Особенности строения атомов металлов объясняют тот факт, что металлы проявляют только восстановительные свойства, т. е. отдают валентные электроны. Какие вещества выступают в этом случае в роли окислителей?
В 1865 г. выдающийся русский химик Н. Н. Бекетов защитил докторскую диссертацию на тему «Исследования над явлениями вытеснения одних металлов другими». Проанализируйте фрагмент химического эксперимента, выполненного Бекетовым. Цинк способен вытеснять железо из растворов солей: Zn 4- РеЗОд = ZnSO4 4- Fe. Проведение реакции в обратном направлении невозможно. В свою очередь, железо вытесняет медь из растворов солей меди: Fe 4- СиЗОд = РеЗОд 4- Си. Как вы думаете, способна ли медь вытеснить цинк из раствора его соли? Расположите три металла в порядке уменьшения их активности.
1. Общие химические свойства металлов — простых веществ можно обозначить одним химическим термином. Назовите его.
2. Перечислите общие химические свойства металлов. Подчеркните особенности взаимодействия металлов с растворами кислот и солей.
3. Если металл проявляет различные степени окисления, то укажите факторы, от которых зависит состав продукта взаимодействия металлов с неметаллами и растворами кислот и солей. Приведите примеры.
4. От чего зависит скорость протекания химического процесса? Расположите ука-занные металлы в порядке уменьшения скорости реакции с соляной кислотой:
а) олово; б) железо; в) магний; г) цинк.
5. Охарактеризуйте химические свойства следующих металлов: а) калий;
б) цинк; в) медь. Запишите уравнения соответствующих химических реакций. Рас-смотрите их с точки зрения теории электролитической диссоциации и процессов окисления — восстановления. В чём сходство и различия свойств перечисленных металлов?
6. Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций, соответ-ствующие следующим схемам:
а) Ва + N2 ~► Ва^ N2
б) Са + Н2О -> Са(ОН)2 + Hg
в) Al + HCI -> AICI3 +
г) Sn + AgNO3 -> Sn(NO3)2 + Ag
Для каждой реакции определите окислитель и восстановитель.
7. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следую-щие превращения:
а) СиО —> Си —> Cu(NO3)2 —> Си(ОН)2 —> СиО —> СиС12
б) Na -> NaOH -» NaHSO4 -> Na2SO4 -» BaSO4
в) ZnS -» ZnO -> Zn -> ZnSO4 -> ZnCI2 -> ZnCO3 -» ZnO
r) MgCI2 -> Mg -> MgO -> MgSO4 -> Mg(OH)2 -> Mg(NO3)2
8. Запишите уравнения тех реакций, протекание которых возможно:
а) Со + ZnCI2 -> г) Ag + HCI ->
б) Ni + CuSO4 -> д) Au + CuO ->
в) Mg + HCI -> e) Zn + Hg(NO3)2 ->
9. В 50 г воды растворили 2,74 г бария. Определите массовую долю гидроксида
бария в полученном растворе.
10. Рассчитайте массу алюминия, который полностью прореагирует с 60,8 г оксида хрома(Ш). Какая масса хрома при этом получится?
11. Почему раствор сульфата меди(И) нельзя хранить в оцинкованном железном ведре?
12. Медную пластинку погрузили в раствор нитрата серебра. Через некоторое время масса пластинки увеличилась на 1,52 г. Определите массу серебра, выделившегося на пластинке.