Как составляют структурные формулы кислородсодержащих кислот? Почему растворение — это физико-химический процесс? Какие вещества называют кристаллогидратами? MgCl2 + H,SO4(kohh.) Na2SO3 + H2SO4 — NaOH + H,SO4 — A1(OH)3 + H2SO4 1. Концентрированная серная кислота при нагревании реагирует с ртутью и серебром, подобно тому как она реагирует с медью. Составьте уравнения этих реакций и укажите окислитель и восстановитель. 2. Составьте уравнения практически осуществимых реакций. CuSO4 + НС 1 —* Ba(NO3)2 + H2SO4 Си + НС 1 —*• NaNO3 + HC1 — Укажите условия осуществления реакций. В тех случаях, где это возможно, составьте полные и сокращённые ионные уравнения. 3. Назовите окислитель в реакциях: а) разбавленной серной кислоты с металлами; б) концентрированной серной кислоты с металлами. 4. Составьте уравнения реакций согласно схеме 6. Результаты работы обсудите с соседом по парте. 5. Рассчитайте массу раствора, содержащего 0,2 массовой доли серной кислоты, который израсходуется на реакцию с 4,5 г алюминия. тестовые задания 1. Концентрированная серная кислота является окислителем в химических реакциях 1) Си + H2SO4 —* CuSO4 + Н 2 О + SO2 2) СиО + H2SO4 —► CuSO4 + Н 2 О 3) NaCl + H2SO4 -* Na2SO4 + HC1 4) C + H2SO4 —- CO2 + SO2 + H2O 2. В качестве сырья для получения серной кислоты промышленным способом не используют 1) серу 2) сероводород 3) сульфат кальция 4) пирит