Химические свойства оксида углерода(IV).
CO₂ — кислотный оксид. Он не поддерживает горение, не горит, не взаимодействует с водой напрямую (в обычных условиях), но образует угольную кислоту при растворении в воде: CO₂ + H₂O ⇄ H₂CO₃. Реагирует с основаниями и их растворами с образованием карбонатов и гидрокарбонатов: CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O; CO₂ + NaOH → NaHCO₃. Также реагирует с основными оксидами: CO₂ + CaO → CaCO₃.
Из курса химии 8 класса, как получить нерастворимый гидроксид.
Можно провести реакцию обмена между растворами соли и щёлочи, при этом выпадет в осадок нерастворимый гидроксид: CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄. Такая реакция подходит для получения гидроксидов многих металлов, например, Fe(OH)₃, Zn(OH)₂ и др.
Какие химические реакции вы провели бы для получения силиката натрия, имея в своём распоряжении кремний? Напишите молекулярные и ионные (где это возможно) уравнения, указав условия осуществления реакций.
Кремний сначала окисляется до диоксида: Si + O₂ → SiO₂ (при нагревании). Затем оксид кремния сплавляется с карбонатом натрия: SiO₂ + Na₂CO₃ → Na₂SiO₃ + CO₂↑ (t°).
Сравните химические свойства: а) кремния и графита; 6) оксида кремния и оксида углерода(IV); в) силиката натрия и карбоната натрия.
а) Кремний и графит: Кремний — полуметалл, химически активнее графита, может вступать в реакции с щелочами, галогенами, кислородом при нагревании. Графит — форма углерода, более устойчив, с кислотами и щелочами не реагирует. Кремний реагирует с щелочами: Si + 2NaOH + H₂O → Na₂SiO₃ + 2H₂↑. Графит не реагирует.
б) Оксид кремния и оксид углерода(IV): Оба — кислотные оксиды, но CO₂ — газ, растворим в воде, образует слабую кислоту. SiO₂ — твёрдое вещество, нерастворимо в воде, но реагирует с щелочами при сплавлении: SiO₂ + 2NaOH → Na₂SiO₃ + H₂O. CO₂ реагирует с растворами щелочей уже при комнатной температуре.
в) Силикат натрия и карбонат натрия: Оба — соли сильных оснований и слабых кислот. Растворимы в воде, дают щелочную среду. Силикаты более устойчивы к нагреванию, в кислотах распадаются с выделением геля кремниевой кислоты. Карбонаты при взаимодействии с кислотами выделяют CO₂: Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂↑ + H₂O.
Водные растворы галогеноводородов - кислоты. Вода при диссоциации образует ионы водорода и гидроксид-ионы, а раствор сероводорода обладает свойствами слабой кислоты. Водный раствор аммиака - щёлочь. Как вы думаете, какими свойствами должен обладать водный раствор фосфина РН3?
PH₃ — слабое основание и слабый восстановитель. Водный раствор фосфина практически не диссоциирует, поэтому он не проявляет ни кислотных, ни щелочных свойств — почти нейтрален. Это отличает его от аммиака, который хорошо растворяется в воде и образует NH₄⁺ и OH⁻.
Зная закономерности изменения свойств химических элементов и их соединений, опираясь на знания свойств изученных веществ и используя таблицу растворимости, попробуйте описать свойства (на ваш выбор): а) водородного соединения селена Se; 6) высшего гидроксида мышьяка As.
а) Водородное соединение селена (H₂Se): H₂Se — аналог H₂S, летучее ядовитое вещество с неприятным запахом, слабая двухосновная кислота. H₂Se ⇄ 2H⁺ + Se²⁻. С кислотами не реагирует, с щелочами образует селениды: H₂Se + 2NaOH → Na₂Se + 2H₂O.
б) Высший гидроксид мышьяка (As(OH)₅): As(OH)₅ — образуется при гидратации As₂O₅. Является слабой кислотой, может образовывать арсенаты: As(OH)₅ ⇄ 5H⁺ + AsO₄⁵⁻. В растворе диссоциирует ступенчато. Его соли — арсенаты, обладают свойствами аналогичными фосфатам.