Сера — типичный представитель халькогенов. Будучи неметаллом, сера способна проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Какие химические свойства серы подтверждают этот вывод?
1. Дайте сравнительную характеристику элементов VIA-группы на основании их положения в Периодической системе Д. И. Менделеева.
2. Дайте характеристику элемента серы на основании его положения в Периодиче-ской системе Д. И. Менделеева.
3. Расскажите о нахождении серы в природе. Как добывают самородную серу? На-зовите формулы серосодержащих минералов.
4. Охарактеризуйте аллотропные модификации серы, физические и химические свойства кристаллической серы. Ответ проиллюстрируйте уравнениями химических реакций.
5. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следую-щие превращения:
а) О2 —* SO2 —> SO3 —> H2SO4 —> MgSO4
б) КМпО4 -> О2 -> Li2O -> Li£ -> SO2
в) S —> ZnS —* H2S —> SO2 ~t SO3 —> H 2SO4 —> FeSO4 —■> BaSO4
Укажите тип каждой реакции по числу и составу реагентов и образующихся ве-ществ. Для реакций ионного обмена запишите также ионные уравнения реакций. Для окислительно-восстановительных реакций расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.
6. При взаимодействии 3,08 г металла с избытком серы получили 4,2 г сульфида этого металла в степени окисления +2. Какой металл был взят в реакцию?
7. Продукт взаимодействия 0,46 г натрия и 0,85 г серы обработали 35 мл воды, полученную смесь профильтровали. Какое вещество оказалось в растворе и какова его массовая доля?