Вспомните механизм образования ковалентной химической связи.
Какие реакции называют обратимыми?
какие общие свойства характерны для кислот?
1. Объясните, почему азотную кислоту относят к кислотам-окислителям. Какие ещё кислоты-окислители вам известны? Можно ли отнести к подобным кислотам соляную кислоту? Обсудите этот вопрос с соседом по нарте.
2. При взаимодействии разбавленной азотной кислоты с некоторыми металлами (Mg. Zn) может выделиться оксид азота(1) или азот. Напишите соответствующие уравнения окислительно-восстановительных реакций.
3. Напишите молекулярные, полные ионные и сокращённые ионные уравнения реакций, с помощью которых можно различить соляную, серную и азотную кислоты.
4. Приведите уравнения реакций: а) характерных только для азотной кислоты; б) общих для азотной и других кислот.
5. Напишите уравнения реакций, протекающих между серебром и разбавленной, а также концентрированной азотной кислотой. Покажите переход электронов и подчеркните окислитель одной чертой, а восстановитель двумя.
6. Используя рисунок 26, подготовьте компьютерную презентацию на тему «Применение азотной кислоты».
7*. Какой объём аммиака (н. у.) потребуется для получения 50 т раствора с массовой долей азотной кислоты 0,5?
Тестовые задания
1. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.
1) HNO, —- A. NH3t + KNO, + Н.О
2) NH4NO3 + КОН —> Б. HNO, + ZnSO4
3) Cu(NO3)2 + КОН —* В. ZnSO4 + H2t
4) Zn(NO,)2(TB.) + H2SO4(kohh.) Г. NO2t + O2t + H2O
Д. Cu(OH)2J + KNO?
2. Азотная кислота не взаимодействует
1) с оксидом углсрода(1У)
2) с оксидом меди(П)
3) с карбонатом натрия
4) с гидроксидом алюминия