
в) валентность равна II;
г) валентность равна VIII
14. Какой знак имеет ртуть:
а)Ag;
б)Hg;
в)Cu;
г) Sn
15.Чему равна относительная атомная масса калия:
а) 40;
б) 38;
в) 39;
г) 65
16.Выберите сложное вещество:
а)Al;
б)CuO;
г)O2.
17.Реакция какого типа изображена на схеме:A+B=C
а) разложения;
б) соединения;
в) замещения;
г) обмена
18. В каком уравнении коэффициенты расставлены неверно:
а) 4Al + 3O2 = 2Al2O3;
б) Fe3O4 + 4H2 = 3Fe +4H2O;
в) 2K + 2HCl = 2KCl + H2;
г) .H2O2 = 2H2O + O2
19.Химический символ С обозначает:
а)ртуть;
б) медь;
в) кальций;
г) углерод
20. В реакции Сu + O2 =CuOрасставьте коэффициенты. Найдите сумму коэффициентов:
а) 2; б) 4; в) 5; г) 10
Вариант 2
1. По какому свойству можно различить уксус и воду:
в) прозрачность;
г) теплопроводность
а)Ba;
б)Ca;
в)Fe;
г)P
3.Какое из перечисленных веществ является смесью:
а)воздух;
б) калий;
в) сера;
г) серебро
4. Выберите однородную смесь среди перечисленных ниже:
а)почва;
г) смесь мела с водой
5.К химическим относится явление:
а)измельчение древесины;
б) измельчение сахара;
в) плавление меди;
г) прокисание молока.
6.Сложное вещество состоит из:
а) разных молекул;
б)одинаковых молекул;
в)атомов разных химических элементов;
г) атомов одного и того же химического элемента
7.Относительная молекулярная масса HNO3равна:
а) 80;
б) 120;
в) 63;
г) 82
а)O;
б)Mn;
в)Hg;
г)нет верного ответа
9. Составьте формулу вещества, содержащегонатрий и серу(II):
а) NaS2;
б) Na2S;
в) Na2S2;
г) NaS
10. В соединении Zn3P2 валентность фосфора равна:
в)III;
г)V
а) K2O;
б) ZnS;
в) Al3Br;
г) NaCl
12. Во сколько раз атом магния тяжелее атома углерода?
а) в 3 раза;
в) в 2 раза;
г) в 4 раза
13.Какое утверждение неверно:
а) валентность равна III;
б)валентность равна V;
в)валентность равна IX;
г)валентность равна VII
14. Какой знак имеет серебро:
а)Sn;
б)Ag;
в)Si;
г) Pb
15.Чему равна относительная атомная масса кальция:
а) 50;
б) 40;
г) 24
16.Выберите простое вещество:
б)CaS;
в)N2O5;
г)H2О
17.Реакция какого типа изображена на схеме:A = B+C
б)обмена;
в) соединения;
г) замещения
а) 2Al + 6HCl= 2AlCl3+3H2;
б) 2MgCO3 = MgO +3CO2;
в) 4K + O2 = 2K2O;
г) ZnCl2 + Mg = MgCl2 + Zn
19.Химический символKобозначает:
а)кальций;
б) бром;
в) калий;
г) кремний
20. В реакции Na + O2=Na2Oрасставьте коэффициенты. Найдите сумму коэффициентов:
а) 7; б) 4; в) 6; г) 5
Кислород. Водород
Вариант 1
1.Каким способом получают кислород в промышленности:
а) из воды;
б) из хлорида калия;
в) из перманганата калия;
г) из воздуха
2.Какое из перечисленных веществ является оксидом:
а)NaOH;
б)CaCO3;
в)CrO3;
3.Дайте название веществу SO3:
а) оксид серы(VI);
б) оксид серы(II);
в)оксид серы(III);
г) оксид серы (IV)
4.Относительная молекулярная масса кислорода:
а)16;
б) 18;
в) 42;
г) 32
5.Какая из приведенных реакций является окислением сложного вещества:
а) 2KNO3 = 2KNO2 + O2;
б) C + O2 = CO2;
в) 2H2S +3O2 = 2SO2 + 2H2O;
г) CuO + H2 = Cu + H2O
6.Составьте формулу оксида калия:
а)KO2;
б) KO;
в) K2O2;
г) К2О
7.Какое из приведенных утверждений неверно:
а)водород легче воздуха;
б) водород имеет запах;
в)кислород – бесцветный газ;
г) кислород тяжелее воздуха
8.С каким веществом водород не реагирует:
а) цинк;
б) хлор;
в) оксид магния;
9.Опаснее всего подносить огонь к сосуду с:
а)азотом;
б) водородом;
в)смесью H2и O2;
г) во всех случаях безопасно
10.В состав кислот обязательно входят:
а) атомы водорода;
б)атомы кислорода;
в)атомы серы;
г) атомы металла
11.Какое соединение относится к кислотам:
а)CH4;
б)NaOH;
в)HMnO4;
г)PbSO4
12.Запишите формулу сульфида кальция:
а) K2S;
б) CaSO3;
в) CaSO4;
г) CaS
а)нитрат железа;
б) нитрит железа(II);
в) нитрат железа(II);
г) нитрат железа (III)
а)Cr;
б)Zn;
г)Ca
15.Какое вещество обозначено буквой Х в уравнении реакции:
Na + H2SO4 = X + H2
а) NaSO4;
б)Na2S;
в)Na2SO4;
16.В какой из реакций образуется водород:
а)Pt + HJ =
б)Cu + HJ =
в)K + HCl =
г)Hg + HCl =
17.Формула серной кислоты:
а)H2S;
б)H2SO4;
в)H2SO3;
г) HCl
18.Кислород не взаимодействует:
а) с металлами;
б) с неметаллами;
в)с водой;
г) с водородом
19.Кислород применяется для:
а)сварки и резки металлов;
б)тушения пожаров;
в) восстановления металлов из оксидов;
г) наполнения воздушных шаров
20.Найти объем 0,3 моль водорода при н.у.
а)22,4л;
б) 6,72л;
в) 67,2л;
г) 74,7л
1.Каким способом получают кислород в лаборатории:
а) из оксида меди (II);
б) из нитрата алюминия;
в) из карбоната калия;
г) из перманганата калия
а)Li2O;
б)LiOH;
в)PbSO4;
3.Дайте название веществу СO2:
а) оксид углерода (II);
б)оксид углерода;
в)оксидуглерода (IV);
г) оксид кальция
4.Водород:
а) тяжелее воздуха в 2 раза;
б)тяжелее воздуха в 1,5 раза;
в)легче воздуха;
г) нет верного ответа
а) 2CuS + 3O2 = 2CuO + 2SO2;
б) S + O2 =SO2;
в) Mg + 2HCl = MgCl2 + H2;
г) 2H2 + O2 = 2H2O
6.Составьте формулу оксида олова (IV):
б)Sn2O;
в)SnO2;
г) SnO
а)водород с примесью воздуха сгорает с «хлопком»;
б) кислород мало растворим в воде;
в) водород – бесцветный газ;
г) кислород не поддерживает горение
а) литий;
б) оксид азота (III);
в)оксид железа(III);
г) бром
9.На чем основано получение металлов из оксидов:
а)H2 - окислитель;
б)H2 - восстановитель;
в) Н2 и О2 - восстановители;
г) правильного ответа нет
10.В состав солей обязательно входят:
б)атомы хлора;
в)атомы металла;
г)атомы кислорода
а)NH3;
б)Cu(OH)2;
в)H3BO3;
г)ZnS
12.Запишите формулу сульфата цинка:
а)ZnSО4;
б)ZnSO3;
в)ZnS;
г)ZnSiO3
13.Дайте название солиCuCl2:
а)хлорид меди(IV);
б) хлорид меди(II);
в) хлорид меди (I);
г) хлорид меди (III)
14.Какой металл не будет реагировать с соляной кислотой:
в)Na;
Zn +2HCl = X + H2 ;
б)ZnCl;
в)ZnН2;
г) ZnCl2
а) K + H2SO4 =
б) Au + H2SO4 =
в)Cu + HCl=
г)Pt + HCl=
17.Формула азотной кислоты:
а)HNO3;
б)HNO2;
в)NH3;
г) KNO2
18.Водород способен реагировать:
а)с пассивными металлами;
б) с оксидами неметаллов;
в)с оксидами металлов;
г) с водой
19.Водород применяется для:
а) поддержания горения;
б)восстановления металлов;
в) сварки металлов;
г) тушения пожаров
а) 0,2 моль;
б) 1 моль;
в) 0,1 моль;
г) 0,3 моль
HCl, CuO,NaOH, P2O3, N2O5, KNO3, CO2, Ba(OH)2, H2SO4,SiO2, ZnO, HF, Al2O3.
2.Из данного списка веществ выпишите формулы солей, дайте им названия:
Zn(OH)2, K2CO3, Fe2O3, Na3PO4, BaCl2, KOH, HNO3, Cu(NO3)2, Ba(OH)2
3.Выберите формулу нерастворимого основания:
а)Ba(OH)2;
б)Fe(OH)3;
в)NaOH;
г)KOH
4.Из предложенного перечня химических свойств выпишите те, которые характерны для кислот:
а) с кислотными оксидами;
б) с основаниями;
в) с водой;
г) с неметаллами
5.Из предложенного перечня химических свойств выпишите те, которые характерны для основных оксидов:
а) с неметаллами;
б) с кислотами;
в) с щелочами;
г) с кислородом
6.Определите неверно составленную формулу вещества:
а) Cu(OH)2;
б) H2NO3;
в) Ca3(PO4)2;
г) Zn(NO3)2
7.В какой из реакций образуется фосфат натрия, допишите эту реакцию:
а) Na + H2 SO4 =
б) Na2O + H2O =
в)NaOH + P2O5=
г)Na+ P=.
8.Какая из реакций отражает свойство нерастворимого основания, допишите ее:
а) NaOH + P2O5 =
б) Fe(OH)3 + HCl =
в)ZnO + H2 =
г)BaO + H2O =
9.В результате какой реакции образуется кислота, допишите ее:
а) BaO + H2O =
б) N2O5 + H2O =
в) NaOH + CO2 =
г) Ca(OH)2 + HNO3 =
10.В какой из предложенных реакций неверно расставлены коэффициенты, исправьте их:
а) ZnO +2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O;
б) Al(OH)3+ H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O;
в) 2CuOH = Cu2O + H2O;
г) 4P + 5O2 = 2P2O5
11.Какое вещество А образуется в результате превращений? Запишите уравнения всех происходящих реакций:
+O2 +H2O+CuCl2 t° +H2SO4
K X1 X2 X3X4 A
а) гидроксид калия;
б) оксид калия;
в) сульфат меди (II);
г) гидроксид меди (II)
а) гидроксид кальция;
б) соляная кислота;
в) хлорид калия;
г) гидроксид натрия
а) 13,5г;
б) 15г;
в) 20г;
г) 135г
а) 12 × 1023;
б) 24 × 1023;
в) 2,4 × 1023;
г) 30 × 1023
1.Из данного списка веществ выпишите формулы основных оксидов:
HNO3,CaO, CO2, NaOH, KNO2, F2O3, BaO, Zn3(PO4)2, H3PO4, Al2O3
2.Из данного списка веществ выпишите соли, дайте им названия:
Ba(OH)2, KCl, Na2SO4, H2SO4, CuO, Mg3(PO4)2, NaOH, Fe(NO3)3.
3.Выпишите формулу щелочи:
а)Zn(OH)2;
б)Al(OH)3;
в)KOH;
г)Fe(OH)2
4.Из приведенного перечня химических свойств выпишите то, которое характерно для нерастворимых оснований:
б) термическое разложение;
г) с основными оксидами
5.Из приведенного перечня химических свойств выпишите то, которое характерно для кислотных оксидов:
а) с нерастворимыми основаниями;
в) с водородом;
г) с водой;
6.Определите неверно составленную формулу:
а) Ca(OH)2;
б) H2SO4;
в) BaCl2;
г)H2PO4;
7.В какой из реакций образуется нитрат натрия, допишите ее:
а) Na2O + H2O =
б) Na2O + N2O5 =
в)Na2O + N2 =
г)Na+ H3PO4=
б) Fe(OH)2 + HCl =
9.В результате какой реакции образуется щелочь, допишите ее:
а)N2O5 + H2O =
б)K2O + H2 =
в)K2O + H2O =
г)K3PO4 + AgNO3 =
10.В какой из реакций неверно расставлены коэффициенты, исправьте их:
а)FeO +H2 =Fe + H2O;
б) N2O3+ H2O = 2HNO2;
в) K2O + 2H3PO4 = K3PO4 + 3H2O;
г) Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 +2H2O
11.Осуществите превращения, назовите вещество А:
+O2 +HNO3 +NaOH t° +H2
Zn X1 X2 X3X4 A
а) гидроксид цинка;
б) оксид цинка;
в) цинк;
г) хлорид цинка
а) азотная кислота;
б) серная кислота;
в) водород;
г) гидроксид калия.
а) 1,6г;
б) 16г;
в) 32г;
г) 20г
а) 320г;
б) 3,2г;
в) 160г;
г) 16г
Периодический закон и периодическая
система химических
элементов Д.И.Менделеева
1. Из каких частиц состоит атомное ядро:
а) из протонов и электронов;
б) из нейтронов и электронов;
в) только из протонов;
2. У какого из элементов на внешнем уровне находится 4 электрона:
а) №22; б) №104; в) №19; г) №14.
3.Какой из перечисленных элементов расположен в главной подгруппе:
а) №20;
б) №30;
в)№29;
г) №21.
4.Какая формула соответствует конфигурации атома азота:
а) 1s2 2s2 2p3;
б) 1s2 2s2 2p63s3;
в) 1s2 2s2 2p6;
г) 1s2 2s2 2p5
5. Атом какого элемента имеет строение внешнего уровня 3s23p4:
а) №17;
б) №16;
в) №26;
г)№8
6. С оксидом какого элемента не взаимодействует оксид магния:
а) №6;
б) №14;
в) №34;
7. Состав высшего оксида фосфора и его гидроксида:
а)Э2O5 , ЭH3;
б)Э2O5 ,Э(OH)5;
в) Э2O5 , H3ЭO4;
8.В ряду N – P – As – Sb неметаллические свойства:
а) уменьшаются;
б)не изменяются;
в) изменяются периодически;
г)усиливаются
9.Как можно определить число электронов на внешнем уровне у элементов главных подгрупп:
а) по номеру элемента;
б) по атомной массе;
в)по номеру группы;
г) по номеру периода
10. Элемент №17 имеет валентности:
а)I, III;
б)II, IV,VI;
в)I, V, VII;
г)I, III, V, VII
11.Сколько грамм осадка выделится при реакции 5,6г гидроксида калия с хлоридом алюминия?
1.Атом какого химического элемента содержит 8 протонов и 8 нейтронов в ядре:
а) кислород; б) литий; в) азот; г) сера
2. У какого из перечисленных элементов атом имеет наибольший радиус:
а) №4;
б) №5;
в) №20;
г) №49
3. По номеру периода можно определить:
а) число электронов в атоме;
б) число электронов на последнем уровне;
в)высшую валентность;
г) число электронных уровней
4. У атома какого элемента на внешнем уровне 5 электронов:
а) №38;
б) №41;
в) №23;
г) №51
5. Какая формула соответствует конфигурации атома бора:
б) 1s2 2s2 2p6 3s2;
в) 1s2 2s2 2p1;
г)правильного ответа нет
6. Атом какого элемента имеет строение внешнего уровня 3s2 3p5:
а) №18;
б) №11;
в) №17;
г) №27
7.Как изменяются неметаллические свойства в ряду элементов
C – N – O – F:
а)не изменяются;
б) ослабевают;
в) усиливаются;
г) периодически повторяются
8. Электронная формула атома имеет вид 1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f05s25p3:
Какой это элемент?
а) олово;
б)сурьма;
в) селен;
9.Как определить число электронных уровней в атоме:
а) по номеру группы;
б)по порядковому номеру химического элемента;
в) по номеру периода;
10. Элемент №16 может проявлять валентность:
а)II, IV;
б)IV, VI;
в)II, VI, V;
г)II, IV,VI
11.Сколько литров газа выделится при реакции 20г сульфида натрия с соляной кислотой? (н.у.)
Вариант 3
а) из электронов;
б) из протонов и нейтронов;
в) из протонов;
2. В какой паре элементы имеют различную высшую валентность:
а) №34 и №52;
б) №1 и №17;
в) №16 и №34;
г) №23 и №41
3. Сколько электронных уровней в атоме цинка:
а) 2;
б) 3;
в) 4;
г) 5
4.У какого элемента наиболее ярко выражены неметаллические свойства:
а) германий;
б)мышьяк;
в) бром;
г) селен
5. Почему свойства элементов периодически повторяются:
а) повторяется число электронов на внешнем энергетическом уровне;
б) увеличивается радиус атома;
в)увеличивается число нейтронов в ядре;
г) увеличивается число энергетических уровней
6.Какая формула соответствует конфигурации атома фосфора:
а) 1s2 2s2 2p6 3s2;
б) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3;
в) 1s2 2s2 2p6 3s2 2p4;
г) 1s2 2s2 2p6 3s23p1
7. Атом какого элемента имеет строение внешнего уровня 2s2 2p3:
а) №7;
б) №9;
в) №10;
г) №3
8.Как изменяются металлические свойства в ряду Be – Mg – Ca–Sr:
а)усиливаются;
б) не изменяются;
в)периодически изменяются;
г) ослабевают
9.У элемента №32 на последнем уровне содержится:
а) 5е;
б) 1е;
в) 6е;
г)4е
10. Элемент №11 может проявлять валентность:
а)I,III; б)II; в)I; г)IV
11.Сколько литров газа выделяется при реакции 20г карбоната кальция с серной кислотой? (н.у.)
1. Как определить число электронных уровней в атоме:
а) по номеру периода;
б) по номеру группы;
в) по порядковому номеру химического элемента;
2. Как изменяются свойства элементов в периоде:
а) усиливаются металлические;
в) металлические ослабевают;
3.По порядковому номеру элемента можно определить:
а) число электронных уровней;
б) число протонов в ядре;
в) число нейтронов в ядре;
4.У какого элемента наиболее ярко выражены металлические свойства:
а) №4; б) №56; в) №12; г) №38
5.Какой из перечисленных элементов образует соединения ЭО2 и H2ЭO3:
а) сера;
б)кремний;
в) марганец;
г)бериллий
6.Какая формула соответствует конфигурации атома неона:
б) 1s2 2p4 3s2;
г) 1s2 2s2 2p6 3s2
7.Атом какого элемента имеет строение внешнего уровня 3s2 3p3:
а)№15;
в) №7;
г) №9
8.С оксидом какого элемента не взаимодействует оксид фосфора (V):
а)№6;
б) №19;
в) №30;
г) №26
9.У атома элемента №51 строение внешнего уровня совпадает с элементом:
а) №28;
б) №33;
г) №45
10. Валентность элемента №20 равна:
а)II;
б)I, III;
г)VI
11.Сколько грамм соли образуется при реакции 4г гидроксида натрия с оксидом углерода (IV)?
1. Что обозначает порядковый номер элемента:
а) заряд атомного ядра;
б) число электронов на последнем электронном уровне;
в) количество электронных уровней;
2. У какого элемента наиболее ярко выражены металлические свойства:
а) кремний;
б)алюминий;
в) натрий;
г) калий
3.Чем определяются свойства химических элементов главных подгрупп:
а)общим числом электронов в атоме;
б)количеством электронных уровней:
в) числом нейтронов в ядре;
г) числом электронов на последнем уровне в атоме
4.Какова формула высшего оксида и гидроксида элемента №3:
а) ЭО и Э(ОH)2;
б) Э2О и ЭОH;
в)Э2О иHЭО2;
г)Э2О иHЭО3
5.Какая формула соответствует конфигурации атома магния:
а) 1s2 2s2 2p6 3s1;
г) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
6.Атом какого элемента имеет строение внешней оболочки 2s2 2p2:
б) №8;
в) №6;
г) №4
7.В чем заключается причина изменения свойств элементов в главных подгруппах:
а) в увеличении атомных масс;
б)в увеличении заряда ядра;
в) в увеличении числа валентных электронов;
г) в увеличении радиуса атома
8.В ряду элементов Al, Ga, In, Tlнаиболее сильными металлическими свойствами обладает:
б)In;
в)Ga;
г)Tl
9.Элемент №14 имеет:
а) число валентных электронов 6;
б) общее число электронов 14;
в)электронную формулу 1s2 2s2 2p1;
10. Элемент №19 проявляет валентность:
а)I, III; б)IV; в)I; г)III, V
11.Сколько грамм осадка образуется при реакции 40г нитрата серебра с фосфатом натрия?
Вариант 6
1. Чем определяется высшая валентность элемента:
а) атомной массой;
б) зарядом ядра;
в) числом электронов на внешнем уровне;
г) общим числом электронов в атоме
2. Сколько электронов находится на внешнем уровне в атоме №34:
а) 6;
б) 5;
г) 3
3. В какой паре элементы имеют одинаковую высшую валентность:
а) №17 и №35;
б) №15 и №16;
в) №37 и №38;
4.Атом какого элемента имеет самый маленький радиус:
а) №11;
в) №14;
г) №34
5. Какая формула соответствует конфигурации атома фтора:
а) 1s2 2s2 2p6;
б) 1s2 2s2;
в) 1s2 2s2 2p6 3s1;
6.Атом какого элемента имеет строение внешнего уровня 3s2 3p2:
а) №15;
г) №29
7.Как изменяются металлические свойства в рядуэлементовSe – Te – Po:
а) не изменяются;
б) усиливаются;
в) ослабевают;
8. Элемент №50 на последнем электронном уровне содержит:
а) 4е;
в) 2е;
г) 5е
9.Из каких частиц состоит атомное ядро:
б)из электронов и нейтронов;
г) из протонов и нейтронов
10. Элемент №5 имеет валентность:
а)V; б)I, III; в)III; г)II, IV
11.Cколько грамм соли выделится при реакции 4,9г серной кислоты с гидроксидом железа (III)?
1.Что обозначает номер группы для элементов главных подгрупп:
б) число электронных уровней;
в) число электронов на последнем уровне;
2. Какова формула гидроксида, соответствующего высшему оксиду элемента №6:
а) Э(OH)4;
б)H4ЭO4;
в)H2ЭO3;
г)H2Э
3.Как изменяются свойства элементов в периоде:
а) металлические усиливаются;
в)неметаллические ослабевают;
г)неметаллические усиливаются
4. Какой элемент имеет высшую валентность II и 4 электронных уровня:
б) №50;
г) №18
5.Какая формула соответствует конфигурации атома натрия:
б) 1s2 2s2 2p5;
г) 1s2 2s2 2p6
6.Атом какого элемента имеет строение внешнего уровня2s2 2p4:
а) №5;
б) №4;
в) №8;
7. Какой элемент имеет высшую валентность V и три электронных уровня в атоме:
б) азот;
в) фосфор;
г) индий
8.Валентные электроны элемента №37 находятся на орбиталях:
а) 4d8 5s1;
б)5s2;
в) 4s14p1;
г) 5s1
9.Максимальная валентность у элемента №26:
б)III;
в)VIII;
г)XII
10. Элемент №33 способен проявлять валентность:
а)I, III, V; б)III, IV; в)I, IV; г)V, III
11.Сколько литров газа выделяется при реакции 40г сульфида бария с соляной кислотой? (н.у.)
Вариант 8
1. Сколько электронных уровней в атоме галлия:
а) 5;
б) 4;
в) 3;
г) 2
2. Какова формула гидроксида, соответствующего высшему оксиду элемента №20:
а)Э(OH)3;
б)H2ЭO;
в) ЭOH;
г) Э(OH)2
3.По номеру группы у элементов главных подгрупп можно определить:
а) общеечисло электронов в атоме;
б) число нейтронов в атомном ядре;
в) заряд ядра;
г) число электронов на внешнем уровне
4.Какаяформула соответствует конфигурации атома кислорода:
б) 1s2 2s2 2p3;
в) 1s2 2s2 2p4;
5.Атом какого элемента имеет строение внешнего уровня 3s2 3p1:
а)№14; б) №13; в) №28; г) №18
6. С оксидом какого элемента взаимодействует оксид кальция:
б) №38;
г) №12
7. Атому какого химического элемента соответствует формула
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2?
Составьте формулу его высшего оксида, определите его характер.
8. В ряду элементовCl – Br – Iнеметаллические свойства:
а) усиливаются;
в)ослабевают;
9.Порядковый номер элемента показывет:
а) атомную массу;
б)число нейтронов в ядре;
10. Элемент №14 может проявлять валентность:
а)IV;
б)II, VI;
в)II, IV;
г)IV,VI
11.Сколько литров газа выделяется при при реакции 10,6г карбоната натрия с соляной кислотой? (н.у.)
1. Как можно определить число электронов на внешнем уровне у элементов главных подгрупп:
в) по номеру элемента;
2. У какого элемента наиболее ярко выражены неметаллические свойства:
б)кислород;
г) теллур
3.Какой элемент образует высший оксид Э2О5 и гидроксид HЭО3:
а) хлор;
в) иод;
г) стронций
4.Сколько электронов на внешнем уровне в атоме элемента №31:
г) 6
5.Какая формула соответствует конфигурации атома кремния:
а) 1s2 2s2 2p2;
в) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2;
6.Атом какого элемента имеет строение внешнего уровня 2s2 2p1:
а) №13; б) №15; в) №5; г) №7
7.В состав амфотерного гидроксида Э(OH)3входит:
а) натрий;
б) кальций;
в) алюминий;
8.Из данных элементов Sn, Sb, Te, I самыми сильными неметаллическими свойствами обладает:
а)Sb;
б)I;
в)Sn;
г)Te
9.Какие элементыcодержатся в главной подгруппе VIгруппы? Напишите формулы их высших оксидов и укажите их характер. Какой из этих элементов обладает наиболее сильными неметаллическими свойствами?
а)Po;
б)S;
в)O;
10. Элемент №15 может проявлять валентности:
а)IIIиII;
б)III и VI;
в)II и IV;
г)III и V
11.Cколько грамм осадка образуется при реакции 8г гидроксида натрия с сульфатом железа(III)?
Вариант 10
1. Какой из элементов находитсяв главной подгруппе периодической системы:
а) №21;
б) №47;
2. Как изменяются свойства элементов в главных подгруппах:
а) металлические ослабевают;
б)неметаллические усиливаются;
в) не изменяются;
г)металлические усиливаются
3.Чем определяется место элемента в периодической системе:
а)массой атома;
б) зарядом ядра атома;
в)числом нейтронов в ядре;
4.Какова формула высшего оксида и гидроксида элемента №16:
а) Э2O3и H2ЭO4;
б) ЭO3 и H2Э;
в) ЭO3 и H2ЭO4;
г) Э2O3 и H2ЭO3
5. Какая формула соответствует конфигурации атома алюминия:
а) 1s2 2s2 2p1;
б) 1s2 2s2 2p6 3s1;
в) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1;
6. Атом какого элемента имеет строение внешнего уровня 2s2 2p3:
а)№9;
г) №7
7.С оксидом какого элемента взаимодействует оксид углерода (IV):
а) №14;
г) №17
8.Как изменяются неметаллические свойства в ряду Al – Si – P – S:
а)ослабевают;
в)усиливаются;
9.Валентные электроны элемента с №88 находятся на орбиталях:
а) 7s27p1;
б) 8s2;
в) 7s2;
10. Элемент №6 может проявлять валентности:
а)II, VI; б)I, III, V; в)II, IV; г)IV
11.Сколько литровгаза выделится притермическом разложении 80г карбоната алюминия?