Вспомните общее уравнение электролитической диссоциации кислот:
H/yAcd = лН+ + Acd<r~
В растворах кислот присутствуют два типа ионов: одинаковые для всех кислот — катионы водорода и индивидуальные для каждой кислоты — анионы кислотного остатка. Какие ионы, образующиеся при диссоциации кислот, обусловливают их общие свойства?
Запишите молекулярные уравнения реакций: а) между цинком и соляной кислотой; 6) между цинком и серной кислотой.
Запишите три молекулярных уравнения, соответствующих этому ионному уравнению.
Запишите молекулярные уравнения проделанных реакций, соответствующих приведённому выше ионному уравнению.
Запишите аналогичные уравнения для растворимых солей стронция
и свинца.
1. Какие электролиты называют кислотами? Какие признаки лежат в основе их классификации? Приведите примеры кислот каждого типа. Охарактеризуйте серную и фосфорную кислоты по всем указанным вами признакам.
2. Назовите общие химические свойства кислот. Перечислите условия протекания реакций между растворами кислот и металлами.
3. Сформулируйте правило Бертолле, т. е. перечислите условия протекания реакций между растворами электролитов.
4. Запишите уравнения реакций (в молекулярной и ионной формах), характеризу-ющих свойства: а) серной кислоты; б) соляной кислоты.
5. Запишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций между:
а) азотной кислотой и оксидом кальция;
б) азотной кислотой и гидроксидом кальция;
в) азотной кислотой и карбонатом кальция.
6. С какими из перечисленных веществ реагирует соляная кислота: азот, железо, оксид кальция, серная кислота, гидроксид алюминия, сульфат натрия, нитрат се-ребра? Напишите уравнения возможных реакций в молекулярной и ионной формах.
7. Найдите массу 10%-ной соляной кислоты, необходимой для нейтрализации 160 г 5%-ного раствора гидроксида натрия.
8. Какая масса мрамора, содержащего 96% карбоната кальция, потребуется для по-лучения 89,6 л углекислого газа (н. у.) при взаимодействии его с азотной кислотой? Какая масса 20%-ного раствора кислоты потребуется для этой реакции?