4. ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ СВЯЗЕЙ. ВАЛЕНТНОСТЬ. СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ
1. В молекуле какого вещества связь Э–Н наиболее прочная? а) Н2О; б) Н2S; в) Н2Sе; г) НI. 2. Укажите название вещества с наименьшей температурой плав-ления: а) кристаллический иод; б) карборунд; в) оксид алюми-ния; г) поваренная соль. 3. Укажите название вещества с наибольшей температурой плав-ления: а) Н2О; б) поташ; в) белый фосфор; г) ртуть. 4. Какие связи присутствуют в калий-фосфате? а) ковалентные полярные; б) ковалентные неполярные; в) ионные; г) водород-ные. 5. Укажите формулу частицы с наибольшим числом ковалентных связей между атомами: а) СН4; б) Р4; в) NН4+; г) РСl5. 6. Укажите формулы молекул, в которых присутствуют кова-лентные связи, образованные по донорно – акцепторному ме-ханизму: а) СО2; б) СО; в) ВF; г) ВF3. 7. Валентность и степень окисления фтора в соединении В ≡ F соответственно равны: а) 3 и –1; б) 3 и +3; в) 3 и –3; г) 3 и 0. 8. В каком соединении степень окисления у азота наибольшая? а) N2Н4; б) NН2ОН; в) NН4Cl; г) N2. 9. Степени окисления атомов углерода в молекуле уксусной кис-лоты СН3 – СООН равны: а) 0 у каждого; б) +2 у каждого; в) –2 у каждого; г) +3 и –3. 10. Степень окисления и валентность второго атома углерода в молекуле молочной кислоты СН3–СН(ОН)–СООН равны соот-ветственно: а) 0 и 4; б) –1 и 3; в) –3 и 4; г) +2 и 4. 11. Какие химические элементы не могут проявлять валентность, равную номеру группы, в которой они находятся в таблице Д.И. Менделеева? а) азот; б) бром; в) фтор; г) сера. 12. Какие химические элементы могут проявлять валентность большую, чем номер группы, в которой они находятся? а) Аl; б) С; в) O; г) Ве. 13. Отметьте верные суждения: а) межмолекулярное взаимодействие имеет электростатиче-скую природу; б) межмолекулярные взаимодействия могут осуществляться только между полярными молекулами; в) межмолекулярные взаимодействия могут осуществляться только между неполярными молекулами; г) межмолекулярные взаимодействия могут осуществляться как между полярными, так и неполярными молекулами. 14. Отметьте верные суждения: а) в узлах кристаллической решетки металлов находятся только нейтральные атомы; б) в узлах кристаллической решетки металлов находятся только положительно заряженные ионы металлов; в) в узлах кристаллической решетки металлов находятся как положительно заряженные ионы металлов, так и нейтральные атомы; г) металлическая связь, в отличие от ковалентной связи, яв-ляется ненаправленной. 15. В каком ионе степень окисления фосфора равна «+5»? а) Н2Р2О72-; б) НРО32-; в) РО3-; г) НРО42-. 16. В каком ионе хром проявляет максимальную степень окисле-ния? а) СrО42-; б) НСr2О7-; в) Сr(ОН)2+; г) Сr3+. 17. Отметьте формулы молекул, в которых атом неметалла нахо-дится в состоянии sр3 - гибридизации: а) NН3; б) Н2О; в) ВF3; г) С2Н4. 18. В молекулах каких веществ имеются атомы, находящиеся в состоянии sр-гибридизации? а) ВеСl2; б) ССl4; в) С2Н4; г) С6Н6. 19. Атомы каких элементов могут являться акцепторами элек-тронных пар? а) Nе; б) Аl; в) F; г) Сu. 20. Атомы каких элементов могут являться донорами электронных пар? а) Не; б) Li; в) О; г) Nа. 21. Механизм образования химической связи за счет неподеленной пары электронов одного атома и свободной орбитали другого атома называется: а) обменным; б) ионным; в) донорно-акцепторным; г) диполь – дипольным. 22. Связи какого типа присутствуют в кристаллической решетке вещества, образованного атомами, имеющими следующие электронные конфигурации – 1s22s22p63s1 и 1s22s22p63s23p5? а) ионные; б) ковалентные полярные; в) ковалентные неполяр-ные; г) водородные. 23. Выберите формулы веществ, в молекулах которых все связи между атомами ковалентные полярные: а) гидразин; б) гид-роксиламин; в) этилен; г) углекислый газ. 24. Укажите названия веществ, в которых валентность углерода равна четырем: а) карборунд; б) алмаз; в) угарный газ; г) ацетилен. 25. Минимальная степень окисления в соединениях атома, имею-щего следующую электронную конфигурацию – 1s22s22p63s23p4? а) +2; б) -1; в) -2; г) -4. 26. Сколько ковалентных связей по обменному механизму может образовать атом, имеющий следующую электронную конфи-гурацию 1s22s2 2p3: а) 3; б) 6; в) 4; г) 5. 27. Сколько ковалентных связей по обменному механизму может образовать атом, имеющий следующую электронную конфи-гурацию 1s22s22p4? а) 2; б) 3; в) 4; г) 7. 28. Какую высшую степень окисления может проявлять атом, имеющий следующую электронную формулу 1s22s22p63s23p1? а) +5; б) +4; в) +3; г) +2. 29. Какую высшую степень окисления может проявлять атом, имеющий следующую электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p4? а) +2; б) +4; в) +6; г) +7. 30. Какое минимальное число ковалентных связей по обменному механизму может образовать атом, имеющий следующую электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p5? а) 5; б) 3; в) 7; г) 1. 31. Какую максимальную степень окисления может проявлять атом, имеющий следующую электронную конфигурацию 1s22s22p3? а) +3; б) +4; в) +5; г) +6. 32. Сколько ковалентных связей по обменному механизму может образовывать атом, имеющий следующую электронную кон-фигурацию 1s22s22p63s23p2? а) 2; б) 5; в) 4; г) 7. 33. Какую высшую степень окисления может проявлять атом, имеющий следующую электронную конфигурацию 1s22s22p4? а) +4; б) –4; в) +2; г) –2. 34. Какое максимальное число ковалентных связей по обменному механизму может образовать атом, имеющий следующую электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p4? а) 5; б) 6; в) 7; г) 8. 35. Какую высшую степень окисления может проявлять атом, имеющий следующую электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p5? а) +5; б) +3; в) +1; г) +7. 36. Сколько ковалентных связей по обменному механизму может образовать атом, имеющий следующую электронную конфи-гурацию …3s23p63d104s24p2? а) 4; б) 6; в) 3; г) 5. 37. В каких молекулах валентность центрального атома неметалла равна четырем? а) Н2СО3; б) Н2SO4; в) H2SO3; г) HNO3. 38. Атомы каких элементов в соединениях с другими атомами всегда проявляют постоянную валентность? а) О; б) Н; в) N; г) S. 39. Атомы каких элементов проявляют в соединениях с другими элементами постоянную степень окисления? а) N; б) H; в) Ca; г) Na. 40. Какие элементы всегда проявляют положительную степень окисления в соединениях с неметаллами? а) F; б) Zn; в) Ca; г) C. 41. Сколько ковалентных связей по обменному механизму может образовывать атом фосфора? а) 3; б) 4; в) 5; г) 6. 42. Элементы второго периода в своих соединениях проявляют максимальную валентность, равную: а) 2; б) 3; в) 4; г) 7. 43. Валентность азота в ионе аммония NH4+ равна: а) 3; б) 4; в) 5; г) 6. 44. Степень окисления кислорода в ионе гидроксония равна: а) –3; б) –2; в) +2; г) +3. 45. Валентность и степень окисления численно не совпадают для атома азота в молекулах: а) NH3; б) NH4CI; в) HNO3; г) N2H4. 46. В каких соединениях степень окисления кислорода не равна «-2»? а) Р2О3; б) ОF2; в) Cl2O7; г) H2O2. 47. Какая степень окисления марганца в ионе MnO42–? а) +6; б) +7; в) +5; г) +4. 48. Cтепень окисления хрома в ионе Cr2O72– равна: а) +4; б) +5; в) +6; г) +7. 49. В каких соединениях степень окисления серы не равна «-2»? а) FeS2; б) FeS; в) NaHS; г) SCl4. 50. Образование -связи происходит за счет: а) перекрывания двух s-электронных облаков; б) бокового перекрывания двух р-электронных облаков; в) перекрывания s- и р- электронных облаков; г) осевого перекрывания двух р- электронных облаков. 51. -связь образуется за счет: а) перекрывания двух s-электронных облаков; б) бокового перекрывания двух р-электронных облаков; в) перекрывания одного s-электронного и одного р-электронного облаков; г) бокового перекрывания двух р-электронных облаков, имеющих одинаковое значение ms (спинового квантового числа). 52. Длина связи – это: а) удвоенная сумма радиусов взаимодействующих атомов; б) расстояние между ядрами связанных атомов; в) длина области перекрывания электронных облаков; г) сумма радиусов взаимодействующих атомов. 53. Энергия связи – это: а) энергия, выделяющаяся при образовании связи; б) энергия, необходимая для разрыва связи; в) энергия, необходимая для отрыва одного электрона с внешнего слоя атома; г) энергия, необходимая для перевода молекулы в активное состояние. 54. Ионная связь характеризуется: а) длиной; б) энергией; в) направленностью; г) насыщаемостью. 55. Между атомами, имеющими следующую электронную конфи-гурацию 1s22s22p63s23p1, образуется химическая связь: а) кова-лентная полярная; б) ковалентная неполярная; в) водородная; г) металлическая. 56. Между атомами, имеющими электронную конфигурацию 1s22s22p5, образуется химическая связь: а) ковалентная поляр-ная; б) ковалентная неполярная; в) водородная; г) металличе-ская. 57. Между атомами, имеющими электронную конфигурацию 1s22s22p3 и 1s22s22p5, образуется химическая связь: а) кова-лентная полярная; б) ковалентная неполярная; в) водородная; г) металлическая. 58. В какой молекуле, из перечисленных ниже, кратность связи наибольшая? а) F2; б) Сl2; в) О2; г) N2. 59. В какой молекуле, из перечисленных ниже, длина связи наименьшая? а) F2; б) Cl2; в) Вr2; г) H2. 60. Молекулы каких перечисленных ниже веществ не могут обра-зовать водородные связи с молекулами воды? а) метан; б) аммиак; в) азот; г) метиламин. 61. В каком из перечисленных ниже соединений наибольшая длина связи? а) HF; б) HCl; в) HBr; г) HI. 62. В каких парах веществ между молекулами могут образоваться водородные связи? а) Н2О и NH3; б) HF и H2O; в) СH4 и N2; г) N2 и H2O. 63. Какая связь между атомами в молекуле NH3? а) ковалентная полярная; б) водородная; в) - связь; г) ковалентная неполяр-ная. 64. Между молекулами воды образуются: а) ковалентные поляр-ные связи; б) ковалентные неполярные связи; в) - связи; г) водородные связи. 65. В какой из перечисленных ниже молекул длина связи наименьшая? а) Br2; б) Cl2; в) I2; г) HCl. 66. В молекулах каких веществ атомы связаны друг с другом только - связями? а) Н2; б) N2; в) H2O; г) C2H4. 67. В молекуле N2 химическая связь между атомами: а) ковалент-ная неполярная; б) -связь; в) ковалентная полярная; г) -связь. 68. Самая большая длина связи между атомами в молекуле: а) СН4; б) SiH4; в) GeH4; г) SnH4. 69. Между молекулами СH3ОН связь: а) ковалентная полярная; б) водородная; в) ионная; г) ковалентная неполярная. 70. Межмолекулярные водородные связи образуют следующие вещества: а) водород; б) углекислый газ; в) аммиак; г) метано-вая кислота. 71. В кристалле железа химическая связь: а) водородная; б) кова-лентная полярная; в) ковалентная неполярная; г) металлическая. 72. Молекулы каких перечисленных веществ могут образовать водородные связи с молекулами воды? а) азот; б) этанол; в) озон; г) метиламин. 73. Молекулы каких веществ не могут образовывать водородные связи с молекулами воды? а) H2; б) СH4; в) СН3ОН; г) HF. 74. В молекуле Н2 связь между атомами: а) водородная; б) -связь; в) ковалентная полярная; г) ковалентная неполярная. 75. В кристалле поваренной соли химическая связь: а) ковалент-ная неполярная; б) ковалентная полярная; в) ионная; г) сигма-связь. 76. Одинаковая степень окисления углерода в веществах: а) дихлорметан и формальдегид; б) метаналь и метановая кислота; в) метановая кислота и углерод (IV) – оксид; г) углекислый газ и метан. 77. Максимальное число водородных связей, которое может обра-зовать одна молекула Н2О, равно: а) 1; б) 2; в) 3; г) 4. 78. В молекуле этина число электронов, не участвующих в обра-зовании химической связи, равно: а) 0; б) 4; в) 6; г) 8. 79. Число одинарных связей одинаково в молекулах: а) C2H6, IF7; б) C3H6, H2SO4; в) PF5, C2H4; г)SO3, HNO3. 80. Укажите, для какого элемента неверно указан интервал изме-нения степени окисления его атомов: а) S (-2…+6); б) Br (-1…+7); в) Bi (-4…+5); г) Si (-4…+4). 81. В порядке последовательного возрастания температуры кипе-ния веществ соответствующие формулы приведены в ряду: а) H2O, Cl2, HF; б) Cl2, HF, H2O; в) H2O, HF, Cl2; г) HF, Cl2, H2O. 82. Ядра всех атомов лежат на одной прямой в молекуле: а) воды; б) этина; в) аммиака; г) бериллий хлорида. 83. Молекула аммиака и ион аммония различаются между собой: а) степенью окисления атома азота; б) суммарным числом электронов; в) валентностью атома азота; г) суммарным числом протонов. 84. Сколько электронов участвует в образовании химических свя-зей в молекуле SО2? а)2; б) 4; в) 6; г) 8. 85. Сколько молекул или ионов из приведенных (NH3•BF3, H3O+, CO, S8, P4, HNO3, NH4+, BF) содержат трехвалентные атомы? а) 4; б) 3; в) 2; г) 1. 86. Энергия ионизации атомарного водорода равна 1310 кДж/моль. При превращении в ионы Н+ всех молекул водорода массой 1,5 г затрачивается 2292 кДж энергии. Укажите энергию связи (кДж/моль) в молекуле водорода: а) 436; б) 327; в) 261; г) 132. 87. Энергия сродства к электрону атомарного хлора равна 347 кДж/моль. При превращении в ионы Cl- всех молекул хлора масой 21,3 г выделяется 135,3 кДж энергии. Укажите энергию связи (кДж/моль) в молекуле хлора: а) 31,2; б) 156,0; в) 243,0; г) 376,5. 88. Атомную кристаллическую решетку в твердом состоянии имеют все вещества ряда: а) графит, малахит, кислород; б) азот, кварц, белый фосфор; в) алмаз, чёрный фосфор, кварц; г) кальцит, бензол, натрий оксид. 89. Укажите число σ-связей в молекуле высшего оксида элемента, атом которого в возбужденном состоянии имеет электронную конфигурацию внешнего слоя 2s12р3: а) 0; б) 4; в) 3; г) 2. 90. Укажите число π-связей в молекуле высшего оксида элемента, атом которого в возбужденном состоянии имеет электронную конфигурацию внешнего электронного слоя 3s13р33d2: а) 0; б) 1; в) 2; г) 3. 91. Укажите формулы молекул и ионов, в которых все атомы кис-лорода проявляют валентность, равную 2: а) НNО3; б) НNО2; в) Н2О2; г) Н3О+. 92. Укажите формулы молекул и ионов, в которых атомы азота проявляют свою низшую степень окисления: а) NН4+; б) NН2–СН3; в) N2Н4; г) NСl3. 93. В каком ряду угол связи между атомами в молекулах последо-вательно возрастает? а) Н2О, NН3, СН4, ВеСl2; б) NН3, ССl4, ВF3, С2Н2; в) ВСl3, СН4, ВеF2, С2Н4; г) С2Н4, СН4, С2Н2, С6Н6. 94. В каком ряду длина связи между атомами углерода в молекуле уменьшается? а) С2Н6, С2Н4, С2Н2; б) С2Н2, С4Н6 (бутадиен-1,3), С2Н6; в) С6Н6, С2Н4, С2Н2; г) С2Н2, С6Н6; С2Н6. 95. В каком ряду молекулы всех веществ могут образовывать во-дородные связи с молекулами Н2О: а) СН4, СF4, NН3, РН3? б) NН2ОН, СН3ОН, НF, N2Н4; в) Н2, О2, N2, F2; г) СН2О, РСl5, F2O, СН4. 96. Полярной является молекула: а) СО2; б) Н2О; в) ВF3; г) NН3. 97. Неполярной является молекула: а) N2; б) Р4; в) НCl; г) СCl4. 98. Укажите названия веществ, в которых атомы углерода и крем-ния проявляют валентность, равную 4: а) карборунд; б) алмаз; в) угарный газ; г) силан. 99. Укажите формулы веществ, в которых все атомы кислорода проявляют свою низшую степень окисления: а) Н2О2; б) F2О; в) Н3О+; г) КО2. 100. Укажите название соединения, в котором угол связи между атомами в молекуле максимальный: а) бензол; б) бутадиен-1,3; в) этилен; г) ацетилен. 101. Укажите молекулы или ионы, содержащие в своем составе атомы кислорода, валентность которых не равна 2: а) Н3О+; б) Н2О2; в) F2О; г) НNО3. 102. В каком ионе сера проявляет свою высшую степень окисле-ния? а) S2O3-2 ; б)S2O7-2 ; в) HS3O10− ; г) HSO4−. 103. Укажите молекулы, в которых азот проявляет свою низшую степень окисления: а) СН3NH2; б) С6Н5NО2; в) NН2ОН; г) NaNН2. 104. В молекулах каких веществ все атомы лежат в одной плос-кости? а) ВF3; б) CF4; в) NH3; г) С2Н4. 105. Ковалентные связи, образованные по донорно-акцепторному механизму, присутствуют во всех молекулах или ионах следующего ряда: а) BF3, NaBH4, [AlCl4]−, CO; б) BF, [Al(OH)6]3-, HNO3, Na[AlH4]; в) Н3О+, NH4NO3, HNO2, BCl3∙NH3; г) NH3, COCl2, NH4+, H2[SiF6]. 106. Молекулы каких веществ могут образовывать ковалентные связи по донорно-акцепторному механизму, выступая при этом только в роли донора электронной пары? а) Н2О; б) NН3; в) СО; г) ВF3. 107. Молекулы каких веществ могут образовывать ковалентные связи по донорно-акцепторному механизму, выступая в роли акцептора электронной пары? а) F2; б) BCl3; в) СО2; г) СН3NН2. 108. Низкую температуру плавления имеют все вещества ряда: а) SiO2, W, NaCl, графит; б) кремний, SiC, красный фосфор, бензол; в) кристаллический йод, белый фосфор, ромбическая сера, фенол; г) медь, карборунд, анилин, натрий-гидроксид. 109. Во всех веществах какого ряда имеется ионная связь? а) COCl2, CH3NH2, C6H5OH, NaNH2; б) NH4Cl, KNO3, Na2O, Na2O2; в) ОF2, NF3, AlCl3, BeF2; г) CF4, C6H6, BF3∙NH3, Na[AlH4]. 110. В каком ряду молекулы всех веществ могут образовать во-дородные связи с молекулами Н2О? а) NH3, CH3OH, CH3−C(O)−CH3, HCOOH; б) CH3NH2, C6H5OH, C6H5NH2, НF; в) COCl2, CBr4, NF3, NH2ОН; г) Н2, СО2, СН4, C6Н5Cl. 111. Кристаллические решетки одинакового типа имеют в твердом состоянии вещества следующего ряда: а) NaOН, К2О, Al(NO3)3, Na2O2; б) СО2, C6H5OH, Р4, S8; в) SiО2, SiC, графит, кремний; г) С60, NH4Cl, С6Н12О6, CH3NH3Cl. 112. В формулах веществ какого ряда численные значения ва-лентности и степени окисления совпадают для всех элементов? а) CF4, СО, Н2О, НNО2; б) CH3NH2, СН4, NН2ОН, Н2О2; в) СО2, NH3, SiО2, N2O3; г) НNО3, Н2SО4, SО2, N2O5. 113. Ковалентные неполярные связи (одна и более) присутствуют между атомами в молекулах всех веществ следующего ряда: а) С2Н2, С6Н6, С60, N2H4; б) COCl2, NН2ОН, NF3; СН2Cl2; в) СО2, С2Н6, C6H5NH2, НNО3; г) Н2О2, N2, Н2SО4, N2O5. 114. В молекулах каких органических соединений атомы углерода проявляют степень окисления «−3»? а) CH3NH2; б) C6H5OH; в) С2Н6; г) СH3Cl. 115. В молекулах каких органических соединений атомы углерода проявляют степень окисления «−2»? а) С3Н6 (циклопропан); б) С6Н6; в) С(Cl)Н2−С(Cl)Н2; г) СН3F. 116. Наибольшее число σ−связей между атомами имеется в мо-лекуле следующего вещества: а) S8; б) Р4; в) С6Н6; г) С6Н12(циклогексан). 117. В молекулах каких веществ имеются π−связи? а) СО2; б) С6Н14; в) С2Н4; г) Н2О2. 118. Гибридизация – это: а) перекрывание более двух электронных облаков при обра-зовании химической связи; б) самопроизвольное изменение формы и взаимного распо-ложения в пространстве атомных орбиталей; в) процесс образования между двумя атомами кратных свя-зей; г) процесс выравнивания в молекуле длин связей между атомами. 119. Гибридные электронные облака в отличие от электронных облаков, не подвергнувшихся гибридизации, способны: а) образовывать более прочные ковалентные связи; б) образовывать, наряду с σ−связями, и π−связи; в) участвовать в образовании сопряженных связей; г) участвовать в образовании неполярных ковалентных связей. 120. В образовании π−связей могут принимать участие: а) электронные облака, подвергнувшиеся гибридизации; б) s−электронные облака; в) р–электронные облака; г) d−электронные облака. 121. Выберите верные утверждения: а) межмолекулярные взаимодействия наиболее сильные между полярными молекулами; б) межмолекулярные взаимодействия между неполярными молекулами не могут иметь электростатическую природу; в) гибридные электронные облака не способны образовать между собой π−связи; г) энергия образования химической связи и энергия ее раз-рыва численно совпадают. 122. Ненаправленной является: а) ковалентная полярная и ковалентная неполярная связи; б) ионная связь; в) металлическая связь; г) водородная связь. 123. В молекулах каких веществ присутствует одновалентный атом кислорода? а) Н2О2; б) F2О; в) НNО3; г) N2О5. 124. Бертоллидами всегда являются вещества, образованные: а) ковалентными полярными связями; б) ионными связями; в) металлическими связями; г) ковалентными неполярными связями. 125. Сколько электронов принимает участие в образовании хи-мических связей в молекуле S8? а) 8; б) 10; в) 12; г) 16. 126. В скольких молекулах Р4 принимает участие в образовании химических связей такое же число электронов, как и в 15 мо-лекулах СО2? а) 6; б) 8; в) 10; г) 12. 127. Длины связей в молекулах НF и НВr равны, соответственно, 0,092 и 0,141 нм. Укажите длины связей (нм) в молекулах НСl и НI, соответственно: а) 0,082 и 0,134; б) 0,128 и 0,160; в) 0,151 и 0,172; г) 0,092 и 0,145. 128. Энергия связи Э–Н в молекулах SbН3 и РН3 равна, соответ-ственно. 256 и 323 кДж/моль. Укажите энергию связи Э–Н в молекулах NH3 и AsН3, соответственно: а) 310 и 240; б) 280 и 320; в) 380 и 281; г) 190 и 450. 129. Максимальный угол между гибридными орбиталями атомов углерода в молекулах: а) С2Н6; б) С6Н6; в) С2Н4; г) С2Н2. 130. Даны формулы: СО2, СN–, CH2O, BBr3, NH4+, ВеВr2, С4Н8, С3Н4. Определите число молекул и ионов, в которых имеется атом в sр2−гибридизованном состоянии. (Органические соеди-нения нециклического строения): а) 6; б) 5; в) 4; г) 3.
5. ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
1. Отметьте схемы гомогенных реакций: а) 4Р +5О2→; б) 2Н2 + +О2→; в) 2Н2S(г.) + SО2→; г) 2NН3(г.) + Н2SO4→. 2. Отметьте схемы гетерогенных реакций: а) Сu + Вr2→; б) С + +H2O→; в) 3Н2 + СО→; г) СН3ОН + Н2SO4→. 3. Отметьте схемы реакций замещения: а) Сu + 2АgF→; б) Р2О5 + +2 НNO3→; в) 2Аl + Fe2О3→; г) С2Н4 + Вr2→. 4. Отметьте схемы реакций обмена: а) H2O + Ba→; б) НСl + +NH3→; в) С2Н2 + НВr→; г) СuО + Н2SO4→. 5. Отметьте схемы реакций присоединения: а) Zn(ОН)2 + +2NаОН(р-р)→; б) 2 FeСl2 + Сl2→; в) Сu(ОН)2 + 2 НСl; г) Fe + +2АgNO3→. 6. Укажите каталитические реакции: а) 4NН3 + 5О2= 4NO + 6Н2О; б) 2СО + О2 = 2СО2; в) 2SО2 + О2 = 2SО3; г) С6Н6 + Вr2 = НВr+ +С6Н5Вr. 7. Какие реакции являются экзотермическими: а) СН4 + 2О2 = =СО2 + 2Н2О; б) S + О2 = SО2; в) N2 + О2 = 2NО; г) 4Р +5О2 = =2Р2О5. 8. Какие реакции являются эндотермическими: а)2КСlО3= =2КСl +3О2; б) 4NН3 + 5О2= 4NO + 6Н2О; в) 2NаОН + Н2SO4 = =Nа2SO4 + 2Н2О; г) SО3 + Н2О = Н2SO4. 9. Отметьте схемы экзотермических реакций: а) 2Nа + 2Н2О; б) К2О + Н2О; в) СаСО3 ; г) 2Н2 + О2®. 10. Отметьте схемы обратимых реакций: а) СО2 + Н2О®; б) SО3 + Н2О→; в) SО2 + О2®; г) СН3ОН + СН3СООН . 11. Отметьте схемы необратимых реакций: а) СuО + Н2SO4®; б) КСlр-р + НВrр-р®; в) СН4 + 2О2®; г) 4Р + 3О2®. 12. При сгорании 1 моль графита в избытке кислорода выделяется 393,5 кДж теплоты. Какую массу графита нужно сжечь, чтобы выделилось 7870 кДж теплоты: а) 110 г; б) 120 г; в) 240 г; г) 393,5 г. 13. На протекание реакции 2 KNO3 2KNO2 + O2 Q = –254,8 кДж затратили 127,4 кДж теплоты. Какой объем кислорода (н.у.) выделился при этом? а) 5,6 дм3; б) 11,2 дм3; в) 22,4 дм3; г) 28,6 дм3. 14.Какое количество теплоты выделится при сгорании серы массой 8 г, если реакция идет по уравнению S(т) + О2 (г) = SO2 (г), Q = 296,9 кДж/моль? а) 29,69 кДж; б) 74,23 кДж; в) 148,45 кДж; г) 296,9 кДж. 15. При сгорании 1 г водорода выделяется 143 кДж энергии. Теп-ловой эффект данной химической реакции равен: а) 286 кДж; б) 362 кДж; в) 572 кДж; г) 623 кДж. 16. На сгорание 7 г азота затрачивается 45,2 кДж энергии. В каком случае правильно составлено термохимическое уравнение данной реакции? а) N2 + О2 = 2NO + 90,4 кДж; б) N2 + О2 = =2NO + 180,8 кДж; в) N2 + О2 = 2NO – 90,4 кДж; г) N2 + О2 = =2NO – 180,8 кДж. 17.Какие из указанных уравнений реакций являются термохими-ческими? а) 2СО + О2 2СО2; б) С(тв.)+ О2(газ) СО2(газ); в) Н2(газ) + Сl2(газ)= 2НСl(газ) + 184,6 кДж; г) 2Н2 + О2 = 2Н2О + 572 кДж. 18.Тепловой эффект реакции 2Н2 + О2 → 2H2O равен 572 кДж. Какое количество теплоты выделится при сгорании 5,6 л Н2 (н.у.)? а) 36 кДж; б) 71,5 кДж; в) 86 кДж; г) 92,4 кДж. 19. Осуществляется процесс восстановления в ходе: а) превращения нейтрального атома в катион; б) превращения простого аниона в нейтральный атом; в) уменьшения заряда простого катиона; г) превращения нейтрального атома в простой анион. 20. Отметьте схемы окислительно-восстановительных реакций: а) РН3 + О2→Р2О5 + Н2О; б) Са(ОН)2 + СО2→Са(НСО3)2; в) FeCl2 + Cl2→FeCl3; г) (NН4)2СО3→NН3 + Н2О + СО2. 21. Какие реакции не являются окислительно-восстановитель-ными? а) 2Nа + 2Н2О = 2NаОН + Н2; б) Nа2О + Н2О = 2NаОН; в) Р2О3 + О2→Р2О5; г) Fe + CuSO4= FeSO4+Cu. 22. Укажите схемы процессов окисления: а) SО32- → SО42-; б) Cl-→ClO4-; в) РО43- + 2Н+→Н2РО4-; г) СаОН+→Са2+. 23. Укажите схемы процессов восстановления: а) NO3-→ NO2-; б) РО43-→Р2О74-; в) I2→2I-; г) Мn2+→ MnO4-. 24. В каких соединениях фосфор может проявлять окислительные свойства? а) Р2О5; б) Р2О3; в) РН3; г) К2НРО3. 25. В каких соединениях хлор может проявлять только окисли-тельные свойства? а) NaClO4; б) КClO3; в) Cl2O; г) НCl. 26. В каких соединениях сера может проявлять окислительно – восстановительную двойственность? а) Nа2S2О3; б) SF6; в) SCl4; г) СS2. 27. В каких соединениях азот может проявлять только восстано-вительные свойства? а) аммиак; б) карбонат аммония; в) гид-роксиламин; г) азотистая кислота. 28. В каких соединениях хлор может выступать в роли восстано-вителя? а) РСl3; б) НClO; в) Cl2O7; г) НClO3. 29. Как изменяется степень окисления элемента при окислении? а) не изменяется; б) всегда уменьшается; в) всегда увеличивается; г) может как уменьшаться, так и увеличиваться. 30. Какие частицы в ОВР могут выступать только в роли восста-новителя? а) S2-; б) Cs0; в) Са2+; г) С. 31. Какие частицы в ОВР могут проявлять окислительно-восстановительную двойственность? а) Fе2+; б) К+; в) F2; г) N2. 32. Укажите схемы межмолекулярных ОВР: а) N2Н4 + О2→ NO + +H2O; б) С2Н2→С6Н6; в) Р + О2→Р2О5; г) НNO3 + Zn = NO2 + +Zn(NO3)2 + Н2О. 33. Укажите схемы внутримолекулярных ОВР: а) КClO3→КCl + +О2; б) NН4НСО3→ NН3 + СО2 + Н2О; в) Cl2 + Н2О→ НCl + +НClO; г) СаСО3→СаО + СО2. 34. Укажите схемы реакций диспропорционирования: а) К2SO3→ →К2SO4 + К2S; б) Са(NO3)2→ Са(NO2)2 + О2; в) S + NaOH →Na2SO3 + Na2S + H2O; г) Cu(NO3)2→ CuО + NO2 + О2. 35. Сколько моль НNO3 затрачивается на солеобразование при окислении 4 моль Fe в реакции, протекающей по схеме Fe + +HNO3 Fe(NO3)3 + NН4NO3 + Н2О? а) 12; б) 13,5; в) 27; г) 30. 36. Сколько моль НNO3 затрачивается в процессе окисления 8 моль Mg в реакции, протекающей по схеме Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + +Н2О + NH4NO3? а) 2; б) 4; в) 10; г) 12. 37. Какой оксид азота выделился в результате взаимодействия НNO3 с металлом, если известно, что в процессе восстановления четыре моль атомов азота присоединили к себе шестнадцать моль электронов? а) N2O; б) NO; в) N2O3; г) NO2. 38. Какое суммарное количество НNO3 расходовалось при окис-лении 9 моль Cu в реакции, протекающей по схеме Cu + +HNO3→ Cu(NO3)2 + NO + H2O? а) 8 моль; б) 16 моль; в) 22 моль; г) 24 моль. 39. В качестве окислителя ионы Н+ могут выступать по отношению к металлам: а) Fe; б) Cu; в) Pb; г) Hg. 40. Укажите сумму коэффициентов перед формулами веществ в ОВР, протекающей по схеме НNO3 + Zn = NH4NO3 + Zn(NO3)2 + H2O: а) 21; б) 22; в) 30; г) 28. 41. Укажите сумму коэффициентов для ОВР, протекающей по схеме H2S + HNO3 S + NO + H2O: а) 12; б) 14; в)10; г) 16. 42. Укажите сумму коэффициентов перед формулами веществ в ОВР, протекающей по схеме NO2 + O2 + NaOH NaNO3 + H2O: а) 14; б) 15; в) 12; г) 16. 43. Укажите сумму коэффициентов перед формулами веществ в ОВР, протекающей по схеме Na2SO3 + KMnO4 + H2O Na2SO4 + MnO2 + KOH: а) 12; б)13; в) 15; г) 16. 44. Укажите сумму коэффициентов перед формулами веществ для ОВР, протекающей по схеме Zn + HNO3 Zn(NO3)2 + NH3 + H2O: а) 19; б) 20; в) 21; г) 24. 45. Укажите сумму коэффициентов перед формулами веществ в ОВР, протекающей по схеме S + KOH K2SO3 + K2S + H2O: а) 13; б) 14; в) 15; г) 17. 46. Укажите сумму коэффициентов перед формулами веществ в ОВР, протекающей по схеме Fe + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O: а) 11; б) 9; в) 6; г) 10. 47. Укажите сумму коэффициентов перед формулами веществ в ОВР, протекающей по схеме Fe + HNO3 Fe(NO3)3 + NO2 + H2O: а) 7; б) 14; в) 21; г) 15. 48. Укажите сумму коэффициентов перед формулами веществ в ОВР, протекающей по схеме NaI + NaBrO3 + HCl I2 + NaBr + NaCl + H2O: а) 28; б) 30; в) 26; г) 24. 49. Укажите сумму коэффициентов для ОВР, протекающей по схеме Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O: а) 18; б) 20; в) 23; г) 19. 50. Укажите сумму коэффициентов перед формулами веществ в ОВР, протекающей по схеме Al + HNO3 Al(NO3)3 + NO + H2O: а) 8; б) 9; в)11; г) 12. 51. Укажите сумму коэффициентов для ОВР, протекающей по схеме NaBr + KMnO4 +H2O = Br2 + MnO2 + NaOH + KOH: а) 28; б) 25; в) 32; г) 26. 52. Укажите сумму коэффициентов перед формулами веществ в ОВР, протекающей по схеме P + HNO3 + H2O H3PO4 + NO: а) 16; б) 17; в) 18; г) 20. 53. Укажите сумму коэффициентов для ОВР, протекающей по схеме KI + KMnO4 + H2SO4 MnSO4 + I2 + K2SO4 + H2O: а) 39; б) 41; в) 44; г) 47. 54. Укажите сумму коэффициентов перед формулами веществ в ОВР, протекающей по схеме KClO3 + HCl Cl2 + KCl + H2O: а) 12; б) 13; в) 14; г) 15. 55. Укажите сумму коэффициентов перед формулами веществ в ОВР, протекающей по схеме H2S + HNO3 H2SO4 + NО2 + H2O: а) 20; б) 21; в) 22; г) 23. 56. Укажите сумму коэффициентов перед формулами веществ в ОВР, протекающей по схеме P + KClO3 KCl + P2O5: а) 18; б) 19; в) 21; г) 22. 57. Укажите сумму коэффициентов перед формулами веществ в ОВР, протекающей по схеме Ag + HNO3AgNO3 + NO + H2O: а) 12; б) 13; в) 14; г) 15. 58. Укажите сумму коэффициентов перед формулами веществ для ОВР, протекающей по схеме HI + H2SO4 I2 + H2S + H2O: а) 16; б) 18; в) 19; г) 20. 59. Укажите сумму коэффициентов для ОВР, протекающей по схеме Аl + HNO3 р. Аl(NO3)3 + NH4NO3 + H2O: а) 48; б) 52; в) 46; г) 58. 60. Укажите сумму коэффициентов перед формулами веществ в ОВР, протекающей по схеме K + HNO3 KNO3 + N2O + H2O: а) 31; б) 32; в) 29; г) 33. 61. Укажите сумму коэффициентов перед формулами веществ в ОВР, протекающей по схеме H2S + Br2 + H2O H2SO4 + HBr: а) 18; б) 16; в) 19; г) 14. 62. Укажите сумму коэффициентов перед формулами веществ в ОВР, протекающей по схеме KСlO3 + H3PO3 KCl + H3PO4: а) 6; б) 8; в) 9; г) 7. 63. Укажите сумму коэффициентов перед формулами веществ в ОВР, протекающей по схеме KNO2 + KMnO4 + H2O KNO3 + MnO2 + KOH: а) 12; б) 13; в) 15; г) 16. 64. Укажите сумму коэффициентов перед формулами веществ в ОВР, протекающей по схеме Fe+H2SO4Fe2(SO4)3+SO2+H2O: а) 17; б) 18; в) 19; г) 21. 65. Укажите сумму коэффициентов перед формулами веществ в ОВР, протекающей по схеме C + HNO3 CO2 + NO + H2O: а) 15; б) 16; в) 17; г) 20. 66. Укажите сумму коэффициентов перед формулами веществ в ОВР, протекающей по схеме MnO2 +KBr + H2SO4 MnSO4 + Br2 + K2SO4 + H2O: а) 6; б) 8; в) 10; г) 12. 67. Укажите сумму коэффициентов перед формулами веществ в ОВР, протекающей по схеме Mg+HNO3Mg(NO3)2+N2+H2O: а) 28; б) 29; в) 30; г) 31. 68. Укажите сумму коэффициентов перед формулами веществ для ОВР, протекающей по схеме Са+Н2SO4CaSO4+H2S+H2O: а) 14; б) 17; в) 18; г) 19. 69. Укажите сумму коэффициентов перед формулами веществ для ОВР, протекающей по схеме KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2: а) 8; б) 9; в) 5; г) 7. 70. Укажите сумму коэффициентов перед формулами веществ в ОВР, протекающей по схеме AgNO3 + PH3 + H2OAg + H3PO4 + HNO3: а) 28; б) 30; в) 31; г) 32. 71. Укажите сумму коэффициентов перед формулами веществ в ОВР, протекающей по схеме Na2S + Cl2 + H2O Na2SO3 + HCl: а) 14; б) 15; в) 18; г) 20. 72. Укажите сумму коэффициентов перед формулами веществ в ОВР, протекающей по схеме Br2 + Ca3P2 + H2O HBr + Ca3(PO4)2: а) 34;б) 32; в) 30; г) 29. 73. Укажите сумму коэффициентов перед формулами веществ в ОВР, протекающей по схеме С6Н12О6 + КMnО4 + Н2SО4→СО2+MnSО4+К2SО4+Н2О: а) 132; б) 168; в) 197; г) 205. 74. Укажите сумму коэффициентов перед формулами веществ в ОВР, протекающей по схеме СН3ОН + К2Сr2О7 + Н2SО4→НСООН + Сr2(SО4)3 + К2SО4+Н2О: а) 26; б) 31; в) 38; г) 42. 75. Укажите сумму коэффициентов перед формулами веществ в ОВР, протекающей по схеме СН3NН2 + КMnО4 + Н2SО4 → MnSО4+К2SО4+ СО2+N2+ Н2О: а) 92; б) 102; в) 115; г) 149. 76. Укажите сумму коэффициентов перед формулами веществ в ОВР, протекающей по схеме Сu2S + HNO3 → Cu(NO3)2 + SО2 + NO + Н2О: а) 36; б) 48; в) 50; г) 62. 77. Укажите сумму коэффициентов перед формулами веществ в ОВР, протекающей по схеме СН2О + КMnО4 + Н2SО4 → НСООН + MnSО4 + К2SО4 + Н2О: а) 21; б) 35; в) 43; г) 49. 78. Укажите сумму коэффициентов перед формулами веществ в ОВР, протекающей по схеме As2S3 + HNO3 → H3AsO4 + SО2 + NO2 + Н2О: а) 36; б) 42; в) 51; г) 58. 79. Укажите сумму коэффициентов перед формулами веществ в ОВР, протекающей по схеме Ti2(SO4)3 + KClO3 + H2O → Ti-OSO4 + KCl + H2SO4: а) 17; б) 26; в) 31; г) 42. 80. Укажите сумму коэффициентов перед формулами веществ в ОВР, протекающей по схеме Cr(NO3)3 + NaBiO3 + HNO3 → H2Cr2O7 + Bi(NO3)3 + NaNO3 + H2O: а) 20; б) 28; в) 31; г) 39. 81. Укажите сумму коэффициентов перед формулами веществ в ОВР, протекающей по схеме Ca(ClO)2 + Na2S + H2O → CaCl2 + S + NaOH: а) 10; б) 12; в) 26; г) 33. 82. Укажите сумму коэффициентов перед формулами веществ в ОВР, протекающей по схеме С2Н4 + КMnО4 + Н2О → С2Н6О2 + MnО2 + КОН: а) 12; б) 14; в) 16; г) 20. 83. Укажите сумму коэффициентов перед формулами веществ в ОВР, протекающей по схеме Fe3O4 + Al → Fe + Al2O3: а) 8; б) 12; в) 24; г) 26. 84. Укажите сумму коэффициентов перед формулами веществ в ОВР, протекающей по схеме
+ KMnO4 →
+ K2CO3 + MnO2 + H2O + KOH а) 19; б) 20; в) 25; г) 31. 85. Укажите сумму коэффициентов перед формулами веществ в ОВР, протекающей по схеме H2O2 + Na3[Cr(OH)6] → Na2CrO4 + H2O + NaOH: а) 14; б) 17; в) 18; г) 19. 86. Наиболее выражены окислительные свойства у: а) Cr; б) CrO; в) Cr2O3; г) CrO3. 87.Простое вещество может быть получено в реакциях: а) обмена и замещения; б) замещения и разложения; в) разложения и обмена; г) обмена и соединения. 88. Не относится к ОВР реакция: а) взаимодействия хлороводорода с этанолом; б) «серебряного зеркала»; в) гидрирования этилена; г) хлорирования бензола. 89. Относится к ОВР реакция: а) гидролиза целлюлозы; б) полимеризации этилена; в) гидратации ацетилена; г) нейтрализации уксусной кислоты гидроксидом кальция. 90. Катионы ртути Hg2+ являются окислителями в реакции: а) ртуть (II) – оксида с азотной кислотой; б) ртуть (II) – сульфата с сероводородом; в) ртуть (II) – сульфата с медью; г) ртуть (II) – оксида с магнием. 91. Укажите сумму коэффициентов перед формулами окислителя и воды в ОВР, протекающей по схеме: а) 13; б) 14; в) 15; г) 16. 92. Укажите сумму коэффициентов перед формулами восстано-вителя и КОН для реакции, протекающей по схеме: а) 4; б) 5; в) 10; г) 14. 93. Какая масса (в кг) меди выделилась в ходе химической реак-ции, если на восстановление ионов Cu2+ затратили 15,05∙1024 электронов? а) 0,5; б) 0,8; в) 1,6; г) 1,7. 94. Какое химическое количество (моль) электронов нужно за-тратить на восстановление алюминия из его оксида массой 255 г? а) 2,5; б) 5; в) 10; г) 15. 95. Только за счет водорода проявляет окислительные свойства соединение, формула которого: а) NаН; б) NН2ОН; в) НСl; г) НСlО4. 96. Только за счет водорода проявляет восстановительные свой-ства соединение, формула которого: а) NН4Сl; б) СаН2; в) С6Н6; г) NаНSО4. 97. В каком ряду ионов степень окисления элемента фосфора возрастает слева направо? а) НРО32-, НРО42-, Н2Р2О72-; б) Н2РО2-, Н2РО3-, Р2О74-; в) Н2РО4-, НРО42-, РО43-; г) Н3Р2О7-, РО43-, Р2О74-. 98. В каком ряду соединений восстановительные свойства фос-фора возрастают слева направо? а) Н3РО4, Н3РО3, Н3РО2; б) НРО3, Н4Р2О7, Na2НРО3; в) КН2РО2, (NН4)2НРО4, СаНРО4; г) К2НРО3, Н3РО2, Na2Н2Р2О7. 99. При взаимодействии металла с концентрированной H2SO4 об-разовалось 56 дм3 Н2S (н.у.). Сколько электронов в ходе окислительно-восстановительной реакции было отдано ато-мами этого металла? а) 15,05 ∙ 1023; б) 30,1 ∙ 1023; в) 48,16 ∙ 1023; г) 12,04 ∙ 1024. 100. При взаимодействии металла с серной кислотой химическим количеством 0,5 моль образовался металл (II) сульфат хими-ческим количеством 0,4 моль. Укажите формулу продукта восстановления серной кислоты: а) S; б) SO2; в) SO3; г) H2S. 101. Из перечисленных соединений как окислительные свойства, так и восстановительные свойства за счет атомов хлора спо-собны проявлять: а) NaClO4; б) КClО3; в) Cl2; г) AlCl3. 102. В каких соединениях водород не может выступать в роли восстановителя? а) Н2О; б) СаН2; в) NН3; г) Н2. 103. При взаимодействии 0,5 моль двухвалентного металла с НNО3 затратили 2 моль кислоты. Какой продукт восстанов-ления молекул кислоты выделился при этом? а) N2О; б) N2; в) NО; г) NО2. 104. На растворение 2 молей двухвалентного металла затратили 4,8 моль азотной кислоты. Какой продукт восстановления молекул кислоты выделился при этом? а) N2О; б) N2; в) NО; г) NН4NО3. 105. Осуществляется процесс окисления в ходе: а) увеличения заряда простого катиона; б) получения молекул простого вещества из соответствую-щих простых анионов; в) превращения простого катиона в соответствующий ему анион; г) увеличения заряда простого аниона. 106. Химическая реакция какого типа, протекающая в водном растворе, не может быть окислительно–восстановительной? а) реакция соединения; б) реакция разложения; в) реакция замещения; г) реакция ионного обмена. 107. Экзотермическая реакция не может: а) быть окислительно–восстановительной; б) быть реакцией разложения; в) протекать с поглощением теплоты; г) быть реакцией нейтрализации. 108. Отметьте правильные утверждения: реакция горения: а) не может быть окислительно–восстановительной; б) не может быть реакцией соединения; в) не может быть реакцией ионного обмена; г) не может быть реакцией разложения. 109. Реакция между двумя простыми веществами не может быть: а) окислительно–восстановительной; б) реакцией соединения; в) реакцией замещения; г) эндотермической реакцией. 110. Реакция между двумя сложными веществами, протекающая в водном растворе, не может быть: а) реакцией соединения; б) окислительно–восстановительной; в) реакцией разложения; г) экзотермической. 111. Отметьте схемы процессов окисления: а) Н2С2О4 → 2СО2+ 2Н+; б) Мn2+ + 4Н2О → МnО4−+ 8Н+; в) 2СrО42− + 2Н+ → Сr2О72− + Н2О; г) 2Сr3+ + 7Н2О → Сr2О72− + 14Н+. 112. Отметьте схемы процессов восстановления: а) SO42− → S2О72−; б) 2Н2РО4− → Р2О74−; в) РО43− → НРО32−; г) [Al(OH)4]– → AlO2– + 2Н2О. 113. Какое число электронов отдается в процессе окисления при взаимодействии 5,6 г Fe с 100 г 20%-го раствора Н2SО4? а) 1,204∙1023; б) 12,04∙1023; в) 1,806∙1023; г) 2,408∙1023. 114. Какое число электронов присоединяется окислителем при взаимодействии 12,8 г металлической меди с избытком азотной кислоты? а) 1,204∙1023; б) 2,408∙1023; в) 5,606∙1023; г) 4,816∙1023. 115. В каких соединениях кислород может выступать только в роли окислителя? а) F2О; б) КО2; в) Н2О2; г) КNО3. 116. Эндотермическая реакция не может: а) быть реакцией соединения; б) протекать с выделением теплоты; в) быть окислительно−восстановительной; г) быть каталитической. 117. При взаимодействии алюминия с избытком соляной кислоты окислитель присоеденил к себе 3,612∙1023 электронов. Какая масса алюминия вступила в реакцию? а) 5,4 г; б) 8,1 г; в) 10,6 г; г) 16,2 г. 118. При взаимодействии магния с избытком разбавленного рас-твора Н2SО4 восстановитель отдал 9,632∙1023 электронов. Какая масса кислоты вступила в реакцию? а) 49 г; б) 39,2 г; в) 156,8 г; г) 78,4 г. 119. Реакция всегда будет окислительно−восстановительной при взаимодействии между собой: а) двух простых веществ; б) двух сложных веществ; в) металла и неметалла; г) простого и сложного веществ. 120. При растворении железа в соляной кислоте выделилось 112 дм3 газа. Какое число электронов присоединил к себе окисли-тель в ходе процесса восстановления? а) 3,01∙1024; б) 6,02∙1024; в) 9,03∙1024; г) 12,04∙1024.