В соединениях с кислородом азот проявляет степени окисления +1, +2, +3, +4, +5. Какими свойствами характеризуются эти соединения? Какое из них проявляет только окислительные свойства, а какие — и окислительные, и восстановительные? 1. Запишите формулы всех оксидов азота и дайте им названия. Разделите их на две группы. Какой критерий классификации вы использовали при этом? 2. Сравните по свойствам две кислородсодержащие кислоты азота. Ответ подтвер-дите уравнениями соответствующих реакций. 3. Какие особенности азотной кислоты следует учитывать при рассмотрении её реакций с металлами? Ответ подтвердите уравнениями соответствующих реакций. 4. Запишите уравнения реакций, с помощью которых получают азотную кислоту. 5. Используя метод электронного баланса, составьте уравнения окислительно-вос-становительных реакций, протекающих по схемам: а) NO2 + Р - > N2 + Р2O5 б) I2 + HNO3 - > НIO3 + NO2 + Н2O в) FeCl2 + NaNO2 + HCl - > FeCl3 + NaCl + NO + H2O В каждой реакции укажите окислитель и восстановитель. 6. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следую-щие превращения: а) NH3 - > N2 -» NO - > NO2 - > HNO3 - > NaNO3 - > NaNO2 б) KN03 - > HNO3 - > Cu(N03)2 - > NO2 - > N2. Для реакций, протекающих в растворах, запишите ионные уравнения, а в уравнениях окислительно-восстановительных реакций расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель. 7. При разложении 66,2 мг нитрата металла в степени окислении +2 образовалось 44,6 мг оксида этого металла. Установите формулу нитрата и напишите уравнение реакции разложения. 8. Для нейтрализации 25,0 мл раствора азотной кислоты (плотность 1,115 г/мл) потребовалось 31,9 мл 10%-ного раствора гидроксида натрия (плотность 1,11 г/мл). Определите массовую долю кислоты в исходном растворе. 9. К какой группе (кислотных или несолеобразующих) оксидов следует отнести ок-сид азота(1У)? Обоснуйте свою точку зрения. 10. Бурый дым, выходящий из труб некоторых химических предприятий, называют «лисий хвост». Какое вещество придаёт выбросам бурую окраску? Какие химические предприятия загрязняют атмосферу этим веществом? 11. Перед оккупацией Дании гитлеровскими войсками выдающийся физик Нильс Бор спас от конфискации свою золотую нобелевскую медаль, растворив её в «царской водке». После освобождения Европы в 1945 г. Бор выделил золото из раствора, и Нобелевский комитет отчеканил медаль заново. Напишите уравнение реакции взаимодействия золота с «царской водкой».