3. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА. СТРОЕНИЕ АТОМОВ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ
1. Массовое число атома равно: а) числу электронов; б) числу протонов; в) числу нейтронов; г) числу нуклонов. 2. Изотопы – это разновидности атомов одного и того же элемен-та, которые отличаются друг от друга: а) числом протонов; б) числом электронов; в) числом электронных слоёв; г) атомной массой. 3. Какой из перечисленных ниже атомов имеет наибольший ра-диус? а) Н; б) К; в) Li; г) F. 4. Изотопы одного элемента содержат одинаковое количество: а) электронов; б) нейтронов; в) нуклонов; г) протонов. 5. Численное значение величины заряда ядра атома равно: а) числу протонов; б) числу нейтронов; в) числу нуклонов; г) числу электронов. 6. Какие из перечисленных нуклидов являются изотопами по от-ношению друг к другу? а) ; б) ; в) ; г) О. 7. Число нейтронов в нуклиде 56Mn равно: а) 25; б) 27; в) 31; г) 28. 8. Для радиоактивного нуклида период полураспада – это время, за которое разрушается: а) один его атом; б) половина имеющихся атомов; в) четвертая часть имеющихся атомов; г) все имеющиеся атомы. 9. Сколько в сумме протонов, электронов и нейтронов содержится в атоме нуклида 40К? а) 52; б) 56; в) 59; г) 61. 10. Укажите название самой тяжелой из перечисленных ниже ча-стиц: а) протон; б) нейтрон; в) β-частица; г) α-частица. 11. Массовое число атома определяется: а) количеством протонов в его ядре; б) количеством нейтронов в его ядре; в) количеством нуклонов, образующих его ядро; г) количеством электронов в нем. 12. Протонное число атома соответствует: а) числу электронов в нем; б) числу протонов в его ядре; в) числу нейтронов в его ядре; г) числу нуклонов в его ядре. 13. Нуклидом называется: а) совокупность атомов с определенными одинаковыми зна-чениями протонного и массового чисел; б) совокупность атомов с определенным значением массо-вого числа; в) совокупность атомов с определенным значением протон-ного числа; г) совокупность атомов с определенным числом нейтронов в ядре. 14. Какие из перечисленных нуклидов являются изобарами по от-ношению друг к другу? а) K; б) K; в) Аr; г) Cl . 15. Число протонов в ядре атома трития равно: а) 0; б) 1; в) 2; г) 3. 16. Изотопами являются: а) нуклиды, имеющие одинаковые массовые, но разные про-тонные числа; б) нуклиды, имеющие одинаковые протонные, но разные массовые числа; в) нуклиды, содержащие одинаковое число нейтронов в ядре; г) нуклиды, содержащие одинаковое число нейтронов и электронов. 17. Период полураспада радиоактивного нуклида – это время, за которое распадается: а) 10% имеющихся атомов; б) 25% имеющихся атомов; в) 50% имеющихся атомов; г) 75% имеющихся атомов. 18. Имеется несколько одинаковых навесок, состоящих из 192 атомов радиоактивного нуклида, период полураспада которого 15 минут. Сколько атомов этого нуклида, в среднем, сохраняет свою целостность в каждой навеске через час? а) 12; б) 24; в) 36; г) 48. 19. Имелось несколько одинаковых навесок радиоактивного нук-лида (период полураспада – 4 часа). Через сутки среднее число нераспавшихся атомов в каждой навеске было равно 28. Какое число атомов нуклида находилось в каждой навеске первона-чально? а) 1500; б) 1792; в) 1800; г) 1965. 20. Период полураспада радиоактивного нуклида – 96 часов. Какая доля атомов этого нуклида, по сравнению с исходным числом, не разрушится через 12 суток? а) 12,5%; б) 25%; в) 35,5%; г) 50%. 21. Какая частица испускается в данной реакции распада атома Ra Rn + …? а) β-частица; б) ядро атома дейтерия; в) α-частица; г) ядро атома гелия. 22. Какая частица испускается при данном распаде атома Th Ра + …? а) электрон; б) позитрон; в) нейтрон; г) протон. 23. Нуклид какого элемента образуется при α-распаде атома Rn? а) астата; б) полония; в) франция; г) радия. 24. Нуклид какого элемента образуется при β-распаде атома Рb: а) висмута; б) таллия; в) ртути; г) полония. 25. Какой нуклид образуется в результате следующей ядерной ре-акции N + α-частица = … + р? а) С; б) О; в) N; г) F. 26. Какой нуклид образуется в результате следующей ядерной ре-акции Мо + Н … + n? а) Nb; б) Ru; в) Тс; г) Zr. 27. Укажите относительную массу атома, содержащего 19 элек-тронов и 21 нейтрон: а) 38; б) 39; в) 40; г) 42. 28. В результате ядерной реакции Al + Н образуется соот-ветственно: а) Не и Мg; б) Н и Si; в) Не и Мg; г) Н и Si. 29.В природе встречаются 2 изотопа хлора 35Cl и 37Cl. Мольные доли этих изотопов (в %) равны, соответственно: а) 25 и 75; б) 35 и 65; в) 45 и 55; г) 75 и 25. 30.Главное квантовое число всегда указывает на: а) количество электронных слоев в атоме; б) номер электронного слоя в атоме по мере удаления от яд-ра; в) номер периода, в котором данный атом расположен в таблице элементов Д.И.Менделеева; г) номер группы, в которой данный атом расположен в таб-лице элементов Д.И.Менделеева. 31.Орбитальное квантовое число l для электронов, расположен-ных на f-подуровне 5-го энергетического уровня, равно: а) 2; б) 3; в) 4; г) 5. 32.Возможное значение магнитного квантового числа ml для электрона, расположенного на d-подуровне 4 энергетического уровня, равно: а) –3; б) –2; в) +1; г) +4. 33.Возможное значение магнитного квантового числа ml для электрона, расположенного на 7р-подуровне, равно: а) –3; б) 0; в) +2; г) +7. 34.Число электронных орбиталей на внешнем электронном слое у атома элемента, расположенного в 3 периоде таблицы Д.И. Менделеева, равно: а) 3; б) 6; в) 8; г) 9. 35.Наибольшее число атомных орбиталей содержится на: а) р-подуровне; б) s-подуровне; в) f-подуровне; г) d-подуровне. 36.Порядок заполнения электронами орбиталей с одинаковым значением главного и орбитального квантовых чисел опреде-ляется: а) правилами Клечковского; б) правилом Вант – Гоффа; в) правилом Хунда; г) правилом Ле – Шателье. 37.Порядок заполнения электронами подуровней с разными зна-чениями суммы главного и орбитального квантовых чисел определяется: а) первым правилом Клечковского; б) вторым правилом Клечковского; в) правилом Хунда; г) правилом Панета – Фаянса. 38.Порядок заполнения электронами подуровней с одинаковыми значениями суммы главного и орбитального квантовых чисел определяется: а) принципом Паули; б) первым правилом Клечковского; в) вторым правилом Клечковского; г) правилом Ле – Шателье. 39.Количество электронов на 3d-подуровне атома хрома в основ-ном состоянии равно: а) 1; б) 3; в) 4; г) 5. 40.Общее число электронов в молекуле серы равно 128. Сколько атомов серы входит в состав ее молекулы: а) 6; б) 8; в) 9; г) 10. 41.Какие частицы имеют такую же электронную конфигурацию, как и атом Кr? а) Вr-; б) Cl-; в) Rb+; г) Sr2+. 42.Какие из приведенных электронных конфигураций атомов или ионов невозможны в принципе? а) 1s22s22p42d1; б) 1s22s22p63s13p33d4; в) 1s22s23s13p73d104s1; г) 1s22s22p63s23p63d9. 43.На какой орбитали электрон будет обладать наибольшей энер-гией? а) 4f; б) 5s; в) 5р; г) 4d. 44.Какое максимальное число электронов может содержаться на четвертом энергетическом уровне? а) 24; б) 32; в) 48; г) 56. 45.Какие частицы имеют электронную формулу 1s22s22p63s23p6? а) S-2; б) F-; в) Sс3+; г) Cl-. 46.В скольких ионах S2- содержится столько же электронов, сколько их имеется в 20 молекулах F2? а) 10; б) 16; в) 20; г) 22. 47.Анион Э2- некоторого элемента имеет электронную конфигу-рацию 1s22s22p63s23p6. Сколько протонов содержат ядра атомов этого элемента? а) 15; б) 16; в) 17; г) 18. 48.Сколько электронов содержится на предвнешнем энергетиче-ском уровне у атома меди в основном состоянии? а) 17; б) 18; в) 19; г) 20. 49.Восемь (октет) электронов на внешнем энергетическом уровне имеют следующие атомы или ионы: а) Вr-; б) Сu2+; в) Са2+; г) Аt. 50.На какой орбитали электрон будет обладать наименьшей энер-гией: а) 5s; б) 4d; в) 4f; г) 5р. 51.На скольких энергетических подуровнях располагаются элек-троны у атома иода, находящегося в невозбужденном состоя-нии? а) 10; б) 11; в) 12; г) 13. 52. На скольких энергетических подуровнях располагаются элек-троны у атома теллура, находящегося в возбужденном состоя-нии (распарилась только одна электронная пара на внешнем электронном слое)? а) 9; б) 10; в) 11; г) 12. 53.На скольких энергетических подуровнях располагаются элек-троны у атома свинца? а) 14; б) 15; в) 16; г) 17. 54.Какое максимальное число р-электронов может быть у атома, расположенного в 4-м периоде таблицы Д.И. Менделеева? а) 6; б) 12; в) 16; г) 18. 55.Какое максимальное число d-электронов в основном состоянии может быть у атома, расположенного в 6-м периоде таблицы Д.И. Менделеева? а) 18; б) 20; в) 30; г) 40. 56. Энергетическим уровнем называется совокупность электронов в атоме, имеющих: а) одинаковые главные квантовые числа; б) близкое значение энергии; в) одинаковое значение спинового квантового числа; г) одинаковое значение орбитального квантового числа. 57. Чем отличаются друг от друга атом натрия и ион натрия Na+? а) числом протонов; б) числом электронов; в) числом нейтронов; г) числом нуклонов. 58. Атому какого элемента соответствует данная электронная конфигурация 1s22s22p63s13p3? а) фосфора; б) кремния; в) серы; г) азота. 59. Электронная формула иона Ве2+ выглядит следующим образом: а) 1s22s2; б) 1s22s22p2; в) 1s2; г) 1s22s1. 60. Электронная конфигурация хлорид-иона имеет вид: а) 1s22s22p5; б) 1s22s22p63s23p4; в) 1s22s22p63s23p5; г) 1s22s22p63s23p6. 61. Электронная формула иона S2– имеет вид: а)…3s23p4; б) …3s23p6; в) …3s23p2; г) …3s23p1. 62. Какие электронные формулы принадлежат элементам-металлам? а) 1s22s1; б) …3s13p1; в) 1s22s22p3; г) …3s23p4. 63. Какие из перечисленных элементов являются s-элементами? а) калий; б) серебро; в) бериллий; г) цинк. 64. Какие электронные формулы принадлежат р-элементам? а) 1s22s22p3; б)… 3s23p4; в) …3s23p33d1; г) …3s13p1. 65. Какие электронные формулы принадлежат s-элементам: а) 1s22s1; б) 1s22s22p63s13p1; в) 1s22s22p1; г) 1s22s22p5. 66. Какие электронные формулы соответствуют невозбужденному состоянию атома? а) …3s23p43d1; б) …3s23p63d14s2; в) … 3s23p6; г) …3s23p63d24s14p1. 67. Возбужденному состоянию атома хлора соответствует электронная конфигурация: а) 1s22s22p63s23p43d1; б) 1s22s22p63s23p5; в) 1s22s22p63s23p33d2; г) 1s22s22p63s13p33d3. 68. Возбужденному состоянию атома серы соответствует элек-тронная конфигурация: а) 1s22s22p63s23p4; б) 1s22s22p63s23p33d1; в) 1s22s22p63s13p33d2; г) 1s22s22p63s23p6. 69. Какие электронные формулы принадлежат атомам d-элементов? а) …3s23p33d1; б) …3s23p63d14s2; в) …3s13p33d1; г) …3s23р63d34s2. 70. Какие электронные формулы соответствуют возбужденному состоянию атома? а) …3s23p43d1; б) …3s23p63d14s2; в) … 3s13p2; г) …3s2 3p63d24s14p1. 71. Сколько электронов содержится в ионе AlOH2+? а) 22; б) 20; в) 24; г) 19. 72. Суммарное количество протонов и электронов в ионе Al(OH)2+ равно: а) 61; б) 62; в) 59; г) 58. 73. Сколько электронов содержится в ионе РО43–? а) 47; б) 51; в) 48; г) 50. 74. Сколько протонов и электронов содержится в ионе НСО3–? а) 62; б) 63; в) 64; г) 65. 75. Сколько протонов содержится в ионе СаОН+? а) 29; б) 28; в) 30; г) 32. 76. Сколько электронов содержится в ионе Н2РО4–? а) 48; б) 50; в) 46; г) 52. 77. Сколько протонов и электронов содержится в ионе AlOH2+? а) 44; б) 42; в) 41; г) 39. 78. Сколько электронов содержится в молекуле NH4Cl? а) 29; б) 28; в) 32; г) 25. 79. Сколько протонов содержится в молекуле Н2СО3? а) 31; б) 32; в) 28; г) 30. 80. Порядковый номер элемента в таблице Менделеева соответ-ствует: а) высшей валентности элемента; б) числу электронов в его атомах; в) числу нейтронов в ядрах его атомов; г) числу протонов в ядрах его атомов. 81. В третьем периоде число химических элементов, являющихся металлами, равно: а) 2; б) 5; в) 4; г) 3. 82. Во втором периоде число элементов, относящихся к неметал-лам, равно: а) 7; б) 5; в) 4; г) 6. 83. Электроотрицательность элементов в периодической системе Д.И. Менделеева: а) возрастает в периоде слева направо; б) уменьшается в периоде слева направо; в) возрастает в группе сверху вниз; г) уменьшается в группе сверху вниз. 84. В периодах слева направо: а) увеличивается энергия ионизации атомов; б) уменьшается энергия ионизации атомов; в) атомные радиусы увеличиваются; г) атомные радиусы уменьшаются. 85. В ходе химических реакций атомы обмениваются друг с дру-гом: а) электронами; б) протонами; в) электронами и протонами; г) нейтронами. 86. Энергия сродства к электрону увеличивается: а) в периодах слева направо; б) в группах сверху вниз; в) в периодах справа налево; г) в группах снизу вверх. 87. У элементов, входящих в состав одной и той же А группы одинаково: а) число энергетических уровней; б) число электронов на внешнем электронном слое; в) величина заряда атомного ядра; г) низшая степень окисления. 88. Из перечисленных ниже ионов наибольший радиус имеет: а) К+; б) Na+; в) Mg2+; г) Li+. 89. Из перечисленных ниже ионов наименьший радиус имеет: а) F-; б) Cl-; в) Na+; г) H+. 90. Основные свойства сильнее всего выражены у оксида: а) Na2О; б) MgО; в) Al2O3; г) SiO2. 91. Основные свойства сильнее всего выражены у гидроксида: а) Ве (ОН)2; б)Mg (ОН)2; в) Са (ОН)2; г) Ва (ОН)2. 92. Наиболее сильно кислотные свойства выражены у: а) H2SiO3; б) H3PO4; в) H2SO4; г) HClO4. 93. Номер периода всегда указывает для расположенных в нем элементов на: а) число электронов на внешнем электронном слое их атомов; б) число электронных слоев в их атомах; в) число подуровней на внешнем электронном слое их ато-мов; г) число вакантных орбиталей на внешнем электронном слое их атомов. 94. Номера А-групп в таблице Д.И. Менделеева указывают для расположенных в них элементов на: а) число электронных слоев в атоме; б) число электронов на внешнем слое атома; в) число электронов в атоме; г) число протонов в ядре атома. 95. Химические элементы, образующие летучие водородные со-единения состава H2R, входят в: а) II A группу; б) III A группу; в) V A группу; г) VI A группу. 96. Химические элементы, образующие высшие оксиды состава R2O7, могут входить в: а) VB группу; б) VIIA группу; в) VIIB группу; г) VIB группу. 97. Элемент, образующий оксид состава R2O3, может входить в: а) VA группу; б) VIA группу; в) IIIA группу; г) IIIB группу. 98. Радиусы атомов в А группах сверху вниз: а) закономерно уменьшаются; б) закономерно увеличиваются; в) сначала уменьшаются, а потом увеличиваются; г) не изменяются. 99. Период в таблице Д.И.Менделеева образуют элементы: а) проявляющие одинаковые химические свойства; б) проявляющие в соединениях одинаковую высшую ва-лентность, равную номеру периода; в) имеющие одинаковое число энергетических уровней у своих атомов; г) содержащие на внешнем электронном слое одинаковое число электронов, равное номеру периода. 100. А-группы в полудлинном варианте таблицы Д.И. Менделеева объединяют элементы: а) имеющие одинаковые значения электроотрицательности; б) заполняющие электронами s- или р-подуровень внешнего слоя; в) принадлежащие только к неметаллам; г) валентные электроны которых расположены только на внешнем электронном слое. 101. В-группы в полудлинном варианте таблицы Д.И. Менделеева объединяют элементы: а) имеющие одинаковые значения энергии ионизации; б) принадлежащие как к металлам, так и к неметаллам; в) заполняющие электронами d-подуровень предвнешнего электронного слоя; г) валентные электроны которых расположены как на внеш-нем, так и на предвнешнем слое. 102. У d- и f-элементов с увеличением порядкового номера: а) не увеличивается величина заряда ядра атома; б) на внешнем электронном слое атомов не изменяется число электронов; в) на внешнем электронном слое атомов уменьшается число электронов; г) не изменяется атомная масса. 103. В периоде с увеличением порядкового номера элемента наблюдается: а) увеличение атомного радиуса и уменьшение энергии сродства к электрону; б) увеличение энергии ионизации и энергии сродства к электрону; в) уменьшение атомного радиуса и уменьшение значения электроотрицательности; г) увеличение значения электроотрицательности и увеличе-ние энергии сродства к электрону. 104. В группе с увеличением порядкового номера элемента наблюдается: а) уменьшение энергии ионизации и уменьшение атомного радиуса; б) уменьшение энергии сродства к электрону и уменьшение электроотрицательности; в) увеличение атомного радиуса и увеличение энергии ионизации; г) увеличение значения электроотрицательности и энергии сродства к электрону. 105. В порядке возрастания энергии сродства к электрону распо-ложены элементы следующего ряда: а) B, N, As, O; б) Mg, P, S, F; в) N, P, As, Sb; г) Sn, Ge, Si, C. 106. В порядке уменьшения энергии ионизации расположены элементы следующего ряда: а) Mg, Al, Si, P; б) Se, Ga, Tl, Fr; в) I, Br, Cl, F; г) Mg, Ca, Sr, Rb. 107. Элемент, образующий твердое водородное соединение вида ЭН2, может входить в: а) VI А группу; б) VI В группу; в) II А группу; г) III В группу. 108. В каком ряду кислотные свойства гидроксидов уменьшаются слева направо? а) Mg(ОН)2, КОН, Ве(ОН)2, Ва(ОН)2; б) Са(ОН)2, Sr(ОН)2, RbОН, FrОН; в) Zn(OH)2, Cu(OH)2, Ge(OH)2, Be(OH)2; г) Be(OH)2, Mg(ОН)2, Са(ОН)2, Rа(ОН)2. 109. В каком ряду кислотные свойства у соединений уменьшаются слева направо? а) НF, НСl, НВr; б) НI, Н2S, Н2О; в) Н2Se, Н2S, Н2О; г) НI, НВr, НСl. 110. Химические элементы, образующие оксиды состава R2О, могут входить: а) только в I А группу; б) только в I А или в I В группы; в) в VII А группу; г) в VI A группу. 111. По номеру группы, в которой находится химический эле-мент, можно определить: а) число энергетических уровней в его атоме; б) число энергетических подуровней на внешнем электрон-ном слое его атома; в) возможные значения валентности и степени окисления его атомов в соединениях; г) формулу его высшего оксида. 112. Какой период в таблице Д.И. Менделеева образован только s-элементами? а) седьмой; б) первый; в) второй; г) никакой. 113. В состав каких периодов могут входить d-элементы? а) пер-вого; б) третьего; в) пятого; г) седьмого. 114. Электронная формула внешнего электронного слоя у атома элемента, образующего оксид состава R2О, может иметь сле-дующий вид: а) ns1; б) ns2nр5; в) 2s22р3; г) ns2nр4. 115. Электронная формула внешнего электронного слоя у атома элемента, образующего оксид состава R2О3, может иметь сле-дующий вид: а) ns2; б) ns2nр1; в) ns2nр3; г) ns2nр4. 116. Элементы какой группы проявляют одинаковую валентность в летучих водородных соединениях и высших оксидах? а) II А; б) IV А; в) V А; г) III В. 117. Высший оксид элемента имеет формулу RО2. Какова будет формула его летучего водородного соединения? а) Н2R; б) RН2; в) RН4; г) RН. 118. Формула летучего водородного соединения, которое обра-зует данный элемент RН2. Какова будет формула его высшего оксида? а) RО2; б) R2О; в) RО3; г) RО4. 119. Какая из предложенных частиц имеет наибольший радиус? а) Те-2; б) Хе; в) Cs+; г) Ва2+. 120. В каком ряду атомные радиусы у химических элементов возрастают справа налево? а) Rb, Pd, Te; б) К, Rb, Cs; в) I, Br, Cl; г) О, S, Se. 121. Электроотрицательность элемента – это: а) энергия, которую необходимо затратить, чтобы присо-единить к внешнему электронному слою его атома 1 электрон; б) условная величина, характеризующая способность его атомов притягивать к себе электроны в химических со-единениях от других атомов; в) энергия, которая выделяется при образовании атомом ко-валентной химической связи; г) энергия, которая выделяется при отрыве от атома одного электрона. 122. Атомы элемента в возбужденном состоянии имеют следующую электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p63d104s14p34d1. Формула летучего водородного соединения этого элемента: а) RH2; б) RH; в) RH3; г) RH4. 123. Суммарное количество электронов у атома элемента, нахо-дящегося в возбужденном состоянии, равно 53. Формула выс-шего оксида, который образует данный элемент: а) R2О3; б) R2О5; в) R2О7; г) RО4. 124. Отметьте верные характеристики для химического элемента с атомным номером 33: а) данный элемент является неметаллом; б) его электронная формула в возбужденном состоянии 1s22s22p63s23p63d104s24p3; в) формула его высшего оксида R2О5; г) в соединениях он может проявлять только положительную степень окисления. 125. У атомов какого элемента наиболее слабо выражены вос-становительные свойства? а) O; б) S; в) Se; г) Te. 126. У атомов какого элемента наиболее сильно выражены вос-становительные свойства? а) Sn; б) Rb; в) Ge; г) Cs. 127. К какой группе относится элемент, катион которого Э2+ имеет электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p63d9? а) II A; б) V B; в) I В; г) VIII В. 128. К какому периоду относится элемент, катион которого Э3+ имеет следующую электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p63d104s24p6? а) 3; б) 4; в) 5; г) 6. 129. Масса всех электронов у атома элемента равна 2,639∙10-26 г. В какой группе находится данный элемент, если известно, что масса одного электрона равна 9,1∙10-31 кг? а) II A; б) V B; в) I В; г) III A. 130. Масса всех электронов у аниона элемента вида Э-2 равна 4,914∙10-26 г. В какой группе находится данный элемент, если известно, что масса одного электрона равна 9,1∙10-31 кг? а) V B; б) VI А; в) III A; г) IV B. 131. В какой массе меди содержится 1 г электронов, если извест-но, что масса одного электрона равна 9,1·10-31кг? а) 3,26 кг; б) 4,002 кг; в) 4,032 кг; г) 4,324 кг. 132. Период полураспада некоторого радиоактивного нуклида А равен 2 годам. За какое время распадется 75% ядер этого нук-лида? а) 1 год; б) 2,5 года; в) 3 года; г) 4 года. 133. Период полураспада некоторого радиоактивного нуклида А равен 3 годам. Через какое время останется 25% ядер этого нуклида? а) 3,5 года; б) 4,5 года; в) 6 лет; г) 8 лет. 134. Заряд иона, образующегося в результате удаления всех ва-лентных электронов атома с электронной конфигурацией 1s22s22p63s23p63d54s1: а) +1; б) +5; в) +6; г) +18. 135. Атом элемента имеет электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p63d54s2. Номер периода, номер группы, макси-мальная степень окисления соответственно равны: а) 7, 4А, +4; б) 3, 5В, +5; в) 4, 7А, +2; г) 4, 7В, +7. 136. В ядре атома нуклида 10 протонов и 10 нейтронов. В ядре второго нуклида на 2 нейтрона больше. На 9 атомов более лег-кого нуклида приходится 1 атом более тяжелого нуклида. От-носительная атомная масса данного элемента равна: а) 10,0; б) 20,0; в) 20,2; г) 40,4. 137. Атом нуклида некоторого элемента имеет массовое число 128, а число нейтронов в его ядре в 1,37 раза больше числа протонов. Укажите символ элемента: а) Te; б) I; в) Xe; г) C. 138. В каком объеме (дм3, н.у.) 15N2 содержится столько же нейтронов, как и в 15NT3 массой 2,4 г? а) 3,92; б) 3,08; в) 1,96; г) 1,04. 139. В порции катионов Э2+ химическим количеством 0,2 моль содержится 4,816∙1023 электронов. Укажите символ элемента: а) N; б) O; в) C; г) F. 140. Сколько элементов 3-го периода в основном состоянии атома содержат один неспаренный электрон? а) 1; б) 2; в) 3; г) 4. 141. Имеется смесь тяжелой и обычной воды. Массовая доля кислорода в смеси равна 86%. Массовая доля (в %) тяжелой воды в смеси равна: а) 15,7%; б) 23,5%; в) 32,5%; г) 40,4%. 142. 1,2 г изотопа некоторого элемента с массовым числом 120 содержит 3,01·1023 электронов. Это нуклид элемента: а) Sn; б) Mn; в) Pb; г) Si. 143. Массовое число нуклида в 2,2 раза больше его протонного числа. Число нейтронов равно 12. Это нуклид элемента: а) Mg; б) Ne; в) Na; г) Si. 144. Суммарное число элементарных частиц (протонов, нейтро-нов и электронов) в атоме равно 156; нейтронов на 12 больше, чем протонов. Символ элемента: а) Nb; б) Pd; в) Cd; г) Sn. 145. Достаточно знать массовое число неизвестного нуклида, чтобы всегда точно определить его: а) период полураспада; б) нуклонное число; в) общее число нейтронов; г) протонное число. 146. Укажите число различных характеристик для атома Al и ка-тиона Al3+ из перечисленных: общее число электронов, радиус, заряд ядра, число электронов на s – подуровнях, число неспа-ренных электронов, число полностью заполненных электрон-ных слоев: а) 2; б) 3; в) 4; г) 5. 147. Энергия ионизации атомов возрастает в ряду элементов, символы которых: а) Li, Be, B; б) В, С, N; в) С, N, О; г) F, O, N. 148. Энергия сродства к электрону у атомов возрастает в ряду элементов, символы которых: а) Al, Si, P; б) P, S, Cl; в) S, P, Si; г) Cl, Si, Na. 149. Радиусы атомов элементов: а) превышают радиусы их простых ионов, заряженных по-ложительно; б) превышают радиусы их простых ионов, заряженных от-рицательно; в) всегда равны радиусам их простых ионов независимо от знака заряда; г) всегда равны радиусам тех простых ионов, которые со-держат с ними одинаковое число электронов. 150. Укажите электронную формулу катиона металла, реально существующего в водном растворе: а) 1s22s22p63s23p6; б) 1s22s22p63s23p2; в) 1s22s22p63s1; г) 1s22s22p63s2. 151. Укажите электронную формулу аниона для элемента - неме-талла, расположенного в 3 периоде: а) 1s22s22p63s2; б) 1s22s22p6; в) 1s22s22p63s23p6; г) 1s22s22p63s23p1. 152. Радиусы атомов химических элементов: а) в больших периодах закономерно возрастают слева направо; б) в малых периодах остаются практически неизменными; в) у металлов, как правило, больше, чем у расположенных с ними в одном и том же периоде неметаллов; г) в группах возрастают сверху вниз. 153. Укажите электронные формулы, которые могут принадле-жать атомам металлов, находящихся в возбужденном состоя-нии: а) 1s22s22p63s13p2; б) 1s22s22p63s23p2; в) 1s22s22p63s23p63d104s14p1; г) 1s22s22p63s13p33d4. 154. Укажите электронные формулы, которые могут принадле-жать катионам металлов: а) 1s22s22p63s23p63d9; б) 1s22s22p6; в) 1s22s22p63s23p1; г) 1s22s22p63s23p63d10. 155. Укажите верные утверждения: а) электроотрицательность атомов химических элементов закономерно возрастает с увеличением их массового числа; б) возможные значения валентности и степени окисления атомов химических элементов, расположенных в одной и той же группе, определяются их протонным числом; в) возможные значения валентности и степени окисления атомов химических элементов, А-групп, определяются числом электронов на их внешнем уровне; г) радиусы атомов химических элементов не равны радиусам образованных ими простых ионов. 156. Укажите частицы, содержащие одинаковое число полностью заполненных электронных слоев: а) Cu+; б) Ga3+; в) Вe2+; г) Ar. 157. Укажите частицы, содержащие на внешнем слое октет элек-тронов: а) Cu2+; б) Хе; в) I-; г) Al3+. 158. Укажите электронные формулы атомов, которые проявляют одинаковые значения валентности и степени окисления в хи-мических соединениях: а) 1s22s22p5; б) 1s22s22p63s23p5; в) 1s22s22p63s23p63d104s24p5; г) 1s22s22p63s23p63d54s2. 159. У элемента Pb после заполнения 6s-подуровня заполняется электронами: а) 6р-подуровень; б) 5d-подуровень; в) 4f-под-уровень; г) 5f-подуровень. 160. У атомов элемента W, находящихся в невозбужденном со-стоянии, одинаковые значения суммы главного и орбитального квантовых чисел имеют электроны, расположенные на: а) 4f-подуровне; б) 4d-подуровне; в) 6s-подуровне; г) 5р-подуровне.