Для алюминия характерно редкое сочетание ценных свойств: лёгкости, пла-стичности, блеска, хорошей электро- и теплопроводности, коррозионной стойкости, нетоксичности. В каких областях производства используют эти свойства алюминия?
1. Запишите схему распределения электронов по энергетическим уровням в атоме алюминия.
2. Охарактеризуйте физические свойства алюминия и области применения этого металла.
3. Перечислите химические свойства алюминия. Подчеркните особенности его взаимодействия с серной и азотной кислотами. Запишите соответствующие уравнения реакций.
4. Рассчитайте площадь алюминиевой фольги толщиной 0,01 мм, которую можно изготовить из 1 моль этого металла, если плотность алюминия равна 2,7 г/см 3.
5. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следую-щие превращения:
а) Al -> AI2(SO4)3 -> AI(OH)3 -» AI2O3 -> AI(NO3)3
б) Al -> AICI3 -> Na[AI(OH)4] -> AI(OH)3 -> AI2(SO4)3
Для реакций, протекающих в растворах, запишите ионные уравнения. В уравне-ниях окислительно-восстановительных реакций расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.
6. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции, соответ-ствующее следующей схеме:
Al + HNQj -» AI(NO3)3 + N2O + НгО
Укажите окислитель и восстановитель.
7. Почему при добавлении к концентрированному раствору щёлочи небольшого ко-личества раствора сульфата алюминия не выпадает осадок гидроксида алюминия? Каким должен быть порядок приливания реагентов для получения осадка гидрок-сида? Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций раствора сульфата алюминия с избытком раствора гидроксида натрия.
8. Подготовьте сообщение об истории открытия алюминия, его свойствах и при-менении.
9. Какую роль играет сульфат алюминия в процессе очистки воды на водоочистных станциях?