Какие типы химических реакций вы знаете?
1. Составьте краткий план-конспект пара!рафа.
2. Определите, в каком направлении сместится равновесие: а) при увеличении концентрации одного из исходных веществ; б) при повышении температуры; в) при повышении давления в следующих реакциях:
2SO2 + О2 <-* 2SO3 + Q N2 + ЗН2 2NH3 + Q N2 + °2 2NO - Q
3. Для какой химической реакции понижение температуры повлияет на смешение химического равновесия в сторону образования продуктов реакции?
ЗО2 2О3 - Q
2H2O 5=* 2Н2 + О2 - Q С3Н6 + Н2 С3Н8 + Q
Тестовые задания
1. Обратимые химические реакции возможны между растворами
1) ZnCl2 и Na2SO4
2) КОН и HNO5
3) KNO, и Na3PO4
4) AgNO3 и NaCl
2. Для смещения химического равновесия реакции
2NO + О2 2NO2 + Q
в сторону образования оксида азота(1У) необходимо
1) повысить температуру
2) понизить температуру
3) уменьшить давление
4) увеличить давление
5) увеличить концентрацию оксида азота(П)
3. На смешение химического равновесия реакции
2SO2 + О2 з=* 2SO3 + Q
в сторону образования оксида cepw(IV) нс оказывает влияния
1) понижение температуры
2) увеличение давления
3) катализатор
4) увеличение концентрации оксида серы(1У)