Вспомните механизм образования ковалентной химической связи. Какие реакции называют обратимыми? какие общие свойства характерны для кислот? 1. Объясните, почему азотную кислоту относят к кислотам-окислителям. Какие ещё кислоты-окислители вам известны? Можно ли отнести к подобным кислотам соляную кислоту? Обсудите этот вопрос с соседом по нарте. 2. При взаимодействии разбавленной азотной кислоты с некоторыми металлами (Mg. Zn) может выделиться оксид азота(1) или азот. Напишите соответствующие уравнения окислительно-восстановительных реакций. 3. Напишите молекулярные, полные ионные и сокращённые ионные уравнения реакций, с помощью которых можно различить соляную, серную и азотную кислоты. 4. Приведите уравнения реакций: а) характерных только для азотной кислоты; б) общих для азотной и других кислот. 5. Напишите уравнения реакций, протекающих между серебром и разбавленной, а также концентрированной азотной кислотой. Покажите переход электронов и подчеркните окислитель одной чертой, а восстановитель двумя. 6. Используя рисунок 26, подготовьте компьютерную презентацию на тему «Применение азотной кислоты». 7*. Какой объём аммиака (н. у.) потребуется для получения 50 т раствора с массовой долей азотной кислоты 0,5? Тестовые задания 1. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции. 1) HNO, —- A. NH3t + KNO, + Н . О 2) NH4NO3 + КОН —> Б . HNO, + ZnSO4 3) Cu(NO3)2 + КОН —* В . ZnSO4 + H2t 4) Zn(NO,)2(TB.) + H2SO4(kohh.) Г . NO2t + O2t + H2O Д . Cu(OH)2J + KNO? 2. Азотная кислота не взаимодействует 1) с оксидом углсрода(1У) 2) с оксидом меди(П) 3) с карбонатом натрия 4) с гидроксидом алюминия