Вспомните общее уравнение электролитической диссоциации оснований: М(ОН)„ = М'* + /?ОН“
В растворах щелочей присутствуют два типа ионов: общие для всех оснований гидроксид-анионы и индивидуальные для каждого основания катионы конкретных металлов. Какие ионы, образующиеся при диссоциации оснований, обусловливают их общие свойства?
Приведите по два молекулярных уравнения, соответствующих приведённым сокращённым ионным уравнениям реакций.
Запишите молекулярное уравнение, соответствующее приведённому сокращённому ионному уравнению.
Запишите два молекулярных уравнения, соответствующих приведённому со-кращённому ионному уравнению.
1. Какие химические свойства характерны для щелочей? Какие — для нераство-римых оснований? Какие химические свойства характерны для обеих групп осно-ваний?
2. Какие свойства оснований обусловлены гидроксид-анионами, а какие — катио-нами металла или аммония?
3. Перечислите условия протекания реакций между растворами щелочей и солей.
Примените свои знания
4. Напишите ионные и молекулярные уравнения реакций, протекающих при взаи-модействии:
а) раствора гидроксида натрия и оксида азота(\/);
б) гидроксида хрома(Н) и соляной кислоты;
в) растворов сульфата аммония и гидроксида натрия.
5. Напишите по одному молекулярному уравнению реакций, которым соответствуют сокращённые ионные уравнения:
а) АР+ + ЗОН’ = А1(ОН)зЬ
б) СО2 + 2ОН- = СО| + Н2О
в) 2Н+ + Cu(OH)2 = Си2+ + 2Н2О
6. Найдите массу 20%-ной соляной кислоты, необходимой для реакции со 160 г 25%-ного раствора гидроксида натрия.
7. Какой объём аммиака (н. у.) образуется при взаимодействии 535 мг 20%-ного раствора хлорида аммония с избытком раствора гидроксида калия? Какая масса 40%-ного раствора щёлочи потребуется для проведения этой реакции?