Как получают соединения железа со степенью окисления +2?
Железо(II) получают путем взаимодействия железа с разбавленными кислотами, например: Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑. Также Fe²⁺ можно получить восстановлением солей железа(III), например, с помощью сульфита натрия: 2FeCl3 + Na2SO3 + H2O → 2FeCl2 + Na2SO4 + 2HCl.
Какие химические реакции нужно провести, чтобы получить нерастворимый гидроксид металла?
Для получения нерастворимого гидроксида металла нужно провести реакцию осаждения, добавив щелочь к раствору соли этого металла. Например, для железа(II): FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + Na2SO4. Fe(OH)2 быстро окисляется на воздухе до Fe(OH)3.
Приведите свои примеры, подтверждающие неустойчивость соединений железа(П).
Соли Fe²⁺ легко окисляются до Fe³⁺ на воздухе. Например: 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3. Также раствор FeSO4 при длительном хранении желтеет, так как происходит окисление Fe²⁺ до Fe³⁺.
Какими свойствами: окислительными или восстановительными - обладают соединения железа со степенью окисления +2?
Соединения Fe²⁺ обладают восстановительными свойствами, так как могут окисляться до Fe³⁺. Например: 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3.
Объясните, почему формулировка предыдущего задания некорректна.
Формулировка "Какими свойствами: окислительными или восстановительными - обладают соединения железа со степенью окисления +2?" некорректна, так как подразумевает однозначный выбор. Однако соединения Fe²⁺ могут проявлять как восстановительные (Fe²⁺ → Fe³⁺), так и окислительные свойства (Fe²⁺ → Fe⁰). Корректнее спросить: "Какие свойства — окислительные или восстановительные — преобладают у соединений железа(II)?"