Какие типы химических реакций вы знаете? 1. Составьте краткий план-конспект пара!рафа. 2. Определите, в каком направлении сместится равновесие: а) при увеличении концентрации одного из исходных веществ; б) при повышении температуры; в) при повышении давления в следующих реакциях: 2SO2 + О 2 <-* 2SO3 + Q N2 + ЗН 2 2NH3 + Q N2 + °2 2NO - Q 3. Для какой химической реакции понижение температуры повлияет на смешение химического равновесия в сторону образования продуктов реакции? ЗО2 2О3 - Q 2H2O 5=* 2Н2 + О2 - Q С3Н6 + Н2 С3Н8 + Q Тестовые задания 1. Обратимые химические реакции возможны между растворами 1) ZnCl2 и Na2SO4 2) КОН и HNO5 3) KNO, и Na3PO4 4) AgNO3 и NaCl 2. Для смещения химического равновесия реакции 2NO + О2 2NO2 + Q в сторону образования оксида азота(1У) необходимо 1) повысить температуру 2) понизить температуру 3) уменьшить давление 4) увеличить давление 5) увеличить концентрацию оксида азота(П) 3. На смешение химического равновесия реакции 2SO2 + О2 з=* 2SO3 + Q в сторону образования оксида cepw(IV) нс оказывает влияния 1) понижение температуры 2) увеличение давления 3) катализатор 4) увеличение концентрации оксида серы(1У)